Đang tải... (xem toàn văn)
cách tư duy trong môn hóa, phù hợp cho các bạn học khá giỏi, giúp các bạn có cách tư duy hiệu quả, giải quyết nhanh gọn nhẹ một bài toán hóa khó ...............................................................................................................................................................................................
Muốn giải câu hỏi khó nghĩ đơn giản Toán , lí hay hóa chẳng qua môn học lắp ráp công thức lại với Nếu em lắp ráp trật tự cho ta kết , sai không Nghĩ giúp em giải nhiều toán khó bổng trở nên đơn giản nhiều CÁC EM CÓ MUỐN LÀM ĐƯỢC NHỮNG BÀI NHƯ THẾ NÀY KHÔNG ? Bài : Hỗn hợp X gồm Al, Fe3O4 CuO , oxi chiếm 25% khối lượng hỗn hợp Cho 1,344 lít khí CO (đktc) qua m gam X nung nóng , sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 18 Hòa tan hoàn toàn Y dung dịch HNO3 loãng dư , thu dung dịch chưa 3,08m gam muối 0,896 lít khí NO ( đktc, sản phẩm khử ) Giá trị m gần giá trị sau A.9,5 B.8,5 C.8 D.9 Bài : Hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 Cho khí CO qua m gam X nung nóng , sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y hỗn hợp khí Z Cho Z vào dung dịch Ca(OH)2 dư , đến phản ứng hoàn toàn , thu gam kết tủa Mặt khác , hòa tan hoàn toàn Y dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 1,008 lít khí SO2( đktc sản phẩm khử ) dung dịch chưa 18 gam muối Giá trị m A.5,68 B.6,8 C.13.52 Tài liệu giành cho lớp học trực tuyến Phúc oppa ! D 7,12 Bài : Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al Al2O3 (trong Al chiếm 60% khối lượng) tan hoàn toàn dung dịch Y gồm H2SO4 NaNO3, thu dung dịch Z chứa muối trung hòa m gam hỗn hợp khí T (trong T có 0,015 mol N 5H2) Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 93,2 gam kết tủa Còn cho Z phản ứng với NaOH lượng NaOH phản ứng tối đa 0,935 mol Giá trị m gần giá trị sau đây? A 2,5 B 3,0 C 1,5 D 1,0 Bài : Hòa tan hết 10,24 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe3O4 dung dịch chứa 0,1 mol H2SO4 0,5 mol HNO3, thu dung dịch Y hỗn hợp gồm 0,1 mol NO a mol NO2 (không sản phẩm khử khác) Chia dung dịch Y thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với 500 ml dung dịch KOH 0,4M, thu 5,35 gam chất kết tủa - Phần hai tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 20,62 B 41,24 C 20,21 D.31,86 Bài : Hòa tan hết 11,88 gam hỗn hợp X gồm FeCl2, Cu Fe(NO3)2 vào 200 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch Y Cho từ từ dung dịch chứa AgNO3 1M vào Y đến phản ứng xảy hoàn toàn thấy dùng hết 290 ml, kết thúc thu m gam kết tủa thoát 224 ml khí( đktc) Biết NO sản phẩm khử trình) Giá trị m gần với: A.41 B.42 C.43 D.44 Tài liệu giành cho lớp học trực tuyến Phúc oppa ! Tài liệu giành cho lớp học trực tuyến Phúc oppa ! 