Đang tải... (xem toàn văn)
Đề TS10 Hoá (chuyên) Chuyên Long An 2015-2016 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tấ...
SỞ GIÁO DỤC & VÀ ĐÀO TẠO LONG AN ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 - HỆ CHUYÊN Môn thi : HOÁ HỌC Ngày thi : 05 - 7 - 2012 Thời gian thi : 120 phút (không kể phát đề) Câu 1 (2 điểm) Hoàn thành 5 phương trình theo sơ đồ sau: A + ? → Na 2 SO 4 + ? Biết 6 gam A tác dụng với dung dịch BaCl 2 dư thu được 11,65 gam kết tủa. Câu 2 (2 điểm) Không dùng thuốc thử nào khác, hãy nhận biết các dung dịch sau : NaHCO 3 , CaCl 2 , Na 2 CO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 . Câu 3 (2điểm) 1/ Người ta điều chế poly(vinylclorua) từ CaC 2 theo sơ đồ sau: CaC 2 → C 2 H 2 → CH 2 =CHCl → (-CH 2 -CHCl-) n Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ trên. Tính khối lượng poly(vinylclorua) thu được khi dùng 800 kg đất đèn (độ tinh khiết của CaC 2 là 80%) và hiệu suất của cả quá trình điều chế là 75%. 2/ a/ Viết công thức của este sinh ra từ glixerol và axit panmitic (C 15 H 31 COOH) (tỉ lệ mol tương ứng 1:3). b/ Để phản ứng hoàn toàn với 86,2 gam một loại chất béo cần vừa đủ x gam NaOH, thu được 9,2 gam glixerol và y gam hỗn hợp muối của các axit béo. Tính x, y. Câu 4 (2điểm) 1/ Dùng khí CO dư để khử 1,2 gam hỗn hợp gồm CuO và một oxit sắt nung nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,88 gam chất rắn. Nếu cho chất rắn này vào dung dịch HCl dư thì thu được 0,224 lít H 2 (ở điều kiện tiêu chuẩn). Xác định công thức hóa học của oxit sắt. 2/ Hỗn hợp chất rắn Y gồm kim loại A (hóa trị I) và oxit của nó. Cho 36 gam Y vào nước dư thì thu được dung dịch có chứa 44,8 gam một bazơ và 2,24 lít khí (ở điều kiện tiêu chuẩn). Xác định tên kim loại A và viết công thức hóa học oxit của nó. Câu 5 (2 điểm) Khi phân tích a gam một hợp chất hữu cơ Y thấy tổng khối lượng cacbon và hiđro trong Y là 8,4 gam. Để đốt cháy hoàn toàn a gam Y cần dùng vừa đủ một lượng oxi được điều chế bằng cách nhiệt phân hoàn toàn 49 gam kali clorat. Sản phẩm cháy dẫn lần lượt qua bình (1) đựng 100 gam dung dịch H 2 SO 4 94,18% và bình (2) đựng lượng dư dung dịch Ca(OH) 2 . Sau thí nghiệm thu được dung dịch H 2 SO 4 ở bình (1) là 85%. a/ Xác định a. b/ Xác định công thức phân tử và viết công thức cấu tạo của Y, biết 50(g) < M Y < 70(g) và Y tác dụng dung dịch KHCO 3 giải phóng khí CO 2 . c/ Viết phương trình phản ứng hóa học giữa Y với các chất (nếu có): Cu, Zn, CuO, SO 2 , Cu(OH) 2 , Na 2 CO 3 . Cho: C=12; H=1; O=16; K=39; Na=23; Li=7; Rb=85 Cl=35,5; Ba=137; S=32; Cu=64; Ca= 40; Mg=24; Al=27; Zn=65; Fe=56. Lưu ý: Thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. ---HẾT--- SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO LONG AN ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 HỆ CHUYÊN Môn thi : HOÁ HỌC Ngày thi : 05 - 7 - 2012 Thời gian thi : 120 phút (không kể phát đề) HƯỚNG DẪN CHẤM THI: MÔN HOÁ CHUYÊN CÂU ĐÁP ÁN THANG ĐIỂM GHI CHÚ Câu 1 (2 điểm) Biết 6 gam A