LÊ ĐĂNG KHƯƠNG DỰ ĐOÁN ĐỀ THPTQG 2016 PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ, TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC Cac cau mau xanh la cau dư đoan nam 2016 Lời giải chi tiết nằm sách Làm chủ môn Hóa 30 ngày tập – Vô Cơ Câu 5: (THPTQG-2015) Phản ứng n{o sau đ}y phản ứng oxi hóa - khử? t t A 4Fe(OH)2 + O2  B CaCO3   2Fe2O3 +4H2O  CaO + CO2 t  NaCl + NaClO + H2O C 2KClO3  D NaOH + Cl2   2KCl + 3O2 Câu (A-14) 16: Phản ứng n{o đ}y thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử ?  NaNO3 + NaNO2 + H2O A NO2 + 2NaOH   NaCl + H2O B NaOH + HCl   CaCO3 C CaO + CO2   AgCl + HNO3 D AgNO3 + HCl  Câu (B-14) Anđehit axetic thể tính oxi hóa phản ứng n{o sau đ}y? Ni,t A CH3CHO  H2    CH3CH 2OH t B 2CH3CHO  5O2   4CO2  4H2O CH3COOH  2HBr C CH3CHO  Br2  H2O  CH3COONH4  2NH4 NO3  2Ag D CH3CHO  2AgNO3  3NH3  H2O  Câu (B-10) 25: Cho dd X chứa KMnO4 H2SO4 (loãng) vào dd: FeCl2, FeSO4, CuSO4, MgSO4, H2S, HCl (đặc) Số trường hợp có xảy pư oxi hoá - khử A B C D Câu (CĐ-08) 24: Cho dãy chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hóa t/d với dd HNO3 đặc, nóng A B C D Câu (A-07): Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3) 3, FeSO4, Fe2(SO4) 3, FeCO3 pư với HNO3 đặc, nóng Số pư thuộc loại pư oxi hoá - khử A B C D Câu (B-12) 29: Cho chất riêng biệt sau: FeSO4, AgNO3, Na2SO3, H2S, HI, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số trường hợp xảy phản ứng oxi hoá - khử A B C D Câu (A-10) 15: Nung nóng cặp chất sau bình kín: (1) Fe + S (r), (2) Fe 2O3 + CO (k), (3) Au + O2(k), (4) Cu + Cu(NO3)2 (r), (5) Cu + KNO3 (r), (6) Al + NaCl (r) C|c trường hợp xảy pư oxi ho| kim loại là: A (1), (3), (6) B (2), (5), (6) C (2), (3), (4) D (1), (4), (5) Câu (B-08) 13: Cho dãy chất ion: Cl2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2-, Cl- Số chất ion d~y có tính oxi hoá tính khử A B C D Câu (A-09) 26:Cho dãy chất ion:Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl,Cu2+,Cl- Số chất ion có tính oxi hóa tính khử A B C D Câu 10 (CĐ-09)Trong chất: FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi hoá tính khử http://ledangkhuong.com/ DỰ ĐOÁN ĐỀ THPTQG 2016 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG A B C D 2+ + 2+ 3+ Câu 11 (A-11) 15: Cho dãy chất ion: Fe, Cl2, SO2, NO2, C, Al, Mg , Na , Fe , Fe Số chất ion vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử A B C D Câu 12 (CĐ-12) 36: Cho dãy gồm phân tử ion: Zn, S, FeO, SO2, Fe2+, Cu2+, HCl Tổng số phân tử ion dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử A B C D Câu 13 (CĐ-08) 35: Cho pư hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong pư xảy A khử Fe2+ oxi hóa Cu C oxi hóa Fe oxi hóa Cu B khử Fe2+ khử Cu2+ D oxi hóa Fe khử Cu2+ Câu 14 (B-10) 19: Cho pư: 2C6H5-CHO + KOH → C6H5-COOK + C6H5-CH2-OH Pư n{y chứng tỏ C6H5-CHO A vừa thể tính oxi hoá, vừa thể tính khử B.chỉ thể tính oxi hoá C thể tính khử D tính khử tính oxi hoá Câu 15 (B-07) 23: Khi cho Cu t/d với dd chứa H2SO4 loãng NaNO3, vai trò NaNO3 pư l{ A chất xúc tác B chất oxi hoá C môi trường D chất khử Câu 16 (B-08) 19: Cho c|c pư: Ca(OH)2+ Cl2 → CaOCl2 + H2O 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2+ H2O O3 → O2 + O A B Số pư oxi ho| khử Câu 17 (CĐ-13) 46: Cho phương