GV: Phạm Trung Thanh Trờng THPT Tông Lệnh Ngày soạn: 02/09/2006 Ngày giảng: 06/09/2006 Tiết 01 Ôn tập đầu năm I. Mục tiêu dạy học. 1. Kiến thức. - Học sinh nhắc lại đợc các khái niệm, định nghĩa đã đợc học trong chơng trình hoá học lớp 8 và lớp 9: Nguyên tử, nguyên tố hoá học, hoá trị của nguyên tố, định luật bảo toàn khối lợng, mol, tỉ khối của chất khí, dung dịch. - Phân loại đợc các hợp chất hữu cơ. - Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. 2. Kĩ năng. - Vận dụng các kiến thức đã đợc học làm các dạng bài tập đã đợc làm quen. 3. Thái độ. Say sa tìm hiểu về thế giới vi mô. II. Phơng pháp dạy học. - Hỏi đáp tìm tòi. - Hợp tác nhóm. III. Chuẩn bị. 1. Thày: Các kiến thức, bài tập trong nội dung lớp 8 và 9. 2. Trò: Ôn tập các kiến thức cũ. IV. Các hoạt động dạy học. Định hớng của thày Hoạt động của trò I. Hoạt động 1: Ôn tập về nguyên tử. GV: Sử dụng máy chiếu mô hình cấu tạo của một số nguyên tử nh: H, O, Na, Cl . ? Nhắc lại định nghĩa về nguyên tử? GV: Nhắc lại định nghĩa nguyên tử và nhấn mạnh. ? Đặc điểm cấu tạo của nguyên tử? ? Cấu tạo của vỏ nguyên tử? ? Nêu cấu tạo của hạt nhân nguyên I. Lý thuyết. 1. Nguyên tử. HS: Hạt vi mô đại diện cho nguyên tố hoá học và không bị chia nhỏ hơn trong các phản ứng hóa học. Cấu tạo: Gồm 2 phần: Vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử. - Nêu đặc điểm cấu tạo của elêctron + Kí hiệu. + Điện tích. + Khối lợng. + Sự chuyển động của các elêctron trong nguyên tử. + Sự xếp các electron trong nguyên tử, đặc điểm của các e trong cùng một lớp và phân lớp, số e tối đa trong một phân lớp và GA: Hoá Học 10 năm 2008 - 2009 Tổ: Hoá - Sinh - Kỹ 1 GV: Phạm Trung Thanh Trờng THPT Tông Lệnh tử? ? Cấu tạo của proton và nơtron? ? So sánh khối lợng của vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử từ đó rút ra nhận xét về khối lợng của nguyên tử tập trung chủ yếu ở phần nào trong nguyên tử? II. Hoạt động 2: Ôn tập về nguyên tố hoá học. ? Thế nào là nguyên tố hoá học? ? Đặc điểm của các nguyên tử của cùng một nguyên tố hoá học? III. Hoạt động 3: Ôn tập hoá trị của một nguyên tố. ? ý nghĩa của việc biết hoá trị của nguyên tố? GV: Hoá trị của nguyên tố biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử của nguyên tố khác. ? Nêu cách xác định hoá trị của một nguyên tố? GV: Tích của chỉ số và hoá trị của nguyên tố này bằng tích của chỉ số và hoá trị của nguyên tố kia. VD: A x a B y b ax = by. IV. Hoạt động 4: Ôn tập về định luật bảo toàn khối lợng. ? Nội dung của định luật bảo toàn khối lợng? ? ý nghĩa của định luật bảo toàn khối lợng trong hoá học? V. Hoạt động 5: Ôn tập về Mol. ? Thế nào là mol? một lớp. - Hạt nhân nguyên tử gồm có hạt proton và nơtron. + Kí hiệu, điện tích, khối lợng của proton và nơtron. Số proton trong một nguyên tử bằng số electron. Khối lợng của p và n lớn hơn rất nhiều lần so với khối lợng của các e nên có thể coi khối lợng của nguyên tử là khối lợng của các p và n. 2. Nguyên tố hoá học, HS: Tập hợp những nguyên tử có cùng số hạt p trong hạt nhân. HS: Những nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học có tính chất giống nhau. 3. Hoá trị của một nguyên tố. HS: Hoá trị của một nguyên tố đợc xác định theo hoá trị của nguyên tố H (1 đơn vị) và của nguyên tố O (2 đơn vị). 