Đang tải... (xem toàn văn)
de hoa hay tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh vực kinh tế, kinh doa...
Đề thi hóa vô cơ chung kết (45') 1) Hòa tan hoàn toàn 45,9 gam kim loại M bằng dung dịch loãng tạo ra hỗn hợp khí gồm 0,3mol và 0,9 mol . M là kim loại nào? A. Mg B Fe C. Al D.Cu 2) Hai nhà hóa học Sheller và Pristly sống ở thế kỉ VIII đã cùng đưa ra 1 quan điểm giống nhau, theo họ thì vật chất cháy được là do có nhiên tố, trong không khí có chất trợ cháy.Họ gọi đó là "thuyết nhiên tố". Cho biết họ là người nước nào? A. Anh, Pháp B. Anh,Mĩ C.Thụy Điển, Pháp D. Thụy Điển, Anh 3) X là dung dịch , Y là dung dịch NaOH 2M. Thêm 150 ml dung dịch Y vào cốc chứa 100ml dung dịch X, khấy đều đến pư hoàn toàn thấy trong cốc có 7,8 gam kết tủa.Thêm tiếp vào cốc 100ml dung dịch Y, khấy đều tới kết thúc các phản ứng thấy trong cốc có 10,92 gam kết tủa. Nồng độ mol của dung dich X là: A.3,2M B. 2M C.1,6M D. 1M 4) Những khí nào có thể bị hấp thụ hoàn toàn bởi dung dịch NaOH dư : A B. C.[ct] NO_2, CO_2, SO_2, NH_3 [/ct] D. 5) Cho 4,48 lít (đktc) hấp thụ hết vào 500ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và 0,2M thu được bao nhiêu gam kết tủa: A. 9,85 g B. 15,2 gam C. 19,7 gam D. 20,4 gam 6) X là hỗn hợp HCl 0,1M, 0,2M. Y là hỗn hợp NaOH 0,05M; 0,1M. Để trung hòa 50 ml dung dịch X thì cần bao nhiêu ml dung dịch Y: A. 50ml B. 75ml C. 80ml D. 100ml 7) Năm 1918, Ro-do-pho(E. Rytherford) khi bắn phá hạt nhân nguyên tử nào bằng hạt anpha đẵ phát hiện ra hạt proton trong hạt nhân nguyên tử: A. Nitơ B. Oxi C. Cacbon D. Silic 8) Hòa tan hoàn toàn 8,1 gam kim loại M hoá trị n bằng dung dịch thu được 6,72 lít khí NO duy nhất (đktc) M là kim loại nào? A. Mg B. Fe C. Al D. Cu 9) Hòa tan 11,6 gam muối RCO3 bằng dung dịch HNO3 đặc dư thì thu được m gam muối R(NO3)3 và 4,48 lít khí (đktc) gồm hỗn hợp của 2 khí NO2 và CO2. tính m A. 12,6 B. 16,8 C. 20,4 D. 24,2 10) Khí nào được dùng làm môi trường làm nguội ở lò phản ứng hạt nhân A. Heli B. Neon C. Xeton D. Argon 11) Đốt cháy hoàn toàn m gam bột Fe trong bình a chứa 3,36lit khí Cl ở , 1atm. Chờ cho các chất pư xảy ra xong thì ta cho vào bình mottj lượng NaOH vừa đủ thì thu được kết tủa, tách kết tủa để ngoài không khí thì nhận thấy khối lượng tăng thêm 1,02 gam.Tính khối lượng Fe đã dùng( Các pư xảy ra hoàn toàn) A. 6,72 B. 8,4 C, 9,52 D. 5,6 12) Khi dùng hồ quang điện đẻ châm ngòi cho tên lửa thì ng ta dùng bầu khí nào để cách li ko khí để các vật liệu ko bị cháy ở nhiệt độ cao: A. Ne B. Ar C. Xe D. He 13) 14 năm sau khi phát hiện hạt proton thì ai là ng phát hiện tiếp hạt notron trong hạt nhân A. Rơ- do-pho B. Tôm-xơn C. Chát-uých D. Laoisier 14) Vào thế kỉ thứ XIX thì 2 nhà hóa học lớn Rayleigh và Ramsay đã phát hiện ra thành phần của khí trơ trong không khí mà trước đó con ng chưa biết đến chúng. Cho biết họ là ng nước nào: A. Mĩ B. Pháp C. Anh D. Đức 15) Hòa tan 10 gam hỗn hợp gồm 2 muối XCO3 và bằng dung dịch HCl ta thu được dung dịch A và 0,672 lít khí bay ra (đktc). Hỏi cô cạn dung dịc A thu được ? gam muối khan A. 12,9 B. 10,33 C. 11,54 C. 9,87 16) Cho 12, 9 gam hỗn hợp Mg, Al phản ứng với 100ml dung dịch 2 axit thu được 0,1 mol mỗi khí SO2, NO, N2O, ko