Đang tải... (xem toàn văn)
BÀI MỞ ĐẦU I. Giới thiệu phòng thí nghiệm Hoá học là môn khoa học gắn liền với thực nghiệm. Muốn củng cố và nâng cao kiến thức thì phải tiến hành thực nghiệm để qua đó biết cách nghiên cứu, ứng dụng lý thuyết vào trong thực tế đồng thời rèn luyện các kỹ năng thực hành cần thiết. Tuy nhiên các kỹ năng đó phải được rèn luyện và hình thành dần dần và nơi chủ yếu để thực hiện điều đó là phòng thí nghiệm. Phòng thí nghiệm Hóa đại cương Đại học PCCC có không gian cho khoảng 30 sinh viên làm thí nghiệm và được chia thành từng nhóm nhỏđể đảm bảo an toàn và nâng cao hiệu quả của việc thực hành trong phòng thí nghiệm. Mỗi sinh viên cần phải thực hiện nghiêm túc nội quy phòng thí nghiệm. II. Quy tắc an toàn trong phòng thí nghiệm 1. Tất cả các thí nghiệm có sử dụng các chất độc dễ bay hơi, có mùi khó chịu, các khí độc, axit đặc phải được tiến hành ở tủ hút hoặc nơi thoáng gió. Lấy hóa chất: dùng quả bóp cao su kết nối (không dùng miệng). Khi làm việc với các chất lỏng độc phải đeo gang tay, đối với hóa chất rắn phải sử dụng thìa để lấy. 2. Cẩn thận thì làm việc với các chất dễ nổ như hiđro, hợp chất polynitro…, các chất dễ cháy như axeton, benzen, ete, xăng…, các chất dễ gây bỏng như axit sunfuricđặc, brôm, photpho trắng,… 3. Khi pha loãng axit đặc, đặc biệt là axit sunfuric phải rót từ từ axit vào nước , dùng đũa thủy tinh khuấy đều không làm ngược lại; không được tự ý pha loãng axit từ bình lớn. 4. Không tự ý di chuyển các bình đựng hóa chất ra khỏi vị trí quy định. 5. Không được đưa hóa chất trực tiếp lên mũi để ngửi mùi mà phải để cách xa và dùng tay phất nhẹ hơi của chúng lên mũi. 6. Không được cúi mặt về phía hóa chất lỏng đang sôi để tránh bắn hóa chất vào mắt, khi đun nóng các dung dịch trong ống nghiệm phải dùngkẹp gỗvà miệng ống nghiệm phải quay về phía không có người. 7. Khi làm việc với các chất dễ cháy nổ, thí nghiệm đốt cháy magiê, bột nhôm… phải đeo kính bảo hiểm. 8. Khi làm rơi vãi thủy ngân hoặc bầu nhiệt kế, phải thu hồingay thủy ngân bằng dụng cụ, sau đó rắc ngay một lớp mỏng bột lưu huỳnh và đồng thời báo ngay cho giáo viên hướng dẫn biết. 9. Khi tiến hành các thí nghiệm có bình khí nén, các thiết bị có điện cao thế hay các thiết bị đắt tiền thì phải có giáo viên hướng dẫn, không được tự động thao tác. 10. Biết chỗ để và sử dụng thành thạo các bình chữa cháy và hộp thuốc cứu thương để khi có sự cố xảy ra có thể xử lý nhanh chóng và hiệu quả.
BÀI MỞ ĐẦU I Giới thiệu phòng thí nghiệm Hoá học môn khoa học gắn liền với thực nghiệm Muốn củng cố nâng cao kiến thức phải tiến hành thực nghiệm để qua biết cách nghiên cứu, ứng dụng lý thuyết vào thực tế đồng thời rèn luyện kỹ thực hành cần thiết Tuy nhiên kỹ phải rèn luyện hình thành nơi chủ yếu để thực điều phòng thí nghiệm Phòng thí nghiệm Hóa đại cương - Đại học PCCC có không gian cho khoảng 30 sinh viên làm thí nghiệm chia thành nhóm nhỏđể đảm bảo an toàn nâng cao hiệu việc thực hành phòng thí nghiệm Mỗi sinh viên cần phải thực nghiêm túc nội quy phòng thí nghiệm II Quy tắc an toàn phòng thí nghiệm Tất thí nghiệm có sử dụng chất độc dễ bay hơi, có mùi khó chịu, khí độc, axit đặc phải tiến hành tủ hút nơi thoáng gió Lấy hóa chất: dùng bóp cao