Bài soạn: Giáo viên Lê Hồng Phong Môn Hoá - Trờng THPT Nguyễn Thị Minh Khai TPHCM Lớp bồi dỡng tập huấn sách lớp 10 THPT thí điểm. Bài 15: Khái niệm liên kết hoá học liên kết ion (2 tiết) I Mục tiêu bài học: Học sinh biết: - Khái niệm liên kết hoá học Quy tắc bát tử - Tinh thể và mạng tinh thể Ion. Tính chất chung của mạng tinh thể ion. Học sinh hiểu: Sự tạo thành Ion và liên kết Ion. Kỹ năng: Giải thích sự hình thành liên kết ion từ kim loại điển hình và phi kim điển hình. II Chuẩn bị: Đồ dùng dạy học: - Hoá chất: Na, khí Cl 2 , muỗng đốt, đèn cồn, kẹp - Mẫu vật: tinh thể muối hột - Mô hình: tinh thể NaCl - Các phiếu học tập: 1,2 Phơng pháp dạy học: PP đàm thoại gợi mở, nêu vấn đề. III Tiến trình giảng dạy : Hoạt động 1: đàm thoại, gợi mở 1. Khái niệm về liên kết hoá học. a) Khái niệm về liên kết: Phiếu học tập số 1 a) Viết phơng trình của tinh thể muối ăn, nớc, khí hiđrô, clorua, khí clo, khí hiđrô. Chỉ rõ loại phân tử đơn chất hay hợp chất. b) Chọn cụm từ thích hợp và điền vào chỗ trống để hoàn chỉnh khái niệm về liên kết hoá học. một, nguyên tố, nguyên tử, đơn chất, hợp chất, hai, liên kết. Liên kết hoá học là . . đ ợc thực hiện giữa .nguyên tử trong phân tử . hay . 2. Quy tắc bát tử (8 electron). Hoạt động 2: Gợi mở Phiếu học tập số 2 a) Viết cấu hình electron của 2 He, 10 Ne, 18 Ar b) Gạch chéo vào ô chọn thích hợp: - Khí hiếm (1) e đợc phân lớp ngoài cùng (1) có không - ở điều kiện thờng, khí hiếm tồn tại dới dạng (2) ng.tử ph.tử Các nguyên tử của các nguyên tố có khuynh hớng đạt đợc cấu hình e giống khí hiếm với 8e ngoài cùng (hay 2e nh He) II Liên kết Ion . 1. Sự tạo thành Ion: Hoạt động 3: Dạng câu hỏi Ion dơng: + Viết cấu hình e của Na + Để đạt cấu hình e giống khí hiếm nào ? Natri sẽ nhờng hay nhận bao nhiêu e ? Na ---------> Na + (ion Natri) + e : nhờng e 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 1s 2 2s 2 2p 6 Ghi chú: Nguyên tử kim loại dễ nhờng 1, 2, 3e cùng. Ion âm (anion): + Viết cấu hình e của Cl + Để đạt cấu hình e giống khí hiếm nào ? Clo sẽ nhờng hay nhận bao nhiêu e ? Cl + e ---------> Cl - (ion Clorua) : nhận e 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Ghi chú: Nguyên tử phi kim nhận thêm 1, 2, 3,e cùng cho đủ 8e. Ion: - Ion là gì ? Là nguyên tử hay nhóm nguyên tử có mang điện. Phiếu học tập số 3 a) Cho ví dụ về ion đơn nguyên tử (anion, cation) ion đa nguyên tử (anion, cation) b) Trong các hợp chất sau, chất nào chứa ion đơn nguyên tử, gọi tên ion đó: NaCl, Na 2 SO 4 , CaCl 2 c) Viết phơng trình biểu diễn biến hoá sau: Ca ----> Ca 2+ S ----> S 2- 2. Sự tạo thành liên kết ion: a) Sự tạo thành liên kết ion trong phân tử 2 nguyên tử. Hoạt động 4: Thí nghiệm biểu diễn -> gợi mở -> kết luận Thí nghiệm 1: + Đốt Natri trong khí Clo. + Viết phơng trình tạo thành ion dơng, ion âm + Giảng sơ về hình thành liên kết ion. Phơng trình tạo ion: Na ----> Na + e : nhờng e Cl + e ----> Cl - : nhận e Sơ đồ hình thành: Na + Cl -------> Na + + Cl - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 1s 2 2s 2 2p 6 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 2 ion trái dấu hút nhau tạo liên kết ion. Xét sự tạo thành phân tử