Tóm tắt kiến thức trọng tâm hướng dẫn Giải 1,2,3,4,5 trang SGK Hóa 11: Sự điện li A Tóm tắt kiến thức điện li: Sự điện li trình phân li chất nước nóng chảy thành ion Dung dịch (dd) dẫn điện dung dịch chúng có hạt mang điện tích chuyển động tự gọi ion Chất điện li chất tan nước phân li ion Axit, bazơ, muối chất điện li Chất điện li mạnh chất tan nước, phân tử hòa tan phân li hoàn toàn Các axit mạnh, bazơ mạnh hầu hết muối chất điện li mạnh Chất điện li yếu chất tan nước, số phân tử hòa tan phân li phần, phần lại tồn dạng phân tử dung dịch Các axit yếu, bazơ yếu số muối chất điện li yếu Chất không điện li chất tan nước không phân li ion Ví dụ: Dung dịch đường, dung dịch rượu, … Cân điện li: Sự phân li chất điện li yếu trình thuận nghịch Khi tốc độ phân li phân tử chất điện li (phản ứng thuận) tốc độ kết hợp ion thành phân tử chất điện li (phản ứng nghịch) cân trình điện li thiết lập B Giải tập Sự điện li Hóa 11 trang Bài (Trang Hóa 11 chương 1) Các dung dịch axit HCl, bazơ NaOH muối NaCl dẫn điện được, dung dịch ancol etylic, saccarozơ, glixerol không dẫn điện nguyên nhân gì? Giải 1: Các dung dịch HCl, NaOH, NaCl dẫn điện dung dịch có diện ion Các dung dịch ancol etylic, saccarozơ, glixerol không dẫn điện dung dịch diện ion Bài (Trang Hóa 11 chương 1) Sự điện li, chất điện li ? Những loại chất chất điện li ? Thế chất điện li mạnh, chất điện li yếu ? Lấy thí dụ viết phương trình điện li chúng Giải 2: Quá trình phân li chất nước ion gọi điện li Những chất tan nước phân li ion gọi chất điện li Axit, bazơ, muối chất điện li Chất điện li mạnh chất tan nước, phân tử hòa tan phân li ion Ví dụ: NH4Cl -> NH4+ + Cl– Chất điện li yếu chất tan nước, phân tử hòa tan phân li phần ion, phần lại tồn dạng phân tử dung dịch Ví dụ CH3COOH ⇔ CH3COO– + H+ Bài (Trang Hóa 11 chương 1) Viết phương trình điện li chất sau: a) Các chất điện li mạnh: Ba(NO3)2 0,10M; HNO3 0,020M ; KOH 0,010M Tính nồng độ mol ion dung dịch b) Các chất điện li yếu: HClO, HNO2 Giải 3: a) Các chất điện li mạnh phân li hoàn toàn nên phương trình điện li nồng độ ion dung dịch sau: Ba2+ + 0,10M 2NO–3 0,20M Ba(NO3)2 0,01M → HNO3 0,020M → H+ + 0,020M NO–3 0,020M KOH 0,010M → OH0,010M K+ + 0,010M b) Các chất điện li yếu phân li không hoàn toàn nên phương trình điện li sau: HClO ⇔ H+ + ClO– HNO2 ⇔ H+ + NO–2 Bài (Trang Hóa 11 chương 1) Chọn câu trả lời câu sau đây: Dung dịch chất điện li dẫn điện A Sự chuyển dịch electron B Sự chuyển dịch cation C Sự chuyển dịch phân tử hòa tan D Sự chuyển dịch cation anion Giải 4: Chọn D Dung dịch chất điện li dẫn điện chuyển dịch cation anion Bài (Trang Hóa 11 chương 1) Chất sau không dẫn điện ? A KCl rắn, khan B CaCl2 nóng chảy C NaOH nóng chảy D HBr hòa tan nước Giải 5: Chọn A KCl rắn tồn dạng tinh thể ion Mạng tinh thể KCl tương tựu mạng tinh thể NaCl (hình 3.1 SGK lớp 10) Tinh thể ion bền vững lực hút tĩnh điện ion ngược dấu tinh thể ion lớn Các ion K+ Cl– dao động đầu nút mạng tinh thể (không chuyển dịch tự do) vậy, KCl rắn, khan không dẫn điện  ... viết phương trình điện li chúng Giải 2: Quá trình phân li chất nước ion gọi điện li Những chất tan nước phân li ion gọi chất điện li Axit, bazơ, muối chất điện li Chất điện li mạnh chất tan nước,... trình điện li sau: HClO ⇔ H+ + ClO– HNO2 ⇔ H+ + NO–2 Bài (Trang Hóa 11 chương 1) Chọn câu trả lời câu sau đây: Dung dịch chất điện li dẫn điện A Sự chuyển dịch electron B Sự chuyển dịch cation C Sự. .. điện li chất sau: a) Các chất điện li mạnh: Ba(NO3)2 0,10M; HNO3 0,020M ; KOH 0,010M Tính nồng độ mol ion dung dịch b) Các chất điện li yếu: HClO, HNO2 Giải 3: a) Các chất điện li mạnh phân li