Đang tải... (xem toàn văn)
Tổng hợp bài tập chương điện li lớp 11NC gồm các bài tập lý thuyết từ cơ bản đến nâng cao. Bên cạnh đó có nhắc lại sơ bộ nội dung lí thuyết các bài học trong chương điện li lớp 11NC giúp các em ôn tập lại kiến thức lý thuyết một cách nhanh chóng.
2+ 2- 2+ 2- + 2+ 2− - + 2- + − C Mg , MnO4 , Na , SO4 , K , Cr2 O7 D Mg , MnO4 , Na , SO4 , K , Cr2 O7 CHƯƠNG I – SỰ ĐIỆN LI Câu Cho dung dịch có nồng độ mol NaCl; CH3COONa; CH3COOH; H2SO4 Dung dịch có độ dẫn điện lớn A NaCl B CH3COONa C CH3COOH D H2SO4 ĐIỆN LI CHƯƠNG I – SỰ BÀI – SỰ ĐIỆN LI Câu Phương trình điện li [Ag(NH3)2]Cl : − BÀI – PHÂN LOẠI CHẤT ĐIỆN LI A [Ag(NH3)2]Cl → [Ag(NH3)]Cl + NH B [Ag(NH3)2]Cl → AgCl + 2NH3 BÀI – AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI C [Ag(NH3)2]Cl → [Ag(NH3)2]+ + Cl– D [Ag(NH3)2]Cl → Ag+ + [Cl(NH3)2]– BÀI – SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC pH CHẤT CHỈ THỊ AXITCâu Nồng độ mol/l Cl– dung dịch CaCl2 0,3 M là: A 0,3 B 0,6 C 0,9 D 0,15 BAZƠ Câu 100 ml dd Na CO có chứa 1,06 gam Na CO nồng độ mol/lit ion Na+ là: 3 BÀI – LUYỆN TẬP AXIT, BAZƠ, MUỐI A 2M B 0,2M C 0,02M D 0,1M BÀI – PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH Câu Nồng độ mol/l Na+ 1,5 lít dung dịch có hòa tan 0,6 mol Na2SO4 là: CHẤT ĐIỆN LI A 0,8 B 0,4 C 0,9 D 0,6 2− BÀI – LUYỆN TẬP CHƯƠNG I SO Câu Nồng độ mol/l 1,5 lít dung dịch có hòa tan 0,6 mol Al2(SO4)3 là: A 0,8 B 0,4 C 1,2 D 2,4 Câu Trong 150ml dung dịch có hoà tan 6,39g Al(NO 3)3 Nồng độ mol/l ion BÀI – SỰ ĐIỆN LI A LÍ THUYẾT Sự điện li: trình phân li chất nước ion Chất điện li: chất tan nước phân li ion (AXIT, BAZƠ, MUỐI) Dung dịch nước chất điện li dẫn điện Phương trình điện li: AXIT → CATION H+ + ANION GỐC AXIT BAZƠ → CATION KIM LOẠI + ANION OHMUỐI → CATION KIM LOẠI + ANION GỐC AXIT Ghi chú: Phương trình điện li chất điện li yếu biểu diễn (Bài 2) Các hệ quả: - Trong dung dịch, tổng ion dương = tổng ion âm Bảo toàn điện tích: số mol điện tích dương = số mol điện tích âm Chú ý: số mol điện tích = số mol ion điện tích ion - Dung dịch có tổng nồng độ ion lớn dẫn điện tốt - Tổng số gam ion tổng số gam chất tan có dung dịch (Bảo toàn khối lượng) B BÀI TẬP Câu Cho hỗn hợp Mg(MnO4)2, Na2SO4, K2Cr2O7 vào nước dung dịch chứa ion: A Mg 2+ + 2- + 2− 2− , MnO4 , Na , SO4 , K , Cr2 O7 2+ - + 2- + 2− B Mg , MnO , Na , SO , K , Cr2 O7 4 dung dịch A 0,2M B 0,06M C 0,3M Câu Trong dung dịch Fe2(SO4)3 loãng có chứa 0,6 mol NO3− có D 0,6M SO 2− số mol Fe2(SO4)3 dung dịch A 1,8 B 0,9 C 0,2 D 0,6 Câu 10 Trộn 200 ml dung dịch NaOH 2M với 300 ml dung dịch KOH 1,5M Nồng độ ion OH- dung dịch thu A 1,7M B 1,8M C 1M D 2M Câu 11 Trộn 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M với 100ml dung dịch KOH 0,5M dung dịch A Nồng độ mol/l ion OH- dd A A 0,65M B 0,55M C 0,75M D 1,5M Câu 12 Hòa tan 50 g tinh thể đồng sunfat ngậm ptử nước vào nước 200ml dd A Tính nồng độ mol/l ion có dd A A [Cu2+] = [SO42–] = 1,5625M B [Cu2+] = [SO42–] = 1M 2+ 2– C [Cu ] = [SO4 ] = 2M D [Cu2+] = [SO42–] = 3,125M Câu 13 Hoà tan 12,5 g CuSO4.5H2O vào lượng nước vừa đủ thành 200 ml dung dịch Tổng nồng độ mol/l ion Cu2+ SO42− dung dịch A 1M B 0,5M C 0,25M D 0,1M Câu 14 V lit dung dịch Ba(OH)2 0,5M có chứa số mol ion OH– số mol ion H+ có 200ml dung dịch H2SO4 1M Giá trị V HDT – 01664070588 .1 A 0,2 lít B 0,1lít C 0,4 lít D 0,8 lít Câu 15 Đổ 2ml dd axit HNO 63% (d = 1,43) nước thu lít dung dịch Tính nồng độ H+ dd thu A 14,3M B 0,0286M C 0,0143M D 7,15M Câu 16 Hòa tan 6g NaOH vào 44g nước dd A có klượng riêng 1,12g/ml Cần lấy ml A để có số mol ion OH– 2.10–3 mol A 0,2ml B 0,4ml C 0,6ml D 0,8ml Câu 17 Thêm từ từ 100 gam dung dịch H2SO4 98% vào nước điều chỉnh để thu lít dung dịch A Nồng độ mol/l ion H+ dung dịch A là: A 1M B 3M C 2M D Đáp án khác Câu 18 Dung dịch A chứa HCl 6.10–4 M H2SO4 2.10–4 M Dung dịch B chứa: NaOH 3.10–4M Ca(OH)2 2.10–4 M Nồng độ ion H+ OH– dung dịch A dung dịch B tương ứng là: A 8.10-4 5.10-4 B 8.10-4 7.10-4 C 10-3 7.10-4 D 0-4 7.10-4 Câu 19 Dung dịch X có chứa a mol Na +, b mol Mg2+, c mol Cl- d mol SO42− Biểu thức ? A a + 2b = c + 2d B a + 2b = c + d C a + b = c + d D 2a + b = 2c + d Câu 20 Dung dịch X có chứa a mol Ca 2+, b mol Mg2+, c mol Cl- d mol NO3- Biểu thức sau ? A 2a - 2b = c + d B 2a + 2b = c + d C 2a + 2b = c - d D a + b = 2c + 2d Câu 21 Dung dịch X gồm ion: K+ (0,4 M), Al3+ (0,5 M), SO42− (0,8 M) Cl- Nồng độ ion Cl- là: A 0,3 M B 0,6 M C 0,5 M D 0,1 M Câu 22 Trong dung dịch có chứa 0,01 mol Ca 2+, 0,01 mol Mg2+, 0,03 mol Cl- x mol NO3-Vậy giá trị x A 0,05 mol B 0,04 mol C 0,03 mol D 0,01 mol + 2+ Câu 23 Dung dịch X gồm ion: Na (0,1 mol), Mg (0,05 mol), Cl- (0,06 mol), SO42 − Số mol ion A 0,07mol SO42 − là: B 0,06 mol C 0,05 mol D 0,1 mol Câu 24 Dung dịch X chứa Na2SO4 0,05M, NaCl 0,05M KCl 0,1M Phải dùng hỗn hợp muối sau để pha chế dung dịch X ? A KCl Na2SO4 B KCl NaHSO4 C NaCl K2SO4 D NaCl KHSO4 Câu 25 Có dung dịch X Y, dung dịch chứa cation anion số ion với số mol sau: K+ (0,15); Mg2+ (0,10); (0,075); NH 4+ (0,25); H+ (0,20); Cl- (0,10); SO42 − NO3− (0,25); CO32 − (0,15) Các ion X Y A X chứa (K+, NH 4+ , CO32 − , SO42 − ); Y chứa (Mg2+, H+, NO3− , Cl-) B X chứa (K+, NH 4+ , CO32 − , NO3-); Y chứa (Mg2+, H+, SO42 − , Cl-) C X chứa (K+, NH 4+ , CO32 − , Cl-); Y chứa (Mg2+, H+, SO42 − , NO3− ) D X chứa (H+, NH 4+ , CO32 − , Cl-); Y chứa (Mg2+, K+, SO42 − , NO3− ) Câu 26 Bao nhiêu dung dịch chứa chất tạo thành từ ion sau: Ba +, Mg2+, SO42 − , Cl–? A B C D Câu 27 Có dung dịch, dung dịch chứa loại cation loại anion Các loại ion dung dịch gồm: Ba 2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO42–, Cl–, CO32–, NO3– Đó dung dịch gì? A BaCl2, MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2 B BaCO3, MgSO4, NaCl, Pb(NO3)2 C BaCl2, PbSO4, MgCl2, Na2CO3 D Mg(NO3)2, BaCl2, Na2CO3, PbSO4 Câu 28 Một dung dịch chứa a mol Na+, b mol Ca2+, c mol HCO3- d mol NO3- Biểu thức liên hệ a, b, c, d công thức tổng số gam muối dung dịch A a + 2b = c + d 23a + 40b + 61c + 62d B a + b = c + d 23a + 40b + 61c + 62d C a + b = c + d 23a + 40b - 61c - 62d D a + 2b = c + d 23a + 40b - 61c - 62d Câu 29 Khối lượng chất rắn khan có dung dịch chứa 0,01 mol Na +, 0,02 mol Mg2+, 0,03 mol Cl- a mol SO42- A 2,735 gam B 3,695 gam C 2,375 gam D 3,965 gam Câu 30 Dung dịch X chứa 0,1 mol Fe2+, 0,2 mol Al3+, x mol Cl- y mol SO42- Cô cạn dung dịch 46,9 g chất rắn Giá trị x, y tương ứng là: A 0,2; 0,3 B 0,4; 0,2 C 0,3; 0,25 D 0,5; 0,15 Câu 31 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm x mol FeS2 y mol CuS2 vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Tỉ số x/y A 2/1 B 1/2 C 3/1 D 1/3 HDT – 01664070588 .2 BÀI – PHÂN LOẠI CHẤT ĐIỆN LI A LÍ THUYẾT Độ điện li: ( α ) α= n n0 n: số phân tử hoà tan; n0: số phân tử ban đầu Điều kiện: < α ≤ Chất điện li mạnh chất điện li yếu: a Chất điện li mạnh: Là chất tan nước, phân tử hoà tan phân li ion ( α = , phương trình biểu diễn → ) Gồm: + Axit mạnh: HCl, HNO3, HClO3, HClO4, H2SO4, HBr, HI, … + Bazơ mạnh: KOH, NaOH, Ba(OH)2, … + Muối: Hầu hết muối (trừ HgCl2, Hg(CN)2 ) b Chất điện li yếu: Là chất tan nước, có phần số phân tử hoà tan phân li ion (0 < α < 1, phương trình biểu diễn ) Gồm: + Axit yếu: CH3COOH, HClO, H2S, HF, H2SO3, H2CO3, … + Bazơ yếu: Mg(OH)2, Al(OH)3, NH3, … * Ảnh hưởng pha trộn đến độ điện li α : Khi pha loãng → α tăng B BÀI TẬP Câu 32 Chọn câu trả lời A Chất