TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT HÓA 12 VẬN DỤNG: Câu Nguyên tử khối trung bình đồng kim loại 63,546 Đồng tồn tự nhiên với 65 63 65 hai loại đồng vị 29 Cu 29 Cu Thành phần % 29 Cu theo số nguyên tử là: A 27,30% B 26,30% C 26,70% D 23,70% Câu : Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X X Y nguyên tố: A Al Br B Al Cl C Mg Cl D Si Br Câu : Trong nguyên tử Y có tổng số proton, nơtron electron 26 Hãy cho biết Y thuộc loại nguyên tử sau đây? Biết Y nguyên tố hoá học phổ biến vỏ Trái Đất 16 17 18 19 A O B O C O D F Câu Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Kí hiệu hoá học X là: A 57 28 Ni B 55 27 Co C 56 26 Fe D 57 26 Fe Câu X Y hai nguyên tố thuộc hai chu kỳ nhóm A bảng HTTH, X có điện tích hạt nhân nhỏ Y Tổng số proton hạt nhân nguyên tử X Y 32 Xác định hai nguyên tố X Y số phương án sau: A Mg (Z = 12) Ca (Z = 20) B Al (Z = 13) K (Z = 19) C Si (Z = 14) Ar (Z = 18) D Na (Z = 11) Ga (Z = 21) Câu Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít (đktc) hỗn hợp gồm hai hiđrocacbon X Y (MY > MX), thu 11,2 lít khí CO2 (đktc) 10,8 gam H2O Công thức X A C2H4 B CH4 C C2H6 D C2H2 Câu Cho 10 ml dung dịch ancol etylic 46o phản ứng hết với kim loại Na (dư), thu V lít khí H2 (đktc) Biết khối lượng riêng ancol etylic nguyên chất 0,8 g/ml Giá trị V A 4,256 B 2,128 C 3,360 D 0,896 Câu Cho 0,015 mol loại hợp chất oleum vào nước thu 200 ml dung dịch X Để trung hoà 100 ml dung dịch X cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 0,15M Phần trăm khối lượng nguyên tố lưu huỳnh oleum A 32,65% B 35,95% C 37,86% D 23,97% Câu Cho phản ứng: Br2 + HCOOH→ 2HBr + CO2 Nồng độ ban đầu Br2 a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 lại 0,01 mol/lít Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 4.10-5 mol/(l.s) Giá trị a A 0,012 B 0,016 C 0,014 D 0,018 Câu 10 Cho 4,6 gam ancol no, đơn chức phản ứng với CuO nung nóng, thu 6,2 gam hỗn hợp X gồm anđehit, nước ancol dư Cho toàn lượng hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng, thu m gam Ag Giá trị m A 16,2 B 21,6 C 10,8 D 43,2 Câu 11 Điện phân dung dịch CuSO4 với anot đồng (anot tan) điện phân dung dịch CuSO4 với anot graphit (điện cực trơ) có đặc điểm chung A catot xảy khử: Cu2+ + 2e → Cu B catot xảy oxi hoá: 2H2O + 2e→ 2OH– + H2 C anot xảy khử: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e D anot xảy oxi hoá: Cu → Cu2+ + 2e Câu 12 Cho m gam bột crom phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl (dư), thu V lít khí H2 (đktc) Mặt khác, m gam bột crom phản ứng hoàn toàn với khí O (dư), thu 15,2 gam oxit Giá trị V A 2,24 B 4,48 C 3,36 D 6,72 Câu 13 Axit cacboxylic X có công thức đơn giản C3H5O2 Khi cho 100 ml dung dịch axit X nồng độ 0,1M phản ứng hết với dung dịch NaHCO (dư), thu V ml khí CO2 (đktc) Giá trị V A 448 B 224 C 112 D 336 Câu 14 Cho 9,125 gam muối hiđrocacbonat phản ứng hết với dung dịch H 2SO4 (dư), thu dung dịch chứa 7,5 gam muối sunfat trung hoà Công thức muối hiđrocacbonat A NaHCO3 B Ca(HCO3)2 C Ba(HCO3)2 D Mg(HCO3)2 Câu 15 Cho a gam Fe vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO 0,8M Cu(NO3)2 1M Sau khi+5các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,92a gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử N ) Giá trị a A 5,6 B 11,2 C 8,4 D 11,0 Câu 16 Cho 45 gam axit axetic phản ứng với 69 gam ancol etylic (xúc tác H 2SO4 đặc), đun nóng, thu 41,25 gam etyl axetat Hiệu suất phản ứng este hoá A 31,25% B 40,00% C 62,50% D 50,00% Câu 17 Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 125 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thu dung dịch X Coi thể tích dung dịch không thay đổi, nồng độ mol chất tan dung dịch X A 0,6M B 0,2M C 0,1M D 0,4M Câu 18: Cho 29,8 gam hỗn hợp bột gồm Zn Fe vào 600 ml dung dịch CuSO 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 30,4 gam hỗn hợp kim loại Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu A 56,37% B 64,42% C 43,62% D 37,58% Câu 19: Cho 16,4 gam hỗn hợp X gồm axit cacboxylic đồng đẳng phản ứng hoàn toàn với 200 ml dung dịch NaOH 1M KOH 1M, thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y, thu 31,1 gam hỗn hợp chất rắn khan Công thức axit X A C2H4O2 C3H4O2 B C2H4O2 C3H6O2 C C3H4O2 C4H6O2 D C3H6O2 C4H8O2 Câu 20 Cho 2,1 gam hỗn hợp X gồm amin no, đơn chức, dãy đồng đẳng phản ứng hết với dung dịch HCl (dư), thu 3,925 gam hỗn hợp muối Công thức amin hỗn hợp X A C3H7NH2 C4H9NH2 B CH3NH2 C2H5NH2 C CH3NH2 (CH3)3N D C2H5NH2 C3H7NH2 Câu 21 Thuỷ phân hoàn toàn 3,42 gam saccarozơ môi trường axit, thu dung dịch X Cho toàn dung dịch X phản ứng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng, thu m gam Ag Giá trị m A 21,60 B 2,16 C 4,32 D 43,20 Câu 22 Cho hỗn hợp gồm 6,72 gam Mg 0,8 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,896 lít khí X (đktc) dung dịch Y Làm bay dung dịch Y thu 46 gam muối khan Khí X A N2O B NO2 C N2 D NO Câu 23 Cho 1,56 gam hỗn hợp gồm Al Al2O3 phản ứng hết với dung dịch HCl (dư), thu V lít khí H2 (đktc) dung dịch X Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch X thu kết tủa, lọc hết lượng kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 2,04 gam chất rắn Giá trị V A 0,448 B 0,224 C 1,344 D 0,672 Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn 2,76 gam hỗn hợp X gồm CxHyCOOH, CxHyCOOCH 3, CH3OH thu 2,688 lít CO2 (đktc) 1,8 gam H2O Mặt khác, cho 2,76 gam X phản ứng vừa đủ với 30 ml dung dịch NaOH 1M, thu 0,96 gam CH3OH Công thức CxHyCOOH A C3H5COOH B CH3COOH D C2H5COOH C C2H3COOH Câu 25 Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 2,71 gam hỗn hợp Y Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO3 (dư), thu 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Số mol HNO3 phản ứng A 0,12 B 0,14 C 0,16 D 0,18 Câu 26 Khử hoàn toàn m gam oxit MxOy cần vừa đủ 17,92 lít khí CO (đktc), thu a gam kim loại M Hoà tan hết a gam M dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), thu 20,16 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Oxit MxOy A Cr2O3 B FeO D CrO C Fe3O4 3+ Câu 27 Một ion M có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M A [Ar]3d54s1 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d34s2 B [Ar]3d64s2 Câu 28 Hỗn hợp khí X gồm ankan anken Tỉ khối X so với H 11,25 Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít X, thu 6,72 lít CO2 (các thể tích khí đo đktc) Công thức ankan anken A CH4 C2H4 B C2H6 C2H4 D CH4 C4H8 C CH4 C3H6 Câu 29 Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, lại gồm chất không chứa photpho Độ dinh dưỡng loại phân lân A 48,52% C 39,76% D 45,75% B 42,25% Câu 30 Cho 13,74 gam 2,4,6-trinitrophenol vào bình kín nung nóng nhiệt độ cao Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu x mol hỗn hợp khí gồm: CO2, CO, N2 H2 Giá trị x A 0,60 B 0,36 D 0,45 C 0,54 Câu 31 Hỗn hợp X gồm ancol sản phẩm hợp nước propen Tỉ khối X so với hiđro 23 Cho m gam X qua ống sứ đựng CuO (dư) nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp Y gồm chất hữu nước, khối lượng ống sứ giảm 3,2 gam Cho Y tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO NH3, tạo 48,6 gam Ag Phần trăm khối lượng propan-1-ol X A 65,2% C 48,9% D 83,7% B 16,3% Câu 32 Cho phản ứng: 2C6H5-CHO + KOH → C6H5-COOK + C6H5-CH2-OH Phản ứng chứng tỏ C6H5-CHO A vừa thể tính oxi hoá, vừa thể tính khử B thể tính oxi hoá C thể tính khử D tính khử tính oxi hoá Câu 33 Hòa tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng Cu X A 39,34% B 65,57% C 26,23% D 13,11% Câu 34 Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO nồng độ x mol/l, sau một thời gian thu được dung dịch Y vẫn còn màu xanh, có khối lượng giảm 8g so với dung dịch ban đầu Cho 16,8g bột Fe vào Y, sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu được 12,4g kim loại Giá trị của x là A 2,25 B 1,5 C 1,25 D 3,25 Câu 35 Trộn 10,8g bột Al với 34,8g bột Fe 3O4 rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm điều kiện không có không khí Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng dung dịch H 2SO4 loãng (dư) thu được 10,752 lít khí H2 (đktc) Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là A 80% B 90% C 70% D 60% Câu 36 Hỗn hợp M gồm anđêhit X (no, đơn chức, mạch hở) và hiđrôcacbon