trình phản ứng: (a) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 4KClO3 o t   KCl + KClO4 C D (b) NaOH + HCl → NaCl + H2O (c) Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2 (d) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 Trong phản ứng trên, số phản ứng oxi hóa - khử A B C D Câu 18 (A-07): Cho c|c pư sau: a) FeO + HNO3 (đặc, nóng)  b) FeS + H2SO4 (đặc nóng)  c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng)  d) Cu + dd FeCl3  e) CH3CHO + H2 (Ni, to)  f) glucozơ + AgNO3 dd NH3  g) C2H4 + Br2  h) glixerol + Cu(OH)2  Dãy gồm c|c pư thuộc loại pư oxi ho| - khử A a, b, c, d, e, h B a, b, d, e, f, g C a, b, d, e, f, h D a, b, c, d, e, g Câu 19 (A-08) 20: Cho pư sau: 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số pư HCl thể tính oxi hóa A B C D Câu 20 (B-11) 5: Cho phản ứng: (a) Sn + HCl (lo~ng) → (b) FeS + H2SO4 (lo~ng) →   (c) MnO2 + HCl (đặc)  (d) Cu + H2SO4 (đặc)  (e) Al + H2SO4 (lo~ng) → (g) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4→ Số phản ứng mà H+ axit đóng vai trò chất oxi hoá A B C Câu 21 (CĐ-13) 28: Cho phương trình phản ứng sau: to to D http://ledangkhuong.com/ LÊ ĐĂNG KHƯƠNG DỰ ĐOÁN ĐỀ THPTQG 2016 (a) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (b) Fe3O4 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O (c) 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (d) FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S (e) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 Trong phản ứng trên, số phản ứng mà ion H+ đóng vai trò chất oxi hóa A B C D Câu 22 (B-09) 16: Cho pư sau: (b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O (a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O (c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 Số pư HCl thể tính khử A B C D Câu 23 (A-10) 2: Thực thí nghiệm sau: (I) Sục khí SO2 vào dd KMnO4 (II) Sục khí SO2 vào dd H2S (III) Sục hh khí NO2 O2 v{o nước (IV) Cho MnO2 v{o dd HCl đặc, nóng (V) Cho Fe2O3 vào dd H2SO4 đặc, nóng (VI) Cho SiO2 vào dd HF Số thí nghiệm có pư oxi ho| - khử xảy l{ A B C D Câu 24 (A-13) 27: Tiến h{nh c|c thí nghiệm sau: (a) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 loãng (b) Cho ancol etylic qua bột CuO nung nóng (c) Sục khí etilen vào dung dịch Br2 CCl4 (d) Cho dung dịch glucozơ v{o dung dịch AgNO3 NH3 dư, đun nóng (e) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy phản ứng oxi hóa - khử A B C D Câu 25 (B-11) 30: Thực thí nghiệm với hỗn hợp bột gồm Ag Cu (hỗn hợp X): (a) Cho X vào bình chứa lượng dư khí O3 (ở điều kiện thường) (b) Cho X vào lượng dư dung dịch HNO3 (đặc) (c) Cho X vào lượng dư dung dịch HCl (không có mặt O2) (d) Cho X vào lượng dư dung dịch FeCl3 Thí nghiệm mà Cu bị oxi hoá Ag không bị oxi hoá A (d) B (a) C (b) D (c) Câu 26 (B-07) 4: Trong pư đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2 A nhận 13 electron B nhận 12 electron C nhường 13 electron D nhường 12 electron Câu 27 (B-14) : Cho phản ứng: SO2 + 2KMnO4 + H2O  K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 Trong phương trình hóa học phản ứng trên, hệ số KMnO4 hệ số SO2 A B C D Câu 28 (B-13) 36: Cho phản ứng: FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O.Trong phương trình phản ứng trên, hệ số FeO hệ số HNO3 A B C D 10 Câu 29 (A-09) 15: Cho PT hoá học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3) + NxOy + H2O Sau cân PT hoá học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3 A 13x - 9y B 46x - 18y C 45x - 18y D 23x - 9y Câu 30 (B-11) 19: Cho phản ứng: C6H5-CH=CH2 + KMnO4 → C6H5-COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất chất phương trình hoá học phản ứng A 27 B 24 C 34 D 31 http://ledangkhuong.com/ DỰ ĐOÁN ĐỀ THPTQG 2016 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Câu 31 (CĐ-10) 5: Cho pư: Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số chất (là số nguyên, tối giản) PT pư l{ A 23 B 27 C 47 D 31 Câu 32 (A-07): Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất PT pư Cu với dd HNO3 đặc, nóng A 10 B C D 11 Câu 33 17 (CĐ -14): Cho phương trình hóa học : a Al + b H2SO4 → Al2(SO4)3 + dSO2 + eH2O Tỉ lệ a : b A : B : C : D.2:3 Câu 34 (B-12) 42: Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d hệ số): aFeSO4 + bCl2 → cFe2(SO4)3 + dFeCl3 Tỉ lệ a : c A : B : C : D : Câu 35 (A-13) 50: Cho phương trình phản ứng aAl + bHNO3 → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O.Tỉ lệ a : b A : B : C : Câu 36 (A-13) 56: Cho phương trình phản ứng a FeSO4 + b K2Cr2O7 + c H2SO4 → dFe2(SO4)3 + eK2SO4 + fCr2(SO4)3 + gH2O D : Tỉ lệ a:b là? A : B : C : D : Câu 37 (A-10) 49: Trong pư: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số ph}n tử HCl đóng vai trò chất khử k lần tổng số ph}n tử HCl tham gia pư Gi| trị k l{ A 3/14 B 4/7 C 1/7 D 3/7 t Câu 38 (CĐ-12) 29: Cho phản ứng hóa học: Cl2 +KOH   KCl + KClO3 + H2O Tỉ lệ số nguyên tử clo đóng vai trò chất oxi hóa số nguyên tử clo đóng vai trò chất khử phương trình hóa học phản ứng đ~ cho tương ứng A : B : C : D : o Câu 39 40 (A-14): Cho ba mẫu đ| vô (100% CaCO3) có khối lượng: mẫu dạng khối, mẫu dạng viên nhỏ, mẫu dạng bột mịn vào ba cốc đựng thể tích dung dịch HCl (dư, nồng độ, điều kiện thường) Thời gian để đ| vôi tan hết ba cốc tương ứng t1, t2, t3 gi}y So s|nh n{o sau đ}y đúng? A t  t  t1 B t  t1  t C t1  t  t D t1  t  t Câu 40 (B-09) 8: Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dd H2O2, sau 60 giây thu 33,6 ml khí O2 (ở đktc) Tốc độ trung bình pư (tính theo H2O2) 60 giây A 5, 0.10 -4 mol/(l.s) B 5, 0.10 -5 mol/(l.s) C 1, 0.10 -3 mol/(l.s) D 2, 5.10 -4 mol/(l.s) Câu 41 (B-14) Thực phản ứng sau bình kín: H  k   Br2  k    2HBr  k  Lúc đầu nồng độ Br2 l{ 0,072 mol/l Sau phút, nồng độ Br2 lại l{ 0,048 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 khoảng thời gian l{ A 8.104 mol/(l.s) B 6.104 mol/(l.s) C 4.104 mol/(l.s) D 2.104 mol/(l.s) Câu 42 (B-13) 19: Cho phương trình hóa học phản ứng: X + 2Y → Z + T Ở thời điểm ban đầu, nồng độ chất X 0,01 mol/l Sau 20 giây, nồng độ chất X 0,008 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo chất X khoảng thời gian A 4,0.10−4 mol/(l.s) B 1,0.10−4 mol/(l.s) C 7,5.10−4 mol/(l.s) D 5,0.10−4 mol/(l.s) Câu 43 (CĐ-10) 41: Cho phản ứng: Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2 Nồng độ ban đầu Br2 a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 lại 0,01 mol/lít Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 4.10-5 mol/(l.s) Giá trị a A 0,012 B 0,016 C 0,014 D 0,018 Câu 44 (CĐ-12) 42: Cho phản ứng