TRƯỜNG THPT AN DƯƠNG ĐỀ KHẢO SÁT MƠN: HĨA HỌC; LỚP 10 Thời gian làm bài: 90 phút, khơng kể thời gian phát đề Đề có 05 trang Họ, tên thí sinh: Số báo danh: ĐỀ THI GỒM 50 CÂU (TỪ CÂU ĐẾN CÂU 50) DÀNH CHO TẤT CẢ CÁC THÍ SINH Cho ngun tử khối ngun tố : H = 1; O = 16; F = 19; Cl = 35,5; Br = 80; I = 127; S = 32; Na = 23; K = 39; Li = 7; Ba = 137; Ca = 40; Mg = 24; Al = 27; Fe = 56; Ag = 108 Câu 1: Cho phản ứng sau : (a) 4HCl + PbO → PbCl + Cl + 2H O 2 2 (c) 2HCl + 2HNO → 2NO + Cl + 2H O 2 (b) HCl + NH HCO → NH Cl + CO + H O 4 2 (d) 2HCl + Zn → ZnCl + H 2 Số phản ứng HCl thể tính khử A B C D Câu 2: Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử Na (Z = 11) A 1s22s22p43s1 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p53s2 D 1s22s22p63s2 Câu 3: Ngun tố Y phi kim thuộc chu kì 3, có cơng thức oxit cao YO Ngun tố Y tạo với kim loại M hợp chất có cơng thức MY, M chiếm 63,64% khối lượng Kim loại M A Fe B Zn C Cu D Mg Câu 4: Để điều chế 3,36 lít khí Cl (đktc) từ chất NaCl, H SO , MnO cần m gam NaCl Hiệu suất phản ứng 100% Giá trị m A 36,10 B 17,55 C 8,77 D 37,50 Câu 5: X Y hai ngun tố thuộc chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp Số proton ngun tử Y nhiều số proton ngun tử X Tổng số hạt proton ngun tử X Y 33 Nhận xét sau X, Y đúng? A Độ âm điện X lớn độ âm điện Y B Lớp ngồi ngun tử Y (ở trạng thái bản) có electron C Đơn chất X chất khí điều kiện thường D Phân lớp ngồi ngun tử X (ở trạng thái bản) có electron Câu 6: Hồ tan hết 2,8 gam kim loại M 200 ml dung dịch HCl 1M, thu 4,48 lít khí (đktc) M A Na B Ca C K D Li Câu 7: Trong số câu sau đây, câu sai ? A Trong chu kì, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, bán kính ngun tử giảm dần B Trong bảng tuần hồn, ngun tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân ngun tử C Bảng tuần hồn ngun tố hóa học có chu kì, chu kì 1, 2, chu kì nhỏ, chu kì 4, 5, 6, chu kì lớn D Ngun tử ngun tố chu kỳ có số electron Câu 8: Trong ngun tử X, bán kính hạt nhân (r) số khối hạt nhân (A) có mối quan hệ sau : r = 1,5.10-13.A1/3 cm Tính khối lượng riêng (tấn/cm3) hạt nhân ngun tử X A 117,5.1012 B 117,5.106 C 116.1012 D 116.106 Câu 9: Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử ? A 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO + B NaOH + HCl → NaCl + H O H2O D AgNO + HCl →AgCl + HNO C CaO + CO2 →CaCO3 CâuA.10: tạivà H SCác khí Cl tồn B HI O hỗn hợp C Cl O 2 3 D NH HCl Câu 11: Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl thu khí X Nhiệt phân KClO có xúc tác MnO thu khí Y Cho Na SO tác dụng với dung dịch HCl thu khí Z Các khí X, Y, Z A H S, Cl , SO B O , H S, SO C H S, O , SO D O , SO , H S 2 2 2 2 2 2 Câu 12: Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d hệ số) : aFeSO + bCl → cFe (SO ) + dFeCl 2 3 Tỉ lệ a : c : A : B : C : D :1 Câu 13: Một ngun tử ngun tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 có số khối 35 Số hiệu ngun tử ngun tố X : A 17 B 15 C 23 D 18 Câu 14: Hòa tan hồn tồn 2,84 gam hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại nhóm IIA thuộc hai chu kỳ liên tiếp bảng tuần hồn dung dịch HCl, thu dung dịch X 672 ml CO (đktc) Hai kim loại : A Be, Mg B Mg, Ca C Ca, Ba D Ca, Sr Câu 15: Hạt nhân ngun tử R có điện tích 20+ Ngun tố R vị trí bảng tuần hồn ? A Chu kì 3, nhóm IIA B Chu kì 3, nhóm IIB C Chu kì 4, nhóm IIA D Chu kì 4, nhóm IIIA Câu 16: Cho dãy chất: N , H , NH , NaCl, HCl, H O Số chất dãy mà phân tử chứa liên kết cộng 2 hóa trị khơng cực A B C D Câu 17: Mức độ phân cực liên kết hố học phân tử xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải : A HI, HBr, HCl B HI, HCl, HBr C HBr, HI, HCl D HCl, HBr, HI Câu 18: Hai ngun tố