Y, có tổng số mol là 0,2 (số mol của X nhỏ của Y) Đốt cháy hoàn toàn M, thu được 8,96 lít khí CO (đktc) và 7,2g H2O Hiđrôcacbon Y là A CH4 B C2H2 C C3H6 D C2H4 Câu 37 Cho dung dịch X chứa KMnO4 và H2SO4 (loãng) lần lượt vào các dung dịch : FeCl 2, FeSO4, CuSO4, MgSO4, H2S, HCl (đặc) Số trường hợp có xảy phản ứng oxi hoá - khử là A B C D Câu 38 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol một amin no, mạch hở X bằng oxi vừa đủ thu được 0,5 mol hỗn hợp Y gồm khí và Cho 4,6g X tác dụng với dung dịch HCl (dư), số mol HCl phản ứng là A 0,1 B 0,4 C 0,3 D 0,2 Câu 39 Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl nồng độ x mol/l, thu được dung dịch Y và 4,68 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch KOH 1,2M vào Y, thu được 2,34 gam kết tủa Giá trị của x là A 1,2 B 0,8 C 0,9 D 1,0 Câu 40 Phát biểu nào sau không đúng ? A Dung dịch đậm đặc của Na2SiO3 và K2SiO3 được gọi là thuỷ tinh lỏng B Đám cháy magie có thể được dập tắt bằng cát khô C CF2Cl2 bị cấm sử dụng thải khí quyển thì phá huỷ tầng ozon D Trong phòng thí nghiệm, N được điều chế bằng cách đun nóng dung dịch NH 4NO2 bão hoà Câu 41 Hoà tan hoàn toàn 2,45 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dung dịch HCl 1,25M, thu được dung dịch Y chứa các chất tan có nồng độ mol bằng Hai kim loại X là A Mg và Ca B Be và Mg C Mg và Sr D Be và Ca Câu 42 Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS2 bằng một lượng O2 vừa đủ, thu được khí X Hấp thụ hết X vào lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,15M và KOH 0,1M, thu được dung dịch Y và 21,7 gam kết tủa Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất hiện thêm kết tủa Giá trị của m là A 23,2 B 12,6 C 18,0 D 24,0 Câu 43 Đốt cháy hoàn toàn một lượng hỗn hợp X gồm ancol (đều no, đa chức, mạch hở, có cùng số nhóm -OH) cần vừa đủ V lít khí O2, thu được 11,2 lít khí CO2 va 12,6 gam H2O (các thể tích khí đo ở đktc) Giá trị của V là A 14,56 B 15,68 C 11,20 D 4,48 Câu 44 Hỗn hợp X gồm alanin và axit glutamic Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH (dư), thu được dung dịch Y chứa (m+30,8) gam muối Mặt khác, nếu cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, thu được dung dịch Z chứa (m+36,5) gam muối Giá trị của m là A 112,2 B 165,6 C 123,8 D 171,0 Câu 45 Cho các cặp chất với tỉ lệ số mol tương ứng sau : (a) Fe3O4 và Cu (1:1) (b) Sn và Zn (2:1) (c) Zn và Cu (1:1) (d) Fe2(SO4)3 và Cu (1:1) (e) FeCl2 và Cu (2:1) (g) FeCl3 và Cu (1:1) Số cặp chất tan hoàn toàn một lượng dư dung dịch HCl loãng nóng là A B C D Câu 46 Hỗn hợp M gồm axit cacboxylic X, ancol Y (đều đơn chức, số mol X gấp hai lần số mol Y) và este Z được tạo từ X và Y Cho một lượng M tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH, tạo 16,4 gam muối và 8,05 gam ancol Công thức của X và Y là A HCOOH và CH3OH B CH3COOH và CH3OH C HCOOH và C3H7OH D CH3COOH và C2H5OH − 2+ + Câu 47 Dung dịch X chứa các ion: Ca , Na , HCO3 và Cl − , đó số mol của ion Cl − là 0,1 Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu được gam kết tủa Cho 1/2 dung dịch X còn lại phản ứng với dung dịch Ca(OH) (dư), thu được gam kết tủa Mặt khác, nếu đun sôi đến cạn dung dịch X thì thu được m gam chất rắn khan Giá trị của m là A 9,21 B 9,26 C 8,79 D 7.47 Câu 48 Cho một số nhận định về nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường không khí sau : (1) Do hoạt động của núi lửa (2) Do khí thải công nghiệp, khí thải sinh hoạt (3) Do khí thải từ các phương tiện giao thông (4) Do khí sinh từ quá trình quang hợp xanh (5) Do nồng độ cao của các ion kim loại : Pb2+, Hg2+, Mn2+, Cu2+ các nguồn nước Những nhận định đúng là : A (1), (2), (3) B (2), (3), (5) C (1), (2), (4) D (2), (3), (4) Câu 49 Cho 0,3 mol bột Cu và 0,6 mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H2SO4 (loãng) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, ở đktc) Giá trị của V là A 6,72 B 8,96 C 4,48 D 10,08 Câu 50 Phát biểu nào sau không đúng ? A Trong môi trường kiềm, muối Cr(III) có tính khử và bị các chất oxi hoá mạnh chuyển thành muối Cr(VI) B Do Pb2+/Pb đứng trước 2H+/H2 dãy điện hoá nên Pb dễ dàng phản ứng với dung dịch HCl loãng nguội, giải phóng khí H2 C CuO nung nóng tác dụng với NH3 hoặc CO, đều thu được Cu D Ag không phản ứng với dung dịch H 2SO4 loãng phản ứng với dung dịch H 2SO4 đặc nóng Câu 51 Dung dịch axit fomic 0,007M có pH = Kết luận sau không đúng? A Khi pha loãng 10 lần dung dịch thu dung dịch có pH = B Độ điện li axit fomic giảm thêm dung dịch HCl C Khi pha lõang dung dịch độ điện li axit fomic tăng D Độ điện li axit fomic dung dịch 14,29% Câu 52 Trung hòa hòan tòan 8,88 gam amin (bậc một, mạch cacbon không phân nhánh) axit HCl, tạo 17,64 gam muối Amin có công thức A H2NCH2CH2CH2CH2NH2 B CH3CH2CH2NH2 C H2NCH2CH2NH2 D H2NCH2CH2CH2NH2 Câu 53 Đốt cháy hòan tòan m gam hỗn hợp X gồm ba ancol (đơn chức, thuộc dãy đồng đẳng), thu 8,96 lít khí CO (đktc) 11,7 gam H2O Mặt khác, đun nóng m gam X với H2SO4 đặc tổng khối lượng ete tối đa thu A 7,85 gam B 7,40 gam C 6,50 gam D 5,60 gam Câu 54 Để đánh giá ô nhiễm kim loại nặng nước thải nhà máy, người ta lấy nước, cô đặc thêm dung dịch Na 2S vào thấy xuất kết tủa màu vàng Hiện tượng chứng tỏ nước thải bị ô nhiễm ion A Fe2+ B Cu2+ C Pb2+ D Cd2+ VẬN DỤNG CA0: Câu Nhỏ từ từ dung dịch Ba ( OH ) 0,2M vào ống nghiệm chứa V lít dung dịch Al ( SO4 ) C (mol/l), trình phản ứng người thu đồ thị sau : Khối lượng kết tủa (gam) 3,177 2,796 nOH − Để lượng kết tủa không đổi thể tích dung dịch Ba( OH ) nhỏ cần dùng : A 30ml Câu B 60ml C 45ml Xét D 75ml phản NO + K Cr2 O7 + H SO4  → HNO3 + K SO4 + Cr2 ( SO4 ) + H O ứng : Phản ứng xảy vừa đủ dẫn V lít NO vào 200ml dung dịch K 2Cr2O7 0,5M Giá trị V là: A 4,48 lít Câu B 2,24 lít C 8,96 lít D 6,72 lít Sục CO2 vào dung dịch hỗn hợp gồm Ca(OH)2 KOH ta quan sát tượng theo đồ thị hình bên (số liệu tính theo đơn vị mol) Giá trị x là: A 0,12 mol B 0,11 mol C 0,13 mol Gợi ý: toán từ câu đến câu 13 dùng pp bào toàn khối lượng để giải D 0,10 mol Câu Hỗn hợp X gồm Fe, FeO Fe 2O3 Cho luồng CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X nung nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu 64 gam chất rắn Y ống sứ 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so với H2 20,4 Tính giá trị m A 105,6 gam B 35,2 gam C 70,4 gam D 140,8 gam Câu Đun 132,8 gam hỗn hợp rượu no, đơn chức với H2SO4 đặc 140oC thu hỗn hợp ete có số mol có khối lượng 111,2 gam Số mol ete hỗn hợp bao nhiêu? A 0,1 mol B 0,15 mol C 0,4 mol D 0,2 mol Câu Cho 12 gam hỗn hợp hai kim loại Fe, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO 63% Sau phản ứng thu dung dịch A 11,2 lít khí NO (đktc) Tính nồng độ % chất có dung dịch A A 36,66% 28,48% B 27,19% 21,12% C 27,19% 72,81% D 78,88% 21,12% Câu Hoà tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị (I) muối cacbonat kim loại hoá trị (II) dung dịch HCl Sau phản ứng thu 4,48 lít khí (đktc) Đem cô cạn dung dịch thu gam muối khan? A 13 gam B 15 gam C 26 gam D 30 gam Câu Hỗn hợp A gồm KClO3, Ca(ClO2)2, Ca(ClO3)2, CaCl2 KCl nặng 83,68 gam Nhiệt phân hoàn toàn A ta thu chất rắn B gồm CaCl 2, KCl 17,472 lít khí (ở đktc) Cho chất rắn B tác dụng với 360 ml dung dịch K2CO3 0,5M (vừa đủ) thu kết tủa C dung dịch D Lượng KCl dung dịch D nhiều gấp 22/3 lần lượng KCl có A % khối lượng KClO3 có A A 47,83% B 56,72% C 54,67% D 58,55% Câu Đốt cháy hoàn toàn 1,88 gam chất hữu A (chứa C, H, O) cần 1,904 lít O (đktc) thu CO2 nước theo tỉ lệ thể tích 4:3 Hãy xác định công thức phân tử A Biết tỉ khối A so với không khí nhỏ A C8H12O5 B C4H8O2 C C8H12O3 D C6H12O6 Câu 10 Cho 0,1 mol este tạo lần axit rượu lần rượu tác dụng hoàn toàn với NaOH thu 6,4 gam rượu lượng mưối có khối lượng nhiều lượng este 13,56% (so với lượng este) Xác định công thức cấu tạo este A CH3−COO− CH3 B CH3OCO−COO−CH3 C CH3COO−COOCH3 D CH3COO−CH2−COOCH3 Câu 11 Thuỷ phân hoàn toàn 11,44 gam hỗn hợp este đơn chức đồng phân dung dịch NaOH thu 11,08 gam hỗn hợp muối 5,56 gam hỗn hợp rượu Xác định công thức cấu tạo este A HCOOCH3 C2H5COOCH3, B C2H5COOCH3 CH3COOC2H5 C HCOOC3H7 C2H5COOCH3 D Cả B, C Câu 12 Chia hỗn hợp gồm hai anđehit no đơn chức làm hai phần nhau: - Phần 1: Đem đốt cháy hoàn toàn thu 1,08 gam H2O - Phần 2: Tác dụng với H2 dư (Ni, to) thu hỗn hợp A Đem đốt cháy hoàn toàn thể tích khí CO2 (đktc) thu A 1,434 lít B 1,443 lít C 1,344 lít D 0,672 lít Câu 13 Cho luồng CO qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO Fe 2O3 đốt nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu B gồm chất nặng 4,784 gam Khí khỏi ống sứ cho hấp thụ vào dung dịch Ba(OH) dư thu 9,062 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Fe2O3 hỗn hợp A A 86,96% B 16,04% C 13,04% D.6,01% Gợi ý : Các toán dùng phương pháp bảo toàn mol nguyên tử Câu 14 Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3 cần 0,05 mol H2 Mặt khác hòa tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X dung dịch H 2SO4 đặc thu thể tích khí SO2 (sản phẩm khử nhất) điều kiện tiêu chuẩn A 448 ml B 224 ml C 336 ml D 112 ml Câu 16 Thổi từ từ V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO H qua ống đựng 16,8 gam hỗn hợp oxit: CuO, Fe3O4, Al2O3 nung nóng, phản ứng hoàn toàn Sau phản ứng thu m gam chất rắn hỗn hợp khí nặng khối lượng hỗn hợp V 0,32 gam Tính V m A 0,224 lít 14,48 gam B 0,448 lít 18,46 gam C 0,112 lít 12,28 gam D 0,448 lít 16,48 gam Câu 17 Thổi chậm 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm CO H qua ống sứ đựng hỗn hợp Al2O3, CuO, Fe3O4, Fe2O3 có khối lượng 24 gam dư đun nóng Sau kết thúc phản ứng khối lượng chất rắn lại ống sứ A 22,4 gam B 11,2 gam C 20,8 gam D 16,8 gam Câu 18 Cho m gam ancol (rượu) no, đơn chức X qua bình đựng CuO (dư), nung nóng Sau phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn bình giảm 0,32 gam Hỗn hợp thu có tỉ khối hiđro 15,5 Giá trị m A 0,92 gam B 0,32 gam C 0,64 gam D 0,46 gam Câu 19 Đốt cháy hoàn toàn 4,04 gam hỗn hợp bột kim loại gồm Al, Fe, Cu không khí thu 5,96 gam hỗn hợp oxit Hòa tan hết hỗn hợp oxit dung dịch HCl 2M Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng A 0,5 lít B 0,7 lít C 0,12 lít D lít Câu 20 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol axit cacbonxylic đơn chức cần vừa đủ V lít O (ở đktc), thu 0,3 mol CO2 0,2 mol H2O Giá trị V A 8,96 lít B 11,2 lít C 6,72 lít D 4,48 lít Câu 21 Cho 4,48 lít CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hoàn toàn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Công thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO hỗn hợp khí sau phản ứng A FeO; 75% B Fe2O3; 75% C Fe2O3; 65% D Fe3O4; 65% Câu 22 Cho hỗn hợp A gồm Al, Zn, Mg Đem oxi hoá hoàn toàn 28,6 gam A oxi dư thu 44,6 gam hỗn hợp oxit B Hoà tan hết B dung dịch HCl thu dung dịch D Cô cạn dung dịch D hỗn hợp muối khan A 99,6 gam B 49,8 gam C 74,7 gam D 100,8 gam Câu 23 Cho luồng khí CO qua ống đựng 0,01 mol FeO 0,03 mol Fe 2O3 (hỗn hợp A) đốt nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu 4,784 gam chất rắn B gồm chất Hoà tan chất rắn B dung dịch HCl dư thấy thoát 0,6272 lít H (ở đktc) Tính số mol oxit sắt từ hỗn hợp B Biết B số mol oxit sắt từ 1/3 tổng số mol sắt (II) oxit sắt (III) oxit A 0,006 B 0,008 C 0,01 D 0,012 Câu 24 Khử hoàn toàn 24 gam hỗn hợp CuO FexOy H2 dư nhiệt độ cao thu 17,6 gam hỗn hợp kim loại Khối lượng H2O tạo thành A 1,8 gam B 5,4 gam C 7,2 gam D 3,6 gam Câu 25 Khử hết m gam Fe3O4 CO thu hỗn hợp A gồm FeO Fe A tan vừa đủ 0,3 lít dung dịch H2SO4 1M cho 4,48 lít khí (đktc) Tính m? A 23,2 gam B 46,4 gam C 11,2 gam D 16,04 gam Câu 26 Đun hai rượu đơn chức với H2SO4 đặc, 140oC hỗn hợp ba ete Lấy 0,72 gam ba ete đem đốt cháy hoàn toàn thu 1,76 gam CO 0,72 gam H2O Hai rượu A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C C2H5OH C4H9OH D CH3OH C3H5OH Gợi ý : Cac sau giải theo phương pháp bảo toàn mol electron Câu 27 Oxi hóa hoàn toàn 0,728 gam bột Fe ta thu 1,016 gam hỗn hợp hai oxit sắt (hỗn hợp A) Hòa tan hỗn hợp A dung dịch axit nitric loãng dư Tính thể tích khí NO bay (ở đktc) A 2,24 ml B 22,4 ml C 33,6 ml D 44,8 ml Cũng hỗn hợp A trộn với 5,4 gam bột Al tiến hành phản ứng nhiệt nhôm (hiệu suất 100%) Hòa tan hỗn hợp thu sau phản ứng dung dịch HCl dư Tính thể tích bay (ở đktc) A 6,608 lít B 0,6608 lít C 3,304 lít D 33,04 Lít Câu 28 Trộn 0,81 gam bột nhôm với bột Fe2O3 CuO đốt nóng để tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu hỗn hợp A Hoà tan hoàn toàn A dung dịch HNO đun nóng thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất) đktc Giá trị V A 0,224 lít B 0,672 lít C 2,24 lít D 6,72 lít Câu 29 Cho 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe (nAl = nFe) vào 100 ml dung dịch Y gồm Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng kết thúc thu chất rắn A gồm kim loại Hòa tan hoàn toàn chất rắn A vào dung dịch HCl dư thấy có 1,12 lít khí thoát (đktc) lại 28 gam chất rắn không tan B Nồng độ CM Cu(NO3)2 AgNO3 A 2M 1M B 1M 2M C 0,2M 0,1M D 0,1M 0,2M Câu 30 Hòa tan 15 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg Al vào dung dịch Y gồm HNO H2SO4 đặc thu 0,1 mol khí SO 2, NO, NO2, N2O Phần trăm khối lượng Al Mg X A 63% 37% B 36% 64% C 50% 50% D 46% 54% Câu 31 Trộn 60 gam bột Fe với 30 gam bột lưu huỳnh đun nóng (không có không khí) thu chất rắn A Hoà tan A dung dịch axit HCl dư dung dịch B khí C Đốt cháy C cần V lít O2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn V có giá trị A 11,2 lít B 21 lít C 33 lít D 49 lít Câu 32 Hỗn hợp A gồm kim loại R1, R2 có hoá trị x, y không đổi (R 1, R2 không tác dụng với nước đứng trước Cu dãy hoạt động hóa học kim loại) Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư thu 1,12 lít khí NO đktc Nếu cho lượng hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO thu lít N2 Các thể tích khí đo đktc A 0,224 lít B 0,336 lít C 0,448 lít D 0,672 lít Câu 33 Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HNO thu hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO 0,04 mol NO Tính khối lượng muối tạo dung dịch A 10,08 gam B 6,59 gam C 5,69 gam D 5,96 gam Câu 34 Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO 3, thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO 2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V A 2,24 lít B 4,48 lít C 5,60 lít D 3,36 lít Câu 35 : Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO (dư), thoát 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 2,52 gam B 2,22 gam C 2,62 gam D 2,32 gam Câu 36 Hỗn hợp X gồm hai kim loại A B đứng trước H dãy điện hóa có hóa trị không đổi hợp chất Chia m gam X thành hai phần nhau: - Phần 1: Hòa tan hoàn toàn dung dịch chứa axit HCl H 2SO4 loãng tạo 3,36 lít khí H2 - Phần 2: Tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Giá trị V A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu 37 Cho m gam bột Fe vào dung dịch HNO lấy dư, ta hỗn hợp gồm hai khí NO NO có VX = 8,96 lít (đktc) tỉ khối O 1,3125 Xác định %NO %NO2 theo thể tích hỗn hợp X khối lượng m Fe dùng? A 25% 75%; 1,12 gam B 25% 75%; 11,2 gam C 35% 65%; 11,2 gam D 45% 55%; 1,12 gam Câu 38 Cho kim loại Al, Fe, Cu vào lít dung dịch HNO phản ứng vừa đủ thu 1,792 lít khí X (đktc) gồm N2 NO2 có tỉ khối so với He 9,25 Nồng độ mol/lít HNO3 dung dịch đầu A 0,28M B 1,4M C 1,7M D 1,2M Câu 39 Khi cho 9,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 đậm đặc, thấy có 49 gam H 2SO4 tham gia phản ứng, tạo muối MgSO4, H2O sản phẩm khử X X A SO2 B S C H2S D SO2, H2S Câu 40 Để a gam bột sắt không khí, sau thời gian chuyển thành hỗn hợp A có khối lượng 75,2 gam gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 Cho hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc, nóng thu 6,72 lít khí SO (đktc) Khối lượng a gam là: A 56 gam B 11,2 gam C 22,4 gam D 25,3 gam Câu 41 Cho 1,35 gam hỗn hợp A gồm Cu, Mg, Al tác dụng với HNO dư 1,12 lít NO NO2 (đktc) có khối lượng mol trung bình 42,8 Tổng khối lượng muối nitrat sinh là: A 9,65 gam B 7,28 gam C 4,24 gam D 5,69 gam Gợi ý : Các sau sử dụng phương pháp ion - electron Câu 42 Hỗn hợp X gồm (Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO) với số mol chất 0,1 mol, hòa tan hết vào dung dịch Y gồm (HCl H2SO4 loãng) dư thu dung dịch Z Nhỏ từ từ dung dịch Cu(NO3)2 1M vào dung dịch Z ngừng thoát khí NO Thể tích dung dịch Cu(NO3)2 cần dùng thể tích khí thoát đktc thuộc phương án nào? A 25 ml; 1,12 lít B 0,5 lít; 22,4 lít C 50 ml; 2,24 lít D 50 ml; 1,12 lít Câu 43 Hòa tan 0,1 mol Cu kim loại 120 ml dung