SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẮC GIANG (Đề - HDG- ĐA có 10 trang) ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA -04/2016 HƯỚNG DẪN GIẢI MÔN: HOÁ HỌC Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Hướng dẫn giải từ câu 31 - câu 50- (đã sửa lại câu 43) Mã đề thi 132 Tăng Văn Y- Trường THPT Lục Nam- Bắc Giang - (12/05/2016) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 Câu 1: Thí nghiệm tính tan khí hiđro clorua nước hình vẽ bên, bình ban đầu chứa đầy khí hiđro clorua, chậu thủy tinh đựng nước có nhỏ vài giọt quỳ tím Hiện tượng quan sát A nước phun vào bình, có màu tím B nước phun vào bình, chuyển sang màu xanh C nước phun vào bình, màu D nước phun vào bình, chuyển sang màu đỏ Câu 2: Chất có nhiệt độ nóng chảy cao chất sau? A CH2(NH2)COOH B CH3CH2OH C CH3CH2NH2 D CH3COOCH3 Câu 3: Cho hỗn hợp X gồm 0,15 mol pent-1-en 0,1 mol ancol anlylic (CH2=CH-CH2-OH) tác dụng với lượng dư Br2 dung dịch, sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy có x mol Br tham gia phản ứng Giá trị x A 0,1 B 0,25 C 0,5 D 0,15 Câu 4: Chất sau chất điện li yếu? A NaOH B H2O C HCl D NaCl Câu 5: Khi thay nguyên tử H phân tử NH3 gốc hiđrocacbon tạo thành hợp chất A amin B este C lipit D amino axit Câu 6: Hợp chất thuộc loại amino axit? A C2H5NH2 B H2NCH2COOH C CH3COOC2H5 D HCOONH4 Câu 7: Cho 0,1 mol anđehit fomic tác dụng với lượng dư AgNO3 dung dịch NH3 đun nóng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 32,4 B 27,0 C 21,6 D 43,2 Câu 8: Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh V lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử N+5) Giá trị V A 1,12 B 3,36 C 4,48 D 2,24 Câu 9: Phản ứng nhiệt phân không to to A 2KNO3  B CaCO3   2KNO2 + O2  CaO + CO2 to to C Cu(OH)2  D NaHCO3   CuO + H2O  NaOH + CO2 +X + dd Y  CrCl3  Câu 10: Cho dãy chuyển hóa sau: Cr   KCrO2 Các chất X, Y to A HCl, KOH B Cl2, KCl C Cl2, KOH D HCl, NaOH   Cu(OH)2 / OH t Câu 11: Cho sơ đồ sau: cacbohiđrat X   kết tủa đỏ gạch   dung dịch xanh lam  Chất X chất sau đây? A Glucozơ B Mantozơ C Saccarozơ D Fructozơ Câu 12: Chất X tan nước tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng Chất X chất sau đây? A FeS B PbS C Na2S D CuS Câu 13: Cho kim loại: Ba, Na, K, Be Số kim loại tác dụng với nước điều kiện thường A B C D http://bloghoahoc.com – Chuyên trang đề thi thử Hóa Trang 1/5 – Mã đề thi 132 Câu 14: Hiđrocacbon X chất khí điều kiện thường Đốt cháy hoàn toàn m gam X, thu m gam nước Công thức phân tử X A C2H2 B C3H4 C C4H6 D C4H10 Câu 15: Quặng boxit có thành phần A Al(OH)3 B Fe2O3 C FeCO3 D Al2O3 Câu 16: Một nguyên nhân gây suy giảm tầng ozon A tăng nồng độ khí CO2 B mưa axit C hợp chất CFC (freon) D trình sản xuất gang thép Câu 17: Nhận xét không nước cứng? A Nước cứng tạm thời chứa anion: SO42- Cl- B Dùng Na2CO3 làm tính cứng tạm thời vĩnh cửu nước cứng C Nước cứng tạo cặn đáy ấm đun nước, nồi D Nước cứng làm giảm khả giặt rửa xà phòng Câu 18: Cho chất rắn: FeCl3, FeO, FeS, Fe(OH)3, Fe3O4, FeCO3, Fe(NO3)2 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng Số trường hợp xảy phản ứng A B C D Câu 19: Công thức cấu tạo thu gọn metyl axetat A CH3COOCH3 B HCOOCH3 C CH3COOC2H5 D CH3COOC2H3 Câu 20: Cho khí CO dư qua hỗn hợp X gồm FeO, CuO MgO nung nóng, sau phản ứng hoàn toàn thu chất rắn Y Thành phần chất rắn Y là: A Fe, CuO, Mg B FeO, CuO, Mg C FeO, Cu, Mg D Fe, Cu, MgO Câu 21: Để điều chế Cu từ dung dịch CuSO4 theo phương pháp thuỷ luyện dùng kim loại sau làm chất khử? A Ca B Fe C Na D Ag Câu 22: Chất béo trieste axit béo với A ancol metylic B etylen glicol C ancol etylic D glixerol Câu 23: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Fe vào dung dịch gồm CuSO4 H2SO4 loãng; (b) Cho Cu vào dung dịch gồm Fe(NO3)3 HNO3; (c) Cho Zn vào dung dịch HCl; (d) Để miếng gang không khí ẩm Số thí nghiệm có xảy ăn mòn điện hóa A B C D Câu 24: Polime dùng để chế tạo thuỷ tinh hữu (plexiglas) điều chế phản ứng trùng hợp monome sau đây? A CH2 =CHCOOCH3 B CH2=C(CH3)COOCH3 C C6H5CH=CH2 D CH3COOCH=CH2 Câu 25: Cho 6,05 gam hỗn hợp X gồm Fe Zn phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl loãng (dư), thu 0,1 mol khí H2 Khối lượng Fe 6,05 gam X A 1,12 gam B 2,80 gam C 4,75 gam D 5,60 gam Câu 26: Số hợp chất đơn chức, đồng phân cấu tạo có công thức phân tử C4H8O2, tác dụng với dung dịch NaOH A B C D Câu 27: Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch HCl không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nguội là: A Cu, Pb, Ag B Cu, Fe, Al C Fe, Mg, Al D Fe, Al, Cr Câu 28: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: C3H4O2 + NaOH  X + Y X + H2SO4 loãng  Z + T Biết Y Z có phản ứng tráng gương Hai chất Y, Z tương ứng là: A HCHO, CH3CHO B HCHO, HCOOH C CH3CHO, HCOOH D HCOONa, CH3CHO http://bloghoahoc.com – Chuyên trang đề thi thử Hóa Trang 2/5 – Mã đề thi 132 Câu 29: Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp nguyên tử X 3s2 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 11 B 12 C 13 D 14 Câu 30: Để trung hòa 3,1 gam amin đơn chức X cần dùng vừa đủ 100 ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử X A CH5N B C2H5N C C2H7N D C3H9N Câu 31: Cho nước qua m gam than nung đỏ đến than phản ứng hết thu hỗn hợp khí X gồm CO, CO2 H2 Cho X qua CuO dư, nung nóng thu hỗn hợp chất rắn Y có khối lượng giảm 1,6 gam so với lượng CuO ban đầu Giá trị m A 0,3 B 2,4 C 1,2 D 0,6 Câu 32: Khi thủy phân triglixerit X, thu axit béo gồm axit oleic, axit panmitic axit stearic Thể tích khí O2 (đktc) cần dùng vừa đủ để đốt cháy hoàn toàn 8,6 gam X A 17,472 lít B 20,160 lít C 15,680 lít D 16,128 lít Câu 33: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Al, Cr tác dụng hết với lượng dư khí Cl2, thu (m + 31,95) gam muối Mặt khác, cho m gam X tan hết dung dịch HCl dư, thu 7,84 lít khí H2 (đktc) Phần trăm số mol Al X A 33,33% B 75,00% C 25,00% D 66,67% Câu 34: Este X hai chức, mạch hở có công thức phân tử C6H8O4 khả tham gia phản ứng tráng bạc, tạo từ ancol Y axit cacboxylic Z Đun Y với H 2SO4 đặc 170oC không tạo anken; Y không phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường Nhận xét sau đúng? A Trong X