Đang tải... (xem toàn văn)
Lời giải chi tiết của đề thi đại học môn Hóa khối B năm 2014. Người giải: Hóa học 9.75. Kinh nghiệm giải chi tiết toàn bộ đề thi đại học từ năm 2008-2014. Thi đại học đạt 9.75 môn Hóa, gia sư 4 năm đại học. Các bạn ghé thăm hoahoc975.com để biết thêm chi tiết nhé
Câu 1: Amino axit X phân tử chứa hai loại nhóm chức Cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với 0,2 mol NaOH, thu 17,7 gam muối Số nguyên tử hiđro phân tử X A B C D Vì tác dụng với NaOH với tỉ lệ 1:2 nên có nhóm chức COOH M (muối) = 177 -> số C = (177 - 2*22 (2 nhóm Na) - 15 (nhóm NH) - 62 (2 nhóm axit))/14 = => C4H6O4(NH) = C4H7O4N Vậy C Câu 2: Dung dịch X gồm 0,1 mol K + ; 0,2 mol Mg 2+ ; 0,1 mol Na + ; 0,2 mol Cl − a mol Y − Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối khan Ion Y − giá trị m A (CO3)2− 30,1 B (SO4)2− 56,5 C (CO3)2− 42,1 D (SO4)2− 37,3 Bảo toàn ion ta có: 0.1 + 0.2*2 + 0.1 = 0.2 + 2a => a = 0.2 mol m = 0.1*39 + 0.2*24 + 0.1*23 + 0.2 *35.5 + 0.2 * M = 18.1 + 0.2*M Nếu cacbonat m = 30.1 sunfat 37.3 phương án có đáp án, lại loại 1? Ở cacbonat phân hủy thành oxit cacbonic, ví dụ: MgCO3 -> MgO + CO2 Vậy đáp án sunfat, D Câu 3: Một bình kín chứa chất sau: axetilen (0,5 mol), vinylaxetilen (0,4 mol), hiđro (0,65 mol) bột niken Nung nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 19,5 Khí X phản ứng vừa đủ với 0,7 mol AgNO3 dung dịch NH3 , thu m gam kết tủa 10,08 lít hỗn hợp khí Y (đktc) Khí Y phản ứng tối đa với 0,55 mol Br dung dịch Giá trị m A 92,0 B 91,8 C 75,9 D 76,1 Khối lượng hỗn hợp khí ta 35.1 gam, tổng có 1.55 mol Khi đun nóng phản ứng khối lượng không đổi nên tính số mol 0.9 mol -> số mol giảm = số mol H2 phản ứng = 0.65 mol Số liên kết pi hổn hợp 0.5* + 0.4 *3 = 2.2 -> hỗn hợp tác dụng với AgNO3 có số liên kết pi 2.2 - 0.65 - 0.22 = mol Hỗn hợp gồm CH≡CH, CH≡C−CH=CH2 CH≡C−CH2−CH3 với số mol a, b, c Ta có hệ: a + b + c = 0,45 2a + b + c = 0,7 2a + 3b + 2c = ⇒ a = 0,25; b = 0,1; c = 0,1 Từ tính được: CAg≡CAg (0,25 mol) CAg≡C−CH=CH2 (0,1 mol) CAg≡C−CH2−CH3 (0,1 mol) ⇒ m = 92g Đáp án A Câu 4: Cho muối X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu dung dịch chứa hai chất tan Mặt khác, cho a gam dung dịch muối X tác dụng với a gam dung dịch Ba(OH)2 , thu 2a gam dung dịch Y Công thức X A NaHS B NaHSO4 C KHSO3 D KHS Ta loại B C cho tác dụng với Ba(OH)2 tạo kết tủa BaSO4 BaSO3 Còn lại A D, chất tương tự khác Na K Giờ ý đến giữ kiện thứ gặp NaOH DƯ tạo thành chất tan Với NaHS + NaOH -> Na2S + H2O 2KHS + 2NaOH -> K2S + Na2S + 2H2O Nhớ NaOH dư nên NaHS có chất tan Na2S NaOH, KHS có chất tan Na2S, K2S NaOH Bài bẫy chỗ NaOH dư, không thích kiểu để bẫy kiểu Đáp án A Câu 5: Axit sau axit béo? A Axit ađipic https://en.wikipedia.org/wiki/Adipic_acid B Axit glutamic https://en.wikipedia.org/wiki/Glutamic_acid C Axit axetic CH3-COOH D Axit stearic