Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 1 : Cho hai nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử là: + Nguyên tử X : 1s22s22p63s2 + Nguyên tử Y : 1s22s22p63s23p63d34s2 X và Y có thuộc cùng một nhóm nguyên tố không ? Giải thích Hai nguyên tố này cách nhau bao nhiêu nguyên tố hoá học? Có cùng chu kì không?. Câu 2 :Nguyên tố X ở chu kì 3,nhóm VA của bảng tuần hoàn. a) Viết cấu hình electron của X. b)Viết cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố cùng nhóm thuộc hai chu kì kế tiếp ( trên và dưới ) . Giải thích tại sao lại viết được như vậy. Câu 3 : Cho nguyên tố X có Z = 30 a)Viết cấu hình electron nguyên tử X b)Viết cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố cùng chu kì,thuộc hai nhóm liên tiếp (trước và sau) với nguyên tố X và hãy giải thích vì sao lại viết được như vậy. Câu 4 : Cho hai nguyên tố X và Y ở hai ô liên tiếp nhau trong một chu kì của bảng HTTH và có tổng số proton bằng 27. Hãy viết cấu hình electron nguyên tử và xác định vị trí của chúng trong bảng HTTH.
PHN I: T LUN CHNG II : BNG TUN HON CC NGUYấN T HO HC V NH LUT TUN HON Cõu : Cho hai nguyờn t cú cu hỡnh electron nguyờn t l: + Nguyờn t X : 1s22s22p63s2 + Nguyờn t Y : 1s22s22p63s23p63d34s2 - X v Y cú thuc cựng mt nhúm nguyờn t khụng ? Gii thớch - Hai nguyờn t ny cỏch bao nhiờu nguyờn t hoỏ hc? Cú cựng chu kỡ khụng? Cõu :Nguyờn t X chu kỡ 3,nhúm VA ca bng tun hon a) Vit cu hỡnh electron ca X b)Vit cu hỡnh electron ca nguyờn t nguyờn t cựng nhúm thuc hai chu kỡ k tip ( trờn v di ) Gii thớch ti li vit c nh vy Cõu : Cho nguyờn t X cú Z = 30 a)Vit cu hỡnh electron nguyờn t X b)Vit cu hỡnh electron ca nguyờn t nguyờn t cựng chu kỡ,thuc hai nhúm liờn tip (trc v sau) vi nguyờn t X v hóy gii thớch vỡ li vit c nh vy Cõu : Cho hai nguyờn t X v Y hai ụ liờn tip mt chu kỡ ca bng HTTH v cú tng s proton bng 27 Hóy vit cu hỡnh electron nguyờn t v xỏc nh v trớ ca chỳng bng HTTH Cõu : Cho hai nguyờn t A,B ng k tip bng HTTH v cú tng s n v in tớch ht nhõn l 37 a)Cú th khng nh A,B thuc cựng mt chu kỡ khụng? Xỏc nh ZA ,ZB b)Xỏc nh v trớ ca A, B bng TH Cho bit A,B l kim loi ,phi kim,hay khớ him? Cõu : Cho 1,2 gam mt kim loi thuc nhúm IIA bng HTTH tỏc dng vi HCl thu c 0,672 lớt khớ (ktc).Tm kim loi ú,vit cu hỡnh electron nguyờn t,nờu rừ v trớ bng HTTH Cõu : Cho 0,78 gam mt kim loi nhúm IA tỏc dng vi HCl thu c 0,224 lớt khớ thoỏt (ktc).nh tờn kim loi ú Cõu : Khi cho 5,4 