Trừơng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hãy cùng nhau chia sẻ .ngân hàng câu hỏi , giáo án , kinh nghiệm Giỏo ỏn húa hc lp 11 nõng cao - Bi 24: Luyn tp tớnh cht ca cacbon, silic v hp cht ca chỳng I - Mc tiờu bi hc 1. V kin thc Tớnh cht c bn ca C v Si. Tớnh cht ca cỏc hp cht CO, CO 2 , H 2 CO 3 , mui cacbonat, axit silicic, mui silicat. 2. V k nng Vn dng lớ thuyt gii thớch tớnh cht ca cỏc n cht v hp cht ca C, Si. Rốn k nng gii bi tp II - T chc hot ng dy hc A - kin thc cn nh Hot ng 1: Dựng phng phỏp i chiu so sỏnh. Hc sinh dựng phiu hc tp h thng hoỏ lớ thuyt. ( Cú th thit k mu phiu hc tp nh sau: phiu hc tp trng, HS in dn kin thc theo s hng dn ca GV) Trừơng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hãy cùng nhau chia sẻ .ngân hàng câu hỏi , giáo án , kinh nghiệm Cacbon Silic n cht Dng thự hỡnh Tớnh cht hoỏ hc Kim cng Than chỡ Vụ nh hỡnh Tớnh kh C + O 2 CO 2 C + 2CuO 2Cu + CO 2 - Tớnh oxi hoỏ C + 2 H 2 CH 4 3C + 4Al Al 4 C 3 - Tinh th - Vụ nh hỡnh - Tớnh kh Si + O 2 SiO 2 - Tớnh oxi hoỏ Si + 2Mg Mg 2 Si Oxit CO: - L oxit khụng to mui. - L cht kh mnh 4CO + Fe 3 O 4 3 Fe + 4 SiO 2 : - L oxit axit Trừơng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hãy cùng nhau chia sẻ .ngân hàng câu hỏi , giáo án , kinh nghiệm CO 2 : CO 2 - L oxit axit CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 CO 2 + 2NaOHNa 2 CO 3 +H 2 O - L cht oxi hoỏ; CO 2 + 2Mg C + 2MgO SiO 2 + 2NaOHNa 2 SiO 3 +H 2 O - L cht oxi hoỏ; - Tớnh cht c bit SiO 2 + 4HF SiF 4 + 2H 2 O Axit H 2 CO 3 - Axit yu 2 nc H 2 CO 3 H + + HCO 3 - HCO 3 - H + + CO 3 2- - Kộm bn H 2 CO 3 CO 2 + H 2 O H 2 SiO 3 - Axit rt yu Na 2 SiO 3 + CO 2 + H 2 O H 2 SiO 3 + Na 2 CO 3 - Rt ớt tan trong Trừơng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hãy cùng nhau chia sẻ .ngân hàng câu hỏi , giáo án , kinh nghiệm Mui Cacbonat - Cacbonat trung ho + Ch cú cacbonat kim loi kim tan c + Cỏc cacbonat khỏc ớt tan, d b nhit phõn CaCO 3 CaO + CO 2 Cacbonat axit d tan, d b nhit phõn Ca(HCO 3 ) 2 CaCO 3 +CO 2 + H 2 O nc Silicat Silicat kim loi kim d tan Hot ng 2: B - Bi tp. Trừơng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hãy cùng nhau chia sẻ .ngân hàng câu hỏi , giáo án , kinh nghiệm VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí LUYỆN TẬP - TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT Mục tiêu: a Về kiến thức: HS hiểu: - Vì sắt thường có số oxi hoá +2 +3 - Vì tính chất hoá học hợp chất sắt (II) tính khử, hợp chất sắt (III) tính oxi hoá b Về kỹ năng: - Giải tập hợp chất sắt c Về thái độ: - Thông qua tập học sinh nắm vững tính chất hoá học Fe hợp chất – Học sinh thêm yêu thêm mên môn học Chuẩn bị giáo viên học sinh: a Chuẩn bị giáo viên - Các tập có liên quan đến sắt hợp chất sắt b Chuẩn bị học sinh: Ôn tập lại học từ đầu chương + làm trước tập nhà Tiến trình dạy: a Kiểm tra cũ: b Dạy nội dung mới: Hoạt động Giáo viên Hoạt động Học sinh Hoạt động 1: (10’) - Hướng