có ba nhóm -CH3 B Chất Z không làm màu dung dịch brom C Chất Y ancol etylic D Trong phân tử chất Z có số nguyên tử cacbon số nguyên tử oxi Câu 35: Hòa tan 8,6 gam hỗn hợp kim loại K Al vào nước, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 4,48 lít khí (đktc) m gam chất không tan Giá trị m A 4,05 B 3,6 C 2,0 D 2,7 Câu 36: Hòa tan hoàn toàn 7,68 gam Cu vào dung dịch chứa 0,48 mol HNO3, khuấy thu V lít hỗn hợp khí gồm NO2, NO (đktc) dung dịch X chứa hai chất tan Cho tiếp 200 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch X, lọc bỏ kết tủa, cô cạn dung dịch nung tiếp đến khối lượng không đổi thu 25,28 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 1,792 B 3,584 C 5,376 D 2,688 Câu 37: Cho X, Y hai chất thuộc dãy đồng đẳng ancol anlylic (MX < MY); Z axit cacboxylic đơn chức, có số nguyên tử cacbon với X Đốt cháy hoàn toàn 24,14 gam hỗn hợp T gồm X, Y Z cần vừa đủ 27,104 lít khí O2, thu H2O 25,312 lít khí CO2 Biết khí đo điều kiện tiêu chuẩn Phần trăm khối lượng Z T A 58,00% B 59,65% C 61,31% D 36,04% Câu 38: Cho m gam Fe tác dụng với khí O2, sau thời gian thu 9,6 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe2O3, FeO Fe Hòa tan hoàn toàn 9,6 gam X 200 ml dung dịch HNO3 3M (dư) đun nóng, thu dung dịch Y V lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Cho 175 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,7 gam kết tủa Giá trị V A 2,24 B 3,36 C 1,12 D 4,48 Câu 39: Điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch X chứa CuSO4 NaCl (có tỉ lệ mol tương ứng : 3) dòng điện chiều có cường độ 1,34A, sau thời gian t thu dung dịch Y chứa hai chất tan thấy khối lượng dung dịch Y giảm 10,375 gam so với khối lượng dung dịch X Cho bột nhôm dư vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 1,68 lít khí H2 (đktc) Giả sử khí sinh trình điện phân thoát hết khỏi dung dịch Giá trị t gần với giá trị sau đây? A B C D Câu 40: Hoà tan hoàn toàn 28,11 gam hỗn hợp gồm hai muối vô R2CO3 RHCO3 vào nước, thu dung dịch X Chia X thành phần Phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 21,67 gam kết tủa Phần hai nhiệt phân thời gian, thu chất rắn có http://bloghoahoc.com – Chuyên trang đề thi thử Hóa Trang 3/5 – Mã đề thi 132 khối lượng giảm nhiều 3,41 gam so với hỗn hợp ban đầu Phần phản ứng tối đa với V ml dung dịch KOH 1M Giá trị V A 110 B 150 C 220 D 70 +NaOH(d ­ ) X  Y (hợp chất thơm) Câu 41: Cho dãy chuyển hóa sau: Phenol  Phenyl axetat  to Hai chất X,Y sơ đồ là: A anhiđrit axetic, phenol B anhiđrit axetic, natri phenolat C axit axetic, natri phenolat D axit axetic, phenol Câu 42: Hỗn hợp X gồm amino axit no, mạch hở (trong phân tử có nhóm chức –COOH –NH2) có tỉ lệ mol nO : nN = : Để tác dụng vừa đủ với 35,85 gam hỗn hợp X cần 300 ml dung dịch HCl 1,5M Đốt cháy hoàn toàn 11,95 gam hỗn hợp X cần vừa đủ 9,24 lít khí O2 (đktc) Dẫn toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu m gam kết tủa Giá trị m A 25,00 B 33,00 C 20,00 D 35,00 Câu 43: Cho khí CO dư qua 24 gam hỗn hợp X gồm CuO, Fe2O3 MgO nung nóng, thu m gam chất rắn Y hỗn