Trang 1/ đề 1 ĐỀ ƠN TẬP – ĐỀ SỐ 1 MÔN HÓA : LỚP 10 – CẤU TẠO N.TỬ. GV Nguyễn Thanh Hải – Trường THPT Nguyễn Thái Học Đề kiểm tra gồm 20 câu – Thời gian làm bài 15 phút. Bài 1: THÀNH PHẦN CẤU TẠO N.TỬ. Câu 1: N.tử R có điện tích ở lớp vỏ là: - 41,6.10 -19 culong. Điều khẳng đònh nào sau đây là không đúng: A. Lớp vỏ của R có 26 electron. B. Hạt nhân của của R có 26 prôtôn. C. Hạt nhân của R có 26 nơtron. D. N.tử R trung hòa điện. Câu 2: Người ta dùng một chùm hạt anpha bắn phá n.tử vàng trong một khe hẹp có tích điện ở hai bản ( như hình vẽ), thấy có 3 chùm hạt thoát ra: chùm hạt (1), chùm hạt (2), chùm hạt (3) như hình vẽ. Vậy chùm (1), (2), (3) lần lượt là các chùm hạt nào sau đây: A. Prôtôn, notron, electron. B. Nơtron, electron, prôtôn. C. electron, nơtron, prôtôn. D. prôtôn, electron, nơtron. Câu 3. Có bao nhiêu nhận đònh đúng trong các nhận đònh cho dưới đây: 1.Bản chất của tia âm cực ( trong thí nghiệm của Tom-xơn) là chùm hạt electron. 2. Điện tích có giá trò tuyệt đối 1,6.10 -19 culong được gọi là điện tích đơn vò. 3. N.tử có cấu tạo khối cầu gồm các e sắp xếp đặc khít cấu tạo nên lớp vỏ. 4. N.tử là hạt hạt mang điện tích dương. 5. nơtron và electron có điện tích như nhau. 6. proton và nơtron có trò số điện tích bằng nhau, nhưng ngược dấu nhau. 7. Trong một n.tử số nơtron luôn lớn hơn số prôtôn. 8. Tổng đại số điện tích ở lớp vỏ hạt nhân và hạt nhân của bất kì luôn bằng 0. A. 3 B. 4 C. 5 D.6 Câu 4. Người ta đã xác đònh được khối lượng của electron là gía trò nào sau đây: A. 1,6.10 -19 kg. B. 1,67.10 -27 kg C. 9,1.10 -31 kg D. 6,02.10 -23 kg. Câu 5. Hạt nhân n.tử R bất kì ( trừ hiđrô ) : luôn luôn có hạt nào sau đây: A. prôtôn. B. Nơtron. C. Prôtôn và nơtron. D. Proton, notron, electron. Câu 6. Điều nhận đònh nào sau đây là không đúng: A. N.tử có cấu tạo rỗng, hạt nhân mang điện tích dương có kích thước rất nhỏ so với kích thước của n.tử và nằm ở tâm của n.tử. B. Khối lượng của n.tử tập trung hầu hết ở hạt nhân, khối lượng của electron không đáng kể so với khối lượng của n.tử. C. Tổng trò số điện tích âm của electron trong lớp vở n.tử bằng tổng trò số điện tích dương của prôtôn nằm trong hạt nhân n.tử. D. Khối lượng tuyệt đối của n.tử bằng tổng khối lượng của prôton và nơtron trong hạt nhân. Câu 7. N.tử X có tổng số hạt trong n.tử là 40. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10. Điều nào sau đây là không đúng: A. Số hạt không mang điện của X là 12. B. Số hạt mang điện tích dương của X là 11. C. Số khối của n.tử X là 24. D. Hiệu số hạt không mang điện và số hạt trong lớp vỏ là 1. Câu 8. Đường kính của n.tử lớn hơn đường kính của hạt nhân vào khoảng: A. 10000 lần. B. 1000 lần. C. 100000 lần D. 100 lần. Câu 9. Điều nào sau đây là đúng: Họ tên: ……………………………………………… Lớp ……………. GV: Nguyễn Thanh Hải – Trường THPT Nguyễn Thái Học. Phone: 090.992.993.5 Trang 1/ đề 2 A. Một n.tử trung hòa điện sau khi đã nhận thêm electron sẽ mang điện tích dương. B. Một n.tử trung hòa điện, sau khi mất đi một số electron ở lớp vỏ sẽ mang điện tích dương. C. Một n.tử trung hòa điện, sau khi mất đi hoặc nhân thêm electron thì điện tích của n.tử sẽ không thay đổi. D. (A, B, C) là những nhận xét không đúng. Câu 10. Trong 600gam Mg có bao nhiêu gam electron ( cho biết m e = 9,1.10 -31 kg, n.tử khối của Mg = 24), và số avogadro = 6,02.10 23 . A. ≈ 0,13696gam B. ≈ 0,16435gam. C. ≈ 0,18623gam D. ≈ 0,3287gam Câu 11: Cho 1u = 1,66.10 -27 kg. N.tử khối của