dẫn học sinh - Tự ôn theo SGK Nội dung I KIẾN THỨC CẦN NHỚ: (SGK) VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí tự ôn kiến thức cũ Theo trình tự: GV hỏi – học sinh trả lời – học sinh bổ xung – gv nhận xét, kết luận cho điểm Hoạt động 2: (5’) II BÀI TẬP: - Chúng ta giải BT1 Bài 1: - GV quan sát, theo dỏi, giúp đỡ HS hoàn thành PTHH phản ứng - Yêu cầu học sinh nhận xét - HS vận dụng Hoàn thành PTHH phản ứng kiến thức học để theo sơ đồ sau: hoàn thành PTHH (1) FeCl2 phản ứng theo sơ đồ bên Fe (2) (3) (4) (6) - Học sinh nhận xét (5) FeCl3 Giải (1) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 - Kết luận cho điểm - Lắng nghe (2) FeCl2 + Mg  MgCl2 + Fe (3) 2FeCl2 + Cl2  2FeCl3 (4) 2FeCl3 + Fe  3FeCl2 (5) 2FeCl3 + 3Mg  3MgCl2 + 2Fe (6) 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 Hoạt động 3: (5’) Bài 2: - Chúng ta giải BT2 Điền CTHH chất vào chổ trống lập PTHH sau: - Vận dụng kiến thức học để hoàn - GV quan sát, theo thành PTHH dỏi, giúp đỡ HS hoàn phản ứng theo thành PTHH sơ đồ bên phản ứng - Yêu cầu học sinh - Học sinh nhận xét a) Fe +H2SO4(đặc)  SO2 + … b) Fe +HNO3(đặc)  NO2 + … c) Fe+HNO3(loãng)  NO+ … d) FeS + HNO3  NO + Fe2(SO4)3+ VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí nhận xét - Kết luận cho điểm Giải - Lắng nghe a) 2Fe + 6H2SO4 (đặc) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O b) Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O c) Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O d) FeS + HNO3 → Fe2(SO4)3 + NO + Fe(NO3)3 + H2O Hoạt động 4: (5’) Bài 3: - Hướng dẫn học sinh - Phân biệt cặp giải BT3 kim loại dựa vào - Quan sát, theo dỏi, tính chất hoá học chúng giúp đỡ HS hoàn Bằng phương pháp hoá học, phân biệt mẫu hợp kim sau: Al – Fe, Al – Cu Cu – Fe thành PTHH phản ứng - Yêu cầu học sinh nhận xét - Kết luận cho điểm - Học sinh nhận xét Giải - Cho mẫu hợp kim tác dụng với dung dịch NaOH, mấu không thấy sủi bọt khí mẫu Cu – Fe - Cho mẫu lại vào dung dịch HCl dư, mẫu tan hết mẫu Al – Fe, mẫu không tan hết mẫu Al – Cu - Lắng nghe Hoạt động 5: (5’) Bài 4: - Hướng dẫn học sinh - HS dựa vào tính giải BT4 chất hoá học đặc - GV quan sát, theo trưng riêng biệt dõi, giúp đỡ HS hoàn kim loại để thành PTHH hoàn thành sơ đồ tách Viết PTHH phản ứng phản ứng xảy Một hỗn hợp bột gồm Al, Fe, Cu Hãy trình bày phương pháp hoá học để tách riêng kim loại từ hỗn hợp Viết PTHH phản ứng Giải VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Al, Fe, Cu trình tách - Yêu cầu học sinh nhận xét - Học sinh nhận xét dư dd HCl dö Cu AlCl Fe( OH) - Lắng nghe FeCl 2, HCl dö N a O H ddư ö O + H 2O - Kết luận cho điểm 3, t Fe( OH) t NaAlO Al( OH) t0 - Chúng ta giải BT5 - HS tự giải toán tính số mol Fe, nhân đôi lượng lên tính theo phương trình - Kết luận cho điểm dư ñ pĐPNC nc Al Bài 5: - Hướng dẫn học sinh giải tập theo kiến thức sau : - Lắng nghe, làm theo hướng dẫn Viết phương trình giáo viên phản ứng tạo thành, - Yêu