1, MxOy + CO → to M + CO2 Cách xử lí : SĐKH: O(oxit) + CO → CO2 Giải thích ? CO2 pứ tạo kết hợp CO với O oxit nên ta có sơ đồ kết hợp m(oxit) = mO(oxit) + m(kim loại) 2, MxOy + → to H2 M + H2O Cách xử lí: SĐKH : O(oxit) + H2 → H2O m(oxit) = mO(oxit) + m(kim loại) Tài liệu giành cho lớp học trực tuyến Phúc oppa ! Giải thích ? H2O pứ hình thành kết hợp H2 với O oxit nên ta có sơ đồ kết hợp Giải thích ? CO2 pứ tạo kết hợp CO với O oxit nên ta có sơ đồ kết hợp → Cách xử lí : SĐKH: O(oxit) + CO → CO2 m(oxit) = mO(oxit) + m(kim loại) VD 1: hỗn hợp A gồm 46,4(g) FeO, Fe2O3, F3O4 khử hoàn toàn hỗn hợp cần vừa đủ V (lít) CO (đktc) thu 33,6(g) Fe.Giá trị V A.22,4 B.6,72 C.13,44 D.17,92 Có thể tóm tắt lại toán cho em hiểu đơn giản sau FeO 𝑡𝑜 Fe2O3 + CO + CO2 Fe Fe3O4 46,4 gam 33,6 gam Tính VCO ? Cách làm Áp dụng SĐKH: O(oxit) + CO → CO2 46,4 −33,6 16 → 0,8 mol Vco= 0,8 22,4 = 17,92 lit Tài liệu giành cho lớp học trực tuyến Phúc oppa ! VD 2.cho khí CO dư khử hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe3O4 CuO thu 2,32(g) hỗn hợp kim loại khí thoát cho qua dung dịch Ca(OH)2 dư thấy tạo 5(g) kết tủa,khối lượng oxit ban đầu A.3,12 (g) B.3,21 (g) Có thể tóm tắt lại toán cho bạn hiểu đơn giản sau CuO Fe3O4 + CO 𝑡𝑜 Cu Fe + CO2 2,32 gam Khí thoát CO dư CO2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O gam Tính mCuO + Fe3O4 = ? C.3,22 (g) D.3,23 (g) Cách làm Áp dụng SĐKH: O(oxit) + CO → CO2 + 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2 ←0,05 mol 0,05 ← CaCO3 ↓ 100 mol mCuO + Fe3O4 = mFe,Cu + mO = 2,32 + 0,05.16 = 3,12 (gam) Tài liệu giành cho lớp học trực tuyến Phúc oppa ! → Cách xử lí : Giải thích ? H2O pứ hình thành kết hợp H2 với O oxit nên ta có sơ đồ kết hợp SĐKH : O(oxit) + H2 → H2O m(oxit) = mO(oxit) + m(kim loại) VD khử hoàn toàn 24 (g) hỗn hợp gồm CuO F3O4 H2 thu 17,6(g) hỗn hợp kim loại.Tính thể tích H2 phản ứng đktc A.22,4 B.6,72 Có thể tóm tắt lại toán cho em hiểu đơn giản sau CuO Fe3O4 24 gam Tính VH2 = ? + H2 𝑡𝑜 Cu Fe C.8,96 Cách làm Áp dụng SĐKH: O(oxit) + H2 → H2O 24 −17,6 16 + H2O 17,6 gam D.3,36 → 0,4 mol VH2 = 0,4 22,4 = 8,96 lit Tài liệu giành cho lớp học trực tuyến Phúc oppa ! MxOy + Axit → Cách xử lí : SĐKH: O(oxit) + Muối + H 2O Giải thích ? H2O phản ứng hình thành O oxit kết hợp với H+ axit - nên ta có sơ đồ kết hợp H+ (axit) → H2O m(oxit) = mO(oxit) + m(kim loại) m(muối) = m(gốc axit) + m(kim loại) Ví dụ Cho 10,4 (g) hỗn hợp oxit CuO, MgO, Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch A.Cô cạn dung dịch A thu m (g) muối khan.Giá trị m Có thể tóm tắt lại toán cho em hiểu đơn giản sau CuO MgO Fe2O3 10,4 gam + HCl 𝑡𝑜 0,3 mol CuCl2 MgCl2 FeCl3 A.15,68 B.16,58 C.18,65 D.18,61 Cách làm mmuối = mCu,Mg,Fe + mgốc Cl- = mCu,Mg,Fe + 0,3.35,5 = ? Áp dụng SĐKH: O(oxit) + 2H+ → H2O + H2O Tính mmuối = ? 