Đang tải... (xem toàn văn)
Bài 19: Sắt hay nhất, soạn theo chuẩn kiến thức kỹ năng, soạn theo chương trình giảm tải của Bộ GD. Được cập nhật mới nhất, đã chỉnh sửa mới nhất vào cuối năm học này. Rất kỹ, rất hay Bài 19: sắt được soạn theo hướng học dễ hiểu.
Chương IX SẮT VỊ TRÍ, CẤU TẠO, TÍNH CHẤT CỦA SẮT BÀI 1-VỊ TRÍ CẤU TẠO CỦA SẮT TRONG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN I - VỊ TRÍ CỦA SẮT TRONG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN, CẤU TẠO NGUYÊN TỬ SẮT II -TÍNH CHẤT VẬT LÝ III - TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1- Tác dụng với phi kim 2- Tác dụng với axít 3- Tác dụng với muối 4- Tác dụng với nước I3 II 4 III 5 1.5 2.8 4.16 c.17 I VỊ TRÍ CỦA SẮT TRONG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN, CẤU TẠO NGUYÊN TỬ SẮT Sắt nằm ở ô 26 trong hệ thống tuần hoàn, hãy viết cấu hình elctrron của sắtvà nhận xét về cấu hình trên ? 2 2 6 2 6 6 2 Fe : 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 26 6 2 Fe : (Ar) 3d 4s 26 Nhận xét: sắt là kim loại nhóm d II TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA SẮT Có 5 mẫu vật, hãy chọn ra mẫu vật làm từ sắt và cho biết những tính chất vật lý của sắt? Trạng thái: rắn, dẻo Mầu sắc : trắng hơi xám Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt Có tính nhiễm từ Là kim loại nặng ( D = 7,9 g/ cm3.) 4/Tính nhiễm từ là gì? 5/Tại sao nói sắt là kim loại nặng? II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA SẮT 1, TÁC DỤNG VỚI PHI KIM: Hãy viết ptpư của sắt với Clo, Lưu huỳnh?(chú ý so sánh tính ôxihoá của Clo và S) 2Fe + Fe + 3Cl2 = 2 FeCl3 S = FeS II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA SẮT 1, TÁC DỤNG VỚI PHI KIM: 8/ Khi sắt tác dụng với Oxi cho oxit sắt “từ “ Fe3O4 là hỗn hợp của FeO và Fe2O3 Viết PTPƯ 3 Fe + 2 O2 = Fe3O4 II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA SẮT 1, TÁC DỤNG VỚI PHI KIM: 2Fe + 3Cl2 = 2 FeCl3 Fe +S = FeS 3Fe + 2 O2 = Fe3O4 KL: Tuỳ từng phi kim, sắt có thể bị oxihoá đến mức Fe2+ hoặc Fe3+ II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA SẮT 2, TÁC DỤNG VỚI AXÍT: Làm thí nghiệm theo tổ Thí nghiệm 1: Lấy 2 ống nghiệm đánh số 1,2 Ống 1 cho 1,5 – 2 ml dd H2SO4 loãng Ống 2 cho 1,5 - 2 ml dd H2SO4 đặc Cho 2 mẩu Fe vào 2 ống nghiệm trên Quan sát hiện tượng xảy ra, giải thích, viết ptpư II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA SẮT 2, TÁC DỤNG VỚI AXÍT: Thí nghiệm 1 : H2SO4 (l) + Fe = Thí nghiệm 2 : H2SO4 (đ) + Fe FeSO4 + H2 II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA SẮT 2, TÁC DỤNG VỚI AXÍT: Làm thí nghiệm theo tổ Thí nghiệm 2: Lấy 2 ống nghiệm đánh số 3,4 Ống 3 cho 1,5 – 2 ml dd HNO3 loãng Ống 4 cho 1,5 - 2 ml dd HNO3 đặc Cho 2 mẩu Fe vào 2 ống nghiệm trên Quan sát hiện tượng xảy ra, giải thích, viết ptpư II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA SẮT 2, TÁC DỤNG VỚI AXÍT: Thí nghiệm 1 : HNO3(l) + Fe = Fe(NO3)3 + NO + H2O ( NO: khí không mầu hoá nâu ngoài không khí) Thí nghiệm 2 : HNO3 (đ) + Fe II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA SẮT 2, TÁC DỤNG VỚI AXÍT: H2SO4(l) + Fe = FeSO4 + H2 HNO3(l) + Fe = Fe(NO3)3 + NO2 + H2O H2SO4 (đ) + Fe HNO3 (đ) + Fe KL: Fe thụ động với HNO3, H2SO4 đặc nguội II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA SẮT 2, TÁC DỤNG VỚI MUỐI : Làm thí nghiệm theo tổ Thí nghiệm 3: Lấy ống nghiệm số 2, 4 đun nóngFe, quan sát hiện tượng xảy ra, giải thích, viết ptpư II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA SẮT 2, TÁC DỤNG VỚI AXÍT: 6 H2SO4(đn) + 2Fe = Fe2(SO4)3 +3SO2 + 6H2O 6HNO3(đn) + Fe = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA SẮT 2- TÁC DỤNG VỚI AXÍT: 6 H2SO4(đn) + 2Fe = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O H2SO4 (l) + 6HNO3(đn) + 4HNO3(l) + Fe Fe = FeSO4 + H2 = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Fe = Fe(NO3)3+ NO + 2H2O KL: khi tác dụng với các axít thường thì Fe bị ôxi hoá đến +2, khi tác dụng với các axít có tính ôxihoá thì Fe bị ôxihoá đến +3 II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA SẮT 2, TÁC DỤNG VỚI MUỐI : Làm thí nghiệm theo tổ Thí nghiệm 4: Lấy 1 ống nghiệm cho vào đó 1,5 – 2 ml dd CuSO4 rồi cho vào đó 1 chiếc đinh Fe, quan sát hiện tượng xảy ra, giải thích, viết ptpư Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA SẮT 2, TÁC DỤNG VỚI NƯỚC : Quan sát hình 28 ( SGK) sau đó mô tả lại nghiệm.viết ptpư Khi t< 5700C 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4 H2 Khi t> 5700C Fe + H 2O = FeO + H2 CỦNG CỐ Tổ trưởng lên rút số, mỗi câu hỏi được phép suy nghĩ 15s 1 2 3 4 4 Cân bằng phản ứng theo pp thăng bằng electron: Fe + 2x Fe 1.24 O2 FexOy + y O2 = 2y FexOy ĐÃ HẾT THỜI GIAN TRẢ LỜI cơ hội dành cho các tổ khác 1 24 2.23 3.21 4.19 3 Tại sao có thể dùng xi téc làm bằng Al hoặc Fe để đựng H2SO4 đặc, HNO3 đặc VÌ NHÔM VÀ SẮT CÙNG BỊ THỤ ĐỘNG VỚI H2SO4 ĐẶC NGUỘI, HNO3 ĐẶC NGUỘI CHƯA CHÍNH XÁC CÒN NHIỀU CƠ HỘI CHỜ CÁC EM 1.24 2.23 1 2 Các biện pháp bảo vệ đồ dùng bằng Fe -Bao trên bề mắt của vật một lớp bảo vệ , vd: sơn, mạ… -Gắn vật với một kim loại có tính khử mạnh hơn, vd: vỏ tấu biển được gắn với 1 tấm nhôm 1 So sánh tính ôxi hoá của Fe2+ và Cu2+ Fe2+ có tính ô xi hoá yếu hơn Cu2+ Vì Fe có thể khử được Cu2+ vd: Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu