Đang tải... (xem toàn văn)
Đây là lời giải chi tiết của hoahoc975.com với đề thi thử Hóa học chuyên Nguyễn Huệ lần 3 năm 2016Hóa học 9.75 với kinh nghiệm nhiều năm ôn thi đại học môn Hóa, mong muốn mang tới các bạn những lời giải chi tiết để làm rõ vấn đề thắc mắc của các bạn.
TRƯỜNG THPT CHUYÊN NGUYỄN HUỆ ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN THỨ BA Mơn: Hóa học Thời gian làm bài: 90 phút; (50 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 132 (Thí sinh khơng sử dụng tài liệu) Cho nguyên tử khối nguyên tố: H: 1; C: 12; N: 14; O : 16; Na: 23; Mg: 24; Al: 27; S: 32; K; 39; Ca: 40; Fe: 56; Cu: 64; Ag: 108; Ba: 137; Câu 1: Dung dịch X gồm 0,12 mol H+, z mol Al3+, t mol NO3- 0,05 mol SO42- Cho 400 ml dung dịch Y gồm KOH 0,6M Ba(OH)2 0,1M vào X, sau phản ứng kết thúc, thu 12,44 gam kết tủa Giá trị z, t là: A 0,06 0,2 B 0,05 0,17 C 0,12 0,38 D 0,1 0,32 Câu 2: Xà phòng hóa hồn tồn 44,5 gam tristearin lượng dung dịch NaOH vừa đủ Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam xà phòng Giá trị m A 45,9 B 94,5 C 54,9 D 49,5 Câu 3: Mì hợp chất hữu sản xuất từ prolamin đậu xanh Oxi hóa hồn tồn 33,8 g mì thu sản phẩm gồm 20,16 lít CO2(đktc), 2,24 lít N2 (đktc); 14,4 g H2O 10,6 g Na2CO3 Phần trăm khối lượng cacbon mì là: A 31,95% B 35,5 % C 73,38% D 15,98% Câu 4: Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 24, số hạt mang điện gấp hai lần số hạt không mang điện Phát biểu không A Trong tất hợp chất, X có số oxi hố -2 B Liên kết hoá học phân tử X2 liên kết cộng hố trị khơng cực C X tan nước D X chất khí điều kiện thường Câu 5: Ankan X có 83,72% khối lượng Cacbon Số cơng thức cấu tạo X là: A B C D Câu 6: Để giảm thiểu nguy hiểm cho người điều khiển phương tiện người tham gia giao thơng, loại kính chắn gió oto thường làm thủy tinh hữu Polime sau thành phần thủy tinh hữu A Poli etilen B Poli (metyl metacrylat) C Poli butadien D Poli (vinylclorua) Câu 7: Cho 10,8 gam kim loại M phản ứng hồn tồn với khí clo dư, thu 53,4 gam muối Kim loại M A Fe B Mg C Al D Zn Câu 8: Cho X, Y, Z, T chất khác số chất: CH3COOH, C6H5COOH (axit benzoic), C2H5COOH, HCOOH giá trị nhiệt độ sôi ghi bảng sau: Chất X Y Z T Nhiệt độ sôi (°C) 100,5 118,2 249,0 141,0 Nhận xét sau ? A Y CH3COOH B Z HCOOH C X C2H5COOH D T C6H5COOH Câu 9: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,5M NaOH 0,75M thu dung dịch X Cho BaCl2 dư vào X, khối lượng kết tủa thu A 19,70 gam B 7,88 gam C 9,85 gam D 15,76 gam Câu 10: Thực thí nghiệm sau: Cho Fe vào dung dịch HCl; Đốt dây sắt khí clo; Cho Fe dư vào dd HNO3 loãng ; Cho Fe vào dung dịch AgNO3 dư ; Cho Fe vào dd KHSO4 Số thí nghiệm tạo muối sắt (II) là: A B C D Câu 11: Phát biểu nào sau không crom hợp chất nó? A Màu dung dịch K2Cr2O7 thay đổi cho dung dịch HCl dung dịch KOH vào Trang 1/5 - Mã đề thi 132 B Ancol etylic nguyên chất bốc cháy tiếp xúc với CrO3 C Kim loại Zn khử ion Cr3+ dung dịch Cr2+ D Cr(OH)2 vừa tan vào dung dịch KOH, vừa tan vào dung dịch HCl Câu 12: Trong khí có chất sau: O2, Ar, CO2, H2O, N2 Những chất nguyên nhân gây ăn mòn kim loại phổ biến? A O2 H2O B CO2 H2O C O2 N2 D O2, CO2, H2O Câu 13: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp muối: KNO3, Cu(NO3)2, AgNO3 Chất rắn thu sau phản ứng gồm: A KNO2, CuO, Ag2O B KNO2, Cu, Ag C K2O, CuO, Ag D KNO2, CuO, Ag Câu 14: Cho dung dịch Na2S vào dung dịch muối clorua X thấy xuất kết tủa keo màu trắng đồng thời có khí mùi trứng thối Cơng thức X A FeCl2 B FeCl3 C AlCl3 D MnCl2 Câu 15: Có dung dịch riêng biệt: CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nhúng vào dung dịch Ni Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố A B C D Câu 16: Cho 7,8 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng hết với 4,6 gam Na, thu 12,25 gam chất rắn Hai ancol A C3H7OH C4H9OH B CH3OH C2H5OH C C3H5OH C4H7OH D C2H5OH C3H7OH Câu 17: Cho dãy kim loại: Li, Na, Al, Ca, Be, Mg Số kim loại tác dụng với nước nhiệt độ thường là: A B C D Câu 18: Một hỗn hợp Y gồm este A, B (MA < MB) Nếu đun nóng 15,7 gam hỗn hợp Y với dung dịch NaOH dư thu muối axit hữu đơn chức 7,6 gam hỗn hợp hai ancol no đơn chức dãy đồng đẳng Nếu đốt cháy 15,7 gam hỗn hợp Y cần dùng vừa hết 21,84 lít O2 (đktc), thu 17,92 lít CO2 (đktc) Thành phần % khối lượng A hỗn hợp Y ? A 40,57% B 63,69% C 36,28% D 48,19% Câu 19: Chất sau không thủy phân môi trường kiềm? A Tristearin B Xenlulozơ C Triolein D Dung dịch Protein Câu 20: Etilen có lẫn tạp chất SO2, CO2, nước Có thể loại bỏ tạp chất cách đây? A Dẫn hỗn hợp khí qua bình đựng dung dịch brom dư bình đựng dung dịch H2SO4 đặc B Dẫn hỗn hợp qua bình đựng dung dịch brom dư C Dẫn hỗn hợp qua bình đựng NaOH dư bình đựng CaO D Dẫn hỗn hợp qua bình đựng dung dịch natri clorua dư Câu 21: Kim loại sau khử ion Fe2+ dung dịch? A Ag B Cu C Fe D Mg Câu 22: Chất sau có khả tạo kết tủa với dung dịch brom ? A Phenol B Etilen C Benzen D Axetilen Câu 23: Trong phản ứng cacbon thể đồng thời tính oxi hố tính khử? t0 t0 CH4 Al4C3 A C + 2H2 B 3C + 4Al t0 t0 CaC2 + CO 2CO C 3C + CaO D C + CO2 Câu 24: Cho chất sau: MnO2, KMnO4, Fe, CaOCl2, K2Cr2O7, H2SO4 Số chất tác dụng với HCl tạo khí Cl2 A B C D Câu 25: Cho phản ứng hóa học sau: Na2S2O3 (l) + H2SO4 (l) → Na2SO4 (l) + SO2 (k) + S (r) + H2O (l) Khi thay đổi yếu tố (giữ nguyên yếu tố khác): (1) Tăng nhiệt độ (2) Tăng nồng độ Na2S2O3 (3) Giảm nồng độ H2SO4 (4) Giảm nồng độ Na2SO4 (5) Giảm áp suất SO2 Có yếu tố yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng cho ? A B C D Trang 2/5 - Mã đề thi 132 Câu 26: Chất X có cơng thức phân tử C4H6O2 Khi X tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất Y có cơng thức phân tử C3H3O2Na Chất X có tên gọi A metyl acrylat B metyl metacrylat C metyl axetat D etyl acrylat Câu 27: Cho khí sau: Cl2, CO2, H2S, SO2, N2, SO3, O2 Số chất khí làm màu nước Br2 A B C D Câu 