CÂU HỎI ÔN TẬP KIỂM TRA GIỮA KỲ II NĂM HỌC 2013 – 2014 HÓA 12 I- Mức độ biết: 1Kim loại kiềm có cấu tạo mạng tinh thể kiểu sau đây: 2- A Lập phương tâm diện B Lập phương tâm khối C Lục giác D Lập phương tâm diện lục giác Kim loại kiềm có tính khử mạnh do: (1) Kim loại kiềm có độ âm điện nhỏ, lượng ion hóa thấp (2) Lớp kim loại kiềm dễ nhận thêm electron (3) Kim loại kiềm có lượng ion hóa lớn (4) Kim loại kiềm có bán kính nhỏ nguyên tố chu kì Các phát biểu đúng A 3- B 1, C 3,4 D 2, 3, Phát biểu sau sai A Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm giảm dần B Ở nhiệt độ thường, kim loại kiềm thổ dễ dàng tác dụng với nước C Na CO nguyên liệu quan trọng công nghiệp sản xuất thuỷ tinh D Nhôm bền môi trường không khí nước có màng oxit Al O bền vững bảo vệ 4- Để bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm kín chúng A nước B dầu hỏa C cồn D amoniac lỏng 5- Cấu hình electron lớp nguyên tử kim loại kiềm : A ns1 B ns2 C ns2np1 D (n–1)dxnsy 6- Tính chất nêu sai nói muối NaHCO3 Na2CO3 ? A Cả dễ bị nhiệt phân B Cả tác dụng với axit mạnh giải phóng khí CO2 C Cả bị thủy phân tạo môi trường kiềm D Chỉ có muối NaHCO3 tác dụng với kiềm Dung dịch NaOH tác dụng với tất chất dãy sau ? A ZnCl2, Al(OH)3, AgNO3, Ag B HCl, NaHCO3, Mg, Al(OH)3 C CO2, Al, HNO3 , Cu D CuSO4 , SO2, H2SO4, NaHCO3 Kim loại sau cháy oxi cho lửa mà đỏ tía: A Li B Na C K D Rb Trong công nghiệp người ta điều chế nước giaven cách: A Cho khí Cl2 từ từ qua dd NaOH, Na2CO3 B Điện phân dd NaCl không màng ngăn C Sục khí Cl2 vào dd KOH D Cho khí Cl2 vào dd Na2CO3 10 M kim loại phân nhóm nhóm I ; X clo brom.Nguyên liệu để điều chế kim loại nhóm I là: A MX B MOH C MX MOH D MCl 11 Ở trạng thái bản, nguyên tử kim loại kiềm thổ có số electron hóa trị : A 1e B 2e C 3e D 4e 12 Có thể điều chế canxi từ CaCl2 cách : A Dùng Bari đẩy Canxi khỏi dung dịch CaCl2 B Điện phân dung dịch CaCl2 C Điện phân nóng chảy CaCl2 D Điện phân nóng chảy Ca(OH) 13 Chọn câu phát biểu : A Mg không phản ứng với nước điều kiện thường B Mg phản ứng với N2 đun nóng C Mg cháy khí CO2 nhiệt độ cao D Các câu 14 Ở điều kiện thường, kim loại phản ứng với nước A Mg, Sr, Ba B Sr, Ca, Ba C Ba, Mg, Ca D Ca, Be, Sr 15 Dung dịch Ca(OH)2 tác dụng với: A H2SO4 loãng, CO2, NaCl B Cl2, Na2CO3, CO2 C K2CO3, HCl, NaOH D NH4Cl, MgCO3, SO2 16 Chất sau sử dụng y học, bó bột xương bị gãy, đúc tượng : A CaSO4.2H2O B MgSO4.7H2O C CaSO4 D CaSO4.H2O 17 Nước tự nhiên có chứa ion gọi nước có tính cứng tạm thời ? A Ca2+ , Mg2+ , Cl– B Ca2+ , Mg2+ , SO42– – 2– – 2+ 2+ C Cl , SO4 , HCO3 , Ca D Ca , Mg2+ , HCO3– 18 Hợp chất phổ biến có nhiều ứng dụng kim loại kiềm thổ hợp chất : A natri B magie C canxi D bari 19 Có thể điều chế canxi từ CaCl2 cách : A Dùng Bari đẩy Canxi khỏi dung dịch CaCl2 B Điện phân dung dịch CaCl2 C Điện phân nóng chảy CaCl2 D Điện phân nóng chảy Ca(OH) 20 X kim loại nhẹ, màu