Đang tải... (xem toàn văn)
Tổng hợp các kiến thức cần biết về các tính chất vật lý, tính chất hóa học, điều chế, ứng dụng trong cuộc sống cũng như trong sinh hoạt của các nguyên tố phân nhóm VIB, điển hình như Crom, Molypden, Vonfram..
TRƯỜNG ĐẠI HỌC VÕ TRƯỜNG TOẢN KHOA Y – K7 Bộ môn: Hóa GVHD: Đỗ Minh Kiệp BÀI BÁO CÁO Phân nhóm VIB Crom (Cr), Molipden (Mo), Vonfram (W) Vị trí Điều chế Cấu tạo Ứng dụng Tính chất vật lý Tính chất hóa học Crom ( Cr) Crom ( Cr) 1.Tính chất vật lí: - Màu trắng ánh bạc - Trạng thái vật chất: rắn - Nhiệt độ nóng chảy: 2180K - Nhiệt độ sôi : 2944K - Kim loại cứng - Khó nóng chảy - Khối lượng riêng: 7,2g/cm3 Crom ( Cr) Tính chất hóa học Crom có số oxi hóa từ +1 -> +6 (Thường gặp +2,+3,+6) Tác dụng với phi kim: Ở nhiệt độ cao, crom khử nhiều phi kim không bị oxi hóa không khí nhiệt độ thường a Tác dụng với oxi: 4Cr + 3O2 →(nđ) 2Cr2O3 b Tác dụng với nitơ, clo: 2Cr + N2 →(nđ) 2CrN 2Cr + 3Cl2 →(nđ) 2CrCl3 Tác dụng với nước: không phản ứng (Vì Crom bền với nước không khí có màng oxit bảo vệ) Crom ( Cr) Tác dụng với dung dịch axit a) Với axit HCl, H2SO4 loãng Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 ↑ Cr + H2SO4 (loãng) CrSO4 + H2 (loãng) b) Với axit H2SO4 đặc, nóng, HNO3: 2Cr + 6H2SO4đđ → Cr2(SO4)3 + 3SO2 ↑ + 6H2O Cr + 6HNO3đ →(nđ) Cr(NO3)3 + 3NO2 ↑ + 3H2O Cr + 4HNO3 (Loãng)→(nđ) Cr(NO3)3 + NO ↑ + 2H2O Chú ý: Crom không tác dụng với H2SO4, HNO3 đặc, nguội, mà bị thụ động axit Tác dụng với dung dịch muối Cr + 3AgNO3 → Cr(NO3)3 + 3Ag ↓ Crom ( Cr) Điều chế - Hợp chất phổ biến crom quặng cromit FeO.Cr2O3 (thường có lẫn SiO2 Al2O3) - Tách Cr2O3 từ quặng thực phản ứng nhiệt nhôm Cr2O3 + 2Al →(nđ) 2Cr + Al2O3 Hợp chất Crom Hợp chất crom (II) a Crom (II) oxit (CrO) - CrO oxit bazơ, tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng - CrO có tính khử, không khí dễ bị oxi hóa thành Cr2O3 2CrO + 1/2O2 → Cr2O3 b Crom (II) hidroxit (Cr(OH)2) - Cr(OH)2 chất rắn màu vàng - Cr(OH)2 bazơ, tác dụng với dung dịch axit Cr(OH)2 + 2HCl → CrCl2 + 2H2O - Cr(OH)2 có tính khử, không khí Cr(OH)2 bị oxi hoá thành Cr(OH)3 4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Cr(OH)3 - Điều chế Cr(OH)2 từ muối crom (II) dung dịch kiềm (không có không khí) CrCl2 + 2NaỌH → Cr(OH)2 ↓ + 2NaCl c Muối crom (II) Muối crom (II) có tính khử mạnh 2CrCl2 + Cl2 → 2CrCl3 4CrCl2 + O2 + 4HCl → 4CrCl3 + 2H2O vOnFRAM (W) Molypden Molypden 1.Vị trí, cấu tạo: Số nguyên tử: 42 Khối lượng: 95.94 Cấu hình electron: [Kr] 5s1 4d5 Chu kỳ Phân nhóm VIB Phân loại: Kim loại chuyển tiếp Molypden Tính chất vật lý: Màu sắc: ánh kim xám Trạng thái vật chất: Chất