28: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm sau : Hình vẽ mơ tả thí nghiệm để chứng minh : A Tính axit HCl B Tính tan nhiều nước HCl C Tính tan nhiều nước NH3 D tính bazơ NH3 Câu 29: Axit 2-hiđroxibutanđioic (axit malic) axit hữu phân tử vừa có nhóm COOH , vừa có nhóm OH, thành phần gây vị chua táo Số nhóm OH nhóm COOH phân tử axit là: A B C D Câu 30: Cho phát biểu sau: (a) Kim loại sắt có tính nhiễm từ (b) Trong tự nhiên, crom tồn dạng đơn chất (c) Fe(OH)3 chất rắn màu nâu đỏ (d) CrO3 oxit axit Số phát biểu A B C D Câu 31: Khi để vật gang khơng khí ẩm, vật bị ăn mịn điện hóa catot xẩy q trình sau ? A 2H+ + 2e → H2↑ B Fe →Fe3+ + 3e C O2 + 2H2O +4e → 4OH D Fe → Fe2+ + 2e Câu 32: Đun 3,0 gam CH3COOH với ancol isoamylic dư (xúc tác H2SO4 đặc), thu 3,25 gam este isoamyl axetat (có mùi chuối chín) Hiệu suất phản ứng este hóa tính theo axit A 36,67% B 25,00% C 20,75% D 50,00% Câu 33: Tơ nitron dai, bền với nhiệt giữ nhiệt tốt nên thường dùng để dệt vải may quần áo ấm bện thành sợi "len" đan áo rét Tơ nitron tổng hợp từ monome sau ? A Vinyl clorua B Acrilonitrin C Caprolactam D Axit -aminocaproic Câu 34: Dãy chất làm màu nước Br2 A axetilen, isopren, phenol B Etilen, butan, đivinyl C metan, benzen, etilen D Etilen, axetilen, etilenglicol Câu 35: Amino axit thiết yếu X phân tử có mạch C khơng phân nhánh, có nhóm –NH2 nhóm –COOH Cho 26,7 gam X phản ứng với lượng dư dung dịch HCl, thu dung dịch chứa 37,65 gam muối Công thức X A H2N-[CH2]3-COOH B H2N-CH2-COOH C H2N-CH(CH3)-COOH D H2N-[CH2]2-COOH Câu 36: Cho dãy chất sau: metan, xiclopropan, etilen, axetilen, benzen, stiren Kết luận sau nói chất dãy ? A Có chất có khả làm màu dung dịch kali pemanganat B Cả chất có khả tham gia phản ứng cộng Trang 3/5 - Mã đề thi 132 C Có chất có khả làm màu dung dịch brom D Có chất tạo kết tủa với dung dịch bạc nitrat amoniac Câu 37: Hợp chất X có cơng thức phân tử C3H2O3 hợp chất Y có cơng thức phân tử C3H4O2 Biết đun nóng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 mol X mol Y tạo mol Ag Tổng số công thức cấu tạo X Y thỏa mãn điều kiện toán A B C D Câu 38: Cho 6,048 gam Mg phản ứng hết với 189 gam dung dịch HNO3 40% thu dung dịch X (khơng chứa muối amoni) hỗn hợp khí oxit nitơ Thêm 392 gam dung dịch KOH 20% vào dung dịch X, cô cạn nung sản phẩm đến khối lượng khơng đổi thu 118,06 gam hỗn hợp chất rắn Nồng độ % Mg(NO3)2 X có giá trị gần A 20% B 17,2% C 25% D 19,7% Câu 39: Cho hỗn hợp X gồm axit butanoic, butan-1,4-điamin, but-2-en-1,4-điol Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X, sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 300ml dung dịch Ca(OH)2 0,1 M thu kết tủa dung dịch Y Y tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(OH)2 lại thấy xuất kết tủa Tổng khối lượng kết tủa hai lần 4,97 gam Giá trị m A 0,94 B 0,88 C 0,82 D 0,72 Câu 40: Oligopeptit mạch hở X tạo nên từ - amino axit có cơng thức dạng