Neon là 20,179u. Vậy khối lượng theo đơn vò kg của Neon là: A. 33,5.10 -27 kg. B. 183,6.10 -31 kg. C. 32,29.10 -19 kg. D. 33,98.10 -27 kg. Câu 12. Hằng số avogadro có ý nghóa là: A. Trong 1 gam hạt vimo ( n.tử hay phân tử ) thì có 6,02.10 23 hạt. B. Trong 1 mol hạt vimo ( n.tử hay phân tử ) thì có VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG CẤU TẠO NGUN TỬ CHUN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUN TỬ DẠNG 1: BÀI TẬP VỀ THÀNH PHẦN CỦA NGUN TỬ Câu 1: Hạt nhân hầu hết ngun tử loại hạt sau cấu tạo nên A electron, proton nơtron C proton nơtron B electron nơtron D electron proton Câu 2: Một ngun tử đặc trưng A Số proton điện tích hạt nhân C Số khối A số nơtron B Số proton số electron D Số khối A điện tích hạt nhân Câu 3: Ngun tố hóa học bao gồm ngun tử: A Có số khối A B Có số proton C Có số nơtron D Có số proton số nơtron Câu 4: Điều khẳng định sau sai ? A Hạt nhân ngun tử cấu tạo nên hạt proton, electron, nơtron B Trong ngun tử số hạt proton số hạt electron C Số khối A tổng số proton (Z) tổng số nơtron (N) D Ngun tử cấu tạo nên hạt proton, electron, nơtron Câu 5: Phát biểu sau khơng đúng? A Ngun tử cấu tạo từ hạt p, n, e B Ngun tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ ngun tử hạt nhân ngun tử C Hạt nhân ngun tử cấu tạo hạt proton hạt nơtron D Vỏ ngun tử cấu tạo từ hạt electron Câu 6: Mệnh đề sau khơng ? (1) Số điện tích hạt nhân đặc trưng cho ngun tố (2) Chỉ có hạt nhân ngun tử oxi có proton (3) Chỉ có hạt nhân ngun tử oxi có nơtron (4) Chỉ có ngun tử oxi có electron A B C D Câu 7: Chọn câu phát biểu sai : Trong ngun tử ln ln có số prơtơn = số electron = số điện tích hạt nhân Tổng số prơton số electron hạt nhân gọi số khối Số khối A khối lượng tuyệt đối ngun tử Số prơton =điện tích hạt nhân Đồng vị ngun tử có số prơton khác số nơtron A 2,4,5 B 2,3 Câu 8: Cho ba ngun tử có kí hiệu C 3,4 24 12 Mg , 25 12 Mg , GV biên soạn: Th.S Nguyễn Trọng Khởi – 0988.040.567 26 12 D 2,3,4 Mg Phát biểu sau sai ? Page VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG CẤU TẠO NGUN TỬ A Số hạt electron ngun tử là: 12, 13, 14 B.Đây đồng vị C Ba ngun tử thuộc ngun tố Mg D.Hạt nhân ngtử có 12 proton Câu 9: Chọn câu phát biểu sai: A Số khối tổng số hạt p n B Tổng số p số e gọi số khối C Trong ngun tử số p = số e = điện tích hạt nhân D Số p số e Câu 10: Ngun tử 27 13 Al có : A 13p, 13e, 14n B 13p, 14e, 14n C 13p, 14e, 13n D 14p, 14e, 13n Câu 11: Ngun tử canxi có kí hiệu 40 20 Ca Phát biểu sau sai ? A Ngun tử Ca có 2electron lớp ngồi B Số hiệu ngun tử Ca 20 C Canxi thứ 20 bảng tuần hồn D Tổng số hạt canxi 40 Câu 12: Cặp phát biểu sau đúng: Obitan ngun tử vùng khơng gian quanh hạt nhân, xác suất diện electron lớn ( 90%) Đám mây electron khơng có ranh giới rõ rệt obitan ngun tử có ranh giới rõ rệt Mỗi obitan ngun tử chứa tối đa electron với chiều tự quay giống Trong phân lớp, electron phân bố obitan cho electron độc thân tối đa electron phải có chiều tự quay khác Mỗi obitan ngun tử chứa tối đa electron với chiều tự quay khác A 1,3,5 B 3,2,4 C 3,5, D 1,2,5 DẠNG 2: TÌM SỐ P, E, N, SỐ KHỐI A - VIẾT KÍ HIỆU NGUN TỬ LƯU Ý : Ngtử X có số hạt ( p, n,e ) nhận thêm a electron → Ion Xa- có số hạt ( p, n, e + a) Ngtử Y có số hạt (p, n, e) nhường (cho) b electron → Ion Yb+ có số hạt ( p, n, e - b) Câu 13: Ngun tử ngun tố X có tổng số hạt 40 Tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt khơng mang điện 12 hạt Ngun tố X có số