PEN C Các kỹ giải tập thí nghiệm hóa học, nhận biết Lê Đăng Khương Lý thuyết: Bài tập giảng Câu 1: Cho Hình vẽ mô tả điều chế Clo phòng Thí nghiệm sau: Dd HCl đặc MnO2 Eclen để thu khí Clo dd NaCl dd H2SO4 đặc Cho c|c ph|t biểu sau (1) Dung dịch H2SO4 đặc có vai trò hút nước, thay H2SO4 CaO (2) Khí Clo thu bình eclen l{ khí Clo khô (3) Có thể thay MnO2 KClO3 rắn (4) Không thể thay dung dịch HCl dung dịch NaCl (5) Có thể thay dung dịch NaCl dung dịch NaOH (6) Có thể thay MnO2 dung dịch KMnO4 Số ph|t biểu không l{ A B C D Câu 2: Cho hình vẽ mô tả qu| trình điều chế dung dịch HCl phòng thí nghiệm Ph|t biểu n{o sau đ}y l{ không đúng: A NaCl dùng trạng th|i rắn NaCl + B H2SO4 phải đặc H2SO4 C Có thể thay H2SO4 HNO3 đặc D Khí HCl tho|t hòa tan v{o nước cất tạo th{nh dung dịch axit clohiđric H2O Câu 3: Cho hai mô hình thí nghiệm đ}y: Chất rắn Chất rắn H2O Ph|t biểu n{o không đúng? A Hình mô tả thí nghiệm thu khí c|ch dời chỗ H2O |p dụng cho khí tan nước B Hình mô tả thí nghiệm thu khí c|ch dời chỗ không khí |p dụng cho khí nặng không khí C Có thể thu khí O2 H2 hai mô hình thí nghiệm D Không thể thu khí Clo mô hình thí nghiệm v{ Câu 4: Cho phản ứng oxi với Na: Ph|t biểu n{o sau đ}y không đúng? A Phản ứng ch|y Na khí O2 l{ phản ứng thu nhiệt B Lớp nước để bảo vệ đ|y bình thuỷ tinh C Na thể tính khử t|c dụng với O2 D Người ta phải hơ cho Na ch|y ngo{i không khí đưa nhanh v{o bình Na Oxi Nước Câu 5: Lớp nước Câu 6: Cho phản ứng Fe với Oxi hình vẽ sau: Ph|t biểu không l{ sắt Vai trò lớp nước đ|y bình l{: A Nước giúp cho phản ứng Fe với Oxi xảy dễ d{ng B Phản ứng thể tính oxi hóa O2 v{ tính khử Fe O2 C H2O có vai trò tránh vỡ bình phản ứng tỏa nhiệt mạnh than D Sắt , nóng chảy v{ ch|y s|ng khí oxi cho thí nghiệm hình vẽ: S Zn + HCl dd Pb(NO3)2 Cho c|c ph|t biểu sau: (1) Phản ứng xảy ống nghiệm l{ Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (2) Tốc độ tho|t khí ống nghiệm nhanh thêm v{i giọt CuSO4 (3) Phản ứng xảy ống nghiệm nằm ngang l{ H2 + S → H2S (4) Ống nghiệm thứ xuất kết tủa trắng phản ứng 2HCl + Pb(NO3)2 → PbCl2↓ + 2HNO3 (5) Ống nghiệm thứ xuất kết tủa đen phản ứng H2S với Pb(NO3)2 (6) Khi thay Pb(NO3)2 CuSO4 tượng thí nghiệm ống không thay đổi Số ph|t biểu không l{ A B C D Câu 7: Cho hình vẽ thu khí sau: Cho khí H2, N2, NH3 ,O2, Cl2, CO2, HCl, CO, SO2, H2S, SO3 Số khí không thu c|ch l{ A B C Câu 8: D 10 Cho hình vẽ thu khí sau: Những khí n{o số c|c khí H2, N2, NH3 ,O2, Cl2, CO2,HCl, SO2, H2S thu theo c|ch trên? A H2, NH3, N2, HCl, CO2 B H2, N2, NH3, CO2 C O2, Cl2, H2S, SO2, CO2, HCl D H2, N2, NH3 ,O2, Cl2, CO2,HCl Câu 9: Cho hình vẽ c|ch thu khí dời nước sau: Hình vẽ bên |p dụng để thu khí n{o c|c khí sau đ}y? A H2, N2, O2, CO2, HCl, H2S B O2, N2, H2, CO2 C NH3, HCl, CO2, SO2, Cl2 D NH3, O2, N2, HCl, CO2 Câu 10: Trong thí nghiệm thử tính