0,15 ← 0,3 mol Suy : mCu,Mg,Fe = 10,4 – 0,15.16 = ( gam ) mmuối = + 0,3.35,5 = 18,65 (gam) Tài liệu giành cho lớp học trực tuyến Phúc oppa ! MxOy + HNO3 → Muối + sp khử + H2O MxOy + H2SO4 đặc →Muối + spkhử + H2O Ví dụ : FeO + H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + H2O (vì Fe+2 chưa lên số oxi hóa tối đa) Fe2O3 + H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + H2O ( Fe+3 lên số oxi hóa tối đa ) Cách xử lí : Để làm toán ta thường sử dụng phương pháp quy đổi nguyên tử kim loại oxi Sau viết trình oxi hóa khử để làm : Kim loại viết lên số oxi hóa cao (thường hóa trị kim loại) ví dụ Fe viết lên +3 ; oxi viết xuống -2 Chú ý : hỗn hợp quy đổi có chứa Fe sau pứ nhận thấy kim loại dư viết trình oxhk ta chỉ vết Fe - 2e → Fe+2 Tài liệu giành cho lớp học trực tuyến Phúc oppa ! NGUYÊN TẮC ĐỂ ÁP DỤNG ĐƯỢC - TRƯỚC HẾT LÀ NHẤT THIẾT PHẢI TÓM TẮT ĐƯỢC BÀI TOÁN : để tháo gỡ vướng mắc cách dễ dàng SAU ĐÓ LÀ ĐỊNH HƯỚNG : toán diễn nhanh hay chậm phụ thuộc vào khâu định hướng HÃY QUAN SÁT NHỮNG VÍ DỤ SAU ĐỂ HỌC HỎI Tài liệu giành cho lớp học trực tuyến Phúc oppa ! VD 9: Người ta hòa tan 216,55 gam hỗn hợp muối KHSO4 Fe(NO3)3 vào nước dư thu dung dịch A Sau cho m 2) C B tan hết, gam hỗn hợp B gồm1)Mg, Al, pứ Al2O: 3Riêng MgO vàomuối dung dịch A khuấy phản ứngsao hoàntrong toàn thấy Hiểu ko có NO thu dung dịchM(HSO C chứa muối trung hòa có 2,016 lít hỗn hợp khí D (đktc) thoát có tổng khối lượng ) suy luận pứ có n lỗBaCl hổng 1,84(gam) gồm khí làvềcác thểbạn tích H2dung , N2O, NO2 chiếm 4/9, 1/9 và3)Lấp 1/9 Cho tới dư vào C thấy mộttrong mẹo nênthì hình + cóm NH hay n+ + H + + SO xuất 356,49 gam kết tủa B42-oxi chiếm 64/205 khối lượng Giáxem trị gần 4nhất với: phân li ratrắng dạng MBiết A.18 bạn thấy B.20 pứ C.22 không D.24 H2O Mg2+ ; Al3+; Fe3+ ; K+ Dung dịch C SO42- ; …… Hôn hợp khí D H2: 0,04 mol N2O : 0,01 mol Oxi chiếm 64/205 0,09 mol N2 : 0,02 mol khối lượng 1,84 gam NO : 0,01 mol NO2 :0,01 m= ? Hỗn hợp B Mg ; MgO Al ; Al2O3 216,55 (gam) + KHSO4 + Fe(NO3)3 Tài liệu giành cho lớp học trực tuyến Phúc oppa ! + BaCl2 dư 1,53 mol BaSO4↓ Để xác minh có muối NH4+ hay không vào lượng N trước sau pứ để đối chứng nhận thấy số liệu liên quan đến Nito dễ tìm H2O Mg2+ ; Al3+; Fe3+ ; K+ Dung dịch C SO42- ; …… Hôn hợp khí D H2: 0,04 mol N2O : 0,01 mol Oxi chiếm 64/205 0,09 mol N2 : 0,02 mol khối lượng 1,84 gam NO : 0,01 mol NO2 :0,01 m= ? Hỗn hợp B 216,55 (gam) + KHSO4 + Fe(NO3)3 Mg ; MgO Al ; Al2O3 𝑛𝐵𝑎𝑆𝑂4 = 1,53 + BaCl2 dư 1,53 mol BaSO4↓ 𝑛𝐾𝐻𝑆𝑂4 = 1,53 𝑚𝑜𝑙 → Fe(NO3)3 = 0,035 mol Nhận thấy số mol N