Đang tải... (xem toàn văn)
TiÕt 01. Bµi ¤n TËpNgµy so¹n:Ngày dạy: I Môc tiªu bµi häc:1 VÒ kiÕn thøc:Gióp häc sinh hÖ thèng l¹i kiÕn thøc c¬ b¶n ®• ®îc häc ë trêng THCS cã liªn quan trùc triÕp ®Õn ch¬ng tr×nh líp 10.Ph©p biÖt c¸c kh¸i niÖm c¬ b¶n vµ trõu tîng: nguyªn tö, ph©n tö, nguyªn tè ho¸ häc.2 VÒ kÜ n¨ng:RÌn luyÖn c¸c kÜ n¨ng lËp c«ng thøc, tÝnh theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng, tû khèi chÊt khÝ,.RÌn luyÖn kÜ n¨ng chuyÓn ®æi gi÷a khèi lîng mol (M), khèi lîng chÊt (m), sè mol (n), thÓ tÝch khÝ ë ®iÒu kiÖn tiªu chÈn (V) vµ sè ph©n tö khÝ (A).3 VÒ th¸i ®é:Say mª nghiªn cøu khoa häc, rÌn luyÖn tÝnh chÝnh x¸c, nghiªm tóc trong nghiªn cøu khoa häc.II ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn vµ häc sinh:GV: HÖ thèng bµi tËp vµ c©u hái gîi ý.HS: ¤n l¹i c¸c kiÕn thøc th«ng qua ho¹t ®éng gi¶ bµi tËp.III. phương pháp dạy học. Đàm thoại, làm việc nhómIV TiÕn tr×nh d¹y häc:1 æn ®Þnh líp2 TiÕn tr×nh bµi gi¶ng:Ho¹t ®éng cña gi¸o viªn vµ häc sinhNéi dung cÇn ®¹t Ho¹t ®éng 1:GV: Yªu cÇu häc sinh nh¾c l¹i kh¸i niÖn nguyªn tö, ®Æc ®iÓm cÊu t¹o cña nguyªn tö.HS: Ph¸t biÓu.GV: ChuÈn kiÕn thøc, ®u ra s¬ ®å cÊu t¹o nguyªn tö vµ lu ý c¸c em trong nguyªn tö sè h¹t proton b»ng sè h¹t electron.HS: ChÐp bµi.GV: Yªu cÇu häc sinh nh¾c l¹i ®Þnh nghÜa ph©n tö.HS: Ph¸t biÓu.GV: ChuÈn kiÕn thøc.GV: Yªu cÇu häc sinh nh¾c l¹i kh¸i niÖm vÒ nguyªn tè ho¸ häc.HS: Ph¸t biÓu.GV: ChuÈn kiÕn thøc.GV: Yªu cÇu häc sinh nªu lªn ®Þnh nghÜa mol, khèi lîng mol.HS: Ph¸t biÓu.GV: ChuÈn kiÕn thøc.GV: Yªu cÇu häc sinh nªu lªn c¸c mèi quan hÖ: + Khèi lîng chÊt khèi lîng mol.+ Khèi lîng chÊt sè mol.+ Khèi lîng mol sè mol.+ Sè mol khÝ vµ thÓ tÝch khÝ ®o ë ®ktc.+ Sè mol sè ph©n tö, nguyªn tö chÊt.HS: ph¸t biÓu, lªn b¶ng ghi c¸c biÓu thøc.GV: chuÈn kiÕn thøc, ®a ra s¬ ®å thiÕt lËp mèi qua hÖ gi÷a c¸c ®¹i lîng.HS: ChÐp bµi.GV: Yªu cÇu häc sinh nh¾c l¹i kh¸i niÖm vÒ ho¸ trÞ vµ c¸ch x¸c ®Þnh ho¸ trÞ mµ c¸c em ®• ®îc häc.HS: Ph¸t biÓu.GV: ChuÈn kiÕn thøc.GV: Yªu cÇu häc sinh nh¾c l¹i ®Þnh nghÜa vÒ tû khèi h¬i cña chÊt khÝ.HS: Ph¸t biÓu.GV: ChuÈn kiÕn thøc vµ yªu cÇu häc sinh lªn b¶ng viÕt biÓu thøc tÝnh tû khèi h¬i cña khÝ A so víi khÝ B.HS: Lªn b¶ng.GV: ChuÈn kiÕn thøc. Ho¹t ®éng 2:GV: Yªu cÇu häc sinh lµm mét sè bµi tËp sau:Bµi 1: a H•y ®iÒn vµo « trèng cña b¶ng sau c¸c sè liÖu thÝch hîp:Nguyªn töSè pSè nSè eNguyªn tö 12019Nguyªn