có sản phẩm khử khác. Tính thành phàn % khối lượng của Al trong hh đầu A. 83,72 % B. 55,33% C. 41,86% D. 62,79% 17) Có một thủy thủ làm rơi đồng xu = Zn xuống đáu tàu và quên ko nhặt đồng xu đó. hiện tượng gì sẽ xảy ra đối với đồng xu đó trong 1 time dài A. Đồng xu biến mấtB. Đồng xu vẫn còn nguyên C. Đồng xu nặng hơn trước nhiều lần D. Đáy tàu bị thủng dần làm con tàu bị đắm 18) Lấy x mol Al cho vào 1 dung dịch có chứa a mol AgNO3 và b mol Zn(NO3)2. Phản ứng kết thúc thu được dd X chứa 2 muối. Cho X tác dụng với NaOH dư thì ko thấy kết tủa . x có giá trị là: A. a+b< 2x < a+3b B. x =a+2b C. 2a < x < 4b D. a< 3x < 2b 19) Trong 1 vương quốc nọ có một nàng công chúa rất xinh đẹp, nhưng nàng lại luôn buồn bã. Vua xa lo lắng vì thế đã ban chiếu nếu ai có thể làm công chúa cười thì sẽ trọng thưởng. Một chàng hoàng tử đến SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH TRƯỜNG THCS-THPT MỸ VIỆT ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA 2016 MÔN THI: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút; (50 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 357 (Thí sinh không sử dụng tài liệu) Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho H=1; He=4; Li=7; Be=9; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Cr=52; Mn=55; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Br=80; Sr=88; Ag=108; Ba=137; Pb=207 Câu 1: Từ 90 gam glucozơ, phương pháp lên men rượu, thu a gam ancol etylic (hiệu suất 80%) Oxi hóa 0,1a gam ancol etylic phương pháp lên men giấm, thu hỗn hợp X Để trung hòa hỗn hợp X cần 360 ml dung dịch NaOH 0,2M Hiệu suất trình lên men giấm là: A 90% B 20% C 10% D 80% Câu 2: Cho 13,23 gam axit glutamic phản ứng với 200 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch X Cho 400 ml dung dịch NaOH 1M vào X, thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y, thu m gam chất rắn khan Biết phản ứng xảy hoàn toàn, giá trị m A 28,89 B 17,19 C 31,31 D 29,69 Câu 3: Tiến hành thí nghiệm hình vẽ Khí A bình khí đây? A NH3 B HCl C H2S D SO2 Câu 4: Một mẫu nước cứng có chứa ion: Ca 2+, Mg2+, HCO 3− , Cl − , SO 24− Chất làm mềm mẫu nước cứng A Na3PO4 B HCl C BaCl2 D NaHCO3 Câu 5: Cho dung dịch chứa chất riêng biệt: saccarozơ, glixerol, ancol etylic, fomanđehit axit axetic Số chất phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường là: A B C D Câu 6: Cho 3,38 gam hỗn hợp X gồm CH3OH, CH3COOH, C6H5OH tác dụng vừa đủ với Na thấy thoát 672 ml H2 (đktc) thu hỗn hợp chất rắn Y có khối lượng là: A 4,70 gam B 4,04 gam C 4,76 gam D 3,61 gam Câu 7: Cho a gam P2O5 vào dung dịch chứa a gam KOH, thu dung dịch X Chất tan có dung dịch X là: A KH2PO4 H3PO4 B K3PO4 KOH C K2HPO4 K3PO4 D KH2PO4 K2HPO4 Câu 8: Trường hợp sau không xảy ăn mòn điện hoá? A Nhúng Cu dung dịch Fe2(SO4)3 có nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 B Sự gỉ gang không khí ẩm C Nhúng Zn dung dịch H2SO4 có nhỏ vài giọt CuSO4 D Sự ăn mòn vỏ tàu nước biển Câu 9: Cho chất: phenylamoni clorua, alanin, lysin, glyxin, etylamin Số chất làm quỳ tím đổi màu A B C D Trang 1/5 - Mã đề thi 357 Câu 10: Cho kim loại Ba đến dư vào dung dịch: NaHCO 3, CuSO4, (NH4)2CO3, AlCl3, NaNO3 MgCl2 Số dung dịch tạo kết tủa