X Y chu kì bảng tuần hồn ngun tố hóa học, X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm IIIA ( ZX + ZY = 51 ) Phát biểu sau đúng? A Ở nhiệt độ thường X khơng khử H O B Kim loại X khơng khử ion Cu2+ dung dịch C Hợp chất với oxi X có dạng X2 O7 D Trong ngun tử ngun tố X có 25 proton Câu 19: Mg có đồng vị 24Mg, 25Mg 26Mg Clo có đồng vị 35Cl 37Cl Có loại phân tử MgCl khác tạo nên từ đồng vị ngun tố ? A B 12 C 10 D Câu 20: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS tạo sản phẩm CuO, Fe O SO phân tử CuFeS 2 2 A nhường 12 electron B nhận 12 electron C nhường 13 electron D nhận 13 electron Câu 21: Hồ tan hồn tồn 4,78 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại kiềm kim loại kiềm thổ vào dung dịch HCl, thấy V lít khí (đktc) Dung dịch thu đem cạn thu 5,33 gam muối khan Giá trị V : A 3,36 lít B 1,68 lít C 2,24 lít D 1,12 lít Câu 22: Cho dãy gồm phân tử ion : Zn, S, FeO, SO , Fe2+, Cu2+, HCl Tổng số phân tử ion dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử A B C D Câu 23: Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H SO (lỗng) thuốc thử : A Al B Zn C BaCO D giấy quỳ tím Câu 24: Phát biểu khơng ? A Vỏ ngun tử cấu thành hạt electron B Hạt nhân ngun tử cấu thành từ hạt proton nơtron C Với ngun tử, khối lượng ngun tử số khối D Ngun tử cấu thành từ hạt proton, nơtron electron Câu 25: Cho phản ứng : FeSO * + K *Cr O * + H SO * → Fe (SO ) + Cr (SO ) + K SO + H *O *4 *2 *2 hệ số cân chất phản ứng : A 14 B 30 Câu 26: Ở trạng thái bản: - 4 C 26 Phân lớp electron ngồi ngun tử ngun tố X np2n+1 D 12 *2 Tổng - Tổng số electron phân lớp p ngun tử ngun tố Y Số hạt mang điện ngun tử ngun tố Z nhiều số hạt mang điện ngun tử ngun tố X 20 hạt Nhận xét sau sai? A Độ âm điện giảm dần theo thứ tự X, Y, Z C Oxit hiđroxit Y có tính lưỡng tính CâuA.27: chất ion? COChất sau hợp B HCl B Số oxi hóa cao X hợp chất +7 D Ngun tố X Y thuộc chu kì C SO D K O 2 Câu 28: X hợp kim kim loại kiềm M (nhóm IA) kim loại kiềm thổ R (nhóm IIA) Lấy 28,8 gam X hòa tan hồn tồn vào nước, thu 6,72 lít H (đktc) Đem 2,8 gam Li luyện thêm vào 28,8 gam X, thu hợp kim Y chứa 13,29% Li khối lượng Kim loại kiềm thổ R hợp kim X : A Ba B Ca C Sr D Mg Câu 29: Tính chất axit dãy hiđroxit : H SiO , H SO , HClO biến đổi nh*ư ? 4 A Tăng B Khơng tn theo quy luật C Giảm D Khơng thay đổi Câu 30: Ở trạng thái bản, ngun tử ngun tố X có electron lớp L (lớp thứ hai) Số proton có ngun tử X A B C D Câu 31: Cho phát biểu sau: (a) Trong phản ứng hóa học, flo thể tính oxi hóa (b) Axit flohiđric axit yếu (c) Dung dịch NaF lỗng dùng làm thuốc chống sâu (d) Trong hợp chất, halogen (F, Cl, Br, I) có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 +7 Tính khử ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F–, (e) Cl–, Br–, I– Trong phát biểu trên, số phát biểu A B C D Câu 32: X, Y, Z ngun tố có số đơn vị điện tích hạt nhân 9, 19, Nếu cặp X Y; Y Z; X Z tạo thành liên kết hố học cặp sau có liên kết cộng hố trị phân cực ? A Cặp X Z B Cặp X Y, cặp X Z C Cặp X Y, cặp Y Z D Cả cặp CâuA.33: Khí sau khơng oxi hóa nước Gia-ven HCHO B Hbị S C CO D SO 2 Câu 34: Cho dung dịch chứa 8,04 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai ngun tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu ngun tử Z < Z ) vào dung dịch AgNO (dư), thu X Y 11,48 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp ban đầu A 58,2% B 47,2% C 41,8% D 52,8% Câu 35: Ngun tử ngun tố X có electron mức lượng cao 3p Ngun tử ngun tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Ngun tử X Y có số electron Ngun tố X, Y : A kim loại khí B phi kim kim loại C kim loại kim loại D khí kim loại Câu 36: Cho dung dịch