tác dụng với dung dịch BaCl 2 dư thu được 11,65 gam kết tủa. mol0,05n 2 BaCl = M 2 (SO 4 ) x + xBaCl 2 → xBaSO 4 + 2MCl x 0,25 đ M = 12x 0,25 đ A là MgSO 4 0,25 đ Hoàn thành 5 phương trình theo sơ đồ sau: A + ? → Na 2 SO 4 + ? MgSO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + Mg(OH) 2 0,25 đ MgSO 4 + Na 2 SO 3 → Na 2 SO 4 + MgSO 3 0,25 đ MgSO 4 + Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 + MgCO 3 (*) Hoặc: MgSO 4 +2Na 2 CO 3 +2H 2 O→Mg(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4 + 2NaHCO 3 0,25 đ MgSO 4 + Na 2 SiO 3 → Na 2 SO 4 + MgSiO 3 0,25 đ 3MgSO 4 + 2Na 3 PO 4 → 3Na 2 SO 4 + Mg 3 (PO 4 ) 2 0,25 đ Câu 2 (2 điểm) Không dùng thuốc thử nào khác, hãy nhận biết các dung dịch sau : NaHCO 3 , CaCl 2 , Na 2 CO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 . NaHCO 3 CaCl 2 Na 2 CO 3 Ca(HCO 3 ) 2 NaHCO SỞ GD&ĐT LONG AN -ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 01 trang) KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN LONG AN NĂM HỌC 2015-2016 Môn thi: HÓA HỌC (CHUYÊN) Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian phát đề) Cho: H= 1; Li = 7; C =12; O = 16; F = 19; Na= 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K= 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Ag = 108; Ba = 137 Câu 1: (2,0 điểm) 1.1 Chỉ dùng thêm nước khí cacbonic, trình bày phương pháp phân biệt chất rắn: Na 2CO3, Na2SO4, NaCl, BaCO3 BaSO4 1.2 A dung dịch H2SO4 nồng độ x mol/l, B dung dịch NaOH nồng độ y mol/l Trộn 200 ml dung dịch A với 300 ml dung dịch B ta 500ml dung dịch C Để trung hòa 100 ml dung dịch C cần dùng 40 ml dung dịch H2SO4 1M Mặt khác, trộn 300 ml dung dịch A với 200 ml dung dịch B ta 500ml dung dịch D Xác định x, y Biết 100 ml dung dịch D phản ứng vừa đủ với 2,04 gam Al2O3 Câu 2: (2,0 điểm) 2.1 Có sơ đồ biến đổi sau: X → Y → Z → Y → X Biết rằng: X clo; Y Z hợp chất gồm hai nguyên tố Dung dịch chất Y làm đỏ quỳ tím Z muối kali Xác định công thức hóa học chất Y, Z; viết phương trình hóa học biểu diễn biến đổi 2.2 Cho 0,51 gam hỗn hợp A gồm Fe Mg vào 100ml dung dịch CuSO Sau phản ứng xảy hoàn toàn, lọc thu 0,69 gam chất rắn B dung dịch C Thêm dung dịch NaOH (dư) vào C, lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi 0,45 gam chất rắn D Tìm nồng độ mol dung dịch CuSO4 dùng Câu 3: (2,0 điểm) 3.1 Hidrocacbon X có công thức cấu tạo X có phản ứng với clo (clo hidro vị trí bất kì) có ánh sáng để tạo C 7H15Cl Viết công thức cấu tạo có C7H15Cl tạo từ phản ứng 3.2 Nêu tượng viết phương trình hóa học trường hợp sau: a Nhỏ dung dịch axit axetic vào ống nghiệm riêng biệt có chứa sẵn viên kẽm, CuO b Cho mẫu nhỏ Natri vào ống nghiệm chứa rượu etylic 10o Câu 4: (2,0 điểm) 4.1 Criolit điều chế theo phản ứng sau: Al2O3(rắn) + HF(dd) + NaOH(dd) → Na3AlF6(rắn) + H2O Tính khối lượng quặng có chứa 80% Al 2O3 (còn lại tạp chất trơ) cần dùng để sản xuất criolit, biết hiệu suất phản ứng 75% 4.2 A hỗn hợp gồm M2CO3, MHCO3, MCl (M kim loại kiềm) Cho 43,71g hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu dung dịch B 17,6g khí C Chia dung dịch B thành phần không với tỉ lệ phần : phần = : Phần 1: Phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH 0,8M Phần 2: Tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 dư thu 82,656g kết tủa trắng Xác định tên kim loại M Câu 5: (2,0 điểm) 5.1 Cho chất sau: saccarozơ, etilen, xenlulozơ, chất béo Hãy viết phương trình hoá học chất với H2O (ghi rõ điều kiện phản ứng) 5.2 Đun a g hỗn hợp chất X Y (có công thức phân tử, có C, H, O) với 200ml dd NaOH 1M (vừa đủ) đến phản ứng hoàn toàn thu 15g hỗn hợp muối axit no, đơn chức (hơn nguyên tử C) rượu Xác định giá trị a viết công thức cấu tạo X, Y -Hết Thí sinh không sử dụng bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học Giám thị coi thi không giải thích thêm Họ tên thí sinh: Số báo danh: Chữ ký giám thị 1: Chữ ký giám thị 2: SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO LONG AN TRƯỜNG THPT CHUYÊN LONG AN ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN 1 - 2012 MÔN HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút; (60 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 138 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC hay u) của các nguyên tố:H=1; C=12; N=14; O=16;; Na=23; Mg=24; Al=27; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Cr=52; Fe=56;Cu=64; Zn=65; Mn = 55;Br=80; Ag=108; Sn=118,7; I=127; Ba=137 PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40) C©u 1 : Hợp chất Q (chứa C, H, O) được điều chế theo sơ đồ : Propen 2 0 (1:1) 500 Cl C + → X NaOH + → Y 2 ddBr → Z / 2 KOH ROH HBr + − → T 0 ,CuO t+ → Q Nếu lấy toàn bộ lượng hợp chất Q (được điều chế từ 0,2 mol propen) cho tác dụng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 dư thì lượng kết tủa thu được là bao nhiêu? A. 75,4 gam B. 60,4 gam C. 43,2 gam D. 82 gam C©u 2 : Một mẫu chất béo có chỉ số axit bằng 7, chỉ số xà phòng hóa là 191,8. Xà phòng hóa 1 tấn mẫu chất béo nói trên (hiệu suất bằng a%) thu được 885,195 kg muối natri của axit béo. Biết 5% khối lượng chất béo này không phải là triaxyl glixerol hoặc axit béo. Gía trị của a là A. 95. B. 89,79. C. 90. D. 99,72. C©u 3 : Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch Ba(OH) 2 vào dung dịch NaHCO 3 . (b) Cho dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 tới dư vào dung dịch NaAlO 2 (hoặc dung dịch Na[Al(OH) 4 ]. (c) Sục khí CH 3 NH 2 tới dư vào dung dịch FeCl 3 . (d) Sục khí propilen vào dung dịch KMnO 4 . (e) Sục khí CO 2 vào dung dịch Na 2 SiO 3 . (g) Sục khí H 2 S vào dung dịch SO 2 . (h) Sục khí NH 3 tới dư vào dung dịch AgNO 3 . Sau khi các phản ứng kết thúc, có bao nhiêu thí nghiệm thu được kết tủa? A. 7 B. 6 C. 8 D. 5 C©u 4 : So sánh nồng độ của các dung dịch sau có cùng pH: (1). Natri axetat (2). Natri cacbonat (3). Kali aluminat (4). Kali fomiat A. (2) < (3) < (1) < (4) B. (3) < (4) < (1) < (2) C. (2) < (1) < (4) < (3) D. (3) < (2) < (1) < (4) C©u 5 : Hòa tan hoàn toàn 