MÔN HÓA Câu 1: Thế nào là phản ứng hóa hợp ? Viết PTHH minh họa ? - phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới sinh ra từ hai hay nhiều chất ban đầu . - 4P + 5O 2 t o 2P 2 O 5 - 3Fe + 2O 2 t o Fe 3 O 4 Câu 2: Thế nào là phản ứng thế ? Viết phương trình hóa học minh họa ? - Phản ứng thế là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất. - Zn + 2HCl t o ZnCl 2 + H 2  - Fe + H 2 SO 4 t o FeSO 4 + H 2  Câu 3: Thế nào là phản ứng oxi hóa – khử ? Viết phương trình hóa học ? - Phản ứng oxi – hóa khử là phản ứng hóa học trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử. Sự oxi hóaH 2 - CuO + H 2 t o Cu + H 2 O Chất oxi hóa chất khử Sự khử CuO Câu 4: Thế nào phản ứng phân hủy ? Viết phương trình hóa học ? - Phản ứng phân hủy là phản ứng là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới. - CaCO 3 t o CaO + CO 2  - 2KClO 3 t o 2KCl + 3O 2  Câu 5: Hãy viết công thức tính nồng độ % của dung dịch ? Nêu ý nghĩa của từng đại lượng ? - Công thức tính nồng độ phần trăm của dung dịch: C% = %100x mdd mct . - Trong đó C% : Nồng độ phần trăm. mct: Khối lượng chất tan. mdd: Khối lượng dung dịch. Câu 6: Hãy viết công thức tính nồng độ mol ? Nêu ý nghĩa của từng đại lượng ? - Công thức tính nồng độ mol: C M = ( ) lmol V n / - Trong đó: C M : nồng độ mol n: Số mol chất tan V: Thể tích dung dịch, biểu thị bằng lít. Câu 7: Hãy viết sơ đồ phản ứng sau: a. 2H 2 + O 2 t o 2 H 2 O b. 2Na + O 2 t o Na 2 O c. N 2 O 5 + H 2 O t o 2 HNO 3 d. P 2 O 5 + 3H 2 O t o 2H 3 PO 4 e. 2HgO t o 2Hg + O 2 f. 2Fe (OH) 3 t o Fe 2 O 3 + 3 H 2 O g. Na 2 CO 3 + CaCl 2 t o CaCO 3 + 2NaCl h. 2Al (OH) 3 + 3H 2 SO 4 Al 2 (so4)3 + 6H 2 O Câu 8: Trình bày tính chất hóa học của H 2 O ? Viết phương trình hóa học minh họa ? - Tác dụng với kim loại. PT : 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2  - Tác dụng với một số oxit bazơ. PT : CaO + H 2 O Ca(OH) 2 - Tác dụng với một số oxit acid. PT : P 2 O 5 + 3 H 2 O 2H 3 PO 4. Câu 9: Trình bày tính chất hóa học của O 2 ? Viết phương trình hóa học minh họa ? - Tác dụng với phi kim. a. Với lưu huỳnh: S (r) + O 2 (k) SO 2 (k) b. Với photpho: 4P (r) + 5O 2 (k) 2P 2 O 5 - Tác dụng với kim loại : 3Fe (r) + 2O 2 (k) Fe 3 O 4 Câu 10: Trình bày tính chất hóa học của H 2 ? Viết phương trình hóa học minh họa ? - Tác dụng với oxi: 2H 2 + O 2 t o 2 H 2 O - Tác dụng với đồng oxit: H 2 + CuO t o H 2 O + Cu Câu 11: Hãy kể tên các cách thu khí H 2 trong phòng thí nghiệm ? Giải tích cách làm trên ? - Cách thu khí H 2 trong phòng thí nghiệm: Đẩy không khí, vì H 2 nhẹ hơn không khí. Đẩy nước, vì H 2 ít tan trong nước. Câu 12: Hãy phân loại các hợp chất sau : CaO ; P 2 O 5 ; H 2 SO 4 ; NaCl ; CuSO 4 ; NaOH ; HNO 3 ; Ca(OH) 2 ; Ca 3 (PO4) 2 . - Oxit: CaO ; P 2 O 5 - Acid: H 2 SO4 ; HNO 3 - Bazơ: Ca(OH) 2 ; NaOH - Muối: CuSO 4 ; Ca 3 (PO4) 2 ; NaCl Câu 13: a. Đọc tên những chất có cộng thức hóa học ghi dưới đây: HCl; H 2 SO 4 ; H 2 SO 3 ; Fe(OH) 3 ; NaOH ; Ba(NO 3 ) 2 ; NaCl. - Axitclohidric; Axitsunfuaric; Axitsunfuarơ; Sắt (III) hidroxit; Natrihidroxit; Barionitrat; Natrilorua. b. Viết công thức hóa học của những muối có tên gọi dưới đây: đồng (II) clorua; kẽm sunfat; sắt (II)sunfat; natri sunfat; natri sunfit; kẻm clorua. - CuCl 2 ; ZnSO 4 ; Fe 2 (SO 4 ) 3 ; Na 2 SO 4 ; Na 2 SO 3; ZnCl 2. Câu 14: Nêu ứng dụng của H 2 , O 2 và H 2 O. - H 2 : Dùng làm nhiên liệu cho động cơ tên lửa, nhiên liệu xe ôtô. Nguồn nguyên liệu sản xuất amoniac, axit và nhiều hợp chất hữu cơ,… - O 2 : Cần cho sự hô hấp của con người và động vật, cần để đốt nhiên liệu trong đời sống và sản xuất. - H 2 O: Hòa tan chất dinh dưỡng cần thiết cho cơ thể, Nguyn Thanh Phng GV trng THPT CU QUAN Bi toỏn v phn ng tỏch ankan Cn H2n+2 dư +O2 C H + H2 CO +Ca(OH)2 t0 ,xt hỗn hợp S n 2n Dng 1: Ankan T : Cn H2n+2 Cn H2n-2 + 2H2 H2O Ca H 2a+2 + Cb H2b Bi toỏn cú th yờu cu tớnh s yu t sau: -V, n, m ankan ban u hoc hn hp sau phn ng -Hiu sut phn ng tỏch ankan, tỡm cụng thc phõn t ankan -Th tớch O2 cn dựng t chỏy T hoc S -Tng lng CO2 v H2O -Khi lng kt ta to thnh, lng dung dch Ca(OH)2 tng hoc gim, Phng phỏp gii: ỏp dng LBTKL v phõn tớch h s ca phn ng ỏp dng V ankan sản phẩm =2 V ankan pứ *Dng toỏn tỏch (crackinh) ankan thng gp l 1Vankan p 2Vankan sn phm hay *Nu cha bit t l thỡ gi s: V ankan sản phẩm = ( = 2, 3, ) V ankan pứ Sau ú ỏp dng LBTKL gii bỡnh thng hoc rỳt biu thc: H% = Mt ( - 1).100 ( - 1) M s (3) Vớ d 1: Crackinh 560 lớt butan, xy ng thi cỏc phn ng: C4H10 C4H8 + H2 (1) C4H10 CH4 + C3H6 (2) C4H10 C2H6 + C2H4 (3) Sau phn ng thu c 896 lớt hn hp khớ X Th tớch C4H10 cú hn hp X l (cỏc th tớch khớ o cựng iu kin) A 336 lớt B 168 lớt C 280 lớt D 224 lớt Nguyn Thanh Phng -V(C4H10 p)=Vs Vt =896 560 =336 (l) GV trng THPT CU QUAN -V(C4H10)=Vankan d=Vt Vankan p=560 336 =224 (l) D Vớ d 2: Cho 40 lớt n-butan qua xỳc tỏc nung núng 5000C thu c 56 lớt hn hp X gm H2, CH4, C2H4, C2H6, C3H6, C4H8 v mt phn n-butan cha phn ng (cỏc th tớch khớ o cựng iu kin nhit v ỏp sut) Gi s ch cú cỏc phn ng to cỏc sn phm trờn a.Hiu sut phn ng to hn hp X l A 40% B 20% C 80% D 20% b t chỏy hon hon ton hn hp X cn V(lớt) O2 ( cựng iu kin nhit v ỏp sut) Giỏ tr ca V l A 250 B 260 C 448 D 672 a Da vo sn phm to thnh ta thy: -1Vankan p 2Vsn phm -Vankan p =Vs Vt =16 Kt qu: H%= 16 100 40% A (hay H%= ( 56 1).100 40% ) 40 40 b t chỏy X cng nh t chỏy ht C4H10 ban u O 4CO2 5H2O C4H10 Bo ton O: VO 40.4.2 40.5 260(l ) B 2 Vớ d 3: Crackinh V lớt butan thu c hn hp X ch gm cỏc ankan v anken T hi ca X so vi hiro bng 21,75 Hiu sut phn ng crackinh butan l A 33,33% B 25% C 75% D 66,67% -Phõn tớch bi toỏn thỡ 1Vankan p2Vsn phm nt Mt =ns Ms nt Ms n 21,75.2 t ns Mt ns 58 nt ns Ta cú t l s mol l hng s nờn kt qu khụng ph thuc vo s mol trc v sau Vy chn nt=3 (mol) v ns=4 (mol) nbutan p=4-3=1 mol Kt qu: H%= 100 33,33% A ( H%= ( 58 1).100 33,33%) 21,75.2 Nguyn Thanh Phng GV trng THPT CU QUAN Vớ d 4: Nhit phõn mờtan thu c hn hp gm C2H2, CH4 v H2 T hi hn hp khớ so vi H2 bng Hiu