điện ly mạnh có độ điện li α > l B Chất điện ly mạnh có độ điện li α = l C Chất điện ly mạnh có độ điện li α < l D Chất điện ly mạnh có độ điện li 0 [OH-] D [H+] [OH-] > 10-14 Câu 67 Theo định nghĩa axit-bazơ Brơnstet, xét chất ion sau axit: A HSO4− , NH 4+ , HCO3− C ZnO, Al2O3, HSO4− , NH 4+ B NH 4+ , HCO3− , CH3COO- D HSO4− , NH 4+ Câu 68 Trong phản ứng đây, phản ứng nước đóng vai trò axit Bronstet? A HCl + H2O → H3O+ + ClB NH3 + H2O NH4+ + OHC CuSO4 + 5H2O → CuSO4 5H2O D H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4Câu 69 Cho axit sau: (1) H3PO4 (Ka = 7,6 10-3) ; (2) HOCl (Ka = 10-8) ; (3) CH3COOH (Ka = 1,8 10-5) ; (4) HSO4 (Ka = 10-2) Sắp xếp độ mạnh axit theo thứ tự tăng dần: A (1) < (2) < (3) < (4) B (4) < (2) < (3) < (1) C (2) < (3) < (1) < (4) D (3) < (2) < (1) < (4) Câu 70 Theo Bronstet câu trả lời sau sai? A Axit bazơ phân tử ion B Trong thành phần axit hiđro C Trong thành phần bazơ phải có nhóm –OH HDT – 01664070588 .5 D Trong thành phần bazơ nhóm –OH Câu 71 Trong phản ứng HSO − SO + H2O 2− C ZnO, Pb(OH)2, Al2O3 + + H3O H2O đóng vai trò A axit B bazơ C chất khử D chất oxi hóa Câu 72 Theo định nghĩa axit bazơ Brơnstet, xét chất ion sau bazơ: A CO32 − , CH3COO- C ZnO, Al2O3, HSO4− B NH 4+ , HCO3− , CH3COO- D HSO4− , NH 4+ Câu 73 Theo định nghĩa axit - bazơ Bronstet có ion bazơ số ion sau đây: Ba2+, Br-, NO3-, C6H5O-, NH4+, CH3COO-, SO42- ? A B C D Câu 74 Theo định nghĩa axit - bazơ Bronstet có ion số ion sau bazơ: Na+, Cl-, CO32- , HCO3-, CH3COO-, NH4+, S2-? A: B: C: D: Câu 75 Theo thuyết Bronsted ta có: A NH3 bazơ B − HCO axit C NaCl bazơ D A C Câu 76 Al, Al2O3, Al(OH)3 tác dụng với dung dịch HCl dung dịch NaOH Vậy chất lưỡng tính A chất B Al ; Al2O3 C Al2O3; Al(OH)3 D Al; Al(OH)3 Câu 77 Cho dung dịch chứa 40 gam NaOH vào dung dịch chứa 73 gam HCl Dung dịch sau phản ứng có môi trường: A Trung tính B Không xác định C Axit D kiềm Câu 78 Các chất dãy sau vừa tác dụng với dung dịch kiềm mạnh vừa tác dụng với dung dịch axit mạnh? A Al(OH)3, (NH2)2CO, NH4Cl B NaHCO3, Zn(OH)2, CH3COONH4 C Ba(OH)2, AlCl3, ZnO D Mg(HCO3)2, FeO, KOH Câu 79 Dãy gồm hidroxit lưỡng tính A Pb(OH)2, Cu(OH)2, Zn(OH)2 B Al(OH)3, Zn(OH)2, Fe(OH)2 C Cu(OH)2, Zn(OH)2, Mg(OH)2 D Mg(OH)2, Zn(OH)2, Pb(OH)2 Câu 80 Theo thuyết Bron-stêt, nước đóng vai trò chất : A axit B bazơ C trung tính D lưỡng tính Câu 81 Theo định nghĩa axit-bazơ Brơnstet, xét chất ion sau lưỡng tính: A CO32 − , CH3COO- B ZnO, Al2O3, HSO4− , NH 4+ C NH 4+ , HCO3− , CH3COO- D ZnO, Al2O3, HCO3− H2O Câu 82 Cho chất rắn sau: Al 2O3; ZnO, NaOH, Al, Zn, Na 2O, Pb(OH)2, K2O, CaO, Be, Ba Các chất rắn tan hết dung dịch KOH dư là: A Al, Zn, Be B Al2O3, ZnO D Al, Zn, Be, Al2O3, ZnO Câu 83 Cho ion chất đánh số thứ tự sau: Cu(OH)2 ; HCO3− ; K2CO3 ; H2O ; HPO42− ; Al2O3 ; NH4Cl ; HSO3− Theo Bronstet, chất ion lưỡng tính là: A 1, 2, B 4, 5, C 1, 3, 5, 6, D 2, 4, 6, Câu 84 Dãy chất sau vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A Pb(OH)2, ZnO, Fe2O3 B Al(OH)3, Al2O3, Na2CO3 C Na2SO4, HNO3, Al2O3 D Na2HPO4, ZnO, Zn(OH)2 Câu 85 Theo định nghĩa axit-bazơ Bronsted, chất ion thuộc dãy sau trung tính? A CO 32 − -, Cl- C NH +4 , HCO 3− , CH3COO- B Na+, Cl-, SO 24− D HSO −4 , NH +4 , Na+ Câu 86 Theo Bronsted, dung dịch nước ion sau lưỡng tính: a PO 34− ; b 2− − − CO ; c HSO −4 ; d HCO ; e NO A d B d,e C c,d D c, e Câu 87 Cho chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số lượng chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D Câu 88 Phản ứng sau phản ứng axit-bazơ ? A 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl + 2H2O B HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3 C 2HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O D 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O Câu 89 Trong phản ứng sau, phản ứng phản ứng axit – bazơ? A HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3 B 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O C 2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2↑ D CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2↑+ H2O BÀI – SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT-BAZƠ A LÍ THUYẾT HDT – 01664070588 .6 Sự điện li nước: H2O pH CÔNG THỨC pH = - lg[H+] pOH = - lg[OH-] [H+].[OH-] = 10-14 pH + pOH = 14 pH = a →[H+] = 10-a pOH = b → [OH-] = 10-b H+ + OH- K W = 10−14 MÔI TRƯỜNG pH < → Môi trường axít pH > → Môi trường bazơ pH = → Môi trường trung tính [H+] lớn ↔ Giá trị pH bé [OH-] lớn ↔ Giá trị pH lớn nhiêu dung dịch có pH > A B C D Câu 96 Cho dung dịch muối sau: NaNO 3, K2CO3, CuSO4, FeCl3 , AlCl3 dung dịch có giá trị pH > A NaNO3 B AlCl3 C K2CO3 D CuSO4 Câu 97 Cho dung dịch sau đây, chọn nhận xét giá trị pH: NH4NO3 ; NaCl; Al(NO3)3 ; K2S; CH3COONH4 * Các công thức tính pH: A 1,2,3 có pH > Dung dịch axit mạnh: pH = – lg[H+] Dung dịch bazơ mạnh: pH = 14 + lg[OH-] Dung dịch axit yếu: pH = – lg( α Ca) = – Câu 95 Trong dung dịch sau: K2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, Na2S có bao B 2,4 có pH = C 1,3 có pH < D 4,5 có pH = Câu 98 Cho dung dịch muối sau NaNO3, K2CO3, CuSO4, FeCl3, AlCl3, KCl Các dung (lg Kaxit + lg Caxit) Dung dịch bazơ yếu: pH = 14 + (lg Kbazơ + lg Cbazơ) Caxit Dung dịch đệm: pH = – (lg Kaxit + lg ) Cmuôi Chất thị axit-bazơ: chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH dung dịch Ví dụ: quỳ tím, phenolphtalein B BÀI TẬP Câu 90 Một dung dịch có nồng độ [OH-] = 2,5.10-10 mol/l Môi trường dung dịch thu có tính chất A Kiềm B Axit C Trung tính D Lưỡng tính Câu 91 Một dung dịch (X) có pH = 4,5 Nồng độ [H+] (ion/lit) A 0,25.10-4 B 0,3.10-3 C 0,31 10-2 D 0,31.10-4 Câu 92 Cho dung dịch CH3COOH 0,1M Nhận định sau pH dung dịch axit đúng: A Lớn nhỏ B Nhỏ C Bằng D Lớn Câu 93 Có V lít dung dịch NaOH 0,6 M Trường hợp sau làm pH dung dịch NaOH tăng? A.thêm V lít nước cất B.thêm V lít KOH 0,7 M C.thêm V lít dd HCl 0,4 M D.thêm V lít NaNO3 Câu 94 Một dung dịch có [ OH- ]= 10 -5 M Môi trường dung dịch A trung tính B kiềm C axit D không xác định dịch có giá trị pH < A CuSO4, FeCl3 , AlCl3 B CuSO4 ,NaNO3 , K2CO3 C K2CO3, CuSO4 , FeCl3 D NaNO3, FeCl3, AlCl3 Câu 99 Cho dung dịch muối sau NaNO3, K2CO3, CuSO4, FeCl3, AlCl3, KCl, Các dung dịch có giá trị pH = A NaNO3 , K2CO3, KCl B NaNO3, KCl, CuSO4 C NaNO3 , KCl, AlCl3, CuSO4 D NaNO3 , KCl Câu 100 Hỗn hợp muối sau hoà tan nước tạo dung dịch có pH khác A KNO3 Na2CO3 ,pH > B NaCl NaHCO3, pH > C NaHSO4 K2SO4, pH < D A, B, C Câu 101 Cho phản ứng 2NO2 + NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O Hấp thụ hết x mol NO2 vào dung dịch chứa x mol NaOH dung dịch thu có giá trị A pH = B pH > C pH = D pH < Câu 102 Ba dung dịch sau có nồng độ mol/l: NaHCO3, NaOH, Na2CO3 pH chúng tăng theo thứ tự A NaOH, NaHCO3, Na2CO3 B NaOH, Na2CO3 , NaHCO3 C NaHCO3 ,Na2CO3 ,NaOH D Na2CO3, NaOH, NaHCO3 Câu 103 Ba dung dịch sau có nồng độ mol/l: H2SO4, Na2SO4, NaHSO4 pH chúng tăng theo thứ tự A Na2SO4, NaHSO4, H2SO4 B Na2SO4, H2SO4, NaHSO4 C NaHSO4, H2SO4, Na2SO4 D H2SO4, NaHSO4, Na2SO4 HDT – 01664070588 .7 Câu 104 Dung dịch X có pH < tác dụng với dung dịch Ba(NO 3)2 tạo kết tủa, dd X ? A HCl B Na2SO4 C H2SO4 D Ca(OH)2 Câu 105 Một dung dịch có pH = 4, đánh giá đúng? A [H+] = B [H+] = 4.10-4 [H+] = 10-4 [H+] = 104 Câu 106 Dung dịch NaOH có pH = 12 Nồng độ mol/lit dung dịch NaOH A 0,1M B 0,01M C 0,2M D 0,02M Câu 107 Hòa tan 224 ml (đktc) khí hiđroclorua vào nước lít