trắng bạc, dẻo, nóng chảy nhiệt độ không cao X : A Na B Ca C Al D Fe 21 Chọn câu : Khi cho nhôm vào nước A Lúc đầu Al có phản ứng với nước sau dừng lại, nên coi nhôm phản ứng với nước B Nhôm có lớp Al2O3 bảo vệ, làm lớp oxit nhôm có tác dụng với nước tạo Al(OH) bảo vệ nên phản ứng dừng lại C Nhôm phản ứng với nước tạo Al2O3 nên phản ứng dừng lại D Nhôm phản ứng với nước tạo thành Al(OH)3 22 Chọn câu sai câu sau A Al không tác dụng với nước có lớp Al2O3 bảo vệ B Al kim loại có tính dẫn điện, dẫn nhiệt có ánh kim C Dùng giấy nhôm để gói kẹo nhôm dẻo không độc hại cho người D Al nguyên tố lưỡng tính 23 Tính chất sau nhôm A Nhôm tác dụng với axit tất điều kiện B Nhôm tan dung dịch NH3 C Nhôm bị thụ động hóa với HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội D Nhôm kim loại lưỡng tính 24 Thành phần quặng boxit A FeS2 B FeCO3 C Fe3O4 D Al2O3.2H2O 25 Cấu hình electron Al Al3+ tương ứng là: A 3s2 3p1 ; 3s2 3p4 B 2s2 2p6 , 3s2 3p1 C 3s2 3p1 ; 3s2 D 3s2 3p1 ; 2s2 2p6 26 Nhôm phản ứng với tất chất sau đây? A dd HCl, dd H2SO4 đặc nguội, dd NaOH B dd H2SO4loãng, dd AgNO3, dd Ba(OH)2 C dd Mg(NO3)2, dd CuSO4, dd KOH D dd ZnSO4, dd NaAlO2, dd NH3 27 Các chất sau tan dung dịch NaOH? A Na, Al, Al2O3 B Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH C MgCO3, Al, CuO D KOH, CaCO3, Cu(OH)2 28 Chọn phát biểu A Quặng boxit sau nghiền nhỏ nấu NaOH đặc loại bỏ tạp chất không tan Fe 2O3 SiO2 B Xử lí dung dịch thu sau nấu quặng boxit dung dịch NaOH đặc khí CO ta thu Al2O3 C Sự khử Al3+ Al2O3 khó dùng CO, H2 D Trong điện phân nóng chảy để sản xuất nhôm cần hoà tan Al 2O3 criolit cực dương than chì 29 Khi hòa tan vật nhôm vào dung dịch NaOH, phản ứng xảy A 2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2 B 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2  →  → C Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O D Al(OH)3 + NaOH  → NaAlO2 + 2H2O  → 30 Trong phản ứng: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 Vai trò nước phản ứng A chất khử B chất oxi hoá C chất tạo môi trường D dung môi 31 Vai trò criolit (Na3AlF6) sản xuất nhôm phương pháp điện phân nóng chảy Al2O3 Tạo hỗn hợp có nhiệt độ nóng chảy thấp Làm tăng độ dẫn điện Tạo xỉ, ngăn nhôm nóng chảy bị oxi hóa không khí Làm cho Al2O3 điện li tốt A 1, 2,4 B 1, C 2, 3, D 1, 2, 32 Tính chất sau nhôm A Nhôm tác dụng với axit tất điều kiện B Nhôm tan dung dịch NH3 C Nhôm bị thụ động hóa với HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội D Nhôm kim loại lưỡng tính 33 Nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm A quặng pirit B quặng boxit C quặng manhetit D quặng dolomit 34 Hợp chất sau lưỡng tính A Al(OH)3 Al2O3 B AlCl3 Al(OH)3 C Al2(SO4)3 Al2O3 D Al(NO3)3 AlCl3 35 Để chứng minh tính lưỡng tính Al(OH)3 người ta cho Al(OH)3 tác dụng với A NaOH HCl B NaOH NaCl C NaCl HCl D KCl KOH 36 Trong tính chất lý học sắt