https://en.wikipedia.org/wiki/Stearic_acid Các bạn xem link wiki biết đáp án sao, thời đại google nên search Đáp án D, định nghĩa axit béo axit có gốc axit dài, thường tới hàng chục C, A có 6, B có 5, C có nên chưa đủ điều kiện làm axit béo Câu 6: Cho 3,48 gam bột Mg tan hết dung dịch hỗn hợp gồm HCl (dư) KNO3, thu dung dịch X chứa m gam muối 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N2 H2 Khí Y có tỉ khối so với H 11,4 Giá trị m A 16,085 B 18,300 C 14,485 Gọi số mol N2 H2 x, y ta có: x + y = 0.025 28x + 2y = 0.025* 11.4 * = 0.57 D 18,035 x = 0.02; y = 0.005 Số mol e nhận: 0.02*10 + 0.005*2 = 0.21 Số mol e cho: 3.48/24 * = 0.29 -> Có muối NH4+ với số mol: (0.29-0.21)/8 = 0.01 Nên nhớ muối có MgCl2 NH4Cl KCl, sao? Vì phản ứng với HNO3 phải viết theo phương trình ion: Mg + H+ + NO3- -> Mg2+ + N2 + NH4 + H2O Sau phản ứng hết NO3- nên có phản ứng: Mg + 2H+ -> Mg2+ + H2 Số mol KCl = số mol K KNO3 = 0.02 * 2(N2) + 0.01 (NH4+) + 0.05 mol Vậy m có 0.29/2 = 0.145 mol MgCl2 0.01 mol NH4Cl 0.05 KCl -> m = 18.035 Đáp án D Câu 7: Chất X có công thức phân tử C6H8O4 Cho mol X phản ứng hết với dung dịch NaOH, thu chất Y mol chất Z Đun Z với dung dịch H2SO4 đặc, thu đimetyl ete Chất Y phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu chất T Cho T phản ứng với HBr, thu hai sản phẩm đồng phân cấu tạo Phát biểu sau đúng? A Chất Y có công thức phân tử C4H4O4Na2 B Chất Z làm màu nước brom C Chất T đồng phân hình học D Chất X phản ứng với H2 (Ni, to) theo tỉ lệ mol : Dễ thấy Z CH3-OH nên B sai Vì T phản ứng với HBr tạo đồng phân cấu tạo nên T phải H2C=C(COOH)COOH Từ dễ dàng suy X gì, este T Z A sai Y C4H2O4Na2, D sai tỉ lệ 1:1 Đáp án C, T đồng phân hình học, có mạch thẳng tác dụng với HBr tạo đồng phân cấu tạo Câu 8: Hỗn hợp X gồm hai muối R2CO3 RHCO3 Chia 44,7 gam X thành ba phần nhau: - Phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 35,46 gam kết tủa - Phần hai tác dụng hoàn toàn với dung dịch BaCl2 dư, thu 7,88 gam kết tủa - Phần ba tác dụng tối đa với V ml dung dịch KOH 2M Giá trị V A 200 B 70 C 180 D 110 Dễ dàng tính số mol muối cacbonat 0.04 mol, số mol hidrocacbonat 0.14 mol Từ theo khối lượng hỗn hợp tính R = 18 -> NH4 Vậy có 0.22 mol NH4+ nên cần 0.22 mol OH-, 0.14 mol hidrocacbonat nên cần 0.14 mol OH- => cần 0.36 mol OH- => V = 180 Đáp án C Nếu không tính cụ thể R dễ bị lừa tính số OH- phản ứng với HCO3Câu 9: Cho dãy chuyển hoá sau: Công thức X A NaHCO3 B Na2O Đáp án D: Na2CO3 + CO2 + H2O -> NaHCO3 NaHCO3 + NaOH => Na2CO3 + H2O C NaOH D Na2CO3 Câu 10: Ancol sau có số nguyên tử cacbon số nhóm –OH? A Ancol etylic CH3-CH2-OH B Glixerol OH-CH2-CH2(OH)-CH2-OH C Propan-1,2-điol OH-CH2-CH2(OH)-CH3 D Ancol benzylic C6H5-CH2-OH Đáp án B Câu 11: Nung nóng hỗn hợp bột X gồm a mol Fe b mol S khí trơ, hiệu suất phản ứng 50%, thu hỗn hợp rắn Y Cho Y vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Z có