Đang tải... (xem toàn văn)
Đê thi HSG Hóa 9 vong 1 có đáp an tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩn...
PHÒNG GD-ĐT ĐAKRÔNG ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 Năm học: 2007 – 2008 Môn thi: Hoá Học Thời gian: 150 phút ( Không kể thời gian giao đề) I.LÝ THUYẾT: Câu 1:(1,5 điểm) Nung nóng Cu trong không khí, sau một thời gian được chất rắn A. Hoà tan A trong H 2 SO 4 đặc nóng được dung dịch B và khí C. Khí C tác dụng với dung dịch KOH thu được dung dịch D. D vừa tác dụng với dung dịch BaCl 2 vừa tác dụng với dung dịch NaOH. Cho B tác dụng với dung dịch KOH. Viết các phương trình hoá học xảy ra trong thí nghiệm trên ? Câu 2: (1 điểm) Cho từ từ mẫu natri kim loại đến dư vào dung dịch AlCl 3 và dung dịch CuSO 4 . Hiện tượng xảy ra có giống nhau không ? Viết phương trình hoá học và giải thích. Câu 3: (1 điểm) Có 5 dung dịch bị mất nhản đựng trong 5 lọ gồm các chất sau: H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , NaOH, BaCl 2 , MgCl 2 .Chỉ dùng phenolphtalein, nêu cách nhận ra từng dung dịch. Câu 4: (1 điểm) Hãy nói cách pha chế 2 lít dung dịch H 2 SO 4 từ dung dịch H 2 SO 4 95%, khối lượng riêng 1,84g/ml. II. BÀI TẬP: Câu 1: (3 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 27,8g hỗn hợp Fe, C, S bằng khí O 2 (lấy dư), kết thúc phản ứng thu được 23,2g chất rắn X và 13,44 lít hỗn hợp khí, dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch Ca(OH) 2 lấy dư thì thu được 55g chất kết tủa, thể tích khí còn lại là 2,24lít. a. Viết các phương trình hoá học xảy ra b. Tính thành phần % theo khối lượng các chất có trong hỗn hợp ban đầu c. Tìm công thức của chất rắn X Câu 2: ( 2,5 điểm) Cho 27,4g bari vào 400g dung dịch CuSO 4 3,2% thu được khí A, kết tủa B và dung dịch C. a. Tính thể tích khí A (đktc) b. Nung kết tủa B ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì thu được bao nhiêu gam chất rắn ? c. Tính nồng độ phần trăm của các chất tan trong dung dịch C Cu: 64 ; Fe: 56 ; C: 12 ; S: 32 ; O: 16 ; Ba: 137; H: 1 Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm ĐỀ CHÍNH THỨC VÒNG 1 HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 Năm học: 2007 – 2008 Môm thi: Hoá Học Vòng 1. Thời gian làm bài 150 phút I .LÝ THUYẾT: Câu 1: (1,5 điểm) 2Cu + O 2 → to 2Cu (0,125) + Vì A tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng thu được khí C → chất rắn A còn dư Cu Cu + 2H 2 SO 4 đ → to CuSO 4 + SO 2 ↑ + 2H 2 O (0,125) CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O (0,25) → dung dịch B là CuSO 4 và khí C là SO 2 + Khí C tác dụng với dung dịch KOH SO 2 + 2KOH → K 2 SO 3 + H 2 O (0,25) SO 2 + KOH → KHSO 3 (0,25) Dung dịch D có chứa K 2 SO 3 và KHSO 3 2KHSO 3 + 2NaOH → K 2 SO 3 + Na 2 SO 3 + 2H 2 O (0,125) K 2 SO 3 + BaCl 2 → BaSO 3 + 2KCl (0,125) + Dung dịch B tác dụng với KOH CuSO 4 + 2KOH → Cu(OH) 2 + K 2 SO 4 (0,25) Câu 2: ( 1 điểm) - Khi cho từ từ mẫu kim loại Na đến dư vào dung dịch AlCl 3 thì thấy có khí bay lên, rồi có kết tủa, sau cùng kết tủa tan. ( 0,5) 