Sở GD– ĐT …………………… Trường THPT ……………… KỲ THI KIỂM TRA CHẤT LƯNGHỌC KỲ II NĂM HỌC : 2008 – 2009 Môn : Hóa học Lớp : 10 Ngày thi : / / 2009 Thời gian : 45 phút ( Không kể thời gian phát đề ) I/ Phần chung cho ban : ( điểm ) Câu : ( điểm) Viết phương trình phản ứng thực dãy chuyển hóa sau ( ghi rõ điều kiện phản ứng ) : (1) (2) (3) FeS2  → SO2  → SO3  → H2SO4 ↓ (4) S Câu : (2 điểm) Trình bày phương pháp hóa học phân biệt dung dịch : NaCl , Na 2SO4 , NaNO3 H2SO4 đựng lọ nhãn Câu : (2 điểm) Sắp xếp chất : Br , Cl2 , I2 theo thứ tự tính oxi hóa giảm dần Viết phương trình phản ứng minh họa cho biết vai trò chất tham gia phản ứng Câu : ( điểm ) Hòa tan hồn tồn 15,2 gam hỗn hợp gồm Fe Cu dung dịch H 2SO4 đặc , nóng , dư thu 6,72 lít khí SO2 (đktc) a/ Viết phương trình phản ứng xảy b/ Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu II/ Phần riêng cho ban : ( điểm ) 1/ Phần dành riêng cho chương trình chuẩn ( ban ban C ) : Câu 5a : Xét hệ cân sau bình kín : (T ) → CO (K) + H2O( K ) ¬  (N) CO2(K) + H2( K ) ; ∆ H < Cân chuyển dịch biến đổi điều kiện sau ? ? a/ Giảm nhiệt độ b/ Thêm khí H2 vào c/ Dùng chất xúc tác 2/ Phần dành riêng cho chương trình nâng cao ( ban A ) : Câu 5b : (T ) → Cho phản ứng thuận nghịch : N2(k) + H2 (k) ¬  (N) NH3 (k) a/ Ở nhiệt độ định , phản ứng đạt đến trạng thái cân nồng độ chất sau : [N2] = 0,01 M ; [H2] = 2,0 M [NH3] = 0,4 M Tính số cân phản ứng nhiệt độ b/ Cân chuyển dịch biến đổi điều kiện sau ? ? - Khi tăng nồng độ H2 - Khi giảm áp suất hệ -Hết - HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II (08-09) HĨA 10 I/ Phần chung cho ban : ( điểm ) Câu : ( điểm) Viết phương trình phản ứng thực dãy chuyển hóa sau ( ghi rõ điều kiện phản ứng ) : (1) (2) (3) FeS2  → SO2  → SO3  → H2SO4 ↓ (4) S 1/ 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 ……………………….0,5 điểm 2/ 2SO2 + O2 → 2SO3 …………………………………….0,5 điểm 3/ SO3 + 2H2O → H2SO4 ………………………………….0,5 điểm 4/ 2H2S + SO2 → 3S↓ + 2H2O …………………………… 0,5 điểm Câu : (2 điểm) Trình bày phương pháp hóa học phân biệt dung dịch : NaCl , Na2SO4 , NaNO3 H2SO4 đựng lọ nhãn Giải : • Dùng quỳ tím : nhận biết axit H2SO4 (hóa đỏ) 0,25 điểm • Dùng BaCl2: nhận biết Na2SO4 (kết tủa trắng) 0,25 điểm Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl 0,5 điểm • Dùng AgNO3: nhận biết NaCl (kết tủa trắng) 0,25 điểm NaCl + AgNO → AgCl↓ + NaNO3 0,5 điểm • Mẫu khơng phản ứng NaNO3 0,25 điểm Câu : (2 điểm) Sắp xếp chất : Br2 , Cl2 , I2 theo thứ tự tính oxi hóa giảm dần Viết phương trình phản ứng minh họa cho biết vai trò chất tham gia phản ứng Giải : - Thứ tự tính oxi hóa giảm dần : Cl2 > Br2 > I2 ………………………… 0,5 đ - Phương trình phản ứng : Cl2 + NaBr → NaCl + Br2 ………… 0,5 đ (C oh) (C.Khử ) ……………………………… 0,25 đ Br2 + NaI → NaBr + I2 ……………… 0,5 đ (C oh) (C.Khử )……………………………… 0,5 đ Lưu ý : Khi xđ vai trò chất tham gia : chất cho điểm : 0,25 đ Câu : ( điểm ) Hòa tan hồn tồn 15,2 gam hỗn hợp gồm Fe Cu dung dịch H 2SO4 đặc , nóng , dư thu 6,72 lít khí SO2 (đktc) a/ Viết phương trình phản ứng xảy b/ Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Giải : Tacó : nSO = 0,3 mol ………………………………………… ………… 0,25 mol 2Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O………… 0,25 mol 3x x Cu + H2SO4 y → CuSO4 + SO2 + 2H2O……………….0,25 mol y 3x + y = 0,3 …………………………………………………….0,25 mol 56x + 64 y = 15,2 ………………………………………… …… 0,25 mol ⇒ x = 0,1 ; y = 0,15 …………………………………………0,25 mol ⇒ % Fe = 36,8 % …………………………………………………….0,25 mol % Cu = 63,2 …………………………………………………….0,25 mol II/ Phần riêng cho ban : ( điểm ) 1/ Phần dành riêng cho chương trình chuẩn ( ban ban C ) : Câu 5a : Xét hệ cân sau bình kín : (T ) → CO (K) + H2O( K ) ¬  (N) CO2(K) + H2( K ) ; ∆ H < Cân chuyển dịch biến đổi điều kiện sau ? ? a/ Giảm nhiệt độ b/ Thêm khí H2 vào c/ Dùng chất xúc tác Giải : a/ Giảm nhiệt độ : - Cân chuyển dịch theo chiều thuận .0,25 điểm - Vì giảm nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều tăng nhiệt ( tỏa nhiệt ) tức chiều thuận 0,5 điểm b/ Thêm khí H2 vào : - Cân chuyển dịch theo chiều nghịch 0,25 điểm - Vì thêm H2 vào nồng độ H2 tăng , nên cân chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ H2 , tức chiều nghịch 0,5 điểm c/ Dùng chất xúc tác : - Cân khơng chuyển dịch 0,25 điểm - Vì xúc tác khơng ảnh hưởng tới chuyển dịch cân 0,25 điểm 2/ Phần dành riêng cho chương trình nâng cao ( ban A ) : Câu 5b : (T ) → Cho phản ứng : N2 (k) + H2 (k) ¬  (N ) NH3 (k) a/ Tính số cân phản ứng , trạng thái cân nồng độ NH 0,30 M ; N2 0,05 M H2 0,10 M b/ Cân chuyển dịch biến đổi điều kiện sau ? ? - Khi tăng nồng độ H2 - Khi giảm áp suất hệ Giải : [ NH ]2 (0, 4) = KC = = [ N ][ H ]3 0, 01.(2, 0) a/ - Viết cơng thức : 0,5 điểm Đúng đáp án : 0,5 điểm b/ - Khi tăng nồng độ H2 cân chuyển dịch theo chiều nghịch .0,25 điểm cân chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ khí H2 , tức chiều nghịch 0,25 điểm - Khi giảm áp suất hệ cân chuyển dịch theo chiều nghịch 0,25 điểm cân chuyển dịch theo chiều làm tăng áp suất ( tăng số ptử khí ) , tức chiều nghịch 0,25đ Lưu ý : - Khơng cân khơng ghi điều kiện phản ứng trừ ½ số điểm phản ứng Giải cách khác hợp lý hưởng chọn số điểm