là: A B C D Câu 11: Cho phát biểu sau cacbohiđrat: (1) Fructozơ saccarozơ chất rắn có vị ngọt, dễ tan nước (2) Tinh bột xenlulozơ polisaccarit, đun với dung dịch H 2SO4 loãng sản phẩm thu có phản ứng tráng gương (3) Trong dung dịch, glucozơ saccarozơ hòa tan Cu(OH)2, tạo phức màu xanh lam đậm (4) Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm xelulozơ saccarozơ môi trường axit, thu loại monosaccarit (5) Khi đun nóng fructozơ , glucozơ với AgNO3 dung dịch NH3 thu kết tủa Ag (6) Glucozơ glucozơ tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol Số phát biểu là: A B C D Câu 12: Trong tượng thực hành đây, tượng miêu tả không xác A Thả mẩu kẽm vào hai ống nghiệm chứa dung dịch H2SO4 Thêm vào ống nghiệm thứ vài giọt FeSO4 thấy khí thoát ống nghiệm nhanh B Nhúng sắt đánh gỉ vào dung dịch CuSO4, sắt chuyển sang màu đỏ C Thêm dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3 thấy có kết tủa, sục khí CO2 dư vào ống nghiệm chứa kết tủa thấy kết tủa tan D Cho mẩu Na vào dung dịch đựng FeCl3 thấy có khí thoát đồng thời có kết tủa màu nâu đỏ Câu 13: Phản ứng sau giải thích tạo thành thạch nhũ hang động t cao A CaCO3 CaO + CO2 B Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2 → t C CaCO3 + CO2 + H2O D Ca(HCO3)2 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O ` ` Câu 14: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s 22s22p63s23p64s1, nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hoá học nguyên tử X nguyên tử Y thuộc loại liên kết A kim loại B cộng hóa trị C Ion D cho nhận Câu 15: Trong số polime sau: (1) tơ tằm; (2) sợi ; (3) len; (4) tơ enang; (5) tơ visco; (6) nilon6,6 (7) tơ axetat, loại tơ có nguồn gốc từ xenlulozơ là: A 5, 6, B 2, 3, C 2, 5, D 1, 2, Câu 16: Phát biểu sau đúng? A Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu α-amino axit B Tất protein tan nước tạo thành dung dịch keo C Lòng trắng trứng gặp HNO3 tạo thành hợp chất có màu tím D Tất peptit có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 Câu 17: Ứng dụng sau ozon ? A Khử trùng nước uống, khử mùi B Chữa sâu răng, bảo quản hoa C Tẩy trắng loại tinh bột, dầu ăn D Điều chế oxi phòng thí nghiệm Câu 18: Khi hòa tan hoàn toàn m gam kim loại vào nước dư, từ kim loại sau thu thể tích khí H2 (cùng điều kiện nhiệt độ áp suất) nhỏ nhất? A Na B K C Li D Ca Câu 19: Cho 5,4 gam Al tác dụng hết với khí Cl2 (dư), thu m gam muối Giá trị m A 25,0 B 12,5 C 26,7 D 19,6 Câu 20: Phát biểu sau đúng? A Nhôm crom không tan HNO3 loãng nguội B Ancol etylic bốc cháy tiếp xúc với CrO3 C Ag không phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc nóng + 2+ D Cặp oxi hóa khử Cu Cu đứng trước H H nên Cu dễ dàng phản ứng với HCl giải phóng khí H2 Câu 21: Cho bốn dung dịch muối: ZnCl 2, AgNO3, CuSO4 FeCl2 Kim loại sau tác dụng với bốn dung dịch đó? A Fe B Zn C Ag D Al ` ` Trang 2/5 - Mã đề thi 357 Câu 22: Để xử lí chất thải có tính axit, người ta thường dùng A nước vôi B giấm ăn C phèn chua D muối ăn Câu 23: Đun nóng 0,1 mol este đơn chức X với 135 ml dung ... HỌ VÀ TÊN: KIỂM TRA 45’ LỚP : MÔN: HÓA HỌC 11_NC (Chọn câu trả lời đúng nhất và tô đen vào ô tương ứng trong bảng sau : ) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 A B C D 1/- Cho 4,4 (g) NaOH vào dung dịch chứa 3,59 (g) H 3 PO 4 . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, đem cô cạn dung dịch thu được muối nào sau đây: A. Na 2 HPO 4 và Na 3 PO 4 B. Na 2 HPO 4 và NaH 2 PO 4 C. NaH 2 PO 4 D. Na 3 PO 4 2/- Dẫn khí NH 3 qua ống đựng bột CuO nung nóng, hiện tượng quan sát được là : A. Bột CuO từ màu đen chuyển sang màu trắng B. Bột CuO từ màu đen chuyển sang màu đỏ, có hơi nước ngưng tụ. C. Bột CuO từ màu đen chuyển sang màu xanh, có hơi nước ngưng tụ. D. Bột CuO không đổi màu, có hơi nước ngưng tụ. 3/- Nhiệt phân Fe(NO 3 ) 2 trong không khí, thu được sản phẩm là các chất : A. FeO, NO 2 , O 2 B. Fe, NO 2 , O 2 C. Fe 2 O 3 , NO 2 D. Fe 2 O 3 , NO 2 , O 2 4/- Dung dịch nào sau đây không hòa tan được đồng kim loại : A. dd HNO 3 B. dd hỗn hợp NaNO 3 và HCl C. dd FeCl 2 D. dd FeCl 3 5/- Dung dịch X có chứa các ion : NH 4 + , Fe 2+ , Fe 3+ , NO 3 - . Để chứng minh sự có mặt của các ion trong X cần dùng hóa chất nào sau đây: A. dd kiềm mạnh, H 2 SO 4 đ, Cu B. dd kiềm mạnh, giấy quỳ C. Giấy quỳ, Cu D. H 2 SO 4 đ, Cu 6/- Cặp chất nào sau đây có thể tồn tại trong cùng một dung dịch : A. Axit nitric và đồng (II) nitrat B. Đồng (II) nitrat và amoniac C. Amoniac và kẽm nitrat D. Tất cả A, B, C đều đúng 7/- Muối nào sau đây có cả cation và anion đều bị thủy phân trong nước: A. NH 4 Cl B. NH 4 NO 3 C. CH 3 COONH 4 D. (NH 4 ) 2 SO 4 8/- Để tách Al 2 O 3 ra khỏi hỗn hợp với CuO mà không làm thay đổi khối lượng của nó có thể dùng hóa chất nào sau đây : A. dd NH 3 B. dd NaOH C. dd HCl D. Cả A, C đều đúng 9/- Cho 3 dung dịch muối cùng nồng độ : KNO 3 , K 3 PO 4 , NH 4 Cl. Xếp các dd theo thứ tự pH tăng dần : A. KNO 3 , K 3 PO 4 , NH 4 Cl B. NH 4 Cl, KNO 3 , K 3 PO 4 C. KNO 3 , NH 4 Cl, K 3 PO 4 D. K 3 PO 4 , NH 4 Cl, KNO 3 10/- Chất có thể dùng làm khô khí NH 3 là : A. H 2 SO 4 đặc B. KOH khan C. CuSO 4 khan D. Cả B, C đều đúng 11/- Có thể phân biệt các dd: (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 Cl, NaCl, Na 2 SO 4 chỉ bằng 1 hóa chất nào sau đây : A. BaCl 2 B. AgNO 3 C. Ba(OH) 2 D. NaOH 12/- Cho sắt (III) oxit tác dụng với dd HNO 3 đặc thì sản phẩm thu được là : A. Fe(NO 3 ) 3 , NO, O 2 B. Fe(NO 3 ) 3 , NO 2 , H 2 O C. Fe(NO 3 ) 3 , N 2 D. Fe(NO 3 ) 3 , H 2 O 13/- Cho các chất : FeO, Fe 2 O 3 , Fe(NO 3 ) 3 , CuO, FeS. Số chất tác dụng với HNO 3 loãng giải phóng khí NO là: A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 14/- Phân bón nào sau đây có hàm lượng Nitơ cao nhất: A. NH 4 Cl B. NH 4 NO 3 C. (NH 4 ) 2 SO 4 D. (NH 2 ) 2 CO 15/- Nếu không tính đến sự phân li của nước, dung dịch H 3 PO 4 có bao nhiêu loại ion khác nhau: A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 16/- Có thể phân biệt 3 dung dịch: HCl, HNO 3 , H 3 PO 4 chỉ bằng hóa chất nào sau đây : A. Quỳ tím B. AgNO 3 C. Cu D. phenolphtalein, NaOH 17/- Phản ứng giữa FeO và HNO 3 tạo ra khí NO. Tổng các hệ số cân bằng trong phương trình phản ứng là: A. 22 B. 20 C. 16 D. 12 18/- Đưa tàn đóm còn than hồng vào bình đựng KNO 3 ở nhiệt độ cao thì có hiện tượng: A. tàn đóm tắt ngay B. tàn đóm bùng cháy sáng C. có tiếng nổ D. không có hiện tượng gì 19/- Khi dẫn khí amoniac vào bình