TRƯỜNG THCS ĐAN PHƯỢNG KIỂM TRA HỌC KÌ II Họ và tên :…………………… Môn: Hóa học lớp 9 Thời gian: 45 phút Lớp9:………. Điểm Lời phê của giáo viên I/Trắc nghiệm khách quan(4 điểm): Em hãy khoanh tròn vào 1 trong các chữ cái đứng trước câu trả lời đúng Câu 1: Khi nhúng lá kim loại Fe vào các dung dịch muối AgNO 3 (1);Al( NO 3 ) 3 ( 2); Cu( NO 3 ) 2 ( 3);Mg( NO 3 ) 2 ( 4) Có thể xảy ra các phản ứng của Fe với các dung dịch: A-(1) và (3) C-( 1) và ( 2) B-(1),( 3) và ( 4) D-Tất cả Câu 2: Cặp chất nào sau đây có thể cùng tồn tại trong dung dịch ? A-H 2 SO 4 và Ba( OH) 2 B-NaCl và KOH C-HCl và AgNO 3 D-K 2 CO 3 và CaCl 2 Câu 3: Dãy nào sau đây chỉ chứa toàn công thức hợp chất hữu cơ? A-C 2 H 4 ,CH 4 ,NaHCO 3 ,CaC 2 B-C 4 H 8 ,C 2 H 5 OH ,CO 2 ,Na 2 CO 3 C-CH 4 ,CH 4 O ,C 2 H 5 ONa ,CH 3 Cl D-CH 4 ,C 2 H 2 ,CaCO 3 ,CH 3 COOH Câu 4: Hiđrocácbon A có tỉ khối so với H 2 là 13.Vậy A là: A-CH 4 B-C 2 H 4 C-C 3 H 6 D-C 2 H 2 Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn một hiđrocácbon ,thu được số mol CO 2 bằng số mol H 2 O Hiđrocác bon đó là: A-C 2 H 4 B-CH 4 C-C 2 H 2 D-C 6 H 6 Câu 6: Đốt cháy một hợp chất hữu cơ X bằng Oxi thấy sản phẩm tạo ra gồm có CO 2 ,H 2 O,N 2 . X có thể là những chất nào trong các chất sau: A-Tinh bột B-Protein C-Chất béo D-Benzen Câu 7: Cho sơ đồ phản ứng: A + C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 + B A và B tương ứng là: A-CH 3 COOH và CO 2 B- HCl và H 2 O C- CH 3 COOH và H 2 O D-H 2 O và CH 3 COOH Câu 8: Thủy phân một Este trong môi trường kiềm,thu được : A- Muối và nước B-Rượu và nước C-Axit và Rượu D- Muối và Rượu II/Bài tập tự luận ( 6 điểm): Câu 9: Cho các chất sau : Fe( OH) 3 ,FeCl 3 ,Fe 2 O 3 ,FeCl 2 ,Fe. Hãy lập thành 1 dãy biến hóa rồi viết các phương trình phản ứng hóa học .Ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có . Câu 10: Nêu phương pháp hóa học để phân biệt các khí : CH 4 ,C 2 H 2 và CO 2 Câu 11: cho 2,8 lít hỗn hợp Etilen và Mêtan ( đktc) đi qua bình đựng nước Brôm dư, thấy có 4 gam Br 2 tham gia phản ứng. 1- Viết các phương trình phản ứng xảy ra 2- Tính thành phần phần trăm theo thể tích các khí trong hỗn hợp đầu. Cho :C=12 ,O=16 ,H=1 ,Br=80 Họ tên:……………………………… KIỂM TRA CUỐI NĂM Lớp:………………………… Môn: Hóa học 9- Thời gian 45 phút Điểm Lời phê cô giáo ĐỀ BÀI: A PHẦN TRẮC NGHIỆM:(3đ) Hãy chọn khoanh tròn vào câu trả lời Câu Nhóm hợp chất sau hợp chất hữu ? A CH4, CH3Cl, CO2 B CH4, C2H6O, CaCO3 C CH4, CH3Cl, C2H6O D CH4, C2H6, K2CO3 Câu Hãy cho biết cách xếp sau theo chiều tính kim loại tăng dần A Cu, Zn, Al, Mg, K B K, Mg, Al, Zn, Cu C Al, Mg, Zn, Cu, K D K, Al, Zn, Mg, Cu Câu Rượu etylic phản ứng với Na vì: A phân tử có nguyên tử oxi B phân tử có nguyên tử hidro nguyên tử oxi C phân tử có nguyên tử Cacbon, hidro, oxi D Trong phân tử có