tính chất đặc biệt? A Có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi cao B.Dẫn điện dẫn nhiệt tốt C Khối lượng riêng lớn D.Có khả nhiễm từ 37 X nguyên tố chu kỳ IV Cấu hình electron lớp nguyên tử X ion X là: - Của nguyên tử X là: ( n-1)d6 4s2 - Của ion X2+ : (n-1) d6 3+ - Của ion X : (n-1) d5 X kim loại sau đây: A Cu B Fe C Zn D Mn 38 Trong phản ứng sau, phản ứng không phản ứng oxi hóa – khử? A H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2 B 6H2SO4 + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O C 4H2SO4 + Fe3O4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O D 4H2SO4 + 2FeO → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 39 Cấu hình electron viết đúng? A 26Fe: [Ar]4s23d6 B 26Fe2+: [Ar]4s23d4 C 26Fe2+: [Ar]3d44s2 D 26Fe3+: [Ar]3d5 40 Phát biểu không đúng? A Fe kim loại chuyển tiếp, thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB, ô số 26 bảng tuần hoàn B Fe nguyên tố d, cấu hình electron [Ar]3d64s2 C Khi tạo ion sắt, nguyên tử Fe nhường electron phân lớp 3d trước phân lớp 4s D Nguyên tử Fe tham gia phản ứng không nhường electron phân lớp 4s mà nhường thêm electron phân lớp 3d 41 Phản ứng sau xảy ra: A Sắt tác dụng với dung dịch HCl B Sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng C Sắt tác dụng với dung dịch HNO3 D Sắt tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nguội 42 Trong loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao A hematit nâu B manhetit C xiđerit D hematit đỏ 43 Chất có tính oxi hoá tính khử A Fe B Fe2O3 C FeCl2 D FeO 44 Phương trình hóa học viết sai? A 3Fe + 2O2  t→ Fe3O4 t → B 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 t0 → FeS2 → 3Fe(NO3)2 C Fe + 2S  D Fe + 2Fe(NO3)3  45 Phản ứng sau sai : A 2Al + Fe2O3 →t Al2O03 + 2Fe t B Fe3O4 + 8HCl →0 FeCl + 2FeCl3 + H2O t C FeO + CO → Fe + CO2 D Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)2 + 2Fe(NO3)3 + H2O 46 Fe(OH)2 điều chế từ phản ứng dây: A Fe + H2O → B FeO + H 2O → C Điện phân dung dịch FeCl2 có màng ngăn → D FeSO4 + dung dịch NaOH → 47 Để diều chế sắt công nghiệp người ta dùng phương pháp phương pháp sau: A Điện phân dung dịch FeCl2 B Khử Fe2O3 Al C Khử Fe2O3 CO D Mg tác dụng vơi FeCl2 48 Hợp chất sắt (II) sunfat có công thức A FeSO4 B Fe(OH)3 C Fe2O3 D Fe2(SO4)3 49 Phân hủy Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu chất rắn A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe(OH)2 50 Cấu hình electron sau ion Fe2+? A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d44s2 D [Ar]3d3 II Mức độ hiểu: 51 Cho dd sau: NaNO3, NaOH, NaCl, Na2CO3 Những dd có khả làm đổi màu quỳ tím thành xanh A NaOH B NaOH, Na2CO3 C NaNO3, NaOH, Na2CO3 D NaNO3, NaOH, NaCl, Na2CO3 52 Phản ứng sau không thuộc loại phản ứng oxi hoá-khử ? A Na + HCl B Na + H2O C Na + O2 D Na2O + H2O 53 Ion Na+ thể tính oxi hóa phản ứng nào: A 2NaCl 2Na + Cl2 