dung dịch pH dung dịch thu A 0,01 B C D 10 Câu 108 Thêm từ từ 100 g dung dịch H2SO4 98% vào nước điều chỉnh để lít dung dịch X Nồng độ mol ion H+ dung dịch X là: A mol/l B mol/l C mol/l D 2,5 mol/l Câu 109 Tính pH lít dung dịch có hòa tan 0,4 gam natri hiđroxit: A 0,01 B.2 C 12 D 10 Câu 110 Khối lượng NaOH cần dùng để pha chế 250,0 ml dung dịch có pH = 10 A 1,0.10-3g B 1,0.10-2g C 1,0.10-1g D 1,0.10-4g Câu 111 Một mẫu nước mưa có pH = 4,82.Vậy nồng độ H+ dung dịch A 1,0.10 -14 M B 1,0.10-4 M C 1,0.10-5 M D >1,0.10-5M Câu 112 Dung dịch axit H2SO4 có pH = Nồng độ mol/l H2SO4 dung dịch A 2.10-4M B 1.10-4M C 5.10-5M D 2.10-5M Câu 113 Thể tích dung dịch KOH 0,001M để pha 1,5l dung dịch có pH = A 3.10-2 lít B 2,5.10-2 lít C 1,5.10-3 lít D 1,5.10-2lít Câu 114 Dung dịch HCl dung dịch CH3COOH có nồng độ mol, pH dung dịch tương ứng x y Quan hệ x y A x < y B x > y C x = y D x ≤ y Câu 115 Dung dịch HCl dung dịch CH 3COOH có nồng độ mol, pH hai dung dịch tương ứng x y Quan hệ x y (giả sử, 100 phân tử CH 3COOH có phân tử điện li) A y = 100x B y = x – C y = 2x D y = x + Câu 116 Lượng nước cần thêm vào V lít dung dịch HCl có pH = để thu dung dịch HCl có pH = A 4V B 7V C 9V D 10V Câu 117 Lượng nước cần thêm vào V lít dung dịch NaOH pH = 12 để thu dung dịch có pH = 11 A 4V B 7V C 9V D 10V Câu 118 Phải thêm ml dung dịch Ba(OH) 0,05M vào 9ml nước để dung dịch có pH =12 A 2ml B 99ml C 91ml D 1ml Câu 119 Hoà tan 2,94 gam H2SO4 vào nước để 600 ml dung dịch (A) Dung dịch A có pH là: A 0,1 B.1 C D Kết kháC Câu 120 Hoà tan 20 ml dung dịch HCl 0,05M vào 20 ml dung dịch H 2SO4 0,075 M Nếu hoà tan không làm co giãn thể tích pH dung dịch thu là: A B C D 1,5 Câu 121 Pha trộn 200 ml dung dịch HCl 1M với 300 ml dung dịch HCl 2M Nếu pha trộn không làm co giãn thể tích dung dịch có nồng độ mol/l: A 1,5M B 1,2M C 1,6M D 0,15M Câu 122 Pha thêm 40 cm3 nước vào 10 cm3 dung dịch HCl có pH= dung dịch có pH bằng: A.3 B.3,3 C.3,5 D.2,69 Câu 123 Cho 200 ml dung dịch HNO có pH=2, thêm 300ml dung dịch H 2SO4 0,05M vào dung dịch dung dịch thu có pH A.1,29 B.2,29 C.3 D.1,19 Câu 124 Thể tích nước cần cho vào ml dung dịch HCl pH = để thu dung dịch HCl pH = A 50 ml B 45 ml C 25 ml D 15 ml Câu 125 Có 10ml dung dịch axit HCl có pH = Cần thêm ml nước cất để thu dung dịch axit có pH = 4? A 90ml B 100ml C 10ml D 40ml Câu 126 Dung dịch HCl có pH = 3, cần pha loãng dung dịch nước lần để thu dung dịch có pH = 4? A lần B 10 lần C 100 lần D 12 lần Câu 127 Cho 10 ml dung dịch HCl có pH = Cần thêm vào dung dịch ml nước để sau khuấy đều, thu dung dịch có pH =4? A 10 ml B 90 ml C 100 ml D 40 ml Câu 128 Phải thêm ml nước vào 1ml dung dịch HCl 0,01M để dung dịch có pH =3? A 9ml B 1ml C 2ml D 5ml Câu 129 Tính pH dung dịch axit yếu HA có Ka =10-5 ,Ca=0,1 A pH=2 B pH=3 C pH=7 D pH=8 Câu 130 Tính pH dung dịch axit yếu HA có Ka =10-6 Ca = 0,01M A 10-4 B C D HDT – 01664070588 .8 Câu 131 Phải thêm ml dung dịch Ba(OH) 0,1M vào 10ml dung dịch HCl 0,1 M để dung dịch có pH =7 ? A 10ml B 20ml C 5ml D 25ml Câu 132 Tính pH dung dịch NH4OH 0,1 M có 1% bazơ bị phân li A pH=2 B pH=12 C pH=7 D pH=8 Câu 133 Cho 50 ml dung dịch H2SO4 pH=1,0 vào 50ml dung dịch KOH 0,1 M Tính pH dung dịch thu được? A B C D Kết qủa khác Câu 134 Trộn lẫn 25 ml dung dịch HCl 0,1 M với 10 ml dung dịch NaOH 0,15 M dung dịch A pH dung dịch thu là: A 2,39 B 2,48 C 1,9 D 1,544 Câu 135 Trộn 100ml dung dịch H2SO4 với 100ml dung dịch NaOH có pH=12.Dung dịch thu có pH = 2.Tính nồng độ mol dung dịch H2SO4 ban đầu ? A 0,02M B 0,04M C 0,015M D 0,03M Câu 136 Trộn 100ml dd HCl có pH = với 100ml dd NaOH để thu dd có pH = pH dd NaOH là: A 11 B 12 C 1.2 D Câu 137 Thêm 25 ml dung dịch NaOH 2M vào 100ml dung dịch H 2SO4, dung dịch thu cho tác dụng với Na 2CO3 dư cho 2,8 l khí CO2 (đktc) Tính nồng độ mol dung dịch H2SO4 ban đầu ? A 1,5M B 1,75M C 3M D 1M BÀI – LUYỆN TẬP AXIT, BAZƠ, MUỐI Câu 138 Câu sau sai A pH = - lg[H+] B [H+] = 10a pH = a C pH + pOH = 14 D [H+] [OH-] = 10-14 Câu 139 Phát biểu không A Giá trị [H+] tăng độ axit tăng C Dung dịch pH < 7: làm quỳ hoá đỏ B Giá trị pH tăng độ axit tăng D Dung dịch pH = 7: trung tính Câu 140 Thang pH thường dùng từ đến 14 vì: A Tích số ion nước [H+] [OH-] = 10-14 250C B pH dùng để đo dung dịch có [H+] nhỏ C Để tránh ghi [H+] với số mũ âm D A, B, C Câu 141 Cho dd có nồng độ mol: HNO 3; CH3COOH; NH3; NaCl; NaOH Dãy gồm chất xếp theo thứ thự tăng dần độ pH A HNO3; CH3COOH; NH3; NaCl; NaOH B HNO3, CH3COOH; NaCl; NH3; NaOH C HNO3; NH3; CH3COOH; NaCl; NaOH D CH3COOH; HNO3; NaCl; NH3; NaOH Câu 142 Có dung dịch: NaOH (nồng độ mol C 1); NH3 (nồng độ mol C2); Ba(OH)2 (nồng độ mol C3) có giá trị pH Dãy xếp nồng độ theo thứ tự tăng dần A C1;C2;C3 B C3;C1C2 C C3;C2;C1 D C2;C1C3 Câu 143 Hòa tan m gam muối NaHCO (1); NaOH (2); Ba(OH)2 (3) vào nước để thu thể tích dd Thứ tự pH dd tăng dần theo dãy A 1,2,3 B 2,3,1 C 3,2,1 D 1,3,2 Câu 144 Dung dịch HCl dung dịch CH3COOH có nồng độ mol/l, pH hai dung dịch tương ứng x y Quan hệ x y (giả thiết, 100 phân tử CH3COOH có phân tử điện li) A y = 100x B y = 2x C y = x - D y = x + Câu 145 Nồng độ mol/l dung dịch HNO3 có pH = A (M) B -3 (M) C 10-3(M) + D - lg3 (M) - Câu 146 Một dd có nồng độ H 0,001M pH [OH ] dd A pH = 2; [OH-] =10-10 M B pH = 3; [OH-] =10-10 M C pH = 10-3; [OH-] =10-11 M D pH = 3; [OH-] =10-11 M Câu 147 Dẫn 4,48 lít khí HCl (đktc) vào lít nước thu lit dd có pH A B 1,5 C D Câu 148 Dung dịch NaOH 0,001M có pH A 11 B 12 C 13 D 14 Câu 149 Hòa tan hoàn toàn 0,1 gam NaOH vào nước thu 250ml dd có pH A B 12 C D 13 Câu 150 Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ vào nước dư thu 0,224 lit khí (đktc) lit dd có pH A 12 B 13 C D Câu 151 Pha loãng 200ml dd Ba(OH)2 với 1,3 lit nước thu 1,5 lit dd có pH=12 Nồng độ mol dd Ba(OH)2 ban đầu A 0,375M B 0,075M C 0,0375M D 0,05M Câu 152 Cho m gam Na vào nước dư thu 1,5 lit dd có pH=12 Giá trị m A 0,23 gam B 0,46 gam C 0,115 gam D 0,345 gam Câu 153 Hòa tan hoàn toàn m gam BaO vào nước thu 200ml dd X có pH=13 Giá trị m A 1,53 gam B 2,295 gam C 3,06 gam D 2,04 gam HDT – 01664070588 .9 Câu 154 Hòa tan 0,31 gam oxit kim loại vào nước thu lit dd có pH=12 Oxit kim loại A BaO B CaO C Na2O D K2O Câu 155 Cho 100 ml dd KOH 0,1 M vào 100 ml dd H 2SO4 có pH=1 dung dịch sau phản ứng A dư axit B trung tính C dư bazơ D không xác định Câu 156 Hòa tan 3,36 lit khí HCl (đktc) vào nước thành dd Y Muốn trung hòa dd Y thể tích dd KOH 1M cần dùng A 100ml B 150ml C 250ml D 300ml Câu 157 Thể tích dd HCl 0,2 M cần để trung hoà 100 ml dd Ba(OH)2 0,1 M A 500 ml B 50 ml C 200 ml D 100 ml Câu 158 Thể tích dd HCl 0,3 M cần để trung hòa 100 ml dd hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,1M A 200 ml B 100 ml C 250 ml D 150 ml Câu 159 Để trung hoà 200 ml dd hỗn hợp chứa HCl 0,3 M H 2SO4 0,1M cần dùng V ml dd Ba(OH)2 0,2M V có giá trị A 400 ml B 500 ml C 250 ml D 300ml Câu 160 Để trung hoà dd hỗn hợp chứa 0,1 mol NaOH 0,15 mol Ba(OH) cần thể tích dd hỗn hợp chứa HCl 0,1 M H2SO4 0,05M A lit B lit C lit D lit Câu 161 Trộn 20 ml dd HCl 0,05M với 20 ml dd H2SO4 0,075M thu dd có pH A B C D 1,5 A B C 11 D 12 Câu 167 Trộn 100ml dd hỗn hợp gồm Ba(OH) 0,1M NaOH 0,1M với 400ml dd hỗn hợp gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M thu dd có pH A B C D Câu 168 Cho m gam hỗn hợp Mg Al vào 250ml dd X chứa hỗn hợp axit HCl 1M H2SO4 0,5M thu 5,32 lit H2 (đktc) dd Y có pH A B C D Câu 169 Trộn 100 ml dd KOH có pH=12 với 100 ml dd HCl 0,012 M thu dd có pH A B C D Câu 170 Trộn lẫn dd tích dd HCl 0,2M dd Ba(OH) 0,2M pH dd thu A B 12,5 C 14,2 D 13 Câu 171 Trộn V ml dd NaOH 0,01M với V ml dd HCl 0,03M thu 2V ml dd Y có pH A B C D Câu 172 Trộn hai thể tích dd HCl 0,1M với thể tích dd gồm NaOH 0,2M Ba(OH) 0,15M thu dd Z có pH A B C 12 D 13 Câu 173 Trộn 300 ml dd HCl 0,05 M với 200 ml dd Ba(OH) x mol/l thu 500 ml dd có pH=2 Giá trị x A 0,025 B 0,05 C 0,1 D 0,5 Câu 162 Trộn 20 ml dd KOH 0,35M với 80 ml dung dịch HCl 0,1 M 100ml dd có pH A B 12 C D 13 Câu 174 Trộn 300 ml dd HCl 0,05 M với 200 ml dd Ba(OH) a mol/l thu 500 ml dd có pH=12 Giá trị a Câu 163 Trộn 200ml dd H2SO4 0,05M với 300ml dd NaOH 0,06M thu 500ml dd có pH A B 2,4 C D Câu 175 Trộn 100ml dd H2SO4 0,01M với 400ml dd Ba(OH)2 nồng độ a mol/l thu m gam kết tủa dd lại có pH=12 Giá trị m a A 0,233 gam; 8,75.10-3M B 0,8155 gam; 8,75.10-3M -3 C 0,233 gam; 5.10 M D 0,8155 gam; 5.10-3M Câu 164 Dung dịch thu trộn lẫn 200 ml dd NaOH 0,3M với 200 ml dd H 2SO4 0,05M có pH A B 12 C 13 D Câu 165 Cho lit dd H2SO4 0,04M tác dụng với lit dd NaOH 0,04M thu dd có pH A B 12 C D 13 Câu 166 Cho 40ml dd HCl 0,75M vào 160ml dd chứa đồng thời Ba(OH) 0,08M KOH 0,04M thu 200ml dd có pH A 0,025 B 0,05 C 0,1 D 0,5 Câu 176 Trộn 300ml dd HCl 0,05M với 200ml dd Ba(OH) nồng độ a mol/l thu 500ml dd có pH=x Cô cạn dd sau phản ứng thu 1,9875 gam chất rắn Giá trị a x A 0,05M; 13 B 2,5.10-3M; 13 C 0,05M; 12 D 2,5.10-3M; 12 Câu 177 Trộn 150 ml dd HCl nồng độ a mol/l với 250 ml dd hỗn hợp gồm NaOH 0,5M Ba(OH)2 0,1M thu dd có pH=12 Giá trị a A 0,175M B 0,01M C 0,57M D 1,14M HDT – 01664070588 .10 Câu 178 Trộn 250 ml dd hỗn hợp gồm HCl 0,08M H 2SO4 0,01M với 250 ml dd NaOH nồng độ b mol/l 500 ml dd có pH=12 Giá trị b A 0,06M B 0,12M C 0,18M D 0,2M Câu 190 Z dd H2SO4 1M Để thu dd X có pH=1 cần phải thêm vào lit dd Z thể tích dd NaOH 1,8M Câu 179 Trộn 100ml dd có pH=1 gồm HCl HNO3 với 100ml dd NaOH nồng độ a mol /l thu 200ml dd có pH=12 Giá trị a A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12 Câu 191 Z dd H2SO4 1M Để thu dd Y có pH=13 cần phải thêm vào lit dd Z thể tích dd NaOH 1,8M Câu 180 Trộn 250 ml dd hỗn hợp gồm HCl 0,08M H 2SO4 0,01M với 250 ml dd Ba(OH)2 nồng độ x mol/l thu m gam kết tủa 500 ml dd có pH=12 Giá trị m x tương ứng A 0,5825 gam; 0,06M B 3,495 gam; 0,06M C 0,5825 gam; 0,12M D 3,495 gam; 0,12M Câu 181 Trộn 200 ml dd gồm HCl 0,1M H 2SO4 0,05 M với 300 ml dd Ba(OH)2 a mol/l thu m gam kết tủa 500 ml dd có pH=13 Giá trị a m tương ứng A 0,15 2,33 B 0,3 10,485 C 0,15 10,485 D 0,3 2,33 Câu 182 Có 10 ml dung dịch HCl pH = Thêm vào x ml nước cất khuấy thu dung dịch có pH = Giá trị x A 10 ml B 90 ml C 100 ml D 40 ml A lit A 1,0 lit B 1,5 lit B 1,235 lit C lit D 0,5 lit C 2,47 lit D 0,618 lit Câu 192 A dd H2SO4 0,5M; B dd NaOH 0,6M Trộn V lit A với V2 lit B thu (V1+V2) lit dd có pH=1 Tỉ lệ V1:V2 A 1:1 B 5:11 C 7:9 D 9:11 Câu 193 A dd H2SO4 0,5M; B dd NaOH 0,6M Trộn V lit A với V4 lit B thu (V3+V4) lit dd có pH=13 Tỉ lệ V3:V4 A 1:1 B 5:11 C 8:9 D 9:11 Câu 194 Trộn dd H2SO4 0,1M; HNO3 0,2M; HCl 0,3M với thể tích thu dd X Lấy 300 ml dd X cho phản ứng với V lit dd Y gồm NaOH 0,2M KOH 0,29M thu dd có pH = Giá trị V A 0,424 lit B 0,134 lit C 0,414 lit D 0,214 lit Câu 183 Cho dd NaOH có pH = 12 Để thu dd NaOH có pH = 11 cần pha loãng dd NaOH ban đầu (bằng nước) Câu 195 Thể tích dd Ba(OH)2 0,025M cần cho vào 100 ml dd hỗn hợp gồm HNO 3; HCl có pH=1 để thu dd có pH=2 A 10 lần A 0,25 lit B 20 lần C 15 lần D lần B 0,1 lit C 0,15 lit D 0,3 lit Câu 184 Dung dịch NaOH có pH=11 Để thu dd NaOH có pH=9 cần pha loãng dd NaOH ban đầu (bằng nước) Câu 196 Trộn V1 lit dd Ba(OH)2 có pH=12 với V2 lit dd HNO có pH=2 thu (V1+V2) lit dd có pH=10 Tỉ lệ V1:V2 A 500 lần A 11:9 B lần C 20 lần D 100 lần B 101:99 C 12:7 D 5:3 Câu 185 Cho dd HCl có pH =3 Để thu dd có pH =4 cần pha loãng dd HCl ban đầu A (bằng nước) Câu 197 Trộn V1 lit dd Ca(OH)2 có pH=13 với V2 lit dd HNO có pH=2 thu (V1+V2) lit dd có pH=10 Tỉ lệ V1:V2 A 12 lần A 2:9 B 10 lần C 100 lần D 1lần B 8:9 C 11:99 D 3:4 -5 Câu 186 Cần thêm thể tích nước vào V lít dd HCl có pH = để thu dd có pH = A 10V lit B V lit C 9V lit D 3V lit Câu 198 Axit axetic có số axit Ka = 1,8.10 Dung dịch CH3COOH 0,01M có pH A 3,38 B C 4,48 D 3,24 Câu 187 Có dd có pH=6 Để thu dd có pH=8 ta phải pha loãng nước dd ban đầu A 100 lần B 99 lần C 10 lần D kết khác Câu 199 Axit axetic có số axit K a = 1,8.10-5 Dung dịch hỗn hợp gồm CH3COONa 1M CH3COOH 0,1M có pH A 2,87 B 5,74 C 4,15 D -5 Câu 188 Khi cho 1lit dd có pH=4 tác dụng với V ml dd NaOH 0.01M thu dd có pH=7 Giá trị V Câu 200 Axit axetic có số axit K a = 1,8.10 Dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,01M CH3COOH 0,1M có pH A 10 A B 30 C 40 D 100 Câu 189 Một dd X có pH=3 Để thu dd Y có pH=4 cần cho vào lit dd X thể tích dd NaOH 0,1M A 100ml B 90 ml C 17,98ml D 8,99ml B 3,75 C 4,75 D 4,25 Câu 201 Ion CH3COO- ba zơ có K b=5,55.10-10 Dung dịch CH3COONa 0,1M có pH A 5,13 B 8,74 C 4,75 D 9,25 HDT – 01664070588 .11 Câu 202 Dung dịch CH3COOH 0,1M có pH=3 Độ điện li α CH3COOH dd A 0,01 B 0,43 C 0,1 D Câu 203 Độ điện li α dd axit fomic 0,46% (d=1g/ml) có pH=3 A α =1,5% B α = 0,5% = 1% D α = 2% C α Câu 204 Dung dịch axit fomic 0,092% (d=1g/ml) có độ điện li α 5% Dung dịch axit có pH A B C D Câu 205 Trộn 25,0ml dd NH3 0,20M với 15,0ml dd HCl 0,20M thu dd có pH (biết NH3 có Kb=1,8.10-5) A 9,1 B 4,9 C 4,75 D 9,25 Câu 206 Thêm nước vào 10,0ml axit axetic băng (axit 100%; D=1,05g/ml) đến thể tích 1,75 lit 25oC, dùng máy đo thấy pH=2,9 Độ điện li α số cân Ka axit axetic nhiệt độ A 1,24% 1,6.10-5 B 1,24% 2,5.10-5 C 1,26% 1,6.10-5 D 1,26% 3,2.10-4 Câu 207 Ở nhiệt độ xác định, độ điện li dd axit axetic 0,1M 1,32% Ở nhiệt độ này, dd axit có số axit A 1,85.10-5 B 1,74.10-5 C 1,32.10-5 D 2,85.10-5 Câu 208 Cho dd CH3COOH 0,1M Để độ điện li axit axetic giảm nửa so với ban đầu khối lượng CH3COOH cần phải cho vào lit dd (giả thiết thể tích dd lit) A gam B 18 gam C 12 gam D 24 gam Câu 209 Trong lit dd CH3COOH 0,01M có 6,26.1021 phân tử chưa phân li ion Độ điện li α CH3COOH nồng độ (biết số Avogađro=6,02.1023) A 4,15% B 3,89% C 1% D 1,34% Câu 210 Trong dung dịch có chứa cation K+, Ag+, Fe2+, Ba2+ anion Hỏi anion là: A K+, NH4+, HCO3-, CO32- B Ba2+, Ca2+, Cl-, OH-, SO42- C NH4+, HCO3-, CO32-, OH-, Al3+ D Cl-, NO3-, CO32-, Fe2+, Ag+ Câu 213 Ion OH- phản ứng với ion sau đây: A Fe2+, Al3+ , Zn2+ B NH4+, HCO3-, H+ 2+ C Fe , HSO3 , HSO4 D Cả A, B, C Câu 214 Tìm phương trình phân tử tương ứng cho phương trình ion sau Ca2+ + CO32-→ CaCO3 A CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + NaCl B Ca(NO3)2 + H2CO3 → CaCO3↓ + HNO3 C BaCO3 + CaBr2→ CaCO3 + BaBr2 D Cả A,B,C Câu 215 Cho ba dung dịch có nồng độ: NH3, NaOH, Ba(OH)2 Thứ tự tăng dần giá trị p H ba dung dịch là: A 1< < B 3< < C 7, =7, C 2, 3, có pH < D Tất Câu 267 Dung dịch muối sau có pH7? A Na2CO3, K2S, CH3COONa B Na2CO3, NaNO3 C NaCl, K2SO4, K2SD CH3COONa, K2SO4, K2S Câu 269 Dung dịch muối có pH = A NaCl, NaNO3, Al2(SO4)3 B NaCl, NaNO3, K2SO4 C K2SO4, FeCl3, NH4Cl D Tất sai HDT – 01664070588 .15 Câu 270 Trong dung dịch sau đây: K2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, Na2S có dung dịch có pH > 7? A B C D Câu 271 Cho dung dịch đánh số thứ tự sau: KCl; Na 2CO3 ; CuSO4 ; CH3COONa; Al2(SO4)3 ; NH4Cl ; NaBr ; K2S dung dịch có pH < 7: A 1, 2, B 3, 5, C 6, 7, D 2, 4, Câu 272 Trong dung dịch sau đây: K2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, Na2S có dung dịch có pH > 7? A B C D Câu 273 Điều khẳng định sau đúng: A Dung dịch muối trung hoà có pH = B Dung dịch muối axit có pH < C Nước cất có pH = D Tất Câu 274 Cho dung dịch muối sau: NaNO 3, K2CO3, CuSO4, Fe2O3, AlCl3, dung dịch có pH = là: A NaNO3 C Al2O3, B K2CO3 D CuSO4 Câu 275 Cho dung dịch muối sau: NaNO 3, K2CO3, CuSO4, FeCl3, AlCl3, dung dịch có pH < là: A CuSO4, FeCl3, A1Cl3 C CuSO4, NaNO3, K2CO3 B K2CO3, CuSO4, Fe2O3 D NaNO3 Fe2O3, A12O3, Câu 276 Cho CO2 tác dụng với NaOH dung dịch với tỷ lệ mol tương ứng : Dung dịch thu có pH A B lớn C nhỏ D 14 Câu 277 Cho dung dịch muối sau: NaNO3, K2CO3, CuSO4, FeCl3, AlCl3, dung dịch có pH > là: A NaNO3 C Al2O3, B K2CO3 D CuSO4 Câu 278 Dung dịch Fe(CH3COO)2 có môi trường : A axit B bazơ C trung tính D chưa kết luận Câu 279 Cho muối : CuSO4, KCl, FeCl3, Al(NO3)3, Na2CO3, NH4Cl, (NH4)2S, NaNO3 Có muối bị thuỷ phân hoà tan vào nước? A B C D Câu 280 Cho chất : NaCH3COO, NH4Cl, NaCl, K2S, Na2CO3, KNO3, Fe(NO3)3, ZnBr2, KI Có chất tan nước tạo dung dịch có môi trường axit ? A B C D Câu 281 Các hỗn hợp muối sau đây, hòa tan nước tạo môi trường có pH A Dung dịch KNO3 Na2CO3, pH > B Dung dịch NaCl CH3COOH, pH > C Dung dịch NaHSO4, K2SO4, pH < D Tất Câu 282 Dung dịch natri axetat nước có môi trường A axit B bazơ C lưỡng tính D trung tính Câu 283 Có 10 dung dịch NaCl, NH 4Cl, AlCl3, Na2S, C6H5ONa, Na2CO3, KNO3, CH3COONa, NaHSO4, Fe2(SO4)3 Số lượng dung dịch có pH < A B C D Câu 284 Cho muối tan sau: NaCl, AlCl 3, Na2S, KNO3, K2CO3, Fe2(SO4)3, CH3COONa Số lượng muối bị thuỷ phân A B C D Câu 285 Phản ứng thuỷ phân muối phản ứng trao đổi A proton B nơtron C electron D hạt nhân Câu 286 AlCl3 dung dịch nước bị thuỷ phân Nếu thêm vào dung dịch chất sau chất làm tăng cường thuỷ phân AlCl3? A Na2CO3 B NH4Cl C Fe2(SO4)3 D KNO3 Câu 287 Cho từ từ dung dịch A chứa 2x mol HCl vào dung dịch B chứa x mol K 2CO3 Sau cho hết A vào B đun nhẹ để đuổi hết khí ta dung dịch C Dung dịch C có A pH = B pH > C pH < D pH ≤ Câu 288 Trộn lẫn 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M với 100 ml dung dịch HCl 0,5 M dung dịch A Thể tích (ml) dung dịch H2SO4 1M vừa đủ để trung hoà dung dịch A A 250 B.50 C 25 D 150 Câu 289 Trộn 100ml dung dịch KOH có pH = 12 với 100 ml dung dịch HCl 0,012M thu dung dịch X pH dung dịch X A B C D 10 Câu 290 Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X (NO O2) Hấp thụ hoàn toàn X vào nước, 300ml dung dịch HNO3 Dung dịch HNO3 có giá trị pH A B C D Câu 291 Cho V lít dung dịch Ba(OH) 0,025M vào 100ml dung dịch gồm HNO HCl (có pH = 1), thu dung dịch có pH =2 Giá trị V A 0,60 B 0,45 C 0,30 D 0,15 Câu 292 0,5 lít dung dịch A chứa MgCl xM Al2(SO4)3 yM Dung dịch A tác dụng với dung dịch NH4OH dư thu kết tủa B Đem nung B đến khối lượng không đỏi thu chất rắn nặng 14,2g Còn cho 0,5 lít dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa C Đem nung C đến khối lượng không đổi chất rắn nặng 4g Giá trị x, y A x = y = 0,1 M B x = y = 0,2 M C x = 0,1, y = 0,2 D x = y =0,15 M Câu 293 100 ml dung dịch A chứa Na2SO4 0,1M, K2SO4 0,2M phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch B chứa Pb(NO3.20,1M Ba(NO3.2 Tính nồng độ mol Ba(NO3.2 dung dịch khối lượng chất kết tủa thu sau phản ứng dung dịch Avà B A 0,1M;6,32 g B 0,2M;7,69g C 0,2M;8,35g D 0,1M;7,69g HDT – 01664070588 .16 Câu 294 1000ml dung dịch X chứa muối NaA NaB với A B halogen( nhóm VIIA thuộc chu kì bảng hệ thống tuần hoàn tác dụng với 100 ml dung dịch AgNO3( lượng vừa đủ cho 3,137g kết tủa Xác định A, B nồng độ mol NaA NaB dung dịch X A A F, B Cl, C NaF =0,015M, B A Br, B I, C NaCl =0,005M C NaBr =0,014M, C NaI =0,006M C A Cl, B Br, C NaCl =0,012M, C NaBr =0,008M C C D A Cl, B Br, NaCl =0,014M, NaBr =0,006M Câu 295 100ml dung dịch A chứa AgNO3 0,06M Pb(NO3.2 0,05M tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch B chứa NaCl 0,08M KBr Tính nồng độ mol KBr dung dịch B khối lượng chất kết tủa tạo phản ứng dung dịch A B Cho biết AgCl, AgBr, PbCl2, PbBr2 tan A 0,08M, 2,458g B 0,016M, 2,185g C 0,008M, 2,297g D 0,08M, 2,607g Câu 296 Một dung dịch CuSO4 tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(OH.2 dư cho 33,1g kết tủa Tính số mol CuSO4 khối lượng chất rắn thu sau nung kết tủa đến khối lượng không đổi Cho Cu=64, Ba=137 A 0,1 mol, 33,1g B 0,1 mol, 31,3g C 0,12 mol, 23,3g D 0,08 mol, 28,2g Câu 297 Một lít dung dịch A chứa MCl2 NCl2( M N kim loại kiềm thổ nhóm IIA thuộc chu kì bảng HTTH Khi cho lít dung dịch A tác dụng với dung dịch Na2CO3 dư, ta thu 31,8g kết tủa Nung kết tủa đến khối lượng không đổi( MCO3 thành MO + CO2 thu chất rắn có khối lựơng 16,4g Xác định kim loại N, M nồng độ mol muối dung dịch A A Mg, Ca, C MgCl2 =0,08M, B Mg, Ca, C MgCl2 =0,2M, C Ca, Sr, C SrCl2 =0,15M, C MgCl2 CCaCl2 CCaCl2 CCaCl2 =0,15M =0,15M =0,2M C D Mg, Ca, =0,15M, CaCl2 =0,20M Câu 298 Một hỗn hợp MgO Al2O3có khối lượng 5,5g Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH dư Hòa tan chất rắn lại sau phản ứng với dung dịch NaOH dung dịch HCl dư dung dịch A Thêm NaOH dư vào dung dịch A , kết tủa B Nung B đến khối lượng không đổi , khối lượng B giảm 0,18g so với khối lượng trước nung Tính số mol MgO Al2O3 hỗn hợp trước nung A 0,01 mol MgO, 0,05 mol Al2O3 B 0,01 mol MgO, 0,04 mol Al2O3 C 0,02 mol MgO, 0,10 mol Al2O3 D 0,03 mol MgO, 0,04 mol Al2O3 Câu 299 100 ml dung dịch A chứa MCl2 0,10M NCl2 phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch Na2SO4 0,09M cho kết tủa có khối lượng 3,694g Xác định M , N nồng độ mol NCl2 dung dịch A biết Nvà M kim lọa thuộc nhóm IIA thuộc chu kỳ bảng HTTH A M Sr , N Ba, C BaCl2 =0,08M B M Ba , N Sr, C SrCl2 =0,08M C C C M Mg, N Ca, CaCl2 =0,05M D M Ca , N Sr, SrCl2 =0,06M Câu 300 250 ml dung dịch A chứa Na2CO3 NaHCO3 tác dụng với H2SO4 dư cho 2,24 lít CO2(đktc 500ml dung dịch A với CaCl2 dư cho 16g kết tủa Tính nồng độ mol muối dung dịch A A C Na2CO3 C = 0,08M, C NaHCO3 C = 0,02M B C Na2CO3 C = 0,04M, C NaHCO3 = 0,06M C C Na2CO3 = 0,16M, NaHCO3 = 0,24M D Na2CO3 = 0,32M, NaHCO3 = 0,08M Câu 301 Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na 2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (đktc) dung dịch X Khi cho nước vôi vào dung dịch X thấy có xuất hiệnkết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b A V = 11,2(a-b) B V = 22,4(a+b) C V = 11,2(a+b) D V = 22,4(a-b) Câu 302 Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH) 0,1M NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M, thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A B C D Câu 303 Trộn 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M với 100 ml dung dịch KOH 0,5M dung dịch A A Tính nồng độ mol/l ion OH- dung dịch? A 0,65M B 0,55M C 0,75M D 1,5M Câu 304 Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08M H2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch NaOH a mol/l, 500ml dung dịch có pH = 12.Tính a A 0,13M B 0,12M C 0,14M D 0,10M Câu 305 Chia dung dịch X gồm CuSO4 Al(NO3)3 thành phần Phần cho tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 6,99 gam kết tủa Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m A 2,4 B 3,2 C 4,4 D 12,6 Câu 306 Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hoà 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,1M là: A 100ml B 150ml C 200ml D 250ml Câu 307 Cho 10 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H 2SO4 0,5M Thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hoà dung dịch axit cho là: HDT – 01664070588 .17 A 10ml B 15ml C 20ml D 25ml Câu 308 Trộn lẫn 100 ml dung dịch KOH 1M vơi 50 ml dung dịch H 3PO4 1M nồng độ mol muối dung dịch thu là: A 0,33M B 0,66M C 0,44M D 1,1M Câu 309 Dãy chất ion sau có tính chất trung tính ? A Cl-, Na+, NH4+, H2O B ZnO, Al2O3, H2O + + C Cl , Na D NH4 , Cl , H2O Câu 310 Cho 10,6g Na2CO3 vào 12g dung dịch H2SO4 98%, thu gam dung dịch? Nếu cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam chất rắn? A 18,2g 14,2g B 18,2g 16,16g C 22,6g 16,16g D 7,1g 9,1g Câu 311 Thể tích dung dịch NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 5,6 lít khí SO ( đktc) là: A 250 ml B 500 ml C 125 ml D 175 ml Câu 312 Cho 4,48 lít ( đktc) hỗn hợp khí N2O CO2 từ từ qua bình đựng nước vôi dư thấy có 1,12 lít khí (đktc) khí thoát Thành phần phần trăm theo khối lượng hỗn hợp là: A 25% 75% B 33,33% 66,67% C 45% 55% D 40% 60% Câu 313 Hoà tan 7,2 gam hỗn hợp gồm muối sunfat kim loại hóa trị I kim loại hóa trị II vào nước dung dịch X Thêm vào dung dịch X lượng vừa đủ dung dịch BaCl2 để thu 11,65 gam BaSO4 dung dịch Y Tổng khối lượng muối clorua dung dịch Y là? A 5,95 gam B 6,5 gam C 7,0 gam D 8,2 gam Câu 314 Hòa tan 2,84 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại A B phân nhóm nhóm II dung dịch HCl dư thu 0,896 lít CO ( 54,60C ; 0,9atm) dung dịch X A, B ? A Ca, Ba B Be, Mg C Mg, Ca D.Ca, Zn Câu 315 Thể tích dung dịch HCl 0,2M cần để trung hoà 100 ml dung dịch Ba(OH) 0,1M A 50 ml B 100 ml C 200 ml D 500 ml Câu 316 Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hoà 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,1M là: A 100ml B 150ml C 200ml D 250ml Câu 317 Để trung hoà 500 ml dung dịch X chứa hỗn hợp HCl 0,1M H 2SO4 0,3 M cần ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,3M Ba(OH)2 0,2M? A 250 ml B 500 ml C 125 ml D 750 ml Câu 318 Trộn 300 ml dung dịch HCl 0,05M với 200 ml dung dịch Ba(OH) a mol/ thu 500 ml dung dich có pH = Giá trị a là: A 0,05 M B 0,2 M C 1,5 M D Đáp án khác Câu 319 Có dung dịch H 2SO4 có nồng độ 0,13M dung dịch KOH có nồng độ 0,06M Trộn lẫn hai dung dịch với thể tích thu dung dịch A Giá trị pH dung dịch A là: A B C 12 D Đáp án khác Câu 320 Dung dịch Ba(OH)2 có pH 13 (dd A), dung dịch HCl có pH (dd B) Đem trộn 2,75 lít dung dịch A với 2,25 lít dung dịch B pH dung dịch thu là: A B C 11 D Đáp án khác Câu 321 Cho m gam BaO vào H2O lít dung dịch A có pH = Giá trị m là: A 3,06 gam B 2,295 gam C 1,53 gam D Đáp án khác Câu 322 Dung dịch A chứa HCl 6.10–4 M H2SO4 2.10–4 M Dung dịch B chứa: NaOH 3.10–4M Ca(OH)2 2.10–4 M Trộn 300 ml dung dịch A với 200 ml dung dịch B thu dung dịch C pH dung dịch C là: A B 3,7 C D Đáp án khác Câu 323 Lấy 0,12 lít dung dịch HCl 1M trộn chung với 200 ml CuSO 1M thu dung dịch A Lấy 0,1 mol Ba vào dung dịch A Khối lượng kết tủa tạo thành là: A 42,9 gam B 25,34 gam C 27,22 gam D Đáp án khác Câu 324 Dung dịch A chứa axit H 2SO4 chưa biết CM HCl 0,2 M Dung dịch B chứa bazơ NaOH 0,5M Ba(OH)2 0,25M Tính CM H2SO4 biết 100 ml dung dịch trung hòa 120ml dung dịch B? A 1M B 0,5M C 0,75M D 0,25M Câu 325 Cho dung dịch : dung dịch A chứa axit H 2SO40,1M HCl 0,2M dung dịch BB chứa bazơ NaOH 0,2M KOH 0,3 M Phải thêm ml dung dịch B vào 100ml dung dịch A để dung dịch có pH=7? A 60ml B 120ml C 100ml D 80ml Câu 326 Trộn 200 ml dung dịch chứa HCl 0,01M H2SO4 0,025M với 300 ml dung dịch chứa NaOH 0,015M Ba(OH)2 0,02M thu 500 ml dd Y pH dd Y ? A 5,22 B 12 C 11,2 D 13,2 Câu 327 Trộn 200ml dung dịch gồm HCl 0,1M H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 a mol/lít thu m gam kết tủa 500ml dung dịch có pH = 13 Giá trị a m tương ứng A 0,1; 2,33 B 0,15; 2,33 C 0,2; 10,48 D.0,25; 10,48 Câu 328 Trong lít dung dịch X có chứa 0,05 mol Na2SO4 ; O,1mol KCl; 0,05 mol NaCl Hãy chọn hai muối với nồng độ thích hợp để từ hai muối điều chế đợc ion có nồng độ mol giống X A NaCl 0,2 M K2SO41 M B KCl 0,5 M Na2SO4 0,6 M C NaCl 0,15 M K2SO4 0,05M D KCl 0,15 M Na2SO4 0,06 M Câu 329 Một loại nớc khoáng có thành phần sau:0,01mol Cl- ; 0,05mol HC03- ; 0,01 mol S042-; 0,01ol Ca2+; xmol Mg2+.vậy x=? A 0,01mol B 0,02mol C 0,015mol D 0,05mol HDT – 01664070588 .18 Câu 330 Một dung dịch a gồm 0,03mol Ca2+; 0,06mol Al3+; 0,06mol N03-; 0,09mol S042- Muốn có dung dịch A cần phải hoà tan muối A Ca(N03)2 Al2(S04)3 B CaS04 Al(N03)3 C Cả A,B Đều D Cả A,B sai Câu 331 Cho dung dịch Y chứa 0,23g Na+; 0,48g Mg2+; 0,96g S042- x gam N03- Chọn câu sai: A x=1,86g B Số mol N03-=0,03mol C Cô cạn Ythu 1,67g chất rắn khan D Không thể điều chế dung dịch từ muối Na2S04 Mg(N03)2 Câu 332 Dung dịch A chứa x mol Al3+, y mol Cu2+; z mol S042-; 0,4 mol Cl- Khi cô cạn dung dịch A đợc 45,2gmuối khan Mặt khác cho dung dịch A phản ứng với dung dịch NH3 d thu đợc 15,6g kết tủa Tính tổng giá trị x+ y + z A 0,5 B 0,75 C 0,64 D Kết khác Câu 333 Có d.d A B dung dịch chứa cation anion(không trùng nhau) số ion sau: 0,15 mol K+; 0,1 mol Mg2+; 0,25 mol NH4+; 0,2 mol H+; 0,1 molCl-; 0,075 mol S042-; 0,25 mol N03-; 0,15 mol C032- Vậy dung dịch A A Mg2+;H+;Cl-,S042B Mg2+;NH4+,S042-,C032+ + 2C NH4 ,H ,Cl ,S04 D Mg2+,H+,C032-,ClCâu 334 Có d.d A B dung dịch chứa cation anion (không trùng nhau) số ion sau: 0,24 mol Na+; 0,08 mol Ba2+; 0,07 mol Fe2+; 0,12 mol Al3+; 0,2 2mol Cl ; 0,15 mol S04 ; 0,3 mol N03 ; 0,1 mol OH- Vậy hai dung dịch A Ba2+; Na+; OH-, NO3B Fe2+; Ba2+; Cl-; S0422+ 2+ C Fe ; Ba ; Cl ; NO3 D Fe2+; Al3+; Cl-; NO3Câu 335 Cho dung dịch A chứa ion Na+, NH4+, SO42-, CO32- Chia dung dịch A thành hai phần nh nhau: Phần cho tác dụng với Ba(OH)2 d thu đợc 4,3g kết tủa 0,448 lít khí (đo đktc) Phần hai cho tác dụng với HCl d thu đợc 0,01 mol khí Tính tổng khối lượng muối dung dịch A A 4,76g B 4,56 g C 3,46g D Kết khác BÀI – LUYỆN TẬP CHƯƠNG I A LÍ THUYẾT B BÀI TẬP Câu 336 Trường hợp ion sau tồn dung dịch: A OH- , K+ , Fe2+ , SO42B OH- , Ba2+ , CH3COO-, Al3+ + + 22+ C K , NH4 , CO3 , Fe D K+ , Ba2+ , NH4+ , HCO3Câu 337 Dãy dung dịch có nồng độ mol sau xếp theo chiều tăng dần độ pH: A CH 3COOH, HCl, H 2SO B HCl, CH 3COOH, H 2SO C H 2SO4 , HCl, CH3COOH D H 2SO , HCl, CH 3COOH Câu 338 Một dung dịch có nồng độ ion OH– 10–5 mol/l dung dịch : A Axit, có pH = B Bazơ, có pH = C Bazơ, có pH = D Axit, có pH = Câu 339 Trộn 40 ml dung dịch H2SO4 0,25M với 60ml dung dịch NaOH 0,5M Giá trị pH dung dịch thu sau trộn A pH=14 B pH=13 C pH=12 D pH=9 Câu 340 Dãy gồm ion (không kể đến phân li nước) tồn dung dịch A Mg2+, K+, SO42-, PO43B Ag+, Na+, NO3-, Cl3+ + C Al , NH4 , Br , OH D H+, Fe3+, NO3-, SO42Câu 341 Muốn pha chế 300ml dung dịch NaOH có pH = 10 khối lượng (gam) NaOH cần dùng A 11.10-4 B 12.10-4 C 10,5.10-4 D 9,5.10-4 Câu 342 Hoà tan m gam ZnSO4 vào nước dung dịch B Tiến hành thí nghiệm sau: TN1: Cho dung dịch B tác dụng với 110ml dung dịch KOH 2M 3a gam kết tủa TN2: Cho dung dịch B tác dụng với 140ml dung dịch KOH 2M thu 2a gam kết tủa m A 14,49g B 16,1g C 4,83g D 80,5g Câu 343 Trộn 100ml dung dịch NaOH có pH = 12 với 100ml dung dịch HCl 0,012M pH dung dịch thu A pH = B pH = C pH = D pH = 2+ 3+ Câu 344 Dung dịch A có chứa a mol Cu , b mol Al , c mol SO42-, d mol NO3- Biểu thức liên hệ a,b,c,d A 2a + 3b = 2c + d