Đang tải... (xem toàn văn)
Bí quyết 1: Câu 1: Cho V lít dung dịch NAOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2 SO4 3 và 0,1 mol H2SO4 đến khi phản ứng hoàn toàn tu được 7,8 gam kết tủa .Giá trị lớn nhất của V để thu được lượng kết tủa trên là : A. 0,45 B. 0,35 C. 0,25 D. 0.05 Hướng dẫn giải: nNaOH max = nH+ + 4nAl3 − nAl OH 3 = 0,2 + 4 × 0,2 − 0,1 = 0,9 mol ⇒ V = 0,9= 0,45 lít ⇒ Đáp án A. Câu 2. Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100ml dung dịch AlCl3 nông độ xmoll, thu được dung dịch Y và 4,68 gam kết tủa. Loại bỏ kết tủa , thêm tiếp 175ml dung dịch KOH 1,2M vào Y thu được 2,34 gam kết tủa. Giá trị của X là A.1,2 B. 0,8 C. 0,9 D.1,0 Hướng dẫn: Khi thêm 0,21 mol KOH vào tiếp thu được lượng kết tủa ít hơn ban đầu ⟹phản ứng tạo kết tủa và kết tủa bị tan một phần ,nên: nKOH (max ) = 4nAl3+ − nAl OH 3 ⇔ 0,18+ 0,21 = 4 × 0,1x − (0,06 + 0,03) ⟹x=1,2 (M) ⟹Đáp án A Câu 3. Cho 200ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với dung dịch NaOH 0,5M. Sau phản ứng thu được một kết tủa keo, lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu được 5,1 gam chất rắn. thể tích dung dịch NaOH đã tham gia phản ứng và nông độ mol các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng ? nAl2O3 =5,1 102= 0,05 mol ⇒ nAl OH 3 = 0,1 mol < nAlC3 = 1 × 0,2 = 0,2 mol Trường hợp 1: AlCl3 dư, dung dịch sau phản ứng chỉ chứa AlCl3 dư nNaOH min = 3nnAl OH 3 = 0,3 mol ⇒ VNaOH = 0,3 0,5 =0,6 (lít) nAlCl 3 dư = nAlCl3 ban đầu − nAl OH 3=0,2−0,1=0,1(mol ) ⇒ AlCl3(dư)= 0,1 0,2+0,6 = 0,125 M Trường hợp 2: AlCl3hết,dung dịch ,dung dịch sau phản ứng chỉ chứa Al OH 4 − Cố lên các em nhé, hị luôn bên cạnh các em GSTT GROUP SHARING THE VALUE nNaOH max = 4nAl3+ − nAl OH 3 = 4 × 0,2 − 0,1 = 0,7 mol ⇒ VNaOH = 0,7 0,5=1,4 (lít) nNa Al OH 4 = nAlC3 ban đầu − nAl OH 30,2 − 0,1 = o,1(mol) ⇒ Na Al OH 4 =0,1 0,2 + 1,4= 0,0625(M) Ta có nhận xét sau: Tính s ố mol
