Đang tải... (xem toàn văn)
Pin điện hóa
Tài li u khóa h c : ệ ọ Luy n thi ĐH đ m b o 2011 môn Hóa h c – th y S nệ ả ả ọ ầ ơPIN ĐI N HÓAỆCâu 1. Cho ph n ng : 2Agả ứ+ +Zn → Zn2+ +2Ag. Th đi n c c chu n c a Agế ệ ự ẩ ủ+/Ag và Zn2+/Zn l nầ l t b ng 0,8V và - 0,76V. Su t đi n đ ng c a pin đi n hoá trên làượ ằ ấ ệ ộ ủ ệA. 0,04 V B. 1,56V C. -0,04V D. 1,36VCâu 2. Cho các tr s th đi n c c chu n: ị ố ế ệ ự ẩE0(Ag+/ Ag) = + 0,80 V; E0 (Al3+/Al) = -1,66V; E0 (Mg2+/Mg) = - 2,37V; E0 (Zn2+/Zn) = - 0,76V; E0 (Cu2+/Cu) = + 0,34V. Giá tr 1,56V là su t đi n đ ng c a pin đi n hoá ị ấ ệ ộ ủ ệA. Mg và Al B. Zn và Cu C. Mg và Ag D. Zn và AgCâu 3. Cho E0 (Al3+/Al) = -1,66V; E0 (Sn2+/Sn) = -0,14V. Chi u c a ph n ng hoá h c gi a hai c pề ủ ả ứ ọ ữ ặ oxi hoá-kh Alử3+/Al v i Snớ2+/Sn và su t đi n đ ng chu n c a pin đi n hoá t ng ng làấ ệ ộ ẩ ủ ệ ươ ứA. 2Al3+ + 3Sn → 2Al + 3Sn2+ ; E0pđh = 1,8V B. 2Al3+ + 3Sn → 2Al + 3Sn2+ ; E0pđh = 1,52VC. 2Al + 3Sn2+ → 2Al3+ + 3Sn ; E0pđh = 1,8V D. 2Al + 3Sn2+ → 2Al3+ + 3Sn ; E0pđh = 1,52VCâu 4. Cho E0 (Cd2+/Cd) = -0,40V; E0 (Ag+/Ag) = +0,80V. Chi u c a ph n ng hoá h c gi a hai c pề ủ ả ứ ọ ữ ặ oxi hoá-kh Cdử2+/Cd v i Agớ+/Ag và su t đi n đ ng chu n c a pin đi n hoá t ng ng làấ ệ ộ ẩ ủ ệ ươ ứA. Cd2+ + 2Ag → Cd + 2Ag+ ; E0pđh = 0,4V B. Cd + 2Ag+ → Cd2+ + 2Ag ; E0pđh = 1,2VC. Cd2+ + 2Ag → Cd + 2Ag+ ; E0pđh = 1,2V D. Cd + 2Ag+ → Cd2+ + 2Ag ; E0pđh = 0,4VCâu 5. Khi pin Zn−Cu phóng đi n, t i c c d ng x y ra quá trình :ệ ạ ự ươ ảA. Oxi hóa Cu thành Cu2+. B. Oxi hóa Zn thành Zn2+.C. Kh Cuử2+ thành Cu. D. Kh Znử2+ thành Zn.Câu 6. Trong pin đi n hóa Znệ −Cu, quá trình oxi hóa trong pin là :A. Zn2+ + 2e → Zn. B. Zn → Zn2+ + 2e.C. Cu2+ + 2e → Cu. D. Cu → Cu2+ + 2e.Câu 7. Sau m t th i gian pin đi n hóa Znộ ờ ệ −Cu ho t đ ng. Nh n xét nào sau đây không đúng ?ạ ộ ậA. Kh i l ng c c k m gi m, kh i l ng c c đ ng tăng.ố ượ ự ẽ ả ố ượ ự ồB. N ng đ Cuồ ộ2+ tăng, n ng đ Znồ ộ2+ gi m.ảC. N ng đ Znồ ộ2+ tăng, n ng đ Cuồ ộ2+ gi m.ảD. Su t đi n đ ng c a pin gi m d n.ấ ệ ộ ủ ả ầCâu 8. Cho 2oCu /CuE+= + 0,34V, 3 2oFe /FeE+ += + 0,77V, 2oZn /ZnE+= − 0,76V, 2oNi /NiE+= −0,26V. Ph n ng hóaả ứ h c nào sau đây ọ không đúng ?A. Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu. B. Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu.C. Ni + Fe3+ → Ni2+ + Fe. D. Cu + Fe3+ → Cu2+ + Fe2+. Hocmai.vn – Ngôi tr ng chung c a h c trò Vi tườ ủ ọ ệ - 1 - Tài li u khóa h c : ệ ọ Luy n thi ĐH đ m b o 2011 môn Hóa h c – th y S nệ ả ả ọ ầ ơCâu 9. Cho 2oCu /CuE+= + 0,34V và 2oNi /NiE+= −0,26V. Su t đi n đ ng chu n c a pin đi n hóa Niấ ệ ộ ẩ ủ ệ −Cu là :A. 0,08V. B. 0,60V. C. 0,34V. D. 0,26V.Câu 10. Bi t su t đi n đ ng chu n c a pin Znế ấ ệ ộ ẩ ủ −Cu là 1,10V và 2oZn /ZnE+= − 0,76V. Th đi n c c chu nế ệ ự ẩ c a c p Cuủ ặ2+/Cu là :A. +1,86V. B. +0,34V. C. −0,34V. D. + 0,76V.Câu 11. Bi t su t đi n đ ng chu n c a các pin đi n hóa : ế ấ ệ ộ ẩ ủ ệoCu-AgE= 0,46V, oZn-CuE= 1,10V, oPb CuE−= 0,47V. Dãy các ion x p theo chi u tăng d n tính oxi hóa t trái qua ph i là :ế ề ầ ừ ảA. Zn2+, Pb2+, Cu2+, Ag+. B. Pb2+, Zn2+, Cu2+, Ag+.C. Zn2+, Cu2+, Pb2+, Ag+. D. Pb2+, Zn2+, Ag+, Cu2+.Câu 12: Cho su t đi n đ ng chu n Eấ ệ ộ ẩo c a các pin đi n hoá: Eủ ệo(Cu-X) = 0,46V ; Eo(Y-Cu) = 1,1V ; Eo(Z-Cu) = 0,47V (X, Y, Z là ba kim lo i). Dóy c c kim lo i x p theo chi u tăng d n tính kh t tráiạ ỏ ạ ế ề ầ ử ừ sang ph i làảA. Z, Y, Cu, X. B. X, Cu, Z, Y. C. Y, Z, Cu, X. D. X, Cu, Y, Z.Câu 13: Cho bi t ph nế ả ng oxi ho - kh x y ra trong pinứ ỏ ử ả điện ho Fe-Cu:ỏ Fe + 2Cu+ → 2Fe+ + Cu ; 2oFe FeE+ = – 0,44V, 2oCu CuE+= + 0,34V. Su t đi n đấ ệ ộng chu n cẩ ủa pin đi n hoá Fe-Cu làệA. 1,66V. B. 0,10V. C. 0,78V. D. 0,92V.Câu 14: Cho su t đi n đ ng chu n c a các pin đi n hoá: Znấ ệ ộ ẩ ủ ệ-Cu là 1,1V ; Cu-Ag là 0,46V. Bi t thế ế đi n c c chu n ệ ự ẩoAg AgE+= +0,8V. Th đi n c c chu n ế ệ ự ẩ2oZn ZnE+và 2oCu CuE+có giá tr l n l t làị ầ ượA. –0,76V và +0,34V. B. –1,46V và –0,34V.C. +1,56V và +0,64V. D. –1,56V và +0,64V.Câu 15: Cho các th đi n c c chu n: ế ệ ự ẩ3oAl AlE+=1,66−V ; 2oZn ZnE+= 0,76−V ; 2oPb PbE+=0,13−V ; 2oCu CuE+= +0,34V. Trong các pin sau đây, pin nào có su t đi n đ ng chu n l n nh t ?ấ ệ ộ ẩ ớ ấA. Pin Zn-Cu. B. Pin Zn-Pb. C. Pin Al-Zn. D. Pin Pb-Cu.Câu 16 : M t v t b ng s t tráng thi c (đó x c sâu t i l p s t) ti p xúc v i môi tr ng ch t đi n liộ ậ ằ ắ ế ướ ớ ớ ắ ế ớ ườ ấ ệ thì :A. C Fe và Sn đi u b ăn mòả ề ị n. B. C Fe và Sn kh ng b ăn mòn.ả ụ ịC. Fe b ăn mòn, Sn kh ng b ăn mòn.