Fe(NO3)3 > số mol N (trong hỗn hợp D ) → dung dịch D phải có NH4+ BT N: 𝑛𝑁𝐻4+ = 0,035.3 − 0,01.2 − 0,02.2 − 0,01 = 0,025 mol BT H: 1,53 = 0,025.4 + 0,04.2 + 𝑛𝐻2 𝑂 BT O: nO B Do mO= 64 205 + 𝑛𝐻2 𝑂 = 0,675 (𝑚𝑜𝑙) 1,53.4 + 0,035.9 = 1,53.4 + 0,675 + 0,01.1 → nO B = 0,4 𝑚ℎỗ𝑛 ℎợ𝑝 𝐵 𝑚= 0,4.16.205 64 = 20,5 𝑔 𝐵 Tài liệu giành cho lớp học trực tuyến Phúc oppa ! Ví dụ 10 Cho 66,2 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe(NO3)2, Al tan hoàn toàn dung dịch chứa 3,1 mol KHSO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa 466,6 gam muối sunfat trung hòa 10,08 lít (đktc) khí Z gồm khí có khí hóa nâu không khí Biết tỉ khối Z so với He 23/18 Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp X gần với giá trị sau đây? A 15 B 20 C 25 D 30 H2O SO42- Tính %Al Al3+ Dung dịch Y Fe3+: K+ Al Fe(NO3)2 mmuối sunphat = 466,6 gam Để xác minh có muối NH4+ hay không vào lượng H trước sau pứ để đối chứng nhận thấy số liệu liên quan đến Hiđro dễ tìm + 3,1 mol KHSO4 …… Fe3O4 66,2 gam X Hỗn hợp khí Z Tài liệu giành cho lớp học trực tuyến Phúc oppa ! NO: 0,05 mol H2: 0,4 mol 𝑀Z = 92 18 n = 0,45 mol Vì 𝑀Z = 5,1 nên phải có khí nhỏ H2O SO42- Tính %Al mmuối sunphat = 466,6 gam Al3+ Dung dịch Y K+ Al Fe(NO3)2 Fe3+: + 3,1 mol KHSO4 …… Fe3O4 66,2 gam X Hỗn hợp khí Z NO: 0,05 mol H2: 0,4 mol CÁCH LÀM : BTKL : 66,2 + 3,1.KHSO4 = 0,45.92/18 + 466,6 + mH2O → mH2O = 18,9 (gam) → 1,05 mol 92 𝑀Z = 18 Vì 𝑀Z = 5,1 nên phải có khí nhỏ 5,1 → khí lại H2 nZ = 0,45 mol Ta có mhỗn hợp = x.27 + y.180 + z.232 = 66,2 ( gam) Nhận thấy nH ban đầu = 3,1 > nH (H2O) + nH (H2) = 1,05.2 + 0,4.2 = 2,9 m muối sunphat = 3,1.96 + x.27 + (y + 3z).56 + 3,1.39 + 0,05.18 = 466,6 Chứng tỏ dung dịch Y có chứa NH4+ BT(N) : 2y = 0,05.1 + 0,05.1 BT (H) → nNH4 = 0,05 mol Suy x = 0,4mol ĐỊNH HƯỚNG : Tính %Al % khối lượng Al = 16,31 % Đáp án (A) X mol Al; y mol Fe(NO3)2 ; z mol Fe3O4 Tài liệu giành cho lớp học trực tuyến Phúc oppa ! ; y = 0,05 mol ; z = 0,2mol NGUYÊN TẮC ĐỂ ÁP DỤNG ĐƯỢC TRƯỚC HẾT LÀ NHẤT THIẾT PHẢI TÓM TẮT ĐƯỢC BÀI TOÁN : để tháo gỡ vướng mắc cách dễ dàng SAU ĐÓ LÀ ĐỊNH HƯỚNG : toán diễn nhanh hay chậm phụ thuộc vào khâu định hướng HÃY QUAN SÁT NHỮNG VÍ DỤ SAU ĐỂ HỌC HỎI Tài liệu giành cho lớp học trực tuyến Phúc oppa ! VD 11 : Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X khí NO sản phẩm khử Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thu lượng kết tủa lớn Tìm V A.360ml B.240 C.400 D120 toán làm đơn giản việc so sánh số mol để làm vd 6,7 muốn đề cập đến góc nhìn khác vấn đề bảo toàn điện tích Hãy ý Để tính NaOH tính theo Na+ OH ĐỐI VỚI BÀI NÀY : đa số em thường tính số mol NaOH theo OH- đề cập đến vấn đề kết tủa max khí cho dung dịch X tác dụng với NaOH nên