AgNO dư tác dụng với dung dịch hỗn hợp có hòa tan 6,25 gam hai muối KCl KBr (dung dịch X), thu 10,39 gam hỗn hợp AgCl AgBr Tổng số mol chất tan X : A 0,08 mol B 0,06 mol C 0,03 mol D 0,055 mol Câu 37: Có nhận định S2- < Cl- < Ar < K+ dãy xếp theo chiều tăng dần bán kính ngun tử (1) (2) Có ngun tố mà ngun tử trạng thái có cấu hình electron lớp vỏ ngồi 4s1 Cacbon có hai đồng vị, Oxi có đồng vị Số phân tử CO tạo từ đồng vị 12 (3) (4) Các ngun tố: F, O, S, Cl ngun tố p Ngun tố X tạo hợp chất khí với hiđro có dạng HX Vậy X tạo oxit (5) cao X O A Số nhận định khơng xác : B C D Câu 38: Muối T tạo kim loại M (hố trị II) phi kim X (hố trị I) Hồ tan lượng T vào nước, thu dung dịch Y Nếu thêm AgNO dư vào Y khối lượng kết tủa tách 188% khối lượng T Nếu thêm Na CO dư vào dung dịch Y khối lượng kết tủa tách 50% khối lượng T Cơng thức muối T A CaBr B CaCl C BaBr D BaCl Câu 39: Cho dung dịch AgNO vào ống nghiệm chứa dung dịch NaF, NaCl, NaBr, NaI NaCl NaBr NaI AgNO NaF Hiện tượng xảy ống nghiệm 1, 2, 3, : A Khơng có tượng, có kết tủa trắng, có kết tủa trắng, khơng có tượng B Có kết tủa trắng, có kết tủa vàng, có kết tủa vàng đậm, khơng có tượng C Khơng có tượng, có kết tủa trắng, có kết tủa vàng đậm, có kết tủa vàng D Khơng có tượng, có kết tủa trắng, có kết tủa vàng, có kết tủa vàng đậm Câu 40: Sau đun nóng 23,7 gam KMnO , thu 22,74 gam hỗn hợp chất rắn Cho hỗn hợp chất rắn tác dụng hồn tồn với dung dịch axit HCl 36,5% (d = 1,18 g/ml) đun nóng Thể tích khí Cl (đktc) thu là: A 7,056 B 2,24 C 3,36 D 4,48 Câu 41: Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A tính phi kim giảm dần, bán kính ngun tử tăng dần B tính kim loại tăng dần, bán kính ngun tử giảm dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần Câu 42: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm : dd n Br Hiện tượng xảy bình eclen (bình tam giác) chứa Br : A Có kết tủa xuất C Vừa có kết tủa vừa màu dung dịch Br 2 B Dung dịch Br bị màu D Dung dịch Br2 khơng bị màu Câu 43: Trộn 5,6 gam bột sắt với 3,2 gam bột lưu huỳnh nung nóng điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp rắn Y Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí Z lại phần khơng tan G Để đốt cháy hồn tồn Z G cần vừa đủ V lít O (ở đktc) Giá trị V : A 3,36 B 4,48 C 3,08 D 2,8 Câu 44: Oxit cao ngun tố R ứng với cơng thức RO Trong hợp chất khí với hiđro, R chiếm 75% khốikết lượng Khẳng sau tử sai ? tử RO liên kết cộng hóa trị có cực A.về Liên hóa học giữađịnh ngun phân B Độ âm điện ngun tử ngun tố R lớn độ âm điện ngun tử ngun tố hiđro C Lớp ngồi ngun tử R (ở trạng thái bản) có electron D Phân tử RO phân tử phân cực Câu 45: Hòa tan hồn tồn 6,94 gam hỗn hợp Fe O Al 100 ml dung dịch H SO 1,8M, thu x y 0,672 lít H (đktc) Biết lượng axit lấy dư 20% so với lượng cần thiết để phản ứng (giả sử khơng có phản ứng khử Fe3+ thành Fe2+) Cơng thức Fe O x A FeO y B Fe O FeO C Fe O D Fe O Câu 46: Cho 24,8 gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm thổ M oxit tác dụng với HCl dư, thu 55,5 gam muối khan 4,48 lít khí H (ở đktc) Kim loại M A Sr B Ba C Ca D Mg Câu 47: Khi cho a gam dung dịch H SO nồng độ C% tác dụng với lượng dư hỗn hợp Na, Mg khối lượng khí H (khí nhất) 4,5% khối lượng dung dịch axit dùng C% dung dịch H SO : 2 A 15% B 45% C 30% D 25% Câu 48: Trong bảng tuần hồn ngun tố hố học, ngun tố X nhóm IIA, ngun tố Y nhóm VA Cơng tố có dạng Y : A thức X Y hợp chất tạo thành B X2Yngun C X D X Y 2 Câu 49: Cho ngun tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm ngun tố xếp theo chiều giảm dần bán kính ngun tử từ trái sang phải là: A K, Mg, N, Si B N, Si, Mg, K C K, Mg, Si, N D Mg, K, Si, N Câu 50: Cho phản ứng : NaX + H SO to → NaHSO  + (rắn) (đặc) HX Các hiđro halogenua (HX) điều chế theo phản ứng A HCl, HBr HI B HF HCl C HBr HI - HẾT D HF, HCl, HBr HI ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI MÃ ĐỀ 132 1C 11C 21D 31B 41A 2B 12D 22D 32A 42B 3A 14A 23C 33C 43A 4B 14B 24C 34C 44D 5D 15C 25C 35B 45D 6D 16A 26B 36B 46C 7D 17D 27D 37B 47C 8B 18B 28A 38A 48A 9A 19D 29A 39D 49C 10C 20C 30C 40A 50B Câu 1: Phản ứng HCl thể tính khử phản ứng giải phóng khí Cl : 2Cl− → Cl + 2e 2 Suy số phản ứng trên, có hai phản ứng HCl thể tính khử (a) (c) Câu 2: Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử Na (Z = 11) 1s 22s22p63s1 Câu 3: Từ cơng thức oxit cao YO , suy Y có hóa trị cao Mặt khác, Y phi kim chu kì Suy Y S Trong cơng thức MS, ta có : M = %M 32 %S = 63,64 ⇒ M = 56 ⇒ M làFe 100 − 63,64 Câu 4: Theo bảo tồn ngun tố Cl, ta có : n NaCl = 2n Cl 2.3,36 = m 22,4 = 0,3 mol ⇒ NaCl = 0,3.58,5 = 17,55 Câu 5: + = 33 ⇒ PX = 16 (S); PY = 17 (Cl) Theo giả thiết, suy số proton Y X 1, P + P X X  PY Cấu hình electron S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Vậy nhận xét “Phân lớp ngồi ngun tử X (ở trạng thái bản) có electron” Các nhận xét khác sai Vì : Độ âm điện S nhỏ Cl; S chất rắn điều kiện thường; lớp ngồi Cl có electron Câu 6: Ta có : n = 2,8 n.n = 2n ⇒ n = 2.0,2 ⇒ M = 7n ⇒ ⇒  M H M=7 M    M nelectron nhg n electron nhận Câu 7: Trong câu trên, câu sai "Ngun tử ngun tố chu kỳ có số electron nhau" Phát biểu phải : Ngun tử ngun tố chu kỳ có số lớp electron Các phát biểu lại Câu 8*: Hạt nhân ngun tử có dạng hình cầu, thể tích hạt nhân bán kính hạt nhân có mối liên hệ sau : V = πr3 (1) Thay r = 1,5.10-13.A1/3 cm vào (1) ta có : V = π(1,5.10−13.A1/ )3 Trong ngun tử, khối lượng electron nhỏ nên khối lượng ngun tử chủ yếu tập trung hạt nhân Do khối lượng (gam) mol ngun tử (M) có giá trị xấp xỉ số khối (A) giả thiết, suy : Khí X H S, khí  Y O , khí Z SO Phương trình phản ứng : to FeS + H2S↑ + →F 2HCl eCl MnO , to 2KClO 2 → 2KCl + 3O ↑ Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 ↑ +H2O Câu 12: Phương trình phản ứng : 3FeSO + Cl → Fe (SO ) + FeCl 2 3 Vậy tỉ lệ a : c = : Câu 13: Ngun tử cấu tạo loại hạt proton, nơtron, electron Ngun tử trung hòa điện nên số proton số electron Gọi số proton nơtron X P N, ta có :   2P+ X làCl N = ⇒ P = 17 ⇒  = 17 52 Z   P+ N = 35 C â u 14 : Các kim loại thuộc nhóm IIA có hóa trị Đặt cơng thức chung hai muối cacbonat RCO3 672 Theo bảo tồn ngun tố C, ta có : nRCO3 = nCO2 = = 0,03 mol 1000.22,4 2,84 ⇒M RCO3 = 0,03 = 96,67 gam / mol ⇒ M = 34,67 R Vậy hai kim loại Mg (M = 24) vàCa (M = Câu 15: Hạt nhân ngun tử R có điện tích 20+, suy số electron ngun tử R 20 Cấu hình electron R 1s2 2s2 2p63s23p6 4s2 Ngun tử R có electron lớp ngồi cùng, electron cuối điền vào phân lớp s nên R thuộc nhóm IIA; R có lớp electron nên thuộc chu kì Câu 16: Liên kết cộng hóa trị khơng cực hình thành hai ngun tử phi kim giống Trong dãy chất có chất mà phân tử có liên kết cộng hóa trị khơng cực N H 2 Câu 17: Để đánh giá độ phân cực liên kết hai ngun tử, người ta dựa vào hiệu độ âm điện chúng Hiệu độ âm điện lớn liên kết phân cực ngược lại Trong nhóm VIIA, từ Cl đến I độ âm điện giảm dần Suy độ phân cực liên kết hợp chất HCl, HBr, HI giảm dần Câu 18: Vì X, Y thuộc chu kì X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm IIIA ( ZX + ZY = 51 ) Suy X Ca (Z = 20), Y Ga (Z = 31) Vậy phương án "Kim loại X khơng khử ion Cu2+ dung dịch" Khi cho Ca vào dung dịch muối Cu2+ phản ứng xảy sau : Ca + 2H2O → Ca + 2OH + H2 2+ 2OH + Cu → Cu(OH) ↓ − 2+ Các phương án lại sai Vì : Hợp chất Ca với oxi CaO; X có Z = 20 khơng phải 25; Ca khử nước dễ dàng nhiệt độ thường Câu 19: Mỗi phân tử MgCl có ngun tử Mg hai ngun tử Cl Để chọn ngun tử Mg số đồng vị Mg có cách chọn : 24 Mg; 25Mg; 26 Mg Để chọn hai ngun tử Cl số đồng vị Cl có cách chọn : 35 Cl35Cl; 37Cl37Cl; 37Cl35Cl Suy số phân tử MgCl khác tạo nên từ đồng vị 2 ngun tố Mg Cl 3× = Câu 20: 64470 448 +2 + +3 Sơ đồ phản ứng : 2CuFeS → 2Cu O Fe O + S+4 O + 26e Suy phản ứng đốt2 cháy CuFeS , phân tử CuFeS nhường 13 electron 2 Câu 21: Thay kim loại kim loại M có hóa trị n M (CO ) n + HCl → MCl + CO ↑ + H O n (1) Do có thay đổi khối lượng chất trước sau phản ứng, dấu hiệu chứng tỏ tập sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng − − Trong phản ứng (1), ion CO thay ion Cl , khối lượng muối clorua tăng lên 5,33 – 4,78 = − − 0,55 gam so với khối lượng muối cacbonat khối lượng ion Cl thay lớn khối lượng CO đầu Ta có hệ:  nCl = 2nCO 3  bảo toàn  điện tích  n 0,1 − 35,5n − − 60n  − 32 ClCO  Cl − n = 0,55⇒   − CO  = n nCO  = CO = 0,05⇒  V 2− = CO (đktc) 2 nha S +6 →← S+4 , S elec  tron o nh ge  S    lectr  on = 0,05 mol     tag gia khol g  Cũng dùng bảo tồn khối lượng tăng giảm khối lượng để giải Câu 22: Có phân tử ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử : S, FeO, SO , Fe2+, HCl Giải thích : −2 ban 1,12 o nha elec Fe →← Fe+3  o nha elec S ←  → S+6 o nha +2 nh ge lectr  Fe O    +4 tron  elec Fe →← Fe+3  H tron  nh ge lectr on nh ge lectr on  S O    tron  +2 on    Fe     nha elec ← → Cl tron  +1 −1 nh ge lectr  H Cl    on  Câu 23: Thuốc thử để nhận biết ba dung dịch HCl, KOH, H SO (lỗng) BaCO BaCO khơng phản ứng với 3 dung dịch KOH; BaCO phản ứng với dung dịch HCl, giải phóng khí CO ; BaCO phản ứng với dung dịch 3 H SO lỗng, giải phóng khí CO đồng thời tạo chất kết tủa trắng BaSO 4 BaCO + 2HCl → BaCl + CO ↑ +H O 2 BaCO + H SO → BaSO ↓ +CO ↑ +H O 4 2 Câu 24: Phát biểu khơng “Với ngun tử, khối lượng ngun tử số khối” Số khối hạt nhân tổng số hạt proton nơtron ngun tử Khối lượng ngun tử tổng khối lượng hạt proton, nơtron electron Khối lượng ngun tử tính theo đơn vị gam, kg đơn vị cacbon (đvC hay u) Nếu tính theo đơn vị đvC khối lượng ngun tử (ngun tử khối) xấp xỉ số khối Các phát biểu lại Câu 25: Ở phản ứng trên, chất khử FeSO , chất oxi hóa K Cr O 2 Q trình oxi hóa - khử : 3× 2Fe+2 → 2Fe+3 + 2.1e 1× 2Cr+6 + 2.3e → 2Cr+3 6FeSO * + K *Cr O * +7H SO * → 3Fe (SO ) + Cr (SO ) + K SO +7H *O *4 *2 *2 4 *2 Tổng hệ số cân chất phản ứng 26 Câu 26: Vì phân lớp p có tối đa electron phải từ lớp thứ có phân lớp p, nên phân lớp electron ngồi X np2n+1 n = Suy X F (2p5) Tổng số electron phân lớp p Y 7, suy cấu hình electron Y 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 , Y Al Số hạt mang điện Z nhiều X 20 hạt nên ta có : P Z − P X = 20 ⇒ PZ = 19 (K)   ? Suy : Nhận xét sai "Số oxi hóa cao X hợp chất +7" Trong hợp chất, F có số oxi hóa -1 Vì F phi kim hoạt động mạnh có electron lớp ngồi nên phản ứng ln nhận thêm electron để trở thành ion F − có cấu hình electron bền vững khí Các nhận xét lại : Al O Al(OH) có tính lưỡng tính: χ > χ > χ ; F chu kì 2, Al chu kì 3 F Al K Câu 27: K O hợp chất tạo kim loại điển hình phi kim điển hình, suy liên kết K O hợp chất liên kết ion, hợp chất hợp chất ion Các hợp chất SO , CO , HCl tạo ngun tử phi kim góp chung electron Suy chúng 2 hợp chất cộng hóa trị Câu 28*: Biện luận : Giả sử M khơng phải Li, phần trăm khối lượng Li hợp kim Y : 2,8 2,8 %m = 100% = 100% = 8,86% < 13,29% Vậy M Li Li 2,8 + 28,8 31,6 m Li X =m Li Y − 2,8 = 13,29%.31,6 − 2,8 = 1,4 gam; m =m −m = 27,4 gam R X Li X Áp dụng bảo tồn electron phản ứng X với H O, ta có : n + 2n = 2n 1,4 27,4 ⇒ + 6,72 M H = 2.Li ⇒ R = 137 ⇒ R làBa R M R 22,4 Câu 29: Si, S Cl thuộc chu kì Đi từ Si đến Cl, khả