nhóm –OH Câu Trong dãy chất sau, dãy chất tác dụng với dung dịch CH3COOH A Zn; NaOH; C2H5OH B Zn; NaOH; HCl C Cu; O2; NaOH D NaCl; CuO; Na2CO3 Câu : Trong chu kì, biến đổi nguyên tố tuân theo quy luật nào? A Số electron tăng từ đến B Số lớp electron tăng từ đến C Số điện tích hạt nhân tăng từ đến D Số electron lớp tăng từ đến Câu 6: Để dập tắt xăng dầu cháy người ta làm cách cách sau: A Phun nước vào lửa B Dùng chăn ướt trùm lên lửa C Phủ cát vào lửa D ba cách làm B PHẦN TỰ LUẬN: (7đ) Câu 7: (2đ) Viết phương trình phản ứng biểu diễn chuyển đổi hóa học sau: CaC2 → C2H2 → C2H4 → C2H5OH → CH3COOC2H5 Câu 8: (2đ) Bằng phương pháp hóa học nhận biết lọ nhãn: C 2H5OH; C6H12O6; CH3COOH Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) Câu (3 điểm) Có hỗn hợp A gồm rượu etylic axit axetic Nguời ta thực thí nghiệm với hỗn hợp A thu kết sau: - Nếu cho A phản ứng với natri dư sau phản ứng thu 4,48 lit khí không màu - Nếu cho A phản ứng với Na2CO3 dư dẫn khí tạo thành qua bình đựng nước vôi dư thu 10 gam kết tủa Hãy viết phương trình hóa học Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp A Các thể tích khí đo ĐKTC (Ca= 40, C= 12, H= 1, O = 16 ) BÀI LÀM: …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… …………………………………………………… ………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………… ………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………… ……………………………………….…………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… Họ tên:……………………………… KIỂM TRA VIẾT Lớp:………………………… Môn: Hóa học 8- Thời gian 45 phút Điểm Lời phê cô giáo ĐỀ SỐ A TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN(4.0đ): Hãy khoanh tròn vào đầu chữ (A,B, C, D ) đứng trước câu cho đáp án đúng: Câu Quá trình sau trình hoá học: A Than nghiền thành bột than; C Củi cháy thành than; B Cô cạn nước muối thu muối ăn; D Hoá lỏng không khí để tách lấy oxi t Câu Cho PTHH sau: 2Zn + …  → 2ZnO Hãy chọn chất thích hợp điền vào dấu(….): A O2; B H2; C Cl2; D N2 Câu Khi thổi thở vào dung dịch canxi hiđroxit (nước vôi trong) Em quan sát thấy tượng ống nghiệm chứa dung dịch canxi hiđroxit? A Dung dịch chuyển màu xanh; C Dung dịch chuyển màu đỏ; B Dung dịch bị đục; D Dung dịch tượng t Câu Cho sơ đồ sau: CaCO3  → CaO + CO2 Chất tham gia phản ứng là: A CaCO3; B CaO; C CO2; D CaO CO2 Câu 9: Cho phương trình hóa học sau: 2Mg + O2 2MgO Tỉ lệ số phân tử chất phản ứng là: A 2:1:2; B 1:1:2 ; C 1:2:1; D 2:2:1 Câu 10: Hãy chọn phương trình hóa học phương trình hóa học sau: A Al + O2 Al2O3; B 2Al + O2 Al2O3; C Al4 + 3O2 2Al2O3; D 4Al + 3O2 2Al2O3 Câu 11: Trong môt phản ứng hóa học chất phản ứng sản phẩm phản ứng chứa A Số nguyên tố tạo chất; B Số nguyên tử chất; C Số phân tử chất; D Số nguyên tử nguyên tố 0 Câu 12: Giả sử có phản ứng X Y tạo Z T, công thức khối