Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – THPT Chun Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT : 01223 367 990 CHUN ĐỀ 01 : NGUN TỬ - BẢNG TUẦN HỒN – LIÊN KẾT HĨA HỌC Câu 1: Cho giá trị độ âm điện ngun tố: F (3,98); O (3,44); C (2,55); H (2,20); Na (0,93) Hợp chất sau hợp chất ion? A H2O B NaF C CO2 D CH4 Hướng dẫn giải NaF hợp chất ion, hợp chất tạo kim loại điển hình phi kim điển hình Các hợp chất CH4, H2O CO2 hợp chất cộng hóa trị, hợp chất tạo thành từ ngun tử phi kim Câu 2: Cấu hình electron ion Cu2+ Cr3+ : A [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2 B [Ar]3d9 [Ar]3d3 C [Ar]3d [Ar]3d 4s D [Ar]3d74s2 [Ar]3d3 Hướng dẫn giải Cấu hình electron Cu Cr [Ar]3d104s1 [Ar]3d44s1 Suy cấu hình electron Cu2+ 3+ Cr : [Ar]3d9 [Ar]3d3 PS : Đối với ngun tố có cấu hình electron dạng 3dx4sy, nhường electron ngun tử nhường electron phân lớp 4s trước, sau nhường electron phân lớp 3d Câu 3: Cation R+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 Vị trí ngun tố R bảng tuần hồn ngun tố hóa học A chu kì 3, nhóm VIIIA B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 3, nhóm VIIA D chu kì 4, nhóm IA Hướng dẫn giải Cation R+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 Suy R có cấu hình electron 1s22s22p63s23p63s1 Vậy R có Z = 11, nằm số 11, chu kì 4, nhóm IA Câu 4: Chất sau hợp chất ion? A K2O B HCl C CO2 D SO2 Hướng dẫn giải K2O hợp chất tạo kim loại điển hình phi kim điển hình, suy liên kết K O hợp chất liên kết ion, hợp chất hợp chất ion Các hợp chất SO2, CO2, HCl tạo ngun tử phi kim góp chung electron Suy chúng hợp chất cộng hóa trị Câu 5: X, Y, Z ngun tố có số điện tích hạt nhân 9, 19, Nếu cặp X Y; Y Z; X Z tạo thành liên kết hố học cặp sau có liên kết cộng hố trị phân cực ? A Cặp X Y, cặp Y Z B Cặp X Z C Cặp X Y, cặp X Z D Cả cặp Hướng dẫn giải Dựa vào số đơn vị điện tích hạt nhân ta thấy : X, Z phi kim điển hình, Y kim loại điển hình Vậy liên kết cặp X Z liên kết cộng hóa trị phân cực Câu 6: Ở trạng thái bản, ngun tử ngun tố X có electron lớp L (lớp thứ hai) Số proton có ngun tử X A B C D Hướng dẫn giải Ở trạng thái bản, ngun tử X có electron lớp L nên phân bố electron lớp 2/4 Suy X có electron, proton Câu 7: Có nhận định (1) S2- < Cl- < Ar < K+ dãy xếp theo chiều tăng dần bán kính ngun tử (2) Có ngun tố mà ngun tử trạng thái có cấu hình electron lớp vỏ ngồi 4s1 (3) Cacbon có hai đồng vị, Oxi có đồng vị Số phân tử CO2 tạo từ đồng vị 12 (4) Các ngun tố: F, O, S, Cl ngun tố p (5) Ngun tố X tạo hợp chất khí với hiđro có dạng HX Vậy X tạo oxit cao X2O7 Số nhận định khơng xác : A B C D Hướng dẫn giải Dù bạn chọn cho đường suốt đường niềm đam mê nhiệt huyết mình! Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – THPT Chun Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT : 01223 367 990 Ý (2) Có ngun tố mà ngun tử trạng thái có cấu hình electron lớp vỏ ngồi 4s1 K (4s1), Cr (3d54s1), Cu (3d94s1) Ý (3) Để chọn ngun tử C hai đồng vị C có cách chọn, để chọn ngun tử O đồng vị O có cách chọn Suy số phân tử CO2 tạo từ đồng vị C đồng vị O   12 Ý (4) Các ngun tố F, O, S, Cl ngun tố có electron cuối điền vào phân lớp p nên ngun tố p Ý (1) sai Các ngun tử ion S2  , Cl  , Ar, K  có 18 electron, Z K  Z Ar  ZCl   ZS2 nên rK   rAr  rCl   rS2 Ý (5) sai X với Cl, Br, I, khơng với F Vậy có ý sai Câu 8: Bán kính ngun tử ngun tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải : A Li, Na, O, F B F, Na, O, Li C F, O, Li, Na D F, Li, O, Na Hướng dẫn giải Ngun tử Li, O, F có lớp electron, ngun tử Na có lớp electron nên bán kính ngun tử Na lớn Các ngun tử Li, O, F có lớp electron Z Li  Z O  ZF , suy rLi  rO  rF Vậy thứ tự tăng dần bán kính ngun tử F, O, Li, Na Câu 9: Phát biểu sau sai? A Trong chu kì, bán kính ngun tử kim loại nhỏ bán kính ngun tử phi kim B Các kim loại thường có ánh kim electron tự phản xạ ánh sáng nhìn thấy C Ngun tử kim loại thường có 1, electron lớp ngồi D Các nhóm A bao gồm ngun tố s ngun tố p Hướng dẫn giải Phát biểu sai “Trong chu kì, bán kính ngun tử kim loại nhỏ bán kính ngun tử phi kim” Trong chu kì, số lớp electron ngun tử nhau, nên theo chiều Z tăng sức hút hạt nhân với electron tăng dần, dẫn đến bán kính ngun tử giảm dần Điều có nghĩa bán kính ngun tử kim loại lớn bán kính ngun tử phi kim Các phát biểu lại Câu 10: Phát biểu sau đúng? A Trong tất ngun tử, số proton số nơtron B Những ngun tử có số khối thuộc ngun tố hóa học C Hạt nhân tất ngun tử có proton nơtron D Ngun tố M có Z = 11 thuộc chu kì nhóm IA Hướng dẫn giải Phương án "Ngun tố M có Z = 11 thuộc chu kì nhóm IA" Vì ngun tố M có Z = 11 phân bố electron lớp 2/8/1, nên thuộc chu kì 3, nhóm IA Các phương án lại sai Vì : N  1,5 P Ngun tố hóa học ngun tử có điện tích hạt nhân Câu 11: Tổng số hạt electron, proton, nơtron ngun tử ngun tố kim loại X 34 Tổng số electron phân lớp p ngun tử ngun tố Y 11 Nhận xét sau khơng ? A Hợp chất tạo X Y có khống vật xinvinit B Đơn chất Y tác dụng với O2 nhiệt độ thường C X điều chế phương pháp điện phân nóng chảy D Hợp chất tạo X Y hợp chất ion Hướng dẫn giải Đối với ngun tử X, theo giả thiết tính chất ngun tử, ta có : Đối với ngun tử bền, ta có  2PX  N X  34  3PX  34  PX  11,33  PX  11 (Na)  PX  N X Dù bạn chọn cho đường suốt đường niềm đam mê nhiệt huyết mình! Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – THPT Chun Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT : 01223 367 990 Ngun tử Y có tổng số electron phân lớp p 11, suy cấu hình electron Y 1s 2s2 2p6 3s 3p5 (Cl) Nhận xét khơng "Đơn chất Y tác dụng O2 nhiệt độ thường" Thực tế, Cl2 nói riêng ngun tố halogen nói chung khơng phản ứng với O2 Các nhận xét lại Na điều chế phương pháp điện phân nóng chảy muối halogen Na Cl có khống vật xinvinit (KCl.NaCl) Hợp chất NaCl hợp chất ion Câu 12: Liên kết hóa học phân tử Br2 thuộc loại liên kết A hiđro B ion C cộng hóa trị có cực D cộng hóa trị khơng cực Hướng dẫn giải Liên kết phân tử Br2 liên kết hai ngun tử phi kim ngun tố, liên kết cộng hóa trị khơng phân cực Câu 13: Khi so sánh NH3 với NH4+, phát biểu khơng : A Trong NH3 NH4+, nitơ có số oxi hóa -3 B Phân tử NH3 ion NH4+ chứa liên kết cộng hóa trị C Trong NH3 NH4+, nitơ có cộng hóa trị D NH3 có tính bazơ, NH4+ có tính axit Hướng dẫn giải Phát biểu khơng “Trong NH3 NH  , nitơ có cộng hóa trị 3” Phát biểu phải : Trong NH3 NH  , nitơ có cộng hóa trị Các phát biểu lại Câu 14: Liên kết hóa học ngun tử phân tử H2O liên kết A cộng hố trị khơng phân cực B ion C cộng hố trị phân cực D hiđro Hướng dẫn giải Liên kết phân tử H2O liên kết cộng hóa trị hình thành hai ngun tử phi kim có độ âm điện khác nhau, liên kết cộng hóa trị phân cực Câu 15: Ngun tử ngun tố X có electron mức lượng cao 3p Ngun tử ngun tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Ngun tử X Y có số electron Ngun tố X, Y : A khí kim loại B phi kim kim loại C kim loại khí D kim loại kim loại Hướng dẫn giải Ngun tử ngun tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi cùng, suy cấu hình electron Y 1s22s22p63s23p64s1 Ngun tử X có electron mức lượng cao 3p X, Y có số electron 2, suy cấu hình electron X 1s22s22p63s23p5 Vậy X phi kim có electron lớp ngồi cùng, Y kim loại có electron lớp ngồi Câu 16: Ion X2+ có cấu hình electron trạng thái 1s 2s 2p6 Ngun tố X A Ne (Z = 10) B Mg (Z = 12) C Na (Z = 11) D O (Z = 8) Hướng dẫn giải Ion X2+ có cấu hình electron trạng thái 1s 2s 2p6 Suy ngun tử X có cấu hình electron : 1s2 2s2 2p6 3s2 Vậy X Mg (Z = 12) Câu 17: Cho ngun tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm ngun tố xếp theo chiều giảm dần bán kính ngun tử từ trái sang phải là: A K, Mg, Si, N B Mg, K, Si, N C K, Mg, N, Si D N, Si, Mg, K Hướng dẫn giải Trong ngun tố K, N, Si, Mg K có lớp electron, N có lớp electron, Si Mg có lớp electron Suy bán kính ngun tử K lớn N nhỏ Đối với Si Mg, Z Mg  ZSi nên rMg  rSi Vậy ta có : rK  rMg  rSi  rN Dù bạn chọn cho đường suốt đường niềm đam mê nhiệt huyết mình! Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – THPT Chun Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT : 01223 367 990 Câu 18: Mg có đồng vị 24Mg, 25Mg 26Mg Clo có đồng vị 35Cl 37Cl Có loại phân tử MgCl2 khác tạo nên từ đồng vị ngun tố ? A B C 12 D 10 Hướng dẫn giải Mỗi phân tử MgCl2 có ngun tử Mg hai ngun tử Cl Để chọn ngun tử Mg số đồng vị Mg có cách chọn : 24 Mg; 25 Mg; 26 Mg Để chọn hai ngun tử Cl số đồng vị Cl có cách chọn : 35 Cl35 Cl; 37 Cl37 Cl; 37 Cl35Cl Suy số phân tử MgCl2 khác tạo nên từ đồng vị ngun tố Mg Cl   Câu 19: Phát biểu khơng ? A Vỏ ngun tử cấu thành hạt electron B Với ngun tử, khối lượng ngun tử số khối C Hạt nhân ngun tử cấu thành từ hạt proton nơtron D Ngun tử cấu thành từ hạt proton, nơtron electron Hướng dẫn giải Phát biểu khơng “Với ngun tử, khối lượng ngun tử số khối” Số khối hạt nhân tổng số hạt proton nơtron ngun tử Khối lượng ngun tử tổng khối lượng hạt proton, nơtron electron Khối lượng ngun tử tính theo đơn vị gam, kg đơn vị cacbon (đvC hay u) Nếu tính theo đơn vị đvC khối lượng ngun tử (ngun tử khối) xấp xỉ số khối Các phát biểu lại Câu 20: Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hồn ngun tố hố học, ngun tố X thuộc A chu kì 4, nhóm VIIIB B chu kì 4, nhóm VIIIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm IIA Hướng dẫn giải 2+ Từ cấu hình electron X , suy cấu hình electron X 1s22s22p63s23p63d64s2 Với cấu hình electron X Fe, thuộc 26, nhóm VIIIB, chu kì Câu 21: Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hố trị phân cực : A O2, H2O, NH3 B HCl, O3, H2S C H2O, HF, H2S D HF, Cl2, H2O Hướng dẫn giải Liên kết cộng hóa trị có cực tạo hai phi kim khác kim loại phi kim mà hiệu độ âm điện chúng nhỏ 1,77 Suy dãy gồm chất phân tử chứa liên kết cộng hóa trị phân cực H2O, HF, H2S Câu 22: Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 19 Cấu hình electron ngun tử M A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d34s2 Hướng dẫn giải Gọi số hạt (proton, nơtron, electron) M P, N E Theo giả thiết, ta có : P  N  (E  3)  79 P  E   P  26 (Fe)  số eletron M 3  2P  N  82     3)  N  19  N  30 P  (E  2P  N  22  số eletron M3 Cấu hình electron Fe [Ar] 3d64s2 Câu 23: Cho dãy chất: N2, H2, NH3, NaCl, HCl, H2O Số chất dãy mà phân tử chứa liên kết cộng hóa trị khơng cực A B C D Hướng dẫn giải Liên kết cộng hóa trị khơng cực hình thành hai ngun tử phi kim giống Trong dãy chất có chất mà phân tử có liên kết cộng hóa trị khơng cực N2 H2 Câu 24: Dãy ngun tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải : A P, N, O, F B N, P, O, F C N, P, F, O D P, N, F, O Hướng dẫn giải Ta có rP  rN  rO  rF nên tính phi kim P, N, O, F tăng dần từ trái qua phải Dù bạn chọn cho đường suốt đường niềm đam mê nhiệt huyết mình! Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – THPT Chun Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT : 01223 367 990 26 26 Câu 25: Nhận định sau nói ngun tử : 13 X, 55 26 Y, 12 Z ? A X, Y thuộc ngun tố hố học B X Z có số khối C X Y có số nơtron D X, Z đồng vị ngun tố hố học Hướng dẫn giải Nhận định “X Z có số khối” Các nhận định lại sai X có Z = 13, Y có Z = 26 nên X Y hai ngun tố hóa học khác X có N = 13, Y có N = 29 nên X Y có số N khác X có Z = 13, Z có Z = 12 nên chúng hai ngun tố hóa học khác Câu 26: Liên kết hóa học ngun tử phân tử HCl thuộc loại liên kết A hiđro B ion C cộng hóa trị có cực D cộng hóa trị khơng cực Hướng dẫn giải Phân tử HCl hình thành từ hai ngun tử phi kim có độ âm điện khác Suy : Liên kết hóa học ngun tử H Cl phân tử HCl thuộc loại liên kết cộng hóa trị có cực Câu 27: Ngun tử R tạo cation R+ Cấu hình electron phân lớp ngồi R+ (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện ngun tử R A 10 B 11 C 22 D 23 Hướng dẫn giải Cấu hình electron phân lớp ngồi R (ở trạng thái bản) 2p6 Suy cấu hình electron phân lớp ngồi R, trạng thái 3s1 Vậy R Na (Z =11) Tổng số hạt mang điện Na tổng số hạt proton số electron 22 Câu 28: Cấu hình electron ngun tử Ca (Z= 20) trạng thái A 1s22s22p63s23p63d2 C 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p64s1 D 1s22s22p63s23p63d14s1 Hướng dẫn giải Với Z = 20, suy số electron ngun tử Ca 20 Vậy cấu hình electron ngun tử Ca : 1s22s22p63s23p64s2 Câu 29: Oxit cao ngun tố R ứng với cơng thức RO2 Trong hợp chất khí với hiđro, R chiếm 75% khối lượng Khẳng định sau sai ? A Lớp ngồi ngun tử R (ở trạng thái bản) có electron B Phân tử RO2 phân tử phân cực C Độ âm điện ngun tử ngun tố R lớn độ âm điện ngun tử ngun tố hiđro D Liên kết hóa học ngun tử phân tử RO2 liên kết cộng hóa trị có cực Hướng dẫn giải Oxit cao R có cơng thức RO2, suy hóa trị cao R nên hợp chất với H, R có hóa trị – = 4, ứng với cơng thức RH4 R  0,75  R  12  R (C, có Z  6) R4 Phương án sai "Phân tử RO2 phân tử phân cực" Vì phân tử CO2 phân tử thẳng (O = C= O) nên lực hút hai ngun tử O với C trực đối Do phân tử CO2 phân tử khơng phân cực Các phương án lại : C có Z = 6, có cấu hình electron 1s22s22p2 Lớp ngồi 2s22p2, có electron C có độ âm điện lớn H Độ âm điện ngun tử O C khác nhau, nên liên kết O C phân tử CO2 liên kết cộng hóa trị phân cực Câu 30: Ngun tố Y phi kim thuộc chu kì 3, có cơng thức oxit cao YO3 Ngun tố Y tạo với kim loại M hợp chất có cơng thức MY, M chiếm 63,64% khối lượng Kim loại M A Zn B Cu C Mg D Fe Vì RH4, R chiếm 75% khối lượng nên ta có : Dù bạn chọn cho đường suốt đường niềm đam mê nhiệt huyết mình! Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – THPT Chun Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT : 01223 367 990 Hướng dẫn giải Từ cơng thức oxit cao YO3, suy Y có hóa trị cao Mặt khác, Y phi kim chu kì Suy Y S Trong cơng thức MS, ta có : M %M 63,64    M  56  M Fe 32 %S 100  63,64 Câu 31: Cho độ âm điện ngun tố: O (3,5), Na (0,9), Mg (1,2), Cl (3,0) Trong phân tử sau, phân tử có độ phân cực lớn ? A NaCl B Cl2O C MgO D MgCl2 Hướng dẫn giải Sự phân cực liên kết hóa học hai ngun tử tỉ lệ thuận với hiệu độ âm điện chúng Suy phân tử NaCl, MgCl2, MgO, Cl2O liên kết phân tử MgO có phân cực mạnh Câu 32: X Y hai ngun tố thuộc chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp Số proton ngun tử Y nhiều số proton ngun tử X Tổng số hạt proton ngun tử X Y 33 Nhận xét sau X, Y đúng? A Độ âm điện X lớn độ âm điện Y B Đơn chất X chất khí điều kiện thường C Lớp ngồi ngun tử Y (ở trạng thái bản) có electron D Phân lớp ngồi ngun tử X (ở trạng thái bản) có electron Hướng dẫn giải Theo giả thiết, suy số proton Y X 1, PX  PX   33  PX  16 (S); PY  17 (Cl)  PY Cấu hình electron S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Vậy nhận xét “Phân lớp ngồi ngun tử X (ở trạng thái bản) có electron” Các nhận xét khác sai Vì : Độ âm điện S nhỏ Cl; S chất rắn điều kiện thường; lớp ngồi Cl có electron Câu 33: Ở trạng thái bản: - Phân lớp electron ngồi ngun tử ngun tố X np2n+1 - Tổng số electron phân lớp p ngun tử ngun tố Y - Số hạt mang điện ngun tử ngun tố Z nhiều số hạt mang điện ngun tử ngun tố X 20 hạt Nhận xét sau sai? A Độ âm điện giảm dần theo thứ tự X, Y, Z B Ngun tố X Y thuộc chu kì C Oxit hiđroxit Y có tính lưỡng tính D Số oxi hóa cao X hợp chất +7 Hướng dẫn giải Vì phân lớp p có tối đa electron phải từ lớp thứ có phân lớp p, nên phân lớp electron ngồi X np2n+1 n = Suy X F (2p5) Tổng số electron phân lớp p Y 7, suy cấu hình electron Y 1s 2s2 2p6 3s 3p1 , Y Al Số hạt mang điện Z nhiều X 20 hạt nên ta có : 2P X  20  PZ  19 (K) Z  P  ? Suy nhận xét sai "Số oxi hóa cao X hợp chất +7" Trong hợp chất, F có số oxi hóa -1 Vì F phi kim hoạt động mạnh có electron lớp ngồi nên phản ứng ln nhận thêm electron để trở thành ion F có cấu hình electron bền vững khí Các nhận xét lại : Al2O3 Al(OH)3 có tính lưỡng tính:  F   Al   K ; F chu kì 2, Al chu kì Câu 34: Khi nói số khối, điều khẳng định sau ln ? Trong ngun tử, số khối A tổng số hạt proton nơtron B tổng khối lượng hạt proton nơtron C tổng hạt proton, nơtron electron D ngun tử khối Hướng dẫn giải Theo định nghĩa số khối, ta có : A  Z  N  P  N Ở P tổng số hạt proton, N tổng số hạt nơtron Z số đơn vị điện tích hạt nhân Câu 35: Dãy gồm ion X  , Y  ngun tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 : A Na  , Cl  , Ag B K  , Cl  , Ag C Li  , F  , Ne D Na  , F  , Ne Dù bạn chọn cho đường suốt đường niềm đam mê nhiệt huyết mình! Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – THPT Chun Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT : 01223 367 990 Hướng dẫn giải Theo giả thiết suy cấu hình electron X Y 1s22s22p63s1 (Na) 1s22s22p5 (F) Vậy dãy gồm ion X  , Y  ngun tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 Na  , F  , Ne Câu 36: Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử Na (Z = 11) A 1s22s22p53s2 B 1s22s22p43s1 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s1 Hướng dẫn giải Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử Na (Z = 11) 1s22s22p63s1 Câu 37: Electron thuộc lớp sau liên kết chặt chẽ với hạt nhân ? A lớp K B lớp L C lớp N D lớp M Hướng dẫn giải Trong ngun tử, lớp electron thứ (lớp K) gần hạt nhân nên liên kết với hạt nhân chặt chẽ Các lớp electron xa hạt nhân liên kết với hạt nhân chặt chẽ Vậy lớp K, L, M, N lớp N liên kết với hạt nhân chặt chẽ Câu 38: Trong bảng tuần hồn ngun tố hố học, ngun tố X nhóm IIA, ngun tố Y nhóm VA Cơng thức hợp chất tạo thành ngun tố có dạng : A X3Y2 B X2Y3 C X5Y2 D X2Y5 Hướng dẫn giải Trong hợp chất X Y, X kim loại nhóm IIA nên có số oxi hóa +2 Vậy Y mang số oxi hóa âm Y nhóm V nhận thêm electron để tạo thành ion có số oxi hóa –3 Suy hợp chất tạo X Y X3Y2 Câu 39: Liên kết hóa học ngun tử phân tử NH3 liên kết A cộng hóa trị phân cực B cộng hóa trị khơng cực C ion D hiđro Hướng dẫn giải Liên kết ngun tử N với ngun tử H phân tử NH3 liên kết ngun tử phi kim, liên kết cộng hóa trị (1) Vì độ âm điện N lớn độ âm điện H nên cặp electron dùng chung bị lệch phía ngun tử N (2) Từ (1) (2) suy liên kết ngun tử phân tử NH3 liên kết cộng hóa trị phân cực Câu 40: Những câu sau đây, câu sai ? A Có ba loại liên kết hóa học ngun tử phân tử tinh thể : Liên kết ion, liên kết cộng hố trị liên kết kim loại B Các ngun tử liên kết với thành phân tử để chuyển sang trạng thái có lượng thấp C Trong chu kì, ngun tố xếp theo chiều số hiệu ngun tử tăng dần D Ngun tử ngun tố chu kỳ có số electron Hướng dẫn giải Trong câu trên, câu sai "Ngun tử ngun tố chu kỳ có số electron nhau" Phát biểu phải : Ngun tử ngun tố chu kỳ có số lớp electron Các phát biểu lại Câu 41: Cấu hình electron trạng thái ngun tử ngun tố X có tổng số electron phân lớp p Ngun tố X A O (Z=8) B Cl (Z=17) C Al (Z=13) D Si (Z=14) Hướng dẫn giải Theo giả thiết suy cấu hình electron X 1s22s22p63s23p2 Vậy X có Z = 14, ngun tố Si Câu 42: Một ngun tử ngun tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 có số khối 35 Số hiệu ngun tử ngun tố X : A 23 B 15 C 17 D 18 Hướng dẫn giải Ngun tử cấu tạo loại hạt proton, nơtron, electron Ngun tử trung hòa điện nên số proton số electron Gọi số proton nơtron X P N, ta có : 2P  N  52 X Cl  P  17    P  N  35  Z  17 Câu 43: Các ngun tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A Bán kính ngun tử tăng, độ âm điện giảm B Bán kính ngun tử độ âm điện giảm C Bán kính ngun tử giảm, độ âm điện tăng D Bán kính ngun tử độ âm điện tăng Dù bạn chọn cho đường suốt đường niềm đam mê nhiệt huyết mình! Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – THPT Chun Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT : 01223 367 990 Hướng dẫn giải Các ngun tố từ Li đến F có lớp electron, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần sức hút hạt nhân tăng dần, dẫn đến bán kính ngun tử giảm dần, độ âm điện tăng dần Câu 44: Ngun tử X Y có cấu hình electron ngồi 3sx 3py Biết phân lớp 3s hai ngun tử electron Hợp chất X Y có dạng X2Y Cấu hình electron lớp ngồi X Y : A 3s1 3s23p2 B 3s2 3s23p1 C 3s2 3s23p2 D 3s1 3s23p4 Hướng dẫn giải Từ cơng thức hợp chất X Y X2Y ta suy : X có hóa trị 1, Y có hóa trị Vì phân lớp 3s hai ngun tử electron nên phân lớp 3s ngun tử 3s1, ngun tử kim loại có hóa trị (ngun tử X) Ngun tử Y lại phải phi kim, ngun tử có hóa trị 2, suy lớp electron ngồi 3s23p4 Phân tử X2Y hình thành cách : 2X  2X   2e  X  Y  : Hợp chất ion  2  Y  2e  Y Câu 45: Hai ngun tố X Y chu kì bảng tuần hồn ngun tố hóa học, X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm IIIA ( Z X  Z Y  51 ) Phát biểu sau đúng? A Kim loại X khơng khử ion Cu  dung dịch B Hợp chất với oxi X có dạng X O7 C Trong ngun tử ngun tố X có 25 proton D Ở nhiệt độ thường X khơng khử H O Hướng dẫn giải Vì X, Y thuộc chu kì X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm IIIA ( Z X  Z Y  51 ) Suy X Ca (Z = 20), Y Ga (Z = 31) Vậy phương án "Kim loại X khơng khử ion Cu  dung dịch" Khi cho Ca vào dung dịch muối Cu2+ phản ứng xảy sau : Ca  2H O  Ca   2OH   H 2OH   Cu   Cu(OH)  Các phương án lại sai Vì : Hợp chất Ca với oxi CaO; X có Z = 20 khơng phải 25; Ca khử nước dễ dàng nhiệt độ thường 27 Câu 46: Số proton số nơtron có ngun tử nhơm ( 13 Al ) A 13 13 B 13 15 C 12 14 D 13 14 Hướng dẫn giải P  13 P  13 Từ ký hiệu ngun tử Al, ta có :   P  N  A  27 N  14 Câu 47: Có ngun tố X (Z = 19); Y (X = 17) hợp chất tạo X Y có cơng thức kiểu liên kết : A XY, liên kết ion B X2Y, liên kết ion C XY, liên kết cộng hóa trị có cực D XY2, liên kết cộng hóa trị có cực Hướng dẫn giải Dễ thấy X kim loại điển hình, có electron ngồi Y phi kim điển hình có electron ngồi Vậy liên kết ion tạo X Y liên kết ion Q trình hình thành liên kết X Y :  X  X  1e  Hợp chất tạo X Y XY   Y  1e  Y Câu 48: Ion Xn  có cấu hình electron 1s22s22p6, X ngun tố thuộc nhóm Số ngun tố hóa học X thỏa mãn với điều kiện : A B C D Hướng dẫn giải Dù bạn chọn cho đường suốt đường niềm đam mê nhiệt huyết mình! Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – THPT Chun Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT : 01223 367 990 X n  có cấu hình electron 1s22s22p6, X ngun tố thuộc nhóm A Suy X kim loại thuộc chu kỳ X Na (1s22s22p63s1), Mg (1s22s22p63s2), Al ((1s22s22p63s23p1) Vậy số ngun tố hóa học X thỏa mãn Câu 49: Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron ngun tử : 1s22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải : A Z, Y, X B X, Y, Z C Z, X, Y D Y, Z, X Hướng dẫn giải Dễ thấy : X, Y, Z có lớp electron, Z X  ZY  Z Z nên rX  rY  rZ Suy khả liên kết hạt nhân với electron ngồi giảm từ X đến Z Do tính kim loại hay tính khử kim loại giảm dần theo thứ tự X, Y, Z Câu 50: Hạt nhân ngun tử R có điện tích 20+ Ngun tố R vị trí bảng tuần hồn ? A Chu kì 3, nhóm IIB B Chu kì 3, nhóm IIA C Chu kì 4, nhóm IIA D Chu kì 4, nhóm IIIA Hướng dẫn giải Hạt nhân ngun tử R có điện tích 20+, suy số electron ngun tử R 20 Cấu hình electron R 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 4s2 Ngun tử R có electron lớp ngồi cùng, electron cuối điền vào phân lớp s nên R thuộc nhóm IIA; R có lớp electron nên thuộc chu kì Câu 51: Hợp chất phân tử có liên kết ion : B HCl C NH4Cl D NH3 A H2O Hướng dẫn giải HCl, NH3, H2O hợp chất có chứa liên kết cộng hóa trị phân cực NH4Cl hợp chất ion, tạo ion NH  Cl  Câu 60: Những câu sau đây, câu sai ? A Trong chu kì, ngun tố xếp theo chiều số hiệu ngun tử tăng dần B Có ba loại liên kết hóa học ngun tử phân tử tinh thể : Liên kết ion, liên kết cộng hố trị liên kết kim loại C Các ngun tử liên kết với thành phân tử để chuyển sang trạng thái có lượng thấp D Ngun tử ngun tố chu kỳ có số electron Hướng dẫn giải Trong câu trên, câu sai "Ngun tử ngun tố chu kỳ có số electron nhau" Phát biểu phải : Ngun tử ngun tố chu kỳ có số lớp electron Các phát biểu lại Câu 53: Oxi có đồng vị 168 O, 178 O, 188 O Cacbon có hai đồng vị là: 126 C, 136 C Hỏi có loại phân tử khí cacbonic tạo thành cacbon oxi ? A 11 B 12 C 13 D 14 Hướng dẫn giải Mỗi phân tử khí cacbonic có ngun tử C ngun tử O Để chọn số ngun tử O có cách chọn Để chọn số ngun tử C có hai cách chọn Suy số phân tử CO2 tạo thành từ đồng vị C O   12 Câu 54: Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A tính kim loại tăng dần, bán kính ngun tử giảm dần B độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần C tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần D tính phi kim giảm dần, bán kính ngun tử tăng dần Hướng dẫn giải Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử số lớp electron ngun tử tăng lên, dẫn đến bán kính ngun tử tăng dần, khả liên kết electron lớp ngồi với hạt nhân mà giảm dần, tính kim loại (khả nhường electron) tăng dần, tính phi kim (khả hút electron) giảm dần Câu 55: Các chất mà phân tử khơng phân cực : A HBr, CO2, CH4 B Cl2, CO2, C2H2 C NH3, Br2, C2H4 D HCl, C2H2, Br2 Hướng dẫn giải Các chất mà phân tử khơng phân cực phân tử thẳng Cl2, CO2 C2H2 Dù bạn chọn cho đường suốt đường niềm đam mê nhiệt huyết mình! Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – THPT Chun Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT : 01223 367 990 Cl Cl O C O H C C H Câu 56: Hãy cho biết lớp N chứa tối đa electron ? A B C 18 D 32 Hướng dẫn giải Lớp N có phân lớp 4s, 4p, 4d, 4f Phân lớp s, p, d, f có số electron tối đa 2; 6; 10; 14 Suy lớp N có tối đa 32 electron Câu 57: Tính chất axit dãy hiđroxit : H2SiO3, H2SO4, HClO4 biến đổi ? A Tăng B Giảm C Khơng thay đổi D khơng tn theo quy luật Hướng dẫn giải Si, S Cl thuộc chu kì Đi từ Si đến Cl, khả nhận electron tăng dần, dẫn đến tính phi kim tăng dần Suy tính axit chất H2SiO3, H2SO4, HClO4 tăng dần Câu 58: Cho hạt vi mơ : O2-, Al3+, Al, Na, Mg2+, Mg Dãy xếp thứ tự bán kính hạt ? A Al3+< Mg2+ < O2- < Al < Mg < Na B Al3+< Mg2+< Al < Mg < Na < O2- 3+ 2+ 2C Na < Mg < Al < Al < Mg < O D Na < Mg < Mg2+< Al3+< Al < O2- Hướng dẫn giải Các ion O  , Na+, Al3+ có hai lớp electron Các ngun tử Al, Mg, Na có lớp electron Suy bán kính ngun tử lớn bán kính ion (1) Đối với ion, ZO2  ZNa  ZMg2 nên rO2  rNa  rAl3 (2) Đối với ngun tử, Z Na  ZMg  Z Al nên rNa  rMg  rAl (3) Vậy từ (1), (2) (3), suy : rAl3  rMg2  rO2  rAl  rMg  rNa Câu 59: Mức độ phân cực liên kết hố học phân tử xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải : A HCl, HBr, HI B HI, HBr, HCl C HI, HCl, HBr D HBr, HI, HCl Hướng dẫn giải Để đánh giá độ phân cực liên kết hai ngun tử, người ta dựa vào hiệu độ âm điện chúng Hiệu độ âm điện lớn liên kết phân cực ngược lại Trong nhóm VIIA, từ Cl đến I độ âm điện giảm dần Suy độ phân cực liên kết hợp chất HCl, HBr, HI giảm dần Dù bạn chọn cho đường suốt đường niềm đam mê nhiệt huyết mình! Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – THPT Chun Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT : 01223 367 990 Sơ đồ phản ứng tách Ag từ hỗn hợp Al2O3, CuO, Ag2O         Cu c mol O , CuO , Ag O   HNO    Al(NO )3 , Cu(NO )2 , AgNO     Ag  Al               b mol  a mol   c mol c mol    (6 a b c ) mol a mol b mol c mol         hỗn hợp X dung dich Y Nhận xét : Phản ứng X với HNO3 xảy vừa đủ Để tách Ag khỏi dung dịch Y cần cho Y phản ứng với Cu Trong Y có 2c mol AgNO3 nên cần cho c mol Cu vào để đẩy hết bạc khỏi dung dịch Khơng cho Al vào Y, kim loại thu có Ag Cu Câu 18: Cho Fe vào dung dịch AgNO3 dư, thu dung dịch X Sau ngâm Cu dư vào dung dịch X, thu dung dịch Y Dung dịch X, Y gồm : A X: Fe(NO3)3; Y: Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 B X: Fe(NO3)2; Y: Fe(NO3)2; Cu(NO3)2 AgNO3 dư C X: Fe(NO3)2 AgNO3 dư; Y: Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 D X: Fe(NO3)3 AgNO3 dư ; Y: Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 Hướng dẫn giải Cho Fe tác dụng với dung dịch AgNO3 dư Fe bị AgNO3 oxi hóa lên Fe3+ Vậy dung dịch X gồm Fe(NO3)3 AgNO3 dư Cho Cu dư tác dụng với dung dịch X Cu khử hết Ag+ Ag Fe3+ Fe2+ Vậy dung dịch Y gồm Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 Sơ đồ phản ứng :  Ag    Cu dư  Ag  dd AgNO3 dư Fe  Fe(NO3 )3   AgNO3  Cu dư dd X  Cu(NO3 )2    Fe(NO3 )2     dd Y Câu 19: Cho hỗn hợp X gồm Cu, Ag, Fe, Al tác dụng với oxi dư đun nóng chất rắn Y Cho Y vào dung dịch HCl dư, khuấy kĩ, sau lấy dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NaOH lỗng, dư Lọc lấy kết tủa tạo thành đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn Z Biết phản ứng xảy hồn tồn Thành phần Z gồm : A Fe2O3, CuO, Ag B Fe2O3, Al2O3 C Fe2O3, CuO D Fe2O3, CuO, Ag2O Hướng dẫn giải Sơ đồ phản ứng : Ag Cu, Ag O2 , t o CuO, Al2 O3  HCl      Fe, Al  Fex Oy , Ag  Cu2  , Al3  Cu(OH)2   2  NaOH dư   t o Fe2 O3  3  Fe(OH)2    Fe , Fe    CuO  H , Cl  Fe(OH)  3    Vậy Z gồm Fe2O3, CuO Câu 20: Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào dung dịch X, thu kết tủa Y Nung Y khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn Z A hỗn hợp gồm BaSO4 Fe2O3 B hỗn hợp gồm BaSO4 FeO C hỗn hợp gồm Al2O3 Fe2O3 D Fe2O3 Hướng dẫn giải Sơ đồ phản ứng : Dù bạn chọn cho đường suốt đường niềm đam mê nhiệt huyết mình! Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – THPT Chun Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT : 01223 367 990 H2 Al    Fe  Fe(OH)2   O2 , t o Fe2 O3       BaSO4  BaSO        H2 SO4 dư Y 3 2 Al , Fe     H , SO     Z Ba(OH)2 dư X AlO2    2   Ba , OH  Từ sơ đồ ta thấy hỗn hợp Z gồm Fe2O3 BaSO4 Câu 21: Tiến hành thí nghiệm sau (1)Cho Zn vào dung dịch AgNO3; (2)Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3; (3)Cho Na vào dung dịch CuSO4; (4)Dẫn khí CO (dư) qua bột CuO nóng Các thí nghiệm có tạo thành kim loại A (3) (4) B (2) (3) C (1) (4) Hướng dẫn giải Các thí nghiệm có kim loại tạo thành (1) (4) Phương trình phản ứng : D (1) (2) Zn  2AgNO3  Zn(NO3 )2  2Ag  o t CO  CuO   Cu  CO Các thí nghiệm (2) (3) khơng tạo thành kim loại : 2Na  2H O  2NaOH  H2   2NaOH  CuSO  Na2 SO  Cu(OH)2  Fe  Fe (SO )3  3FeSO4 Câu 22: Thực thí nghiệm với hỗn hợp gồm Ag Cu (hỗn hợp X) : (a) Cho X vào bình chứa lượng dư khí O3 (ở điều kiện thường) (b) Cho X vào lượng dư dung dịch HNO3 (đặc) (c) Cho X vào lượng dư dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 HCl (d) Cho X vào lượng dư dung dịch FeCl3 Thí nghiệm mà Cu bị oxi hóa Ag khơng bị oxi hóa : Hướng dẫn giải A (a) B (c) C (d) D (b) Hỗn hợp X gồm Ag Cu Thí nghiệm mà Cu bị oxi hóa Ag khơng bị oxi hóa (d) : Cho X vào lượng dư dung dịch FeCl3 Phương trình phản ứng : 2FeCl3  Cu  2FeCl2  CuCl Ở thí nghiệm (a), Ag Cu bị oxi hóa : 2Ag  O3  2Ag2 O  O Cu  O3  CuO  O2  to 2Cu  O2  2CuO Ở thí nghiệm (b), Cu Ag bị oxi hóa : Cu  4HNO3  Cu(NO3 )2  2NO2  2H O Ag  2HNO3  AgNO3  NO2   H O Ở thí nghiệm (d), Cu Ag bị oxi hóa : Dù bạn chọn cho đường suốt đường niềm đam mê nhiệt huyết mình! Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – THPT Chun Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT : 01223 367 990 3Cu  8H   2NO3   3Cu   2NO  4H O 3Ag  4H   NO3   3Ag  NO  2H O Câu 23: Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 : A HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 B HNO3, NaCl, Na2SO4 C HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 D NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 Hướng dẫn giải Dung dịch Ba(HCO3)2 có chứa ion Ba 2 , HCO3  Ion Ba2+ có tính trung tính, phản ứng với ion SO  , CO3 2 , SO3 2 , Ion HCO3  có tính lưỡng tính, phản ứng với ion H  , OH  Suy dung dịch Ba(HCO3)2 phản ứng với dung dịch HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 Phương trình phản ứng : Ba(HCO3 )  2HNO3  Ba(NO3 )2  2CO2  2H O Ba(HCO3 )  Ca(OH)  BaCO3   CaCO3  2H O Ba(HCO3 )  2KHSO  BaSO   K 2SO4  2CO2  2H O Ba(HCO3 )  Na 2SO  BaSO  2NaHCO3 Câu 24: Thực thí nghiệm sau (ở điều kiện thường): (a) Cho đồng kim loại vào dung dịch sắt(III) clorua (b) Sục khí hiđro sunfua vào dung dịch đồng(II) sunfat (c) Cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch sắt(III) clorua (d) Cho bột lưu huỳnh vào thủy ngân Số thí nghiệm xảy phản ứng A B C Hướng dẫn giải Cả thí nghiệm xảy phản ứng : D (a) : Cu  2FeCl3  CuCl  2FeCl (b) : H S  CuSO  CuS   H SO (c) : 3AgNO3  FeCl3  Fe(NO3 )3  3AgCl  (d) : Hg  S  HgS Câu 25: Hòa tan hồn tồn Fe3O4 dung dịch H2SO4 lỗng (dư), thu dung dịch X Trong chất: NaOH, Cu, Fe(NO3)2, KMnO4, BaCl2, Cl2 Al, số chất có khả phản ứng với dung dịch X A B C D Hướng dẫn giải Hòa tan Fe3O4 vào H2SO4 lỗng dư : Fe3 O4  4H2 SO  Fe2 (SO )3  FeSO4  4H O Dung dịch X gồm : Fe  , Fe3  , H  Suy dung dịch X phản ứng với tất chất : NaOH, Cu, Fe(NO3)2, KMnO4, BaCl2, Cl2 Al Phương trình phản ứng : Dù bạn chọn cho đường suốt đường niềm đam mê nhiệt huyết mình! Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – THPT Chun Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT : 01223 367 990 OH   H   H O  2  2OH  Fe  Fe(OH)2   3  3OH  Fe  2Fe(OH)3  Cu  2Fe3  Cu   2Fe2  3Fe2   4H   NO3   3Fe3  NO  2H O MnO   8H   5Fe2   5Fe3  Mn   4H O Ba2   SO   BaSO  Cl2  2Fe   2Cl   2Fe3 2Al  6H   Al3  3H2  3 2 3 Al  3Fe  3Fe  Al 2Al  3Fe2   2Al3  3Fe  Câu 26: Phát biểu sau ? A Trong cơng nghiệp nhơm sản xuất từ quặng đolomit B Tất phản ứng lưu huỳnh với kim loại cần đun nóng C Ca(OH)2 dùng làm tính cứng vĩnh cửu nước D CrO3 tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit Hướng dẫn giải Phát biểu “CrO3 tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit” Phương trình phản ứng : CrO3  H O  H2 CrO4     axit cromic   Cr2 O 2CrO3  H O  H      axit đicromic Các phát biểu lại sai Vì : Lưu huỳnh phản ứng với thủy ngân điều kiện thường Phản ứng dùng để thu gom thủy ngân rơi vãi Trong cơng nghiệp, nhơm sản xuất từ quặng boxit phương pháp điện phân nóng chảy Ca(OH)2 làm tính cứng tạm thời nước Phương trình phản ứng : Ca(OH)2  Ca(HCO3 )2  2CaCO3  2H2 O  2Ca(OH)2  Mg(HCO3 )2  Mg(OH)2  2CaCO3  2H2 O Câu 27: Cho phát biểu sau: (1) Để xử lý thủy ngân rơi vãi, người ta dùng bột lưu huỳnh (2) Khi vào khí quyển, freon phá hủy tần ozon (3) Trong khí quyển, nồng độ CO2 vượt q tiêu chuẩn cho phép gây hiệu ứng nhà kính (4) Trong khí quyển, nồng độ NO2 SO2 vượt q tiêu chuẩn cho phép gây tượng mưa axit Trong phát biểu trên, số phát biểu là: A B C D Hướng dẫn giải Cả phát biểu : (1) Để xử lý thủy ngân rơi vãi, người ta dùng bột lưu huỳnh (2) Khi vào khí quyển, freon phá hủy tần ozon (3) Trong khí quyển, nồng độ CO2 vượt q tiêu chuẩn cho phép gây hiệu ứng nhà kính (4) Trong khí quyển, nồng độ NO2 SO2 vượt q tiêu chuẩn cho phép gây tượng mưa axit Câu 28: Thực thí nghiệm sau: (a) Nung NH4NO3 rắn Dù bạn chọn cho đường suốt đường niềm đam mê nhiệt huyết mình! Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – THPT Chun Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT : 01223 367 990 (b) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4 (đặc) (c) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaHCO3 (d) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (dư) (e) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (g) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 (h) Cho PbS vào dung dịch HCl (lỗng) (i) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 (dư), đun nóng Số thí nghiệm sinh chất khí : A B C D Hướng dẫn giải Trong số thí nghiệm trên, có thí nghiệm sinh khí (a), (b), (c), (g), (i) Phương trình phản ứng : o t (a) : NH NO3   N O  2H O o t (b) : NaCl (tinh thể)  H SO đặc   NaHSO  HCl  Cl  H O  HCl  HClO (c) :   HCl  NaHCO3  NaCl  CO2   H O (g) : 2KHSO  2NaHSO3  K SO  Na2 SO  2H O  2CO2  (i) : Na2 SO3  H SO dư  Na2 SO4  SO   H O Thí nghiệm (d), (e) khơng tạo khí, thí nghiệm (h) khơng xảy phản ứng : (d) : CO  Ca(OH)2  CaCO3   H O (e) : 5SO  2KMnO  2H O  K SO4  2MnSO  2H SO Câu 29: Thực thí nghiệm sau : (a) Nhiệt phân AgNO3 (b) Nung FeS2 khơng khí (c) Nhiệt phân KNO3 (d) Cho dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaOH (dư) (e) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (g) Cho Zn vào dung dịch FeCl3 (dư) (h) Cho Mg dư vào dung dịch FeCl3 (i) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 (dư) Số thí nghiệm thu kim loại sau phản ứng kết thúc : A B C D Hướng dẫn giải Trong thí nghiệm trên, có thí nghiệm sau phản ứng thu kim loại (a), (e), (h) Phương trình phản ứng : o t 2AgNO3   2Ag  2NO2  O2  Fe  CuSO4  FeSO  Cu   Mg  2FeCl3  2FeCl2  MgCl2   Mg  FeCl2  Fe   MgCl Các phản ứng lại khơng thu kim loại Câu 30: Trong thí nghiệm sau : (1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF (2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S (3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng (4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc (5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH Dù bạn chọn cho đường suốt đường niềm đam mê nhiệt huyết mình! Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – THPT Chun Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT : 01223 367 990 (6) Cho khí O3 tác dụng với Ag Số thí nghiệm tạo đơn chất : A B C D Hướng dẫn giải Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm tạo đơn chất 6, gồm (2), (3), (4), (5), (6) Phương trình phản ứng : SO2  2H S  3S  2H O 2NH  3CuO  3Cu   N  3H2 O CaOCl2  2HCl đặc  CaCl2  Cl   H O Si  2NaOH  H O  Na2SiO3  H  O3  2Ag  Ag2 O  O2  Câu 31: Cho Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng tạo thành khí X; nhiệt phân tinh thể KNO3 tạo thành khí Y; cho tinh thể KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc tạo thành khí Z Các khí X, Y Z A SO2, O2 Cl2 B Cl2, O2 H2S C H2, O2 Cl2 D H2, NO2 Cl2 Hướng dẫn giải Các phản ứng xảy : Fe  2HCl  FeCl  H   khí X to 2KNO3  2KNO2  O2   khí Y 2KMnO4  16HCl  2KCl  2MnCl  5Cl   8H2 O  khí Z Các khí X, Y Z H2, O2 Cl2 Câu 32: Cho chất riêng biệt sau: FeSO4, AgNO3, Na2SO3, H2S, HI, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số trường hợp xảy phản ứng oxi hóa - khử A B C D Hướng dẫn giải Trong số chất trên, tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, có trường hơp xảy phản ứng oxi hóa – khử 2 6 3 o 4 t FeSO  H S O đặc   Fe (SO )3  S O   H O 2 6 4 o t H S  H S O đặc   S O2   H O 1 6 o 4 t H I  H S O đặc   I  S O2   H O  6 o 3 4 t F e O4  H S O đặc   Fe (SO4 )3  S O2   H O Câu 33: Cho chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất phản ứng với dung dịch HCl dung dịch NaOH : A B C D Hướng dẫn giải Trong số chất trên, có chất tác dụng với dung dịch HCl dung dịch NaOH : Al, Al2O3, Zn(OH)2, NaHS, (NH4)2CO3 Trong Al2O3, Zn(OH)2, NaHS, (NH4)2CO3 chất lưỡng tính, Al tan dung dịch kiềm Al(OH)3 có tính lưỡng tính Phương trình phản ứng : Dù bạn chọn cho đường suốt đường niềm đam mê nhiệt huyết mình! Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – THPT Chun Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT : 01223 367 990 Al O3  2NaOH  2NaAlO2  H O Al O3  6HCl  2AlCl  3H O Zn(OH)2  2NaOH  Na2 ZnO2  2H O Zn(OH)2  2HCl  ZnCl  2H O NaHS  NaOH  Na2 S  H O NaHS  HCl  NaCl  H S  (NH )2 CO3  2NaOH  Na2 CO3  2NH3  2H O (NH )2 CO3  2HCl  2NH Cl  CO2   H O 2Al  6HCl  2AlCl3  3H    Al  3H O  Al(OH)3  H    Al(OH)  NaOH  NaAlO  2H O 2  H  2 Câu 34: Khi làm thí nghiệm với SO2 CO2, học sinh ghi kết luận sau : (1) SO2 tan nhiều nước, CO2 tan (2) SO2 làm màu nước brom, CO2 khơng làm màu nước brom (3) Khi tác dụng với dung dịch Ca(OH)2, có CO2 tạo kết tủa (4) Cả hai oxit axit Trong kết luận trên, kết luận A Cả (1), (2), (3), (4) B (1), (2), (4) C (2), (3), (4) D (2) (4) Hướng dẫn giải Trong kết luận tính chất SO2 CO2, có kết luận : (1) SO2 tan nhiều nước, CO2 tan (2) SO2 làm màu nước brom, CO2 khơng làm màu nước brom (4) Cả hai oxit axit Giải thích : CO2 phân tử khơng phân cực nên tan nước SO2 phân tử phân cực nên tan nhiều nước Al  NaOH  H2 O  NaAlO  SO2 làm màu nước brom SO2 có tính khử : SO2  Br2  2H O  H2 SO  2HBr CO2 khơng có tính khử nên khơng có khả làm màu nước brom Cả CO2, SO2 tan nước tạo thành dung dịch axit nên chúng oxit axit Có kết luận sai : (3) Khi tác dụng với dung dịch Ca(OH)2, có CO2 tạo kết tủa Thực tế, tác dụng với Ca(OH)2 CO2 SO2 tạo kết tủa CaCO3 CaSO3 Câu 35: Để nhận biết ba axit đặc, nguội : HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba lọ bị nhãn, ta dùng thuốc thử : A Fe B CuO C Al D Cu Hướng dẫn giải Để nhận biết ba dung dịch axit đặc, nguội HCl, H2SO4, HNO3 đựng lọ riêng biệt, ta dùng thuốc thử Cu Vì HCl khơng phản ứng với Cu; H2SO4 đặc phản ứng với Cu tạo khí SO2 khơng màu, có mùi hắc xốc; HNO3 đặc phản ứng với Cu tạo khí NO2 có màu nâu đỏ Phương trình phản ứng : Cu  2H SO đặc   CuSO4  SO2  2H2 O Cu  4HNO3   Cu(NO3 )2  2NO2  2H O Câu 36: Hồ tan hồn tồn hỗn hợp gồm MgO, Zn(OH)2, Al, FeCO3, Cu(OH)2, Fe dung dịch H2SO4 lỗng dư, sau phản ứng thu dung dịch X Cho vào dung dịch X lượng Ba(OH)2 dư thu kết tủa Y Nung Y khơng khí đến khối lượng khơng đổi hỗn hợp rắn Z, sau dẫn luồng khí CO dư (ở nhiệt độ cao) từ từ qua Z đến phản ứng xảy hồn tồn thu chất rắn G Trong G chứa Dù bạn chọn cho đường suốt đường niềm đam mê nhiệt huyết mình! Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – THPT Chun Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT : 01223 367 990 A MgO, BaSO4, Fe, Cu, ZnO C BaSO4, MgO, Zn, Fe, Cu B BaO, Fe, Cu, Mg, Al2O3 D MgO, BaSO4, Fe, Cu Hướng dẫn giải Sơ đồ phản ứng : Mg(OH)2  Mg2 , Fe2  MgO, Zn(OH)2     Ba(OH)2 dư Fe(OH)2  O2 , to MgO, Fe2O3  CO, to MgO, Fe    H2SO4 loãng  2 2 Cu , Zn    Al, FeCO3          CuO, BaSO4  Cu, BaSO4   Cu(OH) , Fe  Al3 ,H , SO 2  Cu(OH)2           BaSO  G Z       X Y Vậy chất rắn G gồm MgO, BaSO4, Fe, Cu PS : + Zn(OH)2, Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính nên tan hết dung dịch kiềm dư + Fe(OH)2 bị oxi oxi hóa oxi tạo Fe(OH)3 + CO khử oxit kim loại từ Zn trở cuối dãy + BaSO4 chất kết tủa bền với nhiệt Câu 37: Có cặp chất sau : Cu dung dịch FeCl3; H2S dung dịch Pb(NO3)2; H2S dung dịch ZnCl2; dung dịch AgNO3 dung dịch FeCl3 Số cặp chất xảy phản ứng điều kiện thường A B C D Hướng dẫn giải Trong số cặp chất đề cho, có cặp chất xảy phản ứng điều kiện thường : 2FeCl3  Cu  2FeCl3  CuCl H S  Pb(NO3 )2  PbS  2HNO3 3AgNO3  FeCl3  Fe(NO3 )3  AgCl  Cặp H2S dung dịch ZnCl2 khơng xảy phản ứng Câu 38: Trường hợp sau khơng xảy phản ứng hóa học ? A Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 B Cho Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng, nguội D Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 C Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 Hướng dẫn giải Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li phản ứng tạo chất kết tủa chất bay chất điện li yếu Suy sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 khơng có phản ứng xảy Các trường hợp lại xảy phản ứng : Fe  H SO loãng  FeSO  H  Cl  2FeCl  2FeCl3 H S  CuCl  CuS  2HCl Câu 39: Thực thí nghiệm sau : (a) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH nhiệt độ thường (b) Cho Fe3 O vào dung dịch HCl lỗng (dư) (c) Cho Fe3 O vào dung dịch H SO đặc, nóng (dư) (d) Hòa tan hết hỗn hợp Cu Fe2 O3 (có số mol nhau) vào dung dịch H SO lỗng (dư) Trong thí nghiệm trên, sau phản ứng, số thí nghiệm tạo hai muối A B C Các thí nghiệm tạo hai muối : D Dù bạn chọn cho đường suốt đường niềm đam mê nhiệt huyết mình! Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – THPT Chun Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT : 01223 367 990 (a) : Cl2  2NaOH  NaClO  NaCl  H O (b) : Fe3 O  8HCl  FeCl  2FeCl3  4H O Fe O  3H2 SO  Fe2 (SO )3  3H2 O (d)   Fe2 (SO )3  Cu  2FeSO  CuSO Thí nghiệm lại tạo muối : o t 2Fe3O4  10H 2SO đặc   3Fe (SO )3  SO2  10H2 O Vậy số thí nghiệm tạo hai muối Câu 40: Cho dung dịch lỗng : (1) FeCl3, (2) FeCl2, (3) H2SO4, (4) HNO3, (5) hỗn hợp gồm HCl NaNO3 Những dung dịch phản ứng với kim loại Cu : A (1), (3), (5) B (1), (4), (5) C (1), (2), (3) D (1), (3), (4) Hướng dẫn giải Những dung dịch (1), (4), (5) hòa tan Cu, tính oxi hóa Fe3+, NO3  / H  mạnh Cu2+ Phương trình phản ứng : 2Fe3  Cu  2Fe2   Cu2  3Cu  8H   2NO3   3Cu   2NO  4H O Câu 41: Cho dãy chất: Al, Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3, Na2SO4 Số chất dãy vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Hướng dẫn giải Trong dãy chất trên, có chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH : Al, Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3 Phương trình phản ứng : 2Al  6HCl  2AlCl3  3H   2Al  2NaOH  2H O  2NaAlO2  3H   Zn(OH)2  2HCl  ZnCl2  2H O   Zn(OH)2  2NaOH  Na2 ZnO2  2H O  Al(OH)3  3HCl  2AlCl3  3H O   Al(OH)3  NaOH  NaAlO  2H O NaHCO3  HCl  NaCl  CO   H O  NaHCO3  NaOH  Na2 CO3  H2 O Câu 42: Hồ tan hỗn hợp gồm : K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu dung dịch X chất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hồn tồn thu kết tủa : A Al(OH)3 B Fe(OH)3 C BaCO3 D K2CO3 Hướng dẫn giải Sơ đồ phản ứng :  Fe3 O4 ,     K O, BaO    Al O3 , Fe3 O  K  , Ba2  , CO  Al(OH)3      AlO ,    Chất rắn Y có Fe3O4 Al2O3 chưa phản ứng hết Dung dịch X có có Ba2+, K+, AlO2 có OH  Sục CO2 dư vào X thu kết tủa Al(OH)3 Phương trình phản ứng : AlO   CO2  H O  Al(OH)3   HCO3  Giả sử Y có OH  CO2 có dư nên xảy phản ứng : CO  OH   HCO  Do khơng thể có kết tủa BaCO3 Câu 43: Tiến hành thí nghiệm sau : Dù bạn chọn cho đường suốt đường niềm đam mê nhiệt huyết mình! Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – THPT Chun Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT : 01223 367 990 (a) Cho dung dịch NH3 vào dung dịch BaCl2 (b)Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (c) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch H3PO4 (d) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl (e) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HF Sau kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu kết tủa A B C Hướng dẫn giải Số trường hợp thu chất kết tủa : D (b) SO2  2H 2S  3S  2H O (d) AgNO3  HCl  AgCl   HNO3 Các trường hợp lại (a), (c), (e) khơng xảy phản ứng Câu 44: Cho chất vơ X tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch KOH, đun nóng, thu khí X1 dung dịch X2 Khí X1 tác dụng với lượng vừa đủ CuO nung nóng, thu khí X3, H2O, Cu Cơ cạn dung dịch X2 chất rắn khan X4 (khơng chứa clo) Nung X4 thấy sinh khí X5 (M = 32 đvC) Nhiệt phân X thu khí X6 (M = 44 đvC) nước Các chất X1, X3, X4, X5, X6 là: A NH3; NO; KNO3; O2; CO2 B NH3; N2; KNO3; O2; N2O C NH3; N2; KNO3; O2; CO2 D NH3; NO; K2CO3; CO2; O2 Hướng dẫn giải X hợp chất vơ cơ, X tác dụng với dung dịch KOH đun nóng sinh khí, chứng tỏ X muối amoni, X1 NH3 X1 tác dụng với CuO sinh khí X3 N2 Cơ cạn dung dịch X2 thu chất rắn khan X4, nung X4 thu khí X5 có M = 32, suy X5 O2, X4 KNO3 X NH4NO3 Nhiệt phân X thu X6 có M = 44, suy X6 N2O Phương trình phản ứng : o t NH NO3  KOH   KNO3  NH   H O    X X1 o t NH  CuO   N   H O  Cu 3  X1 X3 to KNO3  2KNO2  O    X5 X4 to NH NO3  N O   2H O    X X6 Câu 45: Phát biểu sau đúng? A Thành phần supephotphat kép gồm hai muối Ca(H2PO4)2 CaSO4 B Phân lân cung cấp nitơ cho trồng C Urê có cơng thức (NH2)2CO D Supephotphat đơn có Ca(H2PO4)2 Hướng dẫn giải Phát biểu : “Urê có cơng thức (NH2)2CO” Các phát biểu lại sai Vì : + Thành phần supephotphat kép muối Ca(H2PO4)2 Bản chất q trình hóa học điều chế supephotphat kép : Ca3 (PO )2  4H3 PO  3Ca(H2 PO4 )2 + Supephotphat đơn có Ca(H2PO4)2 CaSO4 Bản chất q trình hóa học điều chế supephotphat đơn : Ca3 (PO )2  2H SO  Ca(H PO )2  2CaSO  Câu 46: Cho sơ đồ biến hóa sau : +H2 X +O2, +Fe to A (mïi trøng thèi) B E +D, Br2 +Y hc Z +B X+D Y+Z A+G Dù bạn chọn cho đường suốt đường niềm đam mê nhiệt huyết mình! Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – THPT Chun Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT : 01223 367 990 Trong phản ứng có phản ứng oxi hóa - khử ? A B C D Hướng dẫn giải Khí A có mùi trứng thối, chứng tỏ A H2S Từ suy : X S, B SO2, E FeS, D H2O, Y HBr, Z H2SO4, G H2O Phương trình phản ứng : 0 o 0 o 0 2 t S H   H2 S 4 t S O   S O2 o 2 2 t S Fe   Fe S 4 2 S O  2H S  3S 2H O 4 6 1 S O  Br  2H O  H S O  2H Br FeS  2HBr  FeBr2  H 2S  Vậy có phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử Câu 47: Tiến hành thí nghiệm sau : (1) Sục khí H2S vào dung dịch FeSO4 (2) Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4 (3) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Na2SiO3 (4) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Ca(OH)2 (5) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 (6) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu kết tủa : A B C Hướng dẫn giải Có phản ứng thu kết tủa (2), (3), (5), (6) Phương trình phản ứng : D H2 S  CuSO4  CuS   H2 SO CO2  H2 O  Na2 SiO3  Na2 CO3  H SiO3  6NH  6H2 O  Al (SO4 )3  2Al(OH)3  3(NH )2 SO 3Ba(OH)2  Al (SO4 )3  3BaSO  2Al(OH)3   Ba(OH)2  2Al(OH)3  Ba(AlO2 )2  4H O Sục H2S vào FeSO4 phản ứng khơng xảy Còn sục CO2 dư vào dung dịch Ca(OH)2 lúc đầu tạo kết tủa, sau kết tủa tan hết : CO2  Ca(OH)2  CaCO3   H O  CaCO3  CO2  H O  Ca(HCO3 )2 Câu 48: Cho dung dịch sau : NaHCO3, Na2S, Na2SO4, Fe(NO3)2, FeSO4, Fe(NO3)3 vào dung dịch HCl Số trường hợp có khí : A B C D Hướng dẫn giải Cho dung dịch NaHCO3, Na2S, Na2SO4, Fe(NO3)2, FeSO4, Fe(NO3)3 vào dung dịch HCl Số trường hợp có khí 3, NaHCO3, Na2S Fe(NO3)2 Phương trình phản ứng : NaHCO3  HCl  NaCl  CO   H O Na2 S  2HCl  2NaCl  H S  3Fe2   4H   NO3   3Fe3  NO  2H O Dù bạn chọn cho đường suốt đường niềm đam mê nhiệt huyết mình! Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – THPT Chun Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT : 01223 367 990 Câu 49: Cho oxit SO2, NO2, CrO3, CO2, CO, P2O5 số oxit dãy tác dụng với nước điều kiện thường : A B C D Hướng dẫn giải Trong oxit SO2, NO2, CrO3, CO2, CO, P2O5, có oxit tác dụng với nước điều kiện thường, SO2, NO2, CrO3, CO2, P2O5 Phương trình phản ứng : SO2  H O  H SO3 3NO2  H O  NO  2HNO3 CrO3  H2 O  H2 CrO  2CrO3  H O  H Cr2 O CO2  H O  H CO3 P2 O5  3H2 O  2H3 PO Câu 50: Phản ứng nhiệt phân khơng : o o t A NH4Cl   NH3 + HCl t B 2KNO3   2KNO2 + O2 o o t C NaHCO3   NaOH + CO2 t D NH4NO3   N2O + 2H2O Hướng dẫn giải o t Phản ứng nhiệt phân khơng “NaHCO3   NaOH + CO2” o t Phản ứng phải : 2NaHCO3   Na2 CO3  CO2   H2 O Câu 51: Kim loại đồng khơng tan dung dịch sau ? A Dung dịch hỗn hợp gồm KNO3 H2SO4 lỗng B Dung dịch H2SO4 đặc nóng C Dung dịch hỗn hợp gồm HCl H2SO4 lỗng D Dung dịch FeCl3 Hướng dẫn giải Cu có tính khử yếu H nên Cu khơng tan dung dịch hỗn hợp HCl H2SO4 lỗng Các dung dịch lại hòa tan Cu Phương trình phản ứng : 3Cu  2NO3  8H   3Cu2   2NO  4H O Cu  2H SO (đặc nóng)  CuSO  SO2  2H O Cu  2FeCl  CuCl  2FeCl Câu 52: Cho Cu dung dịch H2SO4 lỗng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy khí khơng màu hóa nâu khơng khí Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH có khí mùi khai Chất X : A amoni nitrat B amophot C natri nitrat D urê Hướng dẫn giải Cho Cu dung dịch H2SO4 lỗng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy khí khơng màu hóa nâu khơng khí Suy X có chứa ion âm NO3 X tác dụng với dung dịch NaOH có khí mùi khai Suy X chứa ion dương NH  Vậy X NH4NO3 (amoni nitrat) Phương trình phản ứng : 3Cu  8H   2NO   3Cu2   2NO  4H O  2 NO   O  NO 2  không màu mà u nâ u  NH   OH   NH   H O  mùi khai Dù bạn chọn cho đường suốt đường niềm đam mê nhiệt huyết mình! Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – THPT Chun Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT : 01223 367 990 Câu 53: Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa : A B C D Hướng dẫn giải Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3 Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa Đó ống nghiệm chứa (NH4)2SO4, FeCl2, K2CO3 Phương trình phản ứng : Ba(OH)2  (NH )2 SO4  BaSO  2NH3  2H O Ba(OH)2  FeCl2  BaCl2  Fe(OH)2  Ba(OH)2  Na2 CO3  BaCO3  2NaOH Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Cr(NO3)3, Al(NO3)3 lúc đầu tạo kết tủa, sau kết tủa tan Phương trình phản ứng : Al3  3OH  Al(OH)3     Al(OH)3  OH  AlO2  2H O Cr3  3OH  Cr(OH)3     Cr(OH)3  OH  CrO2  2H O Câu 54: Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 lỗng dư, thu dung dịch X Hãy cho biết dung dịch X tác dụng với chất số chất sau : KMnO4, Cl2, NaOH, Na2CO3, CuSO4, Cu, KNO3, MgCl2 ? A B C D Hướng dẫn giải Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 lỗng dư, dung dịch X thu chứa ion Fe3+, Fe2+, H+ SO  Dung dịch X phản ứng với chất : KMnO4, Cl2, NaOH, Na2CO3, Cu, KNO3 Phương trình phản ứng : MnO   8H  5Fe2   Mn2   5Fe3  4H O Cl2  2Fe2   2Fe3   2Cl OH  H   H O   2 2OH  Fe  Fe(OH)2   3 3OH  Fe  Fe(OH)3 CO32   2H   CO2   H O Cu  2Fe3  Cu   2Fe2  NO3  4H   3Fe2   3Fe3  NO  2H O Câu 55: Có thí nghiệm : cho dd NH3 dư vào dd AlCl3 (TN1); sục khí CO2 dư vào dd NaAlO2 (TN2); cho dd NaOH dư vào dd Ba(HCO3)2 (TN3); cho dd HCl lỗng dư vào dd NaAlO2 (TN4) Trong số thí nghiệm trên, có thí nghiệm khơng thu kết tủa sau phản ứng ? A B C D Hướng dẫn giải Trong thí nghiệm đề cho, có thí nghiệm thu kết tủa sau phản ứng TN1, TN2, TN3 3NH  3H2 O  AlCl3  Al(OH)3  3NH Cl CO2  H2 O  NaAlO2  Al(OH)3   NaHCO3 2NaOH  Ba(HCO3 )3  Na2 CO3  BaCO3  2H O Có thí nghiệm khơng tạo kết tủa TN4 : HCl  H2 O  NaAlO2  Al(OH)3   NaCl  3HCl  Al(OH)3  AlCl3  3H2 O Dù bạn chọn cho đường suốt đường niềm đam mê nhiệt huyết mình! Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – THPT Chun Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT : 01223 367 990 Câu 56: Khi cho hỗn hợp gồm MgSO4, Ba3(PO4)2, FeCO3, FeS, Ag2S vào dung dịch HCl dư phần khơng tan chứa chất ? A FeS, AgCl, Ba3(PO4)2 B Ag2S, BaSO4 C FeS, AgCl, BaSO4 D Ba3(PO4)2, Ag2S Hướng dẫn giải Khi cho hỗn hợp gồm MgSO4, Ba3(PO4)2, FeCO3, FeS, Ag2S vào dung dịch HCl dư phần khơng tan chứa chất Ag2S BaSO4 Trong Ag2S khơng tan nước, BaSO4 sinh sau: Ba3 (PO )2  6HCl  3BaCl  2H PO BaCl  MgSO  BaSO4   MgCl2 Các chất lại phản ứng với HCl tạo muối tan : FeCO3  2HCl  FeCl  CO2   H O FeS  2HCl  FeCl2  H2 S  Câu 57: Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 Cu có số mol Hỗn hợp X tan hồn tồn dung dịch A AgNO3 (dư) B NaOH (dư) C HCl (dư) D NH3 (dư) Hướng dẫn giải Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 Cu có số mol Hỗn hợp X tan hồn tồn dung dịch HCl Phương trình phản ứng : 2Al  6H   2Al 3  3H  Fe2 O3  6H   2Fe3  3H2 O mol :  3 Cu  2Fe  2Fe2   Cu2  mol :  Câu 58: Cho phản ứng sau : KMnO4 + HCl đặc, nóng; SO2 + dd KMnO4; Cl2 + dd NaOH; H2SO4 đặc, nóng + NaCl; Fe3O4 + HNO3 lỗng, nóng; C6H5CH3 + Cl2 (Fe, to); CH3COOH C2H5OH (H2SO4 đặc) Hãy cho biết có phản ứng xảy thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử ? A B C D Trong số phản ứng đề cho, có phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử Hướng dẫn giải Phương trình phản ứng : 7 1 2 o t 2K Mn O  16H Cl   2KCl  Mn Cl2  5Cl  8H O 4 7 6 6 2 6 S O2  2H O  2K Mn O  2H S O  K S O  Mn S O 1 1 Cl  2NaOH  NaCl O  NaCl H O  5 o 3 2 t  Fe(NO3 )3  3N O  14H O Fe O  28H N O3 loãng  CH3 Cl CH3 + HCl Fe, t o + Cl2 CH3 + HCl Cl Câu 59: Cho phản ứng xảy theo sơ đồ sau: X1 + H2O điện phân   X2 + X3 + H2  có màng ngăn Dù bạn chọn cho đường suốt đường niềm đam mê nhiệt huyết mình! Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – THPT Chun Hùng Vương – Phú Thọ – ĐT : 01223 367 990 X2 + X4   BaCO3 + K2CO3 + H2O Hai chất X2, X4 : A KHCO3, Ba(OH)2 B NaHCO3, Ba(OH)2 C NaOH, Ba(HCO3)2 Hướng dẫn giải Dựa vào sơ đồ phản ứng điện phân, ta thấy X2 dung dịch kiềm Dựa vào sơ đồ phản ứng lại, ta thấy X2, X4 hợp chất K Ba Vậy hai chất X2, X4 KOH, Ba(HCO3)2 Phương trình phản ứng minh họa : D KOH, Ba(HCO3)2 điện phân dung dòch 2KCl  2H O  2KOH  Cl2   H  có màng ngăn 2KOH  Ba(HCO3 )2   BaCO3  K 2CO3  2H 2O Câu 60: Thực thí nghiệm sau : (a) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 (b) Cho FeS vào dung dịch HCl (c) Cho Si vào dung dịch NaOH đặc (d) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaF (e) Cho Si vào bình chứa khí F2 (f) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy phản ứng A B C Hướng dẫn giải Trong số thí nghiệm trên, có thí nghiệm xảy phản ứng : D (a) : 4H   NO3   3Fe2   3Fe3  NO  2H O (b) : FeS  2HCl  FeCl2  H S  (c) : Si  2NaOH đặc  H O  Na2 SiO3  H  (e) : Si  2F2  SiF4 (f) : SO  2H S  3S  2H O - - Dù bạn chọn cho đường suốt đường niềm đam mê nhiệt huyết mình!