tö 21718Nguyªn tö 31921Nguyªn tö 42017b Trong nh÷ng nguyªn tö trªn, nh÷ng cÆp nguyªn tö nµo thuéc cïng mét nguyªn tè? T¹i sao?Bµi 2: X¸c ®Þnh khèi lîng mol cña hîp chÊt h÷u c¬ X. BiÕt khi ho¸ h¬i 3 gam X thu ®îc thÓ tÝch ®óng b»ng thÓ tÝch cña 1,6g O2 ë cïng ®iÒu kiªn.Bµi 3: X¸c ®Þnh tû khèi h¬i cña khÝ A so víi hi®ro. BiÕt ë ®ktc 5,6 lÝt khÝ A cã khèi lîng 7,5g.Bµi 4: Mét hçn hîp khÝ A gåm O2 vµ SO2 cã tû khèi h¬i so víi H2 lµ 3. Trén V lÝt O2 víi 20 lÝt A thu ®îc hçn hîp khÝ B cã tû khèi h¬i so víi H2 lµ 2,5. TÝnh V?HS: Lªn b¶ng lµm bµi.GV: ChuÈn kiÕn thøc. Ho¹t ®éng 3:GV: Nh¾c nhë häc sinh vÒ nhµ «n l¹i
Trêng THPT N ĐỊNH TiÕt 01 Ngµy so¹n: Ngày dạy: Gi¸o ¸n 10 c¬ b¶n Bµi ¤n TËp I/ Mơc tiªu bµi häc: 1/ VỊ kiÕn thøc: - Gióp häc sinh hƯ thèng l¹i kiÕn thøc c¬ b¶n ®· ®ỵc häc ë trêng THCS cã liªn quan trùc triÕp ®Õn ch¬ng tr×nh líp 10 - Ph©p biƯt c¸c kh¸i niƯm c¬ b¶n vµ trõu tỵng: nguyªn tư, ph©n tư, nguyªn tè ho¸ häc 2/ VỊ kÜ n¨ng: - RÌn lun c¸c kÜ n¨ng lËp c«ng thøc, tÝnh theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng, tû khèi chÊt khÝ, - RÌn lun kÜ n¨ng chun ®ỉi gi÷a khèi lỵng mol (M), khèi lỵng chÊt (m), sè mol (n), thĨ tÝch khÝ ë ®iỊu kiƯn tiªu chÈn (V) vµ sè ph©n tư khÝ (A) 3/ VỊ th¸i ®é: - Say mª nghiªn cøu khoa häc, rÌn lun tÝnh chÝnh x¸c, nghiªm tóc nghiªn cøu khoa häc II/ Chn bÞ cđa gi¸o viªn vµ häc sinh: - GV: HƯ thèng bµi tËp vµ c©u hái gỵi ý - HS: ¤n l¹i c¸c kiÕn thøc th«ng qua ho¹t ®éng gi¶ bµi tËp III phương pháp dạy học Đàm thoại, làm việc nhóm IV/ TiÕn tr×nh d¹y häc: 1/ ỉn ®Þnh líp 2/ TiÕn tr×nh bµi gi¶ng: Ho¹t ®éng cđa gi¸o viªn vµ häc sinh Néi dung cÇn ®¹t * Ho¹t ®éng 1: I/ ¤n l¹i c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n: GV: Yªu cÇu häc sinh nh¾c l¹i kh¸i niƯn 1/ Nguyªn tư vµ cÊu t¹o nguyªn tư, ph©n tư, nguyªn tư, ®Ỉc ®iĨm cÊu t¹o cđa nguyªn nguyªn tè ho¸ häc: a/ Nguyªn tư: tư - lµ nh÷ng h¹t v« cïng nhá bÐ, t¹o nªn c¸c chÊt HS: Ph¸t biĨu GV: Chn kiÕn thøc, ®u s¬ ®å cÊu t¹o Gåm cã vá vµ h¹t nh©n: nguyªn tư vµ lu ý c¸c em nguyªn tư sè h¹t proton b»ng sè h¹t electron Nguyªn tư Vá: gåm qe= 1HS: ChÐp bµi (trung hoµ ®iƯn) c¸c e GV: Yªu cÇu häc sinh nh¾c l¹i ®Þnh nghÜa ph©n tư HS: Ph¸t biĨu GV: Chn kiÕn thøc GV: Yªu cÇu häc sinh nh¾c l¹i kh¸i niƯm vỊ nguyªn tè ho¸ häc HS: Ph¸t biĨu GV: Chn kiÕn thøc Gi¸o viªn Ph¹m V¨n Gi¸p H¹t nh©n (®iƯn tÝch d ¬ng) proton Notoron qp= 