sut phn ng nhit phõn ? A 50% -LBTKL: B 60% C 70% D 80% nt 5.2 n t chn nt=5 mol v ns=8 mol nmờtan p =3 mol ns 16 ns Kt qu: H%= ( 1).100 60% B ( H%= ( 16 1).100 60%) 5.2 Cú th ỏp dng (2) Vmờtan p=Vhh sau p - V mờtan trc p Vớ d 5: Khi crackinh hon ton mt th tớch ankan X thu c ba th tớch hn hp Y (cỏc th tớch khớ o cựng iu kin nhit v ỏp sut); t ca Y so vi H2 bng 12 Cụng thc phõn t ca X l A C6H14 B C3H8 C C4H10 Cỏc th tớch khớ o cựng iu kin nhit v ỏp sut nờn D C5H12 nt V t ns Vs 12.2 Mt 72 CTPT ankan l C5H12 D Mt p dng LBTKL Vớ d 6: un núng 11,6 gam butan mt thi gian, thu c hn hp X gm H2, CH4, C2H6, C4H8, C3H6, C2H4, C4H10 t chỏy hon ton X ri cho sn phm chỏy hp th ht vo bỡnh ng dung dch Ca(OH)2 d, thy lng bỡnh tng thờm m gam Giỏ tr ca m l A 35,2 B 53,2 C 80,0 D 18,0 Khi ú t chỏy hn hp X cng nh t chỏy 11,6 gam butan ban u S mol C4H10= 0,2 mol Bo ton C v H: m=0,2.4.44+ [(0,2.10):2].18=53,2 gamB Vớ d 7: Hn hp khớ X etan v propan cú t so vi H2 bng 20,25 c nung bỡnh vi cht xỳc tỏc thc hin phn ng hiro hoỏ Sau mt thi gian thu c hn hp khớ Y cú t so vi H2 bng 16,2 gm cỏc ankan, anken v hiro Bit tc phn ng ca etan v propan l nh Hiu sut phn ng hiro hoỏ l A 25% B 30% C 40% D 50% Nguyn Thanh Phng xt ,t C2H4 + H2 C2H6 GV trng THPT CU QUAN xt ,t xt ,t C3H6 + H2 v C3H8 C2H4 + CH4 C3H8 0 Bi ny cng thuc dng 1Vhh ankan p 2Vhh sn phm Do hiu sut phn ng tỏch nh nờn nt n 0,8 16,2 t ns 20,25 ns Chn nt=0,8 mol v ns=1 mol nx p=0,2 mol H%= 0,2 100 25% A 0,8 (H%= ( 20,25 1).100 =25%) 16,2 Vớ d 8: Crackinh mt ankan thu c hn hp khớ cú t hi so vi H2 bng 19,565 Bit hiu sut ca phn ng crackinh l 84% Ankan em crackinh l A butan B hexan Bi ny cha bit t l Vankan sản phẩm Vankan pứ C pentan .Theo bi thỡ Vankan pứ Vankan trước pứ D propan =0,84 Chn Vankan trc p = 1Vankan p=0,84 Vankan d=1 0,84 = 0,16 mol Gi s Vsn phm= .Vankan p (=2,3,4)Vhh sau p = .0,84 + 0,16 p dng (1): Mt 72 ankan : Pen tan C 19,565.2 vi 0,84 0,16 Mt Mt 105(loại) Cú th gi s nh = p dng (2): ( Mankan 1).100 84 Mankan72 19,565.2 Vớ d 9: Nhit phõn 8,8 gam propan thu c hn hp khớ A gm H2, CH4, C2H4, C3H6 v mt phn propan cha phn ng Bit rng cú 90% C3H8 tham gia phn ng nhit phõn T hi ca hn hp X so vi hiro cú giỏ tr l A 11,58 B 15,68 C 22,00 D 24,44 Phõn tớch sn phm thỡ 1Vankan p2Vsn phm Cỏch 1: npropan trc p=0,2npropan p=0,2.90%=0,18npropan d=0,02 mol nhh sau p=0,2+0,18=2.0,18+0,02=0,38 moldX/H2=[(8,8:0,38):2]11,58A Cỏch 2:p dng (2) ( 44 1).100 90 M s d X / H2 Ms Nguyn Thanh Phng GV trng THPT CU QUAN Dng 2: Ankan d Ankan xt, to Anken sp Anken Ankan d Ankan sp Ankin Ankan sp H2 Ankin sp Bỡnh Br2 H2 i vi bi toỏn dng ny thỡ da vo sn phm ...Book.Key.To – Download Ebook Fr ee !!! 10 PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC Book.Key.To – Download Ebook Fr ee !!!  