khối lượng riêng 10 gồm H2 (2) H2S (34) nên tỉ lệ H2 : H2S = 3:1 Giả sử số mol H2S = nên số mol S hiệu suất 50% Số mol Fe phản ứng với HCl tạo H2 mol + số mol Fe + S -> FeS mol nên tổng có mol Đáp án C 2:1 Câu 12: Chia 20,8 gam hỗn hợp gồm hai anđehit đơn chức đồng đẳng thành hai phần nhau: - Phần tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng, thu 108 gam Ag - Phần hai tác dụng hoàn toàn với H2 dư (xúc tác Ni, to), thu hỗn hợp X gồm hai ancol Y Z (M(Y) < M(Z)) Đun nóng X với H2SO4 đặc 140 oC, thu 4,52 gam hỗn hợp ba ete Biết hiệu suất phản ứng tạo ete Y 50% Hiệu suất phản ứng tạo ete Z A 40% B 50% C 30% D 60% Nếu hỗn hợp H-CHO số mol phần 0.5 mol nên tổng mol => M trung bình = 20.8 => Loại Vậy andehit HCHO (x mol) CH3-CHO (y mol) (số mol hỗn hợp ban đầu) Lập hệ ta có: 30x + 44y = 20.8; (4x + 2y)/2 = 1; x = 0.4; y = 0.2 Vậy phần có 0.2 mol HCHO; 0.1 mol CH3CHO -> 0.1 mol CH3OH phản ứng 0.1 mol; 0.1 mol CH3CH2OH phản ứng x mol (Hơi lừa chút Y < Z cho hiệu suất Y) Số mol H2O = 1/2 tổng số mol ancol Bảo toàn khối lượng ta có: 32*0.l + 46*x - 18*(0.1 + x)/2 = 4.52 => x = 0.06 H = 0.06/0.1 = 60% => Đáp án: D Câu 13: Kim loại sau tan hết nước dư nhiệt độ thường? A Mg B Fe C Al D Na Đáp án D: Na + H2O -> NaOH + H2 Câu 14: Trường hợp sau không tạo CH3CHO? A Cho CH≡CH cộng H2O (to, xúc tác HgSO4 , H2SO4) B Oxi hoá không hoàn toàn C2H5OH CuO đun nóng C Oxi hoá CH3COOH D Thuỷ phân CH3COOCH=CH2 dung dịch KOH đun nóng Đáp án C: Có thể oxi hóa andehit thành axit trình ngược lại Câu 15: Hai nguyên tố X Y chu kì bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học, X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm IIIA (Z(X) + Z(Y) = 51) Phát biểu sau đúng? A Ở nhiệt độ thường X không khử H2O B Kim loại X không khử ion Cu2+ dung dịch C Hợp chất với oxi X có dạng X2O7 D Trong nguyên tử nguyên tố X có 25 proton Nếu nguyên tố cạnh Z(Y) - Z(X) = -> X(Y) = 25 -> nguyên tố thỏa mãn -> X Y phải cách nhóm B -> Z(Y) - Z(X) = 11 nhóm có 10 nhóm (phân lớp d có 10 electron) -> Z(X) = 20; Z(Y) = 31 A Ca không khử H2O, Ca oxi hóa H2O Ca chất khử C Oxit Ca CaO D X có 20 proton B Ca không khử Cu2+ dung dịch Ca phản ứng với H2O trước tạo Ca(OH)2 -> tạo Cu(OH)2 Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X gồm ankan anken, thu 0,35 mol CO2 0,4 mol H2O Phần trăm số mol anken X A 40% B 75% C 25% D 50% Số mol ankan hiệu H2O CO2 nên ankan = 0.05; anken = 0.15 Vậy đáp án B 75% Câu 17: Phương trình hóa học sau không đúng? Đáp án A Đúng phải Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 Câu 18: Cho phản ứng sau: Số phản ứng sinh đơn chất A B C D C + H2O -> CO + H2 Si + NaOH -> Na2SiO3 + H2 FeO + CO -> Fe + CO2 Ag + O3 -> Ag2O + O2 Cu(NO3)2 -> CuO + NO2+ O2 KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2 Đáp án D phản ứng tạo đơn chất Câu 19: Thuỷ phân hoàn toàn 0,1 mol este X NaOH, thu