1+ qn= b/ Ph©n tư: Lµ h¹t ®¹i diƯn cho chÊt, gåm mét sè nguyªn tư liªn kÕt ví nhau, thĨ hiƯn ®Çy ®đ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa chÊt c/ Nguyªn tè ho¸ häc: - Nguyªn tè ho¸ häc lµ tËp hỵp tÊt c¶ c¸c Trêng THPT n Định GV: Yªu cÇu häc sinh nªu lªn ®Þnh nghÜa mol, khèi lỵng mol HS: Ph¸t biĨu GV: Chn kiÕn thøc GV: Yªu cÇu häc sinh nªu lªn c¸c mèi quan hƯ: + Khèi lỵng chÊt khèi lỵng mol + Khèi lỵng chÊt sè mol + Khèi lỵng mol sè mol + Sè mol khÝ vµ thĨ tÝch khÝ ®o ë ®ktc + Sè mol sè ph©n tư, nguyªn tư chÊt HS: ph¸t biĨu, lªn b¶ng ghi c¸c biĨu thøc GV: chn kiÕn thøc, ®a s¬ ®å thiÕt lËp mèi qua hƯ gi÷a c¸c ®¹i lỵng HS: ChÐp bµi GV: Yªu cÇu häc sinh nh¾c l¹i kh¸i niƯm vỊ ho¸ trÞ vµ c¸ch x¸c ®Þnh ho¸ trÞ mµ c¸c em ®· ®ỵc häc HS: Ph¸t biĨu GV: Chn kiÕn thøc Gi¸o ¸n 10 c¬ b¶n nguyªn tư cã cïng ®iƯn tÝch h¹t nh©n - C¸c nguyªn tư cđa cïng mét nguyªn tè ho¸ häc cã tÝnh chÊt ho¸ häc gièng 2/ Mèi quan hƯ gi÷a khèi l ¬ng chÊt (m), khèi ỵng mol (M), sè ph©n tư chÊt (A), thĨ tÝch chÊt khÝ ë ®ktc (V): a/ Mol: - Mol lµ lỵng chÊt ch÷a 6.1023 nguyªn tư hc ph©n tư chÊt ®ã - Khèi lỵng mol lµ khèi lỵng tÝnh b»ng gam cđa 6.1023 nguyªn tư hc ph©n tư chÊt ®ã * N = 6.1023 ®ỵc gäi lµ sè Avoga®ro b/ Mèi quan hƯ: NÕu gäi: + n: lµ sè mol chÊt + V lµ thĨ tÝch khÝ ®o ë ®ktc + m lµ khèi lỵng chÊt + M lµ khèi lỵng mol + A lµ sè ph©n tư chÊt => Ta cã s¬ ®å sau: m n= m M m = n.M V V = n.22,4 n n= A A N 3/ Ho¸ trÞ vµ c¸ch tÝnh ho¸ trÞ: * KN: Ho¸ trÞ lµ sè biĨu thÞ kh¶ n¨ng liªn kÕt cđa nguyªn tư nguyªn tè nµy víi nguyªn tư nguyªn tè kh¸c * C¸ch tÝnh ho¸ trÞ: GV: Yªu cÇu häc sinh nh¾c l¹i ®Þnh - Ho¸ trÞ cđa mét nguyªn tè ®ỵc x¸c ®Þnh theo ho¸ trÞ cđa nguyªn tè hi®ro (®ỵc chän lµm mét nghÜa vỊ tû khèi h¬i cđa chÊt khÝ ®¬n vÞ) vµ ho¸ trÞ cđa oxi (lµ hai ®¬n vÞ) HS: Ph¸t biĨu - TÝch cđa chØ sè vµ ho¸ trÞ nguyªn tè nµy b»ng GV: Chn kiÕn thøc vµ yªu cÇu häc sinh tÝch cđa chØ sè vµ ho¸ trÞ cđa nguyªn tè kia: lªn b¶ng viÕt biĨu thøc tÝnh tû khèi h¬i a b cđa khÝ A so víi khÝ B AxBy => a.x = b.y HS: Lªn b¶ng 4/ Tû khèi h¬i cđa chÊt khÝ: GV: Chn kiÕn thøc * §N: Tû khèi h¬i cđa khÝ A so víi khÝ B cho * Ho¹t ®éng 2: biÕt khÝ A nỈng h¬n hay nhĐ h¬n khÝ B bao GV: Yªu cÇu häc sinh lµm mét sè bµi tËp nhiªu lÇn sau: viªn Ph¹m V¨n Gi¸p Gi¸o Trêng THPT n Định Bµi 1: a/ H·y ®iỊn vµo « trèng cđa b¶ng sau c¸c sè liƯu thÝch hỵp: Nguyªn tư Sè p Sè n