B.NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl dpnc  →   → C NaNO3 t0 → 54 2NaNO2 + O2 D Na2O + H2O  → 2NaOH + Cấu hình e ion Na giống cấu hình e ion nguyên tử sau đây: 2+ 3+ 2+ – 2+ 3+ 2+ 3+ – A Mg , Al , Ne B Mg , F , Ar C Ca , Al , Ne D Mg , Al , Cl 55 Phương trình điện phân nóng chảy đúng.? A NaOH → 4Na + O2 + 2H2O B NaOH → 2Na + O2 + H2 C 2NaOH → 2Na + H2O2 D 4NaOH → 2Na2O + O2 + H2 56 Trộn dd NaHCO3 với dd NaHSO4 theo tỉ lệ số mol 1:1 đun nóng , sau p/ư thu dd có: A pH > B pH < C pH =7 D pH = 14 +X +Y +Z → Na SO  → NaCl  → NaNO 57 Cho sơ đồ; NaHCO3 X, Y , Z tương ứng là: A NaHSO4 ; BaCl2 ; AgNO3 B H2SO4 ; BaCl2 ; HNO3 C K2SO4; HCl ; AgNO3 D (NH4)2SO4; HCl ; HNO3 58 Cho X, Y , Z hợp chất kim loại , đốt nóng nhiệt độ cao cho lửa màu vàng , X T/d với Y thành Z Nung nóng Y nhiệt độ cao Z nước khí E Khí E hợp chất cacbon, E tác dụng với X cho Y Z Vậy chất X,Y, Z, E chất A NaOH ; Na2CO3 ; NaHCO3 ; CO2 B NaOH ; NaHCO3 ; Na2CO3 ; CO2 C KOH ;KHCO3; CO2 ; K2CO3 D NaOH ; Na2CO3 ; CO2 ; NaHCO3 59 Cho dd sau: NaNO3, NaOH, NaCl, Na2CO3 Những dung dịch có khả làm đổi màu quỳ tím thành xanh A NaOH B NaOH, Na2CO3 C NaNO3, NaOH, Na2CO3 D NaNO3, NaOH, NaCl, Na2CO3 60 Khi điện phân dd Na2SO4 bình chữ U với điện cực trơ có pha vài giọt quỳ tím tượng quan sát trình điện phân là: A Có khí H2 thoát Anot B Có Khí O thoát Catot C Dung dịch có màu đỏ Catot D Dung dịch có màu xanh Catot 61 Cho phản ứng: CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3 + 2H2O CaCO3 + 2CH3COOH → (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O CaCO3 + 2KCl → CaCl2 + K2CO3 Phản ứng xảy A 1, 2, 3, B 2, 3, C 1, 3, D 1, 2, 62 Một dung dịch có chứa Mg(HCO3)2 CaCl2 loại nước cứng ? A Nước cứng tạm thời B Nước mềm C Nước cứng vĩnh cữu D Nước cứng toàn phần 63 Nước cứng không gây tác hại ? A Làm hao tổn chất giặt rửa tổng hợp B Làm giảm mùi vị thực phẩm C Làm giảm độ an toàn nồi D Làm tắc ống dẫn nước nóng 64 Dẫn khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch Ca(OH)2, tượng hoá học xảy A có kết tủa trắng, kết tủa không tan CO2 dư B có kết tủa trắng, kết tủa tan CO2 dư C kết tủa D tượng xảy 65 Phản ứng giải thích tạo thành thạch nhũ hang đá vôi, cặn ấm nước là: A CaCO3 → CaO + CO2 B Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 C Ca(HCO3)2 ↔ CaCO3 + CO2 + H2O D CaSO4.2H2O → CaSO4.H2O + H2O 66 Từ MgO chọn sơ đồ thích hợp để điều chế Mg: + CO → Mg A MgO  B H SO4 dpdd MgO  → MgSO  → Mg H SO4 + Na MgO  → MgSO4  → Mg + HCl dpnc MgO  → MgCl  → Mg C D 67 Cho dd Ba(HCO3)2 vào dd: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa là: A B C D 68 Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có: A bọt khí kết tủa trắng B bọt khí bay C kết tủa trắng xuất D kết tủa trắng sau kết tủa tan dần 69 Cho Mg vào dung dịch AlCl3, NaCl, FeCl2, CuCl2 Có dung dịch phản ứng với Mg? A B C D 70 Trong chu kì tính khử kim