nhận electron tăng dần, dẫn đến tính phi kim tăng dần Suy tính axit chất H SiO , H SO , HClO tăng dần 4 Câu 30: Ở trạng thái bản, ngun tử X có electron lớp L nên phân bố electron lớp 2/4 Suy X có electron, proton Câu 31: Trong phát biểu trên, có phát biểu : (a) Trong phản ứng hóa học, flo thể tính oxi hóa Vì F có tính oxi hóa mạnh (b) Axit flohiđric axit yếu (c) Dung dịch NaF lỗng dùng làm thuốc chống sâu Các muối chứa ion F− có tác dụng chống sâu (e) Tính khử ion halogenua tăng dần theo thứ tự : F –, Cl–, Br–, I– Tính oxi hóa halogen giảm dần từ F đến I, suy tính khử ion halogenua tăng dần từ F− đến I − Phát biểu lại sai : (d) Trong hợp chất, halogen (F, Cl, Br, I) có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 +7 Vì F có tính oxi hóa mạnh nên thể tính oxi hóa, hợp chất ln có số oxi hóa – Câu 32: Dễ thấy X, Z phi kim điển hình, Y kim loại điển hình Vậy liên kết cặp X Z liên kết cộng hóa trị phân cực Câu 33: HCHO, H S SO chất có tính khử nên bị nước Gia-ven oxi hóa CO khơng có tính khử nên 2 khơng bị oxi hóa Câu 34*: Giả sử hai muối halogenua phản ứng tạo kết tủa với dung dịch AgNO Đặt cơng thức trung bình hai muối NaX NaY NaX Khối lượng muối bạc halogenua tăng lên 11,48 – 8,04 = 3,44 gam so với khối lượng muối natri halogenua + ion Na thay ion Ag+ Ta có:  =n n + + A g N     a  bảo toàn  điện tích ⇒ n Na + = 0,04 mol ⇒ n   n + + + NaX 108n Ag − Ag = 0,04 Na =    mol 23n 3,44  tag gia kho l g    8,04 ⇒M NaX = 0,04 = 201 gam / mol ⇒ X = 178 (loại) =n = 0,04 mol  + Na Trong nhóm halogen, iot có khối lượng mol lớn 127 nên trường hợp khơng thỏa mãn hai muối halogen có muối tạo kết tủa với AgNO , NaCl, muối lại NaF Theo bảo tồn ngun tố Na, ta có : Vậy n NaCl =n AgCl = 11,48 143,5 = 0,08 mol ⇒ %NaF = 8,04 − 0,08.58,5 8,04 100% = 41,8 Cũng sử dụng phương trình phản ứng tăng giảm khối lượng để giải Câu 35: Ngun tử ngun tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi cùng, suy cấu hình electron Y 1s22s22p63s23p64s1 Ngun tử X có electron mức lượng cao 3p X, Y có số electron 2, suy cấu hình electron X 1s 22s22p63s23p5 Vậy X phi kim có electron lớp ngồi cùng, Y kim loại có electron lớp ngồi Câu 36: Bản chất phản ứng ion K+ thay ion Ag+, làm cho khối lượng muối tăng lên Sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng, ta có: = n n KCl, KBr AgCl, AgBr = 10,39 − 6,25 108 − 39 = 0,06 Câu 37*: Số nhận định khơng xác : Ý (2) Có ngun tố mà ngun tử trạng thái có cấu hình electron lớp vỏ ngồi 4s1 K (4s1), Cr (3d54s1), Cu (3d94s1) Ý (3) Để chọn ngun tử C hai đồng vị C có cách chọn, để chọn ngun tử O đồng vị O có cách chọn Suy số phân tử CO tạo từ đồng vị C đồng vị O 2× = 12 Ý (4) Các ngun tố F, O, S, Cl ngun tố có electron cuối điền vào phân lớp p nên ngun tố p Ý (1) sai Các ngun tử ion S2− , Cl− , Ar, K+ có 18 electron, r + < r < r − < r 2− K Ar Cl Z K > Z Ar > Z Cl >Z S + nên − S Ý (5) sai X với Cl, Br, I, khơng với F Vậy có ý sai Câu 38: Chọn nMX2 = mol Theo bảo tồn ngun tố X, M giả thiết, ta có :  nAgX = 2nMX2 = mol 2(108 + X) = 188%(M + 2X)    (M + 60) = 50%(M + 2X) n = nMX2 =   MCO3 M = 40 mol ⇒  X = 80 1,88M + 1,76X = 216  ⇒ 0,5M − X = −60  Vậy M X canxi (Ca) và brom (Br), cơng thức muối CaB Câu 39: Hiện tượng xảy ống 1, 2, 3, : Khơng có tượng, có kết tủa trắng, có kết tủa vàng, có kết tủa vàng đậm Giải thích : AgNO3 + NaF → AgNO + NaCl → AgCl ↓ + NaNO  màutrắng AgNO + NaBr → AgBr ↓ + NaNO  màuvàng nhạt AgNO + NaI → AgI ↓ + NaNO  màuvàng đậm Câu 40*: Sơ đồ phản ứng : o t (1) O2 ↑ KMnO4  K MnO  MnO4  → MnCl HCl    Cl ↑  KCl   (2) KMnO4  Như vậy, sau tồn q trình phản ứng : Chất oxi hóa Mn+7 KMnO , số oxi hóa Mn thay đổi từ +7 +2 Chất khử phần O−2 KMnO Cl−1 HCl, số oxi hóa O thay đổi từ -2 0, số oxi hóa Cl thay đổi từ -1 Áp dụng bảo tồn khối lượng, ta có : m = 22,74 23,7 − O m   KMnO = 0,96 gam ⇒ n = 0,96 O2 32 m chatá rané = 0,03 mol Áp dụng bảo tồn electron, ta có : 5n ⇒n = 0,315 mol ⇒ V = 0,315.22,4 =  = 4nO  Cl2 Cl2 (đktc) KM 2n  Cl 2  0,03 ? 