Đang tải... (xem toàn văn)
Sau đó là phải nhớ công thức tính toán, môn Vật lý có hai phần: thứ nhất là phần lý thuyết, thứ hai là phần bài tập. Công thức trong môn Vật lý vô cùng quan trong. Vì vậy, học sinh cần phải dành nhiều thời gian cũng như sự tập trung để học tốt phần này. Ngoài ra thì cách tốt nhất để ghi nhớ công thức đó chính là làm bài tập nhiều. Càng làm nhiều thì càng nhớ được công thức tốt hơn và càng áp dụng công thức rõ ràng hơn.
www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 oc 01 FC – HOÁ HỌC VÙNG CAO -Ad:DongHuuLee - H HỆ THỐNG KĨ THUẬT GIẢI NHANH BÀI TOÁN w w w fa ce bo o k co m /g ro up s/ Ta iL ie uO nT hi D HIĐROCACBON MÙA THI 2013-2014 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 HỆ THỐNG KĨ THUẬT GIẢI NHANH BÀI TOÁN HIĐROCACBON C2H2:0,02mol H2:0,03mol H oc 01 Ad : DongHuuLee – THPT Cẩm Thuỷ 1- Thanh Hoá Hệ thống kĩ thuật Ad minh hoạ sinh động thông qua tập sau, mời quý bạn đọc thành viên nhóm theo dõi Bài Đun nóng hỗn hợp khí X gồm 0,02 mol C2H2 0,03 mol H2 bình kín (xúc tác Ni), thu hỗn hợp khí Y Cho Y lội từ từ vào bình nước brom (dư), sau kết thúc phản ứng, khối lượng bình tăng m gam có 280 ml hỗn hợp khí Z (đktc) Tỉ khối Z so với H2 10,08 Giá trị m A 0,328 B 0,205 C 0,585 D 0,620 ( Trích Câu13- Mã đề 596 – ĐH khối A – 2010) Tóm tắt toán: hhZ 280ml, dZ/H2= 10,08 Dd Br2 (dư) tăng m gam Ta iL ie uO nT hi D hhY Cần biết Khi gặp tốn theo kiểu mơ hình: Z m /g ro up s/ Y X Phản ứng cộng hiđrocacbon không no ( anken, ankin ) với H2 thường khơng xảy hồn H toàn ⇒ sản phẩm thu thường hh Hidrocacbon khong no ankan w fa ce • mX = mY = ∆ mbình tăng + mZ bo o k co Thì phương pháp sử lí ln dựa vào bảo tồn khối lượng: H2 khơng phản ứng với dung dịch Br2 , H2 phản ứng với Br2 (ở 3500C) Ankan không phản ứng với dung dịch nước Br2, ankan tham giai phản ứng với Br2 khan thể Bài giải Theo ĐLBTKL ta có: 280 MhhX = mhhY = 0,02.26+ 0,03.2= m + ×10, 08 × ⇒ m = 0,328g ⇒ Chọn A 22, x1000 Bài Hỗn hợp khí X gồm đimetylamin hai hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp Đốt cháy hoàn toàn 100 ml hỗn hợp X lượng oxi vừa đủ, thu 550 ml hỗn hợp Y gồm khí nước Nếu cho Y qua w w • • DongHuuLee www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 dung dịch axit sunfuric đặc (dư) cịn lại 250 ml khí (các thể tích khí đo điều kiện) Công thức phân tử hai hiđrocacbon A C2H6 C3H8 B C3H6 C4H8 C CH4 C2H6 D C2H4 C3H6 ( Trích Câu 22- Mã đề 596 – ĐH khối A – 2010) nN So H × Vhchc So N = Vhchc VH 2O = VN2 hi uO So H nH = × nhchc 2 So N = nN = nhchc 2 nH O = D VCO2 = So C × Vhchc nT nCO2 = nC = So C × nhchc H oc 01 Cần biết • Khi giải trắc nghiệm, phương án A,B,C,D đề cho thông tin, giả thiết quan trọng ⇒ phải khai thác • Khi giải toán lập CTPT hỗn hợp , đặc biệt hỗn hợp đồng đẳng liên tiếp phương pháp cần nghỉ đầu phương pháp trung bình • Khi giải tốn đốt cháy hữu nên dùng cơng thức tính nhanh sau: m /g ro up s/ Ta iL ie Các công thức dễ dàng rút từ phản ứng cháy Các em thử chứng minh ! Bài giải C2 H N + O2 ( du ) H SO4 ( dac ) Tóm tắt toán: hhX Cx H y → hhY ↑ → 250ml ↑ 100 ml 500 ml Cx H y CH - Theo đề ta có: VH 2O = 300ml ; Vhh (CO2 , N2 ) = 250ml Dựa vào đáp án A,B,C,D nhận thấy hai hiđrocacbon cần tìm ankan( A,C) anken ( B,D) ⇒ làm phép thử cho hai trường hợp: TH1: hai hiđrocacbon ankan toán cho trở thành: (CO2 + N ) : 250ml C2 H N : a (ml ) + O2 ( du ) hhX → hhY ↑ 100 ml Cn− H n− + : b(ml ) H 2O : 300ml co 550 ml w fa ce bo o k Vhh = a + b = 100ml Theo đề có hệ: V(CO2 + N2 ) = 2a + n − b + a = 250 − 2n + b = 300 VH 2O = a + 2 Giải thấy hệ vô nghiệm ⇒ loại A,C TH2: hai hiđrocacbon cần tìm anken tốn cho trở thành: w w (CO2 + N ) : 250ml C2 H N : a (ml ) + O2 ( du ) hhX → hhY ↑ C H O : 300 ml −H − : b ( ml ) 100 ml n 2n 550 ml DongHuuLee www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 up s/ Ta iL ie uO nT hi D H oc 01 Vhh = a + b = 100ml có hệ: V(CO2 + N2 ) = 2a + n − b + a = 250 − 2n b = 300 VH 2O = a + 2 Giải có n − = 2,5 ⇒ Đáp án D Bài Đốt cháy hoàn tồn 6,72 lít (đktc) hỗn hợp gồm hai hiđrocacbon X Y (MY > MX), thu 11,2 lít CO2 (đktc) 10,8 gam H2O Công thức X A C2H6 B C2H4 C CH4 D C2H2 (Trích Câu21- Mã đề 516 – CĐ khối A – 2010) Cần biết • Khi giải tốn lập CTPT hỗn hợp ( dù vô hay hữu cơ) nên dùng phương pháp trung bình ( thay hỗn hợp cho lấy chất tương đương) • Khi giải tốn đốt cháy nên dùng cơng thức sau: ∗ nCO2 = nhchc × So C nCO2 So C = ⇒ nH 2O So H So H ∗ nH 2O = nhchc × So Oxi ∗ nO2 pu = nCO2 + nH 2O − nhchc 2 Các cơng thức em chứng minh dễ dàng cách dựa vào phản ứng cháy m /g ro Bài gải 11, 10,8 6, 72 nCO2 = = 0, 5mol ; nH 2O = = 0, 6mol ; nhh= = 0,3mol 22, 18 22, Đặt CTPT trung bình hai hiđrocacbon C x H y ta có: k co 0,5 = 0,3.x x = = 1, 67 ⇒ X phải CH4 ( X < Y) ⇒ chọn C y ⇒ 0, = 0,3 y = bo o Bài Anken X hợp nước tạo thành 3-etylpentan-3-ol Tên X A 3-etylpent-3-en B 2-etylpent-2-en C 3-etylpent-2-en.D 3-etylpent-1-en (Trích Câu 37- Mã đề 596 – ĐH khối A – 2010) w w w fa ce Cần biết • Cách gọi tên ancol - Đánh số thứ tự nguyên tử C thuộc mạch từ phía gần –OH - Tên thay ancol : Vị trí có nhánh + Tên nhánh + Tên hiđrocacbon mạch + Vị trí có OH + ol • Cách gọi tên anken - Đánh số thứ tự nguyên tử C thuộc mạch từ phía gần liên kết đơi - Cơng thức gọi tên anken : Vị trí có nhánh + Tên nhánh +Tiền tố số C mạch + vị trí C có liên két đơi + en • Phản ứng cộng HOH vào anken - Bản chất DongHuuLee www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 H oc 01 + Chuyển liên kết đôi C= C thành liên kết đơn + Cộng H OH vào hai nguyên tử C liên kết đôi - Quy tắc cộng ( quy tắc Macopnhicop) + Áp dụng cho trường hợp có hai hướng cộng ( hay anken không đối xứng với tâm đối xứng liên kết đơi) + Hướng : H cộng vào Ctại liên kết đơi có bặc thấp , OH cộng vào Ctại liên kết đơi có bậc cao + Hướng phụ : H cộng vào Ctại liên kết đơi có bặc cao , OH cộng vào Ctại liên kết đơi có bậc thấp - Đặc diểm phản ứng : mạch C khơng bị biến dạng q trình phản ứng.Tức sản phẩm anken ban đầu có mạch C Bài giải Theo phân tích trên, thử phương án A,B,C,D thấy thử đến C cho kết phù hợp với yêu cầu đề ⇒ Chọn C ro up s/ Ta iL ie uO nT hi D Bài Cho chất: xiclobutan, 