hóa học: Br2 + HCOOH→ 2HBr + CO2 http://ledangkhuong.com/ DỰ ĐOÁN ĐỀ THPTQG 2016 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Lúc đầu nồng độ HCOOH 0,010 mol/l, sau 40 giây nồng độ HCOOH 0,008 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian 40 giây tính theo HCOOH A 5,0.10-5 mol/(l.s) B 2,5.10-5 mol/(l.s) C 2,5.10-4 mol/(l.s) D 2,0.10-4 mol/(l.s) o Câu 45 (A-12) 26: Xét phản ứng phân hủy N2O5 dung môi CCl4 45 C: N2O5 → N2O4 + ½ O2 Ban đầu nồng độ N2O5 2,33M, sau 184 giây nồng độ N2O5 2,08M Tốc độ trung bình phản ứng tính theo N2O5 A 2, 72.10 -3 mol/(l.s) B 1, 36.10-3 mol/(l.s) -3 C 6,80.10 mol/(l.s) D 6,80.10-4 mol/(l.s) Câu 46 37 (A-14): Hệ c}n sau thực bình kín:   CO  k   H CO  k   H 2O  k    k  ; H  C}n chuyển dịch theo chiều thuận A cho chất xúc t|c v{o hệ B thêm khí H2 v{o hệ C giảm nhiệt độ hệ D tăng |p suất chung hệ Câu 47 (B-08) 23: Cho cân hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) ⇄ 2NH3 (k); pư thuận pư toả nhiệt Cân hoá học không bị chuyển dịch A thay đổi áp suất hệ B thay đổi nồng độ N2 C thay đổi nhiệt độ D thêm chất xúc tác Fe  NO (k) ;   Câu 48 (CĐ-14) Cho hệ cân bình kín : N2 (k) + O2  Cân chuyển dịch theo chiều thuận A tăng nhiệt độ hệ B Giảm áp suất hệ C Thêm khí NO vào hệ D Thệm chất xúc tác vào hệ Câu 49 (A-11) 26: Cho cân hoá học: H2 (k) + I2 (k) ⇄ 2HI (k); ΔH > 0.Cân không bị chuyển dịch A tăng nhiệt độ hệ B giảm nồng độ HI C tăng nồng độ H2 D giảm áp suất chung hệ Cho cân hóa học sau: Câu 50 (CĐ-11) N2 (k) + 3H2 (k) ⇄ 2NH3 (k) ΔH < Cân chuyển dịch theo chiều thuận A tăng nhiệt độ hệ phản ứng B giảm áp suất hệ phản ứng C tăng |p suất hệ phản ứng D thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng Câu 51 (B-12) 23: Cho phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k) → 2NH3 (k); ∆H = –92 kJ Hai biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận A giảm nhiệt độ giảm áp suất B tăng nhiệt độ tăng áp suất C giảm nhiệt độ tăng áp suất D tăng nhiệt độ giảm áp suất Câu 52 (CĐ-12) 23: Cho cân hóa học: CaCO3(rắn) ↔ CaO (rắn) + CO2 (khí) Biết phản ứng thuận phản ứng thu nhiệt T|c động n{o sau đ}y v{o hệ cân để cân đ~ cho chuyển dịch theo chiều thuận? A Tăng nồng độ khí CO2 B Tăng |p suất C Giảm nhiệt độ D Tăng nhiệt độ Câu 53 (CĐ-10) 29: Cho cân hoá học: PCl5 (k) ⇄ PCl3 (k) + Cl2 (k); ΔH > Cân chuyển dịch theo chiều thuận A thêm PCl3 vào hệ pư B tăng nhiệt độ hệ pư C tăng |p suất hệ pư D thêm Cl2 vào hệ pư Câu 54 (A-08) 32: Cho cân hoá học: 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3 pư thuận pư tỏa nhiệt, phát biểu l{: A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 C Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ pư D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 Câu 55 (A-10) 16: Cho c}n bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k) Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hh khí so với H2 giảm Ph|t biểu nói c}n n{y l{: t0 http://ledangkhuong.com/ LÊ ĐĂNG KHƯƠNG DỰ ĐOÁN ĐỀ THPTQG 2016 A Pư thuận thu nhiệt, c}n dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ B Pư nghịch toả nhiệt, c}n dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ C Pư nghịch thu nhiệt, c}n dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Pư thuận toả