lượng viết sau: A mX + mY = mZ + mT ; B mX + mY + mZ = mT; C X + Y = Z + T; D X + Y + Z = T B TỰ LUẬN (6.0đ) Câu 13(2.0đ) Cho sơ đồ phản ứng sau: a Na + O2 > Na2O b P2O5 + H2O > H3PO4 Hãy lập phương trình hoá học cho biết tỉ lệ số phân tử chất, cặp chất phản ứng Câu 14(2.0đ) Canxi cacbonat (CaCO3) thành phần đá vôi Khi nung đá vôi xảy phản ứng hoá học sau: Canxi cacbonat → Canxi oxit + Cacbon đioxit Biết nung 280 kg đá vôi tạo 140 kg canxi oxit CaO 110 kg khí cacbon đioxit CO2 a Viết công thức khối lượng chất phản ứng b Tính tỉ lệ phần trăm khối lượng canxi cacbonat chứa đá vôi Câu 15(2.0đ) Cho sơ đồ phản ứng sau: Al + CuSO4 ... MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II MÔN HOÁ HỌC 8 NĂM HỌC 2008-2009 Nội dung MỨC ĐỘ NHẬN THỨC Tổng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng TN TL TN TL TN TL Chương IV: Oxi –không khí 2 (0,5 đ) 2 ( 0,5đ) 4 (1đ) Chương V : Hiđro –nước 6 ( 1,5) 1 (2đ) 2 (0,5đ) 1 (1đ) 1 (2đ) 11 ( 7 đ) Chương VI : Dung dòch 2 ( 0,5đ) 1 (0,5đ) 2 (1đ) 5 (2đ) Tổng 10 ( 2,5đ) 1 (2đ) 5 ( 1,5đ) 1 ( 1đ) 2 (1đ) 1 (2đ) 19 (10đ) ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II HOÁ HỌC 8 NĂM HỌC 2008-2009 Đề 1 A.TRẮC NGHIỆM (5Đ) : từ câu 1 câu 14 mỗi câu đúng 0,25 đ ,từ câu 15  câu 17 mỗi câu đúng 0,5đ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 a c b d a d b c c b a d c b a c d B .TỰ LUẬN ( 5Đ) : 1.( 2đ) :Mỗi phương trình viết đúng đạt 0,5đ . Cân bằng sai trừ 0,25đ a. Na 2 O + H 2 O  2NaOH b. K + H 2 O  2KOH + H 2 c. P 2 O 5 + H 2 O  H 3 PO 4 d. CaO + H 2 O  Ca(OH) 2 2. ( 1đ) - m dd Na 2 CO 3 = 100 + 21,2 = 121,2 g 0,5 đ - C% Na 2 CO 3 = 21, 2 100 17, 49% 121, 2 = 0,5đ 3. ( 2đ) - m Mg = 40.90 36 100 = g  mAl = 90 – 36 = 54 g 0,5 đ -Viết được hai phương trình đúng ( 1đ) , cân bằng sai trừ 0,25 đ Mg + 2HCl  MgCl 2 + H 2 (1) 2Al + 6HCl  2AlCl 3 + 3H 2 (2) 1đ nH 2 (1) = nMg = 36 : 24 = 1,5mol nH 2 (2) = 3 2 nAl= 3 2 .2 = 2mol 0,25 đ  VH 2 = ( 1,5 + 2) . 22,4 = 78,4 lit 0,25đ SỞ GD & ĐT BÌNH ĐỊNH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II - NĂM HỌC 2010-2011 TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN MÔN: HÓA – KHỐI: 10 – CT: NÂNG CAO Ngày kiểm tra: 13 / 5 / 2011 Họ, tên thí sinh: ……………………………… Thời gian làm bài: 45 phút Số báo danh: ………………………………… Mã đề: 132, đề thi có 02 trang gồm 15 câu trắc nghiệm và 2 bài tự luận I. TRẮC NGHIỆM (5,0 điểm) Câu 1: Các kim loại bị thụ động hóa bởi axit sunfuric đặc nguội là A. Cu, Al. B. Al, Fe. C. Zn, Fe. D. Zn, Al. Câu 2: Cho các muối sunfua sau: Na 2 S, FeS, CuS, ZnS, K 2 S. Số muối sunfua tác dụng với dung dịch HCl loãng sinh ra khí H 2 S là A. 5. B. 3. C. 2. D. 4. Câu 3: Chọn phương trình phản ứng đúng khi cho bột MnO 2 vào ống nghiệm đựng nước oxi già? A. 3H 2 O 2 → O 3 + 3H 2 O B. 