B 64a + 27b = 96c + 62d C a + b = c + d D 2a + 2c = b + 3d Câu 345 Dãy gồm chất điện li mạnh A NaOH, H2SO4, CuSO4, H2O B CH3COONa, KOH, HClO4, Al2(SO4)3 C NaCl, AgNO3, Ba(OH)2, CH3COOH D Fe(NO3)3, Ca(OH)2, HNO3, H2CO3 Câu 346 Chỉ dùng BaCO3 phân biệt dung dịch A HNO3, Ca(HCO3)2, CaCl2 B NaHCO3, Ca(OH)2, CaCl2 C Ba(OH)2, H3PO4, KOH D HCl, H2SO4, NaOH Câu 347 Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)2 Sau phản ứng thu m(g) kết tủa Giá trị m A 39,4 B 17,1 C 15,5 D 19,7 Câu 348 Dãy ion tồn đồng thời dung dịch A Na+, OH-, Mg2+, NO3B K+, H+, Cl-, SO42C HSO3-, Mg+, Ca2+, NO3D OH-, Na+, Ba2+, ClHDT – 01664070588 .19 Câu 349 Một dung dịch chứa 0,2 mol Na+; 0,1 mol Mg2+; 0,05 mol Ca2+; 0,15 mol HCO3và x mol Cl- Giá trị x A 0,15 B 0,35 C 0,2 D 0,3 Câu 350 Dãy gồm chất điện li mạnh A NaCl, Al(NO3)3, Mg(OH)2 B NaCl, Al(NO3)3, H2CO3 C NaCl, Al(NO3)3, HgCl2 D Ca(OH)2, BaSO4, AgCl Câu 351 Trộn 100 ml dung dịch Ba(OH) 0,5 M với 100 ml dung dịch KOH 0,5 M dung dịch A Nồng độ mol/l ion OH- dung dịch A A 0,65M B 0,75M C 0,55M D 1,5M Câu 352 Trộn lẫn 200ml dung dịch Na 2SO4 0,2 M với 300ml dung dịch Na 3PO4 0,1M Nồng độ Na+ dung dịch sau trộn A 0,16M B 0,18M C 0,34M D 0,4M Câu 353 Thêm 90 ml nước vào 10 ml dung dịch NaOH có pH = 12 thu dung dịch có pH A 13 B 14 C 11 D 10 Câu 354 Cho 200ml dung dịch NaOH pH = 14 vào 200 ml dung dịch H 2SO4 0,25M thu 400ml dung dịch A Trị số pH dung dịch A A 13,4 B 1,4 C 13,2 D 13,6 Câu 355 Có 10ml dung dịch HCl pH=3 Thêm vào x ml nước cất khuấy đều, thu dung dịch có pH=4, giá trị x A 10 B 90 C 100 D 40 Câu 356 Muối sau muối axít? A NaHSO4 B Ca(HCO3)2 C Na2HPO3 D KHS Câu 357 Cho dung dịch A chứa đồng thời 0,2mol NaOH 0,3 mol Ba(OH) tác dụng với dung dịch B chứa đồng thời 0,25 mol NaHCO 0,1 mol Na 2CO3 Khối lượng kết tủa thu A 19,7g B 41,1g C 68,95g D 59,1g Câu 358 Trộn 100ml dung dịch MgCl 0,15 vào 200ml dung dịch NaOH có pH=13, thu m (g) kết tủa Trị số m A 0,87 B 1,16 C 0,58 D 2,23 Câu 359 Khi hòa tan muối A, B, C vào nước dung dịch chứa 0,295 mol Na +, 0,0225mol Ba2+, 0,25mol Cl-, 0,09mol NO3-, ba muối A, B, C muối: A Ba(NO3)2, NaCl, BaCl2 B NaCl, NaNO3, Ba(NO3)2 C NaNO3, Ba(NO3)2, BaCl2 D KCl, NaNO3, Ba(NO3)2 Câu 360 Có 50ml dung dịch Ba(OH) 1M, thêm vào 200ml nước thu dung dịch X Nồng độ ion OH- dung dịch X A 1M B 0,4M C 0,6M D 0,8M Câu 361 Cho chất: a.H2SO4; b.Ba(OH)2; c.H2S; d.CH3COOH; e.NaNO3 Những chất chất điện li mạnh A a, b, c B a, c, d C b, c, e D a, d, e Câu 362 Chọn phương trình hóa học không A Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl B FeS + ZnCl2 → ZnS + FeCl2 C 2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O D FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S Câu 363 Dung dịch chứa ion H+ tác dụng với tất ion nhóm A HSO4-, HCO3B HSO4-, HCO3-, CO32C HCO3-, CO32-, S2D HSO4-, CO32-, S2Câu 364 Dung dịch chứa OH tác dụng với tất ion nhóm A NH4+, Na+, Fe2+, Fe3+ B Na+, Fe2+, Fe3+, Al3+ + 2+ 3+ 3+ C NH4 , Fe , Fe , Al D NH4+, Fe2+, Fe3+, Ba2+ Câu 365 Trộn 100ml dung dịch có pH=1 gồm HCl HNO với 100ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200ml dung dịch có pH=12 Giá trị a (biết dung dịch [H][OH-]=1,0.10-14) A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12 Câu 366 Dung dịch X chứa hỗn hợp số mol CO32- SO42- Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 43 gam kết tủa Số mol ion có dung dịch X A 0,05 B 0,1 C 0,15 D 0,20 Câu 367 Dung dịch X chứa ion: Fe3+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch X thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lit khí (đktc) 1,07 gam kết tủa - Phần hai cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng (gam) muối khan thu cô cạn dung dịch X A 3,52 B 3,73 C 7,04 D 7,46 Câu 368 Thể tích nước cần để thêm vào 15 ml dung dịch axit HCl có pH = để thu dung dịch axit có pH = A 1,485 lít B 14,85 lít C 1,5 lít D 15 lít Câu 369 Cho dãy chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D Câu 370 Cho dãy chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa A B C D Câu 371 Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D Câu 372 Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 A HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 B HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, NaCl, Na2SO4 − 2− 2− Câu 373 Dung dịch A chứa a mol Na+; b mol HCO ; c mol CO d mol SO Để tạo kết tủa lớn người ta phải dùng 100 ml dung dịch Ba(OH)2 x M tác dụng với dung dịch A Giá trị x là: A (a-b): 0,2 B.(a+b): 0,2 C.(c-d): 0,2 D (c+d): 0,2 HDT – 01664070588 .20 Câu 374 Cho 200 ml dung dịch X gồm HCl 0,1 M H2SO4 0,05 M trộn với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 a M thu 500 ml dung dịch có pH = Hỏi giá trị a bao nhiêu? A 0,15 B 1,5 C 0,3 Câu 375 Dung dịch NH3 0,1 M có Kb = 1,8.10-5 có pH là: A 11, B 6,8 C 12 D D 10 + Câu 376 Dung dịch NH4Cl 0,1 M có pH = ? biết Ka NH 5,56.10-10 là: A 5,53 B 6,67 C 3,24 D 5,37 Câu 377 Pha loãng dd lần để độ điên li tăng lần: A B C D Không xác định Câu 378 Tính pH dd NaCN 0,01 M biết Ka(HCN) = 6,166.10-10 A 10,6 B 3,6 C 5,6 C Không xác định Câu 379 Ở 12oC có 1335 g dd CuSO4 bão hòa Đem dun nóng dung dịch lên 90oC Hỏi phải thêm gam CuSO4 vào dung dịch để thu ddbh 90oC Biết độ tan CuSO4: S12oC =33,5g S90oC =80g A 465g B 645g C 456g D 564g Câu 380 pH dd HCl 10-8M: A B C 6,98 D Câu 381 Hỗn hợp X gồm Al Al2O3 có tỉ lệ khối lượng tương ứng 0,18 : 1,02 Cho X tan vừa đủ dung dịch NaOH dung dịch Y 0,672 lít khí Cho Y tác dụng với 200ml dung dịch HCl kết tủa Z Nung Z đến khối lượng không đổi 3,57 gam rắn Nồng độ dung dịch HCl A 0,35M 0,55 M B 0,35M 0,75M C 0,55M 0,75 M D 0,3M 0,7M Câu 382 Trộn 100ml dung dịch A (gồm KHCO3 1M K2CO3 1M) vào 100ml dung dịch B (gồm NaHCO3 1M Na2CO3 1M) thu dung dịch C Nhỏ từ từ 100ml dung dịch D (gồm H2SO4 1M HCl 1M) vào dung dịch C thu V lít CO2 (đktc) dung dịch E Cho dung dịch Ba(OH)2 tới dư vào dung dịch E thu m gam kết tủa Giá trị m V là: A 82,4 2,24 B 4,3 1,12 C 43 2,24 D 3,4 5,6 Câu 383 Thêm 500 ml dung dịch NaOH 1M vào 150 ml dung dịch H 3PO4 2M Muối tạo thành khối lượng tương ứng : A 28,4 gam Na2HPO4 ; 16,4 gam Na3PO4 B 24 gam NaH2PO4 ; 14,2 gam Na3PO4 C 12gam NaH2PO4 ; 28,4 gam Na2 HPO4 D 14,2 gam Na2HPO4 ; 32,8 gam Na3PO4 Câu 384 Cho chất rắn riêng biệt: BaCO3, BaSO4, Na2CO3, Na2SO4, NaCl Nếu dùng nước CO2 phân biệt chất A chất B Không chất C Cả chất D chất Câu 385 Khi cho 0,03mol CO2 0,09mol CO2 hấp thụ hết vào 120ml dung dịch Ba(OH)2 lượng kết tủa thu Nồng độ mol/lít dung dịch Ba(OH) dùng A 1,0 M B 1,5 M C 0,5 M D 2,0 M Câu 386 Cho dung dịch có nồng độ: K 2CO3 (1), H2SO4 (2), HNO3 (3), NH4NO3 (4) Giá trị pH dung dịch xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là: A (3), (2), (4), (1) B (2), (3), (4), (1) C (4), (1), (2), (3) D (1), (2), (3), (4) Câu 387 Cho dung dịch Ba(HCO3)2 tác dụng với dung dịch sau: NaOH, NaHSO4, HCl, KHCO3, K2CO3, H2SO4 Số trường hợp xảy phản ứng số trường hợp có kết tủa là: A B C D Câu 388 Tính thể tích dung dịch NaOH 1M lớn cần cho vào 125 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M để sau phản ứng thu 3,9 gam kết tủa A 0,35 lít B 0,45 lít C 0,05 lít D 0,20 lít Câu 389 Cho V lít CO2 (đktc) vào lít dung dịch Ca(OH) 0,15M thu a gam kết tủa Mặt khác, cho 2V lít CO2 (đktc) vào lít dung dịch Ca(OH) 0,15M thu a gam kết tủa Vậy giá trị V là: A 2,24 lít B 2,80 lít C 4,48 lít D 3,36 lít Câu 