Sè e Nguyªn tư 20 19 Nguyªn tư 17 18 Nguyªn tư 19 21 Nguyªn tư 20 17 b/ Trong nh÷ng nguyªn tư trªn, nh÷ng cỈp nguyªn tư nµo thc cïng mét nguyªn tè? T¹i sao? Bµi 2: X¸c ®Þnh khèi lỵng mol cđa hỵp chÊt h÷u c¬ X BiÕt ho¸ h¬i gam X thu ®ỵc thĨ tÝch ®óng b»ng thĨ tÝch cđa 1,6g O2 ë cïng ®iỊu kiªn Bµi 3: X¸c ®Þnh tû khèi h¬i cđa khÝ A so víi hi®ro BiÕt ë ®ktc 5,6 lÝt khÝ A cã khèi lỵng 7,5g Bµi 4: Mét hçn hỵp khÝ A gåm O2 vµ SO2 cã tû khèi h¬i so víi H2 lµ Trén V lÝt O2 víi 20 lÝt A thu ®ỵc hçn hỵp khÝ B cã tû khèi h¬i so víi H2 lµ 2,5 TÝnh V? HS: Lªn b¶ng lµm bµi GV: Chn kiÕn thøc * Ho¹t ®éng 3: GV: Nh¾c nhë häc sinh vỊ nhµ «n l¹i c¸c kiÕn thøc ®· ®ỵc häc vỊ dung dÞch vµ lµm c¸c bµi tËp sau: Bµi 1: Mét hçn hỵp khÝ A gåm 0,8 mol O2, 0,2 mol CO2, 0,2 mol CH4 a, TÝnh khèi lỵng mol trung b×nh cđa hçn hỵp khia A b, A nỈng h¬n hay nhĐ h¬n kh«ng khÝ? c, TÝnh % thĨ tÝch vµ % khèi lỵng mçi khÝ A Bµi 2: TÝnh ho¸ trÞ cđa C vµ Fe c¸c hỵp chÊt sau: CH4, CO, CO2, FeO, Fe2O3 Bµi 3: TÝnh thĨ tÝch khÝ ë ®ktc cđa hçn hỵp khÝ gåm: 6,4g O2 vµ 22,4g N2 Gi¸o ¸n 10 c¬ b¶n dA = B MA MB Ta cã: tû khèi h¬i cđa khÝ A so víi kh«ng khÝ lµ: dA K2 = MA 29 II/ Mét sè bµi tËp ¸p dơng: Bµi 1: a/ Nguyªn tư Nguyªn tư Nguyªn tư Nguyªn tư Nguyªn tư Sè p 19 17 19 17 Sè n 20 18 21 20 b/ - Nguyªn tư vµ nguyªn tư thc cïng mét nguyªn tè v× chóng cã cïng sè proton lµ 19 - Nguyªn tư vµ nguyªn tư thc cïng mét nguyªn tè v× chóng cã cïng sè proton lµ 17 Bµi 2: VX = VO2 → nX = nO2 = 1, = 0.05( mol ) 32 => khèi lỵng mol cđa X lµ: M X = = 60 0, 05 Bµi 3: 5, 7,5 = 0, 025(mol ) → M A = = 30 22, 0, 025 30 => d A H = = 15 2 nA = Bµi 4: Ta cã: dB dA CH CH = 2,5 → M B = 2,5.16 = 40 = → M A = 3.16 = 48 Ta cã: M B = 32.V + 48.2o = 40 ⇒ V = 20(lit ) V + 20 Bµi tËp vỊ nhµ: < > Gi¸o viªn Ph¹m V¨n Gi¸p Sè e 19 17 19 17 Trêng THPT n Định Gi¸o ¸n 10 c¬ b¶n Bµi ¤n TËp < tiÕp> TiÕt 02 Ngµy so¹n: Ngày dạy: I/ Mơc tiªu bµi häc: 1/ VỊ kiÕn thøc: ¤n l¹i c¸c kh¸i niƯm c¬ b¶n vỊ dung dÞch, «n l¹i c¸c kiÕn thøc liªn quan ®Õn b¶ng tn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc 2/ VỊ kÜ n¨ng: - RÌn lun kÜ n¨ng tÝnh theo c«ng thøc vµ tÝnh theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng - Sư dơng thµnh th¹o c¸c c«ng thøc tÝnh ®é tan (S), nång ®é: C%, C M, khèi lỵng riªng (D) cđa dung dÞch 3/ VỊ gi¸o dơc: Say mª, nghiªm tóc häc tËp II/ Chn bÞ cđa gi¸o viªn vµ häc sinh: GV: HƯ thèng c©u hái vµ bµi tËp HS: ¤n l¹i c¸c kiÕn thøc, néi dung GV ®· nh¾c nhë tiÕt tríc III phương pháp dạy học Đàm thoại, làm việc nhóm IV/ TiÕn tr×nh d¹y häc: 1/ ỉn ®Þnh líp 2/ KiĨm tra bµi cò: Gäi hai häc sinh lªn b¶ng lµm bµi tËp 1, ®· cho ë bµi tríc Sau c¸c em ®· lµm xong, GV nhËn xÐt vµ cho ®iĨm 3/ TiÕn tr×nh bµi gi¶ng: Häat ®éng cđa gi¸o viªn vµ häc sinh Néi dung cÇn ®¹t * Ho¹t ®éng 1: I/ C¸c vÊn ®Ị vỊ dung dÞch: GV: Yªu cÇu häc sinh hƯ thèng l¹i c¸c * Kh¸i niƯm vỊ dung dÞch: kh¸i niƯm vỊ dung dÞch, dung dÞch b·o Dung dÞch lµ hçn hỵp ®ång nhÊt cđa dung m«i hoµ, ®Þnh nghÜa vỊ ®é tan (S) cđa dung vµ chÊt tan dÞch, nång ®é C%, Nång ®é C M vµ trªn Ta cã : c¬ së ®ã ®a c¸c biĨu thøc Dung dÞch HS: Ph¸t biĨu, lªn b¶ng viÕt c¸c c«ng thøc GV: Chn kiÕn thøc Dung m«i ChÊt tan Gi¸o viªn Ph¹m V¨n Gi¸p => mdd = mdm + mct * Dung dÞch b·o hoµ lµ dung dÞch mµ chÊt tan kh«ng thĨ hoµ tan thªm chÊt tan ë nh÷ng ®iỊu kiƯn x¸c ®Þnh * §é tan (S): ®é tan S cđa mét chÊt lµ sè gam Trêng THPT n Định Gi¸o ¸n 10 c¬ b¶n chÊt ®ã tan ®ỵc trßng 100g dung m«i ®Ĩ t¹o thµnh dung dÞch b·o hoµ ë ®iỊu kiƯn x¸c ®Þnh: mct S = 100 mdm - §a sè c¸c chÊt r¾n: S t¨ng t0 t¨ng - Víi chÊt khÝ: S t¨ng t0 gi¶m vµ ¸p st t¨ng => ta cã c¸ch ph©n lo¹i dung dÞch sau: + NÕu mct = S -> dung dÞch b·o hoµ + NÕu mct < S -> dung dÞch chua b·o hoµ + NÕu mct > S -> dung dÞch qu¸ b·o hoµ * Nång ®é dung dÞch: a/ Nång ®é C%: Cho biÕt sè gam chÊt tan cã 100g dung dÞch * Ho¹t ®éng 2: GV: Yªu cÇu häc sinh nh¾c l¹i c¸c hỵp mct 100% chÊt v« c¬ ®ỵc ph©n lµm mÊy lo¹i, cho C% = vÝ dơ m b/ Nång ®é CddM: Cho biÕt sè mol chÊt tan cã HS: Ph¸t biĨu mét lÝt dung dÞch GV: Chn kiÕn thøc GV: Yªu cÇu häc sinh nh¾c l¹i c¸c kh¸i niƯm vỊ sè hiƯu nguyªn tư, chu k×, nhãm HS: ph¸t biĨu GV: Chn kiỊn thøc vµ yªu cÇu c¸c em quy lt biÕn ®ỉi vỊ electron líp ngoµi cïng; TÝnh kim lo¹i, tÝnh phi kim mét chu k×, mét nhãm HS: ph¸t biĨu GV: Chn kiÕn thøc * Ho¹t ®éng 3: GV: Yªu cÇu c¸c em häc sinh lµm c¸c bµi tËp sau: Bµi 1: Lµm bay h¬i 300g níc khái 700g dung dÞch mi 12%, nhËn thÊy cã 5g mi kÕt tinh khái dung dÞch Hay tÝnh C% cđa dung dÞch mi b·o hoµ ®iỊu kiƯn thÝ nghiƯm Bµi 2: Trong 800ml dung dÞch NaOH cã 8g NaOH a/ TÝnh CM cđa dung dÞch NaOH b/ Ph¶i thªm bao nhiªu ml níc vµo 200ml dung dÞch NaOH trªn ®Ĩ cã dung dÞch NaOH 0,1M? GV: Híng dÉn c¸ch gi¶i, Cho häc sinh thêi bµiGi¸p vµ gäi hai em lªn Gi¸ogian