2-metylpropen, but-1-en, cis-but-2-en, 2-metylbut-2-en Dãy gồm chất sau phản ứng với H2 (dư, xúc tác Ni, to), cho sản phẩm là: A xiclobutan, cis-but-2-en but-1-en B but-1-en, 2-metylpropen cis-but-2-en C xiclobutan, 2-metylbut-2-en but-1-en D 2-metylpropen, cis-but-2-en xiclobutan (Trích Câu 31- Mã đề 182 – CĐ khối A – 2009) Cần biết • Các chất hữu tác dụng với H2(xt,t0) bao gồm: - Xicloankan vòng cạnh cạnh - Các hợp chất có liên kết bội C =C C ≡ C - Các hợp chất chứa –CHO chức xeton RCO- R / • Đặc điểm phản ứng cộng H2 - chất phá vỡ liên kết pi liên kết bội phá liên kết C-C vịng khơng bền - Mạch C khơng bị biến dạng sau phản ứng( trừ trường hợp mạch vịng) Điều có nghĩa sản phẩm chất ban đầu có mạch C giống ⇒ biết sản phẩm suy chất ban đầu w w w fa ce bo o k co m /g Bài giải Từ phân tích ta thấy: -Loại B but-1-en 2-metylpropen có mạch C khác - loại C 2-metylbut-2-en but-1-en có mạch C khác - Loại D 2-metylpropen có mạch C khác cis-but-2-en ⇒ chọn A Bài Cho chất: CH2=CH−CH=CH2; CH3−CH2−CH=C(CH3)2; CH3−CH=CH−CH=CH2; CH3−CH=CH2; CH3−CH=CH−COOH Số chất có đồng phân hình học A B C D (Trích Câu 54- Mã đề 182 – CĐ khối A – 2009) Cần biết Muốn biết chất có đồng phân hình học hay khơng ta làm việc: 1- Chỉ lựa chọn chất có liên kết đơi C=C để xét 2- Với chất có liên kết đơi C=C, muốn biết chất có đồng phân hình học hay không ta vẽ ô vuông bao chùm liên kết C= C, phận khác liên kết với nguyên tử C liên kết đôi ta tách hai phia( dưới) : a c C=C 3- So a với b 4- So c với d b d 5- Kết luận : công thức cấu tạo có a ≠ b đồng thời c ≠ d có đồng phân hình học DongHuuLee www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 oc 01 Bài giải Theo phân tích ta thấy , số chất cho, có CH3−CH=CH−CH=CH2; CH3−CH=CH−COOH Đồng phân hình học ⇒ Chọn C Bài Hiđrocacbon X không làm màu dung dịch brom nhiệt độ thường Tên gọi X A etilen B xiclopropan C xiclohexan D stiren ( Trích câu11 – Mã đề 825 – ĐHKA 2009) Cần biết • Trong giới hạn đề thi, chất hữu tác dụng với dung dịch nước brom phải chất: - Có liên kết bội : liên kết đơi C = C ( trừ vịng benzen) liên kết ba C ≡ C hi D H - Có vịng cạnh ( hay gặp xiclopropan) - Có nhóm chức anđehit –CHO • Chú ý ankan, xicloan kan có vịng > cạnh, bezen khơng tác dụng với dung dịch nước brom lại tác dụng với Br2 khan phản ứng diễn theo huớng • Cơng thức cấu tạo Stiren C6H5-CH=CH2( Còn gọi vinyl benzen ) CH2 - CH2 - C = O xt,t ro n H2C up s/ Ta iL ie uO nT Bài giải Theo phân tích ⇒ Chọn C Bài Dãy gồm chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp là: A 1,1,2,2-tetrafloeten; propilen; stiren; vinyl clorua B buta-1,3-đien; cumen; etilen; trans-but-2-en C stiren; clobenzen; isopren; but-1-en D 1,2-điclopropan; vinylaxetilen; vinylbenzen; toluen ( Trích câu – Mã đề 637 – ĐHKB 2009) Cần biết i Điều kiện để chất tham gia phản ứng trùng hợp là: -Hoặc có liên kết đội C = C (khơng tính liên kết C=C vịng bezen) - Hoặc có vịng bền (thường vòng cạnh ) vòng caprolactan /g CH2 - CH2 - NH ( NH[CO2]5CO ) n capron m caprolactam w w w fa ce bo o k co i Công thức tên số hi đrocacbon quan trọng ( khó nhớ ): -Stiren ( Còn gọi vinyl bezen) : C6H5 −CH = CH2 - Cumen: C H5CH(CH3 )2 - Vinyl axetilen: CH2 = CH –C ≡ CH Bài giải Từ phân tích nhận thấy : - Loại B có cumen - Loại C có clobenzen - loại D có 1,2-điclopropan toluen ⇒ Đáp án A.( Các em nên viết phản ứng để nhớ lại kiến thức) Bài Hỗn hợp khí X gồm H2 anken có khả cộng HBr cho sản phẩm hữu Tỉ khối X so với H2 9,1 Đun nóng X có xúc tác Ni, sau phản ứng xảy hoàn tồn, thu hỗn hợp khí Y khơng làm màu nước brom; tỉ khối Y so với H2 13 Công thức cấu tạo anken A CH3-CH=CH-CH3 B CH2=CH-CH2-CH3 C CH2=C(CH3)2 D CH2=CH2 ( Trích câu18 – Mã đề 637 – ĐHKB 2009) Cần biết i Anken + HA ( tức HX, HOH….) : - An ken đối xứng + HA → dẫn xuất DongHuuLee www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 - Từ phản ứng pp dịng ta có : mT = ms nT – ns = Số lk π n - Quan hệ mol khối lượng phân tử : H (pư) ns M T = nT M s H - Định luật bảo toàn khối lượng : oc 01 Maccopnhicop - An ken không đối xứng + HA → dẫn xuất ( liên kết đôi C= C tâm đối xứng anken) C x H y t , xt i Khi hh X → hhY dù phản ứng xảy hồn tồn hay khơng hồn tồn ln có : H ro up s/ Ta iL ie uO nT hi D - Quan hệ số mol hiđrocacbon : nhidrocacbon sinh = nhidrocacbon phản ứng - Quan hệ số mol H2 số liên kết π chất hữu : nH ( pu ) = ∑ lkπ ( pu ) nhchc i Khí H2 không làm màu dung dịch Br2 ( H2 phản ứng với Br2 3500C) Bài giải Cn H n : a mol + H + ddBr2 Sơ đồ toán : hhX → hhY → không phản ứng H : b mol CnH2n = ? Theo đề thấy : A , B ,C , D - An ken + HBr → sản phẩm hữu ⇒ an ken phải đối xứng → loại B,D - Vì khí sau phản ứng khơng tác dụng với dung dịch Br2 nên anken hết , H2 dư n M T 18, b 91 - Đặt nanken = a , nH2 ban đầu = b ⇒ nhhX = (a+b) , nhhY = b ⇒ s = = ⇒ = Áp dụng quy nT M s 26 a 39 tắc đường chéo cho hhX ( em tự xây dựng đường chéo nhé) ta có : M anken − 18, 91 = ⇒ M anken = 56 ⇒ Đáp án A 18, − 39 nBr2 ( pu ) = ∑ nhchc (pư) × số liên kết π (pư) w fa ce bo o k co m /g Bài 10 Cho hỗn hợp X gồm CH4, C2H4 C2H2 Lấy 8,6 gam X tác dụng hết với dung dịch brom (dư) khối lượng brom phản ứng 48 gam Mặt khác, cho 13,44 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 36 gam kết tủa Phần trăm thể tích CH4 có X A 40% B 20% C 25% D 50% ( Trích câu 25 – Mã đề 637 – ĐHKB 2009) Cần biết i Khi gặp toán chia thành hai phần không số liệu chất phản ứng thí nghiệm khơng với chất xác định nên đặt mol phần = k mol phần i Với chất hữu phản ứng với dd Br2 ln có: w w i Hiđrocacbon phản ứng với AgNO3 phân tử phải có nhóm (-C ≡ CH) : Số nhóm (-C ≡ CH ) = n↓ = nAgNO3 ( pu ) nhchc Các công thức em dễ suy từ phản ứng: R(C ≡ CH ) n + 2nAgNO3 + NH → R (C ≡ CAg ) n ↓ +2nNH NO3 Và em dễ thấy: ank-1-in tác dụng với AgNO3/NH3 theo tỉ lệ 1:1 riêng C2H2 phản ứng theo tỉ lệ mol 1:2 ( điều bình thường thấy nhiều lúc giúp em tìm nhanh đáp án so với bạn khác đấy!!!) DongHuuLee www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Bài giải Trong 8,6g hỗn hợp gọi số mol CH4 = x, C2H4 = y, C2H2 = z ⇒ Trong 13,44 lít hỗn hợp kx,ky kz mhh = 16 x + 28 y + 26 z = 8, nBr = y.1 + z.2 = 48 160 x - Theo ta có hệ: = 0, = 50% ⇒ Đáp án D 13, 44 ⇒ %CH = n = kx + ky + kz = x y z + + hhX 22, 360 nCAg ≡CAg = 240 Bài 11 Đốt cháy hoàn toàn 50 ml hỗn hợp khí X gồm trimetylamin hiđrocacbon đồng đẳng lượng oxi vừa đủ, thu 375 ml hỗn hợp Y gồm khí Dẫn tồn Y đ qua dung dịch H2SO4 đặc (dư) Thể tích khí cịn lại 175 ml Các thể tích khí đo điều kiện Hai hiđrocacbon A C2H6 C3H8 B C2H4 C3H6 C C3H6 C4H8 D C3H8 C4H10 uO nT hi D H oc 01 - 45 co m /g ro up s/ Ta iL ie Phân tích i Trong hóa học hữu cơ, vấn đề “ sở đoản” học sinh phần danh pháp : nhiều em đề cho tên gọi chất hữu khơng nhớ tên gọi tên CTCT → ” tắt điện tồn thành phố” bạn đành phó mặc tương lai cho “ vòng quay may mắn” kết thu bạn biết, thường “ năm kinh tế buồn”.Muốn có “ tương lai tươi sang” trình luyện tập bạn phải “ có ý thức” nhớ tên gọi chất quan trọng chương ( vấn đề tác giả tổng kết phần sau, bạn đọc ý tìm đọc) Ở ,tôi tổng hợp cho bạn tên gọi ,Công thức phân tử khối ( nhớ để biết phân tử khối “phản xạ” công thức) amin quan trọng: STT Phân tử khối CTPT CTCT Tên gọi gốc chức M 31 CH5N Metylamin CH3- NH2 ↑ CH3-CH2 –NH2 ↑ Eylamin ce bo o k Đimetylamin 59 C3H9N propylamin isopropylamin trimetylamin 73 C4H11N Butylamin Iso-Butylamin Sec-Butylamin Tert-Butylamin 93 C6H7N Anilin (đừng nhầm với alanin đấy) Nhiều bạn than phiền mà nhiều thế, mà khó thế, mà nhớ đươc … Các bạn nên nhớ “chặng đường trải bước hoa hồng, bàn chân thấm đau mủi gai”.Nếu bạn tinh tế bảng có quy luật để nhớ, chí dễ nhớ, bạn đọc có nhìn thấy khơng? Hi vọng bạn thấy quy luật đó(trường hợp bạn khơng thấy điều alo cmt cho tác giả!!!) i Khi đề cho tất số liệu dạng thể tích bạn nên giải theo phương pháp thể tích gồm bước: w fa w w C2H7N DongHuuLee CH3-NH-CH3 ↑ CH3-CH2-CH2-NH2 CH3-CH(CH3)NH2 (CH3)3N ↑ CH3-CH2-CH2-CH2-NH2 CH3-CH(CH3)-CH2-NH2 CH3-CH2-CH(CH3)-NH2 (CH3)3N C6H5-NH2 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 nT hi D H oc 01 (1).Sơ đồ hóa tốn (2) Dựa vào sơ đồ xác định thể tích tùng chất (3) Tính tốn theo thể tích ( dựa vào phản ứng cơng thức tính nhanh) i Khi gặp toán hỗn hợp chất chưa biết CTPT(dù vơ hay hữu cơ) nghĩ tới phương pháp trung bình ( quy đổi hỗn hợp phức tạp thành chất hay hỗn hợp đơn giản tương đương – phương pháp đổi “tiền lẻ” lấy “tiền chẳn” mà bạn !!! ) i Các chất đồng phân có CTPT → có phân tử khối ( điều ngược lại chưa hẳn đúng) phân tử khối trung bình: M1 = M2 ⇒ M =M1 = M2 Và công thức phân tử trung bình cơng thức chất i Trong tốn (dù vơ hay hữu cơ) tìm giá trị trung bình nên khai thác giá trị trung bình trình tính tốn cách sử dụng quy tắc đường chéo i Khi gặp toán đốt cháy hữu nghĩ tới hệ thống cơng thức giải nhanh cho phản ứng đốt cháy : (1) ∑ nCO2 = ∑ Số C.nhchc = Số C nhỗn hợp So H So H nhchc = nhỗn hợp 2 So N N nhchc = ∑ nhỗn hợp (3) ∑ nN = ∑ 2 nH O So O ∑ (nCO2 + ) − × n hchc (4) nO2 = 4C + H − 2Oxi × nhchc ∑ i Khi gặp toán đốt cháy mà đề cho mối quan hệ số mol ( thể tích) CO2 H2O càn dựa vào mối quan hệ để xác định đặc tính(no hay không o) kiểu CTPT hợp chất hữu Cụ thể: Quan hệ mol Kiểu CTPT Công thức tính nhanh a = iên kết pi π CO2 H2O hợp chất CnH2n +2Oz Số lk π = nhchc = nH 2O − nCO2 nCO2 < nH 2O ( Z =0) CnH2n Oz Số lk π = nCO2 = nH 2O ( Z =0) ( vòng) C ố lk π >1 S nCO2 > nH 2O nhchc = nCO2 − nH 2O nH2n-2Oz ( thường gặp =2) ( Z =0) bo o k co m /g ro up s/ Ta iL ie uO (2) ∑ nH 2O = ∑ ( Tổng quát : nhchc = nH 2O − nCO2 w w w fa ce , a =1 tử nH 2O − nCO2 = ) 1− a Chú ý Trong công thức pháp thay số mol thể tích i Nhắc lại với bạn đọc ,trong trình làm câu hỏi trắc nghiệm bạn luôn phân loại đáp án, vừa làm vừa loại trừ, vừa khai thác thử đáp án bạn « ´tay đua xe phân khối lớn » cịn đối thủ bạn « nhà vơ địch para game ».Không tin bạn thử !!! i Nếu tốn Hóa ( dù vơ hay hữu cơ) ta lập hệ phương trình có số ẩn > số phương trình, có phương trình liên hệ số mol hay thể tích ( hay gặp phương trình tổng mol a+b = hs) dùng phương pháp giới hạn mol.Thí dụ : a+b = 0,5 → a 150 VCO2 > 150 → CX = = → C X > → Đáp án : C3H6 C4H8 VhhX 50 Cách 2.Phương pháp phân loại đáp án kết hợp với kĩ thuật “ thử đáp án” i Nếu C2H4 C3H6 C3H6 C4H8 tức hỗn hợp X (CH3)3N x mol; C a H a y mol: ro up x + y = 50; 9.x + 2a.y = 2.(375 – 175) (bảo toàn H) 3.x + a.y + ½ x = 175 (bảo tồn C N) Khi đó: x = 25; y = 25; a = 3,5 ⇒ C3H6 C4H8 /g i Nếu C2H6 C3H8 C3H8 C4H10 tức hỗn hợp X (CH3)3N x mol; C a H a + y mol: bo o k co m Lập hệ giải x,y khơng hợp lí Cách Phương pháp phân loại đáp án kết hợp với kĩ thuật “ thử đáp án” sử dụng công thức tính nhanh “ chuyên biệt” i Nếu C2H6 C3H8 C3H8 C4H10 tức hỗn hợp X (CH3)3N ; C a H a + Ta có: Amin no, đơn chức CnH2n+3N cháy có : Vamin = VH 2O − VCO2 − VN2 (1) ce Ankan (và chất kiều CnH2n+2Oz ) cháy có : nankan = nH 2O − nCO2 (2) Cộng (1) (2) theo vế : Vhh = (Va + Vankan ) = ∑ VH 2O −(∑ VCO2 + VN ) = 25 ≠ 50 (đề cho) → Loại w w w fa i Nếu C2H4 C3H6 C3H6 C4H8 tức hỗn hợp X (CH3)3N; C a H a Ta có: Amin no, đơn chức CnH2n+3N cháy có : Vamin = VH 2O − VCO2 − VN2 (1) Anken ( cá chất kiểu CnH2nOz) cháy có : = nH 2O − nCO2 (2) Cộng (1) (2) theo vế Vamin = 25 → VN = 12, → VCO2 = 162,5 → C X = VX = 3, 25 → C3H6 VCO2 C4H8 Cách Phương pháp thử khiết Trong trường hợp bạn không nghỉ cách việc lấy đáp án đưa lên đề DongHuuLee www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Bài giải Cách Phương pháp dòng ( em tự giải nhé) Cách Phương pháp bảo toàn e kinh nghiệm Do nAg + < nFe < n Ag + + nCu 2+ ⇒ Ag+, Fe hết, Cu2+ dư.Goi mol Cu2+ phản ứng a : up s/ Ta iL ie uO nT hi D H oc 01 Ag : 0, 02mol 0,04.2= 2.a + 0,02.1 ⇒ a = 0,03 2.2 ⇒ Rắn Y ⇒ Đáp án B Cu : 0, 03mol Bài 25 Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al Fe3O4 điều kiện khơng có khơng khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu dung dịch Y, chất rắn Z 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Y, thu 39 gam kết tủa Giá trị m A 48,3 B 57,0 C 45,6 D 36,7 ( Trích câu 25 – Mã đề 637 – ĐHKB 2009) Cần biết i Al ,Zn tan môi trường kiềm: Al + H2O + OH- → AlO2- + H ↑ 2Zn + OH → ZnO2 + H2 ↑ i Muối alumina AlO2- muối axit yếu ( axit aluminic: HAlO2) nên không bị axit mạnh mà bị axit yếu ( H2CO3 tức CO2 + H2O) đẩy khỏi muối: AlO2- + CO2 + H2O → Al(OH)3 ↓ + HCO3Bài giải Al + CO2 t , H =100% + NaOH Tóm tắt tốn: m gam → hhX → H ↑ + Z ↓ + ddY → 39( g ) ↓ Fe O m=? + NaOH Rắn X → H2 ⇒ Rắn X có Al ⇒ Fe3O4 hết ( phản ứng xảy hồn tồn) 39 - Theo định luật bảo toàn nguyên tố Al ta có: nAl (bd ) = n Al (OH )3 ↓ = = 0, 5mol 78 2 3,36 - nAl ( du ) = nH = = 0,1mol ⇒ nAl pư với Fe3O4 = 0,4mol ⇒ nFe3O4 = nAl ( pu ) = 0,15mol 3 22, Vậy m = 27.0,5+232.0,15 = 48,3g ⇒ Đáp án A Bài 26 Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hoà tan m gam Al Giá trị lớn m A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40 (Trích câu 29 – Mã đề 637 – ĐHKB 2009) Cần biết i Thứ tự điện phân ( cho nhận e điện cực): Tại anot ( +): cho e Tại catot(-): nhận e - Các ion âm X- (Cl-,Br-,I-) - Các ion kim loại sau H ( thứ tự ưu tiên : Au3+ > Ag+> Fe3+ > Cu2+ 2X- → X2 + 2e Mn+ + ne → M - Ion OH3+ 4OH → O2 + 2H2O +4e Chú ý : Fe + 1e → Fe2+ - Nước dung dịch ( H2O) - Axit ( H+) 2HOH → O2 ↑ + 4H+ +4e 2H+ + 2e → H2 ↑ 2- Các anion gốc axit chứa oxi (NO3 , SO4 …) - Các ion kim loại từ Pb2+ đến Zn2+ ( thứ tự ưu Không bị điện phân đung dịch ( tức tiên : Pb2+ > …> Fe2+ > Zn2+) w w w fa ce bo o k co m /g ro - DongHuuLee www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Mn+ + ne → M - Nước dung dịch ( H2O) 2HOH +2e → 2OH- + H2 ↑ - Các ion kim loại tử Zn2+ ngược lên phía trước không bị điện phân dung dịch ( tức khơng tham gia q trình nhận e) khơng tham gia q trình cho e) ∑n Định luật bảo tồn e : - Trong : F =96500, t = giây, I = Ampe - Định luật Farađay: e (cho anot) = mA sinh kh điện phân = e (nhận catot) = I t F M A It( A) H ∑n - oc 01 i Trong trình điện phân : It × 3860 = = 0, 2mol F 96500 m i ne cho = ne nhận = /g ro up s/ Ta iL ie uO nT hi D nA F Trong : nA số e cho , nhận bán phản ứng , t(A) thời gian điện phân để sinh chất A i Một số phương trình điện phân hay gặp ( giúp viết nhanh phản ứng điện phân mà xét q trình điện cực): (1)Muối khơng chứa oxi( thường gặp muối halogen): Muối kim loại mạnh ( K → Al) : dpdd 2MXn + 2nH2O → 2M(OH)n + nH2 +n X2 mnx Muối kim loại trung bình yếu ( sau Al): dpdd 2MXn → 2M + nX2 (2)Muối chứa oxi ( thường gặp muối sunfat muối nitrat): Muối kim loại mạnh ( K- Al): có nước dung dịch bị điện phân dpdd 2H2O(dd) → H2 + O2 Muối kim loại trung bình yếu( sau Al): dpdd Muối chứa oxi + H2O → Kim loại + Axit chứa oxi + O2 Bài giải Ta có : i nCuCl2 = 0,1× 0,5 = 0, 05mol , nNaCl = 0,5 × 0,5 = 0, 25mol ⇒ ∑ nCl − = × 0, 05 + 1× 0, 25 = 0,35mol co Các trình: ce bo o k Anot(+): Cl-, H2O 2Cl- + 2e → Cl2 0,35 0,2 → 0,1mol Do Cl nên H2O chưa bị điện phân w fa Lượng OH- hòa tan Al theo phương trình : Catot(-): Cu2+, H2O 2e + Cu2+ → Cu 0,1 ← 0,05 Lượng e lại ( 0,2 – 0,1) = 0,1mol dùng để điện phân H2O: 2H2O + 2e → H2 +2OH0,1 → 0,1mol Al + H2O + OH- → AlO2- + H2 w w ×27 ⇒ nAl = nOH − =0,1mol → mAl = 2, g ⇒ Đáp án B Bài 27 Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm Clo Oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (khơng cịn khí dư) hòa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, thu 56,69 gam kết tủa Phần trăm thể tích Clo hỗn hợp X DongHuuLee www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 k co m /g ro up s/ Ta iL ie uO nT hi D H oc 01 A 51,72% B 53,85% C 56,36% D 76,70% Phân tích i Khi giải tốn hóa , với có tính chất “mì Hảo Hảo” việc sơ đồ hóa tốn vơ quan trọng bở việc giúp bạn: - Kết nối thông tin đề cho - Bài tốn thuộc vùng kiến thức → Giúp bạn huy động nhanh kiến thức lí thuyết bản, ngoại lệ , kĩ thuật tính nhanh - Biết giải đoạn hay tồn sơ đồ dùng cơng thức tính nhanh gì, định luật bảo tồn nào?( hay dùng bảo toàn e “kinh điển” , bảo toàn vài nguyên tố cho tồn q trình, bảo tồn khối lượng cho giai đoạn sơ đồ) i Chỉ khí dư có : 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Và: 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 Cịn khí mà khơng dư : i FeCl2 FeCl3 t0 Fe + Cl2 → → FeCl2 i FeCl3 + Fe → FeCl2 FeCl3 Fe2O3 FeO Fe+ O2 → hh tối đa gồm chất Fe3O4 Fe i Hai phản ứng đặc biệt: Ag+ + Fe3+ → Fe2+ + Ag ↓ (1) ( phản ứng để lại ám ảnh cho nhiều hệ học sinh!!!) (2) Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (2) ( Chú ý: Fe3O4 +8 HI → FeI2 + 2FeI3 + 4H2O.Sau I- tính khử mạnh Fe3+ lại có tính oxi hóa mạnh nên Fe3+ + I- → Fe2+ + I2 ↓ nên: Fe2O3 Fe3O4 + HI → FeI2 + I2 ↓ + H2O.Bạn đọc biết điều chưa???) i Trong phản ứng oxit kim loại với axit loại ( HCl, H2SO4 lỗng) chất phản ứng : ∑ O 2− (Trong oxit ) + 2∑ H +(trong axit ) → H 2O bo o nên bạn đọc dễ thấy : nH + = 2nO (trong oxit )=4 nO2 HƯỚNG DẪN GIẢ w w w fa ce Sơ tốn: DongHuuLee www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 oc 01 MgCl2 MgO ∑ MgCl2 O2 FeCl2 + hhX Mg +120 ml HCl M ( du ) Cl2 → hhY FeCl3 → ddZ ∑ FeCl2 hh Fe FeO ∑ FeCl3 19,2gam Fe2O3 Fe3O4 H ∑ Mg ( NO3 ) 2) AgCl ↓ → dd + 56, 69 g Ag ↓ Fe( NO ) ∑ 3 hi D + ddAgNO3 ( du ) Ta iL ie uO nT i Dễ thấy 4nO2 = nH + = nHCl = 0,24 mol → nO2 = 0,06 mol Đặt nCl2 = x mol i 56,69 gam kết tủa gồm Ag ( y mol); (2x + 0,24) mol AgCl( bảo tồn Clo) i Xét tồn q trình dễ dàng thấy có O2, Cl2, Ag+ nhận e, Mg nhường e; Fe nhường e Vậy có: 2.0,08 + 3.0,08 = 2.x + 0,24 + y (bảo toàn e “ kinh điển” bạn đọc!!! ) Và 108y + (2x + 0,24).143,5 = 56,69 → x = 0,07 mol → %VCl2 = = 53,85% Bài 28 Đốt 5,6 gam Fe khơng khí, thu hỗn hợp chất rắn X Cho toàn X tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: w w w fa ce bo o k co m /g ro up s/ A 24,2 B 18,0 C 22,4 D 15,6 Phân tích i Khi gặp tốn theo mơ hình nối tiếp : (1) (2) ( ) (n) Chất ban đầu → B → C → … → Sản phẩm cuối Thì thường dùng định luật: (1) Định luật bảo tồn khối lượng ( cho q trình sơ đồ) (2) Định luật bảo tồn e “kinh điển” cho tồn q trình.( bạn có biết bảo tồn e kinh điển khơng? Nếu không alo cmt cho !!!) (3) Định luật bảo toàn vài nguyên tố i Chỉ O2 dư có : 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 Cịn khơng thường cho hỗn hợp phức tạp, mà tối đa chất : FeO Fe O + O2 Fe → hh sp Fe3O4 Fe + HNO3 , H SO4 ( dac ) i Fe hợp chất Fe tác dụng với lượng dư → muối Fe3+ Chú ý :Nếu axit khơng dư xảy trường hợp muối Fe3+ tác dụng với kim loại từ Mg → Cu để tạo muối Fe2+ !!!) HƯỚNG DẪN GIẢI + HNO3 ( du ) + O2 Theo đề : Fe → hh X → Fe( NO3 )3 Nên theo định luật bảo toàn nguyên tố Fe ta có : nFe ( NO3 )3 = nFe → m Fe ( NO3 )3 = 0,1.242 = 24,2 gam Bài 29.