tan khí hidroclorua nước, có tượng nước phun mạnh v{o bình chứa khí hình vẽ mô tả đ}y Nguyên nh}n g}y nên tượng l{: HCl A Do khí HCl t|c dụng với nước kéo nước v{o bình B Do HCl tan nhiều l{m giảm |p suất bình C Do HCl có tính axit mạnh D Do |p suất không khí bên ngo{i H2O Bài tập tự luyện (2015) Để phân tích định tính nguyên tố hợp chất hữu cơ, người ta thực thí nghiệm mô tả hình vẽ: Hợp chất hữu v{ CuO Bông trộn CuSO4 khan Câu 11: Dung dịch Ca(OH)2 Phát biểu n{o sau đ}y đúng? A Thí nghiệm dùng để x|c định clo có hợp chất hữu B Bông trộn CuSO4 khan có tác dụng ngăn hợp chất hữu tho|t khỏi ống nghiệm C Thí nghiệm dùng để x|c định nitơ có hợp chất hữu D Trong thí nghiệm thay dung dịch Ca(OH)2 dung dịch Ba(OH)2 Câu 12: Cho sơ đồ điều chế HNO3 phòng thí nghiệm: Phát biểu sau sai nói trình điều chế HNO3? A HNO3 axit yếu H2SO4 nên bị đẩy khỏi muối B HNO3 sinh dạng nên cần làm lạnh để ngưng tụ C Đốt nóng bình cầu đèn cồn để phản ứng xảy nhanh D HNO3 có nhiệt độ sôi thấp (830C) nên dễ bị bay đun nóng Câu 13: Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế clo phòng thí nghiệm sau: Dd HCl đặc Eclen để thu khí Clo Hóa chất dung bình cầu (1) l{: A MnO2 B KMnO4 C KClO3 D Cả hóa chất Câu 14: Cho Hình vẽ mô tả điều chế Clo phòng Thí nghiệm sau: Dd HCl đặc MnO2 Eclen để thu khí Clo dd NaCl dd H2SO4 đặc Vai trò dung dịch NaCl l{: A Hòa tan khí Clo B Giữ lại khí hidro clorua C Giữ lại nước D Cả đ|p |n Câu 15: Cho Hình vẽ mô tả điều chế Clo phòng Thí nghiệm sau: Dd HCl đặc MnO2 Eclen để thu khí Clo dd NaCl Vai trò dung dịch H2SO4 đặc l{: A Giữ lại khí Clo C Giữ lại nước Câu 16: dd H2SO4 đặc B Giữ lại khí HCl D Không có vai trò Cho Hình vẽ mô tả điều chế Clo phòng Thí nghiệm sau: Dd HCl đặc MnO2 dd (1) dd (2) Eclen để thu khí Clo Khí Cl2 sinh thường lẫn nước v{ hiđro clorua Để thu khí Cl2 khô bình (1) bình (2) đựng A dung dịch NaOH v{ dung dịch H2SO4 đặc B dung dịch H2SO4 đặc v{ dung dịch NaCl C dung dịch H2SO4 đặc v{ dung dịch AgNO3 D dung dịch NaCl v{ dung dịch H2SO4 đặc Câu 17: Cho TN tính tan HCl hình vẽ,Trong bình ban đầu chứa khí HCl, nước có nhỏ thêm v{i giọt quỳ tím Hiện tượng xảy bình cắm ống thủy tinh v{o nước: A Nước phun v{o bình v{ chuyển sang m{u đỏ B Nước phun v{o bình v{ chuyển sang m{u xanh C Nước phun v{o bình v{ có m{u tím D Nước phun v{o bình v{ chuyển th{nh không m{u Câu 18: Cho TN hình vẽ, bên bình có chứa khí NH3, chậu thủy tinh chứa nước có nhỏ v{i giọt phenolphthalein Hiện tượng xảy thí nghiệm l{: A Nước phun v{o bình v{ chuyển th{nh m{u xanh B Nước phun v{o bình v{ chuyển th{nh m{u hồng C Nước phun v{o bình v{ m{u D nước phun v{o bình v{ chuyển th{nh m{u tím dd H2SO4 đặc Câu 19: Cho hình vẽ thí nghiệm sau: Hiện tượng xảy bình eclen chứa Br2: A Có kết tủa vàng xuất B Dung dịch Br2 bị m{u C Vừa có kết tủa vừa m{u dung dịch Br2 