hợp khí Z Dẫn từ từ toàn khí Z vào 0,2 lít dung dịch gồm Ba(OH)2 1M NaOH 1M, thu 29,55 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 16 B 22 C 21 D 17 Câu 44: Hỗn hợp E gồm amin X có công thức dạng CnH2n+3N amino axit Y có công thức dạng CnH2n+1O2N (trong số mol X gấp 1,5 lần số mol Y) Cho 14,2 gam hỗn hợp E tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu 21,5 gam hỗn hợp muối Mặt khác, cho 14,2 gam hỗn hợp E tác dụng với lượng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu m gam muối Giá trị m A 11,64 B 13,32 C 7,76 D 8,88 Câu 45: Hỗn hợp X gồm ancol Y, anđehit Z, axit cacboxylic T (Biết Y, Z, T có số nguyên tử cacbon, mạch hở, đơn chức, gốc hiđrocacbon có liên kết π) Cho 5,6 gam X tác dụng với dung dịch nước brom dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy có 17,6 gam brom tham gia phản ứng Mặt khác, cho toàn lượng X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, kết thúc phản ứng thu 4,32 gam Ag Phần trăm khối lượng anđehit X A 22,22% B 16,42% C 20,00% D 26,63% Câu 46: Đun nóng hỗn hợp X gồm hai ancol đơn chức với H2SO4 đặc 140oC, thu hỗn hợp gồm ete Đốt cháy ete thu khí cacbonic nước có tỉ lệ mol tương ứng : Hai ancol X A metanol etanol B propan-1-ol propan-2-ol C propan-1-ol but-3-en-1-ol D prop-2-en-1-ol butan-1-ol Câu 46: Chọn A Giải: Tỉ lệ CO2 : H2O = :  C : H = : Công thức phân tử ete C3H8O  hai ancol CH3OH C2H5OH Câu 47: Cho 7,84 gam Fe vào 200 ml dung dịch chứa HCl 1,5M HNO3 0,5M, thấy thoát khí NO (khí nhất) thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch X, thu m gam chất rắn Biết NO sản phẩm khử NO3- Giá trị m A 48,45 B 56,01 C 43,05 D 53,85 Câu 48: Hỗn hợp X gồm ancol axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở, có số nguyên tử cacbon phân tử Đốt cháy hoàn toàn 51,24 gam X, thu 101,64 gam CO2 Đun nóng 51,24 gam X với xúc tác H2SO4 đặc, thu m gam este (hiệu suất phản ứng este hóa 60%) Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 25,1 B 28,5 C 41,8 D 20,6 Câu 49: Cho từ từ dung dịch HCl loãng vào dung dịch chứa x mol NaOH y mol NaAlO2 (hay Na[Al(OH)4]) Sự phụ thuộc số mol kết tủa thu vào số mol HCl biểu diễn theo đồ thị sau: http://bloghoahoc.com – Chuyên trang đề thi thử Hóa Trang 4/5 – Mã đề thi 132 Giá trị y A 1,4 B 1,8 C 1,5 D 1,7 Câu 50: Cho 3,62 gam hỗn hợp Q gồm hai este đơn chức X Y tác dụng vừa đủ 100 ml dung dịch NaOH 0,6M, thu hỗn hợp Z gồm chất hữu Mặt khác hóa 3,62 gam Q thu thể tích thể tích 1,6 gam khí oxi điều kiện nhiệt độ, áp suất Làm bay hỗn hợp Z thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 4,56 B 5,64 C 2,34 D 3,48 - HẾT Sở GD-ĐT BGiang - ĐÁP ÁN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN -HÓA HỌC -4/2016 Câu hỏi Đáp án Câu hỏi Đáp án Câu hỏi Đáp án Câu hỏi Đáp án Câu hỏi Đáp án D 11 C 21 B 31 D 41 B A 12 C 22 D 32 A 42 D B 13 C 23 C 33 A 43 B B 14 C 24 B 34 D 44 D A 15 D 25 B 35 C 45 C B 16 C 26 A 36 B 46 A D 17 A 27 D 37 A 47 B D 18 A 28 C 38 A 48 A D 19 A 29 B 39 B 49 C 10 C 20 D 30 A 40 C 50 A Câu 31: Chọn D Giải: Áp dụng đlbt electron Phản ứng qua nhiều giai đoạn Sơ đồ phản ứng: + CuO, to to C + H2O  CO, CO2, H2  Cu , CO2 , H2O Tính số mol CuO phản ứng the phương pháp tăng giảm khối lượng: to CuO + (CO, H2)  Cu + (CO2, H2O) (mol) mol phản ứng, khối lượng giảm 16 gam 0,1 < khối lượng giảm 1,6 gam Chất khử (C) Chất oxi hóa (CuO) C  C4+ + 4e http://bloghoahoc.com – Chuyên trang đề thi thử Hóa Cu2+ + 2e  Cu Trang 5/5 – Mã đề thi 132 (mol) 0,05 0,2 (mol) 0,1 m = 12.0,05 = 0,6 gam 0,2 Câu 32: Chọn A Giải: Công thức X: (C17H33COO)(C15H31COO)(C17H35COO)C3H5 Công thức phân tử X: C55H104O6, MX = 281 + 255 + 283 + 41 = 860 Phương trình phản ứng cháy: C55H104O6 + 78O2  55CO2 + 52H2O (mol) 0,01 0,78 V = 22,4.0,78 = 17,472 lít Câu 33: Chọn A Giải: Gọi số mol Fe, Al Cr hỗn hợp x, y z Sơ đồ phản ứng: Số mol Cl2 = (31,95 : 71) = 0,45 mol, số mol H2 = 0,35 mol (Fe, Al, Cr) + Cl2  (FeCl3, AlCl3, CrCl3) (1) (Fe, Al, Cr) + HCl  (FeCl2, AlCl3, CrCl2) + H2 (2) Số mol electron trao đổi (1): ne (1) = 2.số mol Cl2 = 0,9 0,9 = 3x + 3y + 3z (*)  Tổng số mol hỗn hợp (x + y + z) = 0,3 Số mol electron trao đổi (2): ne (2) = 2.số mol H2 = 0,7 0,7 = 2x + 3y + 2z (**) Lấy (*) trừ (**)  (x + z) = 0,2  y = 0,1, % số mol Al = (0,1 : 0,3)100 = 33,33% Câu 34: Chọn B Giải: Este hai chức mạch hở C6H8O4 (k = 3), X este chưa no hai chức - X tạo hai ancol đơn chức axit hai chức (Z) + Đun Y với H2SO4 đặc 170oC không tạo anken  Y CH3OH (ancol metylic) Ancol không no thứ hai CH2=CH-CH2OH (ancol anlylic) Axit no hai chức HOOC-COOH (axit oxalic), không làm màu dung dịch brom Công thức cấu tạo este là: CH2=CH-CH2OOC-COOCH3 - Nếu X tạo ancol hai chức (Y) hai axit đơn chức + Y không phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường  n  Nếu n =3, công thức phân tử C3H6(OH)2 (ancol no, hai chức), hai axit HCOOH CH3COOH (axit no, đơn chức) Không phù hợp este có phản ứng tráng gương thừa nguyên tử H Nếu n = 4, Công thức phân tử C4H6(OH)2 (ancol không no, hai chức), axit HCOOH (axit no, đơn chức) Không phù hợp este có phản ứng tráng gương Câu 35: Chọn C Giải: Dạng tập hỗn hợp kim loại tác dụng với nước Các phương trình phản ứng: Số mol H2 0,2 mol 2K + 2H2O  2KOH + H2 (mol) x x 0,5x Lượng KOH sinh lại hòa tan Al: 2Al + 2KOH + 2H2O  2KAlO2 + 3H2 (mol) x x 1,5x Ta có: 0,5x + 1,5x = 2x = 0,2  x = 0,1 mol Khối lượng K Al bị hòa tan: 39.0,1 + 27.0,1 = 6,6 gam Khối lương Al không tan: m = 8,6 - 6,6 = 2,0 gam Câu 36: Chọn B Giải: Số mol Cu 0,12 mol, NaOH 0,4 mol Cu(NO3)2 0,12 mol +NaOH Cu(OH)2 0,12 mol Sơ đồ phản ứng: Cu + HNO3  HNO3 (dư) x mol  NaNO3 (0,24 + x) mol 0,4 mol 0,12 0,48 NO2, NO ? mol NaOH (dư) (0,4 - 0,24 - x) mol - Tính số mol HNO3 (dư) Phản ứng nhiệt phân NaNO3 NaOH không bị nhiệt phân 2NaNO3  2NaNO2 + O2 (mol) (0,24 + x) (0,24 + x) Khối lượng chất rắn: 69(0,24 + x) + 40(0,4 - 0,24 - x) = 25,28  x = (2,32 : 29) = 0,08 mol Số mol (NO2, NO) = 0,48 - 0,24 - 0,08 = 0,16 mol  V = 22,4.0,16 = 3,584 lít Câu 37: Chọn A Giải: Số mol: O2 1,21 mol, CO2 1,13 mol X, Y thuộc dãy đồng đẳng ancol anlylic (k = 1) CnH2nO, CmH2mO ( n 3) Z axit cacboxylic đơn chức số nguyên tử C với X (n nguyên tử C) http://bloghoahoc.com – Chuyên trang đề thi thử Hóa Trang 6/5 – Mã đề thi 132 Sơ đồ phản ứng: (X, Y, Z) + O2  CO2 + H2O - Áp dụng đlbtkl, tìm khối lượng H2O: mT + moxi = mcacbonic + mnước , thay số: 24,14 + 32.1,21 = 44.1,13 + mnước mnước = 13,14 gam, số mol H2O = 0,73 mol - Dự đoán cấu tạo Z: n CO2 > n H 2O  Z axit không no đơn chức + Nếu Z có k = 2, công thức CnH2n -2O2 (z mol) Ta có n CO2 - n H 2O = nZ , thay số: 1,13 - 0,73 = nZ = 0,4 mol Chọn n = 3, CH2=CH-COOH (MZ = 72), mZ = 72.0,4 = 28,8 gam > 24,14 gam (loại) + Nếu Z có k = 3, công thức CnH2n -4O2 (z mol) Ta có n CO2 - n H 2O = 2.nZ , thay số: 1,13 - 0,73 = 2.nZ  nZ = 0,2 mol Chọn n = 3, CHC-COOH (MZ = 70), mZ = 70.0,2 = 14 gam, %Z = (14 : 24,14)100 = 58% + Nếu Z có k = 4, công thức CnH2n -6O2 (z mol) Ta có n CO2 - n H 2O = 3.nZ , thay số: 1,13 - 0,73 = 3.nZ  nZ = 0,1333 mol Chọn n = (n = 3, không phù hợp), CHC-CH=CH-COOH (MZ = 96), mZ = 92.0,1333 = 12,8 gam, %Z = (12,8 : 24,14)100 = 53,02%, giá trị phù hợp Câu 38: Chọn A Giải: Số mol HNO3 ban đầu 0,6 mol, số mol Ba(OH)2 0,175 mol, OH 0,35 mol Fe(OH)3 0,1 mol - Tính số mol HNO3 dư: H+ + OH  H2O (mol) 0,05 < - 0,05 Fe3+ + 3OH  Fe(OH)3 (mol) 0,3 < - 0,1 Số mol HNO3 phản ứng: 0,6 - 0,05 = 0,55 mol - Sơ đồ phản ứng: Fe + O2  (Fe3O3, Fe2O3, FeO, Fe) + HNO3  Fe(NO3)3, NO, H2O m gam 9,6 gam 0,55 mol 3m m Số mol Fe = số mol Fe(NO3)3 = mol, số mol NO3 (trong muối) = 56 56 (9, - m) Khối lượng O2 = (9,6 - m), số mol O2= mol 32 3m Số mol NO = (0,55 ) 56 Số mol H2O = (0,55 : 2) = 0,275 mol - Cách 1: Tính theo đlbt electron: 3.nFe = n O2 + 3nNO , thay số: (9, - m) 3m 3m = + 3(0,55 ) 32 56 56  m = 8,4 gam, số mol NO = 0,1 mol, V = 2,24 lít Cách 2: Áp dụng đlbtkl: mX + maxit nitric = mmuối săt (III) nitrat + mNO + mnước Thay số: 3m m 9,6 + 63.0,55 = 242 + 30(0,55 ) + 18 0,275 56 56  m = 8,4 gam, số mol NO = 0,1 mol, V = 2,24 lít Câu 39: Chọn B Giải: Điện phân hỗn hợp CuSO4 x mol, NaCl 3x mol - Thứ tự điện phân dung dịch: Cu2+ + 2Cl  Cu + Cl2 (1) (mol) x 2x x x hết Cu2+: 2Cl + 2H2O  2OH + H2 + Cl2 (2) (mol) x x 0,5x 0,5x Dung dịch Y chứa hai chất tan Na2SO4 NaOH  hết ion Cl - Tính số mol OH theo số mol H2: 2Al + 2OH + 2H2O  2AlO2 + 3H2 http://bloghoahoc.com – Chuyên trang đề thi thử Hóa Trang 7/5 – Mã đề thi 132 (mol) x = 0,05 < 0,075 - Khối lượng dung dịch giảm: 64.0,05 + 71.0,05 + 71.0,5.0,05 + 2.0,5.0,05 = 8,575 < 10,375 gam  H2O bị điện phân Khối lượng H2O bị điện phân: 10,375 - 8,575 = 1,8 gam, số mol H2O bị điện phân 0,1 mol - Phương trình điện phân H2O: đpdd 2H2O  2H2+ O2 (3) NaOH (mol) 0,1 0,1 0,05 - Tính số mol electron trao đổi anot: Cl2 (0,075 mol, O2 (0,05 mol) Số mol electron trao đổi = 2.0,075 + 4.0,05 = 0,35 mol Hoặc tại catot: Cu (0,05 mol), H2 (0,025 + 0,1) mol tương tự Số mol electron trao đổi = 2.0,05 + 2.0,125 = 0,35 mol 1,34t It , thay số: 0,35 =  t = 26,8 26,8 Câu 40: Chọn C Giải: Chọn phần 9,37 gam, số mol R2CO3 (x mol), RHCO3 (y mol) - Phần 1: Số mol BaCO3 0,11 mol  Biện luận tìm R (cation tạo muối) theo R (xem T3-tr14 20-KB-14) Sơ đồ phản ứng: R2CO3 + Ba(OH)2  BaCO3 (mol) x x RHCO3 + Ba(OH)2  BaCO3 (mol) y y 9,37 (x + y) = 0,11 mol  M = = 85,18 0,11 ne = R + 61 < M = 85,18 < 2R + 60  12,5 < R < 24 R = 18 (NH4+), 23 (Na+) - Phần 3:  Nên chọn R NH4+ trước Phương trình phản ứng: (NH4)2CO3 + 2KOH  K2CO3 + 2NH3 + 2H2O NH4HCO3 + 2KOH  K2CO3 + NH3 + 2H2O Số mol KOH = 2.số mol hỗn hợp = 2.0,11 = 0,22 mol - Phần 2:  Nếu R Na+, biện luận Na2CO3 (x mol), NaHCO3 (y mol) Ta có: 106x + 84y = 9,37 x + y = 0,11  y = 0,104 mol o t Phản ứng nhiệt phân: 2NaHCO3  Na2CO3 + CO2 + H2O (mol) y 0,5y 0,5y Khối lượng giảm: m = (22 + 9)0,104 = 3,224 gam < 3,41 gam, loại Câu 41: Chọn B Giải: Chương trình Nâng cao (SGK- lớp 12-NC trang 6, điều chế este phenol) C6H5-OH + (CH3CO)2O  CH3COOC6H5 + CH3COOH anhiđrit axetic phenyl axetat CH3COOC6H5 + 2NaOH  CH3COONa + C6H5ONa (natri phenolat- Y) + H2O Câu 42: Chọn D Giải: O : N = :  X gồm amino axit no, mạch hở Công thức chung CnH2n + 1O2N, phân tử có nhóm -NH2 - Tìm số mol hỗn hợp X: Số mol HCl 0,45 mol R -NH2 + HCl  R -NH3Cl (mol) 0,45 < 0,45 11,95 gam X  nX = 0,45 : = 0,15 mol http://bloghoahoc.com – Chuyên trang đề thi thử Hóa Trang 8/5 – Mã đề thi 132 - Tìm n (số nguyên tử cacbon trung bình) ? Số mol O2 0,4125 mol Phương trình phản ứng cháy: CnH2n + 1O2N + (1,5n - 0,75)O2  nCO2 + (n + 0,5)H2O + 0,5N2 (mol) - (1,2n - 0,75) 0,15 0,4125 1,5n - 0, 75 Ta có:  n = 2,333  0,15 0, 4125 Số mol CO2 = 2,333.0,15 = 0,35 mol  m = 35 gam (CaCO3) Câu 43: Chọn B Giải: Sơ đồ phản ứng: to CO (dư) + (CuO, Fe2O3, MgO)  CO2 + (Cu, Fe, MgO) mol - mol > khối lượng giảm (44 - 28) = 16 gam Dạng tập khí CO2 tác dụng với dung dịch hỗn hợp bazơ (Ba(OH)2, NaOH ) - Tìm số mol CO2 ? Số mol Ba(OH)2 0,2 mol, số mol Ba2+ 0,2 mol Số mol NaOH 0,2 mol, số mol OH: 0,6 mol Số mol BaCO3 0,15 mol < 0,2 mol  Số mol CO32 = 0,15 mol Giải nhanh: + Nếu dư OH, số mol CO32 = số mol CO2 = 0,15 mol Khối lượng giảm = 16.0,15 = 2,4 gam m = 24 - 2,4 = 21,6 gam + Nếu dư CO2: số mol CO32 = số mol OH - số mol CO2 Số mol CO2 = số mol OH - số mol CO32 = 0,6 - 0,15 = 0,45 mol Khối lượng giảm = 16.0,45 = 7,2 gam m = 24 - 7,2 = 16,8 gam Cách khác: Tính theo phương trình phản ứng: 2OH + CO2  CO32 + H2O (1) (mol) 0,30 0,15 0,15 OH + CO2  HCO3 (2) (mol) 0,30 0,30 0,30 Nếu dư OH, tính theo (1), dư CO2 tính theo (1) (2) 24  Biện luận: Số mol hỗn hợp toàn CuO = = 0,3 < 0,45 , loại X không cung cấp đủ 0,45 80 mol O Chọn số mol CO2 0,15 mol, m = 21,6  22 Câu 44: Chọn D Amin no, đơn chức X: CnH2n +3N (1,5x mol), M1= 14n + 17 Amino axit no, đơn chức Y: CnH2n + 1O2N (x mol), M2 = 14n + 47 - Tác dụng với HCl, nhóm -NH2 phản ứng, mHCl = 21,55 - 14,25 = 7,3 gam, nHCl = 0,2 mol R - NH + HCl  R - NH 3Cl Sơ đồ phản ứng: (mol) 0,2 < 0,2 Ta có: 1,5x + x = 2,5x = 0,2  x = 0,08 mol (Y), 0,12 mol (X) - Tìm n ? Khối lượng hỗn hợp: (14n + 17)0,12 + (14n + 47)0,08 = 14,2  n = 3, M2 = 89 Cách 1: Tính theo phương pháp tăng giảm khối lượng: H2N-R-COOH + NaOH  H2N-R-COONa + H2O (mol) mol phản ứng, khối lượng tăng 22 gam 0,08 mol -khối lượng tăng 1,76 gam m = 89.0,08 + 1,76 = 7,12 + 1,76 = 