khối : A 27 B 26 C 28 D 23 Câu 14: Trong ngun tử ngun tố A có tổng số loại hạt 58 Biết số hạt p số hạt n hạt Kí hiệu A A 38 19 K B 39 19 K GV biên soạn: Th.S Nguyễn Trọng Khởi – 0988.040.567 C 39 20 K D 38 20 K Page VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG CẤU TẠO NGUN TỬ Câu 15: Tổng hạt ngun tử 155 hạt Trong số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 33 hạt Số khối ngun tử A 119 B 113 C 112 D 108 Câu 16: Tổng hạt ngun tử 82 hạt Trong số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 22 hạt Số khối ngun tử A 57 B 56 C 55 D 65 Câu 17: Ngtử ngun tố Y cấu tạo 36 hạt Trong hạt nhân, hạt mang điện số hạt khơng mang điện 1/ Số đơn vị điện tích hạt nhân Z : A 10 B 11 C 12 D.15 C 25 D 27 2/ Số khối A hạt nhân : A 23 B 24 Câu 18: Ngun tử ngun tố X có tổng số hạt 49, số hạt khơng mang điện 53,125% số hạt mang điện.Điện tích hạt nhân X là: A 18 B 17 C 15 D 16 Câu 19: Nguyªn tư nguyªn tè X ®-ỵc cÊu t¹o bëi 36 h¹t, ®ã sè h¹t mang ®iƯn gÊp ®«i sè h¹t kh«ng mang ®iƯn §iƯn tÝch h¹t nh©n cđa X lµ: A 10 B 12 C 15 D 18 Câu 20: Ngun tử ngun tố có 122 hạt p,n,e Số hạt mang điện nhân số hạt khơng mang điện 11 hạt Số khối ngun tử là: A 122 B 96 C 85 D 74 Câu 21: Ngun tử X có tổng số hạt p,n,e 52 số khối 35 Số hiệu ngun tử X A 17 B 18 C 34 D 52 Câu 22: Ngun tử X có tổng số hạt p, n, e 28 hạt Kí hiệu ngun tử X A 16 X B 19 X C 10 X D 18 X Câu 23: Tổng số hạt proton, nơtron, electron ngun tử ngun tố 13 Số khối ngun tố là: A B 10 C 11 D Tất sai Câu 24: Tổng số hạt mang điện ion AB43- 50 Số hạt mang điện ngun tử A nhiều số hạt mang điện hạt nhân ngun tử B 22 Số hiệu ngun tử A, B là: A 16 B 16 C 15 D 15 Câu 25: Trong phân tử M2X có tổng số hạt p,n,e 140, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 44 hạt Số khối M lớn số khối X 23 Tổng số hạt p,n,e ngun tử M nhiều ngun tử X 34 hạt CTPT M2X là: A K2O B Rb2O C Na2O GV biên soạn: Th.S Nguyễn Trọng Khởi – 0988.040.567 D Li2O Page VnDoc ...CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ DẠNG 1: BÀI TẬP VỀ THÀNH PHẦN CỦA NGUYÊN TỬ (Tiết 1 +2) Câu 1: Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử do các loại hạt sau cấu tạo nên A. electron, proton và nơtron B. electron và nơtron C. proton và nơtron D. electron và proton Câu 2: Một nguyên tử được đặc trưng cơ bản bằng A. Số proton và điện tích hạt nhân B. Số proton và số electron C. Số khối A và số nơtron D. Số khối A và điện tích hạt nhân Câu 3: Nguyên tố hóa học bao gồm các nguyên tử: A. Có cùng số khối A B. Có cùng số proton C. Có cùng số nơtron D. Có cùng số proton và số nơtron Câu 4: Điều khẳng định nào sau đây là sai ? A. Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, nơtron. B. Trong nguyên tử số hạt proton bằng số hạt electron. C. Số khối A là tổng số proton (Z) và tổng số nơtron (N). D. Nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, nơtron. Câu 5: Phát biểu nào sau đây không đúng? A. Nguyên tử được cấu tạo từ các hạt cơ bản là p, n, e. B. Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử. C. Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton và hạt nơtron. D. Vỏ nguyên tử được cấu tạo từ các hạt electron. Câu 6: Mệnh đề nào sau đây không đúng ? (1) Số điện tích hạt nhân đặc trưng cho 1 nguyên tố. (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8 proton. (3) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8 nơtron. (4) Chỉ có trong nguyên tử oxi mới có 8 electron. A. 3 và 4 B. 1 và 3 C. 4 D. 3 Câu 7: Chọn câu phát biểu sai : Trong một nguyên tử luôn luôn có số prôtôn = số electron = số điện tích hạt nhân Tổng số prôton và số electron trong một hạt nhân gọi là số khối GV P han Thị Sen Page 1 CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Số khối A là khối lượng tuyệt đối của nguyên tử Số prôton =điện tích hạt nhân Đồng vị là các nguyên tử có cùng số prôton nhưng khác nhau về số nơtron A. 2,4,5 B. 2,3 C. 3,4 D. 2,3,4 Câu 8: Cho ba nguyên tử có kí hiệu là Mg 24 12 , Mg 25 12 , Mg 26 12 . Phát biểu nào sau đây là sai ? A.Số hạt electron của các nguyên tử lần lượt là: 12, 13, 14 B.Đây là 3 đồng vị. C.Ba nguyên tử trên đều thuộc nguyên tố Mg. D.Hạt nhân của mỗi ngtử đều có 12 proton. Câu 9: Chọn câu phát biểu sai: A. Số khối bằng tổng số hạt p và n B. Tổng số p và số e được gọi là số khối C. Trong 1 nguyên tử số p = số e = điện tích hạt nhân D. Số p bằng số e Câu 10: Nguyên tử Al 27 13 có : A. 13p, 13e, 14n. B. 13p, 14e, 14n. C. 13p, 14e, 13n. D. 14p, 14e, 13n. Câu 11: Nguyên tử canxi có kí hiệu là Ca 40 20 . Phát biểu nào sau đây sai ? A. Nguyên tử Ca có 2electron lớp ngoài cùng. B. Số hiệu nguyên tử của Ca là 20. C. Canxi ở ô thứ 20 trong bảng tuần hoàn. D. Tổng số hạt cơ bản của canxi là 40. Câu 12: Cặp phát biểu nào sau đây là đúng: 1. Obitan nguyên tử là vùng không gian quanh hạt nhân, ở đó xác suất hiện diện của electron là rất lớn ( trên 90%). 2. Đám mây electron không có ranh giới rõ rệt còn obitan nguyên tử có ranh giới rõ rệt. 3. Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa 2 electron với chiều tự quay giống nhau. 4. Trong cùng một phân lớp, các electron sẽ được phân bố trên các obitan sao cho các electron độc thân là tối đa và các electron phải có chiều tự quay khác nhau. 5. Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa 2 electron với chiều tự quay khác nhau. A. 1,3,5. B. 3,2,4. C. 3,5, 4. D. 1,2,5. GV P han Thị Sen Page 2 CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG CẤU TẠO NGUYÊN TỬ DẠNG 2: TÌM SỐ P, E, N, SỐ KHỐI A - VIẾT KÍ HIỆU NGUYÊN TỬ(Tiết 3+4) LƯU Ý : Ngtử X có số hạt ( p, n,e ) nhận thêm a electron → Ion X a- có số hạt là ( p, n, e + a) Ngtử Y có số hạt (p, n, e) nhường (cho) b electron → Ion Y b+ có số hạt là ( p, n, Sáng kin kinh nghim nm hc 2010 - 2011 GV: Lng Th Dng - THPT s 1 Vn Bàn A. M U I. LÝ DO CHN SÁNG KIN, KINH NGHIM Chng “Cu to nguyên t” là chng lí thuyt ch đo, bn thân nó cha đng nhiu ni dung mi và khó vi hc sinh THPT, vì th giúp hc sinh bit, hiu và vn dng đc ni dung ca chng đ gii quyt nhng vn đ mà các em gp phi trong quá trình hc b môn Hoá Hc là rt quan trng. Xut phát t thc t đó tôi xin đa ra mt vài ý kin trong đ tài sáng kin, kinh nghim: “Phng pháp gii bài tp chng cu to nguyên t” (lp 10 nâng cao) đ quí thy cô và các em hc sinh tham kho và góp ý kin. II. LCH S CA SÁNG KIN, KINH NGHIM T thc t ging dy và tip thu ý kin ca ca các thy, cô trong t b môn Hoá Hc và các em hc sinh lp 10 (Hc chng trình nâng cao) trng THPT S 1 Vn Bàn, tôi nhn thy vic phân dng bài tp lí thuyt và bài tp đnh lng liên quan đn ni dung ca chng có ý ngha vô cùng ln. Không nhng giúp các em hc sinh có điu kin m rng và tìm hiu sâu thêm v th gii vi mô mà còn phát trin đc óc t duy logic, sáng to t đó trang b cho hc sinh k nng hc tp, nghiên cu đc tp làm mt nhà khoa hc. i vi giáo viên, quá trình lng ghép ni dung, phng pháp gii bài tp s to ra mi quan h hai chiu t đó giúp giáo viên nm đc hiu