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 3NaOH + AlCl 3 → Al(OH) 3 + 3NaCl NaOH + Al(OH) 3 → NaAlO 2 + 2H 2 O - Khi cho Na vào dung dịch CuSO 4 thấy có khí bay lên, rồi kết tủa, kết tủa không tan. ( 0,5 ) 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2↓ + Na 2 SO 4 Câu 3: (1 điểm) - Dùng phenolphtalein nhận ra dung dịch NaOH: màu đỏ (0,125) - Dùng dung dịch NaOH (có phenolphtalein) nhỏ vào 4 dung dịch còn lại + Dung dịch làm mất màu đỏ: là dung dịch H 2 SO 4 (0,25) H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O + Dung dịch làm mất màu đỏ, đồng thời có kết tủa trắng: là dung dịch MgCl 2 MgCl 2 + 2NaOH → Mg(OH) 2 ↓ + 2NaCl (0,25) - Dùng dung dịch H 2 SO 4 nhận ra dung dịch BaCl 2 : kết tủa trắng (0,25) H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + 2HCl - Còn lại là dung dịch Na 2 SO 4 (0,125) Câu 4: (1 diểm) - Khối lượng H 2 SO 4 = 2.0,2.98 = 39,2 (g) (0,25) - Thể tích dung dịch H 2 SO 4 95% cần lấy: 95.84,1 2,39.100 = 0,02243 (lít) = 22,43 (ml) (0,25) Cách pha: - Không đổ nước vào axit (0,25) - Lấy một thể tích nước đủ lớn sao cho khi thêm 22,43ml dung dịch H 2 SO 4 95% thể tích không vượt quá 2 lít. đổ dung dịch H 2 SO 4 95% từ từ theo ống đong đựng H 2 O vừa lấy và khuấy đều, rồi thêm nước cho đủ 2 lít. (0,25) II. PHÒNG GDĐT SƠN DƯƠNG Trường THCS Hào Phú ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC 2012 - 2013 MÔN THI: HOÁ HỌC Đề thi số Thời gian: 150 phút ( Không kể thời gian giao đề ) Điểm: (Bằng số) Họ tên (Chữ kí giám khảo số 1): …………………………… ……………………………… Điểm: ( Bằng chữ): Họ tên (Chữ kí giám khảo số 2): Số phách (Do HĐ chấm thi ghi) ………………… …………………………… ……………………………… Câu hỏi Câu 1: ( 3,5 điểm): Tìm chất kí hiệu chữ sơ đồ sau hoàn thành sơ đồ phương trình phản ứng: o +A +B +C t +D Fe → FeCl2 → FeCl3 → Fe(OH )3 → Fe2O3 → +D +E → Fe2 ( SO4 )3 → Fe( NO3 )3 Câu 2: (3,5 điểm): Có lọ nhãn mội lọ đựng dung dịch không màu sau : KOH ; Ba(OH)2 ; K2SO4 ; H2SO4 ; KCl ; HCl Bằng phương pháp hóa học phân biệt chất Viết phương trình hóa học (nếu có) Câu 3: (5,5 điểm) (2,5 điểm): Trộn 300 gam dung dịch HCl 7,3% với 200 gam dung dịch NaOH 4% Tính nồng độ phần trăm chất tan dung dịch thu ( điểm): Trộn 100 ml dung dịch H2SO4 20% (d = 1,137 g/ml) với 400 gam dung dịch BaCl2 5,2% thu kết tủa A dung dịch B Tính khối lượng kết tủa A nồng độ phần trăm chất dung dịch B Câu 4: (3,5 điểm) : Cho 16,8l CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,05M Tính nồng độ mol chất sinh dung dịch Giả sử thể tích dung dịch không thay đổi Câu 5: (4 điểm) 1) Hòa tan hoàn toàn 18 (g) kim loại M cần dùng 800 ml dung dịch HCl 2,5M kim loại M kim loại ? 