2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2 C. 3H 2 O 2 → 3H 2 + 2O 3 D. H 2 O 2 → H 2 + O 2 Câu 4: Phản ứng hóa học nào xảy ra khi để nước Gia-ven trong không khí? A. NaClO + CO 2 + H 2 O → NaHCO 3 + HClO. B. NaClO + O 2 → NaClO 3 . C. 2NaClO + CO 2 + H 2 O → Na 2 CO 3 + 2HClO. D. NaClO → NaCl + O. Câu 5: Cho cân bằng hóa học 3H 2 (k) + N 2 (k)  2NH 3 (k). Khi giảm áp suất của hệ xuống 2 lần thì A. Tốc độ phản ứng thuận giảm 8 lần. B. Tốc độ phản ứng nghịch tăng 2 lần. C. Tốc độ phản ứng thuận tăng 16 lần. D. Tốc độ phản ứng nghịch giảm 4 lần. Câu 6: Cho 12 gam hỗn hợp A gồm Cu và Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít khí (ở đktc). Nếu cho 12 gam hỗn hợp A phản ứng với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng thì sau khi kết thúc phản ứng thu được bao nhiêu lít khí (đktc)? A. 3,36 lít. B. 2,24 lít. C. 5,60 lít. D. 4,48 lít. Câu 7: Cho lượng dư dung dịch AgNO 3 tác dụng với 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaF 0,1M và NaCl 0,1M. Khối lượng kết tủa thu được sau khi phản ứng kết thúc là A. 1,353 gam. B. 2,244 gam. C. 1,435 gam. D. 2,705 gam. Câu 8: Dẫn 4,48 lít khí H 2 S (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng muối thu được sau phản ứng là A. 11,2 gam. B. 12,3 gam. C. 15,6 gam. D. 13,4 gam. Câu 9: Phản ứng nào dưới đây không xảy ra? A. Br 2 (dd) + 2NaI (dd) → 2NaBr (dd) + I 2 (dd) B. NaCl (r) + H 2 SO 4 (đặc) → o t HCl (k) + NaHSO 4 (r) C. 2AgBr (r) → as 2Ag (r) + Br 2 (k) D. F 2 (k) + 2NaCl (dd) → 2NaF (dd) + Cl 2 (k) Câu 10: Muối iot là muối ăn thường được trộn thêm một lượng nhỏ hợp chất của iot. Hợp chất đó là A. CaI 2 . B. NaI. C. I 2 . D. KI. Câu 11: Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của kim loại kiềm và kiềm thổ bằng dung dịch HCl ta thu được dung dịch A và 0,896 lít khí bay ra (đktc). Khi cô cạn dung dịch A khối lượng muối khan thu được là A. 13,38 gam. B. 13,08 gam. C. 14,84 gam. D. 12,44 gam. Trang 1/2_Mã đề 132 +X +X Câu 12: Cho cân bằng hóa học CO (k) + H 2 O (k)  CO 2 (k) + H 2 (k); ∆H= – 41 kJ. Phát biểu nào dưới đây không đúng? A. Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất. B. Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ CO. C. Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi hạ nhiệt độ. D. Cân bằng không chuyển dịch khi thêm xúc tác. Câu 13: Cho các khí sau: H 2 , H 2 S, Cl 2 , SO 2 , SO 3 , CO 2 , F 2 . Số khí có thể phản ứng được với oxi là A. 2. B. 4. C. 3. D. 5. Câu 14: Phát biểu nào dưới đây không đúng? A. Oxi (O 2 ) và ozon (O 3 ) là hai dạng thù hình của nguyên tố oxi. B. Oxi tan tốt trong nước gấp 16 lần ozon. C. Oxi là chất khí không màu, không mùi và nặng hơn không khí. D. Cả oxi và ozon đều có tính oxi hóa mạnh. Câu 15: Cho phương trình phản ứng: SO 2 + KMnO 4 + H 2 O → K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 SO 4 . Tổng hệ số (là các số nguyên tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng trên bằng A. 13. B. 14. C. 12. D. 11. II. TỰ LUẬN Bài 1. (3,5 điểm) Hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M (hóa trị không đổi) có tỷ lệ mol trong hỗn hợp tương ứng là 1:2. Cho 10,4 gam hỗn hợp A tác MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2010- 2011-04-15 MÔN HÓA LỚP 10 BAN TỰ NHIÊN Mã đề 101: Cấp độ Tên Chủ đề Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Cộng Cấp độ thấp Cấp độ cao TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL Halogen Trạng thái tự nhiên, điều chế HX Nhận biết, tính chất hóa học của HCl Tính chất hóa học của brom,iot Xác định chất dư, tính lượng chát tham gia và sản phẩm Số câu Số điểm tỉ lệ % Số câu2 Câu1,2 Số điểm : 0,625 Số câu2 câu3,13 Số điểm 0,625 Số câu1 Câu 1a Số điểm 0,5 Số câu2 câu4,12 Số điểm 0,625 Số câu7 2.375… điểm = 23,75% Oxi- lưu huỳnh Tính chất hóa học ,ứng dụng, môi trường của oxi, lưu huỳnh Tính khử của SO 2 , H 2 S Tính chất hóa học của O 3 ,SO 2 Xác định chất dư, tính lượng chát tham gia và sản phẩm Tính chất hóa học của H 2 SO 4 Số câu Số điểm tỉ lệ % Số câu4 Câu5,7,9,1 6 Số điểm 1,25điểm Số câu2 Câu6,8 Số điểm 0,625 Số câu câu1a,b Số điểm 1,5điểm Số câu2 Câu10,1 1 Số điểm 0,625 Sốcâu2 Câu 2,3 Sốđiểm 3điểm Số câu10 7điểm = 70% Tốc độ phản ứng,cân bằng hóa học Tốc độ phản ứng cân bằng hóa học Số câu Số điểm tỉ lệ % Số câu1 Câu15 Số điểm 0,3125 Số câu1 Câu 16 Số điểm 0,3125 Số câu2 0,625điểm =6,25% Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ % Số câu 7 Số điểm 2,1825 21,825 % Số câu 6 Số điểm 3,5625 35,625 % Số câu 7 Số điểm 4,255 42,55 % Số câu 19 Số điểm 10 SỞ GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO BÌNH ĐỊNH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II (2010-2011) TRƯỜNG THPT SỐ I PHÙ MỸ Môn: HÓA HỌC 10-KHTN Họ và tên:…………………… …….Lớp10A Thời gian: : 45 phút MÃ ĐỀ:101 I.PHẦN TRẮC NGHIỆM: (5 điểm) Hãy chọn đáp án đúng rồi điền vào bảng sau: Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 Đ/a Câu 1:Điều chế HX (X là halogen) người ta không thể dùng phản ứng nào trong các phản ứng sau: A. KBr + H 2 SO 4 đặc → B. KCl + H 2 SO 4 đặc → C. CaF 2 + H 2 SO 4 đặc → D. H 2 + Cl 2 → Câu 2: Nhận xét nào sau đây về nhóm halogen là không đúng : A. Đơn chất dạng phân tử X 2 . B. Tác dụng với kim loại mạnh → muối halogenua. C.Tác dụng với hiddro → khí hiđrohalogenua . D.Trong tự nhiên,tồn tại chủ yếu dưới dạng đơn chất. Câu 3:Có bốn lọ mất nhãn đựng các dung dịch riêng biệt: NaF , NaCl ,NaBr ,NaI .Hóa chất nào sau đây nhận biết được từng dung dịch trên? A. CuSO 4 B.SiO 2 C.AgNO 3 D.Khí O 3 Câu 4:Đổ dung dịch chứa 2 gam HBr vào dung