4. Định luật bảo toàn khối lợng. HS: Trong một phản ứng hoá học, tổng khối lợng của các sản phẩm tạo thành bằng tổng khối lợng của các chất tham gia phản ứng. HS: Tính khối lợng của 1 chất khi biết khối lợng của (n 1) chất. 5. Mol. HS: Mol là một lợng chất chứa N hạt vi GA: Hoá Học 10 năm 2008 - 2009 Tổ: Hoá - Sinh - Kỹ 2 GV: Phạm Trung Thanh Trờng THPT Tông Lệnh ? Khối lợng mol nguyên tử và khối lợng mol phân tử? ? Thể tích mol của chất khí? VI. Hoạt động 6: Ôn tập tỉ khối của chất khí. ? ý nghĩa của tỉ khối của chất khí A đối với chất khí B? ? Công thức tính tỉ khối của chất khí A đối với chất khí B? GV: Nói về tỉ khối của một chất khí đối với không khí, ý nghĩa của tỉ khối của chất khí A đối với không khí, khối lợng trung bình của không khí. VII. Hoạt động 7: Ôn tập về dung dịch. ? Phơng pháp tính độ tan của một chất trong nớc? ? Những yếu tố nào ảnh hởng tới độ tan của một chất? ? Thế nào là nồng độ dung dịch? Công thức tính nồng độ dung dịch? ? ý nghĩa của nồng độ mol/lít? Công thức tính nồng độ mol/lít? VIII. Hoạt động 8: Phân loại các hợp chất vô cơ đã đợng học. GV: Trong thực tế các hợp chất vô cơ đợc phân thành nhiều loại, vậy đó là những loại nào, hãy nhắc lại các hợp mô. ( N = 6.10 23 ). Khối lợng mol (M) của một chất là khối lợng tính bằng gam của 6.10 23 nguyên tử hay phân tử của chất đó. Thể tích mol của một chất khí là thể tích chiếm bởi 6.10 23 phân tử của chất khí đó. 6. Tỉ khối của chất khí. HS: Tỉ khối của chất khí A đối với chất khí B cho biết khí A nặng hay nhẹ hơn chất khí B bao nhiên lần. HS: Công thức tính tỉ khối của chất khí A đối với chất khí B: d A/B M M A B = 7. Dung dịch. HS: Độ tan của một chất trong nớc (S) đ- ợc tính bằng sối gam của chất đó hoà tan trong 100g nớc tạo thành dung dịch bảo hoà ở một nhiệt độ xác định. HS: - Chất rắn: Nhiệt độ. - Chất khí: Nhiệt độ và áp suất. HS: Nồng độ phần trăm (C%) của dung dịch cho biết số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch. Công thức tính: m ct m dd .100% C% = HS: Nồng độ mol/lít (C M ) của một dung dịch cho biết số mol của chất tan có trong 1 lít dung dịch. Công thức tính: C = M n V 8. Phân loại các hợp chất vô cơ (Theo tính chất hoá học). * Oxit: - Oxit bazơ: CaO, Na 2 O ., tác dụng với dung dịch axit GA: Hoá Học 10 năm 2008 - 2009 Tổ: Hoá - Sinh - Kỹ 3 GV: Phạm Trung Thanh Trờng THPT Tông Lệnh chất vô cơ đã đợc học và tính chất hoá học cơ bản của các chất đó? Cho ví dụ minh họa? IX. Hoạt động 9: Ôn tập về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. ? Các thông số, dữ kiện có thể biết khi biết ô nguyên