loại kiềm so với kim loại kiềm thổ là: A nhỏ B lớn C D không so sánh 71 Khi hoà tan vật nhôm vào dung dịch NaOH, phản ứng xảy : A 2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2 B 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2  → C Al2O3 + 2NaOH  →  → 2NaAlO2 + H2O D Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O  → 72 Khi thêm Na2CO3 vào dung dịch Al2(SO4)3 có tượng xảy ? A Nước suốt B Có kết tủa Nhôm cacbonat C Có kết tủa Al(OH)3 có khí D Có kết tủa Al(OH)3 sau kết tủa tan trở lại 73 Làm Ag có lẫn tạp chất Al, dùng Dung dịch NaOH dư Dung dịch HCl dư Dung dịch Fe(NO3)2 dư Dung dịch AgNO3 dư A 1, 2, B 2, 3, C 1, 2, D 1, 3, 74 Cho sơ đồ phản ứng : Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO2 + H2O Các hệ số cân từ trái qua phải là: A 3, 6, 3, 1, B 1, 6, 1, 6, C , 1, 3, D 2, 6, 2, 3, 75 Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 đến có dư, tượng xảy A Trong suốt trình, dung dịch B Ban đầu dung dịch trong, sau đục dần C Trong suốt trình, dung dịch bị đục D Dung dịch từ từ đục, sau dần 76 Hiện tượng xảy cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO A Lúc đầu có kết tủa sau kết tủa tan B Không có tượng C Có kết tủa sau tan phần D Có kết tủa không tan 77 Cho hỗn hợp gồm Na Al tan vào nước thấy hỗn hợp tan hết Nhận xét sau ? A Al tan hoàn toàn nước dư B Đã dùng nước dư C H2O dư số mol Al lớn số mol Na D H2O dư số mol Al nhỏ số mol Na 78 Chất sau hợp chất lưỡng tính (NH4)2CO3 Al2O3 AlCl3 A 1, B 2, C 1, D 1, 2, 79 Khi đốt cháy hỗn hợp Al Fe 3O4 môi trường không khí thu chất rắn X Biết X tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch HCl thu khí H (Các phản ứng xảy hoàn toàn) Vậy hỗn hợp X gồm chất sau Al Al2O3 Fe3O4 FeO Fe2O3 Fe A 2, 3, B 1, 2, C 2, 3, D 1, 2, 80 Cho viên Na vào dung dịch AlCl3 dư, tượng xảy A Natri tan, sủi bọt khí, có xuất kết tủa keo trắng B Có kết tủa trắng C Natri tan, sủi bọt khí, có xuất kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan D Sủi bọt khí 81 Để chứng minh tính khử nhôm mạnh sắt ta thực phản ứng A Phản ứng với nước nhiệt độ phòng B Phản ứng nhiệt nhôm C Dùng phương pháp điện luyện D Điện phân nóng chảy nhôm oxit 82 Có chất sau Al2O3, Al(OH)3, NaHCO3, (NH4)2CO3, Al Có chất lưỡng tính A B C D 83 Có thể dùng bình nhôm để đựng A Dung dịch xô đa B Dung dịch nước vôi C Dung dịch giấm D Dung dịch HNO3 đặc (đã làm lạnh) 84 Cho thí nghiệm sau: 1- Sục khí CO2 dư vào dung dịch natri aluminat 2- Sục khí NH3 dư vào dung dịch AlCl3 3- Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl loãng vào dung dịch natri aluminat Những thí nghiệm có tượng giống A B C D 1, 85 Khi cho hỗn hợp gồm a mol kali b mol Al hoà tan nước, biết a > 4b Kết A kali Al tan hết, thu dung dịch suốt B kali Al tan hết, bình phản ứng có kết tủa trắng keo C kali tan hết, Al dư, dung dịch thu suốt D kali tan hết, Al dư, bình phản ứng có kết