2) Nếu cho kim loại tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng , tính thể tích khí SO2 thoát đktc ? ( Cán coi thi không giải thích thêm Thí sinh phép sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn bảng tính tan ) GVBM : Nông Chí Hiếu ĐÁP ÁN Câu 1: (3,5 điểm) A: HCl; B: Cl2; C: NaOH; D: H2SO4; E: Ba(NO3)2 (0,5 điểm) → FeCl2 + H2 Fe + 2HCl t 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 FeCl3 + 3NaOH →Fe(OH)3 + 3NaCl t 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 →Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 →3BaSO4 + 2Fe(NO3)3 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm o o Câu 2: (3,5 điểm) Hóa chất : H2O giấy quỳ tím - Hòa tan H2O Na2SO4 →dd Na2SO4 BaO + H2O →Ba(OH)2 P2O5 + 3H2O →2H3PO4 (0,5 điểm) điểm - Dùng quỳ tím thử dung dịch suốt: Quỳ không đổi màu →dd Na2SO4 Quỳ chuyển màu xanh →Ba(OH)2 nhận BaO Quỳ chuyển màu đỏ →H3PO4 nhận P2O5 - Còn chất bột không tan MgO Al2O3 phân biệt dung dịch Ba(OH)2 tạo →MgO không tan, Al2O3 tan: Al2O3 + Ba(OH)2 →Ba(AlO2) + H2O Câu 3: (5,5 điểm) (2,5 điểm) Trước phản ứng: 300.7, 200.4 nHCl = = 0, 6mol ; nNaOH = = 0, 2mol 100.36, 100.40 Ta có phản ứng: HCl + NaOH →NaCl + H2O Theo PTPƯ số mol HCl dư: 0,6 – 0,2 = 0,4 mol điểm điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm Vậy nồng độ % chất dung dịch sau phản ứng: 0, 4.36, 5.100 % HCl = = 2, 92% 300 + 200 0,5 điểm 0,5 điểm 0, 2.58,5.100 % NaCl = = 2,34% 300 + 200 (3 điểm) Trước phản ứng: 100.1,137.20 400.5, nH SO4 = = 0, 232mol ; nBaCl2 = = 0,1mol 100.98 100.208 0,5 điểm GVBM : Nông Chí Hiếu Ta có phản ứng: H2SO4 + BaCl2 →BaSO4 + HCl Theo PTPƯ số mol H2SO4 dư: 0,232 – 0,1 = 0,132 mol Số mol kết tủa BaSO4 tạo 0,1 mol Khối lượng kết tủa là: 0,1 233 = 23,3 gam Khối lượng dd sau phản ứng là: 100 1,137 + 400 – 23,3 = 490,4 g Vậy nồng độ % H2SO4 dư HCl tạo thành là: 0,132.98.100 % H SO4 = = 2, 64% 490, 0, 2.36, 5.100 % HCl = =1, 49% 490, 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm điểm Câu 4: (3,5 điểm) Theo ta có: nCO2 = 16,8 = 0, 75mol ; nCa (OH )2 = 9.0, 05 = 0, 45mol 22, Ta thấy: < nCO2 nCa ( OH )2 = 0,5 điểm 0, 75 = 1, 67 < 0, 45 0,5 điểm Thu muối là: CaCO3 Ca(HCO3)2 PTPƯ: Ca(OH)2 + CO2 →CaCO3 + H2O Ca(OH)2 + 2CO2 →Ca(HCO3)2 Gọi x, y số mol CaCO3 Ca(HCO3)2 Ta có : nCO2 = x + y = 0, 75 x = 0,15 mol; y = 0,3 mol nCa ( OH )2 = x + y = 0, 45 0,5 điểm điểm Vậy nồng độ mol Ca(HCO3)2: CM = n 0, = = 0, 033M v điểm Câu 5: (4 điểm) Giả sử số mol R = mol, gọi n hóa trị R 2R + nH2SO4 →R2(SO4)n + nH2 ↑ n n mdung dịch sau pư= Khối lượng R + Khối lượng dd H2SO4 - Khối lượng H2 98n.100 2R + − 2n = R + 998n 9,8 => (2 R + 96n).100 C % R2 ( SO4 )n = = 11, 22% ⇒ R = 9n R + 998n điểm điểm điểm GVBM : Nông Chí Hiếu Xét: n M 18 27 điểm Vậy R Al ( Chú ý: Học sinh giải tập theo cách khác, cho điểm tối đa) GVBM : Nông Chí Hiếu PHÒNG GD &ĐT ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN Đề chính thức NĂM HỌC : 2009 – 2010 MÔN: HOÁ HỌC THỜI GIAN: 150 PHÚT Câu 1: Viết phương trình phản ứng theo biến đổi sau: ( 2 điểm) (A) + (B) → ( C) (1) (C) + (D ) → (E) (2 ) ( C ) + (F ) + (D) xt (G) ↓ + (H) (3) (E) + (F) → (G) ↓ + (H) (4) Biết (H) làm đỏ giấy quỳ tím và tác dụng với dung dịch AgNO 3 tạo thành kết tủa trắng. Câu 2: Cho dung dịch X chứa a gam H 2 SO 4 tác dụng với dung dịch Y chứa a gam NaOH. Hỏi dung dịch thu được sau phản ứng pH có giá trị trong khoảng