2 Phương pháp 1 ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢN G Nguyên tắc của phương pháp này khá đơn giản, dựa vào định luật bảo toàn khối lượng: “Tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng các chất tạo thành trong phản ứng”. Cần lưu ý là: không tính khối lượng của phần không tham gia phản ứng cũng như phần chất có sẵn, ví dụ nước có sẵn trong dung dịch. Khi cô cạn dung dịch thì khối lượng muối thu được bằng tổng khối lượng các cation kim loại và anion gốc axit. Ví dụ 1: Hỗn hợp X gồm Fe, FeO và Fe 2 O 3 . Cho một luồng CO đi qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X nung nóng. Sau khi kết thúc thí nghiệm thu được 64 gam chất rắn A trong ống sứ và 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so với H 2 là 20,4. Tính giá trị m. A. 105,6 gam. B. 35,2 gam. C. 70,4 gam. D. 140,8 gam. Hướng dẫn giải Các phản ứng khử sắt oxit có thể có: t o 3Fe 2 O 3 + CO Fe 3 O 4 + CO   2Fe 3 O 4 + CO 2 (1)  t o  3FeO + CO (2) t o FeO + CO   Fe + CO 2 (3) Như vậy chất rắn A có thể gồm 3 chất Fe, FeO, Fe 3 O 4 hoặc ít hơn, điều đó không quan trọng và việc cân bằng các phương trình trên cũng không cần thiết, quan trọng là số mol CO phản ứng bao giờ cũng bằng số mol CO 2 tạo thành. n  11, 2  0, 5 mol. B 22,5 Gọi x là số mol của CO 2 ta có phương trình về khối lượng của B: 44x + 28(0,5  x) = 0,5 20,4 2 =  20,4 nhận được x = 0,4 mol và đó cũng chính là số mol CO tham gia phản ứng. Theo ĐLBTKL ta có: m X + m CO = m A + m CO 2  m = 64 + 0,4 44  0,4  28 = 70,4 gam. (Đáp án C) Ví dụ 2: Đun 132,8 gam hỗn hợp 3 rượu no, đơn chức với H 2 SO 4 đặc ở 140 o C thu được hỗn hợp các ete có số mol bằng nhau và có khối lượng là 111,2 gam. Số mol của mỗi ete trong hỗn hợp là bao nhiêu? A. 0,1 mol. B. 0,15 mol. C. 0,4 mol. D. 0,2 mol. Hướng dẫn giải 2 2 3 2 2   Ta biết rằng cứ 3 loại rượu tách nước ở điều kiện H 2 SO 4 đặc, 140 o C thì tạo thành 6 loại ete và tách ra 6 phân tử H 2 O. Theo ĐLBTKL ta có m H O  m rî u  m ete  132,8  11, 2  21, 6 gam  n H 2 O  21, 6  1, 2 mol. 18 Mặt khác cứ hai phân tử rượu thì tạo ra một phân tử ete và một phân tử H 2 O do đó số mol H 2 O luôn bằng số mol ete, suy ra số mol mỗi ete là 1, 2  0, 2 mol. (Đáp án D) 6 Nhận xét: Chúng ta không cần viết 6 phương trình phản ứng từ rượu tách nước tạo thành 6 ete, cũng không cần tìm CTPT của các rượu và các ete trên. Nếu các bạn xa đà vào việc viết phương trình phản ứng và đặt ẩn số mol các ete để tính toán thì không những không giải được mà còn tốn quá nhiều thời gian. Ví dụ 3: Cho 12 gam hỗn hợp hai kim loại Fe, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO 3 63%. Sau phản ứng thu được dung dịch A và 11,2 lít khí NO 2 duy nhất (đktc). Tính nồng độ % các chất có trong dung dịch A. A. 36,66% và 28,48%. B. 27,19% và 21,12%. C. 27,19% và 72,81%.D. 78,88% và 21,12%. Hướng dẫn giải Fe + 6HNO 3  Fe(NO 3 ) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O Cu + 4HNO 3  Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O n NO  0, 5 mol  n HNO  2n NO  1 mol. Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:    m 2 d mu èi m 2 h k.l o¹i m 2 d HNO 3 m NO  12  1  6 3 100  46  0,5  89 gam. 63 Đặt n Fe = x mol, n Cu = y mol ta có:  56x  64y  12  3x  2y  0,5  x  0,1   y  0,1  % m % m Fe ( NO 3 ) 3 Cu ( NO 3 ) 2  0,1 242 >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 1/13 TRƯỜNG THPT CHUYÊN NGUYỄN HUỆ ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN THỨ 3 Môn: Hóa học Thời gian làm bài: 90 phút; (50 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 132 Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: H: 1; Li: 7; C: 12; N: 14; O: 16; Na: 23;Mg: 24;Al: 27; S: 32; Cl: 35,5; K: 39; Ca:40; Mn: 55; Fe: 56; Cu: 64; Zn: 65;Br: 80; Ba: 137; Ag: 108;Cs: 133 Câu 1: Hoà tan hỗn hợp X gồm Cu và Fe 2 O 3 trong 400 ml dung dịch HCl a mol/lít được dung dịch Y và còn lại 1 gam đồng không tan. Nhúng thanh Mg vào dung dịch Y, sau khi phản ứng xong, nhấc thanh Mg ra thấy khối lượng tăng 4 gam so với ban đầu và có 1,12 lít khí H 2 (đktc) bay ra.(Giả thiết toàn bộ lượng kim loại thoát ra đều bám vào thanh Mg). Khối lượng của Cu trong X và giá trị của a là: A. 4,2g và a = 1M. B. 4,8g và 2M. C. 1,0g và a = 1M D. 3,2g và 2M. Câu 2: Loại phản ứng hoá học nào sau đây luôn là phản ứng oxi hoá – khử? A. Phản ứng trao đổi. B. Phản ứng hoá hợp. C. Phản ứng thế. D. Phản ứng phân huỷ. Câu 3: Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na 2 O và BaO. Hòa tan hoàn toàn 21,9 gam X vào nước, thu được 1,12 lít khí H 2 (đktc) và dung dịch Y, trong đó có 5,6 gam NaOH. Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí CO 2 (đktc) vào Y, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là: A. 39,40. B. 23,64. C. 15,76. D. 21,92. Câu 4: Chọn câu phát biểu đúng về chất béo : (1) Chất béo là trieste của glixerol với axit béo. (2) Chất béo rắn thường không tan trong nước và nặng hơn nước. (3) Dầu thực vật là một loại chất béo trong đó có chứa chủ yếu các gốc axit béo không no. (4) Các loại dầu thực vật và đầu bôi trơn đều không tan trong nước nhưng tan trong các dung dịch axit. (5) Các chất béo đều tan trong các dung dịch kiềm khi đun nóng A. 1 , 2 , 3 B. 1 , 2 , 3 , 5 C. 1 , 3 , 4 D. 1 , 3 , 5 Câu 5: Cho sơ đồ phản ứng: Al 2 (SO 4 ) 3  X  Y. Cặp chất X, Y nào không thỏa mãn sơ đồ trên?( biết mỗi mũi tên là một phản ứng) A. Al 2 O 3 và Al(OH) 3 . B. Al(OH) 3 và NaAlO 2 . C. Al(OH) 3 và Al 2 O 3 . D. NaAlO 2 và Al(OH) 3 . Câu 6: Sắp xếp các chất sau theo thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần: C 2 H 5 OH, CH 3 CHO, C 6 H 5 OH, H 2 O, CH 3 COOH: A. C 2 H 5 OH, CH 3 CHO, C 6 H 5 OH, H 2 O, CH 3 COOH B. C 2 H 5 OH, CH 3 CHO, C 6 H 5 OH, CH 3 COOH, H 2 O C. CH 3 CHO, C 2 H 5 OH, H 2 O, CH 3 COOH, C 6 H 5 OH D. CH 3 CHO, C 2 H 5 OH, C 6 H 5 OH, H 2 O, CH 3 COOH Câu 7: Dãy các kim loại nào sau đây có thể được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy muối clorua? A. Al, Ba, Na B. Na, Ba, Mg C. Al, Mg, Fe D. Al, Mg, Na Câu 8: X là một loại phân bón hoá học. Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng có khí thoát ra. Nếu cho X vào dung dịch H 2 SO 4 loãng sau đó thêm bột Cu vào thấy có khí không màu hoá nâu trong không khí thoát ra. X là A. NH 4 NO 3 . B. (NH 2 ) 2 CO. C. NaNO 3 . D. (NH 4 ) 2 SO 4 . Câu 9: Cho hỗn hợp gồm 0,14 mol Mg và 0,01 mol MgO phản ứng vừa đủ với dung dịch HNO 3 thu được 0,448 lít (đktc) khí nitơ và dung dịch X. Khối lượng muối trong X là: A. 23 gam. B. 24,5 gam. C. 22,2 gam. D. 20,8 gam. Câu 10: Đun 24,44 gam hỗn hợp anlyl clorua và etyl bromua với dung dịch NaOH dư, sau phản ứng hoàn toàn axit hóa bằng HNO 3 rồi cho dung dịch AgNO 3 dư vào thu được 43,54 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của anlyl clorua trong hỗn hợp gần với giá trị nào nhất: A. 90% B. 38% C. 65% D. 56% Câu 11: Cho 13,2 g este đơn chức no E tác dụng hết với 150 ml dung dịch NaOH 1M thu được 12,3 g muối. Xác định E: A. HCOOCH 3 B. CH 3 COOCH 3 C. HCOOC 2 H 5 D. CH 3 -COOC 2 H 5 Câu 12: Nhỏ từ từ 3 V 1 ml dung dịch Ba(OH) 2 (dd X) vào V 1 ml dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 (dd Y) thì phản ứng vừa đủ và ta thu được kết tủa lớn nhất là m gam. Nếu trộn V 2 ml dung dịch X ở ĐỀ ÔN THI TỐT NGHIỆP THPT Đề 3 Thời gian : 60 phút Mã đề 456 Câu 1: Thủy phân hoàn toàn một este có công thức phân tử là C 4 H 8 O 2 trong dung dịch NaOH thu được hỗn hợp 2 chất hữu cơ X và Y trong đó Y có tỉ khối hơi so với H 2 bằng 23. Tên của este đó là: A. metyl axetat B. metyl propionat C. propyl fomiat D. etyl axetat Câu 2: Cho hỗn hợp ( Ag, Fe, Cu) . Hóa chất có thể sử dụng để tách Ag ra khỏi hỗn hợp là: A. Dung dịch HNO 3 loãng B. Dung dịch H 2 SO 4 loãng C. dung dịch HCl D. Dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 Câu 3: Dãy gồm các chất được xếp theo chiều tăng dần lực bazơ từ trái sang phải là A. CH 3 NH 2 , NH 3 , C 6 H 5 NH 2 . B. NH 3 , C 6 H 5 NH 2 , CH 3 NH 2 . C. C 6 H 5 NH 2 , NH 3 , CH 3 NH 2 . D. CH 3 NH 2 , C 6 H 5 NH 2 , NH 3 . Câu 4: X là một este no, đơn chức có tỉ khối so với metan = 5,5. Nếu đun 2,2gam este X với dung dịch NaOH dư thu được 2,05 gam muối. Công thức của X là: A. C 2 H 5 COOCH 3 B. HCOOCH 2 CH 2 CH 3 C. HCOOCH(CH 3 ) 2 D. CH 3 COOC 2 H 5 Câu 5: Cấu hình electron của + 352 24 Cr là: A. [Ar]3d 3 B. [Ar]3d 5 4s 1 C. [Ar]3d 4 D. [Ar]3d 5 Câu 6: Hòa tan hết cùng một Fe trong dung dịch H 2 SO 4 loãng (1) và H 2 SO 4 đặc nóng (2) thì thể tích khí sinh ra trong cùng điều kiện là: A. (1) bằng (2) B. (1) gấp đôi (2) C. (2) gẩp rưỡi (1) D. (2) gấp ba (1) Câu 7: Cặp gồm các polisaccarit là: A. Tinh bột và xenlulozơ B. Fructozơ và Mantozơ C. Saccarozơ và mantozơ D. Glucozơ và Fructozơ Câu 8: Nhóm kim loại nào sau đây bị thụ động bởi HNO 3 đặc nguội, H 2 SO 4 đặc nguội? A. Al, Cu, Ag B. Al, Fe, Cr C. Fe, Al, Cu D. Zn, Fe, Al Câu 9: Cho 3,1gam hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm ở hai chu kì liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn tác dụng hết với nước thu được 1,12 lít H 2 ở đktc và dung dịch kiềm? Tên hai kim loại là: A. Li , Na B. Na , K C. Rb , Cs D. K , Rb Câu 10: Trong các phát