viªnchn Ph¹mbÞV¨n n v II/ Sù ph©n lo¹i c¸c hỵp chÊt v« c¬, b¶ng tn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc: 1/ Sù ph©n läai c¸c hỵp chÊt v« c¬: a/ Oxit: - Oxit baz¬ nh: CaO, Fe2O3…Oxit baz¬ t¸c dơng víi axit t¹o thµnh mi vµ níc - Oxit axit nh: CO2, SO3…Oxit axit t¸c dơng víi baz¬ t¹o thµnh mi vµ níc b/ Axit: Nh HCl, H2SO4… t¸c dung víi baz¬ t¹o s¶n phÈm lµ mi vµ níc c/ Baz¬: Nh NaOH, Cu(OH)2…t¸c dơng víi axit t¹o mi vµ níc d/ Mi: Nh NaCl, K2CO3…cã thĨ t¸c dơng ®ỵc víi axit, cã thĨ t¸c dơng víi baz¬ (dung dÞch) t¹o s¶n phÈm lµ mi vµ níc 2/ B¶ng tn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc: - Sè hiƯu nguyªn tư lµ sè thø tù cđa nguyªn tè b¶ng tn hoµn Sè hiƯu nguyªn tư chÝnh lµ sè ®¬n vÞ ®iƯn tÝch h¹t nh©n vµ b»ng sè electron nguyªn tư - Chu k×: Gåm c¸c nguyªn tè mµ nguyªn tư cđa chóng cã cïng sè líp electron - Nhãm: Gåm c¸c nguyªn tè mµ nguyªn tư cđa chóng cã sè electron líp ngoµi cïng b»ng CM = Trêng THPT n Định b¶ng lµm bµi, yªu cÇu c¸c em kh¸c quan s¸t vµ cho nhËn xÐt HS: Chn bÞ bµi, sau ®ã hai em lªn b¶ng lµm bµi, c¸c em kh¸c nhËn xÐt GV: Chn kiÕn thøc Gi¸o ¸n 10 c¬ b¶n III/ Bµi tËp: Bµi 1: Gäi m1, m2 lÇn lỵt lµ khèi lỵng mi cã 700g dung dÞch ban ®Çu vµ khèi lỵng mi cã dung dÞch b·o hoµ thu ®ỵc sau thÝ nghiƯm Ta cã: 700.12 = 84 g 100 m2 = m1 − = 79 g -> khèi lỵng dung dÞch thu ®ỵc m 1= sau thÝ nghiƯm lµ: * Ho¹t ®éng 4: GV: Yªu cÇu c¸c em vỊ xem l¹i lÝ thut bµi võa häc, ®äc tríc bµi sau vµ lµm c¸c bµi tËp sau: Bµi 1: Hoµ tan 15,5g Na2O vµo níc ®ỵc dung dÞch A a/ ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ tÝnh CM cđa dung dÞch A b/ TÝnh thĨ tÝch dung dÞch HCl 0,2M cÇn ®Ĩ trung hoµ hÕt dung dÞch A md = 700 − (300 + 5) = 395 g -> Nång ®é C% cđa mi dung dÞch b·o hoµ thu ®ỵc lµ: C % = 79 100% = 20% 395 Bµi 2: a/ Ta cã: sè mol NaOH 800ml lµ: nNaOH = = 0, 2(mol ) -> Nång ®é CM cđa dung 40 dÞch NaOH ®· cho lµ: CM = 0, = 0, 25(mol / lit ) 0,8 b/ G thĨ tÝch níc cÇn t×m lµ V Ta cã: - Sè mol NaOH cã 200ml dung dÞch NaOH ®· cho lµ: 0, = 0, 05mol - Theo ®Çu bµi, nång ®é CM cđa dung dÞch sau pha lµ: 0,1 = 0, 05 0, + V => V = 0,3(lÝt) = 300(ml) DỈn dß vµ giao bµi tËp vỊ nhµ: Gi¸o viªn Ph¹m V¨n Gi¸p Trêng THPT n Định TiÕt 03 Gi¸o ¸n 10 c¬ b¶n Bµi 1: Thµnh PhÇn Nguyªn Tư Ngµy so¹n: Ngày dạy: I/ Mơc tiªu bµi häc: 1/ VỊ kiÕn thøc: - BiÕt ®ỵc nguyªn tư gåm h¹t nh©n mang ®iƯn tÝch d¬ng vµ vá