H2NCxHyCOOH Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol X cần dùng vừa đủ 1,875 mol O2, thu N2; 1,5 mol CO2 1,3 mol H2O Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 0,025 mol X 400 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, thu dung dịch Y Cơ cạn cẩn thận toàn dung dịch Y thu m gam chất rắn khan Số liên kết peptit X giá trị m A 33,75 B 27,75 C 10 33,75 D 10 27,75 Câu 41: Hòa tan hết 5,36 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 dung dịch chứa 0,03 mol HNO3 0,12 mol H2SO4, thu dung dịch Y 224 ml NO (đktc) Cho 2,56 gam Cu vào Y, thu dung dịch Z Biết phản ứng xảy hoàn toàn, NO sản phẩm khử N+5 Khối lượng muối Z là: A 23,176 B 16,924 C 18,465 D 19,424 Câu 42: Một bình kín chứa hỗn hợp X gồm hiđro (0,195 mol), axetilen (0,15 mol), vinyl axetilen (0,12 mol) bột Ni Nung nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với hidro 19,5 Khí Y phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 0,21 mol AgNO3 NH3, thu m gam kết tủa 3,024 lít hỗn hợp khí Z (đktc) Khí Z phản ứng tối đa với 0,165 mol Br2 dung dịch Giá trị m là? A 55,2 B 52,5 C 27,6 D 82,8 Câu 43: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na, Na2O, K, K2O, Ba BaO, oxi chiếm 8,75% khối lượng vào nước thu 400 ml dung dịch Y 1,568 lít H2 (đktc) Trộn 200 ml dung dịch Y với 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,2M H2SO4 0,15M thu 400 ml dung dịch có pH = 13 Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần giá trị sau đây? A 15 B 14 C 12 D 13 Câu 44: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 loãng (2) Cho ancol etylic qua bột CuO nung nóng (3) Sục khí ozon vào dung dịch KI (4) Cho dung dịch glucozơ vào dung dịch AgNO3 NH3 dư, đun nóng (5) Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (6) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 (7) Cho FeS vào dung dịch HCl (8) Cho Si vào dung dịch NaOH đặc, nóng Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy phản ứng oxi hóa-khử A B C D Câu 45: Hịa tan hồn toàn 216,55 gam hỗn hợp KHSO4 Fe(NO3)3 vào nước dung dịch X Cho m gam hỗn hợp Y gồm Mg, Al, MgO Al2O3 (trong oxi chiếm 64/205 khối lượng) tan hết vào X, sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Z chứa muối trung hịa 2,016 lít hỗn hợp khí T có tổng khối lượng 1,84 gam gồm khí (đktc), thể tích H2, N2O, NO2 chiếm 4/9, 1/9 1/9 Cho BaCl2 dư vào Z thu 356,49 gam kết tủa Giá trị m gần giá trị sau đây? A 18 B 19 C 21 D 23 Trang 4/5 - Mã đề thi 132 Câu 46: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Mg(OH)2 MgCO3 lượng dung dịch HCl 20% vừa đủ thu 2,72 gam hỗn hợp khí dung dịch Z chứa chất tan có nồng độ 23,3% Cơ cạn dung dịch Z tiến hành điện phân nóng chảy thu 4,8 gam kim loại catot Các phản ứng xảy hồn tồn Xem khí sinh không tan nước Giá trị m gần giá trị sau đây? A B 11 C 10 D 12 Câu 47: Chia 0,15 mol hỗn hợp X gồm số chất hữu (trong phân tử chứa C, H O) thành