nào ( = 7, >7. <7 )? tại sao? (2,5 điểm). Câu 3: Có 6 lọ mất nhãn đựng các dung dịch không màu là Na 2 SO 4 (1), Na 2 CO 3 (2), BaCl 2 (3), Ba(NO 3 ) 2 (4), AgNO 3 (5), MgCl 2 (6). Bằng phương pháp hoá học và không dùng thêm các hoá chất khác hãy trình bày cách nhận biết các dung dịch trên, biết rằng chúng đều có nồng độ đủ lớn để các kết tủa ít tan cũng tạo thành. (không cần viết phương trình phản ứng ). (3,5 điểm). Câu 4: Nhúng một thanh kim loại M hoá trị II vào 0,5 lít dung dịch CuSO 4 0,2M. Sau phản ứng , khối lượng thanh M tăng thêm 0,4g và nồng độ CuSO 4 trong dung dịch còn lại 0,1 M. a. Xác định kim loại M. (1,75 điểm). b. Lấy m gam kim loại M cho vào 1 lít dung dịch chứa Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 nồng độ mỗi muối là 0,1 M. Sau phản ứng ta được chất rắn A có khối lượng 15,28 gam và dung dịch B. Tính m. (2 điểm). c. Thêm vào dung dịch B một lượng dung dịch NaOH dư, thu được kết tủa C. Đem nung kết tủa này ngoài không khí đến khối lượng không đổi, được chất rắn D. Tính khối lượng chất rắn D. (2,25 điểm). Câu 5: Lấy một hỗn hợp bột Al và Fe 2 O 3 đem thực hiện phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí. Sau khi phản ứng kết thúc , nghiền nhỏ, trộn đều rồi chia làm hai phần. Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 8,96 lít H 2 và còn lại phần không tan có khối lượng bằng 44,8% khối lượng phần 1. Phần 2: Đem hoà tan hết trong HCl thì thu được 26,88 lít H 2 . Các thể tích đều đob ở điều kiện tiêu chuẩn và các phản ứng xảy ra hoàn toàn. a. Tính khối lương mỗi phần. (5 điểm) b. Tính khối lượng từng chất trong hỗn hợp ban đầu. (1 điểm) Cho biết: Fe = 56; Cu = 64; Al = 27; Na = 23; Ag = 108; N = 14; O = 16 ( Học sinh không sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn.) - Hết – ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI VÒNG HUYỆN NĂM HỌC 2009 – 2010 MÔN HOÁ HỌC Câu 1. (H) làm đỏ giấy quỳ, tác dụng với dung dịch AgNO 3 tạo kết tủa trắng (H): HCl 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 (0,5 đ) (A) (B) SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 (0,5 đ) (C ) (D) (E) SO 3 + H 2 O + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + 2HCl (0,5 đ) (C ) ( D) (F) (G) (H) H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + 2HCl (0,5 đ) (E) (F) (G) (H) Câu 2. Ta có: n H2SO4 = 98 a (mol) (0,5 đ) Và : n NaOH = 40 a (mol) (0,5 đ) Ph ản ứng: 2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2 H 2 O (1) (0,5 đ) 2 nNaOH = 2.40 a = 80 a (0,25 đ) Lập tỉ số : 1 42SOnH = 98 a ⇒ Sau phản ứng (1) thì NaOH dư nên dung dịch sau phản ứng có pH> 7. (0,75 đ) Câu 3. Lấy một dung dịch bất kì cho vào 5 dung dịch còn lại, ta được bảng sau: (0,5 đ). Na 2 SO 4 Na 2 CO 3 BaCl 2 Ba(NO 3 ) 2 AgNO 3 MgCl 2 Na 2 SO 4 - - - Na 2 CO 3 - - BaCl 2 - - - Ba(NO 3 ) 2 - - - - AgNO 3 - - MgCl 2 - - - - Từ bảng ta thấy: Dung dịch nào cho vào tạo ra 4 lần kết tủa là dung dịch Na 2 CO 3 và AgNO 3 (cặp dung dịch 1). Dung dịch nào cho vào tạo ra 3 lần kết tủa là dung