DÒNG ĐIỆN TRONG CHẤT ĐIỆN PHÂN I BẢN CHẤT DÒNG ĐIỆN TRONG CHẤT ĐIỆN PHÂN Hạt tải điện: Là ion dương ion âm bị phân li từ phân tử chất điện phân Bản chất: Dòng điện chất điện phân dòng chuyển dời có hướng ion dương theo chiều điện trường ion âm ngược chiều điện trường So sánh tính dẫn điện chất điện phân kim loại Mật độ ion chất điện phân thường nhỏ mật độ êlectron tự kim loại Khối lượng kích thước ion lớn khối lượng kích thước êlectron nên tốc độ chuyển động có hướng chúng nhỏ Môi trường dung dịch trật tự nên cản trở mạnh chuyển động ion II HIỆN TƯỢNG DƯƠNG CỰC TAN Hiện tượng dương cực tan xảy khi: Điện phân dung dịch muối kim loại Anôt làm kim loại (hoặc kim loại khác tác dụng với gốc axit) Kết điện phân: catôt có kim loại bám vào, anôt mòn dần Dòng điện chất điện phân có tượng dương cực tan tuân theo định luật Ohm tương tự đoạn mạch có điện trở Ví dụ Trường hợp sau xảy tượng dương cực tan? a Anôt Ag – dung dịch điện phân CuSO4 b Anôt Pt – dung dịch điện phân AgNO3 c Anôt Cu – dung dịch điện phân AgNO3 d Anôt Ag – dung dịch điện phân AgNO3 III ĐỊNH LUẬT FARADAY Định luật I Khối lượng m chất giải phóng điện cực bình điện phân tỉ lệ với điện lượng q truyền qua: m = kq Định luật II Đương lượng điện hóa k nguyên tố tỉ lệ với đương lượng gam công thức: k  nguyên tố 1A Fn Công thức Faraday: m  1A 1A q It Fn Fn F : số Fa-ra-đây (96500 C/mol) Trong đó: A : khối lượng mol nguyên tử n : hóa trị (thực chất n số êlectron trao đổi với điện cực) ví dụ Một vật kim loại mang mạ kền có diện tích S = 150 cm2 Hãy xác định bề dày h lớp kền mạ vật Biết dòng điện qua bình điện phân có cường độ I = A, thời gian mạ kền 30 phút Cho nguyên tử lượng A = 59, hoá trị n = 2, khối lượng riêng D = 8,8.103 kg/m3 ví dụ Điện phân dung dịch H2SO4 với điện cực bình Pt ta thu khí hyđrô oxy điện cực Tính thể tích khí hyđrô thu bình điện phân (đktc) biết I = A, thời gian điện phân t = 32 phút 10 giây