qu giáo dc v các mt: Nhn thc, thái đ, quan đim, xu hng hành vi ca hc sinh. T nhng li ích đó mà đ tài sáng kin, kinh nghim “Phng pháp gii bài tp chng cu to nguyên t” (lp 10 nâng cao) đã đc xây dng và hoàn thành. III. MC ÍCH NGHIÊN CU SÁNG KIN, KINH NGHIM Giúp giáo viên và hc sinh có điu kin tìm hiu sâu hn v cu to nguyên t, to tin đ cho quá trình tìm hiu, nghiên cu cu to cht. IV. NHIM V VÀ PHNG PHÁP NGHIÊN CU 1. Nhim v ca đ tài Kim tra, đánh giá quá trình nhn thc ca hc sinh, giáo viên có điu kin nâng cao hiu qu giáo dc. 2. Phng pháp nghiên cu ca đ tài Ch yu đi sâu phân dng bài tp theo ch đ; kt hp lng ghép: lí thuyt - bài tp, bài tp - lí thuyt đ kim tra, đánh giá hc sinh. VI. GII HN (PHM VI) NGHIÊN CU Chng 1 : “NGUYÊN T” - SGK HOÁ HC 10; sách bài tp HOÁ HC 10 hai ban (c bn và nâng cao) và các tài liu tham kho ca NXB Giáo dc. 1 Sỏng kin kinh nghim nm hc 2010 - 2011 GV: Lng Th Dng - THPT s 1 Vn Bn B. NI DUNG I. TểM TT NI DUNG L THUYT C BN CA CHNG Nguyên tử Cấu trúc vỏ nguyên tử Nguyên tố hoá học Kích thớc, khối lợng nguyên tử Hạt nhân nguyên tử Vỏ nguyên tử Proton (p) Nơtron (n) Điện tích: 1+ Khối lợng: 1u Điện tích: 0 Khối lợng: 1u Electron (e) Điện tích: 1- Khối lợng: 5,5.10 -4 u Obitan nguyên tử Obitan nguyên tử Gồm các e có năng lợng gần bằng nhau. Kí hiệu: n = 1 2 3 4 K L M N Số obitan: n 2 Phân lớp e Gồm các e có năng lợng bằng nhau. Kí hiệu: s p d f Số obitan: 1 3 5 7 Sự phân bố e Nguyên lí Pau - li Nguyên lí vững bền Trật tự mức năng lợng Quy tắc Hun Cấu hình e nguyên tử Đặc điểm e lớp ngoài cùng Điện tích hạt nhân (Z+): Z = số p = số e Số khối (A): A = Z + N Nguyên tử khối trung bình: A = Đồng vị aA + bB 100 2 2 Sáng kin kinh nghim nm hc 2010 - 2011 GV: Lng Th Dng - THPT s 1 Vn Bàn II. TÓM TT CÁC DNG BÀI TP C BN 1. Dng 1: - Xác đnh khi lng nguyên t. - Các bài toán v đ rng ca nguyên t, ca vt cht và t khi ht nhân nguyên t khi bit kích thc nguyên t, ht nhân và s khi. Kin thc cn nm vng: + Nguyên t đc cu to bi 3 ht c bn : e, p, n. Khi lng ht e là : 9,1094.10 -28 (g) hay 0,55.10 -3 u Khi lng ht p là :1,6726.10 -24 (g) hay 1 u Khi lng ht n là :1,6748.10 -24 (g) hay 1 u + Khi lng nguyên t : nneNT mmmm + + = . Do khi lng CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ DẠNG 1: BÀI TẬP VỀ THÀNH PHẦN CỦA NGUYÊN TỬ Câu 1: Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử do các loại hạt sau cấu tạo nên A. electron, proton và nơtron B. electron và nơtron C. proton và nơtron D. electron và proton Câu 2: Một nguyên tử được đặc trưng cơ bản bằng A. Số proton và điện tích hạt nhân B. Số proton và số electron C. Số khối A và số nơtron D. Số khối A và điện tích hạt nhân Câu 3: Nguyên tố hóa học bao gồm các nguyên tử: A. Có cùng số khối A B. Có cùng số proton C. Có cùng số nơtron D. Có cùng số proton và số nơtron Câu 4: Điều khẳng định nào sau đây là sai ? A. Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, nơtron. B. Trong nguyên tử số hạt proton bằng số hạt electron. C. Số khối A là tổng số proton (Z) và tổng số nơtron (N). D. Nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, nơtron. Câu 5: Phát biểu nào sau đây không đúng? A. Nguyên tử được cấu tạo từ các hạt cơ bản là p, n, e. B. Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử. C. Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton và hạt nơtron. D. Vỏ nguyên tử được cấu tạo từ các hạt electron. Câu 6: Mệnh đề nào sau đây không đúng ? (1) Số điện tích hạt nhân đặc trưng cho 1 nguyên tố. (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8 proton. (3) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8 nơtron. (4) Chỉ có trong nguyên tử oxi mới có 8 electron. A. 3 và 4 B. 1 và 3 C. 4 D. 3 Câu 7: Chọn câu phát biểu sai : 1. Trong một nguyên tử luôn luôn có số prôtôn = số electron = số điện tích hạt nhân 2. Tổng số prôton và số electron trong một hạt nhân gọi là số khối 3. Số khối A là khối lượng tuyệt đối của nguyên tử 4. Số prôton =điện tích hạt nhân 5. Đồng vị là các nguyên tử có cùng số prôton nhưng khác nhau về số nơtron A. 2,4,5 B. 2,3 C. 3,4 D. 2,3,4 Câu 8: Cho ba nguyên tử có kí hiệu là Mg 24 12 , Mg 25 12 , Mg 26 12 . Phát biểu nào sau đây là sai ? A.Số hạt electron của các nguyên tử lần lượt là: 12, 13, 14 B.Đây là 3 đồng vị. C.Ba nguyên tử trên đều thuộc nguyên tố Mg. D.Hạt nhân của mỗi ngtử đều có 12 proton. Câu 9: Chọn câu phát biểu sai: A. Số khối bằng tổng số hạt p và n B. Tổng số p và số e được gọi là số khối C. Trong 1 nguyên tử số p = số e = điện tích hạt nhân D. Số p bằng số e Câu 10: Nguyên tử Al 27 13 có : A. 13p, 13e, 14n. B. 13p, 14e, 14n. C. 13p, 14e, 13n. D. 14p, 14e, 13n. Câu 11: Nguyên tử canxi có kí hiệu là Ca 40 20 . Phát biểu nào sau đây sai ? A. Nguyên tử Ca có 2electron lớp ngoài cùng. B. Số hiệu nguyên tử của Ca là 20. C. Canxi ở ô thứ 20 trong bảng tuần hoàn. D. Tổng số hạt cơ bản của canxi là 40. Câu 12: Cặp phát biểu nào sau đây là đúng: 1. Obitan nguyên tử là vùng không gian quanh hạt nhân, ở đó xác suất hiện diện của electron là rất lớn ( trên 90%). 2. Đám mây electron không có ranh giới rõ rệt còn obitan nguyên tử có ranh giới rõ rệt. 3. Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa 2 electron với chiều tự quay giống nhau. 4. Trong cùng một phân lớp, các electron sẽ được phân bố trên các obitan sao cho các electron độc thân là tối đa và các electron phải có chiều tự quay khác nhau. 5. Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa 2 electron với chiều tự quay khác nhau. A. 1,3,5. B. 3,2,4. C. 3,5, 4. D. 1,2,5. GV biên soạn: Th.S Nguyễn Trọng Khởi – 0988.040.567 Page 1 CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG CẤU TẠO NGUYÊN TỬ DẠNG 2: TÌM SỐ P, E, N, SỐ KHỐI A - VIẾT KÍ HIỆU NGUYÊN TỬ LƯU Ý : Ngtử X có số hạt ( p, n,e ) nhận thêm a electron → Ion X a- có số hạt là ( p, n, e + a) Ngtử Y có số hạt (p, n, e) nhường (cho) b electron → Ion Y b+ có số hạt là ( p, n, e - b) Câu 13: Nguyên tử của nguyên tố X có BM 01-Bia SKKN SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỒNG NAI TRƯỜNG THPT NGƠ QUYỀN Mã số: (Do HĐKH Sở GD&ĐT ghi) HỆ THỐNG LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP VỀ CẤU TẠO NGUN TỬ VÀ LIÊN KẾT HĨA HỌC TRONG CHƯƠNG TRÌNH THPT Người thực hiện: VÕ THỊ MAI HỒNG Lĩnh vực nghiên cứu: - Quản lý giáo dục  - Phương pháp dạy học mơn: HĨA HỌC  (Ghi rõ tên mơn) - Lĩnh vực khác:  (Ghi rõ tên lĩnh vực) Có đính kèm: Các sản phẩm khơng thề in SKKN  Mơ hình  Phần mềm  Phim ảnh  Hiện vật khác BM02-LLKHSKKN SƠ LƯỢC LÝ LỊCH KHOA HỌC I THƠNG TIN CHUNG VỀ CÁ NHÂN Họ tên: Võ Thị Mai Hồng Ngày tháng năm sinh: 3/11/1981 Nam, nữ: Nữ Địa chỉ: 147/9A Hưng Đạo Vương- Phường Trung Dũng- Biên Hòa Điện thoại: (CQ)/ 061 3940675 (NR); ĐTDĐ:0919 709 713 Fax: E-mail: CanhBuom2@yahoo.com.vn Chức vụ: Giáo viên Đơn vị cơng tác: Trường THPT Ngơ Quyền II TRÌNH ĐỘ ĐÀO TẠO - Học vị (hoặc trình độ chun mơn, nghiệp vụ) cao nhất:Thạc sĩ - Năm nhận