gam mt kim loi M tỏc dng vi oxi khụng khớ thu c 10,2 gam oxit M2O3 Tỡm tờn kim loi M Cõu : A l nguyờn t chu kỡ 3.Hp cht ca A vi cacbon cha 25 % cacbon v lng ,v lng phõn t ca hp cht l 144 u.nh tờn nguyờn t A,cụng thc phõn t ca hp cht Cõu 10 : Mt nguyờn t B to thnh loi oxit cú cụng thc AOx v AOy ln lt cha 50% v 60% oxi v lng.Xỏc nh nguyờn t B v cụng thc phõn t hai oxit Cõu 11 : Cho 8,8 gam hn hp kim loi thuc hai chu kỡ liờn tip v thuc nhúm IIIA, tỏc dng vi HCl d thỡ thu c 6,72 lớt khớ hiro (ktc) Da vo bng tun hon cho bit tờn hai kim loi ú Cõu 12 : Hp cht A cú cụng thc MXx ú M chim 46,67% lng (M l kim loi, X l phi kim chu kỡ 3) Trong ht nhõn M cú s ntron nhiu hn s proton ht, cũn X cú s proton bng s ntron Tng s ht proton ca A l 58 Xỏc nh M,X,A Cõu 13 : X v Y l nguyờn t u cú hp cht khớ vi H l XHa v YHa Khi lng mol cht ny gp ln lng mol cht Khi lng phõn t oxit cao nht ca X v Y (X2Ob v Y2Ob) hn kộm 34 u a)X,Y l kim loi hay phi kim b)Xỏc nh tờn X,Y v cụng thc phõn t cỏc hp cht ca X,Y Cõu 14 : Tng s ht mang in ion AB32 bng 82 S ht mang in ht nhõn ca nguyờn t A nhiu hn s ht mang in ht nhõn ca nguyờn t B l Xỏc nh s hiu nguyờn t ca nguyờn t A,B Vit cu hỡnh electron ca nguyờn t A,B Xỏc nh v trớ nguyờn t A v B bng tun hon cỏc nguyờn t húa hc Cõu 15 : X,Y l halogen (thuc nhúm VIIA) chu kỡ liờn tip Hũa tan 16,15 gam hn hp NaX v NaY vo nc sau ú cho tỏc dng vi dung dch AgNO3 d thu c 33,15 gam kt ta Xỏc nh tờn ca X,Y v phn trm lng mi mui hn hp u Cõu 16 : Hp cht M to thnh t cation X+ v anion Y3 mi ion u nguyờn t ca nguyờn t phi kim to nờn.Bit tng s proton X+ l 11 v Y3 l 47 Hai nguyờn t Y3 thuc chu kỡ liờn tip cú s th t cỏch n v Hóy xỏc nh cụng thc húa hc ca M Cõu 17 : X,Y l nguyờn t cựng nhúm A thuc chu kỡ k tip bng tun hon Tng s ht proton, electron v ntron Y l 55 ú s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 1,75 ln Hóy xỏc nh s hiu nguyờn t X,Y v s ca Y Cõu 18 : A,B,X l nguyờn t phi kim Tng s ht proton, ntron,electron phõn t AX2 l 52 S ht mang in ca AY2 nhiu hn s ht mang in ca AX2 l 28 ht Phõn t X2Y cú tng s ht proton,electron v ntron l 28 ú s ht mang in bng 2,5 ln s ht khụng mang in a)Xỏc nh in tớch ht nhõn v s ca A,X,Y b)Xỏc nh v trớ ca A,B,X bng tun hon Cõu 19 : Cú hp cht MX3 ú : Tng s proton, ntron, elctron l 196 S ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 60 S ca M nh hn s ca X l Tng s proton, ntron, elctron X nhiu hn ion M3+ l 16 Xỏc nh v trớ ca M v X