Đang tải... (xem toàn văn)
Giải bài 1,2,3,4,5 trang 10 SGK Hóa 11: Axit, bazơ và muối tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài...
Tóm tắt kiến thức trọng tâm hướng dẫn Giải 1,2,3,4,5 trang 10 SGK Hóa lớp 11: Axit, bazơ muối A Tóm tắt kiến thức Axit, bazơ muối: Theo thuyết A-rê-ni-ut thì: – Axit chất tan nước phân li cation H+ Ví dụ: HCl → H+ + Cl– – Bazơ chất tan nước phân li anion OH– Ví dụ : NaOH → Na+ + OH– – Hiđroxit lưỡng tính hiđroxit tan nước vừa phân li axit, vừa phân li bazơ Zn(OH)2 ⇔ Zn2+ +20H– ; Zn(OH)2 ⇔ ZnO2-2 + 2H+ Những axit mà tan nước phân li nhiều nấc ion H+ gọi axit nhiều nấc Ví dụ : H2SO4, H3PO4… Những bazơ tan nước phân li nhiều nấc ion OH– gọi bazơ nhiều nấc Ví dụ : Mg(OH)2, Ca(OH)2,… Muối hợp chất, tan nước phân li cation kim loại (hoặc cation NH4+) anion gốc axit Ví dụ : Na2CO3 → 2Na+ + CO32Muối trung hòa muối mà anion gốc axit khả phân li ion H+ Muối axit muối mà anion gốc axit có phân li ion H+ Sự điện li cùa muối nước tạo cation kim loại (hoặc NH4+ , ion phức) anion gốc axil Bài trước: Giải 1,2,3,4,5 trang SGK Hóa 11: Sự điện li B Giải tập Axit, bazơ muối Hóa 11 trang 10 Bài (Trang 10 Hóa 11 chương 1) Phát biểu định nghĩa axit, axit nấc nhiều nấc, bazơ, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hoà, muối axit Lấy thí dụ minh hoạ viết phương trình điện li chúng Giải 1: Xem lý thuyết phía Bài (Trang 10 Hóa 11 chương 1) Viết phương trình điện li chất sau : a) Các axit yếu : H2S, H2CO3 b) Bazơ mạnh : LiOH c) Các muối: K2CO3, NaCIO, NaHS d) Hiđroxit lưỡng tính : Sn(OH)2 Giải 2: a) H2S ⇔ H+ + HS– ; HS– ⇔ H+ + S2– H2CO3 ⇔ H+ + HCO3– ; HCO3– ⇔ H + + CO32b) LiOH → Li+ + OH– c) K2CO3 → 2K+ + CO32- ; NaClO → Na+ + CIO– NaHS → Na+ + HS–: HS– ⇔ H+ + S2d) Sn(OH)2 ⇔ Sn2++ 2OH–; H2SnO2 ⇔ 2H+ + SnO22- Bài (Trang 10 Hóa 11 chương 1) Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận sau ? Một hợp chất thành phẩn phân tử có hiđro axit Một hợp chất thành phần phân tử có nhóm OH bazơ Một hợp chất có khả phân li cation H+trong nước axit Một bazơ không thiết phải có nhóm OH thành phần phân tử Giải 3: Chọn C Một hợp chất có khả phân li cation H+ nước axit Bài (Trang 10 Hóa 11 chương 1) Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M, bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau ? [H+] = 0,10M [H+] < [CH3COO–] [H+] > [CH3COO–] [H+] < 0.10M Giải 4: Chọn D: [H+] < 0,10M Bài (Trang 10 Hóa 11 chương 1) Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,10M, bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau ? [H+] = 0,10M [H+] < [NO3–] [H+] > [NO3–] [H+] < 0,10M Giải 5: Chọn A [H+] = 0.10M Bài tiếp theo: Giải 1,2,3,4,5,6 SGK trang 14 Hóa 11: Sự điện li nước ... giá nồng độ mol ion sau ? [H+] = 0,10M [H+] < [NO3–] [H+] > [NO3–] [H+] < 0,10M Giải 5: Chọn A [H+] = 0.10M Bài tiếp theo: Giải 1,2,3,4,5, 6 SGK trang 14 Hóa 11: Sự điện li nước ... mol ion sau ? [H+] = 0,10M [H+] < [CH3COO–] [H+] > [CH3COO–] [H+] < 0.10M Giải 4: Chọn D: [H+] < 0,10M Bài (Trang 10 Hóa 11 chương 1) Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,10M, bỏ qua điện li nước.. .Giải 1: Xem lý thuyết phía Bài (Trang 10 Hóa 11 chương 1) Viết phương trình điện li chất sau : a) Các axit yếu : H2S, H2CO3 b) Bazơ mạnh : LiOH c) Các muối: K2CO3, NaCIO,