su kết nối (không dùng miệng) Khi làm việc với chất lỏng độc phải đeo gang tay, hóa chất rắn phải sử dụng thìa để lấy Cẩn thận làm việc với chất dễ nổ hiđro, hợp chất polynitro…, chất dễ cháy axeton, benzen, ete, xăng…, chất dễ gây bỏng axit sunfuricđặc, brôm, photpho trắng,… Khi pha loãng axit đặc, đặc biệt axit sunfuric phải rót từ từ axit vào nước , dùng đũa thủy tinh khuấy không làm ngược lại; không tự ý pha loãng axit từ bình lớn Không tự ý di chuyển bình đựng hóa chất khỏi vị trí quy định Không đưa hóa chất trực tiếp lên mũi để ngửi mùi mà phải để cách xa dùng tay phất nhẹ chúng lên mũi Không cúi mặt phía hóa chất lỏng sôi để tránh bắn hóa chất vào mắt, đun nóng dung dịch ống nghiệm phải dùngkẹp gỗvà miệng ống nghiệm phải quay phía người Khi làm việc với chất dễ cháy nổ, thí nghiệm đốt cháy magiê, bột nhôm… phải đeo kính bảo hiểm Khi làm rơi vãi thủy ngân bầu nhiệt kế, phải thu hồingay thủy ngân dụng cụ, sau rắc lớp mỏng bột lưu huỳnh đồng thời báo cho giáo viên hướng dẫn biết Khi tiến hành thí nghiệm có bình khí nén, thiết bị có điện cao hay thiết bị đắt tiền phải có giáo viên hướng dẫn, không tự động thao tác 10 Biết chỗ để sử dụng thành thạo bình chữa cháy hộp thuốc cứu thương để có cố xảy xử lý nhanh chóng hiệu III Cách sơ cứu gặp cố phòng thí nghiệm Khi bị dung dịch axit kiềm đặc bắn bắn vào mắt, phải rửa ngaynhiều lần nước đưa bệnh viện Khi bị axit đặc brom, phenol rơi vào da, phải rửa vòi nước mạnh khoảng – phút Sau sử dụng tẩm dung dịch natri hiđrocacbonat 2% đắp vào vết bỏng băng lại Khi bị bỏng kiềm đặc natri kim loại… phải rửa lại nước, sau rửa dung dịch axit axetic 1%, rửa lại nước lần bôi thuốc sát trùng Nếu bị bỏng nặng phải đưa bệnh viện Nếu bị bỏng vật nóng kim loại, sứ, thủy tinh…phải dùng tẩm dung dịch kali pemanganat 3% đắp lên vết bỏng, sau băng lại băng có tẩm thuốc mỡ chữa bỏng Khi bị bỏng photpho trắng, cần dùng tẩm dung dịch đồng sunfat 2% để đắp lên vết thương Khi bị nhiễm độc hít thở nhiều khí hiđro sunfua, clo, cacbon oxit, phải đưa nơi thoáng phòng thí nghiệm Nếu bị thương mảnh thủy tinh, phải gắp hết mảnh thủy tình dùng cồn iot dung dịch kali pemanganat 3% để sát trùng, sau bôi dung dịch sắt (III) clorua để cầm máu băng lại Khi có cháy xảy ra, tất học viên phải bình tĩnh nghe theo hướng dẫn giáo viên hướng dẫn buổi thực tập Nếu có người bị giật điện, cắt cầu dao điện, tách người bị nạn khỏi nguồn điện sơ, cấp cứu IV Nội dung báo cáo thí nghiệm Họ tên:………………………………………………………………………… Lớp: ……………………………………………………………………………….Nhó m:…………………………………………………………………………… BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HÓA ĐẠI CƯƠNG Tên thí nghiệm:……………………………………………………………… Thí nghiệm 1:…………………………………………………………………… a.Mục đích …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… b Cách tiến hành …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… c Xử lý kết thí nghiệm Ghi kết thí nghiệm vào bảng theo mẫu thí nghiệm, ghi rõ cách xử lý kết giải thích kết thu …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… d Trả lời câu hỏi …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… Thí nghiệm 2, 3, tương tự V Một số dụng cụ thường sử dụng phòng thí nghiệm Các dụng cụ để tiến hành phản ứng phòng thí