Cố lên em nhé, hị bên cạnh em! Một số bí giải nhanh Hóa phần –DTS Hôm anh trình bày số công thức giải nhanh Hóa, Các em cố gắng hiểu chất Sau cố gắng nhớ công thức anh tổng hợp sẵn để xử lý thi cho nhanh Mỗi bí anh đươc ví dụ sau tổng hợp lại Bí 1: Câu 1: Cho V lít dung dịch NAOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2 SO4 0,1 mol H2 SO4 đến phản ứng hoàn toàn tu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa : A 0,45 B 0,35 C 0,25 D 0.05 Hướng dẫn giải: nNaOH ⇒V= 0,9 = nH + + 4nAl − nAl max OH = 0,2 + × 0,2 − 0,1 = 0,9 mol = 0,45 lít ⇒ Đáp án A Câu Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100ml dung dịch AlCl3 nông độ xmol/l, thu dung dịch Y 4,68 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa , thêm tiếp 175ml dung dịch KOH 1,2M vào Y thu 2,34 gam kết tủa Giá trị X A.1,2 B 0,8 C 0,9 D.1,0 Hướng dẫn: Khi thêm 0,21 mol KOH vào tiếp thu lượng kết tủa ban đầu ⟹phản ứng tạo kết tủa kết tủa bị tan phần ,nên: nKOH (max ) = 4nAl + − nAl OH ⇔ 0,18 + 0,21 = × 0,1x − (0,06 + 0,03) ⟹x=1,2 (M) ⟹Đáp án A Câu Cho 200ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với dung dịch NaOH 0,5M Sau phản ứng thu kết tủa keo, lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu 5,1 gam chất rắn thể tích dung dịch NaOH tham gia phản ứng nông độ mol chất dung dịch thu sau phản ứng ? nAl O = 5,1 = 0,05 mol ⇒ nAl 102 OH = 0,1 mol < nAlC = × 0,2 = 0,2 mol Trường hợp 1: AlCl3 dư, dung dịch sau phản ứng chứa AlCl3 dư nNaOH = 3nnAl 0,3 OH = 0,3 mol ⇒ VNaOH = 0,5 =0,6 (lít) nAlCl dư = nAlC l ban đầu − nAl OH =0,2−0,1=0,1(mol ) 0,1 ⇒ [AlCl3 (dư)]= 0,2+0,6 = 0,125 M Trường hợp 2: AlCl3 hết, dung dịch , dung dịch sau phản ứng chứa Al OH GSTT GROUP -SHARING THE VALUE − Cố lên em nhé, hị bên cạnh em! nNaOH nNa max 0,7 = 4nAl + − nAl OH = nAlC ban − nAl Al OH đầu = × 0,2 − 0,1 = 0,7 mol ⇒ VNaOH = 0,5=1,4 (lít) OH 0,2 ⇒ Na Al OH − 0,1 = o, 1(mol) = 0,1 = 0,0625(M) 0,2 + 1,4 Ta có nhận xét sau: Tính số mol 𝑂𝐻 − (, 𝑁𝑎𝑂𝐻, 𝐾𝑂𝐻, 𝐶𝑎 𝑂𝐻 , 𝐵𝑎 𝑂𝐻 dịch 𝐴𝑙 3+ để thu lượng kết tủa 𝐴𝑙 𝑂𝐻 Biết 𝑛𝐴𝑙 𝐴𝑙 3+ + 3𝑂𝐻 − ⟶ 𝐴𝑙 𝑂𝐻 𝐴𝑙 𝑂𝐻 Vì 𝑛𝐴𝑙 𝑂𝐻 3 + 𝑂𝐻 − 𝑑ư ⟶ 𝐴𝑙 𝑂𝐻 tác dụng với dung < 𝑛𝐴𝑙 3+ ) 𝑂𝐻 ↓ − (2) < 𝑛𝐴𝑙 3+ suy xảy trương hợp Trường hợp 1: 𝐴𝑙 3+ 𝑑ư, 𝑂𝐻 − hết sau (1) ⟹ Không xảy (2) ⟹ 𝑛𝑂𝐻 −(𝑚𝑖𝑛 ) = 3𝑛𝐴𝑙 𝑂𝐻 ↓ Trường hợp 2: 𝐴𝑙 3+ ℎế𝑡, 𝑂𝐻 − 𝑑ư 𝑠𝑎𝑢 ⟹ 𝑋ả𝑦 𝑣à 𝐴𝑙 𝑂𝐻 𝑏ị hòa tan phần theo (2) ⟹ 𝑛𝑂𝐻 −𝑚𝑎𝑥 = 𝑛𝑂𝐻 −(1) + 𝑛𝑂𝐻 −(2) = 3𝑛𝐴𝑙 3+ + (𝑛𝐴𝑙 3+ − 𝑛𝐴𝑙 𝑂𝐻 ↓ = 4𝑛𝐴𝑙 3+ − 𝑛𝐴𝑙 𝑂𝐻 ↓ Do dạng toán có kết quả: 𝒏𝑶𝑯−(𝒎𝒊𝒏) = 𝟑𝒏𝑨𝒍 𝑶𝑯 𝟑 ↓ 𝒏𝑶𝑯−(𝒎𝒂𝒙) = 𝟒𝒏𝑨𝒍𝟑+ − 𝟑𝒏𝑨𝒍 𝑶𝑯 𝟑↓ Bí Câu Hỗn hợp X gồm Al Al2O3 có tỷ lệ số gam tương ứng 0,18 :1,02 Cho X tan dung dịch NaOH)vừa đủ thu dung dịch Y 0,672 lít H2 Cho Y tác dụng với 200ml dung dịch HCl kết tủa Z Nung Z nhiệt độ cao đến khối lượng khong đổi thu 3,57 gam chất rắn Tính nông độ mol dung dịch HCl dùng Hướng dẫn: 2Al + 2NaOH + 6H2 O ⟶ 2Na Al OH + 3H2 ↑ 0,02 0,03 ⟹ nAl OH ↓ n Al OH − = nAl + 2nAl O = 0,08 mol = 2nAl O = 3,57 = 0,07 mol < nNa 102 Al OH Câu Cho 100ml dung dịch chứa NaAlOH4 0,1M NaOH 0,1M tác dụng với V ml dung dịch HC 0,2M thu 0,39 gam kết tủa Giá trị nhỏ V A 175 Vì nAl B 75 OH ↓ = 0,005 mol < n Al GSTT GROUP -SHARING THE VALUE C.125 OH − = 0,01(mol D.150 Cố lên em nhé, hị bên cạnh em! Suy để số mol HCl bé : HCl sau phản ứng với NaOH tiếp tục phản ứng với Na Al OH Na Al OH dư (kết tủa không bị hòa tan) nHCl = nNaOH + nAl OH ↓ = 0,01 + 0,005 = 0,015(mol) 0,015 = 0,075 lít = 75 ml ⟹ Đáp án B 0,2 VHCl = Ta có nhận xét sau: Tính số mol 𝐻 + cần tác dụng với dung dịch 𝑁𝑎[𝐴𝑙 𝑂𝐻 ] (hay 𝑁𝑎𝐴𝑙𝑂2 ) để thu lượng kết tủa 𝐴𝑙 𝑂𝐻 𝐴𝑙 𝑂𝐻 𝐴𝑙 𝑂𝐻 Vì 𝑛𝐴𝑙 𝑂𝐻 < 𝑛 𝐴𝑙 𝑂𝐻 − Trường hợp 1: 𝐴𝑙 𝑂𝐻 − 3 theo yêu cầu + 𝐻 + ⟶ 𝐴𝑙 𝑂𝐻 + 3𝐻 + 𝑑ư ⟶ 𝐴𝑙 3+ + 3𝐻2 𝑂 (1) ⟹ Xảy trường hợp − 𝑑ư, 𝐻 + ℎế𝑡 𝑠𝑎𝑢 ⟹ 𝐾ℎô𝑛𝑔𝑥ả𝑦 𝑟𝑎 (2) 𝑛𝐻 +𝑚𝑖𝑛 = 𝐴𝑙 𝑂𝐻 Trường hợp 2: 𝐴𝑙 𝑂𝐻 ↓ +𝐻2 𝑂 − ↓ 𝑑ư, 𝐻 + ℎế𝑡 𝑠𝑎𝑢 ⟹ 𝐾ℎô𝑛𝑔 𝑥ả𝑦 𝑟𝑎 (2) bị hòa tan phần theo (2) ⟹ 𝑛𝐻 + (𝑚𝑎𝑥 ) = 𝑛𝐻 + (1) + 𝑛𝐻 + (2) = 𝑛 𝐴𝑙 = 4𝑛 𝐴𝑙 𝑂𝐻 − − 3𝑛𝐴𝑙 + 𝑛 𝐴𝑙 𝑂𝐻 − 𝑂𝐻 − − 𝑛𝐴𝑙 𝑂𝐻 ↓ 𝑂𝐻 ↓ Như dạng toán có kết quả: (cố gắng nhớ) 𝒏𝑶𝑯−(𝒎𝒊𝒏) = 𝒏𝑨𝒍 𝑶𝑯 𝟑↓ 𝒏𝑶𝑯−(𝒎𝒂𝒙) = 𝟒𝒏 𝑨𝒍 𝑶𝑯 𝟒 − − 𝟑𝒏𝑨𝒍 𝑶𝑯 𝟑↓ Bí Câu Hòa tan hết m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Cho 110ml dung dịch KOH 2M vào X thu a gam kết tủa Mặt khác, cho 140ml dung dịch KOH 2M vào X thu a gam kết tủa Giá trị m A 20,125 B 12,375 C 22,540 D 17,710 Khi cho 110ml dung dịch KOH 2M