25 gam một cacbonat kim loại bằng dung dịch HCl 7,3% (vừa đủ) thu được dung dịch muối 10,511%. Khi làm lạnh dung dịch này thấy thoát ra 26,28 gam muối rắn A và nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch còn lại là 6,07% . Muối A có công thức là A. MgCl 2 .6H 2 O B. CaCl 2 .6H 2 O C. CaCl 2 .3H 2 O D. MgCl 2 .3H 2 O C©u 6 : Cho các phản ứng: CH 3 -CH=CH 2 + HCl CH 3 -CHCl-CH 3 2Na 2 O 2 + 2H 2 O 4NaOH + O 2 NH 4 NO 2 N 2 + 2H 2 O 2H 2 S + SO 2 3S + 2H 2 O Cl 2 + 2KOH KCl + KClO + H 2 O 2Mg(NO 3 ) 2 2MgO + 4NO 2 + O 2 CaOCl 2 + H 2 SO 4 CaSO 4 + Cl 2 + H 2 O Cu 2 O + H 2 SO 4 CuSO 4 + Cu + H 2 O t o c t o c Trong các phản ứng trên có bao nhiêu phản ứng là oxh-khử nội phân tử, bao nhiêu phản ứng tự oxh – khử A. 3 – 4 B. 3 – 3 C. 2 – 4 D. 4 – 3 C©u 7 : Có bao nhiêu gam KClO 3 tách ra khỏi dung dịch khi làm lạnh 350 gam dung dịch KClO 3 1 bão hòa ở 80 o C xuống 20 o C. Biết độ tan của KClO 3 ở 80 o C và 20 o C lần lượt là 40 gam/100 gam nước và 8 gam/100 gam nước. A. 170 gam. B. 95 gam. C. 80 gam. D. 115 gam. C©u 8 : Hòa tan hoàn toàn 30 gam hỗn hợp X gồm Na, K và Ba vào dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được 54,85 gam hỗn hợp chất rắn khan. Hòa tan hoàn toàn 45 gam hỗn hợp X vào nước thu được dung dịch Z. Cho từ từ đến hết dung dịch Z vào 0,4 lít dung dịch ZnCl 2 1M đến phản ứng hoàn toàn thu được kết tủa có khối lượng là A. 39,6 gam. B. 27,225 gam. C. 34,65 gam. D. 25,9875 gam. SỞ GD&ĐT LONG AN ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 1 trang) KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN LONG AN NĂM HỌC 2014-2015 Môn thi: HÓA HỌC (CHUYÊN) Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian phát đề) Câu 1: (2,0 điểm) 1.1. Hạt nhân của một nguyên tử X có số hạt mang điện ít hơn hạt không mang điện là 4, có điện tích hạt nhân là 4,1652.10 -18 C. Hãy tính tổng số hạt có trong một nguyên tử X? (Cho 1 đơn vị điện tích = 1,602.10 -19 C). 1.2. Từ NaCl, BaCO 3 , H 2 O và các điều kiện cần thiết khác, hãy viết các phương trình hóa học điều chế Na 2 CO 3 , NaOH, nước Gia - ven (ghi rõ điều kiện nếu có). Câu 2: (2,0 điểm) 2.1. Hấp thụ hoàn toàn V (lít) (đktc) khí CO 2 vào 200 ml dung dịch Ca(OH) 2 0,2M thu được m gam kết tủa trắng. Giá trị của V là: 0,336 ≤ V ≤ 1,568 thì m có giá trị trong khoảng nào? 2.2. Hòa tan 22,7g hỗn hợp gồm kim loại kiềm A và oxit của nó tan hết vào nước thu được dung dịch B, trung hòa hết 1/5 dung dịch B bằng 50 ml dung dịch axit sunfuric 1M (vừa đủ). Hãy xác định kim loại A? Câu 3: (2,0 điểm) 3.1. Viết phương trình hoá học của axit axetic phản ứng với các chất sau (nếu có): ZnO, K 2 SO 4 , KHCO 3 , Mg, C 2 H 5 OH, Cu (ghi rõ điều kiện phản ứng). 3.2. Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học trong các trường hợp sau: a. Nhỏ vài giọt dung dịch bạc nitrat vào ống nghiệm đựng dung dịch amoniac, lắc nhẹ. Thêm tiếp dung dịch glucozơ vào, sau đó đặt ống nghiệm vào trong cốc nước nóng. b. Đưa bình thủy tinh kín đựng hỗn hợp khí metan và clo ra ánh sáng. Sau một thời gian, cho nước vào bình lắc nhẹ rồi thêm vào một mẫu giấy quỳ tím. Câu 4: (2,0 điểm) 4.1. Cho 400 ml dung dịch E gồm AlCl 3 x mol/lít và Al 2 (SO 4 ) 3 y mol/lít tác dụng với 1,53 lít dung dịch NaOH 1M, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 21,06g kết tủa. Mặt khác, khi cho 400 ml dung dịch E tác dụng với dung dịch BaCl 2 (dư) thì thu được 83,88g kết tủa. Tìm x, y? 4.2. Hỗn hợp X gồm NaHCO 3 , NH 4 NO 3 , BaO (có số mol bằng nhau). Hòa tan X vào một lượng thừa nước, đun nóng. Sau khi các phản ứng kết thúc, lọc bỏ kết tủa, thu được dung dịch Y. Viết các phản ứng hóa học xảy ra. Trong dung dịch Y có chứa chất nào? Câu 5: (2,0 điểm) 5.1. A, B, C là ba chất hữu cơ có các tính chất sau: - Khi đốt cháy A, B đều thu được số mol CO 2 bằng số mol H 2 O. - B làm mất màu dung dịch brom. C tác dụng được với Na. - A tác dụng được với Na và NaOH. a. Hỏi A, B, C là những chất nào trong số các chất sau: C 4 H 8 , C 2 H 4 O 2 , C 3 H 8 O? b. Hãy viết công thức cấu tạo có thể có của C? 5.2. Phản ứng tổng hợp glucozơ trong cây xanh cần được cung cấp năng lượng từ ánh sáng mặt trời: 6CO 2 + 6H 2 O + 673 kcal , → clorophin anhsang C 6 H 12 O 6 + 6O 2 Cứ trong một phút, mỗi cm 2 lá xanh nhận được 0,5 cal năng lượng mặt trời, nhưng chỉ có 10% được sử dụng vào phản ứng tổng hợp glucozơ. Hãy tính thời gian để một cây có 1000 lá xanh (diện tích mỗi lá 10 cm 2 ) sản sinh được 18 gam glucozơ? Cho: H= 1; Li = 7; C =12; O = 16; Na= 23; K= 39; Al = 27; Ca = 40; S = 32; Cl = 35,5; Ba = 137 Hết Thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Giám thị coi thi không giải thích gì thêm. Họ và tên thí sinh: Số báo danh: Chữ ký giám thị 1: Chữ ký giám thị 2: Trang 1/6 - Mã đề thi 132 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO LONG AN TRƯỜNG THPT CHUYÊN LONG AN (Đề thi có 5 trang, 50 câu trắc nghiệm) ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA (2014–2015) MÔN: HÓA HỌC (Lần 2) Thời gian làm bài: 90 phút; Mã đề thi 132 Họ, tên thí sinh: Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Si = 28; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85; Sr = 88; Ag = 108; Sn = 119; Ba = 137; Pb = 207. Câu 1: Cho hình vẽ sau: Phản ứng xảy ra trong bình hứng (eclen) có thể là: A. HCl + Br 2 → 2HBr + Cl 2 B. Na 2 SO 3 + Br 2 + H 2 O → Na 2 SO 4 + 2HBr C. SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → 2HBr + H 2 SO 4 D. 5Cl 2 + Br 2 + 6H 2 O → 10HCl + 2HBrO 3 Câu 2: Cho 0,1 mol CH 3 COOH vào cốc chứa 30 ml dung dịch ROH 20% (d=1,2g/ml, R là một kim loại nhóm IA). Cô cạn dung dịch sau phản ứng, rồi đốt cháy hoàn toàn chất rắn khan còn lại. Sau khi đốt cháy thì còn lại 9,54g chất rắn và có m gam hỗn hợp gồm CO 2 , hơi nước. m có giá trị gần nhất với: A. 8,5 B. 9,5 C. 7,5 D. 10,0 Câu 3: Phương trình điện phân dung dịch CuSO 4 với điện cực trơ là A. CuSO 4 Cu + S + 2O 2 . B. 2CuSO 4 + 2H 2 O 2Cu + 2H 2 SO 4 + O 2 . C. CuSO 4 Cu + SO 2 + 2O 2 . D. CuSO 4 + H 2 O