8,88 gam Cách 2: Tính theo phương trình phản ứng: Mmuối amino axit = 89 + 22 = 111 H2N-C2H5-COOH + NaOH  H2N- C2H5-COONa + H2O 0,08 111.0,08 = 8,88 gam Câu 45: Chọn C Giải: Công thức phân tử Y, Z T: CnH2nO (M1 = 14n + 16), CnH2n - 2O (M2 = 14n + 14) CnH2n - 2O2 (M3 = 14n + 30) Số mol tương ứng y, z t mol Chú ý phương trình phản ứng Z với dung dịch Br2 tỉ lệ mol : - Tìm tổng số mol hỗn hợp X: (y + z + t) http://bloghoahoc.com – Chuyên trang đề thi thử Hóa Trang 9/5 – Mã đề thi 132 Số mol Br2 = y + 2z + t = 0,11 0, 04 Số mol anđehit Z = z = = 0,02 mol  y + t = 0,07 mol, (y + z + t) = 0,09 mol - Tìm M X , biện luận tìm n ? 5, MX   62, , 56, 58 < M X = 62,2  n =3 C3H6O (58), C3H4O (56), C3H4O2 (72) 0, 09 56.0, 02 - % khối lượng anđehit CH2=CH-CHO = 100 = 20% 5,  Dữ kiện cho chọn thử, tính nhanh sau: Số mol anđehit = 0,02 mol, chọn chất đầu dãy đồng đẳng CH2=CH-CHO (M2 = 56), tính %  Phản ứng cần lưu ý: CH2=CH-CHO + 2Br2 + H2O  CH2BrCHBr-COOH + 2HBr Câu 47: Chọn B Giải: Áp dụng định luật bảo toàn electron Số mol HCl = 0,3 mol, HNO3 = 0,1 mol  số mol H+ = 0,4 mol, NO3 = 0,1 mol, số mol Cl = 0,3 mol Chất khử Fe  Fe3+ + 3e (mol) 0,14 0,42 Chất oxi hóa (mol) (mol) Áp dụng đlbt electron: NO3 + 4H+ + 3e  NO + 2H2O 0,1 0,4 0,3 0,1 + Ag + 1e  Ag x x 0,42 = 0,3 + x  x = 0,12 mol (Ag) Ag+ + Cl  AgCl , m = 143,5.0,3 + 108.0,12 = 56,01 gam (mol) 0,3 0,3 Câu 48: Chọn A Giải: Công thức phân tử ancol axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở, số nguyên tử cacbon CnH2n + 2O (x mol) , M1 = 14n + 18, CnH2nO2 (y mol), M2 = 14n + 32 Số mol CO2 = 2,31 mol Sơ đồ phản ứng cháy: CnH2n + 2O + O2  nCO2 + (n + 1)H2O (mol) x nx CnH2nO2 + O2  nCO2 + (n + 1)H2O (mol) y ny - Biện luận tìm số nguyên tử cacbon n ? 2,31 nx + ny = n(x + y) = 2,31  (x + y) = (*) n (14n + 18)x + (14n + 32)y = 51,24, nhóm rút số hạng 14nx + 18x + 14ny + 32y = 14(nx + ny) + 18(x + y) + 14y = 51,24 2,31 Thay (nx + ny) = 2,31, (x + y) = n 2,97 2,97 Rút y theo n biện luận: y = 1,35 >0 n> = 2,2 (n = 3, 4…) n 1,35 Thay giá trị n, tìm y chọn nghiệm thích hợp  Nếu n =  y = 0,36 mol (C2H5COOH), x = 0,41 mol (C3H7OH), tính hiệu suất phản ứng theo axit (Y) C2H5COOH + C3H7OH C2H5COOC3H7 + H2O 0,6.0,36 0,6.0,36 0,6.0,36.116 = 25,056 gam tính theo đlbtkl: maxit + mancol = meste + mnước  meste = maxit + mancol - mnước  Nếu n =  y = 0,6075 mol (C2H5COOH)  số mol CO2 (do Y) = 2,43 > 2,31 (loại)! Phản ứng trao đổi: Câu 49: Chọn C Giải: Số mol NaAlO2 = số mol Al(OH)3 max = y http://bloghoahoc.com – Chuyên trang đề thi thử Hóa Trang 10/5 – Mã đề thi 132 - (I) số mol HCl = x = 1,1 mol - Số mol Al(OH)3 = 1,1 mol - (III), nửa phải đồ thị: Số mol HCl = 3,8 - 1,1 = 2,7 mol 4.n AlO - n H 4y - 2, Áp dụng: n Al(OH)  , thay số: 1,1   y = 1,5 mol 3 http://bloghoahoc.com – Chuyên trang đề thi thử Hóa Trang 11/5 – Mã đề thi 132 [...]... mol - (III), nửa phải đồ thị: Số mol HCl = 3,8 - 1,1 = 2,7 mol 4.n AlO - n H 4y - 2, 7 2 Áp dụng: n Al(OH)  , thay số: 1,1   y = 1,5 mol 3 3 3 http://bloghoahoc.com – Chuyên trang đề thi thử Hóa Trang 11/5 – Mã đề thi 132