chứa khí clo xảy ra hiện tượng : A. Có tiếng nổ B. Có khói trắng C. có khói nâu đỏ D. không có hiện tượng gì 20/- Khi nhiệt phân 1 muối nitrat dạng rắn hiện tượng quan sát được là : không còn dấu vết của chất rắn trong chén nung và sinh ra khí không màu, không mùi. Muối nitrat đó là: A. KNO 3 B. NH 4 NO 3 C. (NH 4 ) 2 CO 3 D. Cả A, B, C đều sai 21/- Thể tích khí nitơ (đkc) thu được khi nhiệt phân 10(g) NH 4 NO 2 là : A. 11,2 (lit) B. 5,6 (lit) C. 3,5(lit) D. 2,8 (lit) 22/- Một oxit nitơ có công thức N x O y , trong đó Nitơ chiếm 30,43% về khối lượng. Oxit nitơ đó là : A. NO B. NO 2 C. N 2 O D. N 2 O 3 23/- Để điều chế 2 (lit) NH 3 từ Nitơ và Hidro với hiệu suất phản ứng 25% thì thể tích Trương THCS Thiệu Thành ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN LỚP 9 TRUNG HỌC SƠ SỞ MÔN HOÁ - NĂM HỌC 2010 -2011 Thời gian : 150 phút ( không kể phát đề ) Bài 1. ( 4 điểm) 1) Hãy cho biết hiện tượng xãy ra sau khi cho: a) Kẽm vào dung dịch đồng sunfat. b) Đồng vào dung dịch bạc nitrat. c) Kẽm vào dung dịch magie clorua. d) Nhôm vào dung dịch đồng clorua. Viết các phương trình phản ứng hóa học nếu có. 2) Khí CO được dùng làm chất đốt trong công nghiệp, có lẫn tạp chất là các khí CO 2 và SO 2 . làm thế nào có thể loại bỏ được những tạp chất ra khỏi CO bằng hóa chất rẻ tiền nhất? Viết các phương trình hóa học xảy ra. Bài 2. ( 6 điểm) 1) Xác định X, Y, Z và viết các phương trình hóa học trong sơ đồ sau (mỗi chiều mũi tên là một phương trình): 2) Chỉ dùng nước và khí CO 2 hãy phân biệt 6 chất rắn sau: KCl; K 2 CO 3 ; KHCO 3 ; K 2 SO 4 ; BaCO 3 ; BaSO 4 . Bài 3. ( 4 điểm) 1) Phải đốt bao nhiêu gam cacbon để khi cho khí CO 2 tạo ra trong phản ứng trên tác dụng với 3,4 lít dung dịch NaOH 0,5M ta được 2 muối với nồng độ mol muối hidrocacbonat bằng 1,4 lần nồng độ mol của muối trung hòa? 2) Nếu thêm một lượng vừa đủ dung dịch CaCl 2 1M thì sẽ được bao nhiêu gam kết tủa? Tính thể tích dung dịch CaCl 2 phải dùng. Bài 4. ( 6 điểm) Nung 16,2 gam hỗn hợp A gồm các oxit MgO, Al 2 O 3 và MO trong một ống sứ rồi cho luồng khí H 2 đi qua. Ở điều kiện thí nghiệm H 2 chỉ khử MO với hiệu suất 80%. Lượng hơi nước tạo ra chỉ được hấp thụ 90% vào 15,3 gam dung dịch H 2 SO 4 90%, kết quả thu được dung dịch H 2 SO 4 86,34%. Chất rắn còn lại trong ống được hòa tan trong một lượng vừa đủ axit HCl, thu được dung dịch B và còn lại 2,56 gam chất rắn kim loại M không tan. Lấy 1/10 dung dịch B cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì thu được 0,28 gam oxit. 1) Xác định kim loại M. 2) Tính % theo khối lượng các chất trong hỗn hợp A. Cho biết: K= 39, Na= 23, Ba= 137, Mg= 24, Al= 27, Fe= 56, Zn= 65, Cu= 64 S= 32, C= 12, O= 16, H= 1, Cl= 35,5 ------HẾT------ Cu(NO 3 ) 2 CuCl 2 HƯỚNG DẪN CHẤM Bài 1. ( 4 điểm) 1) Hiện tượng xảy ra: ( 2 điểm, mỗi câu 0,5 điểm) a) Có chất rắn màu đỏ bám vào bề mặt kẽm, màu xanh của dung dịch nhạt dần: CuSO 4 + Zn ZnSO 4 + Cu ↓ b) Chất rắn màu trắng bám vào bề mặt đồng. Đồng đẩy được Ag ra khỏi dung dịch muối, màu xanh lam xuất hiện trong dung dịch. Cu +2AgNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag↓ c) Không có hiện tượng gì xảy ra và không có phản ứng. d) Có chất rắn màu đỏ bám vào bề mặt