tủa trắng keo 86 Phản ứng sau viết sai: to A 2Fe + 4H2SO4 đặc → Fe2o(SO4)3 + S + 4H2O t B 8Fe + 15H2SO4 đặc → 4Fe 2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O C 2Fe + 3H2SO4 loãng → Fe2(SO4)3 + 3H2 o t D Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 87 Fe(OH)2 điều chế từ phản ứng dây: A Fe + H2O → B FeO + H2O → C Điện phân dung dịch FeCl2 có màng ngăn → D FeSO4 + dung dịch NaOH → 88 Khi cho lượng sắt dư tan HNO loãng thu dung dịch X có màu xanh nhạt Hỏi X chủ yếu có chất cho đây: A Fe(NO3)3 + HNO3 + H2O B Fe(NO3)2 + HNO3 + H2O C Fe(NO3)2 + Fe(NO3)3 + H2O D Fe(NO3)2 + H2O 89 Phản ứng sau chứng tỏ muối Fe(III) thể tính oxi hoá: (1) FeCl3 + Fe (2) Fe2(SO4)3 + Cu (3) Fe2(SO4)3 + AgNO3 (4) FeCl3 + KI (5) Fe(NO3)3 + Ca(OH)2 (6) FeBr3 + NaOH A.Các phản ứng (3), (4) B Các phản ứng (1), (2), (4) C Các phản ứng (1), (2) D Các phản ứng (3), (5), (6) 90 Phản ứng sau chứng tỏ sắt khử yếu nhôm? A.Phản ứng với H2O B Phản ứng với ZnSO4 C.Phản ứng với HNO3 D.Phản ứng với CuCl2 91 Trong oxít FeO, Fe2O3, Fe3O4 chất tác dụng với axít HNO3 cho chất khí A Chỉ có FeO B Chỉ có Fe2O3 C Chỉ có Fe3O4 D FeO Fe3O4 92 Phản ứng sau chứng tỏ Fe2+ có tính khử yếu so với Cu: A Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu B Fe2+ + Cu → Cu2+ + Fe 3+ 2+ 2+ C 2Fe + Cu → 2Fe + Cu D Cu2+ + 2Fe2+→ 2Fe3+ + Cu 2+ 93 Muối Fe làm màu dung dịch KMnO4 môi trường axit cho ion Fe3+ ion Fe3+ tác dụng với I– cho I2 Fe2+ Sắp xếp chất oxi hóa Fe3+, I2, MnO4– theo thứ tự độ mạnh tăng dần: A Fe3+[...]... hợp khí là A 1,68 % B 2,24% hoặc 15,68% C 1 ,12% D 1,68% hoặc 2,24% 163 Hỗn hợp gồm X gồm 2 kim loại ki m và một kim loại ki m thổ tan hoàn toàn vào nước , tạo ra dung dịch C và 0,06 mol H2 Thể tích dung dịch H2SO4 2M cần thiết để trung hoà dung dịch C A 120 ml B 30 ml C 1,2 lít D 0,24 lít 164 Cho 4,48 lít CO2 đkc vào 40 lít dung dịch Ca(OH) 2 ta thu được 12 g kết tủa Vậy nồng độ M của dung dịch Ca(OH)2... một thời gian thu được hỗn hợp Y có khối lượng 12 gam gồm Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp Y trong dung dịch HNO3 thấy thoát ra 2,24 lít khí NO duy nhất (đktc) Giá trị của m là A 11,8 B 10,08 C 9,8 D 8,8 196 Đốt 1 kim loại trong bình kín chứa clo dư thu được 65 gam muối clorua và thấy thể tích khí clo trong bình giảm 13,44 lit (đktc) Kim loại đã dùng là: A Al B Zn C Fe D Cu 197 Hoà... tác dụng với axit HNO3 loãng thì thu được 4,48 lit khí NO (đktc) Thành phần % khối lượng kim loại Fe trong hỗn hợp là: A 36,8% B 26,6% C 63,2% D 22,58% 199 Cho 2,8 gam bột Fe vào 200ml dung dịch chứa Zn(NO3)2 0,2M ,Cu(NO3)2 0,18M ,AgNO3 0,1M Tính khối lượng chất rắn thu được A 4,688g B.4,464g C 2,344g D.3,826g 200 Cho 4,48 lít CO (đktc) tác dụng với FeO ở nhiệt độ cao Sau phản ứng thu được chất rắn... 168 Cho 0,02mol CO2 vào 100ml dd Ba(OH)2 0,12M và NaOH 0,06M thu được m gam kết tủa Giá trị của m là A 3,940 B 1,182 C 