cầu học sinh nhận xét dö A l2 O t0 Fe Hoạt động 6: (5’) NaOH CO2 dö Fe2O CO 2, Cho bột Fe nguyên chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu 560 ml chất khí (đkc) Nếu cho lượng gấp đôi bột sắt nói tác dụng hết với dung dịch CuSO4 dư thu chất rắn Tính khối lượng sắt dùng hai trường hợp khối lượng chất rắn thu Giải - Fe + dung dịch H2SO4 loãng: - Học sinh nhận xét nFe = nH2 = 0,025 (mol)  mFe = 0,025.56 = 1,4g - Fe + dung dịch CuSO4 - Lắng nghe nFe = 0,025.2 = 0,05 (mol)  mFe = 0,05.56 = 2,8g Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu  nFe = nCu = 0,05.64 = 3,2g Hoạt động 7: (5’) - HS tự giải toán Bài 6: Biết 2,3g hỗn hợp gồm MgO, CuO VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí - Chúng ta giải BT6 - Quan sát, theo dỏi, giúp đỡ HS hoàn thành PTHH phản ứng - Yêu cầu học sinh nhận xét FeO tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch H2SO4 0,2M Khối lượng muối thu - Học sinh nhận xét - Lắng nghe A 3,6g B 3,7g C 3,8g D 3,9g  Giải nH2SO4 = 0,02 (mol) - Kết luận cho điểm mmuối = 2,3 + 0,02(96 – 16) = 3,9g c Củng cố, luyện tập: (4') Bài tập: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron electron 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Nguyên tố X A Fe B Br C P D Cr d Hướng dẫn học sinh học làm tập nhà: (1') - Làm tập sgk xem trước Crom Giáo án hóa học lớp 11 nâng cao - Bài 17: LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA PHOTPHO VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA PHOTPHO I. MỤC TIÊU : 1. Kiến thức : Củng cố các kiến thức về tính chất vật lí , hoá học , điều chế và ứng dụng của photpho và một số hợp chất của phot pho . 2. Kỹ năng : Vận dụng các kiến thức đã học để giải các loại bài tập : * Nhận biết * Hoàn thành chuỗi phản ứng * Điều chế * Giải bài tập dựa vào phương trình phản ứng . 3. Thái độ : - Tập tính cẩn thận , tỉ mỉ cho học sinh . - Rèn luyện tư duy logic thích hợp . 4. Trọng tâm : Hướng dẫn giải bài tập . II. PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại – nêu vấn đề – vấn đáp . III. CHUẨN BỊ : Hệ thống câu hỏi và bài tập . IV. THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : 1. Kiểm tra : Kết hợp trong quá trình luyện tập . 2. Bài mới : Hoạt động 1 : I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ : - Gv đặt hệ thống câu hỏi cho các nhóm thảo luận * Photpho có những dạng thù hình nào ? * Đặc điểm cấu trúc của các dạng thù hình này ? * So sánh tính chất vật lí , hoá học của các dạng thù hình của photpho ? * Cho biết tính chất vật li , hoá học của axit photphoric ? 1. Đơn chất photpho : Khối lượng nguyên tử : 31đvc P Độ âm điện : 2,1 Cấu hình electon nguyên tử : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 Các số oxi hoá : -3 , 0 , +3, +5 P 2 O 5 P PCl 5 Ca 3 P 2 2. Axit photphoric : - Là axit 3 lần xait , có độ mạnh trung bình - Không có tính oxihoá H 3 PO 4 ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ H 4 P 2 O 7 ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ HPO 3 - Tạo ra 3 loại muối photphat khi tác dụng với kiếm * Viết phương trình phản ứng chứng minh axit photphoric là axit 3 nấc ? * Tại sao axit photphoric không có tính oxihoá ? * Muối photphat có mấy loại ? d0ặc điểm của các loại muối này ? 