tố của nguyên tố đó? GV: Nói về số hiện nguyên tử và ý nghĩa của số hiệu nguyên tử. ? Cấu tạo của bảng hệ thống tuần hoàn? ? Đặc điểm nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một chu kì và một nhóm? ? Sự biến đổi một số tính chất của các nguyên tố theo chu kì và theo nhóm? X. Hoạt động 10: Củng cố. GV sử dụng phiếu học tập. cho sản phẩm là muối và nớc. - Oxit axit: SO 2 , CO 2 ., tác dụng với dung dịch bazơ cho sản phẩm là muối và nớc. * Axit: HCl, H 2 SO 4 . tác dụng với bazơ cho sản phẩm là muối và nớc. * Bazơ: NaOH, Ca(OH) 2 ., tác dụng với axit cho sản phẩm là muối và nớc. * Muối: NaCl, K 2 CO 3 ., có thể tác dụng với bazơ cho muối mới và bazơ mới có thể tác dụng vớiơaxit cho muối mới và axit mới. 9. Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học. HS: Ô nguyên tố cho biết: Số hiện nguyên tử, kí hiệu hoá học, tên nguyên tố, nguyên tử khối của nguyên tố đó. + Chu kí: Gồm các nguyên tố mà nguyên tử của nó có cùng số lớp e và đợc sắp xếp theo chiều tăng của điện tích hạt nhân. - Số e ngoài cùng tăng từ 1 đến 8. (trừ chu kí 1). - Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần đồng thời tính phi kim của các nguyên tố tăng dần. + Nhóm: Gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có số e ngoài cùng bằng nhau và đợc sắp xếp theo chiều tăng của điện tích hạt nhân. Trong chu kì đi từ trên xuống dới: - Số lớp e của các nguyên tố tăng dần. - Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim giảm dần. V. Hớng dẫn học sinh học bài và làm bài tập về nhà. - Học sinh học bài và làm các bài tập: 1. Bài tập 1: Natri có nguyên tử khối là 23, trong hạt nhân nguyên tử có 11 proton, sắt có khối lợng nguyên tử là 56, trong nguyên tử có 30 proton. Hãy cho biết tổng số các hạt p, n và e trong các nguyên tử natri và sắt? GA: Hoá Học 10 năm 2008 - 2009 Tổ: Hoá - Sinh - Kỹ 4 GV: Phạm Trung Thanh Trờng THPT Tông Lệnh 2. Bài tập 2: Tính tỉ khối của Nitơ đối với không khí biết rằng N có khối lợng phân tử là 28. Cho biết Nitơ nặng hay nhẹ hơn không khí bao nhiêu lần? (Cho khối l- ợng trung bình của không khí là 29). ------------------------------------------------------------------------------------------ Ngày soạn: 03/09/2006 Ngày giảng:08/09/2006 Tiết 02 Ôn tập đầu năm I. Mục tiêu dạy học. 1. Kiến thức. - Học sinh nhắc lại đợc các khái niệm, định nghĩa đã đợc học trong chơng trình hoá học lớp 8 và lớp 9: Nguyên tử, nguyên tố hoá học, hoá trị của nguyên tố, định luật bảo toàn khối lợng, mol, tỉ khối của chất khí, dung dịch. - Phân loại đợc các hợp chất hữu cơ. - Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. 2. Kĩ năng. - Vận dụng các kiến thức đã đợc học làm các dạng bài tập đã đợc làm quen. 3. Thái độ. Say sa tìm hiểu về thế giới vi mô. II. Phơng pháp dạy học. - Hỏi đáp tìm tòi. - Hợp tác nhóm. III. Chuẩn bị. 1. Thày: Các kiến thức, bài tập trong nội dung lớp 8 và 9. 