ị ụ ị D. Fe b ăn mòn, Sn kh ng b ăn mòị ụ ị n.Câu 17: V tàu đi bi n (ph n chìm d i n c) thép th ng b g . C ch c a quá trình ăn mòn ỏ ể ầ ướ ướ ườ ị ỉ ơ ế ủ ở đi n c c âm và đi n c c d ng l n l t làệ ự ệ ự ươ ầ ượA. Fe →2Fe+ + 2e và 2H2O + O2 + 4e → 4OH− . Hocmai.vn – Ngôi tr ng chung c a h c trò Vi tườ ủ ọ ệ - 2 - Tài li u khóa h c : ệ ọ Luy n thi ĐH đ m b o 2011 môn Hóa h c – th y S nệ ả ả ọ ầ ơB. Fe →3Fe+ + 3e và 2H+ + 2e → H2↑.C. Fe →2Fe+ + 2e, 2Fe+→3Fe+ + 1e và 2H2O + O2 + 4e → 4OH−.D. Fe →2Fe+ + 2e, 2Fe+→3Fe+ + 1e và 2H+ + 2e → H2↑.Câu 18: Cú ba thanh kim lo i là: s t nguyên ch t (X), k m nguy n ch t (Y), s t l n k m (Z). Trongạ ắ ấ ẽ ờ ấ ắ ẫ ẽ không khí m thì ẩA. thanh X d b ăn mòn nh t.ễ ị ấ B. thanh Y d b ăn mòn nh t.ễ ị ấC. thanh Z d b ăn mòn nh t.ễ ị ấ D. các thanh b ăn mòn nh nhau.ị ưCâu 19: Cho các c p kim lo i nguyên ch t ti p xúc tr c ti p v i nhau: Fe và Pb ; Fe và Zn ; Fe vàặ ạ ấ ế ự ế ớ Sn ; Fe và Ni. Khi nhúng các c p kim lo i trên vào dung d ch axit, s c p kim lo i trong đó Fe b pháặ ạ ị ố ặ ạ ị hu tr c làỷ ướA. 4. B. 1. C. 2. D. 3.Câu 20: Cho các h pợ kim sau: Cu-Fe (I) ; Zn-Fe (II) ; Fe-C (III) ; Sn-Fe (IV). Khi tiếp xúc v iớ dung dịch chất điện li thí các h p kimợ mà trong đó Fe đ u bề ị ăn mòn trước làA. I, II và IV. B. I, II và III. C. I, III và IV. D. II, III và IV.Câu 21: M t lá s t đang tác d ng v i dung d ch Hộ ắ ụ ớ ị2SO4 loóng, n u th m vài gi t dung d ch CuSOế ờ ọ ị4 vào th l ng b t khí Hỡ ượ ọ2A. bay ra không đ i.ổ B. kh ng bay ra n a. ụ ữ C. bay ra ít h n.ơ D. bay ra nhi u h n.ề ơCâu 22: Có 4 dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl cú l nẫ CuCl2. Nhúng vào m iỗ dung dịch m t thanh Fe nguyên cộ h t.ấ S tố rường h p xu t hợ ấ i nệ ăn mòn điện hoá h c làọA. 0. B. 1. C. 2. D. 3.Câu 23: Ti n hành b n thí nghi mế ố ệ sau:- (1): Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl3 ; - (2): Nhỳng thanh Fe vào dung dịch CuSO4 ;- (3): Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl3 ; - (4): Cho thanh Fe ti p xúc v i thanh Cu r i nhúng vào dung d ch HCl. ế ớ ồ ịS tố rường h p xu t hợ ấ i nệ ăn mòn điện hóa h c làọA. 1. B. 2. C. 4. D. 3. Giáo viên: Ph m Ng c S nạ ọ ơ Ngu n: ồ Hocmai.vn Hocmai.vn – Ngôi tr ng chung c a h c trò Vi tườ ủ ọ ệ - 3 - Tài li u khóa h c : ệ ọ Luy n thi ĐH đ m b o 2011 môn Hóa h c – th y S nệ ả ả ọ ầ ơ Hocmai.vn – Ngôi tr ng chung c a h c trò Vi tườ ủ ọ ệ - 4 - . có su t đi n đ ng chu n l n nh t ?ấ ệ ộ ẩ ớ ấA. Pin Zn-Cu. B. Pin Zn-Pb. C. Pin Al-Zn. D. Pin Pb-Cu.Câu 16 : M t v t b ng s t tráng thi c (đó x c sâu. ướA. 4. B. 1. C. 2. D. 3.Câu 20: Cho các h pợ kim sau: Cu-Fe (I) ; Zn-Fe (II) ; Fe-C (III) ; Sn-Fe (IV). Khi tiếp xúc v iớ dung dịch chất điện li thí các