D Không có phản ứng xảy dd Br2 Na2SO3 tt Câu 20: Cho hình vẽ thí nghiệm sau: Nhận xét không l{ A Trong bình cầu: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O B Trong eclen: SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 dd H2SO4 đặc Na2SO3 tt dd Br2 B Thí nghiệm chứng minh tính khử SO2 v{ tính axit yếu H2SO3 C Thay dung dịch brom dung dịch KMnO4 tượng thí nghiệm không đổi Câu 21: Cho hình vẽ thiết bị chưng cất este thường Vai trò nhiệt kế chưng cất A Đo nhiệt độ lửa B Đo nhiệt độ nước sôi C Đo nhiệt độ sôi chất chưng cất D Đo nhiệt độ sôi hỗn hợp chất bình cầu Nhiệt kế Sinh hàn Bình cầu có nhánh Bình hứng Đèn cồn Câu 22: Cho hình vẽ thí nghiệm dùng để ph}n tích hợp chất hữu H~y cho biết thí nghiệm bên dùng để x|c định nguyên tố n{o Hợp chất hữu hợp chất hữu A X|c định C v{ H B X|c định H v{ Cl C X|c định C v{ N D X|c định C v{ S Bông CuSO4(khan) dd Ca(OH)2 Câu 23: Cho hình vẽ mô tả qua trình x|c định C v{ H hợp chất hữu H~y cho biết vai trò CuSO4 (khan) v{ biến đổi thí nghiệm Hợp chất hữu A X|c định C v{ m{u CuSO4 từ m{u trắng sang m{u xanh B X|c định H v{ m{u CuSO4 từ m{u trắng sang m{u xanh C X|c định C v{ m{u CuSO4 từ m{u xanh sang m{u trắng D X|c định H v{ m{u CuSO4 từ m{u xanh sang m{u trắng Bông CuSO4(khan) dd Ca(OH)2 Câu 24: Cho hình vẽ mô tả qua trình x|c định C v{ H hợp chất hữu cơ.H~y cho biết tượng xảy ống nghiệm chứa Ca(OH)2 A Có kết tủa trắng xuất B Có kết tủa đen xuất C Dung dịch chuyển sang m{u xanh D Dung dịch chuyển sang m{u v{ng Hợp chất hữu Bông CuSO4(khan) dd Ca(OH)2 Câu 25: Cho sơ đồ thí nghiệm sau Nhận xét l{ A Mô hình thí nghiệm dùng điều chế H2 C2H2 B Phương ph|p thu khí l{ dời chỗ không khí C Không thể thu khí Clo khô mô hình thí nghiệm D Có thể điều chế O2 mô hình thí nghiệm Câu 26 Các chất khí điều chế phòng thí nghiệm thường thu theo phương pháp đẩy không khí (cách 1, cách 2) đầy nước (cách 3) hình vẽ đây: Có thể dùng cách cách để thu khí NH3? A Cách B Cách C Cách D Cách cách Câu 26: Ở điều kiện thường, photpho đỏ l{ chất rắn có cấu trúc polime sau: Cộng hóa trị nguyên tố photpho photpho đỏ l{ A B C D Mỗi nguyên tử photpho tạo ba liên kết cộng hóa trị  Đáp án D Câu 27: Trong phòng thí nghiệm, số chất khí điều chế c|ch cho dung dịch axit thích hợp t|c dụng với muối rắn tương ứng Sơ đồ điều chế không sử dụng để điều chế khí n{o sau đ}y? A H2S B CO2 C Cl2 D HCl X l{ chất khí tan nước thu qua nước  FeS + H2SO4 (loãng)  H2S  + H2O  CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2  + H2O  2KMnO4 + 16HCl  2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2  + 8H2O  NaCl + H2SO4 (đặc)  NaHSO4 + HCl  Khí HCl tan nhiều nước  Đáp án D Câu 28: Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí X cho dung dịch axit t|c dụng với chất rắn (kim loại muối): Hình vẽ minh họa phản ứng n{o sau