dịch Na 2 SO 4 và BaCl 2 (cặp dung dịch 2). Dung dịch nào cho vào tạo ra 2 lần kết tủa là dung dịch MgCl 2 và Ba(NO 3 ) 2 (cặp dung dịch 3). (1,5 đ) Lấy một trong 2 chất ở cặp dung dịch 3 lần lượt cho vào 2 dung dịch ở cặp 2 nếu có tạo ra kết tủa: thì chất cho vào là Ba(NO 3 ) 2 , còn lại là MgCl 2 . (0,5 đ). Chất tạo ra kết tủa ở cặp 2 là Na 2 SO 4 , còn lại là BaCl 2 . (0,5 đ). Lấy Ba(NO 3 ) 2 đã tìm được ở cặp 3 cho vào dung dịch ở 2 cặp 1, nếu có PHÒNG GD &ĐT ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN Đề chính thức NĂM HỌC : 2009 – 2010 MÔN: HOÁ HỌC THỜI GIAN: 150 PHÚT Câu 1: Viết phương trình phản ứng theo biến đổi sau: ( 2 điểm) (A) + (B) → ( C) (1) (C) + (D ) → (E) (2 ) ( C ) + (F ) + (D) xt (G) ↓ + (H) (3) (E) + (F) → (G) ↓ + (H) (4) Biết (H) làm đỏ giấy quỳ tím và tác dụng với dung dịch AgNO 3 tạo thành kết tủa trắng. Câu 2: Cho dung dịch X chứa a gam H 2 SO 4 tác dụng với dung dịch Y chứa a gam NaOH. Hỏi dung dịch thu được sau phản ứng pH có giá trị trong khoảng nào ( = 7, >7. <7 )? tại sao? (2,5 điểm). Câu 3: Có 6 lọ mất nhãn đựng các dung dịch không màu là Na 2 SO 4 (1), Na 2 CO 3 (2), BaCl 2 (3), Ba(NO 3 ) 2 (4), AgNO 3 (5), MgCl 2 (6). Bằng phương pháp hoá học và không dùng thêm các hoá chất khác hãy trình bày cách nhận biết các dung dịch trên, biết rằng chúng đều có nồng độ đủ lớn để các kết tủa ít tan cũng tạo thành. (không cần viết phương trình phản ứng ). (3,5 điểm). Câu 4: Nhúng một thanh kim loại M hoá trị II vào 0,5 lít dung dịch CuSO 4 0,2M. Sau phản ứng , khối lượng thanh M tăng thêm 0,4g và nồng độ CuSO 4 trong dung dịch còn lại 0,1 M. a. Xác định kim loại M. (1,75 điểm). b. Lấy m gam kim loại M cho vào 1 lít dung dịch chứa Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 nồng độ mỗi muối là 0,1 M. Sau phản ứng ta được chất rắn A có khối lượng 15,28 gam và dung dịch B. Tính m. (2 điểm). c. Thêm vào dung dịch B một lượng dung dịch NaOH dư, thu được kết tủa C. Đem nung kết tủa này ngoài không khí đến khối lượng không đổi, được chất rắn D. Tính khối lượng chất rắn D. (2,25 điểm). Câu 5: Lấy một hỗn hợp bột Al và Fe 2 O 3 đem thực hiện phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí. Sau khi phản ứng kết thúc , nghiền nhỏ, trộn đều rồi chia làm hai phần. Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 8,96 lít H 2 và còn lại phần không tan có khối lượng bằng 44,8% khối lượng phần 1. Phần 2: Đem hoà tan hết trong HCl thì thu được 26,88 lít H 2 . Các thể tích đều đob ở điều kiện tiêu chuẩn và các phản ứng xảy ra hoàn toàn. a. Tính khối lương mỗi phần. (5 điểm) b. Tính khối lượng từng chất trong hỗn hợp ban đầu. (1 điểm) Cho biết: Fe = 56; Cu = 64; Al = 27; Na = 23; Ag = 108; N = 14; O = 16 ( Học sinh không sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn.) - Hết – ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI VÒNG HUYỆN NĂM HỌC 2009 – 2010 MÔN HOÁ HỌC Câu 1. (H) làm đỏ giấy quỳ, tác dụng với dung dịch AgNO 3 tạo kết tủa trắng (H): HCl 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 (0,5 đ) (A) (B) SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 (0,5 đ) (C ) (D) (E) SO 3 + H 2 O + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + 2HCl (0,5 đ) (C ) ( D) (F) (G) (H) H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + 2HCl (0,5 đ) (E) (F) (G) (H) Câu 2. Ta có: n H2SO4 = 98 a (mol) (0,5 đ) Và : n NaOH = 40 a (mol) (0,5 đ) Ph ản ứng: 2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2 H 2 O (1) (0,5 đ) 2 nNaOH = 2.40 a = 80 a (0,25 đ) Lập tỉ số : 1 42SOnH = 98 a ⇒ Sau phản ứng (1) thì NaOH dư nên dung dịch sau phản ứng có pH> 7. (0,75 đ) Câu 3. Lấy một dung dịch bất kì cho vào 5 dung dịch còn lại, ta được bảng sau: (0,5 đ). Na 2 SO 4 Na 2 CO 3 BaCl 2 Ba(NO 3 ) 2 AgNO 3 MgCl 2 Na 2 SO 4 - - - Na 2 CO 3 - - BaCl 2 - - - Ba(NO 3 ) 2 - - - - AgNO 3 - - MgCl 2 - - - - Từ bảng ta thấy: Dung dịch nào cho vào tạo ra 4 lần kết tủa là dung dịch Na 2 CO 3 và AgNO 3 (cặp dung dịch 1). Dung dịch nào cho vào tạo ra 3 lần kết tủa là dung dịch Na 2 SO 4 và BaCl 2 (cặp dung dịch 2). Dung dịch nào cho vào tạo ra 2 lần kết tủa là dung dịch MgCl 2 và Ba(NO 3 ) 2 (cặp dung dịch 3). UBND HUYỆN TRẦN VĂN THỜI ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 THCS PHÒNG GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO NĂM HỌC 2010 -2011 Ngày thi : 09 - 01 - 2011 ĐỀ CHÍNH THỨC Môn thi : TIẾNG ANH Thời gian: 150 phút (Không kể thời gian giao đề) Điểm: Giám khảo 1: Giám khảo 2: Mã phách: A. GRAMMAR I. Choose the word or phrase (a, b, c, or d) which best completes each sentence. Circle the letter you choose (3.0m) 1) Please ask them . . . . . . . . . . in this area. a) don’t smoke b) not smoking c) to not smoke d) not to smoke 2) Come and . . . . . . . . . . . . badminton, Nam! a) do b) make c) take d) play 3) Timson . . . . . . . . . . 13 films and I think her latest is the best. a) made b) had made c) has made d) was making 4) My birthday is . . . . . . . . . . February 2 nd . a) on b) in c) at d) from 5) You should learn your lesson . . . . . . . . . . a) careful b) carefully c) careless d) carelessly 6) “The students went on a canoe trip yesterday.” “I heard it was . . . . . . . . . . . . . . .” a) excited b) exciting c) exciteful d) an excitement 7) “Do you think your father will worry if we’re late?” “Maybe we’d better . . . . . . . . . . . . . . him.” a) call b) be calling to c) to call d) will call 8) I said “Happy Birthday” before . . . . . . . . . . Lan a present. a) give b) will give c) gave d) giving 9) Tam . . . . . . . . . last night when the telephone . . . . . . . . . . . a) slept-rang b) slept-wasringing c) was sleeping - rang d) was sleeping-was ringing 10) It’s very crowded here. I wish . a) there were a few people b) there weren’t so many people c) there is no one d) there was somebody here 11) Quiet, please. The headmaster would like to . a few words. a) talk b) say c) tell d) mention 12. Maria’s English is excellent. She speaks English . a) very perfect b) perfective