dịch X gồm HNO 1M H2SO4 0,5M Sau phản ứng kết thúc thu V lít khí NO (đktc) Giá trị V A 1,344 lít B 1,49 lít C 0,672 lít D 1,12 lít Câu 44 Dung dịch X chứa dung dịch NaOH 0,2M dung dịch Ca(OH) 0,1M Sục 7,84 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch X lượng kết tủa thu A 15 gam B gam C 10 gam D gam Câu 45 Hòa tan hết hỗn hợp gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ nước dung dịch A có 1,12 lít H2 bay (ở đktc) Cho dung dịch chứa 0,03 mol AlCl vào dung dịch A khối lượng kết tủa thu A 0,78 gam B 1,56 gam C 0,81 gam D 2,34 gam Câu 46 Dung dịch A chứa 0,01 mol Fe(NO 3)3 0,15 mol HCl có khả hòa tan tối đa gam Cu kim loại? (Biết NO sản phẩm khử nhất) A 2,88 gam B 3,92 gam C 3,2 gam D 5,12 gam Câu 47 Cho hỗn hợp gồm NaCl NaBr tác dụng với dung dịch AgNO dư thu kết tủa có khối lượng khối lượng AgNO3 phản ứng Tính phần trăm khối lượng NaCl hỗn hợp đầu A 23,3% B 27,84% C 43,23% D 31,3% Câu 48 Trộn 100 ml dung dịch A (gồm KHCO 1M K2CO3 1M) vào 100 ml dung dịch B (gồm NaHCO3 1M Na2CO3 1M) thu dung dịch C Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch D (gồm H 2SO4 1M HCl 1M) vào dung dịch C thu V lít CO2 (đktc) dung dịch E Cho dung dịch Ba(OH) tới dư vào dung dịch E thu m gam kết tủa Giá trị m V A 82,4 gam 2,24 lít B 4,3 gam 1,12 lít C 43 gam 2,24 lít D 3,4 gam 5,6 lít Câu 49 Hòa tan hoàn toàn 7,74 gam hỗn hợp gồm Mg, Al 500 ml dung dịch gồm H2SO4 0,28M HCl 1M thu 8,736 lít H2 (đktc) dung dịch X Thêm V lít dung dịch chứa đồng thời NaOH 1M Ba(OH) 0,5M vào dung dịch X thu lượng kết tủa lớn a) Số gam muối thu dung dịch X A 38,93 gam B 38,95 gam C 38,97 gam D 38,91 gam b) Thể tích V A 0,39 lít B 0,4 lít C 0,41 lít D 0,42 lít c) Lượng kết tủa A 54,02 gam B 53,98 gam C 53,62 gam D 53,94 gam A dd H2SO4 đặc, nóng B dd H2O2 C dd HNO3 đặc D.dd HCl Câu 222 Trong số khí: N2, NH3, H2 , Cl2 , O2, H2S CO2 Số khí làm khô H2SO4 đặc A B C D 4: Câu 223 Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế khí NH3bằng cách: A cho N2tác dụng với H2(450oC, xúc tác bột sắt) B cho muối amoni loãng tác dụng với kiềm loãng đun nóng C cho muối amoni đặc tác dụng với kiềm đặc đun nóng D nhiệt phân muối (NH4)2CO3 Câu 224 Trong số chất: H2O, CH3COONa, Na2HPO3, NaH2PO3, Na2HPO4, NaHS, Al2(SO4)3, NaHSO4, CH3COONH4, Al(OH)3, ZnO, CrO, HOOC-COONa, HOOC-CH2NH3Cl Số chất lưỡng tính là: A B C D 10 Câu 225 Cho phản ứng sau H2S + SO2 → Na2S2O3 + dd H2SO4(loãng) → SiO2 + Mg → (to, 1:2) Al2O3 + dd NaOH→ Ag + O3 → SiO2 + dd HF→ F2 + H2O → KNO3 + C + S → Ca3(PO4)2 + SiO2 + C + Si→ Số phản ứng tạo đơn chất A B C D Câu 226 Cho chất : C, BaCl2, Fe3O4, FeCO3, FeS, H2S, HI, AgNO3, HCl, HBr, Na2SO3,FeSO4 tác dụng với H2SO4đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử là: A B C D Câu 227 Cho phát biểu sau Clo: Clo chất khí màu vàng lục, không mùi, độc Clo phi kim điển hình, phản ứng hóa học clo thể tính oxi hóa Phần lớn lượn g clo dùng để tẩy trắng vải, sợi giấy, sát trùng nước Nguyên tắc để điều chế clo oxi hóa ion Cl-thành Cl2 Trong công nghiệp clo sản xuất phương pháp điện phân nóng chảy muối natri clorua bão hòa Số phát biểu đún g là: A B C D Câu 228 Để phòng nhiễm độc CO, khí không màu, không mùi, độc người ta dùng chất hấp thụ là: A đồng (II) oxit mangan oxit B đồng (II) oxit magieoxit C đồng (II) oxit than hoạt tính D than hoạt tính Câu 229 Phát biểu sau đúng: A Số khối hạt nhân nguyên tử khối lượng nguyên tử B Hạt nhân nguyên tử nguyên tố có proton nơtron C Các electron phân lớp có lượng D Có obitan lớp M Câu 230 Trong loại phân bón sau: NH4Cl, (NH2)2CO, (NH4)2SO4, NH4NO3 Loại có hàm lượng đạm cao là: A NH4Cl B NH4NO3 C (NH2)2CO D (NH4)2SO4 Câu 231 Nhận xét sau không đúng? A Nguyên tắc chế kim loại khử ion kim loại hợp chất đơn kim loại tương ứng B Để làm giảm nhiệt độ nóng chảy Al2O3, điện phân nóng chảy Al2O3người ta cho thêm 3NaF.AlF3 C Cu, Fe, Ni nhóm kim loại điều chế theo phương pháp: thuỷ luyện, nhiệt luyện, điện phân D Khi điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn ta thu khí H2ở anô Câu 232 Trong tự nhiên, nguyên tố halogen có h àm lượng : A Flo B Iot C Clo D Brom Câu 242 Điện phân dd chứa x mol CuSO4 y mol NaCl ( với điện cực trơ, màng ngăn xốp) Để dd sau điện phân làm cho phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện x y A y < 2x B 2y = x C.y > 2x D.x> 2y Câu 243 Cho p/ư sau: 1) Al(NO3)3 + Na2S → 2) SiO2 + Na2CO3→ 3) FeCl2 + H2S → 4) AlCl3 + K2CO3 → 5) Fe(NO3)2 + HCl→ 6) Cl2 + NaBr → 7) BaCl2 + SO2 → 8) KNO3 + C + S → 9) HI + H2SO4 → 10) AgNO3 + HCl → Số phản ứng xảy tạo kết tủa chất khí A B C D Câu 244 Trộn dd: Ba(HCO3)2; NaHSO4 có nồng độ mol/l với theo tỷ lệ thể tích 1:1 thu kết tủa X dd Y Hãy cho biết ion có mặt dung dịch Y ( bỏ qua thủy phân ion điện li nước) A Na+ ; SO42-B Na+; HCO3- ; SO42-C Ba2+; HCO3-; Na+ D Na+; HCO3Câu 245 Cho phát biểu sau: Ion định nghĩa nguyên tử mang điện Liên kết ion hình thành lực hút tĩnh điện ion dương electron tự Các hợp chất ion trạng thái rắn không dẫn điện 4.Tinh thể ion có tính bền vững, thường có nhiệt đ ộ nóng chảy nhiệt độ sôi cao Các chất có liên kết cộng hóa trị phần lớn tan dung môi không cực C6H6, CCl4 Liên kết C O phân tử CO2 phân cực phía O Liên kết σ nói chung bền liên kết π Số phát biểu đún g phát biểu : A B C D Câu 246 Cho dãy chất: KHCO3, (NH4)2SO4, (NH4)2CO3, Al, ZnSO4, Zn(OH)2, CrO3,Cr2O3, AlF3, HOOC-COONa, C6H5OH, CH3COOC2H5 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính : A B C D 10 Câu 247 Chọn phát biểu đúng: A Băng phiến, iot, nước đá, kim cương thuộc mạng tinh thể phân tử B Lực liên kết tinh thể phân tử có chấ cộng hóa trị C Tinh thể nguyên tử có độ cứng lớn, nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi cao D Tất kim loại điều kiện th ường tồn dạng tinh thể Câu 248 Cho nhận định sau : Sục Ozon vào dung dịch KI thu dung dịch có khả làm quì tím hóa xanh Hidro peoxit hidro sunfua làm màu dung dịch thuốc tím môi trường H2SO4loãng Sục hidro sunfua vào dung dịch FeCl3 thấy xuất kết tủa vẩn đục màu vàng Ở nhiệt độ cao, khí hidro sunfua cháy không khí với lửa xanh nhạt Hidro peoxit có tính oxi hó a mạnh O3 Số nhận định : A B C D Câu 249 Hãy cho biết phản ứng sau phản ứng xảy trình luyện thép? A CO + 3Fe2O3 (t0 cao ) → 2Fe3O4 + CO2 B CO + FeO (t0 cao ) → Fe + CO2 C CO + Fe3O4 (t0 cao ) → 3FeO + CO2 D Mn + FeO (t0 cao ) → MnO + Fe Câu 250 Cho nguyên tử R, ion X2+ ion Y2- có số electron lớp vỏ Sự xếp bán kính nguyên tử sau đúng: A R < Y2- < X2+ B X2+ < R < Y2- C Y2- < X2+ < R D.Y2- < R < X2+ Câu 251 Khi nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp: Hg(NO3)2, Cu(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)2thì chất rắn thu sau phản ứng gồm: A CuO, FeO, Ag B CuO, Fe2O3, Ag, Hg C CuO, Fe2O3, Ag D CuO, Fe2O3, Ag2O Câu 252 Nhận xét sau không muối amoni ? A Các muối amoni tan nước B Các muối amoni đề chất đện li mạnh C Các muối amoni bền với nhiệt D Các muối amoni bị thủy phân nước Câu 253 Cho cân : (1) H2(k) + I2(k) ↔ 2HI(k) (2) 2NO(k) + O2(k) ↔ 2NO2 (3) CO(k) + Cl2(k) ↔ COCl2(k) (4) N2 (k) + 3H2(k) ↔ 2NH3(k) (5) CaCO3(r) ↔ CaO (r) + CO2(k) (6)CO(k) + H2O(k) ↔CO2(k)+H2(k) Các cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng áp suất là: A 1, B 3, 4, C 2, 3, D.1, 2, Câu 254 Cho nhận định sau cacbon monooxit (CO): Trong phân tử CO có liên kết cho nhận CO rắn “nước đá khô” dùng để bảo quản thực phẩm CO tan nước bền với nhiệt CO cháy dễ dàng oxi, phản ứng tỏa nhiều nhiệt CO không tác dụng trực tiếp với clo, brom, iot Trong phòng thí nghiệm, CO điều chế cách cho nước qua than nung nóng CO phản ứng với oxit MgO, FeO, CuO nhiệt độ cao Số nhận định là: A B C D Câu 255 Các kim loại phân nhóm nhóm I, II khác kim loại lại chỗ: A có chúng kim loại nhẹ B chúng phản ứng với nước tạo dung dịch kiềm C chúng có hoá trị khô ng đổi tham gia phản ứng hoá học D khả dẫn điện chúng tốt nhôm Cau256 (1) NH3 + 5O2 → 4NO + H2O (2) NH3 + H2SO4→ NH4HSO4 (3) 2NH3 + CuO → 3Cu + N2 + H2O ( 4) 8NH3 + 3Cl2 → N2 + NH4Cl (5) NH3 + H2S → NH4HS (6) 2NH3 + 3O2 →2N2 + 6H2O (7) NH3 + HCl → NH4Cl Số phản ứng NH3 đóng vai trò chất khử là: A B C D Câu 257 Nguyên liệu sản xuất nhôm quặng boxit Al2O3.nH2O, thường có lẫn tạp chất Fe2O3 SiO2 Để làm nguyên liệu, hoá chất cần dùng là: A dung dịch NaOH đặc