Đốt 16,2 gam hỗn hợp X gồm Al Fe khí Cl2 thu hỗn hợp chất rắn Y Cho Y vào nước dư, thu dung dịch Z 2,4 gam kim loại Dung dịch Z tác dụng với tối đa 0,21 DongHuuLee www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 mol KMnO4 dung dịch H2SO4 (không tạo SO2) Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X H oc 01 A 64,00% B 37,33% C 72,91% D 66,67% Phân tích i Khi gặp tốn theo mơ hình nối tiếp : (1) (2) ( ) (n) Chất ban đầu → B → C → … → Sản phẩm cuối Thì thường dùng( đồng thời) định luật: (1) Định luật bảo toàn khối lượng ( cho q trình sơ đồ) (2) Định luật bảo tồn e “kinh điển” cho tồn q trình.( bạn có biết bảo tồn e kinh điển không? Nếu không alo cmt cho !!!) (2) Định luật bảo toàn vài nguyên tố i Cl2 chất oxi hóa mạnh nên tác dụng đưa kim loại lên hóa trị cao nhất.Thí dụ: D t 2Fe+ 3Cl2 → 2FeCl3 nT uO ( Mg →Cu ) hi t 2Cr+ 3Cl2 → 2CrCl3 i Các kim loại từ Mg → Cu cso khả kéo muối Fe3+ muối Fe2+: M + Fe3+ → M n + + Fe2 + w w w fa ce bo o k co m /g ro up s/ Ta iL ie Đặc biệt , kim loại kim loại từ (Mg → Zn) kéo tiếp Fe2+ Fe phản ứng kim loại i Một phản ứng điều chế Cl2 phịng thí nghiệm: 16HCl + 2KMnO4 → 5Cl20 ↑ + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O Tuy nhiên thực chất : 10Cl- + 2MnO4- +16H+ → 5Cl2 ↑ +2Mn2+ +8H2O Điều có nghĩa khơng thiết phải có HCl KMnO4 phản ứng xảy mà cần có H+, Cl- MnO4- ( không cần biết nguồn gốc đâu) phản ứng xảy Do thói quen hình thức nên nhiều thí sinh khơng nhận điều vơ tình trở thành “ miếng mồi ngon” đố với tác giả đề thi!!! i Khi giải tốn hóa mà thấy kết lẻ, làm kết mà khơng có đáp án … bạn tin bạn bị “ sập bẫy”.Có nhiều tình làm cho bạn bị “ trọng thương” tình hưống hay gặp tác giả đề thi “ thầm lặng chèn tinh vi phản ứng đặc biệt” vào giai đoạn tốn → Nếu q trình giải tốn hóa mà thấy kết lẻ, làm kết mà khơng có đáp án … bạn kiểm tra xem bị “ sập bẫy” chỗ bình tĩnh giải i Khi giải toán trắc nghiệm thấy không xác định cách giải, đề dài, số liệu lại qus nhiều ẩn… đừng vội “ tỏa sáng” mà bớt chút thời gian để thực phương pháp thử tìm phương án cho số mol đẹp ( có càn dùng số liệu cso sẵn tren đề để thử, có phải qua số phép toán thực thử được) Để hiểu tưởng mà tác giả vừa trình bày , xin mời bạn đọc nghiên cứu cẩn thận toàn nội dung lời giải HƯỚNG DẪN GIẢI Cách Phương pháp bảo toàn e”kinh điển” Từ số liệu 2,4 gam kim loại nhận thấy có khả : (1) Gồm Al dư Fe ban đầu (2) Phần Fe dư Tức diễn biến phản ứng hai sơ đồ sau: 3+ Al( du ) Al + Cl20 Al + KMnO4 / H SO4 16, g hhX → 2, gam + ddZ − → Mn 2+ + Cl2 Fe Fe Cl Hoặc : DongHuuLee www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Al 3+ Al + Cl20 + KMnO4 / H SO4 → 2, gam Fe + ddZ Fe 2+ → Fe3+ + Cl20 + Mn 2+ 16, g hhX Fe Cl − /g ro up s/ Ta iL ie uO nT hi D H oc 01 (Bạn mà có cảm giác tốt phán đốn tốn diễn theo hướng thứ 2.Tuy nhiên , tư đầy đủ phải phân tích trên.Nhiều bạn giải làm theo hướng tức khắc cảm giác mà áp đặt khơng phân tích hết tình → ngẫu nhiên) Đặt x, y số mol Al Fe tham gia phản ứng, theo sơ đồ áp dụng bảo tồn e kinh điển ta có hệ: 27 x + 56 y = 16, − 2, x = 0, → 3.x + y = 5.0, 21 y = 0,15 Vì y =0,15 ≠ tức Fe tham gia phản ứng → Al phải phản ứng hết ( luật mạnh hết yếu phép phản ứng) → 2,4g kim loại sau phản ứng phần Fe dư.Vậy 0,15 × 56 + 2, %mFe = 100% = 66, 67% → Đáp án bạn rõ 16, Nhận xét Bạn mà có cảm giác tốt phán đốn tốn diễn theo hướng thứ 2.Tuy nhiên , tư đầy đủ phải phân tích trên.Nhiều bạn giải làm theo hướng tức khắc cảm giác mà áp đặt khơng phân tích hết tình → ngẫu nhiên Cách Phương pháp thử - kết đẹp - Phán đoán toán xảy theo hướng 16, × %mFe − 2, A, B ,C , D nFe phản ứng = → %mFe = 66,67% nFe phản ứng “đẹp” 56 → Đây phương án lựa chọn Bài 30.Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol FeCl3, 0,2 mol CuCl2 0,1 mol HCl (điện cực trơ) Khi catot bắt đầu khí anot thu V lít khí (đktc) Biết hiệu suất trình điện phân 100% Giá trị V là: C 22,40 D 4,48 co m A.5,60 B 11,20 Phân tích i Khi giải tốn điện phân cần sử dụng : (1) Định luật Faraday : w w w fa ce bo o k M A × I ×t n A × 96500 ( Trong : I = Ampe, t = giây, nA = số e có mặt bán phản ứng cho nhận e để sinh mol A) I ×t (2) Định luật bảo toàn e : ∑ ne cho = ∑ ne nhan = = ∑ (hiệu số oxi hóa)× mol ion F (3) ( Bạn đọc khơng hiểu alo cmt vào địa facebook : FC – HÓA HỌC VÙNG CAO cho tác giả !1 !) (4) Quy tắc anot quy tắc catot Thứ tự nhận e catot(-) Thứ tự cho e anot (+) Các ion halogenua ( I ,Br ,Cl ) Các ion kim loại sau H theo thứ tự : 2X → X2 +2e Au3+ → Hg2+ → Ag+ → Fe3+ → Cu2+ ( F- không cho e có Trong đặc biệt ý Fe3+ : độ âm điện mạnh nhất) Fe3+ +1e → Fe2+ 2+ Fe sinh « đứng » đợi ion từ mA sinh = DongHuuLee www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 H D hi H2O dung dịch : 2H2O → 4e + 4H+ + O2 ↑ ( nhiều bạn lúng túng, nhầm lẫn viết q trình này.Có « nghệ thuật nhớ đấy, bạn đọc có biết nghệ thuật không ? Bản chất O-2 H2O cho e, H+ H2O làm có e mà cho !!!) nT uO Ion OH- bazơ 4OH- → 4e + O2 +H2O (Nhiều bạn lúng túng viết trình !!!) ie H+, Cu2+, Pb2+, Sn2+,Ni2+ ( có) nhận e xong Fe2+ nhận e Đây tình mà nhiều học sinh nhiều hệ « Ơm hận » đấy.Bạn đọc phải cần « Quách tĩnh » ion H+ axit : 2H+ + 2e → H2 ↑ Rồi đến ion kim loại Cu2+ → Fe2+ → Zn2+ : Mn+ + ne → M H2O cuả dung dịch : 2H2O +2 e → H2 ↑ + 2OH(Giống bên anot, nhiều bạn lúng túng, nhầm lẫn viết q trình Cũng có « nghệ thuật nhớ đấy, bạn đọc có biết nghệ thuật khơng ? Bản chất H+ H2O (tức H+ OH-) H2O cho e, OH- H2O dấu với e mà nhận e được!!!) Các ion kim loại từ Al3+ trở trước (Tức K+, Ba2+,Ca2+,Na+,Mg2+,Al3+) khơng bị điện phân → cịn ngun nằm dung dịch cuối oc 01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Các anion gốc axit oxi NO3-,SO42- không cho e → Khơng tham gia q trình điện phân → nguyên nằm dung dịch cuối (4) Một số phản ứng điện phân hay gặp giúp giải nhanh toán điện phân( tác giả xin phép trình bày cau khác phân tích đến dài rồi, tác giả sợ bạn đọc « nản « nguy to !!!) HƯỚNG DẪN GIẢI ro up s/ Ta iL bo o k co m /g Khi catot bắt đầu có khí dừng lại tức H+ bắt đầu điện phân