0,15 7,056 Câu 41: Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử số lớp electron ngun tử tăng lên, dẫn đến bán kính ngun tử tăng dần, khả liên kết electron lớp ngồi với hạt nhân mà giảm dần, tính kim loại (khả nhường electron) tăng dần, tính phi kim (khả hút electron) giảm dần Câu 42: Từ hình vẽ mơ tả thí nghiệm, ta thấy khí vào bình eclen SO Phản ứng xảy bình eclen phản ứng SO với dung dịch Br 2 Phương trình phản ứng : o SO  SO ↑ +H O  2 SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 Suy : Dung dịch Br bị màu Câu 43*: Theo giả thiết suy : Z gồm H S H , G S Vậy phản ứng S với Fe xảy khơng hồn tồn, Y gồm 2 FeS, S dư Fe dư Sơ đồ phản ứng :   H 2S H  0 O , to +4 −2 SO +1 −2  FeS o Fe   t  → Fe dư  S dư S  o O ,t dd HCl S↓ H 2O +2 FeCl2 Căn vào sơ đồ phản ứng ta thấy : Chất khử Fe S, sau phản ứng số oxi hóa Fe +2, S +4; chất oxi hóa O , sau phản ứng số oxi hóa oxi -2 Áp dụng bảo tồn electron, ta có : 2nFe + 4nS = 4nO ⇒ nO = 0,15 mol ⇒ VO = 0,15.22,4 =   2  0,1 0,1 3,36 ? Câu 44: Oxit cao R có cơng thức RO , suy hóa trị cao R nên hợp chất với H, R có hóa trị – = 4, ứng với cơng thức RH Vì RH , R chiếm 75% khối lượng nên ta có : R R+4 = 0,75 ⇒ R = 12 ⇒ R là(C, cóZ = 6) Phương án sai "Phân tử RO phân tử phân cực" Vì phân tử CO phân tử thẳng (O = C= O) nên lực hút hai ngun tử O với C trực đối Do phân tử2 CO phân tử khơng phân cực Các phương án lại : C có Z = 6, có cấu hình electron 1s22s22p2 Lớp ngồi 2s22p2, có electron C có độ âm điện lớn H Độ âm điện ngun tử O C khác nhau, nên liên kết O C phân tử CO liên kết cộng hóa trị phân cực Câu 45*: Theo giả thiết, ta có :  n =x H SO phang ⇒n  = x + 0,2x = 0,1.1,8 ⇒ x = 0,15 mol H SO m n = 0,2x H SO dư  phang  Theo bảo tồn ngun tố H, O bảo tồn electron, ta có :   H  ? 0,03  H   H O ⇒  nAl = 0,02   n Al  = 0,12 H SO phang n O/ Fe O x y 0,15 n = n O/ FexOy H O 3n = 2n  =n =n    n H O n = 6,94 − 0,02.27 − 0,12.16 Fe/ Fe O x y = 0,08 56 0,03 n ⇒ Fe = 0,08 = ⇒ Fe O làFe O x y nO 0,12 Câu 46*: Chuyển hỗn hợp X thành thành hợp chất ảo MO cách cho X phản ứng với lượng O là: n n O2 n MO 2n electron trao đổi = m MO = 22, = 0,1 mol ⇒ =m m = 55,5 − 28 71 −16 ⇒ = 0,5 mol ⇒ M MO = + X = 28 gam  O 24,8 =n MCl = 4, 48 H 0,1.32 28 = 56⇒ M + 16 = 56 0,5 M = 40 Câu 47*: Bản chất phản ứng : 2Na + H SO → Na SO + H ↑ 2 Mg + → MgSO + H ↑ 4 2Na + H SO → 2NaOH + H2 ↑ 2HOH Chọn a = mdd H2SO4 = 100 gam ⇒ nH2 = 4,5%.100 = 2,25 mol Trong phân tử H O có ngun tử H có ngun tử chuyển thành H , ngun tử H lại nằm nhóm –OH Vậy theo bảo tồn khối lượng bảo tồn ngun tố H, ta có :  98nH2SO4 + 18nH2O = 100 ⇒ nH2SO4 = 0,30645 2n  +n = 4,5 2n =  H O  H H SO ⇒ C% dd = H SO 0,30645.98 100%  100 30 Câu 48: Trong hợp chất X Y, X kim loại nhóm IIA nên có số oxi hóa +2 Vậy Y mang số oxi hóa âm Y nhóm VA nhận thêm electron để tạo thành ion có số oxi hóa –3 Suy hợp chất tạo X Y X Y Câu 49: Trong ngun tố K, N, Si, Mg K có lớp electron, N có lớp electron, Si Mg có lớp electron Suy bán kính ngun tử K lớn N nhỏ Đối với Si Mg, Z < Z nên r > r Vậy ta có : r > r K Mg >r >r Si N Mg Si Mg Si Câu 50: Tính khử : H F <   H Cl  < H B r< H I     khog b xi ho bi H SO b xi ho bi H SO2 Suy hiđro halogenua (HX) điều chế theo phản ứng HF HCl [...]... 