muối axit cacboxylic Y 7,6 gam ancol Z Chất Y có phản ứng tráng bạc, Z hoà tan Cu(OH)2 cho dung dịch màu xanh lam Công thức cấu tạo X A HCOOCH2CH(CH3)OOCH B HCOOCH2CH2OOCCH3 C HCOOCH2CH2CH2OOCH D CH3COOCH2CH2OOCCH3 Có phản ứng tráng bạc Y phải muối HCOONa, Z hòa tan Cu(OH)2 phải có gốc ancol gần Căn vào đáp án A B sai muối C sai ancol có gốc ancol không gần D sai muối axit phản ứng tráng bạc Câu 20: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol ancol đơn chức 0,7 mol O2 (dư), thu tổng số mol khí mol Khối lượng ancol ban đầu đem đốt cháy A 9,0 gam B 7,4 gam C 8,6 gam D 6,0 gam Viết phương trình đốt cháy ta có: CxHyO + (x+y/4 -1/2) > x CO2 + y/2 H2O Ta có x + y/2 - (1 + x + y/4 -1/2) = (tính cho mol cho dễ ) => y = 10 Ta có x + y/4 - 1/2 < => x < nên x = có C3H10 Vậy ancol C4H10O nên đáp án B Câu 21: Cho m gam P2O5 tác dụng với 253,5 ml dung dịch NaOH 2M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X, thu 3m gam chất rắn khan Giá trị m A 8,52 B 12,78 C 21,30 D 7,81 Để rõ bạn viết phương trình P2O5 với NaOH tạo muối photphat, hidrophotphat, dihidrophotphat Số mol P2O5 = m/142 Giả sử tạo thành muối NaH2PO4, hết NaOH khối lượng muối tạo thành 2*(m/142)*120 = 1.69m < 3m Giả sử tạo thành muối Na2HPO4, hết NaOH khối lượng muối tạo thành 2(m/142)*142 = 2m < 3m Giả sử tạo thành muối Na3PO4 NaOH dư tương tự muối tạo thành có khối lượng 2(m/142)*164 = 2.3m < 3m Vậy chứng tỏ NaOH dư Chất rắn tạo thành gồm Na3PO4 NaOH dư nNaOH = 0,507 mol dư 0.507 – (2m/142)*3 ta có: 2(m/142)*164 + (0.507 – 6(m/142))* 40 = 3m -> m = 8.52 gam Đáp án A Câu 22: Trái bảo quản lâu môi trường vô trùng Trong thực tế, người ta sử dụng nước ozon để bảo quản trái Ứng dụng dựa vào tính chất sau đây? A Ozon trơ mặt hoá học B Ozon chất có tính oxi hoá mạnh C Ozon chất khí có mùi đặc trưng D Ozon không tác dụng với nước Đáp án B Vì có tính oxi hóa mạnh nên ozon khử vi khuẩn môi trường Câu 23: Cho chất sau: etilen, axetilen, phenol (C H OH), buta-1,3-đien, toluen, anilin Số chất làm màu nước brom điều kiện thường A B C D Các chất làm màu brom là: C2H4; C2H2; C6H5OH; buta-1,3-đien; anilin Đáp án C Câu 24: Cho phản ứng hóa học: NaOH + HCl → NaCl + H2O Phản ứng hóa học sau có phương trình ion thu gọn với phản ứng trên? A NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O B 2KOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + 2KCl C KOH + HNO3 → KNO3 + H2O D NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3 + H2O Phản ứng có phương trình ion thu gọn : OH- + H+ > H2O A OH- + HCO3- -> (CO3)2- + H2O B 2OH- + Fe2+ > Fe(OH)2 C OH- + H+ => H2O D OH- + NH4+ -> NH3 + H2O Đáp án C Câu 25: Ion X2+ có cấu hình electron trạng thái 1s2 2s2 2p6 Nguyên tố X A O (Z=8) B Mg (Z=12) C Na (Z=11) (Z=10) X2+ có tổng cộng 10 electron nên X có 12 electron Đáp án B Mg D Ne Câu 26: Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí Cl2 từ MnO2 dung dịch HCl: Khí Cl2 sinh thường lẫn nước hiđro clorua Để thu khí Cl2 khô bình (1) bình (2) đựng: A dung dịch NaCl dung dịch H2SO4 đặc B dung dịch H2SO4 đặc dung dịch NaCl C dung dịch H2SO4 đặc dung dịch AgNO3 D dung dịch NaOH dung dịch H2SO4 đặc Đáp án A NaCl để giữ lại khí hidroclorua H2SO4 đặc để giữ lại nước Câu 27: Số đồng phân cấu tạo có công thức phân tử C8H10O, chứa vòng benzen, tác dụng với Na, không tác dụng với dung dịch NaOH A B C D Theo đề phải có gốc C6H5-CH2-OH, C để đâu được, mạch 2C thẳng, nhánh, gốc -OH cắm vào C tạo ancol bậc 2; nhánh vị trí 1,2,3 nên tổng có Đáp án A Câu 28: Poli(etylen terephtalat) điều chế phản ứng axit terephtalic với chất sau đây? A Etylen glicol B Ancol etylic C Etilen D Glixerol Đáp án A Etylen glicol Câu 29: Hỗn hợp X gồm ba peptit mạch hở có tỉ lệ mol tương ứng : : Thủy phân hoàn toàn m gam X, thu hỗn hợp sản phẩm gồm 14,24 gam alanin 8,19 gam valin Biết tổng số liên kết peptit phân tử ba peptit X nhỏ 13 Giá trị m A 18,47 B 18,29 C 19,19 D 18,83 Giả sử: •peptit tạo nên từ a1 mắt xich Ala a2 mắt xích Val peptit có x mol •peptit tạo nên từ b1 mắt xich Ala b2 mắt xích Val peptit có x mol •peptit tạo nên từ c1 mắt xich Ala c2 mắt xích Val peptit có 3x mol Như tổng số mol mắt xích Ala Val peptit •nAla = x*(a1 + b1 + 3c1) = 0.16 mol •nVal = x*(a2 + b2 + 3c2) = 0.07 mol => nAl/ nVal =(a1 + b1 + 3c1) /(a2 + b2 + 3c2) = 16/7 Do a1,a2…… số nguyên vậy: •a1 + b1 + 3c1 = 16.k •a2 + b2 + 3c2 = 7.k (Từ thử k = 1) Note: Nên thử k = toán chắn đúng, bất đẳng thức dạng k < b mà k nhận nhiều giá trị có đáp án nên k phải 1, dạng a < k < b phải tính tận gốc, dạng phía k = Để tìm giá trị k cần phải có bước biện luận tương đối dài dựa vào điều kiện tổng số liên kết peptit phân tử ba peptit X nhỏ 13 Từ điều kiện ta có biểu thức Tổng số liên kết peptit peptit = a1 + a2– + b1 + b2 – + c1 + c2 – a1 + b1 + 3c1 + a2 + b2 + 3c2 < 3.15 = 45 Mà a1 + b1 + 3c1 + a2 + b2 + 3c2 = 16k + k = 23 k < 45 Nên k < 1,956 k = + Từ k = => a1 + b1 + 3c1 = 16; a2 + b2 + 3c2 = 7; x = 0,01 mol + Khi thủy phân peptit phản ứng hệ số nước số amino axit tạo nên peptit => số mol nước tạo thành là: x(a1 + a2 1) + x(b1+ b2 -1) + 3x (c1 + c2+ 1) = x(a1 + b1+ 3c1 + a2 + b2 + c2) -5x = 0.01 * (23-5) = 0.18 mol Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có: m(peptit) = mAla + mVal – mH2O = 14,24 + 8,19 – 0,18.18 = 19,19 gam Đáp án: C Câu 30: Các dung dịch sau tác dụng với Al2O3 ? A Na2SO4 , HNO3 C HNO3 , KNO3 B NaCl, NaOH D HCl, NaOH Đáp án D Vì Al2O3 lưỡng tính nên tác dụng với axit bazơ A sai không tác dụng với Na2SO4 B sai vfi không tác dụng với NaCl C sai không tác dụng với KNO3 Câu 31: Trong công nghiệp, để sản xuất axit H3PO4 có độ tinh khiết nồng độ cao, người ta làm cách sau đây? A Cho dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng tác dụng với quặng apatit B Đốt cháy