2. Trò: Ôn tập các kiến thức cũ. IV. Các hoạt động dạy học. Định hớng của thày Hoạt động của trò I. Hoạt động 1: Bầi tập 1. Phiếu học tập số 1: Điền vào ô trống những số liệu thích hợp: II. Hoạt động 2: Bài tập 2. Natri có nguyên tử khối là 23, trong hạt nhân nguyên tử có 11 proton, sắt có khối lợng nguyên tử là 56, trong nguyên tử có 30 proton. Hãy cho biết tổng số các hạt p, n và e trong các nguyên tử natri và sắt? GV: Nói về mối liên quan giữa số 1. Bài tập 1. HS: Tổ chức theo nhóm thảo luận để trả lời bài tập số 1. 2. Bài tập 2. HS: Trả lời các câu hỏi và suy nghĩ tìm tòi các kiến thức đẫ đợc học để trả lời các yêu cầu của bài tập. HS: A = N + P N = A P. HS: Dựa vào các các kiến thức trên để tính các dữ kiện khác. GA: Hoá Học 10 năm 2008 - 2009 Tổ: Hoá - Sinh - Kỹ 5 GV: Phạm Trung Thanh Trờng THPT Tông Lệnh hạt p với e, giữa nguyên tử khối gần đúng với số hạt p và n. ? Nêu cách tính gần đúng khối lợng nguyên tử của một nguyên tố? III. Hoạt động 3: Bài tập 3. Tính hóa trị của các nguyên tố trong các hợp chất sau? a. Cacbon trong các hợp chất: CH 4 , CO, CO 2 . b. Sắt trong các hợp chất: FeO, Fe 2 O 3 . ? Nhắc lại cách tính hoá trị của nguyên tố trong các hợp chất? Từ đó tính hoá trị của C và Fe trong các hợp chất trên. IV. Hoạt động 4: Bài tập 4. Hãy giải thích vì sao: a. Khi nung nóng CaCO 3 thì thu đợc sản phẩm có khối lợng giảm? b. Khi nung nóng mảnh Cu thì khối lợng tăng? GV: Nêu nội dung của định luật bảo tòan khối lợng? Tại sao trong hai trờng hợp trên thì khối lợng của các sản phẩm không bằng khối lợng các chất tham gia phản ứng? V. Hoạt động 5: Bài tập 5. Tính khối lợng của: a. Hỗn hợp có 0,2 mol Cu và 0,5 mol Fe? b. Hỗn hợp gồm 33 lít khí CO 2 , 11,2 lit khí CO và 5,5 lít N 2 ( Các khi đo ở đktc)? GV: Để tính khối lợng của một chất khi biết số mol của chất đó ta dựa theo công thức nào? GV: Tính khối lợng của 0,2 mol Cu và 0,5 mol Fe? 3. Bài tập 3. HS: Để tính hoá trị của các nguyên tố trong các hợp chất ta dựa vào: + Hoá trị của H (1 đơn vị) và O (2 đơn vị). + Tổng chỉ số và hoá trị của các nguyên tử trong phân tử là bằng nhau. CH 4 : x = 4. CO: x = 2. CO 2 : x = 2*2 x = 4. FeO: x = 2. Fe 2 O 3 : 2x = 3*2 x = 3. 4. Bài tập 4. HS: Nêu lại nội dung của định luật bảo toàn khối lợng. HS: CaCO 3 t 0 CaO + CO 2 Vì có tạo thành CO 2 thoát ra ngoài nên khối lợng của sản phẩm có khối lợng giảm đi. Khối lợng giảm chính bằng khối lợng của CO 2 . HS: 2Cu + O 2 t 0 2CuO Vì Cu phản ứng với một lợng Oxi không khí tạo thành CuO bám vào mảnh Cu làm khối lợng mảnh Cu tăng lên. Khối lợng tăng chính bằng khối lợng O 2 tham gia phản ứng. 5. Bài tập 5. HS: m = n.M Khối lợng của 0,2 mol Cu: m Cu = 0,2.64 = 12,8 (g). Khối lợng của 0,5 mol Fe: GA: Hoá Học 10 năm 2008 - 2009 Tổ: Hoá - Sinh - Kỹ 6 GV: Phạm Trung Thanh Trờng THPT Tông Lệnh VI. Hoạt động 6: Bài tập 6. Tính tỉ khối của Nitơ đối với không khí và cho biết nitơ nặng hay nhẹ hơn không khí bao nhiêu lần? ? Nêu ý nghhĩa của tỉ khối