c) perfectively d) perfectly II. Fill in the blanks with the correct forms of the words provided after each sentence so that they can make the sentences meaningful (2.0m) 1. My ……………………………………… television programs is cartoon. (favor) 2. Life is more . . . . . . . . . . now. (comfort) page of 4 1 3. Would you like to go . . . . . . . . . . (swim) 4. He speaks French very . . . . . . . . . . . . (good) 5. Life in the city is . . . . . . . . . . . . from life in the country. (difference) 6. Lan has a ……………………………… of many lovely dolls. (collect) 7. Meat is not a . . . . . . . . . . food if we know how much to eat. (health) 8. You should go to a doctor and have a thorough ……………………. (examine) III. Identify the words or phrase (A, B, C or D that must be changed for the sentence to be correct. Circle the letter you choose (1.5m) 1. I discovered something interestingly in the store so I got in to buy it. A B C D 2. Would you mind help me solve these mathematics problems? I can hardly A B C understand how to do them. D 3. She was having dinner when a man was coming and giving her a present A B C D 4. Some people grow so taller that their health may become endangered. A B C D 5. After said goodbye to my parents, I went to school with my sister. A B C D 6. The phone rung while I was washing the dishes. A B C D IV. From each number, pich out one word whose underlined part is pronounced PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 NĂM HỌC 2008-2009 Môn: Sinh Học Thời gian làm bài: 150 phút (Đề thi này gồm 1 trang , có 7 câu) Câu 1: 1,75 điểm a. Tính trạng là gì? Thế nào là cặp tính trạng tương phản? Ví dụ. b. Dòng (giống) thuần chủng là gì? c. Hãy nêu các ý từ những kí hiệu trong phép lai: P, G, F, F 1 , F 2 , ♀, ♂. Câu 2: 1,75 điểm Ở người gen A qui định tóc xoăn trội hoàn toàn so với gen a qui định tóc thẳng. Gen B qui định mắt nâu trội hoàn toàn so với gen B qui định mắt đen. Các gen này phân li độc lập với nhau. Biết mẹ tóc thẳng, mắt đen. a. Hãy xác định kiểu gen của người bố để con sinh ra có người tóc xoăn mắt nâu, tóc xoăn mắt đen, tóc thẳng mắt nâu, tóc thẳng mắt đen. ? b. Hãy giải thích qua sơ đồ lai? Câu 3 : 0,75 điểm Bệnh máu khó đông do gen trội hay gen lặn qui định. Sự di truyền bệnh này có liên quan đến giới tình không ? Tại sao biết ? Câu 4 : 2 điểm Vì sao nói prôtêin liên quan đến toàn bộ hoạt động sống của tế bào? Câu 5 : 1,5 điểm a. Đột biến cấu trúc NST có những dạng nào ? Tại sao đột biến NST lại gây hại cho con người và sinh vật ? b. Bệnh ung thư máu ở người thuộc dạng đột biến nào ? Trên cặp NST nào ? Câu 6 :1,75 điểm 1. a. Thường biến là gì? b. Thường biến có vai trò như thế nào đối với cơ thể sinh vật ? Ví dụ . 