nghiệm đa dạng, sử dụng cần ý đến tính loại để sử dụng cho phù hợp Hình Ống nghiệm Hình Phễu lọc Hình Cốc Hình Bình cầu Hình Ống đong Hình Công tơ hút Hình Buret Hình Pipet Hình Bình định mức Hình 10 Đèn cồn Hình 11 Bếp điện Hình 12 Lọ đựng hóa chất Hình 13 Kẹp ống nghiệm (kẹp gỗ) Hình 14 Chổi rửa ống nghiệm Hình 15 Bình tia (đựng nước cất) Hình 16 Cân kỹ thuật Hình 17 Cân phân tích BÀI 1:CÁC KĨ THUẬT CƠ BẢN TRONG THÍ NGHIỆM HÓA HỌC VÀ GIỚI THIỆU CÁC CHẤT DỄ CHÁY NỔ I Một số kĩ thuật thí nghiệm hóa học Giới thiệu cách sử dụng hóa chất Các hóa chất đựng chai, lọ thủy tinh, nhựa…có dán nhãn sản phẩm ghi tên hóa chất, công thức, khối lượng phân tử, độ sạch, khối lượng hóa chất có kí hiệu cần ý chất độc, gây bỏng, dễ cháy…Trước sử dụng hóa chất, cần xem kĩ nhãn dán để sử dụng mục đích, tiết kiệm an toàn Khi sử dụng hóa chất phải tuyệt đối tiết kiệm, không để bẩn vào lọ hóa chất sử dụng Hóa chất chia làm nhiều loại tùy theo độ hóa chất như: loại tinh khiết phân tích (PA), loại tinh khiết (P), loại dược dụng, loại công nghiệp… Ngoài số loại hóa chất sử dụng cho mục đích đặc biệt đạt độ cao tinh khiết quang phổ…Các hóa chất tinh khiết giá thành đắt phải vào yêu cầu độ xác thí nghiệm, mục đích sử dụng để lựa chọn loại hóa chất phù hợp cho vừa đạt kết tốt vừa tiết kiệm Việc lấy chất rắn từ chai phải thực thìa (làm niken, thủy tinh, nhựa cứng, sứ), tuyệt đối không dùng tay để lấy hóa chất Thìa lấy hóa chất không dùng để lấy hóa chất khác.Khi lấy hóa chất xong phải đậy nắp lại, hóa chất dễ hút ẩm bay Cách rửa dụng cụ thủy tinh Dụng cụ thuỷ tinh sau rửa, đổ hạt nước bám vào thành dụng cụ mà màng mỏng nước Muốn rửa dụng cụ phải biết tính chất chất làm bẩn để chọn phương pháp rửa chất rửa thích hợp Cách 1: Rửa nước thường, dùng chổi lông cọ (có dùng xà phòng thấy cần) Dùng nước cất tráng lại - lần Cách 2: Đối với vết bẩn rửa phương pháp thông thường, người ta thường dùng dung dịch có tính tẩy rửa mạnh kali pemanganat axit sunfuric loãng, hỗn hợp K 2Cr2O7 + H2SO4…Cách rửa sau: + Tráng vật cần rửa nước thường + Đổ hỗn hợp tẩy rửa vào (khoảng 1/4 thể tích bình cần rửa) lắc mạnh + Thu hồi hỗn hợp rửa bình cũ để dùng tiếp lần sau Sau vài phút rửa lại bình nước, cuối tráng lại nước cất Sử dụng pipet, buret, ống đong cốc chia độ Pipet loại dụng cụ dùng để lấy thể tích xác chất lỏng.Có nhiều loại pipet với dung tích khác nhau, tùy vào mục đích sử dụng để sử dụng pipet cho thể tích dung dịch cần lấy có độ xác cao Trước lấy dung dịch cần rửa pipet nước thường, sau tráng pipet lần nước cất tráng lại lần dung dịch cần lấy Tuyệt đối không nhúng pipet vào dung dịch khác loại mà pipet chưa rửa Buret thường dùng để đochính xác thể tích dung dịch chuẩn độ thể tích Buret có nhiều loại với dung tích khác nhau, tùy vào phép đo cụ thể để lựa chọn buret cho phù hợp Ống đong cốc chia độ dùng để đo thô thể tích chất lỏng (sai số phép đo lớn) Ống đong cốc chia độ có nhiều loại với dung tích khác nhau, từ 5ml đến 5000ml Tùy vào mục đích sử dụng yêu cầu thí nghiệm mà lựa chọn dụng cụ đo cho phù hợp Khi đọc mức chất lỏng phải để dụng cụ đo trạng tháo thẳng đứng, để tầm mắt ngang với mặt khum chất lỏng đọc giá trị thể tích ứng với vạch tiếp tuyến với mặt khum Thể