nhiệt, c}n dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ Câu 56 (B-13) 54: Trong bình kín có cân hóa học sau: 2NO2 (k) ⇄ N2O4 (k) Tỉ khối hỗn hợp khí bình so với H2 nhiệt độ T1 27,6 nhiệt độ T2 34,5 Biết T1 > T2 Phát biểu sau đ}y cân đúng? A Khi tăng nhiệt độ, áp suất chung hệ cân giảm B Khi giảm nhiệt độ, áp suất chung hệ cân tăng C Phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt D Phản ứng nghịch phản ứng tỏa nhiệt Câu 57 (A-09) 50: Cho cân sau bình kín: 2NO2 (k) ⇄ N2O4 (k) (màu nâu đỏ) (không màu) Biết hạ nhiệt độ bình m{u n}u đỏ nhạt dần Pư thuận có A H > 0, pư tỏa nhiệt B  H < 0, pư tỏa nhiệt C  H > 0, pư thu nhiệt D  H < 0, pư thu nhiệt Câu 58 (CĐ-13) 9: Trong bình kín có hệ cân hóa học sau: CO2 (k) + H2 (k) ⇄ CO (k) + H2O (k); ΔH > Xét tác động sau đến hệ cân bằng: (a) tăng nhiệt độ; (b) thêm lượng nước; (c) giảm áp suất chung hệ; (d) dùng chất xúc tác; (e) thêm lượng CO2 Trong tác động trên, tác động làm cân chuyển dịch theo chiều thuận là: A (a) (e) B (b), (c) (d) C (d) (e) D (a), (c) (e) Câu 59 (CĐ-09) 41: Cho cân (trong bình kín) sau: CO (k) + H2O (k) ⇄ CO2 (k) + H2 (k) ΔH < Trong yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm lượng nước; (3) thêm lượng H2; (4) tăng |p suất chung hệ; (5) dùng chất xúc tác Dãy gồm yếu tố l{m thay đổi cân hệ là: A (1), (4), (5) B (1), (2), (3) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 60 (B-11) 27: Cho cân hoá học sau: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k); ∆H < Cho biện pháp: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung hệ phản ứng Những biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận? A (1), (2), (4), (5) B (2), (3), (5) C (2), (3), (4), (6) D (1), (2), (4) Câu 61 (B-10) 34: Cho cân sau: (I) 2HI (k) ⇄H2 (k) + I2 (k); (II) CaCO3 (r) ⇄ CaO (r) + CO2 (k); (III) FeO (r) + CO (k) ⇄ Fe (r) + CO2 (k); (IV) 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄2SO3 (k) Khi giảm áp suất hệ, số cân bị chuyển dịch theo chiều nghịch A B C D Câu 62 (CĐ-08) 21: Cho cân hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) ⇄ 2NH3 (k) (1) H2 (k) + I2 (k) ⇄ 2HI (k) (2) ⇄ 2SO (k) (3) 2NO (k) ⇄ N O (k) (4) 2SO2 (k) + O2 (k) 2 Khi thay đổi áp suất cân hóa học bị chuyển dịch là: A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 63 (CĐ-09) 7: Cho cân sau: (1) 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄SO3 (k) (2) N2 (k) + 3H2 (k) ⇄ 2NH3 (k) (3) CO2 (k) + H2 (k) ⇄ CO (k) + H2O (k) (4) 2HI (k) ⇄H2 (k)+ I2 (k) Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm cân hoá học không bị chuyển dịch A (1) (2) B (1) (3) C (3) (4) D (2) (4) Câu 64 (A-13) 19: Cho cân hóa học sau: (a) H2 (k) + I2 (k) ⇄ 2HI (k) (b) 2NO2 (k) ⇄ N2O4 (k) (c) 3H2 (k) + N2 (k) ⇄ 2NH3 (k) (d) 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k) http://ledangkhuong.com/ LÊ ĐĂNG KHƯƠNG DỰ ĐOÁN ĐỀ THPTQG 2016 Ở nhiệt độ không đổi, thay đổi áp suất chung hệ cân bằng, cân hóa học không bị chuyển dịch? A (c) B (b) C (a) D.(d) Facebook cá nhân https://www.facebook.com/khuongld Fanpage: https://www.facebook.com/ThayLeDangKhuong Website: http://ledangkhuong.com/ Youtube https://www.youtube.com/user/ledangkhuong Điện thoại: 0968.959.314 Email: ledangkhuong.cskh@gmail.com http://ledangkhuong.com/