chất khí A đối v ới chất khí B? ? Công thức tính tỉ khối của các chất khí? VII. Hoạt động 7: Bài tập 7. Hoà tan 10gam vào trong nớc để thu đợc vừa đủ 200 gam dung dịch. Hãy tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu đợc? ? Nêu công thức tính nồng độ phần trăm của dung dịch? Tính nồng độ của dung dịch NaCl nói trên? VIII. Hoạt động 8: Bài tập 8. Trong 800l dung dịch NaOH có 8 gam NaOH. a. Tính nồng độ mol/l của dung dịch NaOH? b. Phải thêm bao nhiêu mol nớc vào 200 ml dung dịch trên để thu đợc dung dịch có nồng độ 0,1 mol/l? ? Tính số mol ứng với 8 gam NaOH? ? Tính C M ? ? Số ml nớc cần thêm vào để thu đợc dung dịch có nồng độ 0,1 mol/l? IX. Hoạt động 9: Củng cố. ? Nêu các loại công thức đã học? m Fe = 0,5.56 = 28 (g). Vậy tổng khối lợng của Cu và Fe là: m HH = 12,8 + 28 = 40,2 (g). 6. Bài tập 6. HS: d A/B M M A B = d N/KK = 28/29 = 0,96. Vậy Nitơ nhẹ hơn không khí 1 it, có thể coi gần bằng không khí. 7. Bài tập 7. m ct m dd .100% C% = C% = (10/200).100 = 20% 8. Bài tập 8. C = M n V Mặt khác: n = m/M n NaOH = 8/40 = 0,2 mol. Vậy C M = 0,2/0,8 = 0,25 mol/l. C M = n/V 0,1 = 0,2.V V = 0,1/0,2 = 0,5 (l) Vậy thể tích nớc cần thêm vào là: (500 200) = 300 ml. V. H ớng dẫn học sinh học bài và làm bài tập. Học sinh học bài và đọc trớc bài: Nguyên tử. *********************************** GA: Hoá Học 10 năm 2008 - 2009 Tổ: Hoá - Sinh - Kỹ 7 GV: Phạm Trung Thanh Trờng THPT Tông Lệnh Ngày soạn:04/09/2006 Ngày giảng: 13/09/2006 Tiết 3 Thành phần nguyên tử I. Mục tiêu dạy học: 1. Kiến thức Biết: - Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dơng và vỏ electron của nguyên tử mang điện tích âm; kích thớc, khối lợng của nguyên tử. - Hạt nhân gồm các hạt proton và nơtron. - Kí hiệu, khối lợng và điện tích của electron, proton và nơtron. 2. Kĩ năng - So sánh khối lợng của electron với proton và nơtron. - So sánh kích thớc của hạt nhân với electron và với nguyên tử. 3. Thái độ. - Học sinh thêm hăng say nghiên cứu thế giới vi mô. II. Phơng pháp dạy học chủ yếu Phơng pháp đàm thoại gợi mở kết hợp với việc sử dụng các đồ dùng dạy dọc trực quan. III. Chuẩn bị đồ dùng dạy học Giáo viên chuẩn bị tranh vẽ phóng to hoặc các bản trong vẽ mô hình các hình trên hoặc phần mềm mô phỏng thí nghiệm : sự tìm ra electron, mô hình thí nghiệm khám phá ra hạt nhân nguyên tử (nếu có). IV. Các hoạt động dạy học. Hoạt động của thày Hoạt động của trò Từ thời cổ Hi Lạp, các nhà T.H. theo trờng phái Đê-mô-crit cho rằng các chất đều cấu tạo từ những phần tử rất nhỏ đợc gọi là Atomos, nghĩa là không thể phân chia đợc- đó là các nguyên tử. Vậy nguyên tử có TPCT ntn? Nguyên tử có KT và KL là bao nhiêu? Hoạt động 1: 1 ứ Nêu khái niệm nguyên tử? Hãy nêu cấu tạo của nguyên tử H ? (GGV dùng sơ đồ để gợi ý) I. thành phần cấu tạo của nguyên tử 1. Electron a) Sự tìm ra electron: mô tả thí nghiệm (SGK) - Tia âm cực truyền thẳng khi không có điện tr- ờng và bị lệch về