tích chất lỏng phụ thuộc vào nhiệt độ, dung tích thiết bị đo xác định 20oC, không đo thể tích chất lỏng nhiệt độ thấp cao dụng cụ đo thể tích thông thường Một số lưu ý sử dụng cân Cân dụng cụ quan trọng phòng thí nghiệm hóa học để xác định khối lượng chất Dựa vào độ xác cân, người ta phân chia chúng thành nhóm: cân thô, cân kỹ thuật, cân phân tích.Một số ý sử dụng cân: + Không cân vật nặng khối lượng quy định cân Nếu cần cân trước cân kỹ thuật + Khi cân phải để cân ổn định tiến hành cân, phải đậy nắp cân, không cân khu vực có gió đọc khối lượng chất cần cân + Khi cân hóa chất không để trực tiếp lên đĩa cân, phải để mặt kính đồng hồ, chén sứ, lọ cân… phải trừ bì trước cho hóa chất Khi cân sẵn sàng làm việc, cho hóa chất vào bì, hình lên khối lượng hóa chất Pha dung dịch Pha dung dịch có nồng độ cần thiết từ chất rắn, chất lỏng nguyên chất, từ dung dịch có nồng độ cao với dụng cụ: cân phân tích, ống đong, pipet, bình định mức Ví dụ:Pha 100 ml dung dịch Na 2S2O3.5H2O nồng độ 0,1M Dung dịch 0,1M có nghĩa 1000ml chứa 0,1 mol Na2S2O3.5H2O hay 24,8 g Na2S2O3.5H2O Vậy 100 ml dung dịch cần 24,8.100/1000 = 2,84 g Na 2S2O3.5H2O Dùng cân phân tích cân 2,48 g Na 2S2O3.5H2O sau chuyển lượng cân vào bình định mức, thêm nước vạch mức, lắc ta thu dung dịch Na2S2O3 0,1M Bằng cách ta pha dung dịch có nồng độ xác theo ý muốn chất pha có thành phần ổn định với công thức Thực tế có số chất thoả mãn điều kiện đónhư H2C2O4.2H2O, chất dùng làm chất gốc để pha dung dịch chuẩn, dùng để xác định nồng độ chất khác Đối với chất thành phần không hoàn toàn tương ứng với công thức hoá học (do chảy rữa, hút ẩm, bay ) cách pha ta thu dung dịch có nồng độ gần so với yêu cầu Để tìm nồng độ xác, ta dùng phương pháp chuẩn độ Tiến hành thực hành pha dung dịch sau: + Dung dịch NaOH 0,2M từ NaOH rắn + Dung dịch HCl 0,1M từ dung dịch HCl đặc 36,5% Chuẩn độ Làquá trình xác định nồng độ chất cách thêm dần dung dịch chất vào dung dịch chất khác phản ứng kết thúc.Điểm mà chất phản ứng vừa đủ (điểm tương đương) xác định nhờ chất thị Đối với phản ứng trung hoà, điểm tương đương xác định chất thị phenolphtalein, metyl da cam Khi tính toán, ta sử dụng định luật đương lượng: N A.VA = NB.VB Một số phương pháp chuẩn độ thường sử dụng: a Phương pháp axit - bazơ: phương pháp dùng để định lượng trực tiếp gián tiếp axit - bazơ muối Nguyên tắc phương pháp dựa vào phản ứng trao đổi proton để xác định nồng độ axit - bazơ muối b Phương pháp chuẩn độ oxi hoá khử: Phương pháp dựa vào phản ứng oxi hoá khử dùng để định lượng trực tiếp nguyên tố chuyển tiếp số ion vô khác Ngoài phương pháp số phương pháp khác chuẩn độ kết tủa, chuẩn độ tạo phức • • • • Tiến hành thực hành chuẩn độ lại nồng độ dung dịch axit, bazơ vừa pha dung dịch chuẩn biết xác nồng độ II Giới thiệu chất dễ cháy nổ Một số hóa chất hay sử dụng sinh hoạt ngày như: axeton có nước rửa móng tay, sơn, ete… phải để xa nơi có lửa tác nhân dễ gây cháy.