dừng , có q trình Fe3+ → Fe2+ , Cu2+ → Cu Cu2+ hết dừng điện phân Theo định luật bảo tồn e « kinh điển » dễ có × nCl2 = n Fe3+ + 2n Cu2+ = 0,5 mol => V = 5,6 lit Bài 31.Hòa tan hoàn toàn 0,1 mol FeS2 200 ml dung dịch HNO3 4M, sản phẩm thu gồm dung dịch X chất khí Dung dịch X hịa tan tối đa m gam Cu Biết trình trên, sản phẩm khử N+5 NO Giá trị m D 12,8 w w w fa ce A 9,6 B 6,4 C 3,2 Phân tích i Tổng quan phản ứng kéo muối Fe3+ muối Fe2+ Các kim loại từ Mg → Cu có khả kéo muối Fe3+ → muối Fe2+ M + Fe3+ → M n + + Fe 2+ ( Mg →Cu ) Đặc biệt kim loại từ Mg → Zn có thêm phản ứng kéo tiếp Fe2+ vừa sinh thành kim loại Fe( Đây chủ đề quan trọng đề thi khiến cho nhiều học sinh phải “ ơm hận” tơi có chủ đề riêng biệt chủ đề này,bạn đọc ý tìm đọc) Như vậy, cho Fe, hợp chất Fe + A.loại (HNO3, H2SO4 đặc) nhiều bạn cho → muối Fe3+ đầy đủ vấn đề : Ban đầu : DongHuuLee www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 w w w fa ce bo o k co m /g ro up s/ Ta iL ie uO nT hi D H oc 01 Fe, hợp chất Fe + A.loại → Muối Fe3+ + Spk (NO2,NO,SO2…) + H2O Sau Fe ( kim loại từ Mg → Cu) mà cịn có tượng Fe3+ bị kéo Fe2+ Fe3+(vừa sinh) + Kim loại → Fe2+ + ion kim loại Vậy , tổng quát có trường hợp : i Fe3+ 3+ Fe + A Loai 2( HNO3 , H SO4 dac ) Fe → i 2+ Fe i Fe2+ Luật: (1) Axit dư → Fe3+ (2) Kim loại dư → Fe2+ i Tổng quát muối sunfua FeS2,FeS, CuS2,CuS + HNO3 (1).Sơ đồ phản ứng tổng quát FeS2,FeS, CuS2,CuS + HNO3 → Muối(max) + H2SO4 (hoặc SO2) + SPK (NO2,NO…) + H2O + … (2).Về mặt tổng quát muối sinh muối nitratM(NO3)n muối sunfat M2(SO4)n hai muối đó.Lưu huỳnh từ chất ban đầu chuyển muối sunfat M2(SO4)n axit H2SO4.Lắp ghép phân tích nhận thấy đề khơng cho trước sản phẩm việc viết phương trình FeS2,FeS, CuS2,CuS + HNO3.là vơ phức tạp ( phản ứng xảy theo nhiều kiểu, nhiều hướng, chưa kể tới việc cân phản ứng kiểu dễ không kinh nghiệm).Tuy nhiên, dù phương trình phân tử khả khác hình thức chúng lại có chất tức phương trình ion thu gọn → Nên viết phản ứng dạng phương trình ion để tính tốn ( trường hợp câu hỏi lí thuyết từ phương trinhg ion thu gọn ta dùng “địn hồi mã thương” để thiết lập phương trình phân tử.Bạn đọc có biết thực việc khơng? Nếu khơng lại alo cmt cho tác giả !!!) i Khi gặp tốn theo mơ hình nối tiếp : (1) (2) ( ) (n) Chất ban đầu → B → C → … → Sản phẩm cuối Thì thường dùng định luật: (1.)Định luật bảo tồn khối lượng ( cho q trình sơ đồ) (2).Định luật bảo tồn e “kinh điển” cho tồn q trình.( bạn có biết bảo tồn e kinh điển khơng? Nếu không alo cmt cho !!!) (3).Định luật bảo tồn vài ngun tố i Khi giải toán muối sunfua FeS2,FeS, CuS2,CuS + HNO3 thường dùng độc lập kết hợp phương pháp sau: (1) Phương pháp đại số ( nhớ viết phản ứng dạng ion rút gọn.) (2) Phương pháp quy đổi (3) Phương pháp bảo toàn e “ kinh điển” cho tồn q trình (4) Phương pháp bảo tồn điện tích Bạn đọc biết cách chưa? Nếu không xem lại lời giải alo , cmt cho tác giả !!! i Khi cho kim loại đứng trước “hai lựa chọn” axit muối kinh nghiệm cho thấy Kim loại + axit trước, sau tác dụng với muối HƯỚNG DẪN GIẢI Cách 1.Phương pháp đại số- phương trình ion rút gọn FeS2 + 4H+ + 5NO3- → Fe3+ + 5NO + 2SO42- + 2H2O 0,1 0,4 0,5 0,1 3+ Vậy dung dịch X gồm : 0,1mol Fe 0,4mol HNO3 nên cho Cu vào thì: 3Cu + 8H+ +2 NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 3Cu + 2Fe3+ → 3Cu2+ + 2Fe2+ DongHuuLee www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 bo o k co m /g ro up s/ Ta iL ie uO nT hi D H oc 01 ( việc cân phản ứng thực cực nhanh phương pháp thăng ion – elctron “ kinh điển”.Bạn có biết điều khơng?) Từ tính : n Cu tối đa = (3/4n H+ + nFe3+ ) :2 = (3/4.0,4 + 0,1) : = 0,2 mol m =12,8 gam Cách Phương pháp bảo toàn nguyên tố kết hợp định luật trung hòa điện Fe3+ 2− SO4 + HNO3 + Cu Sơ đồ toán: FeS → NO+ddX → Fe 2+ + Cu 2+ + NO − NO3 H + 1,5 Vì đề nói hịa tan hồn toàn → FeS hết mol e FeS2 cho = 15.0,1=1,5mol → nNO = =0,5 mol ( thao tác nhẩm bảo toàn e kinh điển đấy, bạn có biết khơng?)Theo định luật bảo tồn Fe3+ : 0,1 mol 2− SO4 : 0, 2mol nguyên tố → ddX − NO3 : (0,8 − 0, 5) = 0,3mol H + : x mol Dựa vào định luật trung hòa điện( hay gọi định luật bảo tồn điện tích) dễ tìm x = 0,4 mol.Sau cho Cu vào dd X bạn giải cách 1===> Xong Cách 3.Bảo tồn e kinh điển- bảo tồn điện tích Fe2+ : 0,1 Fe3+ 2− Cu 2+ : m SO + HNO3 + Cu 64 FeS → NO+ddX → dd sau + NO − NO3 SO 2− : 0, H + NO3− : (0,8 − nNO ) m Ta có : 0,1 × 14+ × =3 × nNO ( bảo tồn e kinh điển đấy, bạn nhẩm không?) 64 Theo định luật trung hịa điện tích cho dung dịch sau ta có: m 0,1 × 2+ × =0,2 × 2+(0,8- nNO) × 64 Từ dễ tìm m = 12,8gam Cách 4.Quy đổi FeS2 thành hh ( Fe + S) với tỉ lệ mol :2 giải theo cách ( nhiên cách quy đổi hiệu đề cho hỗn hợp muối sunfua.Tôi đề cập khác) w w w fa ce + FeCl3 t + CO ( du ) T Bài 32 Cho: Fe( NO3 )3 → X → Y → T → Fe( NO3 )3 t0 Các chất X T Fe2O3 AgNO3 Phân tích i Trong trình làm câu hỏi trắc nghiệm bạn ln vừa làm vừa loại trừ, vừa khai thác thử đáp án bạn « ´tay đua xe phân khối lớn » đối thủ bạn « nhà vơ địch para game ».Khơng tin bạn thử !!! i Tổng quát nhiệt phân muối nitrat Tất muôi nitrat bền với nhiệt, nung nóng bị phân hủy , sản phẩm sinh phụ thuộc vào độ hoạt động kim loại có muối.Cụ thể : DongHuuLee www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 uO nT hi D H oc 01 n M = K , Ba ,Ca , Na → M ( NO2 )n + O2 ↑ n M = Mg →Cu → M 2On ( max) + 2nNO2 ↑ + O2 ↑ t0 M ( NO3 ) n → 3n M = Hg → Au → M + nNO2 ↑ + O2 ↑ M = NH 4+ → N 2O ↑ + H 2O ↑ ( N2O khí có hoạt tính sinh học : gây cười → gọi khí cười) Nhận xét nhiệt phân muối nitrat (1) Nếu đề yêu cầu tìm muối nitrat dựa vào nhiệt phân , khơng biết độ mạnh M mặt tổng quát bạn phải xét bốn trường hợp để tìm đáp án ( làm trắc nghiệm nên thử trường hợp thứ hai trước, đảm bào bạn nhận « vàng » !!!) (2) Phản ứng thuộc trường hợp thường dùng điều chế oxi phịng thí nghiệm.Thí dụ : t0 KNO3 → KNO2 + O2 (3) Nếu toán thuộc trường hợp 2( trừ Fe(NO3)2 nhé) nNO2 = 4nO2 tức n NO2 > nO2 , nO tức nNO2 < nO2 Dựa vào nhận xét này, đề cho biết quan hệ mol ( thể tích) NO2 O2 ta biết tốn thuộc trường hợp mà khơng cần phải biện luận nhiều trường hợp.Tinh tế phải không bạn !!!Tuy nhiên, bạn thực « hồn mĩ » biết thêm