ba phần Đốt cháy phần một lượng oxi vừa đủ hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào bình đựng nước vơi dư thu gam kết tủa Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 8,64 gam Ag Phần ba tác dụng với lượng Na vừa đủ thu 0,448 lít H2 (đktc) Các phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng 0,15 mol hỗn hợp X A 6,48 gam B 5,58 gam C 5,52 gam D 6,00 gam Câu 48: Hỗn hợp X gồm chất Y (C2H10O3N2) chất Z (C2H7O2N) Cho 14,85 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng, thu dung dịch M 5,6 lít (đktc) hỗn hợp T gồm khí (đều làm xanh quỳ tím tẩm nước cất) Cơ cạn tồn dung dịch M thu m gam muối khan Giá trị m A 14,7 B 10,6 C 11,8 D 12,5 Câu 49: Đốt cháy hoàn toàn 0,6 mol hỗn hợp E chứa ancol X; este đơn chức Y anđehit Z (X, Y, Z no, mạch hở có số nguyên tử hiđro) có tỉ lệ mol tương ứng 3:1:2 thu 24,64 lít CO (đktc) 21,6 gam nước Mặt khác cho 0,6 mol hỗn hợp E tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng thu m gam Ag Giá trị m là: A 86,4 gam B 97,2 gam C 64,8 gam D 108 gam Câu 50: Có ứng dụng sau: (1) Corinđon dạng tinh thể suốt, không màu, rắn, dùng để chế tạo đá mài, giấy nhám, (2) Trong công nghiệp hạt nhân, flo dùng để làm giàu 235 U (3) Hỗn hợp tecmit (Al, Fe2O3) dùng để hàn gắn đường ray (4) Nitơ lỏng dùng để bảo quản máu mẫu vật sinh học (5) Hợp kim ferosilic dùng để chế tạo thép chịu axit (6) Hợp kim Li-Al siêu nhẹ, dùng kỹ thuật chân không (7) Cr2O3 dùng để tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh (8) Gang trắng dùng để luyện thép Số ứng dụng là: A B C D - - HẾT Trang 5/5 - Mã đề thi 132 Mã đề 132 Câu Kết tủa BaSO4 có m = 0,04 * 233 = 9,32 gam n(OH-) = 0,32 mol nên sau phản ứng với H+ dư 0,2 mol n(Al(OH)3) = 0,04 mol nên chứng tỏ OH- phản ứng với z mol Al3+ dư làm tan kết tủa 0,2 = 3z + z – 0,04 ↔ 4z = 0,24 ↔ z = 0,06 Đáp án A Câu Thường khun người đừng nhớ cơng thức tristearin, mà cần nhở axit stearic có cơng thức C18H36O2 Ta có C18H36O2 + C3H8O3 → 3H2O + C57H110O6 nên M(tristearin) = 890 nên n = 44,5/890 = 0,05 mol → n(NaOH) = 0,15 mol n(glixerol) = 0,05 Bảo toàn khối lượng m = 44,5 + 0,15 * 40 – 0,05*92 = 45,9 gam Đáp án A Câu n(CO2) = 0,9 mol, n(Na2CO3) = 0,1 mol nên tổng cộng 33,8 g mì có mol C C% = 12/33,8 = 35,5% Đáp án B Câu Ta có 2p + n = 24; 2p = 2n nên p = n = → Nguyên tố X oxi Câu A sai oxi khơng phải ngun tố mạnh nên hợp chất với flo oxi cịn có số oxi hóa dương, cịn đơn giản oxi già H2O2 oxi có số oxi hóa -1 Đáp án A Câu Gọi công thức ankan CnH2n+2 Ta có 12n/(2n+2) = 83,72/16,28 ↔ n = Mạch thẳng: Mạch nhánh có 5C: có vào vị trí số Mạch nhánh có 4C: có trường hợp, nhánh CH3- gắn vào 1C vào C khác Tổng có Đáp án C Câu Thủy tinh hữu có Poli (metyl metacrylat) với monome CH2=C(CH3)-COOCH3 Đáp án B Câu Bảo toàn khối lượng n(Cl2) = 0,6 mol nên số mol e cho = 1,2 mol M/(số e cho) = 10,8/1,2 = → Al Đáp án C Hóa học 9.75 - hoahoc975.com Câu Nhiệt độ sơi