bng tun hon Cõu 20 : X,Y,Z l nguyờn t phi kim ln lt nhúm VA, VIA, VIIA Oxit cao nht ca X cú s ht mang in gp 2,5 ln s ht mang in ca oxit cao nht ca Y S ht mang in ca oxit cao nht ca Z nhiu hn ln s ht mang in ca oxit cao nht ca Y l 28 S ht mang in ca nguyờn t X,Y,Z bng s ht mang in ca oxit cao nht ca Y Xỏc nh s th t ca X,Y,Z PHN II: Lí THUYT BI TP TRC NGHIM CHNG II : BNG TUN HON CC NGUYấN T HO HC V NH LUT TUN HON BI : BNG TUN HON CC NGUYấN T HO HC 2.1 Hóy cho bit ý ngha ca mt ụ nguyờn t bng tun hon ? 2.2 Cỏc nguyờn t bng tun hoan c xp theo chiu tng dn s n v in tớch ht nhõn Thụng thng nguyờn t trung bỗnh cng tng dn Tuy nhiờn cú mt s ngoi l : Nguyờn t ng trc cú nguyờn t trung bỡnh ln hn nguyờn t ng sau S dng bng tun hon hóy tỡm mt s nguyờn t c bit ny 2.3 Cú th nh ngha chu kỡ theo s thay i s electron c khụng ? Gii thớch 2.4 S nguyờn t cỏc chu kỡ ca bng tun hon cú ging khụng ? Du hiu no cho bit mt chu kỡ kt thỳc ? 2.5 Da vo cu hỡnh electron hóy gii thớch vỡ chu kỡ ch cú nguyờn t 2.6 Khi cỏc nguyờn t gm cỏc nhún no ? Khi nguyờn t cũn cú th c gi l cỏc nhúm gỡ ? 2.7 S phõn b electron theo lp nguyờn t ca ba nguyờn t nh sau : X : 2, 8, 1; Y : 2, 8, 7; Z : 2, 8, 8, Hóy xỏc nh v trớ cỏc nguyờn t ny bng tun hon BI 10 : S BIN I TUN HON CU HèNH ELECTRON NGUYấN T CA CC NGUYấN T HO HC 2.8 Lm th no phõn bit cỏc nguyờn t nhúm A v nguyờn t nhúm B theo cu to lp v nguyờn t ? 2.9 Cỏc nguyờn t nhúm A v nhúm B cú cựng s th t nhúm cú c im gỡ ging v khỏc ? Ly thớ d nguyờn t C v Ti minh ho 2.10 V trớ ca nguyờn t bng tun hon cú liờn h gỡ vi cu to lp v nguyờn t ca nguyờn t ú Gii thớch v nờu thớ d minh ho 2.11 Cho hai nguyờn t X v Y hai ụ liờn tip mt chu kỡ ca bng tun hon v cú tng s proton bng 27 Hóy vit cu hỡnh electron nguyờn t v xỏc nh v trớ ca chỳng bng tun hon 2.12 Oxit cao nht ca mt nguyờn t nhúm VIA cha 60% oxi v lng Hóy xỏc nh nguyờn t v vit cu hỡnh electron nguyờn t ca nguyờn t ú 2.13 Trong chu kỡ s electron lp ngoi cựng thay i nh th no ? 2.14 Hóy nờu s bin i tun hon cu hỡnh electron nguyờn t bng tun hon 2.15 Cho hai nguyờn t hoỏ hc cú cu hỡnh electron nguyờn t l : + Nguyờn t X : 1s22s22p63s2 + Nguyờn t Y : 1s22s22p63s23p63d34s2 a Hi chỳng cú cựng mt nhúm nguyờn t khụng ? Hóy gii thớch b Hai nguyờn t ny cỏch bao nhiờu nguyờn t hoỏ hc ? Cú cựng chu kỡ khụng ? BI 11 : S BIN I MT S I LNG VT L CA CC NGUYấN T HO HC 2.16 Hóy cho bit i lng no di õy ca cỏc nguyờn t bin i tun hon theo chiu