dịch chứa 2 gam NaOH. Nhúng giấy quì tím vào dung dịch thu được thì giấy quì chuyển sang màu gì? A.Màu đỏ. B.Màu xanh . C.Không đổi màu D.Không xác định được. Câu 5 :Dãy các chất nào sau đây vừa có tính khử ,vừa có tính oxihóa ? A. SO 2 , H 2 O 2 ,S ,Cl 2 B. SO 2 ,H 2 O 2 ,S ,KMnO 4 C. SO 2 ,S ,K 2 Cr 2 O 7 , H 2 O 2 D. SO 2 ,O 3 ,S ,Cl 2 Câu 6 :Hãy chọn hệ số đúng của chất oxihoá và chất khử trong phản ứng sau: SO 2 + KMnO 4 + H 2 O → K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 SO 4 A. 3 và 5 B.2 và 5 C. 5 và 2 D. 5và3 Câu 7: Cho một mẫu đồng kim loại vào dung dịch axit sunfuric đặc, đun nóng.Hiện tượng quan sát được là A.dung dịch có màu xanh, có khí không màu thoát ra. B.không có hiện tượng gì. C.dung dịch trong suốt , có khí không màu thoát ra. D. dung dịch có màu xanh, không có khí thoát ra. Câu 8: Cho dãy các chất sau:H 2 S ,S ,SO 2 ,H 2 SO 4 .Chất nào có tính khử mạnh nhất. A. S B. H 2 SO 4 C. H 2 S D. SO 2 Câu 9 : Lưu huỳnh đioxit có ứng dụng nào sau đây? A. Sản xuất axit sunfuric B. Tẩy trắng giấy ,bột giấy C.Chống nấm mốc cho lương thực,thực phẩm SỞ GD-ĐT BÌNH ĐỊNH TRƯỜNG THPT SỐ 1 TUY PHƯỚC ĐỀ THI CHÍNH THỨC - LỚP : 10 CTNC MÔN THI: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian giao đề Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn. Cho Ba = 137; Ca = 40; Mn = 55; Mg = 24; Fe = 56; Na = 23; Cu = 64; S = 32; O =16; C = 12; H = 1; Cl = 35,5; Br = 80; I = 127; F = 19 Noäi dung ñeà soá : 001 I. TRẮC NGHIỆM (5 điểm; 22 phút) 1). Dẫn 6,72 lit khí SO 2 (đktc) vào 200ml ddBa(OH) 2 1M. Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. Nồng độ chất tan thu được sau phản ứng là A). Ba(HSO 3 ) 2 : 0,5M B). BaSO 3 : 1,5M C). Ba(HSO 3 ) 2 : 1M D). Ba(HSO 3 ) 2 : 0,5M; BaSO 3 : 0,5M 2). Người ta điều chế oxi trong phòng thí nghiệm bằng cách nào sau đây? A). Nhiệt phân KClO 3 với xúc tác MnO 2 B). Điện phân nước C). Điện phân dung dịch NaOH D). Chưng cất phân đoạn không khí lỏng 3). 3,45 gam Na tác dụng vừa đủ với một halogen thu được 8,775 gam muối. Halogen đó là A). I 2 B). F 2 C). Br 2 D). Cl 2 4). Cho các chất: Cl 2 (1), I 2 (2), F 2 (3), Br 2 (4). Dãy nào sau đây được sắp xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa A). (1) > (2) > (3) > (4) B). (3) > (1) > (4) > (2) C). (1) > (4) > (3) > (2) D). (1) > (3) > (2) > (4) 5). Cho cân bằng sau: 2 2 3 ( ) 3 ( ) 2 ( ), 0N k H k NH k H+ ∆ <ƒ . Thay đổi nào sau đây không làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận A). Giảm nồng độ H 2 B). Giảm nồng độ NH 3 C). Tăng áp suất của hệ D). Giảm nhiệt độ hệ 6). Cho phản ứng sau: Các chất phản ứng → các chất sản phẩm. Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói trên là: A). nồng độ các chất phản ứng B). nhiệt độ C). chất xúc tác D). nồng độ các chất sản phẩm 7). Cho V lit khí H 2 S (đktc) vào 300mlddCa(OH) 2 1M (lấy dư) thu được 10,8 gam muối. Giá trị của V là A). 