tăng dần theo chiều tăng số C nên X HCOOH, Y CH3COOH, T C2H5COOH Z C6H5COOH Đáp án A Câu Tổng số mol C 0,3 mol tổng số mol ion (CO3)2- OH- 0,35 mol nên sau phản ứng có 0,05 mol (CO3)2- 0,25 mol HCO3- → m(BaCO3) = 0,05 * 197 = 9,85 gam Đáp án C Câu 10: Fe + HCl → FeCl2 + H2 Fe + Cl2 → FeCl3 Fe dư + HNO3 → Fe2+ lên Fe3+ bị Fe kéo hết xuống Fe2+ Fe + Ag+ dư → Fe3+ Ag/Ag+ đứng sau Fe2+/Fe3+ dãy điện hóa Fe + KHSO4 → Fe2+ Tổng cộng có Đáp án B Câu 11: Đáp án D Cr(OH)3 lưỡng tính cịn Cr(OH)2 hidroxit kim loại Câu 12: Đáp án A O2 có tính oxi hóa mạnh, điển làm sắt gỉ H2O làm mơi trường N2 chất trơ, khó phản ứng, phải cỡ sấm sét có phản ứng CO2 phản ứng với hợp chất khó phản ứng trực tiếp với kim loại Câu 13: KNO3 → KNO2 + O2 Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2 AgNO3 → Ag + NO2 + O2 Chất rắn gồm KNO2, CuO, Ag Đáp án D Câu 14: Khí mùi trứng thối H2S → Thử chất xem chất tạo H2S FeCl2 MnCl2 tác dụng với Na2S tạo FeS MnS kết tủa 2FeCl3 + Na2S → 2FeCl2 + S + 2NaCl AlCl3 + Na2S + H2O → Al(OH)3 + H2S + NaCl Đáp án C Hóa học 9.75 - hoahoc975.com Câu 15: Zn đứng trước Ni nên khơng có phản ứng Cu Ag đứng sau nên có phản ứng ăn mịn điện hóa Ni tác dụng với Fe3+ thành Fe2+ Fe đứng trước Ni nên sau khơng có phản ứng ăn mịn điện hóa Đáp án A Câu 16: Bảo toàn khối lượng n(ancol) = m(H2) = 7,8 + 4,6 – 12,25 = 0,15 mol M = 7,8/0,15 = 52 = 14n + 18 ↔ n = 2,43 (Giả sử ancol no tìm đáp án nên xét ancol không no nữa) Đáp án D Câu 17: Kim loại kiềm tác dụng với nước → Li, Na Kiềm thổ: Ca Đáp án D Câu 18: 0,8 mol CO2 Bảo toàn khối lượng → n(H2O) = 0,65 mol Bảo toàn oxi → n(este) = 0,15 mol = CO2 - H2O nên axit đơn chức, mạch hở, có nối đơi M(este) = 15,7/0,15 = 104,57 = 14n + 30 → n = 5,33 nên este 5C có 0,1 mol cịn este 6C có 0,05 mol C%(C5H8O2) = 0,1*(5*14+30)/15,7 = 63,69% Đáp án B Câu 19: Dung dịch xenlulozo phân hủy môi trường axit A C este nên tan mơi trường kiềm Protein có liên kết CONH tan kiềm axit Đáp án B Câu 20: Tốt dẫn qua NaOH dư SO2 CO2 bị giữ lại, cịn nước bị CaO giữ lại CaO háo nước hút nước tốt tạo Ca(OH)2 Đáp án C Câu 21: Khử Fe2+ tức Fe2+ phải nhận e tạo thành Fe → chất đứng trước Fe dãy điện hóa → Mg Đáp án D Câu 22: C6H5OH + 3Br2 → C6H5OHBr3 + 3HBr Đáp án A Hóa học 9.75 - hoahoc975.com Câu 23 Đáp án C C từ xuống -4 CaC2 từ lên +4 CO2 Câu 24: MnO2, KMnO4, CaOCl2, K2Cr2O7 Đáp án B Câu 25: (2) (4) hiển nhiên tăng nồng độ chất phản ứng giảm nồng độ chất sản phẩm Nhớ tốc độ phản ứng tính nồng độ chất → (1) loại nhiệt khơng có vai trị → (3) sai giảm nồng độ chất phản ứng → (5) sai PV = nRT nên P giảm V tăng → tăng nồng độ SO2 → tăng nồng độ chất sản phẩm Đáp án D (2) (4) Câu 26: Y viết gọn lại C2H3COONa hay CH2=CHCOONa nên Z CH2=CHCOOCH3 Đáp án A Câu 27: Cl2, H2S, SO2 Đáp án A Câu 28: Đây phản ứng chứng tỏ việc tan nhiều nước HCl NH3, làm giảm áp suất bình nên có tia nước phun lên Vân đề tia nước có màu hồng nên chất làm