đ}y? A Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2  B CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O  C 2KMnO4 + 16HCl  2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O  D Cu + 4HNO3  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O  Thu khí c|ch đặt úp bình  khí X phải nhẹ không khí  H2  Đáp án A Câu 29: Khí clo điều chế phòng thí nghiệm thường bị lẫn tạp chất l{ khí hiđro clorua v{ nước Để loại bỏ tạp chất, cần dẫn khí clo qua c|c bình rửa khí chứa c|c dung dịch tương ứng l{ A NaHCO3 H2SO4 đặc B HCl đặc v{ H2SO4 đặc C H2SO4 đặc v{ NaCl b~o ho{ D NaCl bão hoà H2SO4 đặc NaCl (để giữ khí HCl) v{ H2SO4 đặc (để giữ nước)  Đáp án D Câu 30: Hình vẽ đ}y mô tả thí nghiệm điều chế khí hiđro halogenua: Hai hiđro halogenua (HX) điều chế theo sơ đồ l{ A HBr HI B HCl HBr C HF HCl D HF HI C|c hiđro halogenua không bị oxi hóa H2SO4 đặc điều chế theo phương ph|p n{y  Đáp án C Câu 31: Trong phòng thí nghiệm, số axit điều chế c|ch cho tinh thể muối tương ứng t|c dụng với axit sunfuric đặc, đun nóng Sơ đồ điều chế đ}y sử dụng để điều chế axit nào? A HCl B HF C H3PO4 D HNO3 Theo sơ đồ trên, X l{ axit dễ bay v{ bị ngưng tụ th{nh dạng lỏng l{m lạnh nước đ|  X HNO3 o t   Đáp án D NaNO3 (rắn) + H2SO4 (đặc)  NaHSO4 + HNO3  Câu 32: Dẫn ancol X qua ống sứ đựng CuO đun nóng thu anđehit Y theo sơ đồ hình vẽ: Hai ancol không thỏa m~n tính chất X l{ A etanol propan-1-ol B propan-1-ol propan-2-ol C metanol etanol D propan-2-ol butan-2-ol C|c ancol bậc hai: propan-2-ol butan-2-ol tạo th{nh xeton  Đáp án D Câu 33: Trong phòng thí nghiệm, chứng minh khả tan tốt nước số chất khí theo hình vẽ: 10 Thí nghiệm sử dụng với c|c khí n{o sau đ}y? A CO2 Cl2 B HCl NH3 C SO2 N2 D O2 H2 C|c khí tan tốt nước l{m cho nước phun tr{o hình vẽ Các khí CO2, Cl2, N2, O2 H2 tan nước  Đáp án B Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế kim loại c|ch dùng khí H2 để khử oxit kim loại: Câu 34: Hình vẽ minh họa cho c|c phản ứng oxit X l{ A MgO K2O B Fe2O3 CuO C Na2O ZnO D Al2O3 BaO Oxit X Fe2O3 CuO  Đáp án B Câu 35: C|c chất khí X, Y, Z, T điều chế phòng thí nghiệm v{ thu theo nguyên tắc theo c|c hình vẽ đ}y Nhận xét n{o sau đ}y l{ sai? A T oxi B Z l{ hiđro clorua C Y l{ cacbon đioxit C X clo X l{ clo v{ Z l{ hiđro clorua nặng không khí, đặt bình đứng l{ đúng; T l{ oxi, tan nước, thu dời nước l{ Y l{ cacbon đioxit, nặng không khí, đặt bình úp l{ sai  Đáp án C Câu 36: Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm pha dung dịch axit X lo~ng rót từ từ dung dịch axit đặc v{o nước: 11 Hình vẽ minh họa nguyên tắc pha chế axit n{o sau đ}y? A HCl B H2SO4 C HNO3 D H3PO4 Hình vẽ mô tả c|ch pha lo~ng dung dịch H2SO4  Đáp án A Câu 37: Sơ đồ điều chế v{ thu khí X c|ch nung bột rắn hình vẽ sau: Hình vẽ minh họa phản ứng n{o sau đ}y? t  A 2NH4Cl + Ca(OH)2  CaCl2 + 2NH3 + 2H2O