Chương I, Bài 17 (trang 64) Tóm tắt: 0,5 mol H2(k) + 0,5 mol I2(k) với T = 4480C ; V = 10 lít Có PƯ : H2(k) + I2(k) ↔ 2HI(k) Hs cân bằng: k = 50 ; Hãy tính: a, Số mol I2 lúc cân b, Áp suất riêng phần chất lúc cân bằng? Giải: a, Cho PƯ : H2(K) + I2(k) ↔ BĐ: 0,5 2HI(r) 0,5 PƯ: x CB: 0,5 – x x 0,5 – x (mol) 2x (mol) 2x (mol) Số mol I, lúc CB là: nI = 0,5 – x (mol) Mặt khác: ADCT K= ↔ (2x)2/(0,5 – x)(0,5 – x) = 50 ↔ 4x2 = 50(0,5 – x)2 ↔ 4x2 = 50 (0,25 – x + x2) x = 0,679 x = 0,3897 Đối chiếu điều kiện: x < 0,5 => x = 0,39 (mol) NI(cb) = 0,5 – 0,39 = 0,11 (mol) Vậy số mol I2 lúc cân 0,11 (mol) b, Ta có công thức Pi = P Ni với P = ; Ni Số áp suất lúc cân n = 0,5 – x + 0,5 – x + 2x = (mol) Số áp suất lúc cân là: đk: x< 0,5 (mol) P = = 5,91 (atm) ; Σni = 0,39.2 + 0,11.2 = * PH2 = P.NH2 = 5,91 (0,5 – 0,39) = 0,65 (atm) * PI2 = P.NH2 = PH2 = 0,65 atm * PHI = P NHI = 5,91.(0,39.2) = 4,61 (atm) Tóm tắt: 12 mol Ak + mol Bk bình kín với Vpư = lít PƯ: 2A + B → C Kpư = 2,5 M-2 min-1 phản ứng đơn giản a, Tính vận tốc ban đầu phản ứng b, Tính vận tốc lúc chất 20% lượng ban đầu Giải: Ta có: Ck = = (M) CB = = (M) a, vpư = k.CaA.CbB = 2,5.62.4 = 360 M.min-1 b, PƯ: 2A + B → C Khi A 20% lượng ban đầu : CA 20% = = 1,2 (M) Nồng độ A còn: – 1,2 = 4,8 (M) Để trình thực A → B phải theo Theo pt, lượng B nửa lượng A = x 1,2 = 0,6 (mol) Nồng độ B : – 0,6 = 3,4 (M)  v = 2,5.4,82.3,4 = 195,84 M.min-1 Chương III 16 (trang 136) Tóm tắt : Cần thêm bn ml nước để 300 ml dung dịch CH3COOH 0,2 M có độ điện ly tăng gấp đôi Giải: Ta có : độ điện ly tính theo công thức : α = Gọi α1, C1 độ điện ly nồng độ ban đầu Gọi α2,C2 độ điện ly nồng độ sau Theo ct: α2 = 2α1 ADCT : α = => α1 = ; α2 = Mà α2 = 2α1  4k/C1 = k/C2 ↔ 1/C2 = 4/C1 ↔ C1 = 4C2 hay C2 = C1/4 Theo nồng độ đượng lượng : CM = (nồng độ tỉ lệ nghịch với V)  1/V2 = 1/4V1 ↔ 4V1 = V2  Lại có : VH20 = V2 – V1 = 4V1 – V1 = 3V1 = 3.300 = 900 ml  Vậy VH20 cần để thỏa mãn điều kiện = 900 ml Chương IV 10 (trang 204) Biết η = 0,97 (V) Tính Eph = ? để phân hủy dd NiSO4 1M H20 250C Giải: Ta có: NiSO4 → Ni2+ + SO42H20 ↔ H+ + OH – Anot(+) : OH- ; SO42- Catot(-) : Ni2+ ; H+ 4OH- - 4e → 2H20 + O2↑ Ni2+ + 2e → Ni+ O2 | OH- || Ni2+ |Ni φ1 φ2 • Điện cực trơ: O2 + 2H20 + 4e- → 4OHφ1 = φO2/OH- = φ0O2/OH- + 0,059.lg [OH-]-1 = 0,401 – 0,059.lg(10-7) = + 0,814 Ni2+ + 2e → Ni+ φ2 = φ0Ni2+/Ni + = - 0,025 + = - 0,025 (V) Vì φ1 > φ2 => Epc = φ1 - φ2 = 0,814 + 0,25 = 1,064 Vậy Eph = 1,064 + 0,97 = 2,034 (V)