{nên giới thiệu cụ thể kỹ hơn} Một số hóa chất như:Anilin C6H5NH2,Amoni nitrat NH4NO3, Nhôm Al, Axit Acrylic CH2=CHCOOH, Axit nitric HNO3, Axit ađipic HCOO(CH2)4COOH sử dụng cần phải lưu ý số tính chất bảo quản để đảm bảo an toàn Axit ađipic HCOO(CH2)4COOH Axit ađipic axit hữu quan trọng sử dụng chủ yếu sản xuất tơ nilon 66, ngành công nghiệp tổng hợp hữu cơ, sử dụng để sản xuất chất bôi trơn, chất hoá dẻo sử dụng y học Với nhiệt độ sôi 2650C 100mmHg, 2160C 15mmHg Nhiệt độ bắt cháy 320 0C, nhiệt độ tự bốc cháy 4100C; Nhiệt lượng cháy 4755Kcal/kg Bụi lơ lửng không khí nguy hiểm nổ; chữa cháy nước phun mưa với chất thẩm thấu, bọt Axit nitric HNO3 Là chất lỏng không màu có tính oxy hóa mạnh, có nhiều ứng dụng công nghiệp xi mạ, tẩy rửa, công nghiệp sản xuất muối nitrat… Axit HNO3với khối lượng 63,01;tỷ trọng 1502 kg/cm3; nhiệt độ nóng chảy -420C, nhiệt độ sôi 83,8 0C hòa tan nước tốt Ở điều kiện xác định có khả phân hủy vật liệu, tính nguy hiểm cháy nổ chúng tăng mạnh Khi tiếp xúc với nhiều vật liệu cháy dẫn đến tự cháy Các sản phẩm nhiệt phân axit độc, chữa cháy thiết phải mang trang bị phòng độc Axit Acrylic CH2=CHCOOH Chất lỏngkhông màu có mùi hăng, sử dụng sản xuất chất tẩy rửa, sơn chất kết dính…Phân tử lượng 72,35; tỷ trọng 1051,1 kg/m3 hòa tan nước không hạn chế Nhiệt độ bùng cháy 48 0C; Nhiệt độ tự bốc cháy 4400C, vùng bắt cháy 1,9-5,4% thể tích; giới hạn nhiệt độ bắt cháy: 450C; 670C Dễ bị polime hóa tạo thành polime rắn – axit poliacrillic Để đề phòng polime hóa bảo quản người ta đưa vào chất hoạt động hydroquinon Nhôm Al Nhôm kim loại có ánh bạc, đặc tính độ bền dễ uốn dẻo nên sử dụng rộng rãi đời sống hàng ngày Nhôm có nguyên tử lượng 26,98; tỷ trọng 2702 kg/m 3;nhiệt độ nóng chảy 660 0C; nhiệt độ sôi > 20000C; nhiệt lượng cháy 7430 kcal/kg Mạt bụi nhôm có chể cháy cần tác động nguồn gây cháy cục (ngọn lửa que diêm, tia lửa điện ) Bột, phoi nhôm tác động với nước ẩm tạo thành oxit nhôm tỏa nhiều nhiệt, tích tụ trọng đống tự cháy Hiđro tạo tác động nhôm với nước không khí làm tăng nguy hiểm cháy nổ Bụi nhôm dạng lơ lửng nguy hiểm cháy nổ, giới hạn nổ thấp 40g/m 3.Nhiệt độ tự bốc cháy 6400C Bột nhôm với dung dịch amoniac nguy hiểm: nổ, mạt nhôm dễ cháy Bụi nhôm không bảo quản với vật liệu cháy.Để chữa cháy bột bụi nhôm sử dụng cát khô mịn, graphit dạng bột, amian • Amoni nitrat NH4NO3 Là chất bột màu trắng, ứng dụng sản xuất phân bón sử dụng làm chất oxy hóa thuốc nổ đặc biệt thiết bị nổ tự tạo.Có phân tử lượng 80,04; tỷ trọng 1725 kg/m 3ở 250C, 2100C bị phân hủy Là chất oxi hóa mạnh, amoni nitrat tạo thành hỗn hợp nổ kết hợp với nhiên liệu hyđrô, thường dầu diesel Lưu ý không cho phép bảo quản với supe photphat, với vật liệu cháy axit khoáng.Chữa cháy nước với số lượng lớn • Anilin C6H5NH2 Chất lỏng không màu cháy, có tính dầu, nhanh chóng chuyển sangsẫm màuở không khí Phân tử lượng 93,13; tỉ trọng 1022kg/m 3;nhiệt độ sôi 184,40C; tỉ trọng theo không khí 3,3; hệ số khuếch tán không khí 0,0726 cm2/gy 250C; nhiệt lượng cháy 8300Kcal/kg; độ tan nước: 6% trọng lượng 900C, 3,4% trọng lượng 200C Nhiệt độ bùng cháy 790C; nhiệt độ tự bốc cháy tối thiểu 4930C; nhiệt độ tự bốc cháy tiêu chuẩn 6170C; vùng bắt cháy 1,2 – 83% thể tích 140 0C; giới hạn nhiệt độ bắt cháy: 70, 900C Hàm lượng tối thiểu oxy để cháy khuếch tán 13,8% thể tích Chữa cháy nước pha thêm chất thẩm thấu, nước phun mưa, bọt Khi chữa theo thể tích, nồng độ chữa cháy tối thiểu khí cacbonic 22% thể tích, nitơ 34% thể tích • Axetilen