Cu(OH) 2 + SO 3 . Câu 4: Cho các phát biểu sau: (a) Đun nóng phenyl clorua bằng dung dịch NaOH loãng dư thu được phenol. (b) Điều chế cumen bằng cách cho benzen phản ứng cộng với propilen. (c) Phenol tham gia phản ứng thế brom khó hơn benzen. (d) Có thể phân biệt axit fomic và axit acrylic bằng dung dịch nước brom. (e) Ala - Gly khi cho tác dụng với Cu(OH) 2 tạo ra sản phẩm có màu tím đặc trưng. (g) Anilin tác dụng với axit HNO 3 ở nhiệt độ thường cho phenol. Số phát biểu đúng là: A. 5. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 5: Chất nào sau đây không phản ứng với dung dịch NaOH? A. Phenol. B. Alanin. C. Axit axetic. D. Anilin. Câu 6: Cho dãy chuyển hóa sau: Phenol +X Phenyl axetat 0 + NaOH(dö) t Y (hợp chất thơm). Hai chất X, Y trong sơ đồ trên lần lượt là: A. axit axetic, phenol. B. anhiđrit axetic, phenol. C. anhiđrit axetic, natri phenolat. D. axit axetic, natri phenolat. Câu 7: Thực hiện các thí nghiệm sau: (1) Thả một viên Fe vào dung dịch HCl. (2) Thả một viên Fe vào dung dịch Cu(NO 3 ) 2 . (3) Thả một viên Fe vào dung dịch FeCl 3 . (4) Nối một dây Ni với một dây Fe rồi để trong không khí ẩm. Trang 2/6 - Mã đề thi 132 (5) Đốt một dây Fe trong bình kín chứa đầy khí O 2 . (6) Thả một viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO 4 và H 2 SO 4 loãng. Các thí nghiệm mà Fe không bị ăn mòn điện hóa học là A. (2), (3), (4), (6). B. (1), (3), (5). C. (2), (4), (6). D. (1), (3), (4), (5). Câu 8: X là một axit cacboxylic, Y là một este hai chức, mạch hở (được tạo ra khi cho X phản ứng với ancol đơn chức Z). Cho 0,2 mol hỗn hợp gồm X và Y phản ứng hoàn toàn với dung dịch KHCO 3 lấy dư, thu được 0,11 mol CO 2 . Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp trên rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi trong dư thấy khối lượng dung dịch giảm m gam đồng thời thu được 69 gam kết tủa. Giá trị của m là: A. 26,28. B. 27,63. C. 29,82. D. 21,34. Câu 9: Este nào sau đây có công thức phân tử C 4 H 8 O 2 ? A. Phenyl axetat. B. Vinyl axetat. C. Etyl axetat. D. Propyl axetat. Câu 10: Cho 1,97 gam dung dịch fomalin tác dụng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 dư thu được 10,8 gam Ag. Nồng độ % của anđehit fomic trong fomalin là: A. 38,07%. B. 40%. C. 49%. D. 50%. Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm hai este X 1 , X 2 là đồng phân của nhau cần dùng 19,6 gam O 2 , thu được 11,76 lit CO 2 (đktc) và 9,45 gam H 2 O. Mặt khác, nếu cho m gam hỗn hợp trên tác dụng hết với 200ml dung dịch NaOH 1M rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thì còn lại 13,95 gam chất rắn khan. Tỷ lệ mol của X 1 , X 2 là: A. 4:3. B. 1:2. C. 2:3. D. 3:1. Câu 12: Công nghiệp silicat là SỞ GD&ĐT LONG AN ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 1 trang) KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN LONG AN NĂM HỌC 2014-2015 Môn thi: HÓA HỌC (CHUYÊN) Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian phát đề) Câu 1: (2,0 điểm) 1.1. Hạt nhân của một nguyên tử X có số hạt mang điện ít hơn hạt không mang điện là 4, có điện tích hạt nhân là 4,1652.10 -18 C. Hãy tính tổng số hạt có trong một nguyên tử X? (Cho 1 đơn vị điện tích = 1,602.10 -19 C). 