rắn Nhiệt độ nóng chảy: 2896K Nhiệt độ sôi: 4912K Có điểm nóng chảy cao hàng thứ số nguyên tố biết thường sử dụng loại hợp kim thép có sức bền cao Molypden Tính chất hóa học: Không phản ứng với ôxy hay nước nhiệt độ phòng Ở nhiệt độ cao hơn, triôxít molypden tạo theo phản ứng: 2Mo + 3O2 → 2MoO3 Molypden có số trạng thái ôxi hóa phổ biến +2, +3, +4, +5 +6 Trạng thái ôxi hóa cao phổ biến oxit molypden (MoO3) hợp chất với lưu huỳnh thông thường đisulfua molypden (MoS2) Một số hợp chất: Clorua molypden (II) MoCl2 (chất rắn màu vàng) Clorua molypden (III) MoCl3 (chất rắn màu đỏ sẫm) Clorua molypden (V) MoCl5 (chất rắn màu lục sẫm) Clorua molypden (VI) MoCl6 (chất rắn màu nâu) Giống crom số kim loại chuyển tiếp khác, molypden có khả tạo liên kết bậc bốn Clorua molypden (II) MoCl2 (chất rắn màu vàng) Clorua molypden (III) MoCl3 (chất rắn màu đỏ sẫm) Clorua molypden (V) MoCl5 (chất rắn màu lục sẫm) Clorua molypden (VI) MoCl6 (chất rắn màu nâu) Molypden Ứng dụng: Trong ứng dụng có sức nóng mãnh liệt, bao gồm sản xuất phận máy bay, tiếp điểm điện, động công nghiệp dây tóc đèn Molypden sử dụng hợp kim Được bổ sung vào vị trí vonfram Molypden bổ sung vai trò tác nhân tạo hợp kim lẫn làm vật liệu phủ chịu nhiệt cho kim loại khác Mo99 sử dụng đồng vị phóng xạ gốc để tạo đồng vị phóng xạ Tc99, sử dụng nhiều ứng dụng y học Disulfua molypden (MoS2) sử dụng làm chất bôi trơn tác nhân Molypdat chì đồng ngưng tự với cromat chì sulfat chì chất màu vàng cam sáng, sử dụng chế tạo gốm chất dẻo Triôxít molypden (MoO3) dùng làm chất kết dính men kim loại Bột molypden dùng làm phân bón cho số loài thực vật Dùng thiết bị phân tích NO, NO2, NOx nhà máy điện để kiểm soát ô nhiễm Ở 350 °C, đóng vai trò chất xúc tác cho NO2/NOx để tạo phân Molypden 5.Vai trò sinh học Molypden - Vai trò quan trọng nguyên tử molypden sinh vật sống nguyên tử dị-kim loại khu vực hoạt hóa số enzym định - Mặc dù molypden tạo số hợp chất với số phân tử hữu cơ, cacbohyđrat axít amin, vận chuyển thể người dạng MoO42- Molypden có mặt khoảng 20 enzym động vật, bao gồm anđehyt oxidaza, sulfit oxidaza, xanthin oxidaza - Nồng độ molypden ảnh hưởng tới tổng hợp protein, trao đổi chất, phát triển - Ở người nặng 70 kg có khoảng 9,3 mg molypden, chiếm 0,00001% trọng lượng thể Nó có nồng độ cao gan thận nồng độ thấp xương sống Molypden tồn men người hỗ trợ việc ngăn ngừa sâu Gan lợn, cừu bê chứa khoảng 1,5 phần triệu molypden Các nguồn dinh dưỡng khác chứa đáng kể molypden đậu xanh, trứng, hạt hướng dương, bột mì, đậu lăng vài loại lương thực khác - Nhu cầu hấp thụ trung bình ngày molypden khoảng 0,3 mg Hấp thụ 