phía cực dơng trong điện trờng. GA: Hoá Học 10 năm 2008 - 2009 Tổ: Hoá - Sinh - Kỹ 8 GV: Phạm Trung Thanh Trờng THPT Tông Lệnh 1 GV treo sơ đồ TN tìm ra tia âm cực (H1.1) và t/c của tia âm cực (H1.2). - Năm 1897, nhà bác học Tôm-Sơn ngời Anh đã cho phóng điện với hiệu điện thế 15000 vôn qua hai điện cực gắn vào đầu của một ống kín đã rút gần hết không khí (P=0,001 mmHg) thì thấy màn huỳnh quang trong ống thuỷ tinh phát sáng. Màn huỳnh quang trong ống thuỷ tinh phát sáng là do sự xuất hiện các tia không nhìn thấy đi từ cực âm sang cực dơng. Tia này đợc gọi là tia âm cực. - Khi không có điện trờng, từ trờng tia âm cực truyền thẳng. - Khi có điện trờng, tia âm cực bị lệch về phía cực dơng. Vậy tia âm cực là có đặc điểm gì? (là chùm hạt mang điện tích gì? khối lơng lớn hay nhỏ?) 2 GV treo sơ đồ hình 1.3- TN chứng minh sự tồn tại của hạt nhân nguyên tử Năm 1911, Rơ-dơ-pho và các cộng sự đã cho các hạt (mang điện tích dơng) bắn vào một lá vàng mỏng và dung màn huỳnh quang đặt sau lá vàng để theo dói đờng đi của hạt . KQTN cho thấy hầu hết các hạt đều xuyên thẳng qua lá vàng, nhng có một số rất ít đi lệch hớng ban đầu hoặc bị bật ngợc trở lại phía sau. Em nào có thể giải thích đợc KQTN trên? 1 GV giải thích Điều này đợc giải thích là nguyên tử có cấu tạo rỗng, các electron chuyển động tạo ra vỏ electron bao quanh một hạt mang điện tích d- ơng có kích thớc nhỏ bé so với kích thớc của nguyên tử, nằm ở tâm của nguyên tử. Hạt mang điện tích dơng đó chính là hạt nhân nguyên tử. Nh vậy, hạt nhân nguyên tử bao gồm các các phần tử mang điện dơng tập trung thành một điểm và có khối lợng lớn. Hạt mang điện tích dơng khi đi gần đến hoặc va phải hạt cũng mang điện tích dơng, có khối l- - Tia âm cực là chùm hạt mang điện tích âm, mỗi hạt có khối kợng rất nhỏ đợc gọi là các electron, kí hiệu là e. b) Khối lợng và điện tích electron : Khối lợng: m e = 9,1095. 10 31 kg. Điện tích: q e = 1,602. 10 19 C (culông) (quy ớc là 1 ) 2. Sự tìm ra hạt nhân nguyên tử Từ TNCM sự tồn tạ của HNNT rút ra : - Nguyên tử có cấu tạo rỗng - Hạt nhân của nguyên tử ( mang điện tích d- ơng) nằm ở tâm của nguyên tử. - Lớp vỏ của nguyên tử (mang điện tích âm) gồm các electron chuyển động xung quanh hạt nhân. 3. Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử : a) Sự tìm ra proton : GA: Hoá Học 10 năm 2008 - 2009 Tổ: Hoá - Sinh - Kỹ 9 GV: Phạm Trung Thanh Trờng THPT Tông Lệnh ợng lớn nên nó bị đẩy và chuyển động chệch hớng hoặc bị bật ngợc trở lại. Proton đợc Rơ-dơ-pho phát hiện năm 1916. 