tng ca in tớch ht nhõn : A S lp electron B S electron lp ngoi cựng C Nguyờn t D S electron nguyờn t 2.17 Da trờn cỏc d kin cho di õy : Nguyờn t Na Mg Al Si P S Cl r nguyờn t (nm) 0,157 0,136 0,125 0,117 0,110 0,104 0,099 Hóy gii thớch s bin i bỏn kớnh nguyờn t ca cỏc nguyờn t 2.18 Bỏn kớnh nguyờn t ca cỏc nguyờn t Be, F, Li v Cl tng dn theo th t sau : A Li < Be < F < Cl ; B F < Be < Cl < Li ; C Be < Li < F < Cl ; D Cl < F < Li < Be Da vo s liu cho hỡnh 2.1 SGK, hóy chn phng ỏn ỳng 2.19 Bỏn kớnh cỏc ion cú cựng cu hỡnh electron t l nghch vi in tớch ht nhõn ca nguyờn t Cỏc ion Na+, Mg2+, F-, O2- u cú cựng cu hỡnh electron 1s22s22p6 S dng bng tun hon xỏc nh s hiu nguyờn t v chn dóy cỏc ion cú bỏn kớnh gim dn : A Na+ > Mg2+ > F- > O2- B Mg2+ > Na+ > F- > O2- C F- > Na+ > Mg2+ > O2- D O2- > F- > Na+ > Mg2+ Hóy chn ỏp ỏn ỳng 2.20 Cỏc nguyờn t Na, Mg, Si, C c sp xp theo chiu gim dn nng lng ion hoỏ th nht : A C > Si > Mg > Na ; B Si > C > Mg > Na ; C C > Mg > Si > Na ; D Si > C > Na > Mg Da vo s liu cho bng 2.2 SGK, hóy chn ỏp ỏn ỳng 2.21 Cỏc nguyờn t Mg, Al, B v C c sp xp theo th t tng dn õm in : A Mg < B < Al < C ; B Mg < Al < B < C; C B < Mg < Al < C ; D Al < B < Mg < C Da vo s liu cho bng 2.3 SGK, hóy chn ỏp ỏn ỳng 2.22 Hai nguyờn t X v Y hai nhúm A liờn tip bng tun hon, X thuc nhúm V trng thỏi n cht X v Y khụng phn ng vi Tng s proton ht nhõn X v Y bng 23 Xỏc nh hai nguyờn t v vit cu hỡnh electron nguyờn t ca chỳng BI 12 : S BIN I TNH KIM LOI, TNH PHI KIM CA CC NGUYấN T HO HC NH LUT TUN HON 2.23 So sỏnh tớnh kim loi ca cỏc cp nguyờn t sau v gii thớch ngn gn : a Kali v natri ; b Natri v nhụm ; c Nhụm v kali 2.24 So sỏnh tớnh phi kim tng cp nguyờn t sau v gii thớch ngn gn : a Cacbon v silic ; b Clo v lu hunh ; c Nit v silic 2.25 Hoỏ tr ca cỏc nguyờn t hoỏ hc l gỡ ? Hóy nờu s bin i hoỏ tr ca cỏc nguyờn t hoỏ hc chu kỡ 2.26 Hóy nờu s bin i tớnh cht axit - baz ca cỏc oxit v hiroxit ca cỏc nguyờn t chu kỡ i t trỏi sang phi 2.27 So sỏnh tớnh baz ca cỏc hiroxit mi dóy sau v cú gii thớch ngn gn : a Canxi hiroxit, stronti hiroxit, bari hiroxit; b Natri hiroxit v nhụm hiroxit ; c Canxi hiroxit v xesi hiroxit 2.28 Hóy so sỏnh tớnh axit ca cỏc cht mi dóy sau v gii thớch ngn gn : 2.29 2.30 2.31 2.32 2.33 2.34 2.35 2.36 2.37 2.38 2.39 2.40 2.41 2.42 a Axit cacbonic v axit silixic ; b Axit silixic, axit photphoric, axit sunfuric Hóy vit cỏc phng trỡnh hoỏ hc ca cỏc phn ng gia cỏc