biểu: (1) Al là kim loại lưỡng tính ; (2) Al 2 O 3 là hợp chất lưỡng tính (3) Al(OH) 3 là hiđroxit lưỡng tính ; (4) AlCl 3 là muối có tính chất lưỡng tính Số phát biểu đúng là: A. 2 B. 3 C. 4 D. 1 Câu 11: Cho 2,52g một kim loại tác dụng hết với dd H 2 SO 4 loãng , thu được 6,84 gam muối sunphát . Kim loại đó là: A. Al B. Zn C. Mg D. Fe Câu 12: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Tinh bột → X → Y → axit axetic. X , Y lần lượt là A. ancol etylic, anđehit axetic. B. glucozơ, etyl axetat. C. glucozơ, ancol etylic. D. glucozơ, anđehit axetic. Câu 13: Trong công nghiệp chế tạo ruột phích, người ta thực hiện phản ứng hóa học nào sau đây? A. Cho axetilen tác dụng với dd AgNO 3 /NH 3 B. Cho anđehit fomic tác dụng với dd AgNO 3 /NH 3 C. Cho glucozơ tác dụng với ddAgNO 3 /NH 3 D. axit fomic tác dụng với ddAgNO 3 /NH 3 Câu 14: Phương trình nào giải thích sự tạo thành thạch nhũ trong hang động? A. Ca(HCO 3 ) 2 → CaCO 3 + CO 2 + H 2 O B. CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca(HCO 3 ) 2 C. MgCO 3 + CO 2 + H 2 O → Mg(HCO 3 ) 2 D. Ba(HCO 3 ) 2 → BaCO 3 + CO 2 + H 2 O Câu 15: Hiđro hóa hoàn toàn m gam triolein thu được 89 gam tristearin. Giá trị của m là: A. 88,4g B. 88,9g C. 84,8g D. 88,2g Câu 16: Có 3 chất lỏng benzen, anilin, Stiren, đựng trong 3 lọ riêng biệt mất nhãn. Thuốc thử để nhận biết 3 chất lỏng trên là: A. dung dịch Brom B. quỳ tím C. dd AgNO 3 /NH 3 D. dung dịch NaOH Câu 17: Khử hoàn toàn 16 gam Fe 2 O 3 bằng khí CO ở nhiệt độ cao. Khí đi ra sau phản ứng được dẫn vào dung dịch Ca(OH) 2 dư, Khối lượng kết tủa thu được là: A. 30 gam B. 15 gam C. 25gam D. 20 gam Câu 18: Phèn chua có công thức đúng là: A. KAl 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O B. KAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O C. K 2 Al 2 (SO 4 ) 6 .24H 2 O D. wWw.VipLam.Net HểA HC 12 ã ã ã ã ã ã ã ã ã Chng 1: Este Lipit Chng 2: Cacbohidrat Chng 3: Amin Amino axit Protein Chng 4: Polime Vt liu polime Chng 5: i cng v kim lai Chng 6: Kim lai kim Kim lai kim th - Nhụm Chng7: St v mt s kim lai quan trng Chng 8: Phõn bit mt s cht vụ c Chng 9: Húa hc v phỏt trin kinh t, xó hi v mụi trng wWw.VipLam.Net TI LIU LU HNH NI B CHNG I. ESTE - LIPIT A- MT S VN L THUYT CN NM VNG 1. Khỏi nim v dn xut ca axit cacboxylic - Dn xut ca axit cacboxylic l nhng sn phm to thay th nhúm hiroxyl -OH nhúm cacboxyl -COOH bng nguyờn t hay nhúm nguyờn t khỏc: -COOH đ -COZ (vi Z: OR', NH2, OCOR, halogen, ) - Este l dn xut ca axit cacboxylic. Khi thay th nhúm OH nhúm cacboxyl ca axit cacboxylic bng nhúm OR' thỡ c este. - Halogenua axit (quan trng nht l clorua axit RCOCl). to halogenua axit cú th dựng cỏc tỏc nhõn nh PCl5 (photpho pentaclorua), PCl3 (photpho triclorua), COCl2 (photgen), SOCl2 (thionyl clorua), RCOOH + PCl5 đ RCOCl + POCl3 + HCl 3RCOOH + PCl3 đ 3RCOCl + H3PO3 RCOOH + SOCl2 đ RCOCl + SO2 + HCl RCOOH + COCl2 đ RCOCl + CO2 + HCl - Anhirit axit, cú loi: i xng (dng (RCO)2O hoc (ArCO)2O; gi tờn bng