2. Người ta đã vận dụng những hiểu biết về ảnh hưởng của môi trường đối với tính trạng số lượng về mức phản ứng để nâng cao năng suất cây trồng như thế nào ? Câu 7 : 0,5 điểm Có 2 tế bào A và B cùng nguyên phân một số lần cho tổng cộng 36 tế bào con . Hãy xác định số lần nguyên phân của mỗi tế bào A và B . Biết rằng số lượng tế bào con của B nhiều hơn số tế bào con của A . Hết Chữ kí giám thị 1 : ………………… Giám thị 2 : ………………… Họ và tên thí sinh : …………………………………… SBD : …… PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM THI VÀ BIỂU ĐIỂM MÔN:SINH HỌC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 Năm học 08 -09) (Đáp án đề thi gồm 2 trang) Câu Nội dung Điểm 1 1,75 đ a. - Tính trạng là những đặc điểm cụ thể về hình thái, cấu tạo, sinh lí của một cơ thể. - Cặp tính trạng tương phản là hai trạng thái khác nhau của cùng một loại tính trạng biểu hiện trái ngược nhau. Ví dụ: trơn với nhăn; xám với trắng… b. Dòng thuần chủng là giống có đặc tính di truyền đồng nhất, các thế hệ sau giống thế hệ trước. P: cặp bố mẹ xuất phát G: giao tử F: thế hệ con F 1 : thế hệ thứ nhất F 2 : thế hệ thứ 2 ♀: giao tử cái, ♂: giao tử đực 0,25 0,25 0,25 0,25 0,75 2 (1,75 đ) - Kiểu gen người bố AaBb - Sơ đồ lai : P : AaBb (bố) x aabb (mẹ) Gp: AB , Ab , aB , ab ab ♀ ♂ AB Ab aB ab ab AaBb Tóc xoăn , mắt nâu . Aabb Tóc xoăn , mắt đen . aaBb Tóc thẳng , mắt nâu . aabb Tóc thẳng , mắt đen . 0,25 0, 5 1 3 (0,75 đ) - Bệnh máu khó đông do gen lặn qui định - Có liên quan đến giới tính - Vì thường thấy mắc bệnh ở nam giới 0,25 0,25 0,25 4 (2 đ) Prôtêin liên quan đến toàn bộ hoạt động sống của tế bào. Vì Prôtêin tham gia vào: - Cấu trúc tế bào. - Xúc tác, điều hòa quá trình trao đổi chất (vai trò enzim, hoocmon). - Bảo vệ cơ thể (các kháng thể là prôtêin ). - Vận chuyển, cung cấp năng lượng. 2 đ 5 (1,5 đ) - Mất đoạn , lặp đoạn , đảo đoạn , chuyển đoạn - Vì đột biến NST làm thay đổi số lượng và đảo lộn cách sắp xếp gen , gây ra các rối loạn trao đổi chất hoặc bệnh NST - Bệnh ưng thư máu thuộc loại đột biến cấu trúc NST dạng mất đoạn đầu trên cặp NST số 21 0,5 đ 0,5 0,5 6 (1,75 đ) - Thường biến là những biến đổi kiểu hình phát sinh trong đời cá thể dưới ảnh hưởng trực tiếp của môi trường. - Cơ thể sinh vật có thể phản ứng linh hoạt về kiểu hình - Có thể tồn tại thích nghi trước những thay đổi của điều kiện sống Vd : về mùa khô, nhiều loài cây rụng bớt lá để giảm sự thoát hơi nước… 0,5 O,75 0,5 7 (0,5điểm) - Gọi x là số lần nguyên phân của tế bào A => 2 x tế bào con - Gọi y là số lần nguyên phân của tế bào B => 2 y tế bào con Theo đề bài => 2 x + 2 y = 36 Và 2 x < 2 y , điều kiện x, y Є N => 2 2 + 2 5 = 36 => x = 2 , y = ... lượng dd sau phản ứng là: 10 0 1, 137 + 400 – 23,3 = 490 ,4 g Vậy nồng độ % H2SO4 dư HCl tạo thành là: 0 ,13 2 .98 .10 0 % H SO4 = = 2, 64% 490 , 0, 2.36, 5 .10 0 % HCl = =1, 49% 490 , 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5... n hóa trị R 2R + nH2SO4 →R2(SO4)n + nH2 ↑ n n mdung dịch sau pư= Khối lượng R + Khối lượng dd H2SO4 - Khối lượng H2 98 n .10 0 2R + − 2n = R + 99 8n 9, 8 => (2 R + 96 n) .10 0 C % R2 ( SO4 )n = = 11 ,... % HCl = = 2, 92 % 300 + 200 0,5 điểm 0,5 điểm 0, 2.58,5 .10 0 % NaCl = = 2,34% 300 + 200 (3 điểm) Trước phản ứng: 10 0 .1, 137.20 400.5, nH SO4 = = 0, 232mol ; nBaCl2 = = 0,1mol 10 0 .98 10 0.208 0,5 điểm