nhiều bạn hình dung pứ tạo kết tủa Cu2+ + OH- → Cu(OH)2 ; Fe3+ + OH- → Fe(OH)3 Fe2+ + OH- → Fe(OH)3 …… Nhưng nghĩ tới việc tính số mol NaOH theo số mol Na+ Qua bỏ qua dung dịch tồn sau pứ dung dịch X với NaOH Nó chứa Na+ (của NaOH) ; 0,08 mol Na+ (của NaNO3) 0,2 mol SO42- (của H2SO4) tồn không tham gia pứ Khi bảo toàn điện tích cho dung dịch ta có Na+ (của NaOH) = 0,36 mol → NaOH = 0,36 mol → V = 360 ml Tài liệu giành cho lớp học trực tuyến Phúc oppa ! Ví dụ 12 : Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al Al2O3 (trong Al chiếm 60% khối lượng) tan hoàn toàn dung dịch Y gồm H2SO4 NaNO3, thu dung dịch Z chứa muối trung hòa m gam hỗn hợp khí T (trong T có 0,015 mol H2) Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 93,2 gam kết tủa Còn cho Z phản ứng với NaOH lượng NaOH phản ứng tối đa 0,935 mol Giá trị m gần giá trị sau đây? A 2,5 B 3,0 C 1,5 H2O + BaCl2 dư D 1,0 BaSO4 ↓ = 0,4 mol Na+ SO42Dung dịch Z Al : 0,17 mol + NaNO3 Al2O3 : 0,03 mol + H2SO4 Al3+: + NaOH pứ tối đa NH4+ 0,935 mol Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 ↓ (1) Al(OH)3 + OH- → AlO2- + H2O (2) Hỗn hợp khí T m=? H2 : 0,015 mol 𝑁2 0𝑛 Tài liệu giành cho lớp học trực tuyến Phúc oppa ! NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O (3) H2O + BaCl2 dư BaSO4 ↓ = 0,4 mol Na+ SO42Dung dịch Z Al : 0,17 mol + NaNO3 Al2O3 : 0,03 mol + H2SO4 Al3+: + NaOH pứ tối đa NH4+ 0,935 mol Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 ↓ (1) Al(OH)3 + OH- → AlO2- + H2O (2) Hỗn hợp khí T H2 : 0,015 mol m=? NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O (3) 𝑁2 0𝑛 ĐỊNH HƯỚNG 1: BTKL : m (Al +Al2O3) + mNaNO3 + H2SO4 - mdung dịch Z = mhỗn hợp khí T ĐỊNH HƯỚNG 2: m hỗn hợp khí ĐINH HƯỚNG : m hỗn hợp khí T T = mH2 + mN + mO = mH2 + mN2On Nếu áp dụng CT có nghĩa ta phải tìm số mol N2O𝑛 công thức N2O𝑛 Tài liệu giành cho lớp học trực tuyến Phúc oppa ! H2O + BaCl2 dư BaSO4 ↓ = 0,4 mol Na+ SO42Dung dịch Z Al : 0,17 mol + NaNO3 Al2O3 : 0,03 mol + H2SO4 Al3+: + NaOH pứ tối đa NH4+ 0,935 mol H2 : 0,015 mol Vì dung dịch Z có muối trung hòa → H+ phải hết dung dịch Z phải có chứa NH4+ Từ số mol Al3+ = 0,23 mol Tôi tính OH- (1+2) = 0,92 mol NH4+ 0,015 → NH3↑ NH4+ (1) + OH- → NH3↑ + H2O (3) 𝑁2 0𝑛 m=? OH- + 3OH- → Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 + OH- → AlO2- + H2O (2) Hỗn hợp khí T + Al3+ + H2O ← (0,935 – 0,92) Áp dụng BTĐT cho dung dịch Z gồm 0,015 mol NH4+; 0,23 mol Al3+ ; 0,4 mol SO42- … mol Na+ → nNa+ = 0,095 mol → nNaNO3 = 0,095 mol Với nSO4 = 0,4 mol → nH2SO4 = 0,4 mol → BT (H) → n(H2O) = 0,355 mol Áp dụng BTKL : mAl + Al2O3 + mNaNO3 + mH2SO4 = m dung dịch Z + mhỗn hợp khí T → Suy ra: mhỗn hợp khí T = 1,47 (g) đán án (C) Tài liệu