nhôm, màu xanh dung dịch nhạt dần. 2Al + 3CuCl 2 2AlCl 3 + 3Cu↓ 2) ( 2 điểm) Cho hỗn hợp khí CO, CO 2 , SO 2 lội từ từ qua dung dịch Ca(OH) 2 . CO 2 và SO 2 tác dụng với dung dịch Ca(OH) 2 tạo chất không tan CaCO 3 và CaSO 3 ( 0,5 điểm) CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 ↓ + H 2 O ( 0,5 điểm) SO 2 + Ca(OH) 2 CaSO 3 ↓ + H 2 O ( 0,5 điểm) Còn lại khí CO không tác dụng thoát ra. ( 0,5 điểm) Bài 2. ( 6 điểm) 1) Phương trình phản ứng: ( 3 điểm, mỗi phương trình đúng được 0,35 điểm, kết luận đúng 3 chất được 0,2 điểm) (1) Cu(NO 3 ) 2 CuO + 2NO 2 + 1 / 2 O 2 (2) CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2 O (3) CuCl 2 + 2NaOH Cu(OH) 2 + 2NaCl (4) Cu(OH) 2 + 2HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2H 2 O (5) CuCl 2 + Fe Cu + FeCl 2 hay CuCl 2 Cu + Cl 2 ↑ (6) 3Cu + 8HNO 3 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O (7) Cu(OH) 2 CuO + H 2 O (8) CuO + H 2 Cu + H 2 O Vậy X là: Cu(OH) 2 Y là: CuO Z là: Cu 2) Nhận biết: ( 3 điểm, nhận đúng mỗi chất được 0,5 điểm) - Hòa tan các chất rắn vào nước o Nhóm 1 (tan): KCl; K 2 SO 4 ; KHCO 3 ; K 2 CO 3 o Nhóm 2(không tan): BaCO 3 ; BaSO 4 - Sục khí CO 2 vào nhóm 2: o BaCO 3 bị hòa tan: BaCO 3 + CO 2 + H 2 O Ba(HCO 3 ) 2 o Còn lại là BaSO 4 . - Dùng dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 làm thuốc thử cho nhóm 1: o Lần lượt nhỏ dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 vào các chất tan ở nhóm 1, ta được 2 nhóm: Nhóm không hiện tượng: KCl, KHCO 3 Nhóm xuất hiện kết tủa: K 2 CO 3 , K 2 SO 4 K 2 CO 3 + Ba(HCO 3 ) 2 BaCO 3 ↓ + 2KHCO 3 K 2 SO 4 + Lu Tiến Sự Trờng THPT Giao Thuỷ S 5 (Thi gian lm bi 90 phỳt) Cõu 1. Hóy cho saccaroz khụng phn ng vi tỏc nhõn no di õy? A. AgNO 3 /NH 3 , t 0 B. Cu(OH) 2 C. H 2 O/H + , t 0 D. (CH 3 CO) 2 O Cõu 2. Cho 10,0 gam bt kim loi M vo dung dch cha 0,1 mol AgNO 3 v 0,1 mol Cu(NO 3 ) 2 . Sau phn ng hon ton thỡ thu c 24,5 gam kt ta. Vy kim loi M l: A. Mg B. Al C. Zn D. Fe Cõu 3. hirat húa ancol X bc III thu c hai anken cú cụng thc phõn t l C 5 H 10 . Hóy cho bit anken no l sn phm chớnh? A. 2-metylbut-2-en B. pent-2-en C. 3-metylbut-1-en D. 2-metylbut-1-en Cõu 4. Cú cỏc húa cht sau: MnO 2 , H 2 SO 4 c, NaCl; Zn v NaOH. Bng cỏch cho cỏc húa cht ú tỏc dng trc tip vi nhau cú th iu ch c dóy khớ no sau õy? A. H 2 , Cl 2 , SO 2 v O 2 B. Cl 2 , HCl, O 2 v H 2 C. HCl, SO 2 , H 2 v O 2 D. Cl 2 , HCl, SO 2 v H 2 Cõu 5. X phũng húa hon ton 1,0 tn cht bộo (cha 89% tristearin theo khi lng) bng NaOH. Tớnh khi lng x phũng (cha 75% natristearat theo khi lng) thu c. Bit hiu sut phn ng t 87,5%. A. 1024 kg B. 1071 kg C. 1000 kg D. 1125 kg Cõu 6. Hp cht X cú cha C, H, Cl vi % khi lng C, H, Cl tng ng l:31,86%; 5,31%; 62,83%. Hóy cho bit X cú bao nhiờu cụng thc cu to? A. 5 B. 3 C. 4 D. 6 Cõu 7. Hóy cho bit t hai aminoaxit l Alanin v Glyxin, ngi ta cú th tng hp c bao nhiờu tripeptit mch h cha ng thi c hai aminoaxit ú ? A. 3 B. 8 C. 6 D. 4 Cõu 8. Cho cỏc nguyờn t: X (Z = 11); Y (Z = 13); M (Z = 20). S sp xp no ỳng vi chiu tng dn tớnh baz ca cỏc hiroxit ca cỏc nguyờn t ú? A. Y < X < M B. X < Y < M C. Y < M < X D. M < Y < X Cõu 9. t CuFeS 2 trong khớ oxi d thu c CuO, Fe 2 O 3 v SO 2 . Hóy cho bit