023 6, 02 3.1 023 Kh ối lượ ng riê ng củ a hạt nh ân d A A m hạt nhân = 6,0 23 10 V V = 23 = C â u 9 : 23 = 1,175 .101 4117,5 .10 gam / 6 tấn / 3 cm = 6,0 23 10 4 π( 1,5 10 −13 1/ 3 A )33 +4 +5 +3 Phươ 2 N O + là phản 2 ng 2NaOH → ứng oxi trình hóa – khử Na N O 3 + Na N phản vì N ứng O 2 + H 2 O có sự thay đổi số oxi hóa Câu 10: Các khí Cl và O có thể tồn tại 2 2 đồng thời trong một hỗn hợp vì chúng khơng... + H2 ↑ 2HOH Chọn a = mdd H2SO4 = 100 gam ⇒ nH2 = 4,5% .100 2 = 2,25 mol Trong phân tử H O có 2 ngun tử H nhưng chỉ có 1 ngun tử chuyển thành H , ngun tử H còn lại nằm 2 trong nhóm –OH Vậy theo bảo tồn khối lượng và bảo tồn ngun tố H, ta có :  98nH2SO4 + 18nH2O = 100 ⇒ nH2SO4 = 0,30645 2n  +n = 4,5 2n = 2  H O 2  H 2 H SO 2 4 ⇒ C% dd = H SO 2 4 0,30645.98 100 %  100 30 Câu 48: Trong hợp chất giữa... electron ở lớp ngồi cùng Câu 36: Bản chất phản ứng là ion K+ được thay thế bởi ion Ag+, làm cho khối lượng muối tăng lên Sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng, ta có: = n n KCl, KBr AgCl, AgBr = 10, 39 − 6,25 108 − 39 = 0,06 Câu 37*: Số nhận định khơng chính xác là : Ý (2) đúng Có 3 ngun tố mà ngun tử của nó ở trạng thái cơ bản có cấu hình electron ở lớp vỏ ngồi cùng là 4s1 là K (4s1), Cr (3d54s1), Cu... bằng sự góp chung electron Suy ra chúng 2 2 là những hợp chất cộng hóa trị Câu 28*: Biện luận : Giả sử trong M khơng phải là Li, khi đó phần trăm khối lượng của Li trong hợp kim Y là : 2,8 2,8 %m = 100 % = 100 % = 8,86% < 13,29% Vậy M là Li Li 2,8 + 28,8 31,6 m Li trong X =m Li trong Y − 2,8 = 13,29%.31,6 − 2,8 = 1,4 gam; m =m −m = 27,4 gam R X Li trong X Áp dụng bảo tồn electron trong phản ứng của X... trong hai muối halogen chỉ có một muối tạo kết tủa với AgNO , đó là NaCl, muối còn lại là NaF 3 Theo bảo tồn ngun tố Na, ta có : Vậy n NaCl =n AgCl = 11,48 143,5 = 0,08 mol ⇒ %NaF = 8,04 − 0,08.58,5 8,04 100 % = 41,8 Cũng có thể sử dụng phương trình phản ứng hoặc tăng giảm khối lượng để giải bài này Câu 35: Ngun tử ngun tố Y có electron ở mức năng lượng 3p và có 1 electron ở lớp ngồi cùng, suy ra cấu hình... P = 17 ⇒  = 17 52 Z   P+ N = 35 C â u 14 : Các kim loại thuộc nhóm IIA có hóa trị 2 Đặt cơng thức chung của hai muối cacbonat là RCO3 672 Theo bảo tồn ngun tố C, ta có : nRCO3 = nCO2 = = 0,03 mol 100 0.22,4 2,84 ⇒M RCO3 = 0,03 = 96,67 gam / mol ⇒ M = 34,67 R Vậy hai kim loại là Mg (M = 24) vàCa (M = Câu 15: Hạt nhân ngun tử R có điện tích là 20+, suy ra số electron trong ngun tử R là 20 Cấu hình... Z K > Z Ar > Z Cl >Z S + nên − S Ý (5) sai X chỉ đúng với Cl, Br, I, khơng đúng với F Vậy có 2 ý sai Câu 38: Chọn nMX2 = 1 mol Theo bảo tồn ngun tố X, M và giả thiết, ta có :  nAgX = 2nMX2 = 2 mol 2 (108 + X) = 188%(M + 2X)    (M + 60) = 50%(M + 2X) n = nMX2 = 1   MCO3 M = 40 mol ⇒  X = 80 1,88M + 1,76X = 216  ⇒ 0,5M − X = −60  Vậy M và X lần lượt là canxi (Ca) và và brom (Br), cơng thức... 8,04 = 3,44 gam so với khối lượng muối natri halogenua + là do ion Na đã được thay thế bởi ion Ag+ Ta có:  =n n + + A g N     a  bảo toàn  điện tích ⇒ n Na + = 0,04 mol ⇒ n   n + + + NaX 108 n Ag − Ag = 0,04 Na =    mol 23n 3,44  tag gia kho l g    8,04 ⇒M NaX = 0,04 = 201 gam / mol ⇒ X = 178 (loại) =n = 0,04 mol  + Na Trong nhóm halogen, iot có khối lượng mol lớn nhất là ... ối lượ ng riê ng củ a hạt nh ân d A A m hạt nhân = 6,0 23 10 V V = 23 = C â u : 23 = 1,175 .101 4117,5 .10 gam / / cm = 6,0 23 10 π( 1,5 10 −13 1/ A )33 +4 +5 +3 Phươ N O + phản ng 2NaOH → ứng...A 117,5 .101 2 B 117,5 .106 C 116 .101 2 D 116 .106 Câu 9: Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử ? A 2NO2 + 2NaOH → NaNO3... bảo tồn ngun tố H, ta có :  98nH2SO4 + 18nH2O = 100 ⇒ nH2SO4 = 0,30645 2n  +n = 4,5 2n =  H O  H H SO ⇒ C% dd = H SO 0,30645.98 100 %  100 30 Câu 48: Trong hợp chất X Y, X kim loại nhóm