nguyªn tư mang ®iƯn tÝch ©m, kÝch thíc, khèi lỵng cđa nguyªn tư - H¹t nh©n gåm c¸c h¹t proton vµ n¬tron - kÝ hiƯu khèi lỵng vµ ®iƯn tÝch cđa c¸c h¹t 2/ VỊ kÜ n¨ng: - so s¸nh khèi lỵng cđa electron,p, n - so s¸nh kÝch thíc cđa c¸c h¹t vµ nguyªn tư 3/ VỊ t×nh c¶m, th¸i ®é: ThÊy ®ỵc tinh thÇn céng ®ång cđa nh©n lo¹i, nghiªm tóc häc tËp II/ Chn bÞ cđa gi¸o viªn vµ häc sinh: GV: Phãng to h×nh 1.3 vµ 1.4 (SGK – T5, 6) III phương pháp dạy học Đàm thoại, làm việc nhóm IV/ TiÕn tr×nh d¹y häc: 1/ ỉn ®Þnh líp: 2/ TiÕn tr×nh bµi gi¶ng: Ho¹t ®éng cđa gi¸o viªn vµ häc sinh Néi dung cÇn ®¹t I/ Thµnh phÇn cÊu t¹o nguyªn tư: * Ho¹t ®éng 1: 1, Electron: GV: Híng dÉn häc sinh t×m hiĨu thÝ a/ Sù t×m electron: nghiƯm h×nh 1.3(SGK) theo ph¬ng ph¸p * TN h×nh 1.3(SGK) Ph¸t hiƯn tia ©m d¹y häc ®Ỉt vµ gi¶i qut vÊn ®Ị M« t¶ c¸c cùc thÝ nghiƯm ®Ĩ x¸c ®Þnh ®Ỉc tÝnh cđa tia ©m * §Ỉc ®iĨm cđa tia ©n cùc: cùc vµ yªu cÇu häc sinh rót nhËn xÐt vỊ - Tia ©m cùc lµ mét chïm hËt vËt chÊt cã khèi lỵng, chun ®éng víi vËn tèc rÊt lín tÝnh chÊt cđa tia ©m cùc - Tia ©m cùc lµ chïm h¹t mang ®iƯn tÝch ©m HS: Nghe gi¶ng, rót nhËn xÐt GV: Chn kiÕn thøc vµ th«ng b¸o nh÷ng Ngêi ta gäi nh÷ng h¹t t¹o thµnh tia ©m cùc h¹t t¹o thµnh tia ©m cùc lµ electron, kÝ hiƯu lµ electron, kÝ hiƯu lµ e electron t¹o líp vá nguyªn tư cđa mäi nguyªn tè ho¸ häc lµ e b/ Khèi lỵng vµ ®iƯn tÝch cđa electron: HS: ChÐp bµi me = 9,1094.10-31 Kg GV: Yªu cÇu HS nghiªn cøu SGK vµ ghi qe = - 1,062.10-19 C = - e0 = 1- Ngêi ta cha ph¸t hiƯn ®ỵc ®iƯn tÝch nµo nhá khèi lỵng, ®iƯn tÝch cđa electron vµo vë -19 HS: §äc SGK, ghi khèi lỵng, ®iƯn tÝch cđa h¬n 1,602.10 C, nªn 1,602.10-19C ®ỵc gäi lµ ®iƯn tÝch ®¬n vÞ, kÝ electron vµo vë hiƯu lµ e0 GV: Lu ý c¸c em gi¸ trÞ : Gi¸o viªn Ph¹m V¨n Gi¸p Trêng THPT n Định e0=1,062.10-19 C ®ỵc gäi lµ ®iƯn tÝch ®¬n vÞ * Ho¹t ®éng 2: GV: §Ỉt vÊn ®Ị: Nguyªn tư trung hoµ vỊ ®iƯn mµ ë trªn ta ®· biÕt c¸c electron mang ®iƯn tÝch ©m t¹o nªn vá nguyªn tư, vËy ch¾c ch¾n nguyªn tư ph¶i cã phÇn mang ®iƯn tÝch d¬ng §Ĩ chøng minh ®iỊu nµy chóng ta tiÕn hµnh nghiªn cøu thÝ nghiƯm cđa R¬- §¬ - Pho minh ho¹ ë h×nh 1.4(SGK) M« t¶ thÝ nghiƯm, híng dÉn HS nghiªn cøu thÝ nghiƯm theo ph¬ng ph¸p d¹y häc ®Ỉt vµ gi¶i qut vÊn ®Ị, gỵi ý c¸c em rót kÕt ln HS: Nghiªn cøu thÝ nghiƯm theo sù híng dÉn cđa GV vµ rót kÕt ln GV: Chn kiÕn thøc * Ho¹t ®éng 3: GV: M« t¶ thÝ nghiƯm cđa R¬- §¬ - Pho