3. Muối photphat : - Có 3 loại muối : Na 3 PO 4 , Na 2 HPO 4 , NaH 2 PO 4 -Muối kali , natri , amoni và đihiđrophotphat : tan -Muối còn lại ít tan hoặc không tan . * Nhận biết ion photphat như thế nào ? -Nhận biết ion PO 4 2- bằng phản ứng : 2Ag + + PO 4 3-  Ag 3 PO 4 ( vàng ) Hoạt động 2 : Bài tập II. BÀI TẬP : Bài 1: Nêu những điểm khác nhau trong cấu tạo nguyên tử giữa Nitơ và photpho ? Hs liên hệ kiến thức đả học để trả lời . Bài 2 : Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và ion rút gọn : a.K 3 PO 4 + Ba(NO 3 ) 2 b. Na 3 PO 4 + Al 2 (SO 4 ) 3 c.Ca(H 2 PO 4 ) 2 + Ca(OH) 2 d.Na 2 HPO 4 + NaOH e. Ca(H 2 PO 4 ) 2 + Ca(OH) 2 ( tỉ lệ 1:1 ) d. Ca(H 2 PO 4 ) 2 + Ca(OH) 2 (tỉ lệ 1:2 ) Từng Hs lên bảng viết phương trình phản ứng ( nếu có ) Bài 3 : Cho 44g NaOH vào dung dịch chứa 39,2g H 3 PO 4 . Sau khi phản ứng ứng xảy ra hoàn toàn , đem cô dung dịch đến khi cạn khô . Hỏi muối nào được tạo thành ? khối lượng là bao nhiêu ? HD: Bài 3 : nNaOH = 44/40 nH 3 PO 4 = 39,2/98 lập tỉ lệ nNaOH/ nH 3 PO 4 => muối được tạo thành số mol => khối lượng các muối Bài 4 : Thêm 10g dung dịch bão hoà Ba(OH) 2 ( độ tan là 3,89g trong 100g H 2 O vào 0,5 ml dung dịch axit photpho ric nồng độ 6 mol/lit . Tính lượng các hợp chất bari được tạo thành ? 3.Củng cố : kết hợp củng cố từng phần trong quá trình luyện tập 4. Bài tập về nhà : Bài 1: Từ quặng photphoric , có thể điều chế axitphotphoric theo sơ đồ sau : Quặng photphoric 2 , , o t SiO C  p o t  P 2 O 5  H 3 PO 4 a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra ? b. Tính khối lượng quặng photphoric 73% Ca 3 (PO 4 ) 2 cần thiết để điều chế được 1 tấn H 3 PO 4 50% . Hiệu suất của quá trình là 90% . Bài 2 : Cho 12,4g P tác dụng hoàn toàn với oxi , sau đó cho toàn bộ lượng P 2 O 5 hoà tan vào 80ml dd NaOH 25% ( d= 1,28) . Tính nồng độ % của dung dịch muối sau phản ứng ? Hướng dẫn : 4P + 5O 2  2P 2 O 5 0,4mol 0,2mol nNaOH = 0,64 mol P 2 O 5 + NaOH có thể tạo ra 3 loại muối tuỳ thuộc vào tỉ lệ mol 0,64 2 5 0,2 nNaOH nP O  = 3,2 => 2<3,2<4 , BÀI 22: LUYỆN TẬP BÀI 22: LUYỆN TẬP TÍNH CHÂT CỦA KIM TÍNH CHÂT CỦA KIM LOẠI LOẠI BÀI GIẢNG ĐIỆN TỬ MÔN HÓA HỌC LỚP 12 1. Cho biết cấu tạo của nguyên tử kim loại và của đơn chất kim loại? Cấu tạo nguyên tử kim loại: - Thường có ít electron ở lớp ngoài cùng (1, 2 hoặc 3 e …). - Bán kính nguyên tử kim loại lớn hơn so với bán kính các nguyên tử phi kim cùng chu kì. + Cấu tạo của đơn chất kim loại: - Các kim loại (trừ Hg) có cấu tạo mạng tinh thể. - Trong mạng tinh thể kim loại: nguyên tử và ion kim loại nằm ở những nút của mạng tinh thể, các electron tự do chuyển động hỗn loạn trong