trong phn ng ú, mi phõn t CuFeS 2 ó : A. nhn 11 electron B. nhng 13 electron C. nhn 13 electron D. nhng 15 electron Cõu 10. Cho khớ CO 2 tỏc dng vi cỏc dung dch cht sau: C 6 H 5 ONa, K 2 CO 3 , NaClO, KClO 3 , NaOH,C 6 H 5 NH 3 Cl. S cht phn ng l: A. 6 B. 4 C. 3 D. 5 Cõu 11. Cho s sau : M x (CO 3 ) y khikhongtrongnung M x O y HCl+ MCl 2y/x dpnc M. Hóy cho bit M x (CO 3 ) y cú th tng ng vi mui no sau õy ? A. FeCO 3 B. CaCO 3 C. K 2 CO 3 D. Na 2 CO 3 Cõu 12. X l nguyờn t thuc chu k 3. Oxit cao nht ca X l X 2 O 7 . Vy s hiu nguyờn t ca X l: A. 15 B. 17 C. 16 D. 18 Cõu 13. Hũa tan ht 4,52 gam hn hp X gm 2 mui cacbonat ca 2 kim loi kim th thuc 2 chu kỡ k tip nhau dung dch d. Sau phn ng thu c 1,54 lớt CO 2 ( 27,3 0 C v 0,8 atm). Vy cụng thc ca 2 mui l: A. BeCO 3 v MgCO 3 B. SrCO 3 v BaCO 3 C. MgCO 3 v CaCO 3 D. CaCO 3 v SrCO 3 Cõu 14. Tin hnh trựng ngng 8,9 gam alanin thỡ thu c 5,77 gam peptit v 1,35 gam H 2 O. Vy hiu sut phn ng trựng ngng l : A. 70% B. 80% C. 75% D. 85% Cõu 15. Hóy cho bit polime no sau õy c iu ch t phn ng trựng hp ? A. t lapsan B. t nitron C. t nilon-6,6 D. t axetat Cõu 16. Cho 12,25 gam KClO 3 vo dung dch HCl c, khớ Cl 2 thoỏt ra cho tỏc dng vi ht vi kim loi M thu c 30,9 gam hn hp cht rn X. Cho X vo dung dch AgNO 3 d, thu c 107,7 gam kt ta. Vy kim loi M l: A. Cu B. Fe C. Zn D. Mg Cõu 17. Hn hp X gm 2 hirocacbon mch h. Cho 3,36 lớt hn hp X (ktc) vo bỡnh ng dung dch Br 2 d khụng thy cú khớ thoỏt ra khi bỡnh. Khi lng brom ó phn ng l 40 gam. t chỏy hon ton 3,36 lớt hn hp X (ktc) thu c 15,4 gam CO 2 . Vy hn hp X gm: A. C 2 H 2 v C 4 H 8 B. C 2 H 4 v C 4 H 6 C. C 2 H 2 v C 3 H 6 D. C 2 H 4 v C 3 H 4 Cõu 18. Hóy cho bit, khi in phõn núng chy NaOH, ti anot xy ra quỏ trỡnh no sau õy? A. 2H 2 O + 2e 2OH - + H 2 B. 2H 2 O O 2 + 4H + + 4e C. Na + + e Na D. 4OH - O 2 + 2H 2 O + 4e Cõu 19. hirat húa ancol n chc X thu c cht hu c Y. T khi ca Y so vi X l 0,75. Vy cụng thc ca ancol X l: A. C 4 H 9 OH B. C 2 H 5 OH C. C 3 H 7 OH D. C 4 H 7 OH Cõu 20. Cho hn hp X gm mt anehit n chc v mt anehit no hai chc mch h tỏc dng vi AgNO 3 d trong NH 3 , un núng thu c s mol Ag gp 4 ln s mol hn hp X. Mt khỏc, em t chỏy hon ton 2a mol hn hp X thỡ thu c 4a mol CO 2 v 3a mol H 2 O. Vy cụng thc ca hai anehit l : A. HCHO v OHC-CHO B. C 2 H 3 CHO v OHC-CHO C. HCHO v OHC-CH 2 -CHO D. CH 3 CHO v OHC-CH 2 -CHO Cõu 21. Cho mt loi qung st vo dung dch HNO 3 loóng, Lu Tiến Sự Trờng THPT Giao Thuỷ S 5 (Thi gian lm bi 90 phỳt) Cõu 1. Hóy cho saccaroz khụng phn ng vi tỏc nhõn no di õy? A. AgNO 3 /NH 3 , t 0 B. Cu(OH) 2 C. H 2 O/H + , t 0 D. (CH 3 CO) 2 O Cõu 2. Cho 10,0 gam bt kim loi M vo dung dch cha 0,1 mol AgNO 3 v 0,1 mol Cu(NO 3 ) 2 . Sau phn ng hon ton thỡ thu c 24,5 gam kt ta. Vy kim loi M l: A. Mg B. Al C. Zn D. Fe Cõu 3. hirat húa ancol X bc III thu c hai anken cú cụng thc phõn t l C 5 H 10 . Hóy cho bit anken no l sn phm chớnh? A. 2-metylbut-2-en B. pent-2-en C. 3-metylbut-1-en D. 2-metylbut-1-en Cõu 4. Cú cỏc húa cht sau: MnO 2 , H 2 SO 4 c, NaCl; Zn v NaOH. Bng cỏch cho cỏc húa cht ú tỏc dng trc tip vi nhau cú th iu ch c dóy khớ no sau õy? A. H 2 , Cl 2 , SO 2 v O 2 B. Cl 2 , HCl, O 2 v H 2 C. HCl, SO 2 , H 2 v O 2 D. Cl 2 , HCl, SO 