1.2. Từ NaCl, BaCO 3 , H 2 O và các điều kiện cần thiết khác, hãy viết các phương trình hóa học điều chế Na 2 CO 3 , NaOH, nước Gia - ven (ghi rõ điều kiện nếu có). Câu 2: (2,0 điểm) 2.1. Hấp thụ hoàn toàn V (lít) (đktc) khí CO 2 vào 200 ml dung dịch Ca(OH) 2 0,2M thu được m gam kết tủa trắng. Giá trị của V là: 0,336 ≤ V ≤ 1,568 thì m có giá trị trong khoảng nào? 2.2. Hòa tan 22,7g hỗn hợp gồm kim loại kiềm A và oxit của nó tan hết vào nước thu được dung dịch B, trung hòa hết 1/5 dung dịch B bằng 50 ml dung dịch axit sunfuric 1M (vừa đủ). Hãy xác định kim loại A? Câu 3: (2,0 điểm) 3.1. Viết phương trình hoá học của axit axetic phản ứng với các chất sau (nếu có): ZnO, K 2 SO 4 , KHCO 3 , Mg, C 2 H 5 OH, Cu (ghi rõ điều kiện phản ứng). 3.2. Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học trong các trường hợp sau: a. Nhỏ vài giọt dung dịch bạc nitrat vào ống nghiệm đựng dung dịch amoniac, lắc nhẹ. Thêm tiếp dung dịch glucozơ vào, sau đó đặt ống nghiệm vào trong cốc nước nóng. b. Đưa bình thủy tinh kín đựng hỗn hợp khí metan và clo ra ánh sáng. Sau một thời gian, cho nước vào bình lắc nhẹ rồi thêm vào một mẫu giấy quỳ tím. Câu 4: (2,0 điểm) 4.1. Cho 400 ml dung dịch E gồm AlCl 3 x mol/lít và Al 2 (SO 4 ) 3 y mol/lít tác dụng với 1,53 lít dung dịch NaOH 1M, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 21,06g kết tủa. Mặt khác, khi cho 400 ml dung dịch E tác dụng với dung dịch BaCl 2 (dư) thì thu được 83,88g kết tủa. Tìm x, y? 4.2. Hỗn hợp X gồm NaHCO 3 , NH 4 NO 3 , BaO (có số mol bằng nhau). Hòa tan X vào một lượng thừa nước, đun nóng. Sau khi các phản ứng kết thúc, lọc bỏ kết tủa, thu được dung dịch Y. Viết các phản ứng hóa học xảy ra. Trong dung dịch Y có chứa chất nào? Câu 5: (2,0 điểm) 5.1. A, B, C là ba chất hữu cơ có các tính chất sau: - Khi đốt cháy A, B đều thu được số mol CO 2 bằng số mol H 2 O. - B làm mất màu dung dịch brom. C tác dụng được với Na. - A tác dụng được với Na và NaOH. a. Hỏi A, B, C là những chất nào trong số các chất sau: C 4 H 8 , C 2 H 4 O 2 , C 3 H 8 O? b. Hãy viết công thức cấu tạo có thể có của C? 5.2. Phản ứng tổng hợp glucozơ trong cây xanh cần được cung cấp năng lượng từ ánh sáng mặt trời: 6CO 2 + 6H 2 O + 673 kcal , → clorophin anhsang C 6 H 12 O 6 + 6O 2 Cứ trong một phút, mỗi cm 2 lá xanh nhận được 0,5 cal năng lượng mặt trời, nhưng chỉ có 10% được sử dụng vào phản ứng tổng hợp glucozơ. Hãy tính thời gian để một cây có 1000 lá xanh (diện tích mỗi lá 10 cm 2 ) sản sinh được 18 gam glucozơ? Cho: H= 1; Li = 7; C =12; O = 16; Na= 23; K= 39; Al = 27; Ca = 40; S = 32; Cl = 35,5; Ba = 137 Hết Thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Giám thị coi thi không giải thích gì thêm. Họ và tên thí sinh: Số báo danh: Chữ ký giám thị 1: Chữ ký giám thị 2: