Đang tải... (xem toàn văn)
800 câu hỏi trắc nghiệm Hóa học lớp 12 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả cá...
1 Phạm Đức Bình - Lê Thị Tam Phương pháp giải Bài Tập Trắc Nghiệm Hoá Học Luyện Thi Đại Học 800 Câu Hỏi Trắc Nghiệm Đủ Các Thể Loại Các phương pháp giúp giải nhanh bài toán hoá học Hướng dẫn giải đáp chi tiết Các bộ đề thi đề nghị Nội dung phong phú 2 Phần I Hệ Thống Hoá Các Công Thức Quan Trọng Dùng Giải Toán Hoá Học * Số Avogađrô: N = 6,023 . 1023 * Khối lượng mol: MA = mA / nA mA: Khối lượng chất A nA: Số mol chất A * Phân tử lượng trung bình của 1 hỗn hợp (M) M = mhh hay M = M1n1 + M2n2 + . = M1V1 + M2V2 + . nhh n1 + n2 + . V1 + V2 + . mhh: Khối lượng hỗn hợp nhh: Số mol hỗn hợp. * Tỉ khối hơi (d) của chất A đối với chất B. (đo cùng điều kiện: V, T, P) dA/B = MA/MB = mA/mB * Khối lượng riêng D D = Khối lượng m/Thể tích V g/mol hoặc kg/lít. * Nồng độ phần trăm C% = mct . 100%/mdd mct: Khối lượng chất tan (gam) mdd: Khối lượng dung dịch = mct + mdm (g) * Nồng độ mol/lít: CM = nA (mol) Vdd (lít) * Quan hệ giữa C% và CM: CM = 10 . C% . D M * Nồng độ % thể tích (CV%) CV% = Vct . 100%/Vdd Vct: Thể tích chất tan (ml) Vdd: Thể tích dung dịch (ml) * Độ tan T của một chất là số gam chất đó khi tan trong 100g dung môi nước tạo ra được dung dịch bão hoà: T = 100 . C% 100 - C% * Độ điện ly : = n/n0 n: Nồng độ mol chất điện ly bị phân ly hay số phân tử phân ly. 3 n0: Nồng độ mol chất điện ly ban đầu hay tổng số phân tử hoà tan. * Số mol khí đo ở đktc: nkhí A = VA (lít)/22,4 n = Số hạt vi mô/N * Số mol khí đo ở điều kiện khác: (không chuẩn) nkhí A = P . V/R . T P: áp suất khí ở t C (atm) V: Thể tích khí ở t C (lít) T: Nhiệt độ tuyệt đối ( K) T = t + 273 R: Hằng số lý tưởng: R = 22,4/273 = 0,082 Hay: PV = nRT Phương trình Menđeleep - Claperon * Công thức tính tốc độ phản ứng: V = C1 - C2 = AC (mol/l.s) t t Trong đó: V: Tốc độ phản ứng C1: Nồng độ ban đầu của một chất tham gia phản ứng C2: Nồng độ của chất đó sau t giây (s) xảy ra phản ứng. Xét phản ứng: A + B = AB Ta có: V = K . A . B Trong đó: A : Nồng độ chất A (mol/l) B : Nồng độ của chất B (mol/l) K: Hằng số tốc độ (tuỳ thuộc vào mỗi phản ứng) Xét phản ứng: aA + bB cC + dD. Hằng số cân bằng: KCB = Cc . Dd Aa . Bb * Công thức dạng Faraday: m = (A/n) . (lt/F) m: Khối lượng chất thoát ra ở điện cực (gam) A: Khối lượng mol của chất đó n: Số electron trao đổi. Ví dụ: Cu2+ + 2e = Cu thì n = 2 và A = 64 2OH- - 4e = O2 + 4H+ thì n = 4 và A = 32. t: Thời gian điện phân (giây, s) l: Cường độ dòng điện (ampe, A) F: Số Faraday (F = 96500). 4 Phần II Các Phương Pháp Giúp Giải Nhanh Bài Toán Hoá Học Như các em đã biết “Phương pháp là thầy của các thầy” (Talley Rand), việc nắm vững các phương pháp giải toán, cho phép ta giải nhanh chóng các bài toán phức tạp, đặc biệt là toán hoá học. Mặt khác thời gian làm bài thi trắc nghiệm rất ngắn, nhưng số lượng bài thì rất nhiều, đòi hỏi các em phải nắm vững các bí quyết: Phương pháp giúp giải nhanh bài toán hoá học. VD: Hoà tan 6,2g hỗn hợp 2 kim loại kiềm trong nước (lấy dư), thu được 2,24 lít khí H2 (đktc). Cô cạn dd sau phản ứng thu được bao nhiêu gam chất rắn. Nếu ta dùng các phương pháp đại số thông thường, đặt ẩn số, lập hệ phương trình thì sẽ mất nhiều thời gian và đôi khi kết cục không tìm ra đáp án cho bài toán. Sau đây chúng tôi lần lượt giới thiệu các phương pháp giúp giải nhanh các bài toán hoá học. 5 Tiết I. Giải bài toán trộn lẫn hai dd, hai 800 Câu hỏi trắc nghiêm Hóa học lớp 12 Phương pháp giải Bài Tập Trắc Nghiệm Hoá Học Luyện Thi Đại Học 800 Câu Hỏi Trắc Nghiệm Đủ Các Thể Loại Các phương pháp giúp giải nhanh toán hoá học• Hướng dẫn giải đáp chi tiết• Các đề thi đề nghị• Nội dung phong phú• 1 Phần I Hệ Thống Hoá Các Công Thức Quan Trọng Dùng Giải Toán Hoá Học * Số Avogađrô: N = 6,023 1023 * Khối lượng mol: MA = mA / nA mA: Khối lượng chất A nA: Số mol chất A * Phân tử lượng trung bình hỗn hợp (M) M = mhh hay M = M1n1 + M2n2 + = M1V1 + M2V2 + nhh n1 + n2 + V1 + V2 + mhh: Khối lượng hỗn hợp nhh: Số mol hỗn hợp * Tỉ khối (d) chất A chất B (đo điều kiện: V, T, P) dA/B = MA/MB = mA/mB * Khối lượng riêng D D = Khối lượng m/Thể tích V g/mol kg/lít * Nồng độ phần trăm C% = mct 100%/mdd mct: Khối lượng chất tan (gam) mdd: Khối lượng dung dịch = mct + mdm (g) * Nồng độ mol/lít: CM = nA (mol) Vdd (lít) * Quan hệ C% CM: CM = 10 C% D M * Nồng độ % thể tích (CV%) CV% = Vct 100%/Vdd Vct: Thể tích chất tan (ml) Vdd: Thể tích dung dịch (ml) * Độ tan T chất số gam chất tan 100g dung môi nước tạo dung dịch bão hoà: T = 100 C% 100 - C% :α* Độ điện ly = n/n0α n: Nồng độ mol chất điện ly bị phân ly hay số phân tử phân ly 2 n0: Nồng độ mol chất điện ly ban đầu hay tổng số phân tử hoà tan * Số mol khí đo đktc: nkhí A = VA (lít)/22,4 n = Số hạt vi mô/N * Số mol khí đo điều kiện khác: (không chuẩn) nkhí A = P V/R T C (atm)°P: áp suất khí t C (lít)°V: Thể tích khí t + 273°K) T = t°T: Nhiệt độ tuyệt đối ( R: Hằng số lý tưởng: R = 22,4/273 = 0,082 Hay: PV = nRT Phương trình Menđeleep - Claperon * Công thức tính tốc độ phản ứng: V = C1 - C2 = AC (mol/l.s) tt Trong đó: V: Tốc độ phản ứng C1: Nồng độ ban đầu chất tham gia phản ứng C2: Nồng độ chất sau t giây (s) xảy phản ứng Xét phản ứng: A + B = AB | B | | A|Ta có: V = K Trong đó: : Nồng độ chất A (mol/l)| A | : Nồng độ chất B (mol/l)| B | K: Hằng số tốc độ (tuỳ thuộc vào phản ứng) cC + dD.↔Xét phản ứng: aA + bB Hằng số cân bằng: d|D|c |C|KCB = b|B|a |A| * Công thức dạng Faraday: m = (A/n) (lt/F) m: Khối lượng chất thoát điện cực (gam) A: Khối lượng mol chất n: Số electron trao đổi Ví dụ: Cu2+ + 2e = Cu n = A = 64 + 4H+ n = A = 32.↑2OH- - 4e = O2 t: Thời gian điện phân (giây, s) l: Cường độ dòng điện (ampe, A) F: Số Faraday (F = 96500) 3 Phần II Các Phương Pháp Giúp Giải Nhanh Bài Toán Hoá Học Như em biết “Phương pháp thầy thầy” (Talley Rand), việc nắm vững phương pháp giải toán, cho phép ta giải nhanh chóng toán phức tạp, đặc biệt toán hoá học Mặt khác thời gian làm thi trắc nghiệm ngắn, số lượng nhiều, đòi hỏi em phải nắm vững bí quyết: Phương pháp giúp giải nhanh toán hoá học VD: Hoà tan 6,2g hỗn hợp kim loại kiềm nước (lấy dư), thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Cô cạn dd sau phản ứng thu gam chất rắn Nếu ta dùng phương pháp đại số thông thường, đặt ẩn số, lập hệ phương trình nhiều thời gian kết cục không tìm đáp án cho toán Sau giới thiệu phương pháp giúp giải nhanh toán hoá học 4 Tiết I Giải toán trộn lẫn hai dd, hai chất phương pháp đường chéo Khi chộn lẫn dd có nồng độ khác hay trộn lẫn chất tan vào dd chứa chất tan đó, để tính nồng độ dd tạo thành ta giải nhiều cách khác nhau, nhanh phương pháp đường chéo Đó giải toán trộn lẫn dd “Qui tắc trộn lẫn” hay “Sơ đồ đường chéo” thay cho phép tính đại số rườm rà, dài dòng Thí dụ tổng quát: Trộn lẫn dd có khối lượng m1 m2, có nồng độ % C1 C2 (giả sử C1 < C2) Dung dịch thu phải có khối lượng m = m1 + m2 có nồng độ C với C1 < C < C2 Theo công thức tính nồng độ %: C1% = a1.100%/m1 (a1 khối lượng chất tan dd C1) C2% = a2.100%/m2 (a2 khối lượng chất tan dd C2) Nồng độ % dd tạo thành là: C% = (a1 + a2).100%/(m1 + m2) Thay giá trị a1 a2 ta có: C = (m1C1 + m2C2)/(m1 + m2) m1C + m2C = m1C1 + m2C2→ m1(C - C1) = m2(C2 - C)→ hay m1/m2 = (C2 - C)/(C - C1) * Nếu C nồng độ phần trăm thể tích, cách giải tương tự, ta thu hệ thức tương tự: V1/V2 = (C2 - C)/(C - C1) Trong V1 thể tích dd có nồng độ C1 V2 thể tích dd có nồng độ C2 Dựa vào tỉ lệ thức cho ta lập sơ đồ đường chéo: C2 C - C1 C C1 C2 - C hay cụ thể ta có: Nồng độ % Khối lượng dd dd đặc đậm đặc C2 C - C1 Nồng độ % 5 C dd cần pha chế C1 C2 - C Nồng độ % Khối lượng dd dd loãng loãng Tỉ lệ khối lượng phải lấy = C2 - C để pha chế dd C - C1 Các thí dụ cụ thể: Thí dụ 1: Một dd HCl nồng độ 45% dd HCl khác có nồng độ 15% Cần phải pha chế theo tỉ lệ khối lượng dd để có dd có nồng độ 20% Thí dụ 2: Hoà tan gam KOH nguyên chất vào 1200 g dd KOH 12% để có dd KOH 20% Thí dụ 3: Tìm lượng nước nguyên chất cần thêm vào lít dd H2SO4 98% để dd có nồng độ 10% Thí dụ 4: Cần lít H2SO4 có tỉ khối d = 1,84 lít nước cất để pha thành 10 lít dd H2SO4 có d = 1,28 Thí dụ 5: Cần lấy gam tinh thể CuSO4 5H2O gam dd CuSO4 8% để điều chế 280 gam dd CuSO4 16% Thí dụ 6: Cần hoà tan 200g SO3 vào gam dd H2SO4 49% để có dd H2SO4 78,4% Thí dụ 7: Cần lấy lít H2 CO để điều chế 26 lít hỗn hợp H2 CO có tỉ khối đối metan 1,5 Thí dụ 8: Cần trộn thể tích metan với thể tích đồng đẳng metan để thu hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđro 15 Thí dụ 9: Hoà tan 4,59 gam Al dd ... Phạm Đức Bình - Lê Thị Tam Phương pháp giải Bài Tập Trắc Nghiệm Hoá Học Luyện Thi Đại Học 800 Câu Hỏi Trắc Nghiệm Đủ Các Thể Loại • Các phương pháp giúp giải nhanh bài toán hoá học • Hướng dẫn giải đáp chi tiết • Các bộ đề thi đề nghị • Nội dung phong phú 1 Phần I Hệ Thống Hoá Các Công Thức Quan Trọng Dùng Giải Toán Hoá Học * Số Avogađrô: N = 6,023 . 10 23 * Khối lượng mol: M A = m A / n A m A : Khối lượng chất A n A : Số mol chất A * Phân tử lượng trung bình của 1 hỗn hợp (M) M = m hh hay M = M 1n1 + M 2n2 + . = M 1 V 1 + M 2 V 2 + . n hh n 1 + n 2 + . V 1 + V 2 + . m hh : Khối lượng hỗn hợp n hh : Số mol hỗn hợp. * Tỉ khối hơi (d) của chất A đối với chất B. (đo cùng điều kiện: V, T, P) d A/B = M A /M B = m A /m B * Khối lượng riêng D D = Khối lượng m/Thể tích V g/mol hoặc kg/lít. * Nồng độ phần trăm C% = m ct . 100%/m dd m ct : Khối lượng chất tan (gam) m dd : Khối lượng dung dịch = m ct + m dm (g) * Nồng độ mol/lít: C M = n A (mol) V dd (lít) * Quan hệ giữa C% và C M : C M = 10 . C% . D M * Nồng độ % thể tích (CV%) C V % = V ct . 100%/V dd V ct : Thể tích chất tan (ml) V dd : Thể tích dung dịch (ml) * Độ tan T của một chất là số gam chất đó khi tan trong 100g dung môi nước tạo ra được dung dịch bão hoà: T = 100 . C% 100 - C% * Độ điện ly α: α = n/n 0 n: Nồng độ mol chất điện ly bị phân ly hay số phân tử phân ly. 2 n 0 : Nồng độ mol chất điện ly ban đầu hay tổng số phân tử hoà tan. * Số mol khí đo ở đktc: n khí A = V A (lít)/22,4 n = Số hạt vi mô/N * Số mol khí đo ở điều kiện khác: (không chuẩn) n khí A = P . V/R . T P: áp suất khí ở t°C (atm) V: Thể tích khí ở t°C (lít) T: Nhiệt độ tuyệt đối (°K) T = t° + 273 R: Hằng số lý tưởng: R = 22,4/273 = 0,082 Hay: PV = nRT Phương trình Menđeleep - Claperon * Công thức tính tốc độ phản ứng: V = C 1 - C 2 = A C (mol/l.s) t t Trong đó: V: Tốc độ phản ứng C 1 : Nồng độ ban đầu của một chất tham gia phản ứng C 2 : Nồng độ của chất đó sau t giây (s) xảy ra phản ứng. Xét phản ứng: A + B = AB Ta có: V = K . | A| . | B | Trong đó: | A |: Nồng độ chất A (mol/l) | B |: Nồng độ của chất B (mol/l) K: Hằng số tốc độ (tuỳ thuộc vào mỗi phản ứng) Xét phản ứng: aA + bB ↔ cC + dD. Hằng số cân bằng: K CB = |C| c . |D| d |A| a . |B| b * Công thức dạng Faraday: m = (A/n) . (lt/F) m: Khối lượng chất thoát ra ở điện cực (gam) A: Khối lượng mol của chất đó n: Số electron trao đổi. Ví dụ: Cu 2+ + 2e = Cu thì n = 2 và A = 64 2OH - - 4e = O 2 ↑ + 4H + thì n = 4 và A = 32. t: Thời gian điện phân (giây, s) l: Cường độ dòng điện (ampe, A) F: Số Faraday (F = 96500). 3 Phần II Các Phương Pháp Giúp Giải Nhanh Bài Toán Hoá Học Như các em đã biết “Phương pháp là thầy của các thầy” (Talley Rand), việc nắm vững các phương pháp giải toán, cho phép ta giải nhanh chóng các bài toán phức tạp, đặc biệt là toán hoá học. Mặt khác thời gian làm bài thi trắc nghiệm rất ngắn, nhưng số lượng bài thì rất nhiều, đòi hỏi các em phải nắm vững các bí quyết: Phương pháp giúp giải nhanh bài toán hoá học. VD: Hoà tan 6,2g hỗn hợp 2 kim loại kiềm trong nước (lấy dư), thu được 2,24 lít khí H 2 (đktc). Cô cạn dd sau phản ứng thu được bao nhiêu gam chất rắn. Nếu ta dùng các phương pháp đại số thông thường, đặt ẩn số, lập hệ phương trình thì sẽ mất nhiều thời gian và đôi khi kết cục không tìm ra đáp án cho bài toán. Sau đây chúng tôi lần lượt giới thiệu các phương pháp giúp giải nhanh các bài toán hoá học. 4 Tiết I. Giải bài toán trộn lẫn hai dd, hai chất bằng phương pháp đường chéo. Khi chộn lẫn 2 dd có nồng độ khác nhau hay trộn lẫn chất tan vào dd chứa chất tan đó, để Trang 1/25 400 CÂU TRẮC NGHIỆM TỔNG HỢP HÓA 10 Cho biết khối lượng nguyên tử (theo u) của các nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; As = 75; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137, Cr=52, I=137. Câu 1. Số oxi hoá của các nguyên tố Clo, lưu huỳnh, Cacbon trong các hợp chất sau: HCl, HClO 3 , SO 2 , SO 3 , CO 2 lần lượt là: A. +1, +5, +4, +6, +4. B. -1, +5, +4, +6, +4. C. +1, +2, +3, +4, +5. D. +1, +3, +4, +5, +6. Câu 2. Liên kết hoá học trong phân tử Cl 2 được hình thành: A. Sự xen phủ trục của 2 orbital S. B. Sự xen phủ tbên của 2 orbital p chứa e - độc thân. C. sự cho - nhận electron giữa 2 nguyên tử Clo. D. Nhờ sự xen phủ trục của 2 orbital p electron độc thân. Câu 3. Chất nào sau đây vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử? A. Cl 2 . B. Ca. C. O 3 . D. F 2 . Phần trắc nghiệm khách quan: chọn phương án trả lời A, B, C hoặc D tương ứng với nội dung câu hỏi: Câu 4. Liên kết hóa học trong phân tử KCl là: A. Liên kết hiđro. B. Liên kết ion. C. Liên kết cộng hóa trị không cực. D. Liên kết cộng hóa trị có cực. Câu 5. Tính chất hoá học cơ bản của các nguyên tố thuộc nhóm halogen là: A. Tính oxi hoá mạnh. B. Tính nhường electron. C. Cả tính oxi hoá, tính khử. D. Tính khử. Câu 6. Cho phản ứng: 2NH 3 + 3Cl 2 → N 2 + 6HCl. Trong đó Cl 2 đóng vai trò. A. Chất khử. B. Vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử. C. Chất oxi hoá. D. Không phải là chất khử, không là chất oxi hoá. Câu 7. Nguyên tố M có 7 electron hoá trị, biết M là phi kim thuộc chu kì 4. Cấu hình electron của nguyên tử M là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5. B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 5 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4p 5 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4p 2 . Câu 8. đốt nóng hỗn hợp chứa KClO 3 và MnO 2 theo tỉ lệ 4: 1 về khối lượng trên ngọn lửa đèn cồn, sau đó đưa tàn đón còn hồng vào miệng ống nghiệm thì. A. Không hiện tượng. B. Tàn đóm bùng cháy. C. Tàn đóm tắt ngay. D. Có tiếng nổ lách tách. Câu 9. Chọn câu trả lời đúng trong các câu sau: Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử: A. Tính kim loại và tính phi kim giảm. B. Tính kim loại và tính phi kim tăng. C. Tính kim loại tăng, tính phi kim giảm. D. Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng. Câu 10. Cho phản ứng hóa học sau: H 2 O 2 + 2KI → I 2 + 2KOH. Câu nào diễn tả đúng nhất tính chất của các chất? A. H 2 O 2 là chất khử. B. KI là chất OXH. C. H 2 O 2 là chất OXH. D. H 2 O 2 vừa là chất OXH vừa là chất khử. Câu 11. Tổng hệ số trong phản ứng: FeCl 2 + Cl 2 → FeCl 3 là: A. 7. B. 8. C. 5. D. 6. Câu 12. Thành phần nước Giaven gồm: A. NaCl, NaClO,Cl 2, , H 2 O. B. NaCl, H 2 O. C. NaCl, NaClO 3 , H 2 O. D. NaCl, NaClO, H 2 O. Câu 13. Cho sơ đồ phản ứng sau: a Fe 2 O 3 + b CO → c Fe +d CO 2 . Hệ số a, b, c, d tương ứng là: A. 3, 4, 6, 4. B. 1, 4, 1, 5. C. 1, 3, 2, 3. D. 2, 3, 1, 3. Câu 14. Số oxi hoá của Nitơ trong: NH 4 + , NO 2 , HNO 3 lần lượt là: A. +1, +4, +5. B. +3, +4, +5. C. -3, +4, +5. D. +4, -4, +5. Câu 15. Để nhận biết O 3 và O 2 ta sử dụng hóa chất nào dưới đây: A. Cu. B. H 2. C. Cl 2 . D. dd KI. Câu 16. Chọn phát biểu đúng: trong một nhóm A, đi từ trên xuống thì: A. Tính bazơ của các oxi và hiđroxit mạnh dần, tính axit giảm dần. B. Tính bazơ của các oxit và hiđroxit yếu dần, tính axit mạnh dần. C. Tính bazơ tăng dần, đồng thời tính axit giảm dần. D. Tính bazơ của các oxit và hiđroxit tương ứng mạnh dần, đồng thời tính axit mạnh dần. Câu 17. Sục từ từ khí SO 2 đến dư vào dd Br 2 có mầu vàng nhạt, hiện tượng xảy ra là A. màu dd đậm dần. B. xuất hiện vẩn đục màu vàng. C. có kết tủa màu trắng. D. dd br 2 nhạt mầu dần rồi mất 800 câu hỏi trắc nghiệm hóa học 1 http://maichoi.vuicaida.com Download Tài Liệu - Đề Thi Free Phạm Đức Bình - Lê Thị Tam Phơng pháp giải Bài Tập Trắc Nghiệm Hoá Học Luyện Thi Đại Học 800 Câu Hỏi Trắc Nghiệm Đủ Các Thể Loại Các phơng pháp giúp giải nhanh bài toán hoá học Hớng dẫn giải đáp chi tiết Các bộ đề thi đề nghị Nội dung phong phú 2 http://onthi.biz - http://onthi.no1.vn - http://onthi.so1.in Download Tài Liệu - Đề Thi Free Phần I Hệ Thống Hoá Các Công Thức Quan Trọng Dùng Giải Toán Hoá Học * Số Avogađrô: N = 6,023 . 10 23 * Khối lợng mol: M A = m A / n A m A : Khối lợng chất A n A : Số mol chất A * Phân tử lợng trung bình của 1 hỗn hợp (M) M = m hh hay M = M 1n1 + M 2n2 + = M 1 V 1 + M 2 V 2 + n hh n 1 + n 2 + V 1 + V 2 + m hh : Khối lợng hỗn hợp n hh : Số mol hỗn hợp. * Tỉ khối hơi (d) của chất A đối với chất B. (đo cùng điều kiện: V, T, P) d A/B = M A /M B = m A /m B * Khối lợng riêng D D = Khối lợng m/Thể tích V g/mol hoặc kg/lít. * Nồng độ phần trăm C% = m ct . 100%/m dd m ct : Khối lợng chất tan (gam) m dd : Khối lợng dung dịch = m ct + m dm (g) * Nồng độ mol/lít: C M = n A (mol) V dd (lít) * Quan hệ giữa C% và C M : C M = 10 . C% . D M * Nồng độ % thể tích (CV%) C V % = V ct . 100%/V dd V ct : Thể tích chất tan (ml) V dd : Thể tích dung dịch (ml) * Độ tan T của một chất là số gam chất đó khi tan trong 100g dung môi nớc tạo ra đợc dung dịch bo hoà: T = 100 . C% 100 - C% * Độ điện ly : = n/n 0 3 n: Nồng độ mol chất điện ly bị phân ly hay số phân tử phân ly. n 0 : Nồng độ mol chất điện ly ban đầu hay tổng số phân tử hoà tan. * Số mol khí đo ở đktc: n khí A = V A (lít)/22,4 n = Số hạt vi mô/N * Số mol khí đo ở điều kiện khác: (không chuẩn) n khí A = P . V/R . T P: áp suất khí ở tC (atm) V: Thể tích khí ở tC (lít) T: Nhiệt độ tuyệt đối (K) T = t + 273 R: Hằng số lý tởng: R = 22,4/273 = 0,082 Hay: PV = nRT Phơng trình Menđeleep - Claperon * Công thức tính tốc độ phản ứng: V = C 1 - C 2 = A C (mol/l.s) t t Trong đó: V: Tốc độ phản ứng C 1 : Nồng độ ban đầu của một chất tham gia phản ứng C 2 : Nồng độ của chất đó sau t giây (s) xảy ra phản ứng. Xét phản ứng: A + B = AB Ta có: V = K . | A| . | B | Trong đó: | A |: Nồng độ chất A (mol/l) | B |: Nồng độ của chất B (mol/l) K: Hằng số tốc độ (tuỳ thuộc vào mỗi phản ứng) Xét phản ứng: aA + bB cC + dD. Hằng số cân bằng: K CB = |C| c . |D| d |A| a . |B| b * Công thức dạng Faraday: m = (A/n) . (lt/F) m: Khối lợng chất thoát ra ở điện cực (gam) A: Khối lợng mol của chất đó n: Số electron trao đổi. Ví dụ: Cu 2+ + 2e = Cu thì n = 2 và A = 64 2OH - - 4e = O 2 + 4H + thì n = 4 và A = 32. t: Thời gian điện phân (giây, s) l: Cờng độ dòng điện (ampe, A) F: Số Faraday (F = 96500). 4 Phần II Các Phơng Pháp Giúp Giải Nhanh Bài Toán Hoá Học Nh các em đ biết Phơng pháp là thầy của các thầy (Talley Rand), việc nắm vững các phơng pháp giải toán, cho phép ta giải nhanh chóng các bài toán phức tạp, đặc biệt là toán hoá học. Mặt khác thời gian làm bài thi trắc nghiệm rất ngắn, nhng số lợng bài thì rất nhiều, Phạm Đức Bình - Lê Thị Tam Phơng pháp giải Bài Tập Trắc Nghiệm Hoá Học Luyện Thi Đại Học 800 Câu Hỏi Trắc Nghiệm Đủ Các Thể Loại Các phơng pháp giúp giải nhanh bài toán hoá học Hớng dẫn giải đáp chi tiết Các bộ đề thi đề nghị Nội dung phong phú Phần I Hệ Thống Hoá Các Công Thức Quan Trọng Dùng Giải Toán Hoá Học * Số Avogađrô: N = 6,023 . 10 23 * Khối lợng mol: M A = m A / n A m A : Khối lợng chất A n A : Số mol chất A * Phân tử lợng trung bình của 1 hỗn hợp (M) 1 M = m hh hay M = M 1n1 + M 2n2 + = M 1 V 1 + M 2 V 2 + n hh n 1 + n 2 + V 1 + V 2 + m hh : Khối lợng hỗn hợp n hh : Số mol hỗn hợp. * Tỉ khối hơi (d) của chất A đối với chất B. (đo cùng điều kiện: V, T, P) d A/B = M A /M B = m A /m B * Khối lợng riêng D D = Khối lợng m/Thể tích V g/mol hoặc kg/lít. * Nồng độ phần trăm C% = m ct . 100%/m dd m ct : Khối lợng chất tan (gam) m dd : Khối lợng dung dịch = m ct + m dm (g) * Nồng độ mol/lít: C M = n A (mol) V dd (lít) * Quan hệ giữa C% và C M : C M = 10 . C% . D M * Nồng độ % thể tích (CV%) C V % = V ct . 100%/V dd V ct : Thể tích chất tan (ml) V dd : Thể tích dung dịch (ml) * Độ tan T của một chất là số gam chất đó khi tan trong 100g dung môi nớc tạo ra đợc dung dịch bão hoà: T = 100 . C% 100 - C% * Độ điện ly : = n/n 0 n: Nồng độ mol chất điện ly bị phân ly hay số phân tử phân ly. n 0 : Nồng độ mol chất điện ly ban đầu hay tổng số phân tử hoà tan. * Số mol khí đo ở đktc: n khí A = V A (lít)/22,4 n = Số hạt vi mô/N * Số mol khí đo ở điều kiện khác: (không chuẩn) n khí A = P . V/R . T P: áp suất khí ở tC (atm) V: Thể tích khí ở tC (lít) T: Nhiệt độ tuyệt đối (K) T = t + 273 R: Hằng số lý tởng: R = 22,4/273 = 0,082 Hay: PV = nRT Phơng trình Menđeleep - Claperon * Công thức tính tốc độ phản ứng: V = C 1 - C 2 = A C (mol/l.s) t t Trong đó: V: Tốc độ phản ứng C 1 : Nồng độ ban đầu của một chất tham gia phản ứng C 2 : Nồng độ của chất đó sau t giây (s) xảy ra phản ứng. Xét phản ứng: A + B = AB 2 Ta có: V = K . | A| . | B | Trong đó: | A |: Nồng độ chất A (mol/l) | B |: Nồng độ của chất B (mol/l) K: Hằng số tốc độ (tuỳ thuộc vào mỗi phản ứng) Xét phản ứng: aA + bB cC + dD. Hằng số cân bằng: K CB = |C| c . |D| d |A| a . |B| b * Công thức dạng Faraday: m = (A/n) . (lt/F) m: Khối lợng chất thoát ra ở điện cực (gam) A: Khối lợng mol của chất đó n: Số electron trao đổi. Ví dụ: Cu 2+ + 2e = Cu thì n = 2 và A = 64 2OH - - 4e = O 2 + 4H + thì n = 4 và A = 32. t: Thời gian điện phân (giây, s) l: Cờng độ dòng điện (ampe, A) F: Số Faraday (F = 96500). Phần II Các Phơng Pháp Giúp Giải Nhanh Bài Toán Hoá Học Nh các em đã biết Phơng pháp là thầy của các thầy (Talley Rand), việc nắm vững các phơng pháp giải toán, cho phép ta giải nhanh chóng các bài toán phức tạp, đặc biệt là toán hoá học. Mặt khác thời gian làm bài thi trắc nghiệm rất ngắn, nhng số lợng bài thì rất nhiều, đòi hỏi các em phải nắm vững các bí quyết: Phơng pháp giúp giải nhanh bài toán hoá học. VD: Hoà tan 6,2g hỗn hợp 2 kim loại kiềm trong nớc (lấy d), thu đợc 2,24 lít khí H 2 (đktc). Cô cạn dd sau phản ứng thu đợc bao nhiêu gam chất rắn. Nếu ta dùng các phơng pháp đại số thông thờng, đặt ẩn số, lập hệ ph- ơng trình thì sẽ mất nhiều thời gian và đôi khi kết cục không tìm ra đáp án cho bài toán. Sau đây chúng tôi lần lợt giới thiệu các phơng pháp giúp giải nhanh các bài toán hoá học. 3 Tiết I. Giải bài toán trộn lẫn hai dd, hai chất bằng phơng pháp đờng chéo. Khi chộn lẫn 2 dd có nồng độ khác nhau hay trộn lẫn chất tan vào dd chứa chất tan đó, để tính đợc nồng độ dd tạo thành ta có thể giải bằng nhiều cách khác nhau, nhng nhanh nhất vẫn là phơng pháp đờng chéo. Đó là giải [...]... C -17 D 35 E Kết quả khác Câu1 2: Biết hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng là 3, khi tăng nhiệt độ của phản ứng từ 25oC đến 85oC thì tốc độ của phản ứng hoá học sẽ tăng lên (lần): A 729 B 535 C 800 D 925 E Kết quả khác Câu 12b: Khi tăng nhiệt độ thêm 50oC tốc độ của phản ứng tăng lên 120 00 lần Hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng là: A 4,35 B 2 ,12 C 4,13 D 2,54 E Kết quả khác Câu 13: Trong các phân tử... X6 E Cả A, B đều đúng Câu 23: Đề bài như câu trên (câu 22) Các nguyên tố kim loại là: A X1, X2, X3, X5, X6 B X1, X2, X3 C X2, X3, X5 D Tất cả các nguyên tố đã cho E Tất cả đều sai Câu 24: Đề bài tương tự như (câu 22) 3 nguyên tố tạo ra 3 ion tự do có cấu hình electron giống nhau là: A X1, X2, X6 B X2, X3, X4 C X2, X3, X5 D X2, X3, X6 E Tất cả đều sai Câu 25: Đề bài như câu trên (câu 22) Tập hợp các nguyên... đều sai Câu 10: Số phân lớp, số obitan và số electron tối đa của lớp N là: A 3 ; 3 ; 6 B 3 ; 6 ; 12 C 3 ; 9 ; 18 D 4 ; 16 ; 32 E 4 ; 8 ; 16 Câu 11: Trong nguyên tử cacbon, hai electron 2p được phân bố trên 2 obitan p khác nhau và được biểu diễn bằng 2 mũi tên cùng chiều Điều này được áp dụng bởi: A Nguyên lý Pauli B Qui tắc Hun C Qui tắc Klechkowski D A, B đúng E A, C đúng Câu 12: Cho 26Fe, cấu hình... được Sunfua Chỉ có các sunfua K, Na, NH4+ tan được 22 22 Phần III Bài tập