tình (4) Các phản ứng đặc biệt muối nitrat - Có thay đổi hóa trị sau phản ứng : t0 2Fe(NO3)2 → Fe2O3 + 4NO2 ↑ + O2 ↑ - Không thu chất rắn sau phản ứng up s/ Ta iL ie thuộc trường hợp thứ nNO2 = ro /g t Hg(NO3)2 → Hg ↑ + NO2 ↑ + O2 ↑ ( Hg kim loại thể lỏng điều kiện thường bay hới đun nóng) m t NH4NO3 → N2O ↑ + H2O ↑ - Sự nhiệt phân muối nittrat ngậm nước.Thí dụ : w w w fa ce bo o k co t Fe(NO3)3.9H2O → Fe2O3 + NO2 ↑ + O2 ↑ + H2O ↑ ( Kinh điển nhiệt phân muối nitrat kép – thi gặp trường hợp « xin lỗi đời q đen » bỏ ln có làm đâu mà khơng bỏ !!!) → Khi giải tốn tìm cơng thức muối nitrat bạn đọc giải bình thường mà khơng đừng nói « đề sai » mà hày nói « q NGU = Never Give Up » xét xem toán rơi vào trường hợp « đặc biệt » số trường hợp vừa nêu (5) Trong q trình giải tốn nhiệt phân muối nitrat cần ý thêm : (6) ∑ m (khí) = mrắn trước - mrắn sau (7) Có thể sử dụng phương pháp tăng –giảm khối lượng bảo toàn khối lượng i Tổng quan khử oxit CO (1) Phản ứng tổng quát : t MxOy + yCO → xM +yCO2 ↑ (2) Điều kiện : Chỉ có oxit kim loại sau Al tham gia phản ứng (3) Ứng dụng : phương pháp nhiệt luyện điều chế kim loại trung bình ( từ Zn ->Pb) cơng nghiệp (4) Bản chất: [O ] oxit sau Al +CO → CO2 DongHuuLee www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 oc 01 m ran sau = mran truoc − mO oxit sau Al (5) Hệ : n[O]trong oxit sau Al = n CO( pu ) = nCO2 ( Đề thường cho CO2 gián tiếp thông qua phản ứng với NaOH,Ba(OH)2, KOH… → bạn đọc cần trang bị thêm kĩ giải toán CO2 +bazơ.Vì chủ đề quan trọng kì thi nên tơi có hẳn chun đề riêng , bạn đọc ý đón đọc!!!) (6) Chú ý Chỉ CO dư có phản ứng t Fe2O3 + CO → Fe + CO2 uO nT hi D H Cịn CO mà khơng dư : + CO + CO + CO → Fe3O4 → FeO → Fe Fe2O3 4000 C 500 − 6000 C 700 −8000 c ( phản ứng xảy phần trên- phần – phần thân lị q trình luyện gang) Các phản ứng xảy gần đồng thời → sản phẩm thu hỗn hợp phức tạp tối đa gồm chấtFe2O3,Fe3O4,FeO,Fe ( nhiên, làm đề thi, trừ vài đăc biệt ,các trường hượp lại bạn đọc coi có phản ứng FexOy → Fe) i Tổng quan phản ứng kéo muối Fe3+ muối Fe2+ Các kim loại từ Mg → Cu có khả kéo muối Fe3+ → muối Fe2+ M + Fe3+ → M n + + Fe 2+ ie ( Mg →Cu ) w w w fa ce bo o k co m /g ro up s/ Ta iL Đặc biệt kim loại từ Mg → Zn có thêm phản ứng kéo tiếp Fe2+ vừa sinh thành kim loại Fe( Đây chủ đề quan trọng đề thi khiến cho nhiều học sinh phải “ ơm hận” tơi có chủ đề riêng biệt chủ đề này,bạn đọc ý tìm đọc) Như vậy, cho Fe + A.loại (HNO3, H2SO4 đặc) nhiều bạn cho → muối Fe3+ đầy đủ vấn đề : Ban đầu : Fe + A.loại → Muối Fe3+ + Spk (NO2,NO,SO2…) + H2O Sau Fe ( kim loại từ Mg → Cu) mà cịn cso tượng Fe3+ bị kéo Fe2+ Fe3+(vừa sinh) + Kim loại (phần sau pư trên) → Fe2+ + ion kim loại Vậy , tổng quát có trường hợp : i Fe3+ 3+ Fe + A Loai 2( HNO3 , H SO4 dac ) Fe → i 2+ Fe i Fe2+ Luật: (3) Axit dư → Fe3+ (4) Kim loại dư → Fe2+ Bạn đọc thân mến, Chủ đề Fe + A.loai chủ đề vô quan trọng nên xin phép dừng lại hứa quay lại với bạn chuyên đề !!! i Tổng quan tượng kéo muối Fe2+ lên muối Fe3+ Có hai cách : Cách : Cho muối Fe2+ + A.loại → Muối Fe3+ + SPK + H2O Cách 2: Cho dd muối Fe2+ + dd muối Ag+ → Muối Fe3+ + Ag Bạn đọc thân mến, chủ đề vô quan trọng nên xin phép dừng lại hứa quay lại với bạn chuyên đề !!! HƯỚNG DẪN GIẢI t 4Fe(NO3)3 → 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2 ; o DongHuuLee www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 o t Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 oc 01 ;FeCl2 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 2AgCl + Ag Vậy đáp án ban đọc? Đây việc bạn !!! Bài 33 Phát biểu sau đúng? m /g ro up s/ Ta iL ie uO nT hi D H Thổi khơng khí qua than nung đỏ, thu khí than ướt Dung dịch hỗn hợp HCl KNO3 hòa tan bột đồng Hỗn hợp FeS CuS tan hết dung dịch HCl dư Phốtpho đỏ dễ bốc cháy khơng khí điều kiện thường Phân tích i Các muối sunfua tan tác dụng với axit loại (HNO3,H2SO4 đặc) theo kiểu oxi hóa – khử.Thí dụ: i Fe( NO3 )3 Fe( NO3 )3 i H SO4 FeS + HNO3 → i + + NO + H 2O Fe2 ( SO4 )3 i SO2 i Fe2 ( SO4 )3 ( Trong trình giải tập cụ thể , bạn đọc cần bám vào đề để biết sản phẩm gi nên viết dạng ion đơn giản hóa vấn đề) Tuy nhiên dung dịch axit loại 1(HCl,H2SO4 lỗng) có muối sunfua kim loại trước Pb tan tấc dụng, muối sunfua kim loại từ Pb trở sau khơng tan khơng tác dụng Thí dụ : FeS + HCl → FeCl2 + H2S ↑ (Phản ứng điều chế H2S phịng thí nghiệm) CuS + HCl −× → CuCl2 + H2S Chú ý: Có thể coi FeS2 ⇔ FeS.S nên: FeS2 + HCl → FeCl2 + H2S ↑ +S ↓ i Khi cho nước qua than nung đỏ : ∼10500 C → CO + H2 C + H2O ← w w w fa ce bo o k co Đây cách điề chế khí CO cơng nghiệp ( Cách lại +C + O2 ( kk ) → CO : Khí CO chiếm 25% cịn lại CO2,N2 số khí khác.Hỗn hợp khí C → CO2 ← thu sau phản ứng gọi khí lị ga).Hỗn hợp khí sau phản ứng chứa khoảng 44% khí CO, cịn lại CO2,N2,H2… gọi khí than ướt(dùng làm nhiên liệu khí) i Photpho đỏ cháy nhiệt độ khoảng 2100C, photpho trắng có lực mãnh liệt với oxi: Ngay khơng khí, nhiệt độ thường,photpho trắng bị oxi hóa thành P2O3 đồng thời có phát lân quang: P4 + 3O2 → 2P2O3 Ở nhiệt độ khoảng 400C, photpho trắng bốc cháy thành P2O5 : 400 C P4 + 3O2 → 2P2O5 Phản ứng dùng quân sự, chế bom cháy đạn mù.Phot trắng chất dễ bốc cháy i Nhiều bạn đọc biết : Kim loại + HNO3 → Muối + Spk + H2O Tuy nhiên, nhiều bạn lại chát phản ứng : Kim loại + H+ + NO3- → Muối + Spk + H2O Điều có nghĩa khơng thiết phải dùng HNO3 mà có H+ với NO3- phản ứng xảy → Không HNO3 mà dung dịch chứa đồng thời H+ NO3- dd (NaNO3,HCl) hay dd( DongHuuLee www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 hi D H oc 01 NaNO3,NaHSO4)…cũng hòa tan kim loại theo phản ứng : Kim loại + H+ + NO3- → Muối + Spk + H2O Thí dụ : 3Cu + 8NaNO3 + 8HCl → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O + 8NaCl ( Bản chất : 3Cu + 8H+của HCl +2NO3-của NaNO3 → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O) Đây phản ứng minh họa tính oxi hóa ion NO3- mơi trường axit cách nhận ion NO3- có mặt dung dịch ( Dấu hiệu : có khí NO khơng màu bị hóa nâu NO +O2(kk) → NO2).Khi gặp tốn dạng cách đơn giản bạn giải theo phương pháp dòng !!! Bạn đọc thân mến, tin với phân tích câu hỏi khơng cịn khó bạn Đáp án Dung dịch hỗn hợp