cỏch thay t axit bng anhirit (CH3CO)2O l anhirit axetic), v khụng cõn i (sinh t hai axit monocacboxylic khỏc nh CH3CO-O-OCC6H5; gi tờn bng t anhirit cng vi tờn ca hai axit - anhirit axetic benzoic). to thnh anhirit axit cú th s dng nhiu phng phỏp khỏc nh dựng tỏc nhõn hỳt nc P2O5 hay tỏc dng ca nhit, 2. Cụng thc tng quỏt ca este a/ Trng hp n gin: l este khụng cha nhúm chc no khỏc, ta cú cỏc cụng thc nh sau : - To bi axit cacboxylic n chc RCOOH v ancol n chc R'OH: RCOOR'. - To bi axit cacboxylic a chc R(COOH)a v ancol n chc R'OH: R(COOR')a. - To bi axit cacboxylic n chc RCOOH v ancol a chc R'(OH)b: (RCOO)bR'. - To bi axit cacboxylic a chc R(COOH)a v ancol a chc R'(OH)b: Rb(COO)abR'a. Trong ú, R v R' l gc hirocacbon (no, khụng no hoc thm); trng hp c bit, R cú th l H (ú l este ca axit fomic H-COOH). b/ Trng hp phc tp: l trng hp este cũn cha nhúm OH (hiroxi este) hoc este cũn cha nhúm COOH (este - axit) hoc cỏc este vũng ni phõn t Este trng hp ny s phi xột c th m khụng th cú CTTQ chung c. Vớ d vi glixerol v axit axetic cú th cú cỏc hiroxi este nh HOC3H5(OOCCH3)2 hoc (HO) 2C3H5OOCCH3; hoc vi axit oxalic v metanol cú th cú este - axit l HOOC-COOCH3. wWw.VipLam.Net -1- c/ Cụng thc tng quỏt dng phõn t ca este khụng cha nhúm chc khỏc Nờn s dng CTTQ dng Cn H 2n + 2- 2D O 2a (trong ú n l s cacbon phõn t este n 2, nguyờn; D l tng s liờn kt p v s vũng phõn t D 1, nguyờn; a l s nhúm chc este a 1, nguyờn), vit phn ng chỏy hoc thit lp cụng thc theo phn trm lng ca nguyờn t c th. 3. Tớnh cht hoỏ hc ca este a/ Phn ng thu phõn este Tớnh cht hoỏ hc quan trng nht ca este l phn ng thu phõn. S thu phõn este (v c bn, cha xột cỏc trng hp c bit) l : (este) (nc) (axit) (ancol) Thu phõn chớnh l quỏ trỡnh nghch ca ca phn ng este hoỏ. Phn ng thu phõn cú th xy mụi trng axit hoc mụi trng baz. - Phn ng thu phõn mụi trng kim c gi l phn ng x phũng hoỏ. c im ca phn ng thu phõn este: - Phn ng thu phõn este mụi trng axit l phn ng thun nghch. Sn phm ca phn ng iu kin ny luụn cú axit cacboxylic. chuyn dch cõn bng v phớa to axit v ancol, ta dựng lng d nc. - Phn ng thu phõn este khụng nhng thun nghch m cũn rt chm. tng tc phn ng thu phõn ta un núng hn hp phn ng vi vi cht xỳc tỏc axit (H2SO4, HCl). - Phn ng x phũng hoỏ ch xy mt chiu, sn phm thu c luụn cú mui ca axit cacboxylic. (este) (kim) (mui) (ancol, phenol, anehit ) b/ Phn ng ca gc hirocacbon Este khụng no (este ca axit khụng no hoc ancol khụng no) cú kh nng tham gia phn ng cng v phn ng trựng hp õy l tớnh cht liờn kt p quy nh (tng t nh hirocacbon tng ng). Mt s phn ng thuc loi ny cú ng dng quan trng l : - Phn ng chuyn hoỏ du (cht bộo lng) thnh m (cht bộo rn) Ni, t , p (C17H33COO)3C3H5 + 3H2 ắắắđ (C17H35COO)3C3H5 (Triolein) (Tristearin) -2- wWw.VipLam.Net - Phn ng trựng hp vinyl axetat thnh ... tạo thành ta thấy: -1Vankan pứ →2Vsản phẩm -Vankan pứ =Vs – Vt =16 Kết quả: H%= 16 100  40% → A (hay H%= ( 56  1).100  40% ) 40 40 b Đốt cháy X đốt cháy hết C4H10 ban đầu O   4CO2  5H2O C4H10