C2H2 Khí cháy không màu có nguy hiểm nổ Phân tử lượng 26,04; tỉ trọng 1,1774kg/m3 00C 760mmHg; tỉ trọng trạng thái nén 620,8kg/m 830C; nhiệt độ sôi -83,60C; tỉ trọng theo không khí 0,9107; hệ số khuếch tán không khí (tính toán) 0,14cm3/s; nhiệt lượng cháy 11500Kcal/kg; thể tích axetylen hòa tan thể tích nước 20 0C Axetilen cháy 10 Bước 6: Chuẩn độ ml dung dịch axit axetic gốc để kiểm tra lại nồng độ dung dịch gốc (C0) Ghi lại lượng thể tích NaOH dùng (V 0) V Báo cáo kết thực hành câu hỏi Bình VNaOH chuẩn Số mol CH3COOH VNaOHchuẩn Số mol CH3COOH số độ dd gốc trước hấp phụ độ dung dịch sau hấp phụ (V0) 40ml dung lọc (Vx) 40ml dung dịch dịch γ = nB mA Từ tính độ hấp phụ theo công thức sau: Trong đó: mA khối lượng cacbon hoạt tính (kg); n B số mol CH3COOH bị mA kg than hoạt tính hấp phụ Câu hỏi : Nêu kỹ thuật pha dung dịch NaOH 0,2 M từ chất rắn NaOH Nêu kỹ thuật chuẩn độ dung dịch axit dung dịch NaOH với thị Phenolphtalein Nêu giải thích tượng trình chuẩn độ Thứ tự cho vào bình nón than hoạt tính, nước cất, dung dịch CH3COOH M Thứ tự thay đổi không? Tại sao? Cho từ vào bình nón khuấy hỗn hợp kỹ khoảng 15 phút máy khuấy từ nhằm mục đích gì? 30 BÀI 7: CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN CÂN BẰNG HÓA HỌC - I Mục đích thí nghiệm - Khảo sát ảnh hưởng yếu tố đến dịch chuyển cân hóa học II Cơ sở lý thuyết Trong phản ứng thuận nghịch, chất tham gia phản ứng tác dụng với tạo thành sản phẩm, đồng thời sản phẩm tác dụng với tạo lại chất ban đầu Và điều kiện phản ứng không thay đổi dù kéo dài trạng thái cuối hệ giữ nguyên, tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch Người ta nói hệ phản ứng đạt đến trạng thái cân hóa học Cân hoá học cân động trạng thái cân phản ứng không ngừng lại, mà luôn xảy ra, với tốc độ phản ứng thuận nghịch Một hệ cân đặc trưng giá trị hoàn toàn xác định thông số nhiệt độ, áp suất, nồng độ chất…Nếu cách đó,người ta làm thay đổi yếu tố trạng thái hệ bị thay đổi, thông số hệ nhận giá trị hệ chuyển sang trạng thái Thế nhưng, tác động bên bị loại bỏ hệ quay trở lại trạng thái cân Hiện tượng gọi chuyển dịch cân hoá học Nguyên lý dịch chuyển cân Le Chatelier phát biểu sau: Mộthệ trạng thái cân bằng, ta thay đổi thông số trạng thái hệ (như nhiệt độ, nồng độ, áp suất)thì cân dịch chuyển theo chiều có tác dụng chống lại thay đổi Nhằm mục đích khảo sát nguyên lý Le Chatelier, phần thực nghiệm bao gồm nội dung sau: Khảo sát dịch chuyển cân tác dụng tăng nồng độ chất phản ứng sản phẩm phản ứng: (l ) (l ) (l ) (l ) FeCl3 + KSCN Fe(SCN)3 + KCl Màu vàng không màu đỏ không màu - Khảo sát ảnh hưởng nhiệt độ đến cân bằng: + + Na+ + OH(l ) (l ) (l ) CH3COONa H2O CH3COOH 31 ∆Ho>0 Sự chuyển dịch cân theo dõi qua thay đổi nồng độ OH -, thay đổi nồng độ ion OH- theo dõi qua đổi màu phenolphtalein III Dụng cụ - Hóa chất thí nghiệm Dụng cụ:Kẹp gỗ, bếp điện, pipet ml, ống nghiệm, bình tia nước cất Hóa chất: Dung dịch FeCl3 bão hoà Dung dịch KSCN bão hoà Tinh thể KCl Tinh thể CH3COONa Chỉ thị phenolphtalein IV Cách tiến hành Khảo sát ảnh hưởng nồng độ đến cân hóa học Cho vào ống nghiệm 5ml nước cất, thêm vào giọt FeCl bão hoà giọt KSCN bão hoà, lắc đều, quan sát màu dung dịch thu Chia dung dịch thu ống nghiệm