bằng: 2009 - Chun ngành đào tạo: Hóa Hữu Cơ III.KINH NGHIỆM KHOA HỌC - Lĩnh vực chun mơn có kinh nghiệm:giảng dạy mơn hố Số năm có kinh nghiệm:4 năm - Các sáng kiến kinh nghiệm có năm gần đây: 1.Hướng dẫn học viên ơn tập phần hóa hữu đề thi tốt nghiệp năm 2010-2011 BM03-TMSKKN Tên SKKN : HỆ THỐNG LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP VỀ CẤU TẠO NGUN TỬ VÀ LIÊN KẾT HĨA HỌC TRONG CHƯƠNG TRÌNH THPT LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Theo xu hướng gần đây, ngành giáo dục nước ta có sách giảm tải cho chương trình học phổ thơng nhiều mơn nói chung mơn hóa nói riêng Vì vậy, kiến thức học sinh khơng chun sâu khơng có tính mạch lạc, đặc biệt học sinh u thích hóa Trong phần hóa phổ thơng chương trình hóa 10 chương ngun tử liên kết hóa học phần kiến thức tảng quan trọng cấu tạo chất Tuy nhiên phân sách giáo khoa trình bày kiến thức cho học sinh khơng chun sâu Và học sinh giỏi chưa đầy đủ kiến thức hai chương nà, để đáp ứng nhu cầu cho học sinh 10, hay học sinh giỏi kỳ thi lớn, tơi soạn đề tài sáng kiến kinh nghiệm “ Hệ thống lý thuyết tập cấu tạo ngun tử liên kết hóa học chương trình THPT” để giúp phần vào kho kiến thức học sinh tư liệu cho giáo viên giảng dạy Trong q trình biên soạn khơng tránh khỏi sai sót, mong đọc giả góp ý để phần đề tài tốt Xin chân thành cảm ơn I.TỔ CHỨC THỰC HIỆN ĐỀ TÀI Cơ sở lý luận Trong phần đề tài tơi đề cặp đến cấu tạo ngun tử liên kết hóa học, kiến thức hai phần có nhiều sách chương trình đại học sau đại học học sinh tìm đọc, nhiên sách hay tư liệu q chun sâu khơng thích hợp với học sinh phổ thơng lĩnh hội (như Hóa đại cương N.L.Glinka hay Hóa lượng tử - Lê Khắc Tích, …) Nội dung phần đề tài tơi hệ thống lý thuyết tập cấu tạo ngun tử liên kết hóa học theo phần bám sát với tư học sinh phổ thơng nội dung gồm phần sau: Phần Cấu tạo ngun tử 1.1 Thành phần ngun tử 1.2 Lớp phân lớp 1.3 Obitan ngun tử 1.3.1 Khái niệm 1.3.2 Hình dạng obitan 1.4 Ký hiệu ngun tử 1.5 Cấu hình electron 1.5.1 Khái niệm 1.5.2 Những sở để viết cấu hình electron 1.5.2.1 Ngun lý vững bền hay ngun lý lượng cực tiểu 1.5.2.2 Quy tắc Klechkovxki 1.5.2.3 Ngun lí Pauli 1.5.2.4 Qui tắc Hund 1.6 Bộ bốn số lượng tử 1.6.1 Số lượng tử 1.6.2 Số lượng tử xung lượng 1.6.3 Số lượng tử từ 1.6.4 Số lượng tử spin 1.6.5 Các qui luật chi phối kết hợp số lượng tử từ 1.7 Bài tập Phần Tổng lượng ngun tử 2.1 Tổng lượng electron ngun tử 2.2 Năng lượng ion hóa 2.3 Bài tập Phần Cấu trúc phân tử 3.1 Liên kết hóa học 3.1.1 Liên kết ion 3.1.2 Liên kết cộng hóa trị 3.1.2.1 Thuyết lại hóa VB 3.1.2.2 Lai hóa obitan 3.1.2.2.1 Điều kiện xảy lai hóa 3.1.2.2.2 Các dạng lai hóa 3.1.2.2.2.1 Lai hóa sp 3.1.2.2.2.2 Lai hóa sp2 3.1.2.2.2.3 Lai hóa sp3 3.1.2.2.2.4 Lai hóa sp3d 3.1.2.2.2.5 Lai hóa sp3d2 3.1.2.3 Thuyết lai hóa Mo 3.1.2.4 Thuyết Lewis 3.1.2.5 Thuyết VSEPR 3.1.2.6 Monent lưỡng cực 3.1.2.7 Liên kết phối trí 3.1.2.8 Liên kết kim loại 3.2 [...]... phí CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BÀI TẬP TỔNG HỢP TRONG CÁC ĐỀ THI ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG Câu 120: (ĐH A 2007) Dãy gồm các ion X+, Y- và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A Na+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C Na+, F-, Ne D K+, Cl-, Ar Câu 121: (ĐH A 2007) Anion X- và cation Y2+ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6 Vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên. .. dùng để trung hòa