B dung dịch NaOH loãng C dung dịch HCl khí CO2 D dung dịch N aOH đặc khí CO2 Câu 258 Cho chất Cu, FeO, Fe3O4 FeCO3, Fe(OH)2, Fe lần ượt tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng thấy giải phóng khí SO2 Có phản ứng mà mol axit phản ứng tạo 1/4 mol SO2? A B C D Câu 259 Cho dãy chất sau: Al, ZnO, PbO, Sn(OH)2, NaHCO3, Na2SO3, SnO2, NaAlO2, Cr(OH)2, CrO3, Na2Cr2O7, NH4HCO3 Số chất có tính lưỡng tính là: A B C D Câu 260 Phát biểu sau sai? A Trong y khoa, ozon dùng để chữa sâu B Khí sunfurơ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử C Lưu huỳnh tác dụng với thủy ngân nhiệt độ thường D H2S thể tính khử tham gia phản ứng hóa học Câu 261 Có chất bột màu trắng NaCl, Na2CO3, CaCO3, Na2SO4, BaSO4 đựng lọ riêng biệt không ghi nhãn Để phân biệt chất cần dùng: A dd MgCl2 B nước khí CO2 C axit H2SO4 loãng D dd BaCl2 Câu 262 Cho nguyên tử nguyên tố sau: X ( Z =17), Y ( Z = 11), R ( Z = 19), T ( Z = 9), U ( Z = 13), V ( Z = 16) kết luận: Tính kim loại: U < Y < R Độ âm điện: V < X < T Bán kính nguyên tử: U < X < T Hợp chất tạo X R hợp chất cộng hóa trị Tính chất hóa học b ản X giống T Y giống R Hợp chất tạo Y X hợp chất ion Số kết luận đún g A B C D Câu 263 Nguyên tử X có electron cuối điền vào lớp M, trạng thái có electron độc thân Điều nhận định sau đúng: A X chu kì 4, nhóm VIIB B X chu kì 3, nhóm IIIA C X chu kì 3, nhóm VA D X chu kì 4, nhóm IIIB Câu 264 Cho chất: Mg, Cl2, NaOH, NaCl, Na2CO3, Cu, HCl, NH3, H2S, AgNO3, HNO3 Số chất tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 là: A 10 B C D Câu 265 Từ sơ đồ phản ứng sau : X1 + X2 → Ca(OH)2 + H2 X3 + X4 → CaCO3+ Na2CO3+ H2O X3 + X5 → Fe(OH)3 + NaCl + CO2 X6 + X7 + X2 → Al(OH)3+ NH3 + NaCl Các chất thích hợp với X2, X3, X4, X5 tương ứng là: A Ca ; NaOH ; Ca(HCO3)2; FeCl3 B H2O ; Ca(HCO3)2; NaOH ; FeCl3 C H2O ; NaHCO3; Ca(OH)2 ; FeCl3 D Ca ; Ca(OH)2 ; NaHCO3; FeCl3 Câu 36 Có thể phân biệt muối amoni với muối khác, nhờ phản ứng với dung dịch kiềm mạnh, đun nóng : A muối nóng chảy nhiệt độ không xác định B thoát chất khí có màu nâu đỏ C thoát chất khí không màu, có mùi khai D thoát chất khí không màu, không mùi Câu 37 Một nhóm học sinh thực thí nghiệm sau : nhỏ từ từ dung dịch NH3 dư vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4 Hiện tượng quan sát đầy đủ : A Có kết tủa màu xanh lam tạo thành B.Lúc đầu có kết tủa màu xanh lam, sau kết tủa tan dần tạo thành dung dịch màu xanh thẫm C Có dung dịch màu xanh thẫm tạo thành D.Có kết tủa màu xanh lam có khí màu nâu đỏ Câu 38 Trong công nghiệp, nung hỗn hợp quặng photphorit, cát than cốc khoảng 1200oC lò điện để điều chế: A Photpho trắng B Photpho đỏ C Photpho trắng đỏ D Tất dạng thù hình photpho Câu 39 Kẽm photphua ứng dụng dùng để A làm thuốc chuột B thuốc trừ sâu C thuốc diệt cỏ dại D thuốc nhuộm Câu 40 Khi làm thí nghiệm với photpho trắng, cần tuân theo điều ý đây? A Cầm P trắng tay có đeo găng cao su B Ngâm P trắng vào chậu nước chưa dùng đến C Tránh cho P trắng tiếp xúc với nước D Có thể để P trắng không khí Câu 41 Khi cho nước tác dụng với oxit axit axit không tạo thành, oxit axit là: A.Cacbon đioxit B Silic đioxit C Lưu huỳnh đioxit D Đi nitơ pentaoxit Câu 42 Cacbon silic phản ứng với nhóm chất nào: A HNO3 đặc nóng, HCl, NaOH B NaOH, Al, Cl2 C O2, HNO3 loãng, H2SO4 đặc nóng D Al2O3, CaO, H2 Câu 43 Nhận định sau muối cacbonat ? Tất muối cacbonat A tan nước B bị nhiệt phân tạo oxit kim loại cacbon dioxit C không tan nước D bị nhiệt phân trừ muối cacbonat kim loại kiềm Câu 44 Kết luận sau phù hợp với thực nghiệm? Nung chất hữu X với lượng dư chất oxi hóa CuO, người ta thấy thoát khí CO2, H2O, khí N2 A.Chất X chắn chứa cacbon, hiđro, có nitơ B.X hợp chất nguyên tố cacbon, hiđro, nitơ C.X hợp chất nguyên tố cacbon, hiđro, nitơ, oxi D.Chất X chắn chứa cacbon, hiđro, nitơ; có oxi Câu 45 Chất chất đồng phân CH3COOCH3? A CH3CH2OCH3 B CH3CH2COOH C CH3COCH3 D CH3CH2CH2OH Câu 46 Hai chất CH3-CH2-OH CH3-O-CH3 khác điểm gì? A.Công thức cấu tạo B Công thức phân tử C Số nguyên tử cacbon D Tổng số liên kết cộng hóa trị Câu 47 Kết luận sau không ? A Hidrocacbon no hidrocacbon phân tử có liên kết đơn B Ankan hidrocabon no mạch cacbon không vòng C Những hợp chất phân tử có hai nguyên tố cacbon hidro hidrocacbon no D Ankan có đồng phân mạch cacbon Câu 48 Chọn phát biểu A Nhóm chức gốc hidrocacbon gây phản ứng đặc trưng phân tử hợp chất hữu B Nhóm chức nhóm nguyên tử gây phản ứng đặc trưng phân tử hợp chất hữu C Khi gọi tên gốc chức ta không gọi tên phần định chức D Khi gọi tên thay ta không gọi tên phần định chức Câu 49 Các nhận xét sau hay sai? (1) Tất anken có công thức CnH2n (2) Tất chất có công thức chung CnH2n anken (3) Tất anken làm màu dung dịch brom (4) Các chất làm màu dung dịch brom anken A 1,2,3,4 B 1,2 đúng, 3,4 sai C 1,3 đúng, 2,4 sai D 1,4 đúng, 2,3 sai Câu 50 Trong hidrocacbon đây, hidrocacbon đồng phân với nhau: CH3-CH2-CH2-CH2CH3 CH3CH=CH-CH2-CH3 CH2=CH-CH2-CH2-CH3 CH3-C(CH3)=CH-CH3 A B C 2,3 D Câu 51 Khi phân tích cao su thiên nhiên ta monome sau đây: A isopren B butadien-1,3 C Butilen D Propilen Câu 52 Axetilen tác dụng với dung dịch KMnO4/to tạo thành A axit oxalic B khí cacbonic C kali oxalat D Axit axetic Câu 53 Trong hidrocac bon sau: Propen, but-1-en, but-2-en, penta-1,4-dien, penta-1,3dien ,hidrocacbon có tượng đồng phân hình học (cis – trans)? A propen, but-2-en B.But-2-en, penta-1,3-dien C but-1-en, penta-1,4-dien D.Propen, but-1-en Câu 54 Kết luận sau không đúng? A.Stiren không làm màu dung dịch thuốc tím B.Stiren có tên vinylbenzen C.Các nguyên tử phân tử stiren nằm mặt phẳng D.Stiren vừa có tính chất giống anken vừa có tính chất giống benzen Câu 55 Công thức chung dãy đồng đẳng ancol etylic là: A CnH2n+2O B CnH2nOH C CnH2n-1OH D CnH2n+1On Câu 56 Cho ancol A có công thức cấu tạo sau: (H3C)2-C(C2H5) -CH2-CH2(OH) Ancol A có tên thay là: A 3,3-đimetylpentan-1-ol B 3-etyl-3-metylbutan-1-ol C 2,2-đimetylbutan-4-ol D 3,3-đimetylpentan-5-ol Câu 57 Ancol sau bị oxi hóa CuO (to) tạo thành anđehit? A 2-metylbutan-2-ol B 3-metylbutan-2-ol C 2-metylpropan-1-ol D pentan-2-ol Câu 58 Bản chất liên kết hiđro là: A Lực hút tĩnh điện nguyên tử hiđro tích điện dương nguyên tử oxi (hoặc flo, nitơ) tích điện âm B Lực hút tĩnh điện ion dương ion âm C Lực hút tĩnh điện ion H+ ion O2- D Sự cho nhận elctron nguyên tử hiđro nguyên tử oxi (hoặc flo, nitơ) Câu 59 Nhận xét không đúng? A Phenol axit lực axit mạnh ancol B Dung dịch phenol làm quỳ tím hóa đỏ C Phenol có tính axit yếu axit cacbonic D Để lâu không khí, phenol bị oxi hóa phần trở nên thẫm màu Câu 60 Phenol tác dụng dễ dàng với dung dịch brom do: A Phenol có tính axit yếu B Phenol có chứa vòng benzen C Ảnh hưởng nhóm OH lên vòng benzen D Ảnh hưởng vòng benzen lên nhóm OH Câu 61 Đốt cháy andehit ta thu nCO2 = n H 2O Ta kết luận A Andehit vòng no B Andehit đơn no C.andehit chức no D.Andehit no Câu 62 Điều sau chưa xác: A Công thức tổng quát andehit no mạch hở CnH2n+2–2kOk (k: số nhóm –CHO) B Một andehit đơn chức mạch hở bất kỳ, cháy cho số mol H 2O nhỏ số mol CO2 phải andehit chưa no C Bất andehit đơn chức tác dụng với lượng dư dd AgNO 3/NH3 tạo số mol Ag gấp đôi số mol andehit dùng D Một ankanal cháy cho số mol H2O số mol CO2 Câu 63 Phản ứng sau chứng tỏ axit axetic mạnh axit cacbonic yếu axit sunfuric : 2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + CO2 + H2O 2CH3COOH + CaSO4 → (CH3COO)2Ca + H2SO4 2CH3COONa + H2SO4 → 2CH3COOH + Na2SO4 CO2 + H2O + (CH3COO)2Ca → CaCO3 + 2CH3COOH A 1,3 B 2,4 C 1,4 D 1,2 Câu 64 Để phân biệt axit propionic axit acrylic, người ta có thẻ dùng thuốc thử sau đây? A dd NaOH B H2 có xt Ni , to C dd brom D Dd HCl Câu 65 Mệnh đề không là: A CH3CH2COOCH=CH2 dãy đồng đẳng với CH2= CHCOOCH3 B CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch NaOH thu anđehit muối C CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch brom D CH3CH2COOCH=CH2 trùng hợp tạo Polime Câu 66 Phát biểu sau sai? A Nhiệt độ sôi este thấp hẳn so với ancol có phân tử khối B Trong công nghiệp chuyển hoá chất béo lỏng thành chất béo rắn C Số nguyên tử hiđro phân tử este đơn đa chức số chẵn D Sản phẩm phản ứng xà phòng hoá chất béo axit béo glixerol Câu 67 Trong thực tế, phenol dùng để sản xuất A nhựa poli(vinyl