vào dung dịch X kết tủa chưa bị hòa tan Khi cho 140ml dung dịch KOH 2M vào dung dịch X, kết tủa bị hòa tan phần nKOH nKOH max = 4nZn 2+ − 2nZn OH = 2Zn OH ↓ 2a 99 − 0,22 ⟹ nZn 2+ = 0,125(mol) ⟺ 0,22 = ⟺ 0,28 = 4nZn 2+ m = 0,125.161 = 20,125 (gam) Như ta rút nhận xét sau: Tính số mol 𝑂𝐻− (𝑁𝑎𝑂𝐻, 𝐾𝑂𝐻, 𝐶𝑎 𝑂𝐻 , 𝐵𝑎 𝑂𝐻 lượng kết tủa 𝑍𝑛 𝑂𝐻 + 𝑍𝑛2 + 2𝑂𝐻 − → 𝑍𝑛 𝑂𝐻 2 (1) GSTT GROUP -SHARING THE VALUE (𝑏𝑖ế𝑡 𝑛𝑍𝑛 𝑂𝐻 2 𝑡á𝑐 𝑑ụ𝑛𝑔 𝑣ớ𝑖 𝑑𝑢𝑛𝑔 𝑑𝑖𝑐ℎ 𝑍𝑛2 < 𝑛𝑍𝑛 + ) + để thu Cố lên em nhé, hị bên cạnh em! 𝑍𝑛 𝑂𝐻 𝑉ì: 𝑛𝑍𝑛 + 2𝑂𝐻 − 𝑑ư → 𝑍𝑛 𝑂𝐻 𝑂𝐻 2− (2) < 𝑛𝑍𝑛 + ⇒ 𝑥ả𝑦 𝑟𝑎 ℎ𝑎𝑖 𝑡𝑟ườ𝑛𝑔 ℎợ𝑝: + Trường hợp 1: 𝑍𝑛2 𝑑ư , 𝑂𝐻− ℎế𝑡 𝑠𝑎𝑢 ⇒ 𝑘ℎô𝑛𝑔 𝑥ả𝑦 𝑟𝑎 (2) 𝑛𝑂𝐻 − (𝑚𝑖𝑛 ) = 2𝑛𝑍𝑛 𝑂𝐻 2↓ Trường hợp 2: + 𝑍𝑛2 ℎế𝑡 , 𝑂𝐻 − 𝑑ư 𝑠𝑎𝑢 ⇒ 𝑥ả𝑦 𝑟𝑎 𝑣à 𝑍𝑛 𝑂𝐻 𝑏ị ℎò𝑎 𝑡𝑎𝑛 𝑚ộ𝑡 𝑝ℎầ𝑛 𝑡ℎ𝑒𝑜 (2) ⇒ 𝑛𝑂𝐻 −(𝑚𝑎𝑥 ) = 𝑛𝑂𝐻 − (1) + 𝑛𝑂𝐻 −(2) = 2𝑛𝑍𝑛 2+ − 𝑛𝑍𝑛 𝑂𝐻 ↓ ) = 4𝑛𝑍𝑛 2+ − 2𝑛𝑍𝑛 𝑂𝐻 ↓ Như vậy, dạng toán có kết quả: (cố gắng nhớ) 𝒏𝑶𝑯−𝒎𝒊𝒏 = 𝟐𝒏𝒁𝒏 𝑶𝑯 𝟐↓ 𝒏𝑶𝑯− 𝒎𝒂𝒙 = 𝟒𝒏𝒛𝒏𝟐+ − 𝟐𝒏𝒁𝒏 𝑶𝑯 𝟐↓ Bí Câu Hòa tan 70,2 gam kim loại M dung dịch HCl dung dịch X Thêm từ từ dung dịch NaOH 1,6M vào dung dịch X đến kết tủa vừa tan hết thể tích dung dịch NaOH tối thiểu cần dùng 2,7 lít Kim loại M là: A.Zn B Al C Cr D.Be Theo cách giải thông thường ta chia trường hợp (kim loại M hóa trị III (Al, Cr) kim loại hóa trị II (Zn, Be)] Tuy nhiên theo cách dài dòng tốn thời gian Ta có cách ngắn gọn sau: nOH −min nOH −min = 4nMn n + = 4nM ⟹ nM = = 1,08(mol) 70,2 Suy ra: M = 1,08 = 65 Zn Các em nhớ cho anh rằng: Số mol 𝑶𝑯− tối thiểu cần dùng để tác dụng với dung dịch muối kim loại có hiddroxit lưỡng tính kết tủa kết thúc phản ứng (tạo kết tủa , sau kết tủa tan) 𝒏𝑶𝑯−(𝒎𝒊𝒏) = 𝟒𝒏𝑴𝒏𝒏+ = 𝟒𝒏𝑴 (𝑴: 𝒁𝒏, 𝑷𝒃, 𝑩𝒆, 𝑨𝒍, 𝑪𝒓) Trên công thức giải nhanh quan trọng việc học hóa Các em cần nắm thật Vì dạng toán năm gặp! Học hóa không khó chút cả, cần chăm giỏi em Ngoài cố gắng rèn luyện khả tính toán nhanh chút ok thôi! Chúc em học thật giỏi sớm trở thành GSTTer sau Anh toàn thể GSTT Group sát cánh em! Hẹn gặp lại em giảng sau! Có thắc mắc em hỏi page: http://www.facebook.com/onthidaihoccungthukhoa diễn đàn gstt.vn nhé! GSTT GROUP -SHARING THE VALUE