hồng phphtalein → NH3 Đáp án C Câu 29: Ta có butanđioic mà = (đi, tri, tetra, penta, …) nên có nhóm COOH nhóm OH = nhóm hiđoxi Đáp án C Câu 30: (a), (c), (d) Đáp án B Câu 31: Tên gọi catot, anot, cực âm, cực dương dễ làm cho người nhầm lẫn → Các bạn chủ động tìm cách nhớ Catot phản ứng ăn mịn điện hóa → Q trình nhận electron Đáp án C Hóa học 9.75 - hoahoc975.com Câu 32: Ancol isoamylic: (CH3)2-CH2-CH2-CH2OH Có 0,05 mol CH3COOH 0,025 mol este → H = 0,025/0,05 = 50% Đáp án D Câu 33: Đáp án B Câu 34: B loại có butan C loại có metan, benzen D loại có etilenglicol Đáp án A Câu 35: Bảo tồn khối lượng tính n(HCl) = 0,3 = n(amino axit) → M = 26,7/0,3 = 89 = 14n + 32 + 15 → n = → Alanin Đáp án C Câu 36: Câu A sai có chất có liên kết pi làm màu KMnO4 Câu B sai metan benzen không tham gia phản ứng cộng Câu C sai ngồi metan benzen chất lại đề làm màu dung dịch brom Câu D đúng, chất C2H2 Đáp án D Câu 37: X có nhóm -CHO có thiếu liên kết pi nên O=C-(CHO)2 Y có nhóm -CHO nên OHC-CH2-CHO Ngồi ra, cịn cơng thức cấu tạo mà nghĩ hiểm, thi thật khơng cho lắt léo q, HCOOCH=CH2 Đây este, vào môi trường kiềm dung dịch NH3 có phản ứng: HCOOCH=CH2 + NH3 + H2O → HCOONH4 + CH3CHO Đáp án B Câu 38: HNO3 = 1,2 mol Mg = 0,252 mol KOH = 1,4 mol Giả sử hỗn hợp chất rắn gồm x mol KOH dư, y mol KNO2 0,252 mol MgO Ta có: x + y = 1,4; 56x + 85y + 0,252 * 40 = 118,06 ↔ x = 0,38 y = 1,02 Bảo tồn N hỗn hợp khí có 0,18 mol N Bảo tồn O hỗn hợp khí có 0,18 * – 1,02/2 = 0,03 mol O Giải tích thêm chút chỗ này, 1,02/2 số mol H2O tính theo số mol HNO3 phản ứng, 0,18 số mol HNO3 tạo khí → m(khí) = gam → m(X) = 6,048 + 189 – = 192,048 → C% = 0,252 * 148/192,048 = 19,42% Đáp án D Hóa học 9.75 - hoahoc975.com Câu 39: Gọi số mol CaCO3 Ca(HCO3)2 x, y mol Ta có: x + y = 0,03; 100x + 297y = 4,97 ↔ x = 0,02 y = 0,01 → CO2 = 0,04 mol chất C4H8O2, C4H12N2, C4H8O2 điều đặc biệt có 4C nên n(X) = 0,01 mol chất có M = 88 → m = 88 * 0,01 = 0,88 Đáp án B Câu 40: Bảo toàn oxi → n(oxi X) = 0,55 mol → số O X = 11 Gọi số axit amin a coi X = a * (axit amin) – (a-1) H2O → 2a – (a-1) = a + = 11 ↔ a = 10 nên có liên kết peptit Vì có 10 axit amin nên X có 10N nên bảo tồn khối lượng 0,05 mol X có m = 36,4 → 0,025 mol X có m = 18,2 gam 0,025 mol X + 0,25 mol NaOH → muối + 0,025 mol H2O → m = 18,2 + 0,4*40 – 0,025 * 18 =33,75 Đáp án A Câu 41: Quy đổi hỗn hợp X gồm FeO Fe2O3 bảo toàn electron n(FeO) = 3*n(NO) = 0,03 mol → n(Fe2O3) = 0,02 mol n(H+) = 0,27 mol → phản ứng tạo NO 0,04 mol H+ 0,01 mol NO3- Số mol H+ phản ứng với oxit = 0,03 * + 0,02 * = 0,18 mol → dư 0,05 mol H+ 0,02 mol NO3- Có 0,04 mol Cu → có 0,08 mol electron → phản ứng với 0,05 mol H+ 0,0125 mol NO3tạo 0,0125 mol NO lại 0,08 – 0,0125*3 = 0,0425 mol phản ứng với Fe3+ → Z có 0,04 mol Cu2+, 0,0425 mol Fe2+, 0,0275 mol Fe3+, 0,0075 mol NO3-, 0,12 mol (SO4)2→ m = 18,465 gam Đáp án C Câu 42: m(X) = 10,53 → n(Y) = 0,27 → giảm 0,195 mol → H2 hết