2 v H 2 Cõu 5. X phũng húa hon ton 1,0 tn cht bộo (cha 89% tristearin theo khi lng) bng NaOH. Tớnh khi lng x phũng (cha 75% natristearat theo khi lng) thu c. Bit hiu sut phn ng t 87,5%. A. 1024 kg B. 1071 kg C. 1000 kg D. 1125 kg Cõu 6. Hp cht X cú cha C, H, Cl vi % khi lng C, H, Cl tng ng l:31,86%; 5,31%; 62,83%. Hóy cho bit X cú bao nhiờu cụng thc cu to? A. 5 B. 3 C. 4 D. 6 Cõu 7. Hóy cho bit t hai aminoaxit l Alanin v Glyxin, ngi ta cú th tng hp c bao nhiờu tripeptit mch h cha ng thi c hai aminoaxit ú ? A. 3 B. 8 C. 6 D. 4 Cõu 8. Cho cỏc nguyờn t: X (Z = 11); Y (Z = 13); M (Z = 20). S sp xp no ỳng vi chiu tng dn tớnh baz ca cỏc hiroxit ca cỏc nguyờn t ú? A. Y < X < M B. X < Y < M C. Y < M < X D. M < Y < X Cõu 9. t CuFeS 2 trong khớ oxi d thu c CuO, Fe 2 O 3 v SO 2 . Hóy cho bit trong phn ng ú, mi phõn t CuFeS 2 ó : A. nhn 11 electron B. nhng 13 electron C. nhn 13 electron D. nhng 15 electron Cõu 10. Cho khớ CO 2 tỏc dng vi cỏc dung dch cht sau: C 6 H 5 ONa, K 2 CO 3 , NaClO, KClO 3 , NaOH,C 6 H 5 NH 3 Cl. S cht phn ng l: A. 6 B. 4 C. 3 D. 5 Cõu 11. Cho s sau : M x (CO 3 ) y khikhongtrongnung M x O y HCl+ MCl 2y/x dpnc M. Hóy cho bit M x (CO 3 ) y cú th tng ng vi mui no sau õy ? A. FeCO 3 B. CaCO 3 C. K 2 CO 3 D. Na 2 CO 3 Cõu 12. X l nguyờn t thuc chu k 3. Oxit cao nht ca X l X 2 O 7 . Vy s hiu nguyờn t ca X l: A. 15 B. 17 C. 16 D. 18 Cõu 13. Hũa tan ht 4,52 gam hn hp X gm 2 mui cacbonat ca 2 kim loi kim th thuc 2 chu kỡ k tip nhau dung dch d. Sau phn ng thu c 1,54 lớt CO 2 ( 27,3 0 C v 0,8 atm). Vy cụng thc ca 2 mui l: A. BeCO 3 v MgCO 3 B. SrCO 3 v BaCO 3 C. MgCO 3 v CaCO 3 D. CaCO 3 v SrCO 3 Cõu 14. Tin hnh trựng ngng 8,9 gam alanin thỡ thu c 5,77 gam peptit v 1,35 gam H 2 O. Vy hiu sut phn ng trựng ngng l : A. 70% B. 80% C. 75% D. 85% Cõu 15. Hóy cho bit polime no sau õy c iu ch t phn ng trựng hp ? A. t lapsan B. t nitron C. t nilon-6,6 D. t axetat Cõu 16. Cho 12,25 gam KClO 3 vo dung dch HCl c, khớ Cl 2 thoỏt ra cho tỏc dng vi ht vi kim loi M thu c 30,9 gam hn hp cht rn X. Cho X vo dung dch AgNO 3 d, thu c 107,7 gam kt ta. Vy kim loi M l: A. Cu B. Fe C. Zn D. Mg Cõu 17. Hn hp X gm 2 hirocacbon mch h. Cho 3,36 lớt hn hp X (ktc) vo bỡnh ng dung dch Br 2 d khụng thy cú khớ thoỏt ra khi bỡnh. Khi lng brom ó phn ng l 40 gam. t chỏy hon ton 3,36 lớt hn hp X (ktc) thu c 15,4 gam CO 2 . Vy hn hp X gm: A. C 2 H 2 v C 4 H 8 B. C 2 H 4 v C 4 H 6 C. C 2 H 2 v C 3 H 6 D. C 2 H 4 v C 3 H 4 Cõu 18. Hóy cho bit, khi in phõn núng chy NaOH, ti anot xy ra quỏ trỡnh no sau õy? A. 2H 2 O + 2e 2OH - + H 2 B. 2H 2 O O 2 + 4H + + 4e C. Na + + e Na D. 4OH - O 2 + 2H 2 O + 4e Cõu 19. hirat húa ancol n chc X thu c cht hu c Y. T khi ca Y so vi X l 0,75. Vy cụng thc ca ancol X l: A. C 4 H 9 OH B. C 2 H 5 OH C. C 3 H 7 OH D. C 4 H 7 OH Cõu 20. Cho hn hp X gm mt anehit n chc v mt anehit no hai chc mch h tỏc dng vi AgNO 3 d trong NH 3 , un núng thu c s mol Ag gp 4 ln s mol hn hp X. Mt khỏc, em t chỏy hon ton 2a mol hn hp X thỡ thu c 4a mol CO 2 v 3a mol H 2 O. Vy cụng thc ca hai anehit l : A. HCHO v OHC-CHO B. C 2 H 3 CHO v OHC-CHO C. HCHO v OHC-CH 2 -CHO D. CH 3 CHO v OHC-CH 2 -CHO Cõu 21. Cho mt loi qung st vo dung dch HNO 3