58 CÔNG THỨC KINH NGHIỆM DÙNG GIẢI NHANH BÀI TOÁN HOÁ HỌC – THPT Công thức giải nhanh tập hóa học 58 công thức giải nhanh hóa học tổng hợp số công thức giúp bạn học sinh giải tập hóa học THPT cách nhanh chóng thuận tiện Mời bạn tham khảo HÓA ĐẠI CƢƠNG I TÍNH pH Dung dịch axit yếu HA: pH = – (log Ka + logCa) pH = –log( Ca) (1) (Ca > 0,01M ; : độ điện li axit) Dung dịch đệm (hỗn hợp gồm axit yếu HA muối NaA): Dung dịch baz yếu BOH: pH = 14 + Ca ) Cm pH = –(log Ka + log (2) (log Kb + logCb) (3) TÍNH HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG TỔNG HỢP NH3 : II H% = – MX MY (4) (X: hh ban đầu; Y: hh sau) %VNH =( Y MX MY - 1).100 (5) ĐK: tỉ lệ mol N2 H2 1:3 - HÓA VÔ CƠ I BÀI TOÁN VỀ CO2 Tính lượng kết tủa hấp thụ hết lượng CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 Điều kiện: n  nCO2 Công thức: (6) n = nOH- - nCO2 Tính lượng kết tủa hấp thụ hết lượng CO2 vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Điều kiện: nCO2-  nCO2 Công thức: nCO2- = nOH- - nCO2 (7) 3 (Cần so sánh nCO2- với nCa nBa để tính lượng kết tủa) 3 Tính thể tích CO2 cần hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 để thu lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng có kết quả) II Công thức: nCO2 = n (8) = 3n + n H + OH- = 4n Al3 - n (11) nOH (12) Công thức: n H = n (14) Công thức: nH = n  nOH- (16) max = 4n Al3 - n + n H + (13) n H+ = 4n AlO  - 3n (15) n H+ = 4n AlO  - 3n  nOH (17) Tính lượng NaOH cần cho vào dung dịch Zn2+ để thu lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng có kết quả): nOH- = 2n (18) III n Tính lượng HCl cần cho vào hỗn hợp dung dịch NaOH Na[Al(OH)4] (hoặc NaAlO2) thu lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng có kết quả) Tính lượng HCl cần cho vào dung dịch Na[Al(OH)4] (hoặc NaAlO2) để thu lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng có kết quả) - n (9) Tính lượng NaOH cần cho vào hỗn hợp dung dịch Al3+ H+ để thu lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng có kết quả) nOH OH- BÀI TOÁN VỀ NHÔM – KẼM Tính lượng NaOH cần cho vào dung dịch Al3+ để thu lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng có kết quả) Công thức: nOH = 3n (10) nCO2 = n nOH- = 4n Zn2+ - 2n  (19) BÀI TOÁN VỀ HNO3 Kim loại tác dụng với HNO3 dư a - Tính lượng kim loại tác dụng với HNO3 dư: iKL=hóa trị kim loại muối nitrat n KL i KL   nspk ispk (20) - isp khử: số e mà N+5 nhận vào (Vd: iNO=5-2=3) 58 CÔNG THỨC KINH NGHIỆM DÙNG GIẢI NHANH BÀI TOÁN HOÁ HỌC – THPT b Nếu có Fe dƣ tác dụng với HNO3 tạo muối Fe2+, không tạo muối Fe3+ Tính khối lượng muối nitrat thu cho hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3 dư (Sản phẩm NH4NO3)  Công thức: mMuối = mKim loại + 62nsp khử isp khử = mKim loại + 62 3nNO + nNO2 + 8nN2 O + 10nN2  (21) - M NO- = 62 c Tính lượng muối nitrat thu cho hỗn hợp sắt oxit sắt tác dụng với HNO3 dư (Sản phẩm NH4NO3) mMuối = d 242 242 mhh + 8(3n NO + n NO2  8n N2O  10n N2 )  mhh + 8 nspk i spk  =  80 80  Tính số mol HNO3 tham gia: nHNO3 =  nspk (isp khö +sè Ntrong sp khö ) = 4nNO (22) + 2nNO2 +12nN2 +10nN2O +10nNH4NO3 (23) Tính khối lượng kim loại ban đầu toán oxh lần HNO3 R + O2  hỗn hợp A (R dư oxit R)   R(NO3)n + SP Khử + H2O