clorua), nhựa novolac chất diệt cỏ 2,4-D B nhựa rezol, nhựa rezit thuốc trừ sâu 666 C poli(phenol-fomanđehit), chất diệt cỏ 2,4-D axit picric D nhựa rezit, chất diệt cỏ 2,4-D thuốc nổ TNT Câu 68 CnH2nO2 công thức tổng quát hợp chất đây? A Axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở B Este không no (có nối đôi), đơn chức C Anđehit no đơn chức D Ancol no, hai chức, mạch hở Câu 69 Phát biểu sau không ? A Chất béo không tan nước B Chất béo không tan nước, nhẹ nước tan nhiều dung môi hữu C Dầu ăn mỡ bôi trơn có thành phần nguyên tố D Chất béo este glixerol axit cacboxylic mạch dài, không phân nhánh Câu 70 Cho chất sau : CH3COOH CH2=CHCOOH ; CH3COOCH3 ;4 CH3CH2OH ; 5.CH3CH2Cl ; 6.CH3CHO Hợp chất có phản ứng với dd NaOH A 1,2,3,5 B 2,3,4,5 C 1,2,5,6 D 2,3,5,6 Câu 70 Cho dãy chất: HCHO, CH3COOH, CH3COOC2H5, HCOOH, C2H5OH, HCOOCH3 Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương A B C D Câu 71 Trong phân tử cacbohyđrat có A nhóm chức axit B nhóm chức xeton C nhóm chức ancol D nhóm chức anđehit Cau 72 Thuốc thử để phân biệt glucozơ fructozơ A Cu(OH)2 B dung dịch brom C [Ag(NH3)2] NO3 D Na Câu 73 Trong chất sau, chất amin bậc ? A H2N-[CH2]6–NH2 B CH3–CH(CH3)–NH2 C CH3–NH–CH3 D C6H5NH2 Câu 74 Dãy gồm chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh là: A anilin, metyl amin, amoniac B amoni clorua, metyl amin, natri hiđroxit C anilin, amoniac, natri hiđroxit D metyl amin, amoniac, natri axetat Câu 75 Amino axit hợp chất hữu phân tử A chứa nhóm cacboxyl nhóm amino B chứa nhóm amino C chứa nhóm cacboxyl D chứa nitơ cacbon Câu 76 Để phân biệt dung dịch H2NCH2COOH, CH3COOH C2H5NH2 cần dùng thuốc thử A dung dịch NaOH B dung dịch HCl C natri kim loại D quỳ tím Câu 77 Tri peptit hợp chất A mà phân tử có liên kết peptit B có liên kết peptit mà phân tử có gốc amino axit giống C có liên kết peptit mà phân tử có gốc amino axit khác D có liên kết peptit mà phân tử có gốc amino axit Câu 78 Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nước gọi phản ứng A trao đổi B nhiệt phân C trùng hợp D trùng ngưng Câu 79 Trong số loại tơ sau: (1) (-NH-[CH2]6-NH-OC-[CH2]4-CO-)n (2)(-NH-[CH2]5-CO-)n (3) [C6H7O2(OOC-CH3)3]n Tơ nilon-6,6 là: A (1) B (1), (2), (3) C (3) D (2) Câu 80 Tơ lapsan thuộc loại A tơ poliamit B tơ visco C tơ polieste D tơ axetat Câu 81 Để khử ion Cu2+ dung dịch CuSO4 dùng kim loại A K B Na C Ba D Fe Câu 82 Thứ tự số cặp oxi hóa - khử dãy điện hóa sau : Fe 2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất không phản ứng với A Cu dung dịch FeCl3 B Fe dung dịch CuCl2 C Fe dung dịch FeCl3 D dung dịch FeCl2 dung dịch CuCl2 Câu 83 Biết ion Pb2+ dung dịch oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb Sn nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li A Pb Sn bị ăn mòn điện hoá B Pb Sn không bị ăn mòn điện hoá C có Pb bị ăn mòn điện hoá D có Sn bị ăn mòn điện hoá Câu 84 Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch A Al Mg B Na Fe C Cu Ag D Mg Zn Câu 85 Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là: A Cu, FeO, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, Fe, ZnO, MgO Câu 86 : Khi đun nóng dung dịch canxi hiđrocacbonat có kết tủa xuất Tổng hệ số tỉ lượng phương trình hóa học phản ứng A B C D Câu 87 Nước cứng không gây tác hại đây? A Gây ngộ độc nước uống B Làm tính tẩy rửa xà phòng, làm hư hại quần áo C Làm hỏng dung dịch pha chế Làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị thực phẩm D Gây hao tốn nhiên liệu không an toàn cho nồi hơi, làm tắc đường ống dẫn nước Câu 88 Kim loại Al không phản ứng với dung dịch A NaOH loãng B H2SO4 đặc, nguội C H2SO4 đặc, nóng D H2SO4 loãng Câu 89 Nhôm hidroxit thu từ cách sau đây? A Cho dư dung dịch HCl vào dung dịch natri aluminat B Thổi khí CO2 vào dung dịch natri aluminat C Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 D Cho Al2O3 tác dụng với nước Câu 90 Trong loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao A hematit nâu B manhetit C xiđerit D hematit đỏ Câu 91 Dãy gồm hai chất có tính oxi hoá A Fe(NO3)2, FeCl3 B Fe(OH)2, FeO C Fe2O3, Fe2(SO4)3 D FeO, Fe2O3 Câu 92 Chất phản ứng với dung dịch FeCl3 cho kết tủa A CH3COOCH3 B CH3OH C CH3NH2 D CH3COOH Y X → Fe(OH)3 (mỗi mũi tên ứng với phản Câu 93 Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe → FeCl3  ứng) Hai chất X, Y A HCl, NaOH B HCl, Al(OH)3 C NaCl, Cu(OH)2 D Cl2, NaOH Câu 94 Phân hủy Fe(OH)2 nhiệt độ cao , không khí, đến khối lượng không đổi, thu chất rắn A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe(OH)2 Câu 95 Các số oxi hoá đặc trưng crom là: A +2; +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6 Câu 96 Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch K2CrO4 màu dung dịch chuyển từ A không màu sang màu vàng B màu da cam sang màu vàng C không màu sang màu da cam D màu vàng sang màu da cam Câu 97 Sục khí Cl2 vào dung dịch CrCl3 môi trường NaOH Sản phẩm thu A Na2Cr2O7, NaCl, H2O B Na2CrO4, NaClO3, H2O C Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O D Na2CrO4, NaCl, H2O Câu 98 Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg − Câu 99 Để nhận biết ion NO3 người ta thường dùng Cu dung dịch H2SO4 loãng đun nóng, vì: A tạo khí có màu nâu B tạo dung dịch có màu vàng C tạo kết tủa có màu vàng D tạo khí không màu hóa nâu không khí Câu 100 Dãy gồm chất thuốc gây nghiện cho người A penixilin, paradol, cocain B heroin, seduxen, erythromixin C cocain, seduxen, cafein D ampixilin, erythromixin, cafein HIỂU: Câu Cho nguyên tố 1H, 3Li, 11Na, 7N, 8O, 9F, 2He, 10Ne Hãy xác định nguyên tố số electron độc thân: A He, Ne C O, F B H, N D H, Li, Na Câu Chu kì định nghĩa: A Dãy nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần B Dãy nguyên tố xếp theo thứ tự điện tích hạt nhân Z tăng dần có số lớp electron C Dãy nguyên tố xếp theo thứ tự Z tăng dần bắt đầu kim loại kiềm tận khí D Dãy nguyên tố xếp theo thứ tự Z tăng dần bắt đầu kim loại tận khí Câu Tính phi kim nguyên tố là: A tính chất dễ electron nguyên tố để trở thành ion dương B tính chất dễ thu electron nguyên tố để trở thành ion âm C tính chất dễ electron nguyên tố để trở thành ion âm D tính chất dễ thu electron nguyên tố để trở thành ion dương 37 Câu Nguyên tử 17 Cl Nguyên tử clo có: ( chọn câu đúng) A 17e, 17p, 37n B 17e, 20p, 20n C 17e,17p,20n D 20e,20p,17n Câu Khẳng định sau sai ? A phân tử NO2 kết hợp với thành phân tử N2O4 phân tử NO2 có electron độc thân tạo thành liên kết B Phân tử CO2 có cấu trúc thẳng hàng C Trên phân tử Nitơ cặp electron chưa liên kết D NH3 có khả nhận proton nguyên tử N NH3 cặp electron có khả tạo liên kết cho nhận với ion H+ Câu Nguyên tố hoá học sau có tính chất hoá học tương tự canxi? A C B K C Na D Sr Câu Các phân tử sau có liên kết cộng hoá trị không phân cực : A N2, Cl2, HCl, H2, F2 B N2, Cl2, I2, H2, F2 C N2, Cl2, CO2, H2, F2 D N2, Cl2, HI, H2, F2 Câu Khi cặp electron chung phân bố cách đối xứng hai nguyên tử liên kết, người ta gọi liên kết phân tử là: A Liên kết cộng hoá trị phân cực B Liên kết cộng hoá trị không phân cực C Liên kết cộng hoá trị D Liên kết phối trí Câu Cho phản ứng: Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số chất (là số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng A 23 B 27 C 47 D 31 Câu 10 Dãy gồm ion tồn dung dịch là: A Al3+, PO43–, Cl–, Ba2+ B Ca2+ , Cl− , Na+ , CO32− C K+, Ba2+, OH–, Cl– D Na+, K+, OH–, HCO3 – Câu 11 Phát biểu là: A Vinyl axetat phản ứng với dung dịch NaOH sinh ancol etylic B Thuỷ phân benzyl clorua thu phenol C Phenol phản ứng với nước brom D Phenol phản ứng với dung dịch NaHCO3 Câu12 Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử là: 1s22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là: A Z, Y, X B X, Y, Z C Y, Z, X D Z, X, Y Câu 13 Cho cân sau: xt, t (1) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) xt, t0 (2) N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) t0 (3) CO2 (k) + H2 0(k) CO (k) + H2O (k) t (4) 2HI (k ) H2 (k) + I2 (k) Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm cân hoá học không bị chuyển dịch A (1) (2) B (1) (3) C (3) (4) D (2) (4) Câu 14 Chất dùng để làm khô khí Cl2 ẩm A Na2SO3 khan B dung dịch NaOH đặc C dung dịch H2SO4 đậm đặc D CaO Câu 15 Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp Nguyên tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y A kim loại kim loại B phi kim kim loại C kim loại khí D khí kim loại Câu 16 Cho chất HCl (X); C2H5OH (Y); CH3COOH (Z); C6H5OH (phenol) (T) Dãy gồm chất xếp theo tính axit tăng dần (từ trái sang phải) là: A (T), (Y), (X), (Z) B (X), (Z), (T), (Y) C (Y), (T), (Z), (X) D (Y), (T), (X), (Z) Câu 17 Chất khí X tan nước tạo dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ dùng làm chất tẩy màu Khí X A NH3 B CO2 C SO2 D O3 Câu 18 Cho chất: xiclobutan, 2-metylpropen, but-1-en, cis-but-2-en, 2-metylbut-2-en Dãy gồm chất sau phản ứng với H2 (dư, xúc tác Ni, to), cho sản phẩm là: A xiclobutan, cis-but-2-en but-1-en B but-1-en, 2-metylpropen cis-but-2-en C xiclobutan, 2-metylbut-2-en but-1-en D 2-metylpropen, cis-but-2-en xiclobutan Câu 19 Dãy gồm ion ( không kể điện li nước) tồn dung dịch : A Al3+, NH4+, Br−, OH− B Mg2+, K+, SO42−, PO43− C H+, Fe3+, NO3−, SO42− D Ag+, Na+, NO3−, Cl− Câu 20 Nguyên tắc chung dùng để điều chế kim loại A cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử B oxi hoá ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại C khử ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại D cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất oxi hoá Câu 21 Cho cân (trong bình kín) sau: CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) ΔH < Trong yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm lượng nước; (3) thêm lượng H 2; (4) tăng áp suất chung hệ; (5) dùng chất xúc tác Dãy gồm yếu tố làm thay đổi cân hệ là: A (1), (4), (5) B (1), (2), (3) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 22 Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hoá trị phân cực là: A O2, H2O, NH3 B H2O, HF, H2S C HCl, O3, H2S D HF, Cl2, H2O Câu 24 Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3? A Fe, Ni, Sn B Al, Fe, CuO C Zn, Cu, Mg D Hg, Na, Ca Câu 25 Phân bón nitrophotka (NPK) hỗn hợp A (NH4)2HPO4 KNO3 B NH4H2PO4 KNO3 C (NH4)3PO4 KNO3 D (NH4)2HPO4 NaNO3 Câu 26 Cho chuyển hoá sau: xúc tác,to X + H2O ⎯⎯⎯⎯⎯→ Y Ni,to Y + H2 ⎯⎯→ Sobitol to Y + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O ⎯⎯→ Amoni gluconat + 2Ag + 2NH4NO3 tác Y xúc ⎯⎯⎯⎯→ +Z Ánh E sáng diệp lục Z + H2O Chất ⎯⎯⎯⎯→ X+G X, Y Z là: A xenlulozơ, fructozơ khí cacbonic B tinh bột, glucozơ ancol etylic C xenlulozơ, glucozơ khí cacbon oxit D tinh bột, glucozơ khí cacbonic Câu 27 Quá trình sau không tạo anđehit axetic? A CH2=CH2 + H2O (to, xúc tác HgSO4) B CH2=CH2 + O2 (to, xúc tác) o C CH3−COOCH=CH2 + dung dịch NaOH (t ) D CH3−CH2OH + CuO (to) Câu 28 Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá sau: Mg 2+/Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Dãy gồm chất, ion tác dụng với ion Fe 3+ dung dịch là: A Fe, Cu, Ag+ B Mg, Fe2+, Ag C Mg, Cu, Cu2+ D Mg, Fe, Cu Câu 29 Cho chất: CH2=CH−CH=CH2; CH3−CH2−CH=C(CH3)2; CH3−CH=CH−CH=CH2; CH3−CH=CH2; CH3−CH=CH−COOH Số chất có đồng phân hình học A B C D Câu 30 Cho chất H2N−CH2−COOH, CH3−COOH, CH3−COOCH3 tác dụng với dung dịch NaOH (to) với dung dịch HCl (to) Số phản ứng xảy A B C D Câu 31 Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là: A Fe, Cu, Ag B Mg, Zn, Cu C Al, Fe, Cr D Ba, Ag, Au Câu 32 Hiđrocacbon X không làm màu dung dịch brom nhiệt độ thường Tên gọi X A xiclohexan B xiclopropan C stiren D etilen Câu 33 Nếu cho mol chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều A KMnO4 B MnO2 C CaOCl2 D K2Cr2O7 Câu 34 Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng là: A KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 B FeS, BaSO4, KOH C AgNO3, (NH4)2CO3, CuS D Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO Câu 35 Cho phương trình hoá học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân phương trình hoá học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3 A 13x - 9y B 46x - 18y C 45x - 18y D 23x - 9y Câu 36 Dãy gồm chất điều chế trực tiếp (bằng phản ứng) tạo anđehit axetic là: A CH3COOH, C2H2, C2H4 B C2H5OH, C2H4, C2H2 C C2H5OH, C2H2, CH3COOC2H5 D HCOOC2H3, C2H2, CH3COOH Câu 37 Poli(metyl metacrylat) nilon-6 tạo thành từ monome tương ứng A CH2=CH-COOCH3 H2N-[CH2]6-COOH B CH2=C(CH3)-COOCH3 H2N-[CH2]6COOH C CH3-COO-CH=CH2 H2N-[CH2]5-COOH D CH2=C(CH3)-COOCH3 H2N-[CH2]5COOH Câu 38 Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc A chu kì 4, nhóm VIIIA B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm VIIIB Câu 39 Trường hợp sau không xảy phản ứng hoá học? A Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 B Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 C Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 D Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội Câu 40 Xà phòng hoá hợp chất có công thức phân tử C10H14O6 dung dịch NaOH (dư), thu glixerol hỗn hợp gồm ba muối (không có đồng phân hình học) Công thức ba muối là: A CH2=CH-COONa, CH3-CH2-COONa HCOONa B HCOONa, CH≡C-COONa CH3-CH2-COONa C CH2=CH-COONa, HCOONa CH≡C-COONa D CH3-COONa, HCOONa CH3-CH=CH-COONa Câu 41 Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH 4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa A B C D Câu 42 Cho hợp chất hữu cơ: C 2H2; C2H4; CH2O; CH2O2 (mạch hở); C3H4O2 (mạch hở, đơn chức) Biết C3H4O2 không làm chuyển màu quỳ tím ẩm Số chất tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 tạo kết tủa A B C D Câu 46: Cacbohiđrat thiết phải chứa nhóm chức A ancol B xeton C amin D anđehit Câu 47 Phát biểu sau đúng? A Phân lân cung cấp nitơ hoá hợp cho dạng ion nitrat (NO3-) ion amoni (NH4+) B Amophot hỗn hợp muối (NH4)2HPO4 KNO3 C Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali gọi chung phân NPK D Phân urê có công thức (NH4)2CO3 Câu 48 Cho cân sau bình kín: 2NO2 (k) N2O4 (k) (màu nâu đỏ) (không màu) Biết hạ nhiệt độ bình màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có A ΔH > 0, phản ứng tỏa nhiệt B ΔH < 0, phản ứng tỏa nhiệt C ΔH > 0, phản ứng thu nhiệt D ΔH < 0, phản ứng thu nhiệt Câu 49 Dãy gồm dung dịch tham gia phản ứng tráng bạc là: A Glucozơ, mantozơ, axit fomic, anđehit axetic B Fructozơ, mantozơ, glixerol, anđehit axetic C Glucozơ, glixerol, mantozơ, axit fomic D Glucozơ, fructozơ, mantozơ, saccarozơ Câu 50 Trường hợp xảy phản ứng A Cu + Pb(NO3)2 (loãng) → B Cu + HCl (loãng) → C Cu + H2SO4 (loãng) → D Cu + HCl (loãng) + O2 → Câu 51 Hoà tan hỗn hợp gồm: K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu dung dịch X chất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa A Fe(OH)3 B K2CO3 C Al(OH)3 D BaCO3 Câu 52 Dùng phản ứng hóa học để chứng minh nguyên tử hidro nhóm hiđroxyl phenol linh động nguyên tử hidro nhóm hiđroxyl rượu etylic A C6H5OH + Na B C6H5OH + Br2 C C6H5OH + NaOH D A C Câu 53 Trong các chất C2H6 , CH3-NH2 , CH3-Cl và CH4 , chất có nhiệt độ sôi cao là A C2H6 B CH3-NH2 C CH3-Cl D CH4 Câu 54 Bốn ống nghiệm đựng hỗn hợp sau: (1) benzen + phenol (2) anilin + dd HCl dư (3) anilin + dd NaOH (4) anilin + H2O Ống nghiệm só tách lớp chất lỏng? A (3), (4) B (4) C (1), (2), (3) D (1), (4) Câu 55 Cho chất: dd HBr, dd NH3 , dd Br2, CuO, Mg, C2H5OH Axit sau có phản ứng với chất cho? A Axit acrilic B Axit fomic C Axit axetic D Axit stearic Câu 56 Cho axit có công thức sau : CH3-CH-CH2-CH-COOH CH3 C 2H Tên gọi : A Axit 2,4-đi metyl hecxanoic B Axit 3,5-đimetyl hecxanoic C Axit 4-etyl-2-metyl pentanoic D Axit 2-etyl-4-metyl pentanoic Câu 57 Chọn câu nói A Xenluloz tinh bột có phân tử khối lớn phân tử khối xenluloz lớn nhiều so với tinh bột B Xenluloz tinh bột có khối lượng phân tử nhỏ C Xenluloz có phân tử khối nhỏ tinh bột D Xenluloz tinh bột có phân tử khối Câu 58 Có dung dịch sau : dung dịch axit axetic, glixerol , hồ tinh bột , lòng trắng trứng Dùng dung dịch HNO3 đặc nhỏ vào dung dịch trên, nhận được: A glixerol B hồ tinh bột C lòng trắng trứng D axit axetic Câu 59 Cho X Aminoaxit (Có nhóm chức - NH2 nhóm chức –COOH) điều khẳng định sau không A.X không làm đổi màu quỳ tím B Khối lượng phân tử X số lẻ C Khối lượng phân tử X số chẳn D Hợp chất X phải có tính lưỡng tính Câu 60 Tơ nilon 6.6 là: A.Hexacloxyclohexan; B.Poliamit axit adipic hexametylendiamin; C Poliamit axit ε aminocaproic; D Polieste axit adilic etylen glycol Câu 61 Gluxit hợp