photpho oxi dư, cho sản phẩm tác dụng với nước C Cho photpho tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng D Cho dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng tác dụng với quặng photphorit Đáp án B Câu 32: Anđehit axetic thể tính oxi hoá phản ứng sau đây? Chất phải thể tính khử, mà khử cho e, nên đáp án A H từ lên +1 cho e, nên chất khử, andehit chất oxi hóa B Oxi nhận e từ xuống +2 C Ag nhận e từ +1 xuống D Br nhận e từ xuống -1 Câu 33: Cho sơ đồ phản ứng sau: Kim loại R A Cr B Mg C Fe D Al Loại Mg Al số oxi hóa Từ phản ứng cuối suy Cr, sắt hidroxit không phản ứng với NaOH Đáp án A Câu 34: Cho X, Y, Z, T chất khác số chất: CH3NH2 , NH3 , C6H5OH (phenol), C6H5NH2 (anilin) tính chất ghi bảng sau: Nhận xét sau đúng? A Z CH3NH2 C Y C6H5OH B T C6H5NH2 D X NH3 Có chất có pH < phenol (X) nên D sai Chất có pH nhỉnh xa thằng anilin (Y) nên C sai T NH3 Z CH3NH2 Vậy đáp án A Câu 35: Cho bột Fe vào dung dịch AgNO dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch gồm chất tan: A Fe(NO3)2 , AgNO3 B Fe(NO3)3 , AgNO3 C Fe(NO3)2 , Fe(NO3)3 D Fe(NO3)2 , AgNO3 , Fe(NO3)2 Vì Ag+ dư nên Fe lên +3, đáp án B Câu 36: Có tripeptit (mạch hở) thuỷ phân hoàn toàn thu sản phẩm gồm alanin glyxin? A B C D Trường hợp Ala, Gly Gly xếp đầu, , cuối nên có trường hợp Trường hợp Gly, Ala tương tự có trường hợp Chú ý xếp có đầu đuôi nhé, Gly-Ala-Ala khác Ala-Ala-Gly Đáp án C Câu 37: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch NH3 vào dung dịch BaCl2 Không có phản ứng, không kết tuản (b) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S SO2 + H2S -> S + H2O (c) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch H3PO4 Kết tủa vàng Ag3PO4 kết tủa tan HNO3 nên thực chất phản ứng (d) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl Kết tủa AgCl (e) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HF Không có phản ứng Sau kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu kết tủa A B C D Từ phân tích đáp án B Câu 38: Trong phân tử propen có số liên kết xich ma (σ) A B C D Ta có CH2=CH-CH3: Liên kết C-H xich-ma nên có liên kết C-H liên kết C-C nên tổng cộng có liên kết Đáp án C Câu 39: Glucozơ fructozơ A có nhóm -CH=O phân tử B có công thức phân tử C6H10O5 C thuộc loại đisaccarit D có phản ứng tráng bạc A sai glucozo andehit fructozo axeton B sai C6H12O6 C sai đường đơn, monosaccarit D đúng, có phản ứng tráng bạc, môi trường kiềm fructozo chuyển thành glucozo Đáp án D Câu 40: Nung hỗn hợp gồm 0,12 mol Al 0,04 mol Fe3O4 thời gian, thu hỗn hợp rắn X Hoà tan hoàn toàn X dung dịch HCl dư, thu 0,15 mol khí H2 m gam muối Giá trị m A 32,58 B 33,39 C 31,97 D 34,10 Hỗn hợp ban đầu phản ứng với HCl cho 0.36 mol electron, thực tế cho 0.3 mol Áp dụng tăng giảm số oxi hóa Ta viết Fe3O4 = FeO.Fe2O3 Al phản ứng với FeO không làm tăng hay giảm số mol e cho, nhận Fe sau lên +2 FeO 2Al + Fe2O3 ->> Al2O3 + 2Fe Vì Fe phản ứng với H+ lên +2; mà Al lại lên +3 nên phản ứng bị hụt e => có (0.36-0.3)/2 = 0.03 mol Fe2O3 phản ứng Vậy có 0.12 mol AlCl3; 0.04 mol FeO tạo 0.04 mol FeCl2; 0.04 mol Fe2O3 có 0.01 mol chưa phản ứng nhiệt nhôm tạo 0.02 mol FeCl3; 0.03 mol Fe2O3 phản ứng tạo 0.06 mol Fe -> 0.06 mol FeCl2 => tổng có 0.1 mol FeCl2; 0.02 FeCl3; 0.12 AlCl3; m = 31.97 gam Đáp án C Câu 41: Dung dịch axit acrylic (CH2=CH-COOH) không phản ứng với chất sau đây? A Na2CO3 B NaOH C Mg(NO3)2 D Br2 A có phản ứng có H+ tạo CO2 B phản ứng -COOH phản ứng với -OHD có phản ứng có nối đôi Đáp án C Câu 42: Thực phản ứng sau bình kín: H2 (k) + Br2 (k) → 2HBr (k) Lúc đầu nồng độ Br2 0,072 mol/l Sau phút, nồng độ Br2 lại 0,048 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br khoảng thời gian A 8.10^-4 mol/(l.s) B 2.10^-4 mol/(l.s) C 6.10^-4 mol/(l.s) D 4.10^-4 mol/(l.s) Tốc độ = (0.072 - 0.048) / (2*60) = 10^-4 mol/(l.s) Đáp án B Câu 43: Hỗn hợp X gồm chất Y (C2H8N2O4) chất Z (C4H8N2O3); đó, Y muối axit đa chức, Z đipeptit mạch hở Cho 25,6 gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu 0,2 mol khí Mặt khác 25,6 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu m gam chất hữu Giá trị m A 20,15 B 31,30 C 16,95 D 23,80 Vì Y muối axit đa chức mà C = nên phản M-OOC-COO-P; phân lại có 8H 2N nên Y NH4-OOC-COONH4 Z peptit nên NH2-CH2-COONH-CH2-NH2 Khi tác dụng với NaOH có phương trình thu gọn sau: NH4+ + OH- > NH3 + H2O Ta có 0.2 mol khí NH3 nên nY = 0.1 mol; -> nZ = 0.1 mol Khi tác dụng với HCl chất hữu HOOC-COOH 0.1 mol; ClNH3CH2-COOH 0.2 mol; m = 31.3 gam Đáp án B Câu 44: Cho phản ứng: SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 Trong phương trình hóa học phản ứng trên, hệ số KMnO4 hệ số SO2 A B C D Bảo toàn số e cho nhận ta có SO2 cho để từ +4 lên +6 Mn nhận 5e để từ +7 xuống +2 Nếu hệ số KMnO4 số mol e nhận 10 nên số mol e cho 10 nên hệ số SO2 10/2 = Đáp án B Câu 45: Trùng hợp hiđrocacbon sau tạo polime dùng để sản xuất cao su buna? A But-2-en C 2-metylbuta-1,3-đien Đáp án D B Penta-1,3-đien D Buta-1,3-đien Câu 46: Hòa tan hết 10,24 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe3O4 dung dịch chứa 0,1 mol H2SO4 0,5 mol HNO3 , thu dung dịch Y hỗn hợp gồm 0,1 mol NO a mol NO2 (không sản phẩm khử khác) Chia dung dịch Y thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với 500 ml dung dịch KOH 0,4M, thu 5,35 gam chất kết tủa - Phần hai tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 20,62 B 31,86 C 41,24 D 20,21 Số mol OH- = 0.5 * 0.4 = 0.2 mol mà số mol kết tủa Fe(OH)3 = 0.05 mol nên có 0.15 mol OH- tạo kết tủa 0.05 mol OH- trung hòa lượng H+ lại Vậy số mol OH- dư Y 0.05 * 2= 0.1 mol; nên số H+ phản ứng 0.6 mol H+; Lập hệ số mol Fe x; Fe3O4 y; 56x + 232y = 10.24; Bảo toàn e cho nhận: 3x + y = 0.3 + a; Số mol H+ phản ứng: 4*0.1 (NO) + 2a (NO2) + 8y (Fe3O4) = 0.6 