mR= IV MR M mhh + 8. nspk i spk  = R mhh + 8(nNO2  3n NO  8n N2O + 8n NH4 NO3 + 10n N2 )   80 80 BÀI TOÁN VỀ H2SO4 Kim loại tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dƣ 96  nspk ispk a Tính khối lượng muối sunfat a Tính lượng kim loại tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư: b Tính số mol axit tham gia phản ứng: nH mMuối = 2SO4 m KL + =  nspk ( n KL = (25) mKL + 96(3.nS +nSO +4nH S ) 2 i KL   nspk ispk (26) isp khö +sè Strong sp khö ) = 4nS + 2nSO 2 + 5nH 2S (27) Hỗn hợp sắt oxit sắt tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dƣ mMuối = (24) 400  m 160  hh + 8.6n + 8.2n + 8.8nH S   S SO2 (28) Tính khối lượng kim loại ban đầu toán oxh lần H2 SO4 dac  R(SO4)n + SP Khử + H2O R + O2  hỗn hợp A (R dư oxit R)  mR= MR mhh + 8. nspk ispk  = M80R mhh + 8(2nSO2  6nS  10nH2S ) 80 (29) - Để đơn giản: Fe: mFe = 0,7mhh + 5,6ne trao đổi; Cu: mCu = 0,8.mhh + 6,4.ne trao đổi Δm = mKL - mH2  Độ tăng (giảm) khối lượng dung dịch phản ứng ( m) là:  Kim loại R (Hóa trị x) tác dụng với axit thường: Kim loại + HCl  Muối clorua + H2 mmuoái clorua = mKLpöù + 71.nH2 (33) Kim loại + H2SO4 loãng  Muối sunfat + H2 mmuoái sunfat = mKLpöù + 96.nH2 (34) nR.x=2nH2 (31) (32) MUỐI TÁC DỤNG VỚI AXIT: (Có thể chứng minh CT phương pháp tăng giảm khối lượng) VI VII (30) KIM LOẠI (R) TÁC DỤNG VỚI HCl, H2SO4 TẠO MUỐI VÀ GIẢI PHÓNG H2 V Muối cacbonat + ddHCl Muối clorua + CO2 + H2O mmuoái clorua = mmuoái cacbonat + (71- 60).nCO2 (35) Muối cacbonat + H2SO4 loãng  Muối sunfat + CO2 + H2O mmuoái sunfat = mmuoái cacbonat + (96 - 60)nCO2 (36) Muối sunfit + ddHCl  Muối clorua + SO2 + H2O mmuoái clorua = mmuoái sunfit - (80 - 71)nSO2 (37) Muối sunfit + ddH2SO4 loãng  Muối sunfat + SO2 + H2O mmuoái sunfat = mmuoái sunfit + (96 - 80)nSO2 (38) OXIT TÁC DỤNG VỚI AXIT TẠO MUỐI + H2O: xem phản ứng là: [O]+ 2[H] H2O  nO/oxit = nO/ H2O = nH (39) 58 CÔNG THỨC KINH NGHIỆM DÙNG GIẢI NHANH BÀI TOÁN HOÁ HỌC – THPT Oxit + ddH2SO4 loãng  Muối sunfat + H2O mmuoái sunfat = moxit + 80nH2 SO4 (40) Oxit + ddHCl  Muối clorua + H2O mmuoái clorua = moxit + 55nH2 O = moxit + 27,5nHCl (41) CÁC PHẢN ỨNG NHIỆT LUYỆN Oxit tác dụng với chất khử TH Oxit + CO : RxOy + yCO  xR + yCO2 (1) VIII R kim loại sau Al Phản ứng (1) viết gọn sau: [O]oxit + CO  CO2 RxOy + yH2  xR + yH2O (2) TH Oxit + H2 : R kim loại sau Al Phản ứng (2) viết gọn sau: [O]oxit + H2  H2O TH Oxit + Al (phản ứng nhiệt nhôm) : 3RxOy + 2yAl  3xR + yAl2O3 (3) Phản ứng (3) viết gọn sau: 3[O]oxit + 2Al  Al2O3 Cả trƣờng hợp có CT chung: n[O]/oxit = nCO = nH = nCO2 =nH 2O (42) mR = moxit - m[O]/oxit Thể tích khí thu cho hỗn hợp sản phẩm sau phản ứng nhiệt nhôm (Al + FexOy) tác dụng với HNO3: nkhí = i spk [3n Al +  3x - 2y  n Fe O ] x (43) y Tính lượng Ag sinh cho a(mol) Fe vào b(mol) AgNO3; ta so sánh: 3a>b  nAg =b 3a .. .58 CÔNG THỨC KINH NGHIỆM DÙNG GIẢI NHANH BÀI TOÁN HOÁ HỌC – THPT b Nếu có Fe dƣ tác dụng với HNO3 tạo muối Fe2+, không tạo muối... H2O: xem phản ứng là: [O]+ 2[H] H2O  nO/oxit = nO/ H2O = nH (39) 58 CÔNG THỨC KINH NGHIỆM DÙNG GIẢI NHANH BÀI TOÁN HOÁ HỌC – THPT Oxit + ddH2SO4 loãng  Muối sunfat + H2O mmuoái sunfat = moxit... Fe vào b(mol) AgNO3; ta so sánh: 3a>b  nAg =b 3a