đánh số từ đến 4: - Ống 1: dùng để so sánh - Ống 2: cho thêm vào - giọt dd FeCl bão hoà, quan sát màu dung dịch thu so sánh với ống - Ống 3: cho thêm vào 2- dd giọt KSCN bão hòa, quan sát màu dung dịch thu so sánh với ống - Ống 4: cho thêm vài tinh thể KCl, lắc cho tan hết, quan sát màu dung dịch thu so sánh với ống Khảo sát ảnh hưởng nhiệt độ đến cân hóa học Cho vào ống nghiệm tinh thể CH 3COONa, sau thêm 5ml nước cất lắc cho tan hết phần tinh thể Chia dung dịch thu vào hai ống nghiệm có đánh số 1, 2: - Ống 1: thêm vào - giọt phenolphtalein, nhận xét màu dung dịch thu - Ống 2: đun nóng vài phút, sau thêm - giọt phenolphtalein, so sánh màu dung dịch thu với ống V Báo cáo kết thực hành câu hỏi Yêu cầu ghi lại kết thí nghiệm thu giải thích kết thí nghiệm cụ thể Câu hỏi : Hãy cho biết dung dịch bão hòa gì? Cách pha chế dung dịch bão hòa thí nghiệm 32 Tại nói cân hóa học cân động? Hằng số cân phản ứng biểu diễn thông qua đại lượng nào? Cho biết biểu thức liên hệ số Nguyên lý dịch chuyển cân Le Chatelier có ý nghĩa thực tiễn thé nào? 33 BÀI 8: TÍNH CHẤT CỦA DUNG DỊCH I Mục đích thí nghiệm - Khảo sát số tính chất dung dịch chất tan nhiệt độ sôi, độ tan, pH, điều kiện hình thành kết tủa II Cơ sở lý thuyết Tính chất bất thường dung dịch axit, bazơ muối Khi đo áp suất thẩm thấu, độ giảm áp suất bão hòa tương đối, độ tăng nhiệt độ sôi, độ giảm nhiệt độ đông đặc dung dịch axit, bazơ, muối thấy giá trị đo thực nghiệm luôn lớn giá trị lý thuyết định luật Raoul Van’t Hoff Nhằm mục đích chứng minh tính chất trên, tiến hành đo nhiệt độ sôi nước nguyên chất dung dịch nước muối so sánh kết thực nghiệm thu với lý thuyết pH dung dịch Để biểu diễn độ axit hay độ kiềm dung dịch người ta thường sử dụng đại lượng pH = - logCH+ + Môi trường trung tính pH = + Môi trường axit pH< + Môi trường kiềm pH> Việc xác định pH dung dịch tiến hành nhờ máy đo pH, giấy thị tổng hợp, giấy quỳ tím quỳ đỏ… Tích số tan Trong dung dịch bão hoà chất điện ly tan nhiệt độ xác định, tích số nồng độ ion tạo nên chất dung dịch số gọi tích số tan Tích số tan kí hiệu T, có kèm theo công thức hoá học chất Xét phản ứngAmBn(r) m An+(dd) + nBm-(dd) Một chất điện ly tan kết tủa tích số nồng độ ion lớn tích số hoà tan TAm Bn [...]... Khảo sát ảnh hưởng của chất xúc tác Thí nghiệm 4: Lấy vào 2 ống nghiệm, mỗi ống 2ml dung dịch H 2C2O4 và vài giọt H2SO4 loãng Thêm vào một ống nghiệm một giọt dung dịch MnSO 4 Thêm vào cả 2 ống nghiệm vài giọt KMnO 4 loãng Quan sát hiện tượng và so sánh phản ứng xảy ra trong hai ống nghiệm Giải thích V Báo cáo kết quả thực hành và câu hỏi Thí nghiệm 1: Kết quả thí nghiệm ghi như bảng sau: V(ml) V(ml)... sẵn 4 Thí nghiệm 4:Khảo sát điều kiện hình thành kết tủa - Đánh số bốn ống nghiệm từ 01 đến 04; - Cho vào ống nghiệm số 01: 2 ml dung dịch CaCl 2 0,00002 M; - Cho vào ống nghiệm số 02: 2 ml dung dịch K 2CO3 0,00002 M; - Cho vào ống nghiệm số 03: 2 ml dung dịch CaCl 2 0,2 M; - Cho vào ống nghiệm số 04: 2 ml dung dịch K 2CO3 0,2 M; - Đổ ống nghiệm 02 vào ống nghiệm số 01 và đổ ống nghiệm 04 vào ống nghiệm. .. số 03; Quan sát và ghi lại hiện tượng thí nghiệm V Báo cáo kết quả thực hành và câu hỏi Thí nghiệm 1: Có nhận xét gì về sự thay đổi độ tan của