t  B 2NaHCO3  Na2CO3 + CO2 + H2O t  C 2Mg + SiO2  2MgO + Si t  D 2CuO + C  2Cu + CO2 Sơ đồ dùng điều chế v{ thu khí nhẹ không khí (đặt úp ống thu khí)  Đáp án A Câu 38: Ion kim loại X v{o thể vượt mức cho phép g}y nguy hiểm với ph|t triển trí tuệ v{ thể chất người Ở c|c l{ng nghề t|i chế ăcqui cũ, nhiều người bị ung thư, trẻ em chậm ph|t triển trí tuệ, còi cọc nhiễm độc ion kim loại n{y Kim loại X đ}y l{ A Đồng B Magie C Chì D Sắt X l{ kim loại chì  Đáp án C 12 Câu 39: Tầng ozon hoạt động l| chắn ngăn chặn phần lớn c|c tia cực tím không cho chúng đến bề mặt Tr|i Đất Tuy nhiên, số nơi có tượng thủng tầng ozon số t|c nh}n ph| hủy, t|c nh}n đóng vai trò chủ yếu l{ A CFC (cloflocacbon) B Cacbon đioxit C Lưu huỳnh đioxit D NOx (c|c oxit nitơ) C|c hợp chất CFC tho|t từ c|c thiết bị lạnh l{ t|c nh}n chủ yếu g}y thủng tầng ozon, sau đến c|c oxit nitơ  Đáp án A Câu 40: Khí X với c|c oxit nitơ l{ nguyên nh}n g}y mưa axit Mưa axit t{n ph| nhiều rừng c}y, công trình kiến trúc đ| v{ kim loại Không khí bị ô nhiễm khí X g}y hại cho sức khỏe người viêm phổi, viêm da, viêm đường hô hấp Khí X l{ A lưu huỳnh đioxit B cacbon đioxit C ozon D metan Khí X l{ lưu huỳnh đioxit hay khí sunfurơ  Đáp án A Câu 41: Khi cho lượng dư dung dịch KOH vào ống nghiệm đựng dung dịch kali đicromat, dung dịch ống nghiệm A Chuyển từ màu da cam sang màu vàng B Chuyển từ màu vàng sang m{u đỏ C Chuyển từ màu da cam sang m{u xanh lục D Chuyển từ màu vàng sang màu da cam Câu 42: Hiện tượng xảy nhỏ v{i giọt dung dịch H2SO4 vào dung dịch Na2CrO4 là: A Dung dịch chuyển từ màu vàng sang không màu B Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng C Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam D Dung dịch chuyển từ không màu sang màu da cam Câu 41 Chỉ dùng dung dịch KOH để ph}n biệt c|c chất riêng biệt nhóm sau đ}y? A Mg, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Zn, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg Câu 42 Thuốc thử dùng để ph}n biệt dung dịch NH4NO3 với dung dịch (NH4)2SO4 A đồng(II) oxit v{ dung dịch NaOH B đồng(II) oxit v{ dung dịch HCl 13 C dung dịch NaOH v{ dung dịch HCl D kim loại Cu v{ dung dịch HCl Câu 43 Phương ph|p để loại bỏ tạp chất HCl có lẫn khí H2S l{: Cho hỗn hợp khí lội từ từ qua lượng dư dung dịch A Pb(NO3)2 B NaHS C AgNO3 D NaOH Câu 44 Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba lọ bị nhãn, ta dùng thuốc thử l{ A Al B Fe C CuO D Cu Câu 45 Có thể ph}n biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) thuốc thử l{ A giấy quỳ tím B Zn C Al D BaCO3 Câu 46 Thuốc thử dùng để ph}n biệt dung dịch riêng biệt: NaCl, NaHSO4, HCl A NH4Cl B (NH4)2CO3 C BaCO3 D BaCl2 Câu 47 Thuốc thử sau dùng để ph}n biệt khí H2S với khí CO2? A Dung dịch HCl B Dung dịch Pb(NO3)2 C Dung dịch K2SO4 D Dung dịch NaCl Câu 48 Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ng}n gom lại A Vôi sống B Cát C Muối ăn D Lưu huỳnh Câu 49 Chỉ dùng dung dịch KOH để ph}n biệt c|c chất riêng biệt nhóm n{o sau đ}y? A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg Để ph}n biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử l{ A dung dịch Ba(OH)2 B CaO C dung dịch NaOH D nước brom Câu 50 Khí CO2 có lẫn tạp chất l{ khí HCl Để loại trừ tạp chất HCl nên cho khí CO2 qua dung dịch n{o sau đ}y l{ tốt nhất? A Dung dịch NaOH dư B Dung dịch NaHCO3 b~o ho{ dư C Dung dịch Na2CO3 dư D Dung dịch AgNO3 dư Câu 51 Có ống nghiệm không nh~n, ống đựng c|c dung dịch không m{u sau(nồng độ khoảng 0,01M): NaCl, Na2CO3, KHSO4 CH3NH2 Chỉ dùng giấy quì tím nhúng v{o dung dịch, quan s|t đổi m{u nhận biết d~y c|c dung dịch n{o? A Hai dung dịch NaCl KHSO4 B Hai dung dịch CH3NH2 KHSO4 C Dung dịch NaCl D Ba dung dịch NaCl, Na2CO3 KHSO4 Câu 52 Để ph}n biệt dung dịch Cr2(SO4)3 v{ dung dịch FeCl2 người ta dùng lượng dư dung dịch A K2SO4 B KNO3 C NaNO3 D NaOH Câu 53 Có mẫu kim loại l{ Na, Ca, Al, Fe Chỉ dùng thêm nước l{m thuốc thử nhận biết tối đa A chất B chất C chất D chất Câu 54 Để nhận biết ion NO3- người ta thường dùng Cu v{ dung dịch H2SO4 loãng đun nóng, vì: A tạo khí có m{u n}u B tạo dung dịch có m{u v{ng C tạo kết tủa có m{u v{ng D tạo khí không m{u hóa n}u không khí Câu 55 Có dung dịch l{: NaOH, H2SO4, HCl, Na2CO3 Chỉ dùng hóa chất để nhận biết dùng chất n{o số c|c chất cho đ}y? A Dung dịch HNO3 B Dung dịch KOH C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch NaCl Câu 56 Sục khí v{o nước brom, thấy nước brom bị nhạt m{u Khí l{ A CO2 B CO C HCl D SO2 Câu 57 Khí n{o sau có không khí đ~ l{m cho c|c đồ dùng bạc l}u ng{y bị x|m đen? A CO2 B O2 C H2S D SO2 Câu 58 (trang 239 – SGK12– Nâng cao ) Khí CO2 có lẫn tạp chất l{ khí HCl Để loại trừ tạp chất HCl nên cho khí CO2 qua dung dịch n{o sau đ}y l{ tốt nhất? A Dung dịch NaOH dư B Dung dịch NaHCO3 b~o ho{ dư C Dung dịch Na2CO3 dư D Dung dịch AgNO3 dư 14 Câu 59 (trang 233-SGK12– Nâng cao) Có dd riêng rẽ, dd chứa cation sau đ}y: NH4+, Mg2+, Fe2+, Fe3+, Al3+ (nồng độ khoảng 0,1M) Dùng dd NaOH cho v{o dd trên, nhận biết tối đa dd? A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch Câu 60 (trang 233 –SGK12– Nâng cao) Có lọ chứa ho| chất nh~n, lọ đựng c|c dd chứa cation sau (nồng độ dd khoảng 0,01M): Fe 2+, Cu2+, Ag+, Al3+, Fe3+ Chỉ dùng dd thuốc thử KOH nhận biết tối đa dung dịch? A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch Câu 61 (trang 236 –SGK12– Nâng cao) Có dung dịch ho| chất không nh~n, dung dịch nồng độ khoảng 0,1M c|c muối sau: KCl, Ba(HCO3)2, K2CO3, K2S, K2SO3 Chỉ dùng dung dịch thuốc thử l{ dung dịch H2SO4 lo~ng nhỏ trực tiếp v{o dung dịch ph}n biệt tối đa dung dịch? A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch 15