chất tạp chức phân tử có nhiều nhóm -OH có nhóm : A cacbonyl B anđehit C amin D cacboxyl Câu 62 Có thể sử dụng cặp hoá chất sau sử dụng để phân biệt dung dịch: CH3COOH, CH3OH, C3H5(OH)3 CH3CH=O A CuO quỳ tím B dung dịch NaHCO3, dd AgNO3 / dung dịch NH3 C quỳ tím Cu(OH)2 D quỳ tím dd AgNO3 / dung dịch NH3 Câu 63 Hãy cho biết dãy dung dịch sau có khả đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng) A CH3COOH, HCl BaCl2 B H2SO4, NaHCO3 AlCl3 C NaHSO4, HCl AlCl3 D NaOH, Na2CO3 Na2SO3 Câu 64 Hãy cho biết hóa chất sau không tác dụng với dung dịch Fe2(SO4)3 ? A dung dịch KI B khí H2S C khí CO2 D khí SO2 Câu 65 Cho sơ đồ sau : X + Y + H2O → Al(OH)3 + NaCl + CO2 Vậy X, Y tương ứng với cặp chất sau là: A NaAlO2 Na2CO3 B AlCl3 NaHCO3 C AlCl3 Na2CO3 D NaAlO2 NaHCO3 Câu 66 Hãy cho biết phát biểu sau không đúng? A trình oxi hóa trình làm tăng số oxi hóa B phản ứng oxi hóa -khử phản ứng có thay đổi số oxi hóa C pin điện cực dương anot, cực âm catot D chất oxi hóa chất nhận electron phản ứng oxi hóa-khử Câu 67 Cho phản ứng oxi hóa - khử sau: X + HNO3 đặc, nóng → + NO2 + (1) Đặt k = số mol NO2 / số mol X Nếu X Zn, S FeS k nhận giá trị tương ứng là: A 1; ; B ; ; C ; ; D 2; 5; Câu 68 Cho cặp oxi hoá - khử sau: Zn2+/Zn, Cu2+/Cu, Fe2+/Fe Biết tính oxi hoá ion tăng dần theo thứ tự: Zn2+, Fe2+, Cu2+ tính khử giảm dần theo thứ tự Zn, Fe, Cu Trong phản ứng hoá học sau, phản ứng không xảy ra? A Zn+FeCl2 B Fe+CuCl2 C Cu+FeCl2 D Zn+CuCl2 Câu 69 Hãy cho biết loại quặng sau nguyên lệu tốt cho trình sản xuất gang? A manhetit (Fe3O4) B Hematit (Fe2O3) C Xiđerit (FeCO3) D pirit (FeS2) Câu 70 Trộn dung dịch: Ba(HCO3)2 ; NaHSO4 có nồng độ mol/l với theo tỷ lệ thể tích 1: thu kết tủa X dung dịch Y Hãy cho biết ion có mặt dung dịch Y ( Bỏ qua thủy phân ion điện ly nước) A Na+ SO42− B Na+, HCO3− SO42− C Ba2+, HCO3− Na+ D Na+, HCO3− Câu 71 Hãy cho biết khí H2S đẩy axit H2SO4 khỏi muối sau ? A FeSO4 B BaSO4 C CuSO4 D Na2SO4 Câu 72 Tập hợp ion sau không bị điện phân dung dịch ? A K+, Na+, SO42− NO3− B Fe2+, Cu2+, SO42−, Cl− + 2+ − 2− C H , Fe , Cl , SO4 D K+, Ba2+, OH−, Cl− Câu 73 Hãy cho biết phản ứng sau phản ứng xảy trình luyện thép? A CO + 3Fe2O3 (t0 cao) → 2Fe3O4 + CO2 B CO + FeO (t0 cao) → Fe + CO2 C CO + Fe3O4 (t cao) → 3FeO + CO2 D Mn + FeO (t0cao) → MnO + Fe Câu 74 Trong kim loại Mg, Al, Fe, Zn, K, Ba, Ag Kim loại nhẹ gồm A Mg, Al, Fe, Zn B Mg, Ag, Al, Fe C Mg, Al, K, Ba D Mg, Ba, Zn, Al Câu 75 Để loại bỏ tạp chất kẽm, chì, đồng có lẫn bạc (ở dạng bột) mà không làm thay đổi khối lượng bạc người ta dùng lượng dư dung dịch A AgNO3 B Pb(NO3)2 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)3 Câu 76 Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp NH 4NO3, Cu(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)2 chất rắn thu sau phản ứng gồm A CuO, Fe2O3, Ag2O B CuO, Fe2O3, Ag C CuO, FeO, Ag D NH4NO2, Cu, Ag, FeO Câu 77 Cho dung dịch, dung dịch chứa cation sau: Cu 2+, Fe3+, Ag+, Pb2+ Trong kim loại Mg, Al, Fe, Cu, Ag kim loại phản ứng với dung dịch A Mg, Al, Fe B Mg, Al C Mg, Al, Cu D Mg, Al, Ag Câu 78 Phát biểu sau đúng: A Một chất có tính oxi hoá gặp chất có tính khử, thiết xảy phản ứng oxi hoá - khử B Một chất có tính oxi hoá có tính khử C Phản ứng có kim loại tham gia phản ứng oxi hoá - khử D Phi kim chất oxi hoá phản ứng oxi hoá - khử Câu 79 Nguyên liệu sản xuất nhôm quặng boxit Al2O3.nH2O, thường có lẫn tạp chất Fe2O3 SiO2 Để làm nguyên liệu, hoá chất cần dùng A dung dịch NaOH đặc B dung dịch NaOH loãng C dung dịch HCl khí CO2 D dung dịch NaOH đặc khí CO2 Câu 80 Khí X không màu, mùi xốc, điều chế phản ứng đồng với axit sunfuric đặc, nóng Cho X lội chậm qua nước brôm màu vàng ( bình1) nước hiđro sunfua ( bình 2), tượng quan sát bình bình tương ứng A (1) dung dịch không đổi màu ; (2) có khí thoát mùi trứng thối B (1) dung dịch màu ; (2) có kết tủa màu vàng C (1) dung dịch màu ; (2) tượng D (1) dung dịch không đổi màu ; (2) có kết tủa màu vàng HẾT [...]... D Đáp án khác Câu 126 : Cho các thì nghiệm sau: (1) Thổi O3 vào dd KI + hồ tinh bột (2) Cho Br2 vào dd KI + hồ tinh bột (3) Cho dd FeCl3 vào dd KI + hồ tinh bột (4) Cho I2 vào dd hồ tinh bột (5) Thổi O2 vào dd KI + hồ tinh bột Số thí nghiệm làm dd hóa màu xanh là: A 5 B 2 C 3 D 4 Câu 127 : Hidrocacbon thơm C9H8 làm mất màu nước brom, công hợp được với brom theo tỉ lệ mol 1:2, khi oxi hóa tạo thành axit... lại với nhau tùy theo nhiệt độ (8) Điểm giống nhau giữa ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa là đều xảy ra quá trình khử và quá trình oxi hóa Số phát biểu đúng là: A.4 B.5 C.6 D.7 Câu 129 : Cho propilen tác dụng với HCl thu được hai sản phẩm A và B với tỷ lệ nA:nB=3:1 Cho A,B tác dụng với dd NaOH đun nóng thu được hai sản phẩm D,E tương ứng Oxi hóa D,E bằng CuO đun nóng thu được hai sản phẩm tương ứng là... B 6-4 C 5-4 D 6-2 Câu 120 : Cho các chất sau: FeBr3,FeCl2,Fe3O4,AlBr3,MgI2,KBr,NaCl,CaF2,CaC2 Axit H2SO4 dn có thể oxi hóa bao nhiêu chất: A3 B6 C5 D7 Câu 121 : Cho một đipeptit có công thức là C6H12N2O3 Số đồng phân peptit của Y (chỉ chứa gốc anpha-aminoaxit) mạch hở: A5 B4 C7 D6 Câu 122 : Cho các dãy chất: Phenyl axetat, anlyl axetat, etyl axetat, etyl fomat, trilonolen, axitaxetylsalixylic, dimetyl... glucozơ C có hệ số polime hóa bằng nhau D có cấu trúc mạch phân nhánh Câu 53: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron: 1s 22s22p63s23p64s1 Nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron: 1s22s22p5 Liên kết hóa học giữa nguyên tử X và Y thuộc loại liên kết A ion B kim loại C cho nhận D cộng hóa trị Câu 54: Hợp chất X có vòng benzen và có công thức phân tử là C 8H10O2 Oxi hóa X trong điều kiện thích... ra khói có màu xanh lục D Urê có công thức hóa học (NH 4)2CO3 Câu 74: Thực hiện các thí nghiệm sau : (1) Sục khí SO2 vào dung dịch K2Cr2O7 trong H2SO4 loãng (2) Sục khí SO2 vào dung dịch HNO3 đặc (3) Sục khí SO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (4) Cho KMnO4 vào dung dịch HCl đặc (5) Cho SiO2 vào dung dịch HF (6) Cho CrO3 vào dung dịch NaOH.Số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa - khử xảy ra làA 4 B 6 C 5 D 3 Câu 75:... Br2 và dung dịch HCl C Dung dịch NaOH D Dung dịch HCl Câu 95: Cho các phát biểu sau: a) Cấu tạo hóa học cho biết thứ tự, bản chất liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử b) Cấu trúc hóa học chỉ cho biết vị trí trong không gian của các nhóm nguyên tử trong phân tử c) Nguyên tử clo là một loại gốc tự do d) C6H12 có 4 cặp đồng phân cis-trans là anken Các phát biểu đúng là A a, c B c, d C a,b,c,d D a,c,... mol Câu 69 Nhúng một thanh graphit được phủ một lớp kim loại hóa trị (II) vào dung dịch CuSO 4 dư Sau phản ứng khối lượng của thanh graphit giảm đi 0,24 gam Cũng thanh graphit này nếu được nhúng vào dung dịch AgNO 3 thì khi phản ứng xong thấy khối lượng thanh graphit tăng lên 0,52 gam Kim loại hóa trị (II) là kim loại nào sau đây? Cho Cd = 112 ; Sn = 119; Pb = 207 A Pb B Cd C Al D Sn Câu 70 Hoà tan hoàn... dư sinh ra ancol là A.3 B.4 C.6 D.5 Câu 124 : Cho các phát biểu sau: 1) Trong phân tử buta -1,3- d9ien, tất cả các nguyên tử đều nằm trên một mặt phẳng 2) Liên kết kim loại và liên kết ion đều hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các phần tử tích điện trái dấu 3) Phân tử AlCl3 có kiểu liên kết cộng hóa trị 4) Phân tử NH4NO3 chứa cả liên kết ion, liên kết cộng hóa trị có cực và liên kết cho nhận 5) Độ... 3 C 2 < < 3 D ≥ 1 b b b b Câu 100 Hỗn hợp X gồm Na và Al - Thí nghiệm 1: Nếu cho m gam X tác dụng với H2O dư thì thu được V1 lít H2 - Thí nghiệm 2: nếu cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư thì thu được V 2 lít H2 Các khí đo ở cùng điều kiện Quan hệ giữa V1 và V2 là A V1 = V2 B V1 > V2 C V1 < V2 D V1 ≤ V2 Câu 101 Thực hiện hai thí nghiệm: 1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M... saccarozơ là A (1), (2), (3) và (4) B (1), (2), (3), (4), (5) và (6) C (2), (3), (4), (5) và (6) D (1), (2), 3), (4) và (7) Câu 81: Có các hóa chất : K2Cr2O7, HCl, KMnO4, MnO2, NaCl, HClO, H2SO4, KClO3 Những hóa chất được sử dụng để điều chế Cl2 trong phòng thí nghiệm là A K2Cr2O7, HCl, KMnO4, MnO2, HClO B K2Cr2O7, HCl, KMnO4, MnO2, KClO3 C K2Cr2O7, HCl, KMnO4, MnO2, NaCl, HClO, H2SO4 D K2Cr2O7, HCl,