mol Giải hệ ta được: a = 0.02; x = 0.1; y = 0.02 mol; Vậy phản ứng với Ba(OH)2 dư có 0.16/2 mol Fe(OH)3; 0.1/2 BaSO4 nên khối lượng là: 20.21 gam (Chia lấy nửa dung dịch) Đáp án: D Câu 47: Nung nóng bình kín chứa a mol hỗn hợp NH3 O2 (có xúc tác Pt) để chuyển toàn NH3 thành NO Làm nguội thêm nước vào bình, lắc thu lít dung dịch HNO3 có pH = 1, lại 0,25a mol khí O2 Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a A 0,4 B 0,3 C 0,1 D 0,2 Bảo toàn nitơ số mol NH3 số mol HNO3 = 0.1 mol 4NH3 + 5O2 => 4NO + 6H2O 2NO + O2 => 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O => 4HNO3 Từ tính nO2 = (5/4 + 1/2 + 1/4) * 0.1 = 0.2 mol Ta có 0.2 (O2) + 0.1 (NH3) = 0.75 a (vì dư 0.25 a) nên a = 0.4 mol Đáp án A Câu 48: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,15 mol NaOH 0,1 mol Ba(OH) , thu m gam kết tủa Giá trị m A 14,775 B 9,850 C 29,550 D 19,700 Số mol CO2 = 0.15mol; n(OH-) = 0.35 mol nOH/nCO2 = 35/15 > nên sau phản ứng thu 0.15 mol (CO3)2Vậy có 0.1 mol BaCO3 kết tủa 0.05 mol Na2CO3 tan dung dịch Đáp án D 19.7 Câu 49: Cho hỗn hợp X gồm Al Mg tác dụng với lít dung dịch gồm AgNO3 a mol/l Cu(NO3)2 2a mol/l, thu 45,2 gam chất rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thu 7,84 lít khí SO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a A 0,15 B 0,30 C 0,20 D 0,25 Khi cho hh X tác dụng với dd chứa AgNO3 Cu(NO3)2 xảy phản ứng Mg, Al đẩy Cu Ag khỏi dung dịch muối nên chất rắn Y thu chứa kim loại: Ag có Cu có thêm Mg, Al kim loại dư Như thành phần hỗn hợp rắn Y có nhiều khả khác xảy Ở ta nên tập trung xét khả xảy nhiều hh rắn có Ag Cu (có nghĩa Mg, Al phản ứng hết) Ta có khối lượng hỗn hợp Y: m(hh Y) = mCu + mAg = 64 * nCu + 108 * nAg = 45,2 (1) Cho Y tác dụng với H2SO4: Số mol e trao đổi = 2nCu + 1nAg = 2nSO2 = 2.0,35 = 0,7 (2) Giải hệ (1) (2) ta tìm nAg = 0,3 mol; nCu = 0,2 mol Giải hệ nghiệm ta phải kiểm tra xem nghiệm có phù hợp với kiện cho không? Theo cho nồng độ Cu(NO3)2 gấp lần AgNO3 lượng Cu(NO3)2 dư sau phản ứng Do kết hợp lí, hỗn hợp Mg, Al phản ứng hết với Ag+, đến lượt Cu2+ phản ứng 0.2 mol hết, lại 0.4 mol dư (Chú ý: giải hệ nghiệm âm nCu > 2nAg nghiệm không phù hợp) Như ta có nAgNO3 = nAg = 0,3 mol Đáp án B a = 0,3 Câu 50: Hai este X, Y có công thức phân tử C8H8O2 chứa vòng benzen phân tử Cho 6,8 gam hỗn hợp gồm X Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, lượng NaOH phản ứng tối đa 0,06 mol, thu dung dịch Z chứa 4,7 gam ba muối Khối lượng muối axit cacboxylic có phân tử khối lớn Z A 3,40 gam B 0,82 gam C 0,68 gam D 2,72 gam Ta có hỗn hợp có 0.05 mol tạo muối có tổng số mol 0.06 Vì tạo muối nên phải có este CH3COOC6H5 tạo muối CH3COONa C6H5ONa có số mol 0.01 mol (=0.06 - 0.05) muối lại 0.04 mol Bảo toàn khối lượng tìm muối lại: M = 68 => HCOONa => este HCOOCH2C6H5 Muối axit cacboxylic lớn muối CH3COONa, 0.01 mol nên khối lượng 0.82 gam Đáp án B