mạng. I. CÂU HỎI ÔN TẬP LÍ THUYẾT - Liên kết kim loại là LK được hình thành giữa các nguyên tử và ion kim loại trong mạng tinh thể có sự tham gia của các e tự do. - Sự khác nhau giữa LK kim loại và LK ion: LK ion do sự tương tác tĩnh điện giữa các ion dương và ion âm, còn LK kim loại do tương tác giữa các nguyên tử và ion kim loại với các e tự do. - Sự khác nhau giữa LK kim loại và LK cộng hóa trị: LK cộng hóa trị do một số đôi e tạo nên, còn LK kim loại có sự tham gia của tất cả các e tự do trong mạng tinh thể kim loại. 2. Liên kết kim loại là gì? So sánh sự khác nhau giữa liên kết kim loại với liên kết ion và liên kết cộng hóa trị? - Các kim loại có tính dẻo, dẫn nhiệt, dẫn điện và có ánh kim. - Nguyên nhân chủ yếu: do các electron tự do trong kim loại gây nên. 3. Nêu các tính chất vật lí chung của kim loại, nguyên nhân chủ yếu nào gây nên những tính chất đó? 4. Nêu các tính chất hóa học chung của kim loại, cho 3 ví dụ minh họa? Các kim loại đều có tính khử: M → M + ne. a) Tác dụng phi kim (O2, Halogen, S…). 0 0 +3 -1 Ví dụ: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 n+ t o b) Tác dụng axit - Với các axit chỉ có tính axit (Vd: HCl, H2SO4 loãng …) KL (trước H2) + axit → Muối + H2 - Với các axit có cả tính oxi hóa (HNO3, H2SO4 đặc) KL (trừ Au, Pt) + axit → Muối + SP khử + H2O (không phải H2) c) Tác dụng dung dịch muối: KL mạnh + Muối KL yếu → Muối KL mạnh + KL yếu (không td H2O) (tan trong H2O) d) Tác dụng với H2O: Một số kim loại như: Na, K, Ba, Ca …tác dụng được với H2O. VD: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ e) Tác dụng với dung dịch bazơ: một số kim loại (Al, Zn …) có phản ứng với dung dịch bazơ. Vd: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ Cặp oxh – kh: dạng oxh và dạng khử của cung một nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxh – kh của kim loại. Vd: Ag /Ag; Cu/Cu. - Dãy điện hóa kim loại: K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Pt Au → Tăng tính oxh ion kl, giảm tính khử kl. + 2+ + + 2+ 3+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ + 2+ 2+ + 2+ 3+ 5. Khái niệm cặp ôxi hóa – khử của kim loại, hãy viết dãy điện hóa của kim loại. ý nghĩa của dãy điện hóa, cho ví dụ minh họa? Fe Fe Cu Cu 2+ 2+ Cu + Fe → Fe + Cu 2+ 2+ - Ý NGHĨA DÃY ĐIỆN HÓA: CHO PHÉP DỰ ĐOÁN CHIỀU CỦA PHẢN ỨNG GIỮA HAI CẶP OXH – KH: THEO QUY TẮC α OXH MẠNH + KHỬ MẠNH → OXH YẾU + KHỬ YẾU. VD: Câu 1: Kim loại ở thể rắn có tính dẻo, có khả năng dẫn điện do: A. Trong tinh thể kim loại có các ion kim loại chuyển động tự do. B. Kim loại có ít electron lớp ngoài cùng. C. Kim loại có tính khử mạnh. D. Trong tinh thể kim loại có các electron chuyển động tự do. III. Bài tập trắc nghiệm Câu 2:Cho cấu hình electron: 1s2s2p Dãy nào sau đây gồm các nguyên tử hoặc ion có cấu hình electron như trên: III. Bài tập trắc nghiệm A. Mg, Cl, Na. 2+ + B. Al, Ne, Na 3+ C. Na, Mg, Al. + 2+ 3+ D. Mg, F, Al. 2+ − 2 2 6 C. Na, Mg, Al. + 2+ 3+