trắc nghiệm Chương I Bài tập trắc nghiệm hoá đại cương Bài 1 - Hoá đại cương Câu 1: Cho hỗn hợp Na và Mg dư tác dụng với dd H2SO4 Lượng khí hiđro thoát ra bằng 5% khối lượng dd H2SO4 Nồng độ % dd H2SO4 là: A 67,37 B 33,64 C 62,3 D 30,1 E Không xác định được Câu 2: Bình cầu A chứa khí HCl, bình cầu B chứa khí NH3, thể tích A gấp... Câu 27: Đề bài như trên (câu 26) Trong các phản ứng trên chất nào là chất khử A CO, Fe, O2- trong KMnO4 và N4+ trong NO2 B CO; Zn; KMnO4; NO2 C O2- trong KMnO4, N4+ trong NO2 D CO, H2S, NO2 E Tất cả đều sai Câu 28: Đề bài tương tự câu trên (câu 26) Phản ứng nào thuộc loại trao đổi ion và trung hoà A 1 ; 4 ; 5 ; 7 B 2 ; 3 ; 6 ; 7 C 1 ; 5 ; 7 D 1 ; 3 ; 4 E Tất cả đều sai 33 34 Bài 3 - Hoá đại cương Câu. .. ứng của phản ứng nung vôi, biết nhiệt tạo thành CaCO3 là 120 5, 512 KJ; nhiệt tạo thành CaO là 634,942 KJ; nhiệt tạo thành CO2 là 393,338 KJ CaCO3 = CaO + CO2 H = [120 5, 512 - (634,942 + 393,338)]/1 = 177,232 KJ/mol∆ Phản ứng này thu nhiệt Hoặc tính theo năng lượng liên kết: H = (Năng lượng tiêu hao - Năng lượng toả ra)/Số mol sản phẩm∆ Bài tập• Câu 6: Khối lượng hỗn hợp (Al, Fe3O4) cần phải lấy để phản... 4, 8, 9 E Tất cả đều đúng Câu 6: Nguyên tố nào có số electron độc thân nhiều nhất, số electron độc thân này là bao nhiêu: A Nitơ, 3 electron C Oxy, 2 electron B Nitơ, 5 electron D Oxy, 6 electron E Kết quả khác Câu 7: Năng lượng của các e trên các phân lớp s, p, d thuộc cùng 1 lớp được xếp theo thứ tự: A d < s < p B p < s < d C s < p < d D s < d < p E Tất cả sai vì các phân lớp này có năng lượng bằng... E Cả 4 câu trên đều đúng Câu 8: 29 29 Trong nguyên tử Liti (3 Li), 2e phân bố trên obitan 1s và e thứ ba phân bố trên obitan 2s Điều này được áp dụng bởi: A Nguyên lí Pauli B Qui tắc Hun C Qui tắc Klechkowski D A, B đúng E A, C đúng Câu 9: * Xét các nguyên tố: 1H, 3Li, 11Na, 7N, 8O, 19F, 2He, 10Ne Nguyên tố nào có số electron độc thân bằng không? A H, Li, NaF B O C N D He, Ne E Tất cả đều sai Câu 10:... xác định được Câu 5: Khối lượng phân tử của 3 muối RCO3, R’CO3, R’’CO3 lập thành 1 cấp số cộng với công sai bằng 16 Tổng số hạt proton, nơtron của ba hạt nhân nguyên tử ba nguyên tố trên là 120 *Ba nguyên tố trên là: A Mg, Ca, Fe B Be, Mg, Ca C Be, Cu, Sr D Mg, Ca, Cu E Tất cả đều không xác định được Lý thuyết về phản ứng hoá học Chú ý quan trọng:• * Nhiệt tạo thành một hợp chất hoá học là hiệu ứng... một phân lớp, các electron sẽ được phân bố trên các obitan sao cho các electron độc thân là tối đa và các electron này phải có chiều tự quay khác nhau A (1), (2) B (2), (3) C (3), (4) D (1), (5) E (3), (5) Câu 16: Cho nguyên tử (X) có tổng số hạt bằng 58 Biết rằng số nơtron = số proton X là nguyên tố: 40 37 39 38 A 18 Ar B 21 Sc C 19 K D 20 Ca E Kết quả khác Câu 17: Xét phản ứng hạt nhân: 12 2 13 A ... 35 E Kết khác Câu1 2: Biết hệ số nhiệt độ tốc độ phản ứng 3, tăng nhiệt độ phản ứng từ 25oC đến 85oC tốc độ phản ứng hoá học tăng lên (lần): A 729 B 535 C 800 D 925 E Kết khác Câu 12b: Khi tăng... phi kim tăng dần E Tất câu không luôn Câu 12: Một cation Mn+ có cấu hình electron lớp vỏ 2p6 Vậy cấu hình electron lớp vỏ M là: A 3s1 B 3s2 C 3p1 D Cả A, B, C E Tất sai Câu 13: Phát biểu sau sai:... không? A H, Li, NaF B O C N D He, Ne E Tất sai Câu 10: Số phân lớp, số obitan số electron tối đa lớp N là: A ; ; B ; ; 12 C ; ; 18 D ; 16 ; 32 E ; ; 16 Câu 11: Trong nguyên tử cacbon, hai electron