giành cho lớp học trực tuyến Phúc oppa ! H2O + BaCl2 dư BaSO4 ↓ = 0,4 mol Na+ SO42Dung dịch Z Al : 0,17 mol + NaNO3 Al2O3 : 0,03 mol + H2SO4 Al3+: + NaOH pứ tối đa NH4+ 0,935 mol Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 ↓ (1) Al(OH)3 + OH- → AlO2- + H2O (2) Hỗn hợp khí T m=? NH4+ H2 : 0,015 mol + OH- → NH3↑ + H2O (3) 𝑁2 0𝑛 Vì dung dịch Z có muối trung hòa → H+ phải hết Từ số mol Al3+ = 0,23 mol Tôi tính OH- (1+2) = 0,92 mol Suy : NH4+ 0,015 + OH- → NH3↑ + H2O ← (0,935 – 0,92) Áp dụng BTĐT cho dung dịch Z gồm 0,015 mol NH4+; 0,23 mol Al3+ ; 0,4 mol SO42- … mol Na+ → nNa+ = 0,095 mol → nNaNO3 = 0,095 mol Với nSO4 = 0,4 mol → nH2SO4 = 0,4 mol → BT (H) → n(H2O) = 0,355 mol Áp dụng BT (N) → N (trong T) = 0,095 – 0,015 = 0,08 mol ; Áp dụng BT (O) → O (trong T ) = 0,03.3 + 0,095.3 + 0,4.4 - 0,355 – 0,4.4 = 0,02 Suy m T = 0,015.2 + 0,08.14 + 0,02 16 = 1,47 gam Áp dụng BT (H) → H(trong H2O) = 0,4.2 – 0,015.2 – 0,015.4 = 0,71 mol → H2O = 0,355 Cách giải pt ion: Cách giải oxh khử Vì dung dịch Z có muối trung hòa → H+ phải hết dung dịch phải có NH4+ Vì dung dịch Z có muối trung hòa → H+ phải hết dung dịch phải có NH4+ Theo nOH- pứ = 0,935 mol Mà nOH- (1) (2) = 0,23.3 + 0,23 = 0,92 NH4+ → OH- + 0,015 NH3↑ + Theo nOH- pứ = 0,935 mol Mà nOH- (1) (2) = 0,23.3 + 0,23 = 0,92 H2O NH4+ ← (0,935 – 0,92) 0,015 Cho hỗn hợp X gồm Al Al2O3 tan hoàn toàn dung dịch Y gồm H2SO4 NaNO3 (10-2𝑛)Al (36-6𝑛)H+ + + 6NO3 → (10-2𝑛) - Al3+ + 3N2O𝑛 ↑ + (18-3𝑛) H2O (a) OH- + → NH3↑ + H2O ← (0,935 – 0,92) Quy hỗn hợp X gồm 0,17 mol Al 0,03 mol Al2O3 0,23 mol Al 0,09 mol O Khi cho hỗn hợp X tác dụng H2SO4 loãng NaNO3 xảy kiểu pứ Một mặt xảy trình oxh –k 8Al + 30H+ 0,04 0,15 Al 3H+ + 0,01 + 3NO3 → - 8Al3+ + + 3NH4 + 15H2O (b) ←0,015 → Al3+ + 3/2 H2↑ 0,23→ (c) ← 0,015 mol 0,03 mol 0,03→ → 2Al3+ + H2O 0,69 O + 2e → O-2 0,09 → 2H+ Al2O3 + H+ – 3e → Al+3 Al (d) 0,18 0,18 + 2e 0,03 0,03 ← 0,015 10H+ + NO3- + 0,15 nSO4 = 0,4 mol → nH2SO4 = 0,4 mol → ∑nH+ = 0,8 mol → nH+(2) = 0,8 - ( 0,18 + 0,15 + 0,03 ) = 0,44 mol nAl (a) = 0,17 – (0,04 + 0,01 ) = 0,12 mol 36−6𝑛 10−2𝑛 10−2𝑛 8e → NH4+ + 3H2O 0,12 (12 -2𝑛) H+ ←0,015 + 2NO3 + 2( –𝑛 )→ N2O𝑛 ↑ + (6-𝑛)H2O - (*) Dựa vào pt (a) ta thiết lập : 0,12 → mN2On = 0,12 0,09 → H2↑ = 0,44 → 𝑛 = 0,5 (28 +16n) ( với 𝑛 = 0,5 ) → mN2On = 1,44 gam → mT = 1,44 + 0,015.2 = 1,47 gam → đáp án đung C Môt mặt xảy pứ kiểu oxít bazo với axít theo SĐKH O-2oxit + 2H+(axít) → H2O 0,09 → 0,18 mol nSO4 = 0,4 mol → nH2SO4 = 0,4 mol → nH+ = 0,8 mol → nH+(*) = 0,8 - ( 0,03 + 0,15 + 0,18 ) = 0,44 mol Tài liệu giành cho lớp học trực tuyến Phúc oppa ! ne nhận (*) = 0,69 - 018 – 0,03 – 0,12 = 0,36 → 0,44 2(5−𝑛) (12−2𝑛) = 0,36 → 𝑛 = 0,5 → mT = 1,47 gam Ví dụ 13 : hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, FeCO3, Cu(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,045 mol NaNO3 H2SO4 thu dung dịch Y chứa muối trung hòa ( ion Fe3+ NH4+) 3,808 lít hỗn hợp khí Z đktc có 0,02 mol H2, tỷ khối Z so với O2 19/17 Thêm dung dịch NaOH 1M vào Y đến thu lượng kết tủa lớn 31,72 gam vừa hết 865 ml Giá trị m A.30,00 B.32,8 C.27,2 D.28,4 H2 O SO42- Dung dịch Y Mg2+ Hỗn hợp X Fe2+ ↓max 31,27 gam Cu2+ Mg Fe +0,04 mol NaNO3 Na+ Fe(CO3) + H2SO4 H2 : 0,02 mol CO2 0,17 mol Cu(NO3)2 dùng hết 0,865 mol NaOH Hỗn hợp Z 𝑀= 608 17 𝑁2 𝑂𝑛 Tài liệu giành cho lớp học trực tuyến Phúc oppa ! Bài toán 1: MXOy + chất khử ( CO, H2 ) Phương thức 1.1: toán khó kết nối toán nhỏ Bài toán 2: MxOy + Axit ( HCl, H2SO4 …) Bài toán 3: MxOy + Axit ( HNO3, H2SO4 đặc ) Phương thức 1.2 : tính chất bắc cầu oxh khử A -> B > C Nguyên tắc 1:………… Phương thức 1.3 : nguyên tắc làm toán theo kiểu pt ion → …… Nguyên tắc 2:………… nguyên tắc 3: ………… Phương thức 1.4 : định luật bảo toàn nguyên tố cách giải toán khó – đơn giản đến khó tin hiệu Phương thức 1.5 : định luật bảo toàn điện tích cách giải toán khó – điều ngờ tới hiệu vô Tài liệu giành cho lớp học trực tuyến Phúc oppa ! Chính phương pháp cách thức từ gia thuyết A đến kết luận B Hay nói cách khác đường để em từ điểm A đến điểm B Các em biết nhiều tốt – để phong trường hợp chẳng may đường bị tắc , chuyển sang đường khác để Và dù đường quan trọng cần phải định hướng mục tiêu cần đến thực để làm ? Tài liệu giành cho lớp học trực tuyến Phúc oppa ! [...]... của m là A.38,72(g) B.35,5(g) C.49,09(g) có thể tóm tắt lại bài toán để các em hiểu nó một cách đơn giản như sau Fe,FeO, Fe2O3, Fe3O4 11,36 gam + 𝐻𝑁𝑂3 𝑑ư Muối + Fe - 3e → Fe+3 ( Fe(NO3)3) x→ 3x y→ Ta có mhỗn hợp = 56x + 16y = 11,36 (g) ĐLBT e: 3x = 2y + 0,18 O-2 Suy ra : x=0,16 ; y=0,15 2y N+5 + 3e → N+2 NO + H2O 1,344 lít Tính mmuối = ? Cách làm: Quy hỗn hợp trên về Fe và O Ta có qt oxh-k O + 2e... 38,72(g) Tài liệu giành cho lớp học trực tuyến Phúc oppa ! SĐKH 1: O(oxit) + CO→ CO2 Bài toán 1: MxOy + nhóm chất khử ( CO, H2) SĐKH 2: O(oxit) + H2 → H2O đứng sau Al m oxit = m kim loại + m Oxi SĐKH : O(oxit) + 2H+ → H2O Bài toán 2 : MxOy + Axit tính oxh yếu ( HCl, H2SO4 loãng…) m muối = mkim loại + m gốc axit Quy đổi về nguyên tử ( kim loại và oxi ) Bài toán 3: MxOy + Axit có tính oxi hóa mạnh nhứ HNO3... nhất sau đây A.9,5 B.8,5 C.8 Hiểu 2: bài toán cho 1 biến mà liên quan đến 2 số liệu kiểu gì chúng ta cũng sẽ thiết lập pt toán học theo các số liệu đó Trường hợp này là biến m liên quan đến hai số liệu là khối lượng hỗn hợp X và khối lượng muối Vậy khi khi làm bài ta nhớ để ý đến hai số liệu này mà tính toán kiểu gì cũng ra Tài liệu