390 Cho 100 ml dung dịch NaOH 1,5M vào 100 ml dung dịch ZnSO thu 2,475 gam kết tủa Vậy nồng độ mol dung dịch ZnSO4 là: A 0,75M B 0,50M C 0,25M D 0,40M Câu 391 Hãy cho biết dãy dung dịch sau đổi màu quỳ tím sang xanh? A NaBr, Na2CO3 Na2S B Na2S, NaClO4 CH3NH2 C Na2CO3, NaNO3 Na2HPO4 D Na2CO3, Na3PO4 NaNO2 Câu 392 X dung dịch AlCl3 , Y dung dịch KOH 2M Thêm 150 ml dung dịch Y vào cốc chứa 100 ml dung dịch X , khuấy tới phản ứng hoàn toàn cốc có 7,8 gam kết tủa Thêm tiếp 100 ml dung dịch Y , khuấy tới kết thúc phản ứng thấy cốc có 10,92 gam kết tủa Nồng độ CM dung dịch X là: A 1,6 B 2,4 C 1,2 D 1,8 Câu 393 Cho dung dịch muối NaCl; FeSO4, KHCO3, NH4Cl, K2S, Al2(SO4)3, Ba(NO3)2 Khi cho quỳ tím vào dung dịch Số dung dịch làm quì tím đổi màu là: A B C D Câu 394 Trộn cặp chất sau: (1) FeCl3 + dung dịch H2S (2) dung dịch CuCl2 + H2S (3) BaCO3 + CO2 + H2O (4) ZnCl2 + dung dịch H2S (5) Al2(SO4)3 + dung dịch Na2CO3 (6) Ag + O3 Ở nhiệt độ thường, số cặp chất xảy phản ứng: A B C D Câu 395 Cho Ba kim loại vào dung dịch sau: NaHCO 3, CuSO4, (NH4)2CO3, NaNO3, MgCl2 Số dung dịch tạo kết tủa A B C D HDT – 01664070588 .21 Câu 396 Phản ứng có phương trình ion rút gọn HCO3- + OH- → CO32- + H2O ? A NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O B 2NaHCO3 + 2KOH → Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O C 2NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O D Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2H2O Câu 397 Cho V lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hết dung dịch chứa 0,2 mol Ba(OH) 0,1 mol NaOH Sau phản ứng hoàn toàn thu kết tủa dung dịch có chứa 21,35 gam muối Giá trị V tương ứng là: A 7,84 lít B 8,96 lít C 6,72 lít D 8,40 lít Câu 398 Cho chất sau: Al, ZnO, CH3COONH4, KHSO4, H2NCH2COOH, H2NCH2COONa, KHCO3, Al(OH)3, ClH3NCH2COOH, HOOCCH2CH(NH2)COOH Số chất có tính lưỡng tính là: A B C D Câu 399 Sục 16,8 lít khí CO2 (đktc) vào 100 gam dung dịch chứa M(OH) n nồng độ 14%, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch có chứa 25 gam muối Kim loại M A Na B K C Ca D Ba Câu 400 Hai ion X+ Y- có cấu hình electron khí Ar (Z=18) Cho nhận xét sau: (1) Số hạt mang điện X nhiều số hạt mang điện Y (2) Oxit cao Y oxit axit, oxit cao X oxit bazơ (3) Hiđroxit tương ứng X bazơ mạnh, hiđroxit tương ứng Y axit yếu (4) Bán kính ion Y- lớn bán kính ion X+ (5) X chu kì 3, Y chu kì (6) Hợp chất khí Y với hiđro tan nước tạo thành dung dịch làm hồng phenolphtalein (7) Độ âm điện X nhỏ độ âm điện Y (8) Trong hợp chất Y có số oxi hoá -1, +1, +3, + +7 Số nhận xét A B C D Câu 401 Nhỏ từ từ dung dịch chứa 0,1 mol Na 2CO3 0,15 mol NaHCO vào V lít dung dịch HCl 1M, sau phản ứng hoàn toàn, khí CO thoát tích 2,8 lít (đktc) Giá trị V là: A 0,150 B 0,175 C 0,225 D 0,125 2+ Câu 402 Ion M có tổng số hạt (n, p, e) 58 hạt Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 18 hạt Phương pháp điều chế M từ M2+ là: A thủy luyện B điện phân dung dịch C nhiệt luyện D điện phân nóng chảy Câu 403 Hoà tan 75 gam hỗn hợp gồm muối cacbonat sunfit kim loại kiềm vào dung dịch HCl dư Toàn khí thoát hấp thụ tối thiểu 250 ml dd NaOH 2M Xác định kim loại kiềm ? A Li B K C Na D Rb HDT – 01664070588 .22 [...]... ml D 40 ml A 1 lit A 1,0 lit B 1,5 lit B 1,235 lit C 3 lit D 0,5 lit C 2,47 lit D 0,618 lit Câu 192 A là dd H2SO4 0,5M; B là dd NaOH 0,6M Trộn V 1 lit A với V2 lit B thu được (V1+V2) lit dd có pH=1 Tỉ lệ V1:V2 bằng A 1:1 B 5 :11 C 7:9 D 9 :11 Câu 193 A là dd H2SO4 0,5M; B là dd NaOH 0,6M Trộn V 3 lit A với V4 lit B thu được (V3+V4) lit dd có pH=13 Tỉ lệ V3:V4 bằng A 1:1 B 5 :11 C 8:9 D 9 :11 Câu 194 Trộn... ION TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI A LÍ THUYẾT I Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li: 1 Phản ứng tạo ra chất kết tủa 2 Phản ứng tạo ra chất điện ly yếu 3 Sản phẩm tạo ra chất khí * Cách viết phản ứng hoá học dạng ion: + Phân li thành ion dương và ion âm đối với các chất vừa là chất điện li mạnh, vừa là chất dễ tan + Các chất không tan, điện li yếu thì giữ nguyên ở dạng... lit dd Y gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29M thu được dd có pH = 2 Giá trị V là A 0,424 lit B 0,134 lit C 0,414 lit D 0,214 lit Câu 183 Cho dd NaOH có pH = 12 Để thu được dd NaOH có pH = 11 cần pha loãng dd NaOH ban đầu (bằng nước) Câu 195 Thể tích dd Ba(OH)2 0,025M cần cho vào 100 ml dd hỗn hợp gồm HNO 3; HCl có pH=1 để thu được dd có pH=2 là A 10 lần A 0,25 lit B 20 lần C 15 lần D 5 lần B 0,1 lit C 0,15 lit... cần pha loãng dd HCl ban đầu A (bằng nước) Câu 197 Trộn V1 lit dd Ca(OH)2 có pH=13 với V2 lit dd HNO 3 có pH=2 thu được (V1+V2) lit dd có pH=10 Tỉ lệ V1:V2 bằng A 12 lần A 2:9 B 10 lần C 100 lần D 1lần B 8:9 C 11: 99 D 3:4 -5 Câu 186 Cần thêm thể tích nước vào V lít dd HCl có pH = 3 để thu được dd có pH = 4 là A 10V lit B V lit C 9V lit D 3V lit Câu 198 Axit axetic có hằng số axit là Ka = 1,8.10 Dung... 1,74.10-5 C 1,32.10-5 D 2,85.10-5 Câu 208 Cho dd CH3COOH 0,1M Để độ điện li của axit axetic giảm một nửa so với ban đầu thì khối lượng CH3COOH cần phải cho vào 1 lit dd trên là (giả thiết thể tích dd vẫn là 1 lit) A 9 gam B 18 gam C 12 gam D 24 gam Câu 209 Trong 1 lit dd CH3COOH 0,01M có 6,26.1021 phân tử chưa phân li và ion Độ điện li α của CH3COOH ở nồng độ đó là (biết số Avogađro=6,02.1023) A 4,15%... CH3COONa 0,1M có pH là A 5,13 B 8,74 C 4,75 D 9,25 HDT – 01664070588 .11 Câu 202 Dung dịch CH3COOH 0,1M có pH=3 Độ điện li α của CH3COOH trong dd này là A 0,01 B 0,43 C 0,1 D 1 Câu 203 Độ điện li α của dd axit fomic 0,46% (d=1g/ml) có pH=3 là A α =1,5% B α = 0,5% = 1% D α = 2% C α Câu 204 Dung dịch axit fomic 0,092% (d=1g/ml) có độ điện li α là 5% Dung dịch axit trên có pH A 2 B 3 C 4 D 5 Câu 205 Trộn... có pH=2 là A 10 lần A 0,25 lit B 20 lần C 15 lần D 5 lần B 0,1 lit C 0,15 lit D 0,3 lit Câu 184 Dung dịch NaOH có pH =11 Để thu được dd NaOH có pH=9 cần pha loãng dd NaOH ban đầu (bằng nước) Câu 196 Trộn V1 lit dd Ba(OH)2 có pH=12 với V2 lit dd HNO 3 có pH=2 thu được (V1+V2) lit dd có pH=10 Tỉ lệ V1:V2 bằng A 500 lần A 11: 9 B 3 lần C 20 lần D 100 lần B 101:99 C 12:7 D 5:3 Câu 185 Cho dd HCl có pH =3 Để... 1,75 lit ở 25oC, dùng máy đo thì thấy pH=2,9 Độ điện li α và hằng số cân bằng Ka của axit axetic ở nhiệt độ đó là A 1,24% và 1,6.10-5 B 1,24% và 2,5.10-5 C 1,26% và 1,6.10-5 D 1,26% và 3,2.10-4 Câu 207 Ở một nhiệt độ xác định, độ điện li của dd axit axetic 0,1M là 1,32% Ở nhiệt độ này, dd axit trên có hằng số axit bằng A 1,85.10-5 B 1,74.10-5 C 1,32.10-5 D 2,85.10-5 Câu 208 Cho dd CH3COOH 0,1M Để độ điện. .. mang điện của X nhiều hơn số hạt mang điện của Y là 4 (2) Oxit cao nhất của Y là oxit axit, còn oxit cao nhất của X là oxit bazơ (3) Hiđroxit tương ứng của X là bazơ mạnh, còn hiđroxit tương ứng của Y là axit yếu (4) Bán kính của ion Y- lớn hơn bán kính của ion X+ (5) X ở chu kì 3, còn Y ở chu kì 4 (6) Hợp chất khí của Y với hiđro tan trong nước tạo thành dung dịch làm hồng phenolphtalein (7) Độ âm điện. .. hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18 hạt Phương pháp điều chế M từ M2+ là: A thủy luyện B điện phân dung dịch C nhiệt luyện D điện phân nóng chảy Câu 403 Hoà tan 75 gam hỗn hợp gồm 2 muối cacbonat và sunfit của cùng một kim loại kiềm vào dung dịch HCl dư Toàn bộ khí thoát ra được hấp thụ tối thiểu bởi 250 ml dd NaOH 2M Xác định kim loại kiềm ? A Li B K C Na D Rb HDT – 01664070588 .22