dung dịch A DẠNG 5: SO SÁNH TÍNH CHẤT CỦA 1 NGUYÊN TỐ VỚI CÁC NGTỐ LÂN CẬN CẦN NHỚ Các đại lượng và tính Quy luật biến đổi trong 1 chu kì Quy luật biến đổi trong 1 nhóm A GV biên soạn: Th.S Nguyễn Trọng Khởi – 0988.040.567 Page 13 VnDoc - Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG CẤU TẠO NGUYÊN TỬ chất so sánh Bán kính nguyên tử Giảm dần Tăng dần Năng... 124: (CĐ 2007) Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19) Độ âm điện của các nguyên tố tăng dần theo thứ tự A M < X < Y < R B R < M < X < Y C Y < M < X < R D M < X < R < Y Câu 125: (CĐ 2008) Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7 Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt Các nguyên tố X và Y... Câu 80: Nguyên tử Y có Z = 22 a Viết cấu hình electron ngtử Y, xác định vị trí của Y trong BTH ? b Viết cấu hình electron của Y2+; Y4+ ? Câu 81: Ngtố A ở chu kì 5, nhóm IA, nguyên tố B có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4p5 a b Viết cấu hình electron của A, B ? Xác định cấu tạo ngtử, vị trí của ngtố B ? c Gọi tên A, B và cho biết A, B là kim loại, phi kim hay khí hiếm ? DẠNG 2: XÁC ĐỊNH 2 NGUYÊN... văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Câu 78: Ion Y có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn (chu kì, nhóm) là A Chu kì 3, nhóm VIIA B Chu kì 3, nhóm VIA C Chu kì 4, nhóm IA D Chu kì 4, nhóm IIA Câu 79: Cation X+ và anion Y2- đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6 Vị trí của các nguyên trong BTH là: A X có STT 19, chu... kính nguyên tử của các nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na được xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là A F, O, Li, Na B F, Na, O, Li C F, Li, O, Na D Li, Na, O, F Câu 127: (ĐH B 2008) Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang GV biên soạn: Th.S Nguyễn Trọng Khởi – 0988.040.567 Page 16 VnDoc - Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG CẤU TẠO... 2010) Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì A bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử và độ âm điện đều tăng C bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử và độ âm điện đều giảm Câu 135: (ĐH A 2010) Nhận định nào sau đây đúng khi nói về 3 nguyên tử: 2613X, 5526Y, 2612Z? A X và Z có cùng số khối B X, Z là 2 đồng vị của cùng một nguyên. .. cùng một nguyên tố hoá học D X và Y có cùng số nơtron Câu 136: (ĐH B 2010)Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19 Cấu hình electron của nguyên tử M là GV biên soạn: Th.S Nguyễn Trọng Khởi – 0988.040.567 Page 17 VnDoc - Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG CẤU TẠO NGUYÊN TỬ A [Ar]3d54s1... NHÓM - Nếu A, B là 2 nguyên tố nằm kế tiếp nhau trong 1 chu kì  ZB – ZA = 1 - Nếu A, B là 2 nguyên tố thuộc 1 nhóm A và 2 chu kì liên tiếp thì giữa A, B có thể cách nhau 8, 18 hoặc 32 nguyên tố Lúc này cần xét bài toán 3 trường hợp: + Trường hợp 1: A, B cách nhau 8 nguyên tố : ZB – ZA = 8 + Trường hợp 2: A, B cách nhau 18 nguyên tố : ZB – ZA = 18 + Trường hợp 3: A, B cách nhau 32 nguyên tố : ZB – ZA... TẠO NGUYÊN TỬ phải là: A P, N, F, O B N, P, F, O C P, N, O, F D N, P, O, F Câu 128: (ĐH B 2008) Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hiđro là RH3 Trong oxit mà R có hoá trị cao nhất thì oxi chiếm 74,07% về khối lượng Nguyên tố R là A S B As C N D P Câu 129: (CĐ 2009) Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52 và có số khối là 35 Số hiệu nguyên tử