oxit sau vi nc (nu cú) : Na2O, SO3, Cl2O7, CO2, CaO, N2O5 v nhn xột v tớnh cht axit - baz ca sn phm BI 13 : í NGHA CA BNG TUN HON CC NGUYấN T HO HC Cỏc nguyờn t thuc chu kỡ cú th to thnh cation n nguyờn t : A Li, Be, B, C v N ; B Li, Be, C, N v O ; C Li, Be v B ; D N, O, F v Ne Hóy chn ỏp ỏn ỳng Cỏc nguyờn t thuc chu kỡ cú th to thnh anion n nguyờn t : A Al, Si, P, S, Cl ; B Si, P, S, Cl ; C P, S, Cl ; D Mg, Si, P, S, Cl Hóy chn phng ỏn ỳng Nguyờn t Si cú Z = 14 Cu hỡnh electron nguyờn t ca silic l : A 1s22s22p53s33p2 ; B 1s22s22p73s23p2 C 1s22s32p63s23p2 D 1s22s22p63s23p2 Hóy chn ỏp ỏn ỳng Cu hỡnh electron nguyờn t ca st : 1s22s22p63s23p63d 64s2 St A ụ 26, chu kỡ 4, nhúm VIIA B ụ 26, chu kỡ 4, nhúm VIIIB C ụ 26, chu kỡ 4, nhúm IIA D ụ 26, chu kỡ 4, nhúm IIB Hóy chn phng ỏn ỳng Nguyờn t photpho ụ s 15, chu kỡ 3, nhúm VA bng tun hon Hóy nờu túm tt tớnh cht hoỏ hc ca photpho Hóy cho bit ý ngha ca õm in v s bin i ca õm in cỏc nguyờn t chu kỡ v nhúm VIIA BI 14 : LUYN TP CHNG Mt nguyờn t X cú Z = 20 Hóy vit cu hỡnh electron ca X, X2+ X l nguyờn t gỡ, thuc chu kỡ no, nhúm no, l kim loi hay phi kim ? Cho nguyờn t st ụ th 26, cu hỡnh electron ca ion Fe3+ l : A 1s22s22p63s23p63d ; B 1s22s22p63s23p63d 4s1; C 1s22s22p63s23p6 ; D 1s22s22p63s23p63d Hóy chn ỏp ỏn ỳng Cho nguyờn t lu hunh ụ th 16, cu hỡnh electron ca ion S2- l : A 1s22s22p6 ; B 1s22s22p63s23p63d C 1s22s22p63s23p4 ; D 1s22s22p63s23p6 Hóy chn phng ỏn ỳng A v B l hai nguyờn t cựng mt nhúm v hai chu kỡ liờn tip ca bng tun hon Tng s proton ht nhõn ca hai nguyờn t A v B bng 32 Hai nguyờn t ú l : A Mg v Ca ; B O v S ; C N v Si ; D C v Si Hóy chn ỏp ỏn ỳng Nguyờn t X cú Z = 22 Vit cu hỡnh electron nguyờn t ca X, xỏc nh v trớ ca X bng tun hon, cho bit loi nguyờn t v vit cu hỡnh electron ca cỏc ion X2+ v X4+ Nguyờn t Y cú Z = 18 Vit cu hỡnh electron nguyờn t ca Y, xỏc nh v trớ ca Y bng tun hon Cú th cú hp cht ca Y ú Y dng ion c khụng ? Cation R+ cú cu hỡnh electron lp ngoi cựng l 3p6 a Vit cu hỡnh electron nguyờn t ca nguyờn t R b Xỏc nh v trớ ca nguyờn t R bng tun hon c Tớnh cht hoỏ hc c trng nht ca R l gỡ ? Ly phn ng minh ho d Anion X- cú cu hỡnh electron ging cu hỡnh electron ca cation R+ Hóy cho bit tờn v vit cu hỡnh electron nguyờn t ca nguyờn t X 2.43 Cho 4,4 gam mt hn hp hai kim loi nm hai chu kỡ liờn tip v u thuc nhúm IIA ca bng tun hon tỏc dng vi axit HCl d thỡ thu c 3,36 dm3 khớ hiro ktc Hóy xỏc nh hai kim loi