giành cho lớp học trực tuyến Phúc oppa ! D.9 Ví dụ 2 : Hỗn hợp X gồm... CÁC CÔNG THỨC KHI LIÊN QUAN ĐẾN BÀI TOÁN HNO3 KHI LÀM THEO OXH KHỬ nHNO3 = nN (HNO3) = nN (muối ) + nN (trong sp khử) = ne cho + nN (trong sp khử) = ne nhận + nN (sp khử) nNO3-(muôi kim loại) = ne cho = ne nhận CÁC CÔNG THỨC KHI LIÊN QUAN ĐẾN BÀI TOÁN HNO3 KHI LÀM THEO OXH KHỬ nH2SO4 = nS (H2SO4) = nS (muối) + nS (trong sp... 0,045 mol SO2 h2 khí Z CO2 m=? + H2SO4 đặc /nóng CO dư + Ca(OH)2 dư 4 (gam) CaCO3 Tài liệu giành cho lớp học trực tuyến Phúc oppa ! Bài toán 3: kim loại và oxit kim loại tác dụng với chất oxi hóa mạnh H2SO4 đặc/nóng Quy hỗn hợp chất rắn Y về Fe và O Ta có quá trình oxi hóa khử Bài toán 1: oxit kim loại tác dụng với chất khử CO Ooxit + CO → CO2 𝑪𝒂(𝑶𝑯)𝟐 Pứ: CaCO3 0,04 mol Fe - 3e → Fe+3 O + 2e → O-2 S+6... Hỗn hợp khí Z: m(gam) COcòn dư và CO2 có Mhh = 36 Có 25% là Oxi Tài liệu giành cho lớp học trực tuyến Phúc oppa ! 3,08m (g) muối 0,04 mol NO↑ Bài toán 1: oxit kim loại pứ với chất khử CO Ooxit + CO pứ → CO2 CO dư → COdư 0,06 mol 𝑀hh = 36 Suy ra Copư = CO dư = 0,03 → mO(pứ) = 0,03 16 = 0,48 (g) Bài toán 3 : kim loại và oxit kl pứ với axit có tính oxh mạnh HNO3 Quy đổi về nguyên tử Al, Fe, Cu và O để làm... C.6,72 + HNO3 dư CuO còn dư CuO Fe2O3 D,3,36 Muối V lít khí NO = ?????? Fe, Cu +CO,t0 h2 khí Z : CO2 CO + Ba(OH)2 29,55 (gam) CaCO3 Tài liệu giành cho lớp học trực tuyến Phúc oppa ! nếu định hướng theo cách làm của phương thức 1.1 các em làm sẽ không ra được bởi vì Còn gđ 2 không có số liệu để tính ra NO = ??? Fe - 3e → Fe+3 Cu - 2e → Cu+2 O + 2e → O-2 N+5 + 3e → N+2 (NO) Ở gđ 1 này ta chỉ tìm được số... CO2 29,55 (gam) CaCO3 Tính chất bắc cầu trong bài toán được thể hiện như sau C+2 (CO) - 2e → C+4 Fe+3 + 3e → Fe Cu+2 + 2e → Cu Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O (CO2) Fe - 3e → Fe+3 Cu - 2e → Cu+2 N+5 +3e → N+2 ( NO ) Tài liệu giành cho lớp học trực tuyến Phúc oppa ! để tạo ra Tính chất bắc cầu là quá trình dồn tất cả các pứ oxhk nối tiếp nhau vào một quá trình và khi... ion NO3- và H+ (((như hỗn hợp NaNO3 và HCl ; hỗn hợp HNO3 và H2SO4 hoặc ))) thì ta có thể chuyển ngay về dạng ion để làm Ngoài ra : Vì pứ thể giải bài toán theo kiểu oxhk → ……cũng là pứ oxh khử nên các em cũng có Tài liệu giành cho lớp học trực tuyến Phúc oppa ! ... mol CO còn dư + Ca(OH)2 dư 4 (gam) CaCO3 Tài liệu giành cho lớp học trực tuyến Phúc oppa ! Chất rắn Y Hỗn hợp X FenOm FeO Fe Fe2O3 còn dư 1 + H2SO4 đặc /nóng 18 gam muối Fe2(SO4)3 0,045 mol SO2 +CO,t0 Fe3O4 m=? h2 khí Z CO2 + Ca(OH)2 dư 4 (gam) CaCO3 CO Nếu đã hiểu được vấn để rồi thì các em chỉ làm 3 dòng là ra bài này Fe (trong X) cuối cùng chuyển hóa hết về Fe trong Fe2(SO4)3 → nFe(trong X) =