CaCl 2 Phơng trình tạo ion: Ca ---> Ca 2+ + 2e : nhờng e Cl + e ---> Cl - : nhận e Sơ đồ hình thành: Cl + Ca + Cl ----> Cl - + Ca 2+ + Cl - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 - Liên kết ion là gì ? Bản chất lực liên kết trong NaCl. 3. Định nghĩa liên kết ion: - Là liên kết tạo thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu. Bài 15: Các ion trái dấu hút nhau tạo liên kết ion. Khái niệm liên kết hoá học liên kết ion I Mục tiêu : - Nguyên nhân hình thành phân tử - Phân tử có những kiểu liên kết hoá học nào ? - Sự hình thành liên kết ion - Định nghĩa liên kết ion II Chuẩn bị : Sách giáo khoa và SBT lớp 10 KHTN III Bài học: 1. Khái niệm về liên kết hoá học: a) Khái niệm về liên kết. - Phân tử là những phần tử cực nhỏ đại diện cho chất. Ví dụ: CTPT Loại phân tử Tinh thể muối ăn Nớc Khí hiđrôclorua Khí Clo Khí hiđrô Liên kết hoá học là đ ợc thực hiện giữa nguyên tử trong phân tử . hay Ghi chú: Sự hình thành liên kết trong phân tử sẽ làm giảm năng lợng khiến hệ phân tử bền hơn . b) Quy tắc bát tử (8 electron). Cấu hình electron số e lớp ngoài cùng 2 He 10 Ne 18 Ar Cấu hình với 8e ngoài cùng hoặc 2e lớp 1 là cấu hình vững bền. Theo quy tắc bát tử: Các nguyên tử của các nguyên tố có khuynh hớng đạt đợc cấu hình e vững bền của khí hiếm với 8e (hay 2e ở He) lớp ngoài cùng. 2. Liên kết Ion: a) Sự tạo thành Ion: Ion d ơng (cation) 11 Na: Để đạt cấu hình electron vững bền giống khí hiếm, nguyên tử Natri (nh- ờng/ nhận) electron 3 lớp ngoài cùng. Na ----------> Ghi chú: Nguyên tử kim loại _________ 1, 2, 3e ngoài cùng. Ion âm (anion). 17 Cl: Để đạt cấu hình electron vững bền giống khí hiếm ___ nguyên tử Clo (nhờng / nhận) electron ở lớp ngoài cùng. Cl ------------> Ghi chú: nguyên tử phi kim _______ 1, 2, 3e ngoài cùng cho đủ 8. Ion: VD: cation anion Ion đơn nguyên tử Ion đa nguyên tử b) Sự tạo thành liên kết Ion: * Phân tử 2 nguyên tử: Đốt Natri trong khí Clo: Phơng trình tạo Ion: Na ---------> Cl ----------> Sơ đồ hình thành liên kết ion: Na + Cl ---------> Xét sự tạo thành phân tử CaCl 2 Phơng trình tạo ion: Ca ---------> Cl ----------> Sơ đồ hình thành liên kết ion: Cl + Ca + Ca ---------> c) Định nghĩa liên kết Ion: 3. Tinh thể và mạng tinh thể: a) Khái niệm về tinh thể: b) Mạng tinh thể ion: Xem mạng tinh thể NaCl: c) Tính chất chung của hợp chất ion: Nguyễn Anh Tuấn Vĩnh Phúc Bài soạn: Liên kết ion (Sách giáo khoa lớp 10 Ban KHTN) I Mục tiêu : * Học sinh hiểu: - Liên kết ion là gì ? Sự hình thành nên liên kết Ion. - Đặc điểm của liên kết Ion. * Học sinh biết vận dụng: giải thích liên kết ion trong một số phân tử. II Chuẩn bị : - Các phiếu học tập - Phơng pháp dạy học: Đàm thoại, gợi mở. III Tiến trình giảng dạy : 1. Sự tạo thành Ion: * Hoạt động 1: Vào bài - GV: sử dụng phiếu học tập số 1 có 2 câu hỏi: a) Viết cấu hình electron của Na, Cl, H ? Biểu diễn sự hình thành liên kết trong phân tử HCl ? Sự hình thành liên kết trong phân tử HCl dựa trên nguyên tắc nào ? b) Biểu diễn sự hình thành các ion Na + , Cl - ? Có thể hình thành phân tử NaCl theo quy tắc trên không ? - HS: a) Cấu hình e : 11 Na: [Ne] 3s 1 17 Cl: [Ne] 3s 2 3p 5 1 H: 1s 1 Sự hình thành liên kết trong phân tử HCl: H + Cl -> HCl Sự hình thành liên kết trong phân tử HCl dựa vào nguyên tắc: Các nguyên tử bỏ e của mình ra dùng chung theo quy tắc bát tử. b) Sự hình thành các ion: Na ---> Na + + 1e Cl + 1e ---> Cl - Khi tạo thành 2 ion Na + và CL - , hai ion này hút nhau tạo nên liên kết ion theo nguyên tắc tĩnh điện. * Hoạt động 2: Ion dơng, ion âm và ion đơn, đa nguyên tử. - GV: sử dụng phiếu học tập số 2. a) Tính kim loại, tính phi kim là gì ? b) Khi nguyên tử nhờng e vì sao lại tạo thành ion dơng hay ion âm. - HS: a) Tính KL là tính dễ nhờng e của mình để tạo thành ion dơng (cation) Tính phi kim là tính dễ nhận e để tạo thành ion âm (anion) b) Nguyên tử trung hoà điện -> nguyên tử có z prôton (mang điện dơng) thì cũng có z electron (mang điện âm) - Khi kim loại nhờng e : M ne ; lúc này vỏ nguyên tử còn lại (Z-n) số prôtôn vẫn là z -> ion dơng, n đơn vị dơng -> KL mang điện dơng. M ne = M n+ - Tơng tự khi phi kim nhận n e : X + ne = X n- - Giáo viên giới thiệu ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử. 2. Sự tạo thành liên kết ion: Hoạt động 3: Sự tạo thành liên kết ion của phân tử hai nguyên tử. - GV: Sử dụng phiếu học tập số 3. a) Xác định số e lớp ngoài cùng của ion Na + và ion Cl - ? Nêu nhận xét về cấu hình của 2 ion này theo quy tắc bát tử? b) Xác định nguyên tử Na nhờng e thì nguyên tử nào nhận? Nguyên tử Clo nhận e của nguyên tử nào ? trong sơ đồ Na + Cl -> NaCl. Hãy viết cấu hình e thể hiện sự cho nhận đó. - HS: Hoạt dộng 4: Sự tạo thành liên kết ion trong phân tử nhiều nguyên tử. - GV: Sử dụng phiếu học tập số 4 nh phiếu số 3. Thay sơ đồ: Na + Cl -> NaCl Bằng sơ đồ: Na + Cl 2 -> CuCl 2 - HS: 3. Liên kết ion: Hoạt động 5: - GV: Sử dụng phiếu học tập số 5 Liên kết ion đợc hình thành giữa nguyên tử các nguyên tố nào ? - HS: * Định nghĩa: Hoạt động 6: Củng cố bằng bài tập 5, 7 (Trang 70/ Sgk) [...]...Ví dụ: Bài 16: Liên kết cộng hoá trị ( Sách giáo khoa hoá học lớp 10 Ban KHTN) I Mục tiêu Học sinh hiểu: - Liên kết cộng hoá trị là gì ? Nguyên nhân của sự hình thành liên kết cộng hoá trị - Đặc điểm của liên kết cộng hoá trị Học sinh vận dụng : Giải thích liên kết cộng hoá trị trong một số phân tử II chuẩn bị: 1 Đồ dùng dạy học: Giáo viên: - Các phiếu học tập - Sơ đồ xen phủ các obitan ss, pp, sp... tập 2, 3, 4, 5 + Giáo viên gợi ý, hớng dẫn, định hớng học sinh chủ động trả lời phần bổ xung Giáo án Họ và tên: Phạm Thị Mai Trờng: THPT Thuận Thành 1 tỉnh Bắc Ninh Ngày soạn: 16/7/2004 Tên bài dạy: Tiết 16: Liên kết cộng hoá trị A Mục tiêu yêu cầu: Học sinh hiểu - Liên kết CHT là gì ? nguyên nhân và sự hình thành theo liên kết cộng hoá trị - Đặc điểm của liên kêt cộng hoá trị Cho học sinh vận dụng:... thành phân tử Hiđrô: - Giáo viên: Các em đã viết đợc dễ dàng công thức phân tử của hiđrô (H2) nhng trong phân tử đó các nguyên tử hiđrô liên kết với nhau nh thế nào? Đó là vấn đề chúng ta tiếp tục nghiên cứu * Hoạt động 1: - Giáo viên: yêu cầu học sinh nhắc lại hình dạng obitan 1s và viết cấu hình electron của nguyên tử hiđrô (1s1) - Giáo viên: theo tranh 1 sơ đồ sen phủ (s s) giúp học sinh hình thành... 1s - Sau khi học sinh quan sát tranh đa ra nhận xét - Giáo viên gợi mở, định hớng dẫn đến công thức H + H H : H (Công thức electron) - Học sinh đa ra kết luận H - H (Công thức cấu tạo) - Giáo viên khẳng định: trong phân tử H2, hai nguyên tử hiđrô liên kết với nhau nhờ một cặp electron dùng chung, có sự xen phủ của 2 obitan s (xen phủ s s) b) Sự hình thành phân tử Clo: * Hoạt động 2: - Học sinh viết... chất thành phần có tính chất gần giống nhau * Hoạt động 3: - Giáo viên đa ra tranh vẽ 3, hớng dẫn HS tìm hiểu để hiểu đợc: + Phân tử H2S hình thành nh thế nào ? + Cách biểu diễn liên kết trong phân tử H2S - Học sinh chủ động biểu diễn liên kết trong phân tử H2S H + S + H -> H S H H -S - H - GIáo viên gợi ý định hớng học sinh rút ra kết luận - Giáo viên chốt lại: Nhờ sự xen phủ các obitan trong các phân... Bài 16 (tiết 16) Liên kết cộng hoá trị A Mục tiêu: - Học sinh hiểu: + Liên kết cộng hoá trị là gì ? + Nguyên nhân của sự hình thành lk cộng hoá trị + Đặc điểm của liên kết cộng hoá trị - Học sinh vận dụng: + Giải thích LK cộng hoá trị trong 1 số phân tử B Chuẩn bị của giáo viên và học sinh: 1 Phơng pháp: Trực quan, đàm thoại, gợi mở 2 Đồ dùng dạy học: - Gv chuẩn bị tranh vẽ sơ đồ xen phủ các obitan:... tử I Mục tiêu bài học: 1 Kiến thức: Giúp HS biết - Khái niệm về sự lai hoá các ocbitan nguyên tử - Một số kiểu lai hoá điển hình 2 Kỹ năng: HS vận dụng giải thích đợc dạng hình học của một số phân tử dựa vào các kiểu lai hoá II Chuẩn bị: 1 Giáo viên: Tranh vẽ các kiểu lai hoá các ocbitan (hình 3.6, 3.7, 3.8) hoặc dùng các quả bong bóng để minh hoạ các kiểu lai hoá 2 Phơng pháp dạy học: Vấn đáp gợi... Xét phân tử mêtan: CH4 Hoạt động 1: Vào vài - Giáo viên sử dụng phiếu học tập + Viết cấu hình e của C* ? H + Giải thích sự hình thành phân tử CH4 ? + Nhận xét về năng lợng các liên kết ? Góc liên kết ? - Học sinh: C*: H: 1s2 1s2 2s1 2p3 H H 1 AO2s & 3AO2p xen phủ với 4AO13 của 4 nguyên tử H -> C H H (HS có thể trả lời đợc yêu cầu 3, nếu không thì giáo viên giải quyết nh sau: Theo nh trên thì có... các obitan ss, pp, sp (hình 3.2, 3.3, 3.4 SGK) - Các bản trong vẽ các obitan s, p - Phần mềm dạy học trên máy vi tính biểu diễn sự xen phủ các obitan 2 Phơng pháp dạy học: phơng pháp đàm thoại, gợi mở III tiến trình giảng dạy: 1 Sự hình thành liên kết cộng hoá trị hoạt động 1: Vào bài - GV sử dụng phiếu học tập số 1 có 2 câu hỏi a/ Viết cấu hình e của Na, Cl, H? Biểu diễn sự hình thành các ion Na+,... bài tập số 2 SGK D Củng cố: Học sinh làm bài tập số 2, 3, 4, 5 SGK Hoạt động của thầy: - Cho 2 HS lên trình bày lại khái niệm về liên kết CHT qua 2 bài tập - Kết luận lại bản chất, điều kiện để có liên kết cộng hoá trị - Liên kết CHT có cực, không cực, cho nhận Hoạt động của trò: Giải bài tập, nhận xét về LK CHT qua bài tập của mình Lớp bồi dỡng giáo viên lớp 10 môn hoá Giáo viên: Đoàn Thành Nhân Đơn . điểm. Bài 15: Khái niệm liên kết hoá học liên kết ion (2 tiết) I Mục tiêu bài học: Học sinh biết: - Khái niệm liên kết hoá học Quy tắc bát tử - Tinh thể và. hoá trị. Học sinh vận dụng : Giải thích liên kết cộng hoá trị trong một số phân tử. II. chuẩn bị: 1. Đồ dùng dạy học: Giáo viên: - Các phiếu học tập -