2,364 D 1,970 169 Thêm từ từ một dd HCl 0,5M vào dd X chứa a mol NaHCO 3 và b mol Na2CO3 Khi thêm 0,3lít dd HCl thì bắt đầu sủi bọt khí Khi thêm 0,7lít dd HCl thì hết sủi bọt a và b là A 0,05mol và 0,15mol B 0,20mol và 0,18mol C 0,15mol và 0,12mol D 0,08mol và 0,15mol 170 Cho 2,44g hổn... gồm có 5,4 g bột nhôm và 4,8 g bột Fe 2O3 để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn A Khối lượng A thu được là bao nhiêu ? A 6,2g B 10,2 g C 12, 8 g D 6,42 g 173 Cho 400ml dung dịch KOH 0,9M phản ứng với 200ml dung dịch AlCl 3 xM Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 7,8 g kết tủa.Tìm x A 2,4M B 0,5M C 0,115M D 0,575M 174 Cho dung dịch chứa 0,5 mol HCl vào dung dịch chứa a(mol)... được 1 ,12 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO và N2O (đktc) Tỉ khối của X đối với khí H 2 là 20,6 Khối lượng muối nitrat sinh ra trong dung dịch là : A 27,45g B 13,13g C 58,91g D 17,45g 176 Trộn 24g Fe2O3 với 10,8g Al rồi nung ở nhiệt độ cao ( không có không khí) Hỗn hợp thu được sau phản ứng đem hoà tan vào dung dịch NaOH dư thu được 5,376 lít khí (đktc) Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là : A 12, 5% B... Hòa tan Fe trong HNO3 dư thấy sinh ra hỗn hợp khí gồm 0,03 mol NO 2 và 0,02 mol NO Khối lượng Fe bị hòa tan là A 0,56 gam B 1 ,12 gam C 1,68 gam D 2,24 gam 187 Cho 0,04 mol bột Fe vào dung dịch chứa 0,07 mol AgNO 3 Khi phản ứng hoàn toàn thì khối lượng chất rắn thu được là A 1 ,12 gam B 6,48 gam C 4,32 gam D 7,84 gam 188 Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H 2SO4 đặc nóng (giả thiết SO2 là sản... rắn Hàm lượng CaCO3 trong hỗn hợp là A 14,2% B 71,6% C 28,4% D 31,9% 159 DẫnV lít khí CO2 (đkc) vào 150 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu được 10 gam kết tủa.Tính V A 1 ,12 lít hoặc 4,48 lít B 4,48 lít hoặc 2,24 lít C 3,36 lít hoặc 2,24 lít D 1 ,12 lít hoặc 2,24 lít 160 Cho 25 gam CaCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 20% (d = 1,2 g/ml) Khối lượng của dung dịch HCl đã dùng là bao nhiêu gam A 180 gam B 91,25... ml C 200 ml D 250 ml 166 Cho 10 ml dung dịch muối Canxi tác dụng với dung dịch Na 2CO3 dư tách ra một kết tủa, lọc và đem nung kết tuả đến lượng không đổi còn lại 0,28 gam chất rắn Khối lượng ion Ca 2+ trong 1 lít dung dịch đầu là: A 10 gam B 20 gam C 30 gam D 40 gam 167 Cho hỗn hợp gồm 6,72 gam Mg và 0,8 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO3 Sau khi các phản ứng xảy ra hoa n... thiết SO2 là sản phẩm khử duy nhất) Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được A 0,03 mol Fe2(SO4)3 và 0,06 mol FeSO4 B 0,05 mol Fe2(SO4)3 và 0,02 mol Fe dư C 0,02 mol Fe2(SO4)3 và 0,08 mol FeSO4 D 0 ,12 mol FeSO4 189 Hoà tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch H 2SO4 loãng dư, thu được dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị của V là A 80 B 40 C 20 D 60 190 Nhúng một tấm