3 GV nêu TN Năm 1932, Chat-vich là cộng tác viên của Rơ-dơ- pho dùng hạt bắn phá một tấm kim loại Beri mỏng đã phát hiện ra một loại hạt mới có khối l- ợng xấp xỉ khối lợng của proton nhng không mang điện , đợc gọi là nơtron Hoạt động 2: ứ Từ các TN nói trên, cho biết trong nguyên tử có các hạt nhỏ bé nào, điện tích của chúng ra sao? Đó là electron (mang điện tích âm), proton(mang điện tích dơng) và nơtron (không mang điện tích). Hãy so sánh khối lợng của proton hoặc nơtron so với khối lợng của electron? Rút ra kết luận khối lợng nguyên tử hầu nh tập trung ở đâu? Do m p và m n lớn hơn m e rất nhiều (khoảng 1836 lần) nên Khối lợng của khối lợng của nguyên tử hầu hết tập trung ở hạt nhân. Hoạt động 3: GV đặt vấn đề: Thực nghiệm đã xác định đợc khối lợng của nguyên tử C là 19,9206.10 -27 kg. Đó là khối lợng tuyệt đối của nguyên tử C, có trị số rất nhỏ.Để thuận tiện cho việc tính toán, ngời ta lấy 1/12 khối lợng của nguyên tử C làm đơn vị khối lợng nguyên tử và đợc gọi là đơn vị cacbon (kí hiệu đvC) - Proton là một loại hạt mang điện tích dơng, chính là ion dơng H + , kí hiệu là p. H H + + e - Các hạt electron (e) và proton (p) có trong thành phần của mọi nguyên tử. b) Sự tìm ra nơtron - Hạt có khối lợng xấp xỉ khối lợng của proton nhng không mang điện , đợc gọi là nơtron (đợc kí hiệu là n). - Các hạt proton và nơtron có trong thành phần của hạt nhân nguyên tử của mọi nguyên tố (trừ nguyên tử H có 1 p). u ý: Điện tích của electron và của proton là các điện tích nhỏ nhất nên thờng lấy làm đơn vị điện tích nguyên tố kí hiệu là -e 0 , và e 0 . Bảng 1 Đặc tính của các hạt cấu tạo nên nguyên tử Đặc tính hạt Vỏ e Hạt nhân e p n GA: Hoá Học 10 năm 2008 - 2009 Tổ: Hoá - Sinh - Kỹ 10 [...]... 26.1,6726 .10- 27 = 43,4876 .10- 27 (kg) mn = 30.1,6748 .10- 27 = 50,244 .10- 27 (kg) - KLNT tuyệt đối của sắt: 43,4876 .10- 27 + 50,244 .10- 27=93,7316 .10- 27 (kg) 93,7316 .10 27 = 56,4631 1,66005 .10 27 Nguyên tử khối của Fe là: (đvC) 1mol Fe = 56,4631kg 1 = 0 ,109 775 .10 31 31 - Số electron có trong 1 kg electron là 9 ,109 5 .10 (hạt) 0 ,109 775 .10 31 23 - nFe = 26.6,02 .10 = 70134,8 (mol) - mFe=70134,8.56,4631 3960 .10- 3... trung hoà về điện nên số electron = số proton II kích thớc và khối lợng của nguyên tử 1 Kích thớc: GA: Hoá Học 10 năm 2008 - 2009 11 Tổ: Hoá - Sinh - Kỹ GV: Phạm Trung Thanh Trờng THPT Tông Lệnh - Nguyên tử có kích thớc rất nhỏ, thờng dùng đơn vị đo độ dài là nanomet (nm) 0 0 1nm =10- 9 m ; 1 A = 10- 10 m ; 1nm =10 A (nguyên tử nhỏ nhất là nguyên tử hidro có bán kính khoảng 0,053 nm) Các nguyên tử khác nhau... 19,9206 .10- 27kg) 19,9206 .10 27 kg = 1,66005 .10 27 kg 12 1u = VD: Tính KLNT của hiđro theo u biết KLNT của nó là 1,6725 .10- 27 kg Trả lời: KLNT của hiđro theo đvC là: GA: Hoá Học 10 năm 2008 - 2009 12 Tổ: Hoá - Sinh - Kỹ GV: Phạm Trung Thanh Trờng THPT Tông Lệnh 1,6725 .10 27 = 1,08 1.66005 .10 27 (đvC) D Củng cố dặn dò 1 Nguyên tử đợc cấu tạo bởi các loại hạt cơ bản nào? Đặc tính của các hạt đó? 2 Thí nghiệm... nguyên tử rất nhiều (đờng kính khoảng 10- 5 nm) - Kích thớc của electron và của proton nhỏ hơn rất nhiều (đờng kính khoảng 10- 8 nm) 2 Khối lợng: - Để biểu thị khối lợng, ngời ta dùng đơn vị khối lợng nguyên tử, kí hiệu là u (còn đợc gọi là đvC) 1 1u là 12 khối lợng của một nguyên tử đồng vị cacbon 