0,4 mg gây ngộ độc - Thiếu hụt molypden, gây hấp thụ 0,05 mg/ngày, gây còi cọc, giảm ngon miệng giảm khả sinh sản Molypden Điều chế sản xuất: Dùng khí H2 để khử MoO3 lò điện, Mo thu dạng bột tinh khiết: MoO3+3H2 Mo+ 3H2O Nếu dùng khí H2 để khử MoF6, kim loại thu có độ tinh khiết cao hơn: MoF6+ H2 Mo+ 6HF Trong công nghiệp Mo sản xuất từ quặng (hợp kim Feromolypđen chứa 55%-60% Mo) Bằng cách dùng Al C để khử hỗn hợp quặng molypđen, oxit sắt vôi lò điện 2CaMoO4+ Fe2O3+ 6Al + CaO 2Fe + 2Mo + 3Ca(AlO2)2 Cảm ơn ý thầy bạn ! ^^ [...]... electron: [Kr] 5s1 4d5 Chu kỳ 5 Phân nhóm VIB Phân loại: Kim loại chuyển tiếp Molypden 2 Tính chất vật lý: Màu sắc: ánh kim xám Trạng thái vật chất: Chất rắn Nhiệt độ nóng chảy: 2896K Nhiệt độ sôi: 4912K Có điểm nóng chảy cao hàng thứ 6 trong số mọi nguyên tố đã biết và vì thế thường được sử dụng trong các loại hợp kim thép có sức bền cao Molypden 3 Tính chất hóa học: Không phản ứng với... hydro của WF6 WF6 + 3 H2 → W + 6 HF Hoặc nhiệt phân: WF6 → W + 3 F2 (ΔHr = +) vOnFRAM (W) 5 Ứng dụng : Do có chịu được nhiệt độ cao và có điểm nóng chảy cao nên wolfram được dùng trong các ứng dụng nhiệt độ cao, như bóng đèn, ống đèn tia âm cực, và sợi ống chân không, thiết bị sưởi, và các vòi phun động cơ tên lửa Do tính dẫn điện và tính trơ hóa hóa học tương đối của nó, wolfram cũng được dùng... nhất (Do các liên kết cộng hóa trị mạnh hình thành giữa các nguyên tử volfram bởi các electron lớp 5d.) vOnFRAM (W) - Bền trong không khí ở nhiệt độ thường; - Tan trong hỗn hợp axit nitric và axit flohiđric - W khá hiếm: chỉ chiếm 1.10–4% khối lượng vỏ Trái Đất vOnFRAM (W) 3.Tính chất hóa học Volfram nguyên tố có khả năng chống ôxy hóa, axit, và kiềm Trạng thái ôxy hóa phổ biến nhất của wolfram... dài gây loét da, viêm kết mạc, viêm mũi, ảnh hưởng hô hấp vOnFRAM (W) vOnFRAM (W) 1.Vị trí, cấu tạo: Số hiệu nguyên tử: 74 Khối lượng nguyên tử: 183.84 Cấu hình electron[ Xe] 4f14 5d4 6s2[1] Nhóm: 6 Chu kỳ: 6 Phân loại: Kim loại chuyển tiếp vOnFRAM (W) 2.Tính chất vật lý: Là kim loại có màu xám thép, thường giòn và cứng khi gia công, nhưng nếu tinh khiết nó rất dễ gia công Khối lượng riêng: 19.3 g/cm3... kiềm Cr(OH)3 + NaOH → Na[Cr(OH)4] (hay NaCrO2.2H2O) Cr(OH)3 + 3HCl → CrCl3 + 3H2O - Điều chế Cr(OH)3 CrCl3 + 3NaOH → Cr(OH)3 + 3NaCl c Muối crom (III) - Vì ở trạng thái oxi hóa trung gian, ion Cr3+ trong dung dịch vừa có tính oxi hóa (trong môi trường axit), vừa có tính khử (trong môi trường kiềm) 2Cr3+ + Zn → 2Cr2+ + Zn+ 2CrO2- + 3Br2 + 8OH- → 2CrO42- + 6Br- + 4H2O Hoặc: 2Cr3+ + 3Br2 + 16OH- → 2CrO42-... trường - CrO4 2+ 2H+ Cr2O7 2- + OHmàu vàng màu da cam Qua cân bằng hoá học trên, ta nhận thấy: + Thêm OH- thì cân bằng chuyển dịch về bên trái làm loãng nồng độ ion CrO4 2- (Muối đicromat -> cromat ) Cr2O7 2- + 2OH- → 2CrO4 2- + H2O + Thêm H+ (mạnh) thì cân bằng chuyển dịch về bên phải làm tăng nồng độ ion Cr2O7 2- (Muối Cromat -> đicromat ) 2CrO4 2- + 2H+ → Cr2O72- + H2O Mời các bạn theo dõi video! -... Tryglyxerit ở bệnh nhân tiểu đường không phụ thuộc Insulin cũng như ở người không bị tiểu đường Khi cơ thể thiếu hụt: Gây rối loạn hấp thu glucose, dẫn đến bệnh tiểu đường Xơ cứng mạch máu Giảm hấp thu protein Tác hại của Crom: Những người hay tiếp xúc đễ mắc bệnh nghề nghiệp: thừa cân Lượng Crom cao vào cơ thể gây ngộ độc, tử vong Tiếp xúc lâu dài gây loét da, viêm kết mạc, viêm mũi, ảnh hưởng hô hấp... học: Không phản ứng với ôxy hay nước ở nhiệt độ phòng Ở nhiệt độ cao hơn, triôxít molypden được tạo ra theo phản ứng: 2Mo + 3O2 → 2MoO3 Molypden có một số trạng thái ôxi hóa phổ biến là +2, +3, +4, +5 và +6 Trạng thái ôxi hóa cao nhất là phổ biến trong oxit molypden (MoO3) trong khi hợp chất với lưu huỳnh thông thường nhất là đisulfua molypden (MoS2) Một số hợp chất: Clorua molypden (II) MoCl2... với ôxy tạo thành Volfram triôxit, WO3 màu vàng, hòa tan trong dung dịch kiềm tạo thành ion wolfram WO42- Volfram cacbic có ứng xử tương tự wolfam không ở dạng hợp kim và có khả năng chống lại ăn mòn hóa học, mặc dù nó phản ứng mạnh với clo tạo thành wolfram hexaclorua (WCl6) Dung dịch Volfram trong nước được ghi nhận là để tạo thành axit heteropoly và các anion polyoxometalat trong các môi trường... cromic và đicromic + Muối Cromat, như natri cromat (Na2CrO4 ) và Kali cromat (K2CrO4 ) + Muối đicromat, như natri đicromat (Na2Cr2O7 ) và Kali cromat (K2Cr2O7 ) - Các muối cromat và đicromat có tính oxi hóa mạnh, đặc biệt trong môi trường axit, muối Crom(VI) bị khử thành muối Crom (III) K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O K2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O K2Cr2O7 ... Zn → 2Cr2+ + Zn+ 2CrO 2- + 3Br2 + 8OH- → 2CrO4 2- + 6Br- + 4H2O Hoặc: 2Cr3+ + 3Br2 + 16OH- → 2CrO4 2- + 6Br- + 8H2O - Muối crom (III) có ý nghĩa quan trọng thực tế, phèn crom-kali K2SO4.Cr2(SO4)3.2H2O... OH- cân chuyển dịch bên trái làm loãng nồng độ ion CrO4 2- (Muối đicromat -> cromat ) Cr2O7 2- + 2OH- → 2CrO4 2- + H2O + Thêm H+ (mạnh) cân chuyển dịch bên phải làm tăng nồng độ ion Cr2O7 2-. .. vật chất: rắn - Nhiệt độ nóng chảy: 2180K - Nhiệt độ sôi : 2944K - Kim loại cứng - Khó nóng chảy - Khối lượng riêng: 7,2g/cm3 Crom ( Cr) Tính chất hóa học Crom có số oxi hóa từ +1 -> +6 (Thường