K 2Cr2O7 theo nhiệt độ Giải thích Những chất như thế nào thì độ tan giảm khi nhiệt độ tăng 35 Thí nghiệm 2: Nhận xét kết quả thu được khi đo nhiệt độ sôi của nước cất và nước muối So sánh kết quả thu được với lý thuyết Thí nghiệm 3: So sánh màu thu được trên mẩu... Na2S2O3 sau khi trộn lẫn Nhận xét về đồ thị thu được Thí nghiệm 2: Dựa vào kết quả thu được, nhận xét sự tạo thành kết tủa trong thí nghiệm Thí nghiệm 3: Thời gian VH SO , 20% VNa S O , 4% Nhiệt độ STT phản ứng Nhận xét (oC) (ml) (ml) (s) o 1 2,0 2,0 tp 2 4 2 2 3 2 2,0 2,0 top+10 3 2,0 2,0 top+20 4 2,0 2,0 top+30 22 Thí nghiệm 4:Ghi kết quả thí nghiệm và từ đó vẽ đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc của tốc... màu của dung dịch thu được với ống 1 V Báo cáo kết quả thực hành và câu hỏi Yêu cầu ghi lại các kết quả thí nghiệm thu được và giải thích kết quả của từng thí nghiệm cụ thể Câu hỏi : 1 Hãy cho biết dung dịch bão hòa là gì? Cách pha chế dung dịch bão hòa trong thí nghiệm 32 2 Tại sao nói cân bằng hóa học là cân bằng động? 3 Hằng số cân bằng của phản ứng có thể biểu diễn thông qua các đại lượng nào? Cho... bơm vào xilanh quá nhiều hay quá ít có ảnh hưởng đến kết quả như thế nào? 18 BÀI 4: CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC I Mục đích thí nghiệm - Khảo sát ảnh hưởng của các yếu tố nồng độ, nhiệt độ, đến tốc độ phản ứng hóa học II Cơ sở lý thuyết Tốc độ phản ứng hóa học được đo bằng biến thiên nồng độ của một trong các chất tham gia hoặc tạo thành trong một đơn vị thời gian - Giả sử trong... có nồng độ loãng trong bài đã sử dụng 2 Các số liệu thực nghiệm thu được có phù hợp với lý thuyết không? Hãy giải thích 3 Nghiên cứu tốc độ của phản ứng hóa học có ứng dụng trong công tác phòng cháy chữa cháy không? Giải thích 23 BÀI 5:XÁC ĐỊNH HẰNG SỐ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ NĂNG LƯỢNG HOẠT HÓA CỦA PHẢN ỨNG THỦY PHÂN ETHYL AXETAT I Mục đích thí nghiệm - Xác định hằng số tốc độ phản ứng của quá trình thủy... theo dõi qua sự đổi màu của phenolphtalein III Dụng cụ - Hóa chất thí nghiệm Dụng cụ:Kẹp gỗ, bếp điện, pipet 5 ml, ống nghiệm, bình tia nước cất Hóa chất: 1 Dung dịch FeCl3 bão hoà 2 Dung dịch KSCN bão hoà 3 Tinh thể KCl 4 Tinh thể CH3COONa 5 Chỉ thị phenolphtalein IV Cách tiến hành 1 Khảo sát ảnh hưởng của nồng độ đến cân bằng hóa học Cho vào ống nghiệm 5ml nước cất, thêm vào 1 giọt FeCl 3 bão hoà và... độ của phản ứng hóa học, tiến hành theo dõi phản ứng giữa kali pemanganat và axit oxalic trong dung dịch axit sunfuric loãng Phản ứng được tiến hành khi không có mặt và có mặt mangan sunfat và từ đó đưa ra nhận xét về vai trò của mangan sunfat cho phản ứng III Dụng cụ - Hóa chất thí nghiệm Dụng cụ:Đồng hồ bấm giấy, máy điều nhiệt, pipet 5 ml, nhiệt kế, ống nghiệm, bình tia nước cất Hóa chất: 1 Dung... T1 k '1 Trừ hai phương trình cho nhau: (2.4) III Dụng cụ - Hóa chất thí nghiệm Dụng cụ: Bộ dụng cụxác định hằng số tốc độ phản ứng và năng lượng hoạt hóa của phản ứng thủy phân etyl axetat Hóa chất: 1 Dung dịch NaOH 0,2 M 2 Chất lỏng nguyên chất etyl axetat 3 Dung dịch axit HCl 0,1M 4 Chỉ thị phenolphthalein IV Cách tiến hành 25 Lắp đặt thí nghiệm như hình trên Chuẩn bị dung dịch NaOH 0,2M Đổ dung dịch