HCl KNO3 hịa tan bột đồng Thơng qua truyền đạt cho bạn thơng điệp, bí quan trọng q trình dạy quý vị đồng nghiệp trình luyện thi bạn thí sinh Q vị bạn cảm nhận điều chưa ??? Bài 34 Cho chất sau : FeCO3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2 Nếu hòa tan số mol chất vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) chất tạo số mol khí lớn ce bo o k co m /g ro up s/ Ta iL ie uO nT A Fe3O4 B Fe(OH)2 C FeS D FeCO3 Phân tích i Fe hợp chất sắt chưa đạt hóa trị (III) tác dụng với axit loại ( HNO3, H2SO4 đặc) dư → Muối Fe3+ + SPK ( NO2,NO,SO2…) + …+ H2O i Khi gặp tốn liên quan đến phản ứng oxi hóa – khử cách giải nhanh nhẩm theo phương pháp “ bảo tồn e kinh điển”.Bạn đọc có biết điều khơng? Nếu khơng bạn biết phải làm Trong trường hợp khơng xử lí cách quay hai cách “cổ điển” mà ta thường dùng viết phương trình phản ứng viết trình cho- nhận e tính tốn HƯỚNG DẪN GIẢI Cách Dễ thấy nSO2 = 7nFeS : = 3,5 mol (chọn chất mol); chất khác nhường 1e phân tử nên nSO2 = 0,5 mol => FeS cho số mol SO2 lớn Tôi tin nhiều bạn đọc lời giải xong có khoảng 1000 dấu ? đầu.Tơi đợi bạn hỏi ( phút nhé)!!! Cách Chọn mol chất ta có: 2FeCO3 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 2CO2 + 4H2O ⇒ + = mol khí ⇒ mol khí 2Fe3O4 + 10H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O 2FeS + 10H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O ⇒ mol khí 2Fe(OH)2 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O ⇒ mol khí Cách 3.Viết q trình cho – nhận e chọn chát mol để tính ( q trình cho e FeS nên viết dạng “tồn phân tử “ có số oxi hóa = 0) Bài 35.Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO3 1,5M, thu dung dịch chứa m gam muối 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO N2O Tỉ khối X so với H2 16,4 Giá trị m w w w fa B 97,20 B C 98,75 C A 98,20 D D 91,00 Phân tích i Khi cho kim loại + HNO3, đề yêu cầu xác định khối lượng muối có liên quan tới muối tùy tình mà ta có phương pháp hợp lí.Cụ thể : (1) Tình 1: đề cho số liệu ( mol , khối lượng…) HNO3 Đây toán hay gặp đề thi tuyển sinh đại học tình thí sinh thường bị “ sập bẫy”.Với tốn kiểu thí sinh khơng để ý tới tình tạo NH4NO3 → sập bẫy, có em biết có tạo NH4NO3 phải làm thao tác tìm xem phản ứng có tạo NH4NO3 hay không? Số mol NH4NO3 tạo ? Từ tính tổng khối lượng muối cần tìm tổng khối lượng NH4NO3 với khối lượng muối nitrat kim DongHuuLee www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 loại M(NO3)n → q nhiều thời gian đơi cịn nhầm lẫn Với dạng toán này, ta giải nhanh chóng nhờ cơng thức giải nhanh sau (ln dù phản ứng có tạo NH4NO3 hay khơng): mmuối = mkim loại + 57, × nHNO − 53, × nNO − 44, × nNO − 80 × nN O − 71, × nN 2 ∑n e nhận = nNO2 + 3nNO + 8nN2O + 10nN + 8nNH NO3 ie = NO3− (trong muối) ( Thuật nhớ = ∑ Ta iL ∑n uO nT hi D H oc 01 Bạn đọc chứng minh( phương pháp tự luận hay phương pháp nháp mà nhiều thí sinh”khơng kinh nghiệm” sử dụng làm bài) sau: Giả sử có kim loại M phản ứng với HNO3cho sản phẩm khử trên.Trong phản ứng HNO3 làm nhiệm vụ tạo muối tạo sản phẩm khử : 2HNO3 +1e → NO3-(trong muối) + NO2 + H2O 4HNO3 +3e → 3NO3-(trong muối) + NO + 2H2O 10HNO3 +8e → 8NO3-(trong muối) + N2O + H2O 12HNO3 +10e → 10NO3-(trong muối) + N2 + H2O 10HNO3 +8e → 8NO3-(trong muối) + NH4NO3 + H2O ( Bạn đọc có biết viết q trình chuyển hóa khơng?Nếu chưa biết alo cmt cho tác giả, bạn thay cấc q trình việc viết phản ứng bình thường nhé, nhiên làm q cổ điển phải khơng bạn?) Từ trình bạn đọc thấy quy luật toán kim loại + HNO3, : (hiệu số oxi hóa )× Chỉ số N× nspk) ∑n s/ Và = nNO2 + 4nNO + 10nN 2O + 12nN2 + 10nNH NO3 ro (hiệu số oxi hóa )× Chỉ số N+Chỉ số N ] × nspk) m Vậ y : mmuối = mM ( NO3 )n + mNH NO3 ∑ [ /g ( Thuật nhớ = up HNO3 (phản ứng) = mkim loại + mNO − (trong muối) +80 nNH NO3 co loại +62 ×(nNO2 + 3nNO + 8nN2O + 10nN + 8nNH NO3 ) + 80 nNH NO3 = mkim loại +62 ×(nNO2 + 3nNO + 8nN2O + 10nN2 ) + 576 nNH NO3 bo o k = mkim = mkim loại +62 ×(nNO2 + 3nNO + 8nN2O + 10nN2 ) +576 nHNO3 − (nNO2 + 4nNO + 10nN2O + 12nN ) 10 ce mmuối = mkim loại + 57, × nHNO3 − 53, × nNO2 − 44, × nNO − 80 × nN 2O − 71, × nN2 w w w fa (Ok bạn đọc !!!) (2) Tình Đề khơng cho số liệu HNO3 cho số mol kim loại sản phẩm khử Với thể loại bạn đọc sử dụng bảo toàn e “ kinh điển” để kiểm tra tính mol NH4NO3.Tuy nhiên, muốn khơng phải kiểm tra, khơng phải tính NH4NO3 bạn cần dùng công thức “ vạn năng” sau OK : mmuối = mkim loại + 72 × ne kim loai cho − 10(nNO + × nNO + × nN O − 10 × nN ) 2 ( Thuật nhớ : mmuối = mkim loại + 72 × ∑ nKimloai × Hoa tri − 10 × ∑ Sqt × nspk ) DongHuuLee www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Việc chứng minh công thức khơng q khó khăn Tin bạn đọc chứng minh được! Bạn thử xem (3).Tình 3.Đề cho khối lượng hỗn hợp kim loại ( khơng tính mol) mol sản phẩm khử : tình khơng có muối NH4NO3 : mmuối = mkim loại + + ( n N O + × n N O + × n N 2O + 10 × nN2 ) oc 01 ( Thuật nhớ : mmuối = mkim loại + +62 × ∑ Sqt × nspk ) s/ Ta iL ie uO nT hi D H Ghi : Sqt = ∑ (hiệu số oxi hóa )× Chỉ số N Công thức bạn đọc chứng minh nghiên cứu kĩ tình 1.Bạn thử chứng minh đi!!! Nhận xét : số ” kĩ thuật giải siêu tốc” giúp bạn đọc tiết kiệm thời gian thắng kì thi.Ngồi cách cách bạn đọc giải theo phương pháp khác viết phản ứng viết trình cho – nhận e sách tham khảo viết ( bạn muốn quay thời kì đồ đá!!!) HƯỚNG DẪN GIẢI Có nNO = 0,2 mol; n N2O =0,05 mol Cách 1.Sử dụng cơng thức tính nhanh Bài tốn thuộc tình nên: mmuối = mkim loại + 57, × nHNO3 − 44, × nNO − 80 × nN 2O =29+57,6.0,95.1,5-44,4.0,2-80.0,05=98,2g Cách 2.Bảo toàn nguyên tố N Đặt n NH4NO3 = x mol; nNO3-trong kim loại = 8x + 3nNO + 8nN2O = 8x + Bảo toàn N có: (8x + ) + 2x + 0,2.1 + 0,05.2 = 1,425 => x = 0,0125 mol → Khối lượng hỗn hợp muối = 29 + (8.0,0125 + 1).62 + 80.0,0125 = 98,2 gam w w w fa ce bo o k co m /g ro up Trên số kĩ thuật giúp bạn đọc giải nhanh toán liên quan tới Fe – Cr-Cu hợp chất chúng.Mặc dù cố gắng có lẻ chuyên đề có thẻ chưa đáp ứng hết kì vọng bạn, mong bạn đọc có góp ý trân thành để chun đề hồn thiện hơn.Trân trọng cảm ơn Chúc bạn học giỏi tìm thấy niềm vui học tập !!! DongHuuLee www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01