n(Z) = 0,135 → n(kết tủa) = 0,135 mol Vì Y có 0,165 mol liên kết pi nên hỗn hợp khí tạo kết tủa có 0,66 – 0,195 – 0,165 = 0,3 mol Hỗn hợp khí gồm chất C2H2, C4H4, CH3CH2-C≡CH với số mol x, y, z Ta có x + y + z = 0,135; 2x + 3y + 2z = 0,3; 2x + y + z = 0,21 ↔ x = 0,075; y = 0,03; z = 0,03 m = 240x + 159y + 161z = 27,6 Đáp án C Câu 43: Gọi nồng độ dung dịch Y x thì: 0,2x – 0,1 = 0,04 → x = 0,7M → 400 ml Y có 0,28 mol OHTa có 0,07 mol H2 → có 0,14 mol kim loại → 0,14 mol OH- 0,07 mol H2 → Có 0,07 mol oxit + H2O → 0,14 mol OH- lại 0,0875m = 0,07 * 16 → m = 12,8 Đáp án D Hóa học 9.75 - hoahoc975.com Câu 44: (1), (2), (3), (4), (5), (6), (8) Đáp án D Câu 45: Z tạo 1,53 mol kết tủa BaSO4 → X gồm 1,53 mol KHSO4 0,053 mol Fe(NO3)3 Hỗn hợp khí gồm H2, N2O, NO2 khí cịn lại N2 NO với số mol x, y mol Ta có x + y = 0,03; 28x + 30y = 0,86 ↔ x = 0,02; y = 0,01 → Số mol e nhận = 0,4 mol → có 0,4 mol H+ phản ứng tạo khí Vì tạo muối trung hịa → có 1,53 – 0.4 = 1,13 mol H+ phản ứng với oxit → n(O) = 0,565 → m = 0,565 * 16*205/64 = 28,95625 Nhận thấy số lớn → phải sai Cái sai khơng tính đến NH4NO3 Vì lại có NH4NO3 đây? Vì số mol NO3- phản ứng tạo khí = 0,08 mol mà n(NO3-) = 0,159 mol → cịn NO3-, cịn H+ có phản ứng tạo H2 → phải có NH4NO3 để hết lượng NO3- → n(NH4NO3) = 0,0395 mol → số mol e cho = 0,716 mol → n(H+ phản ứng với oxit) = 1,53 – 0,716 = 0,814 → m = 0,814/2 * 16 * 205/64 = 20.85875 Đáp án C Một dài có nhiều nút thắt nên nhiều bạn hoảng → phải bình tĩnh, phân tích tình hình Nếu khơng làm khơng sao, khó người khó ta Câu 46: Điện phân thu 0,2 mol catot → X có 0,2 mol Mg → HCl có số mol phản ứng = 0,4 mol Dung dịch Z có 0,2 mol MgCl2 có nồng độ 23,3% nên ta có: 19/(m + 73 – 2,72) = 0,233 → m = 11,2651 Đáp án B Câu 47: 0,05 mol X → 0,05 mol CO2 → X gồm phân tử có 1C 0,05 mol X → 0,08 mol Ag 0,05 mol X → 0,02 mol H2 → X có 0,04 mol -OH -COOH Gọi hỗn hợp gồm x mol HCHO, y mol HCOOH z mol CH3OH x + y + z = 0,05; 4x + 2y = 0,08; y + z = 0,04 ↔ x = 0,01; y = 0,02; z = 0,02 → m(0,15 mol X) = 5,58 Đáp án B Câu 48: Chất Z CH3COONH4 HCOONH3CH3 Chất Y sản phẩm H2CO3 phản ứng với NH3 CH3NH2 ↔ CH3NH3-O-CO2-O-NH4 Giả sử có x mol Y y mol Z → 2x + y = 0,25; 110x + 77y = 14,85 → x = 0,1; y = 0,05 Nếu Z CH3COONH4 m = y mol CH3COONa x mol Na2CO3 = 14,7 gam Nếu Z HCOONH3CH3 m = y mol HCOONa x mol Na2CO3 = 14 Hóa học 9.75 - hoahoc975.com Đáp án A Câu 49: n(CO2) = 1,1 mol; n(H2O) = 1,2 mol → Tất có 4H Vì số C trung bình = 11/6 < nên phải có chất có số 1C → CH3OH Vì Y este đơn chức, no, mạch hở nên chắn phải HCOOCH3 → Z có số C (1,1 – 0,3 – 0,2)/0,2 = → C3H4Ox Vì Z no nên Z C3H4O2 hay HOC-CH2-CHO → n(Ag) = 2*0,1 + 4*0,2 = mol → m = 108 Đáp án D Câu 50: Đây câu khó, là kiến thức sách giáo khoa nằm phần ứng dụng, nhớ máy móc, khó nhớ, hỏi tới Do đặc thù thi thử trường chuyên ứng dụng dài khó này, thi thật khó mà Cả câu ứng dụng Đáp án A Hóa học 9.75 - hoahoc975.com