1,12 lit B). 4,48 lit C). 3,36 lít D). 6,72 lit 8). Sẽ quan sát được hiện tượng gì khi ta thêm dần dần nước clo vào dung dịch KI có chứa sẵn một ít hồ tinh bột ? A). Dung dịch chuyển sang màu vàng B). Dung dịch có màu xanh đặc trưng C). Có hơi màu tím bay lên D). không có hiện tượng gì 9). Cho hỗn hợp hai muối FeCO 3 và CaCO 3 tan trong dung dịch HCl vừa đủ, tạo ra 2,24 lit khí (đktc). Số mol HCl tiêu tốn hết là: A). 0,15 mol B). 0,2 mol C). 0,1 mol D). 0,3 mol 10). Trong dung dịch nước clo có chứa các chất nào sau đây: A). Cl 2 và H 2 O B). HCl và Cl 2 C). HCl, HClO, Cl 2 và H 2 O D). HCl, HClO, Cl 2 11). Oxit của lưu huỳnh thuộc loại nào? A). Oxit axit B). Oxit bazơ C). Oxit không tạo muối D). Oxit lưỡng tính 12). Dung dịch HBr (không màu) để lâu trong không khí sẽ A). Chuyển sang màu hồng B). Chuyển sang màu vàng nâu C). Không đổi màu D). Chuyển sang màu tím 13). Cho phản ứng: CO (k) + H 2 O (k) ƒ CO 2(k) + H 2(k) Biết K C của phản ứng là 1 và nồng độ ban đầu của CO và H 2 O tương ứng là 0,1 mol/l và 0,4 mol/l. Nồng độ cân bằng (mol/l) của CO và H 2 O tương ứng là: A). 0,02 và 0,08 B). 0,05 và 0,35 C). 0,08 và 0,08 D). 0,02 và 0,32 14). Phản ứng nào sau đây không thể xảy ra? A). SO 2 + dd NaOH B). SO 2 + dd nước clo C). SO 2 + dd BaCl 2 D). SO 2 + dd H 2 S 15). Trong sản xuất H 2 SO 4 trong công nghiệp người ta cho khí SO 3 hấp thụ vào: A). H 2 SO 4 đặc để tạo oleum B). H 2 O 2 C). H 2 O D). dung dịch H 2 SO 4 loãng II. TỰ LUẬN (5 điểm; 23 phút) Câu 16: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện nếu có) H 2 SO 4 (1) → SO 2 (2) → S (3) → H 2 S (4) → H 2 SO 4 Câu 17: Hỗn hợp A gồm Cu, Fe. Cho m gam A vào ddH 2 SO 4 loãng dư thu được 4,48 lit khí (đktc). Cũng m gam A cho vào ddH 2 SO 4 đặc, nóng, lấy dư 10% so lượng cần thiết được 10,08 lít khí SO 2 (đktc). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra b. Tính thành phần % khối lượng các chất trong A c. Tính khối lượng FeS 2 cần thiết để tạo ra được lượng axit đặc trên biết quá trình sản xuất hao hụt 20%. Hết Thí ... CaO + CO2 Chất tham gia phản ứng là: A CaCO3; B CaO; C CO2; D CaO CO2 Câu 9: Cho phương trình hóa học sau: 2Mg + O2 2MgO Tỉ lệ số phân tử chất phản ứng là: A 2: 1 :2; B 1:1 :2 ; C 1 :2: 1; D 2: 2:1 Câu... 10: Hãy chọn phương trình hóa học phương trình hóa học sau: A Al + O2 Al2O3; B 2Al + O2 Al2O3; C Al4 + 3O2 2Al2O3; D 4Al + 3O2 2Al2O3 Câu 11: Trong môt phản ứng hóa học chất phản ứng sản phẩm phản... 13 (2. 0đ) Cho sơ đồ phản ứng sau: a Na + O2 > Na2O b P2O5 + H2O > H3PO4 Hãy lập phương trình hoá học cho biết tỉ lệ số phân tử chất, cặp chất phản ứng Câu 14 (2. 0đ) Canxi cacbonat (CaCO3) thành