12 (nguyên tử này có khối lợng 19,9206 .10- 27kg) 19,9206 .10 27 kg = 1,66005 .10 27 kg 12 1u = VD: Tính KLNT của... nguyên tử là: GA: Hoá Học 10 năm 2008 - 2009 33 Tổ: Hoá - Sinh - Kỹ GV: Phạm Trung Thanh Trờng THPT Tông Lệnh 0,0044/16,0044 0,0003 KL: Khối lợng của các electron là rất nhỏ so với khối lợng của cả nguyên tử 2 Câu 2: Gọi thành phần phần trăm của đồng vị 65Cu là x% Thành phần phần trăm của đồng vị 63Cu là (100 x)% áp dụng công thức tính khối lợng nguyên tử trung bình ta có: 65 x + 63 (100 x ) 100 63,54... sinh nghiên cứu trong sách giáo khoa và hoàn thành phiếu học tập số 1: Phân lớp HS: Hoạt động theo nhóm và hoàn thành Số e tối đa phiếu học tập số 1 s p d HS: Hoạt động theo nhóm và hoàn thành phiếu học tập số 2 f HS: Suy nghĩ và trả lời câu hỏi ? Một phân lớp đã có đủ số e tối đa đợc gọi là gì? HS: Nghiên cứu sách giáo khoa Phiếu học tập số 2: K L M N GA: Hoá Học 10 năm 2008 - 2009 Suy nghĩ và trả... phân lớp p có 6 electron V Hoạt động 6: củng cố dặn dò GA: Hoá Học 10 năm 2008 - 2009 30 Tổ: Hoá - Sinh - Kỹ GV: Phạm Trung Thanh Trờng THPT Tông Lệnh 1 Giáo viên sử dụng các bài tập trong sách giáo khoa để củng cố 2 Học sinh về nhà hoàn thành các bài tập còn lại trong sách giáo khoâ và làm các bài tập từ 1.40 đến 1.44 SBT Ngày soạn: Ngày giảng: Tiết 10 - 11 luyện tập I Mục tiêu bài giảng 1 Kiến thức Học... trong sách giáo khoa 1 Bài tập 1 GV: Cho học sinh nghiên cứu trong sách giáo khoa, trả lời câu hỏi 1 2 Bài tập 2 GV: Cho học sinh hoạt động theo nhóm trả lời bài tập 2 GV: Nhấn mạnh: Các e thuộc lớp K liên kết với hạt nhân chặt chẽ hơn vì chúng ở gần hạt nhân hơn và có mức năng lợng nhỏ hơn 3 Bài tập 3 GV: Cho hoạ sinh thảo luận suy nghĩ trả lời bài tập 3 sau đó nhấn mạnh: GA: Hoá Học 10 năm 2008 - 2009... tự nhiên các đồng vị của Ni tồn tại theo tỉ lệ: 58 28 60 28 Ni 67,76% Ni 26,16% 61 28 Ni 2,42% 62 28 Ni 3,66% Đáp số: 58,74 (đvC) 10 2 Khối lợng nguyên tử của Bo là 10, 812 Mối khi có 94 nguyên tử 5 B thì có 11 bao nhiêu nguyên tử 5 B ? Đáp số: 406 nguyên tử GA: Hoá Học 10 năm 2008 - 2009 18 11 5 B Tổ: Hoá - Sinh - Kỹ GV: Phạm Trung Thanh Trờng THPT Tông Lệnh 3 Bài 4 SGK BTVN 1,2,3,5 (SGK) và1.25 đến... mến hoá học và say sa tìm tòi khoa học II chuẩn bị - Chuẩn bị tranh vẽ mẫu hành tinh nguyên tử của Rơ-dơ-pho và Bo - Obitan nguyên tử hiđro III Phơng pháp dạy học chủ yếu - Sử dụng các phơng tiện trực quan kết hợp với hoạt động nhóm IV Các hoạt động dạy học định hớng của thày Hoạt động của trò Nh đã biết vỏ electron của nguyên tửI sự chuyển động của electron GA: Hoá Học 10 năm 2008 - 2009 22 Tổ: Hoá . phần trăm (C%) của dung dịch cho biết số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch. Công thức tính: m ct m dd .100 % C% = HS: Nồng độ mol/lít (C M ) của một. rất nhỏ, thờng dùng đơn vị đo độ dài là nanomet (nm) 1nm =10 -9 m ; 1 0 A = 10 -10 m ; 1nm =10 0 A . (nguyên tử nhỏ nhất là nguyên tử hidro có bán kính