n¨m 1918, vµ ®a kÕt ln h¹t proton (p) lµ mét thµnh phÇn cÊu t¹o cđa h¹t nh©n nguyªn tư HS: Nghe gi¶ng, chÐp bµi GV: §a c¸c th«ng tin vỊ ®iƯn tÝch, khèi lỵng cđa proton HS: ChÐp bµi GV: Th«ng b¸o: n¨m 1932, Chat – ch víi thÝ nghiƯm cđa m×nh ®· t×m h¹t notron vµ ®a kÕt ln h¹t notron (n) lµ mét thµnh phÇn cÊu t¹o cđa h¹t nh©n nguyªn tư §a th«ng tin vỊ ®iƯn tÝch, khèi lỵng cđa notron (n) HS: Nghe gi¶ng, chÐp bµi GV: Yªu cÇu HS tõ nh÷ng kÕt qu¶ thÝ nghiƯm trªn rót kÕt ln vỊ cÊu t¹o c¶u h¹t nh©n nguyªn tư HS: Rót kÕt ln GV: Chn kiÕn thøc Gi¸o ¸n 10 c¬ b¶n 2/ Sù t×m h¹t nh©n nguyªn tư: * TN(SGK) KÕt ln: - Nguyªn tư cã cÊu t¹o rçng, phÇn mang ®iƯn tÝch d¬ng n»m ë t©m nguyªn tư, cã thĨ tÝch rÊt nhá so víi thĨ tÝch toµn nguyªn tư nhng l¹i tËp trung hÇu nh toµn bé khèi lỵng cđa nguyªn tư Gäi lµ h¹t nh©n nguyªn tư 3/ CÊu t¹o h¹t nh©n nh©n nguyªn tư: a/ Sù t×m proton: TN(SGK) h¹t proton (p) lµ mét thµnh phÇn cÊu t¹o cđa h¹t nh©n nguyªn tư qp = 1,602.10-19C = e0 mp = 1,6726.10-27 (Kg) b/ Sù t×m notron: TN(SGK) h¹t notron (n) còng lµ mét thµnh phÇn cÊu t¹o cđa h¹t nh©n nguyªn tư qn = mn = 1,6748.10-27 (Kg) c/ CÊu t¹o cđa h¹t nh©n nguyªn tư: H¹t nh©n nguyªn tư ®ỵc t¹o bëi c¸c h¹t proton vµ notron V× notron kh«ng mang ®iƯn, sè proton h¹t nh©n ph¶i b»ng sè ®¬n vÞ ®iƯn tÝch d¬ng cđa h¹t nh©n vµ b»ng sè electron quay xung quanh h¹t nh©n II/ KÝch thíc vµ khèi lỵng nguyªn tư: 1KÝch thíc: - Nguyªn tư cđa c¸c nguyªn tè kh¸c cã kÝch thíc kh¸c - V× kÝch thíc nguyªn tư lµ rÊt nhá, nªn ngi ta dïng ®¬n vÞ nanomet hay angstron * Ho¹t ®éng 4: GV: Yªu cÇu HS nghiªn cøu SGK, ®a ®Ĩ ®o kÝch thíc cđa nguyªn -9tư: 1nm = 10 m nhËn xÐt vỊ kÝch thíc cđa nguyªn tư, kÝch + Nanomet (nm): 0 -10 thíc cđa h¹t nh©n vµ c¸c ®¬n vÞ dïng ®Ĩ ®o + Angstron ( A ): A = 10 m kÝch thíc cđa nguyªn tư => nm = 10 A HS: Nghiªn cøu V¨n SGK,Gi¸p ®a nhËn xÐt Gi¸o viªn Ph¹m Trêng THPT n Định GV: Chn kiÕn thøc Gi¸o ¸n 10 c¬ b¶n 2/ Khèi lỵng: - Khèi lỵng tut ®èi cđa mét nguyªn tư lµ khèi lỵng thËt cđa nguyªn tư, b»ng tỉng khèi lỵng cđa tÊt c¶ c¸c h¹t t¹o nªn nguyªn tư m = mp + mn + me VD: Khèi lỵng cđa mét nguyªn tư H lµ: mH = 1,67.10-24g - Khèi lỵng t¬ng ®èi cđa mét nguyªn tư lµ khèi lỵng tÝnh theo ®¬n vÞ khèi lỵng ngun tư (u) VD: mH = 1u - §¬n vÞ khèi lỵng nguyªn tư, kÝ hiƯu lµ u Mét u b»ng 1/12 khèi lỵng cđa mét nguyªn tư ®ång vÞ cacbon-12 * Khèi lỵng cđa mét nguyªn tư ®ång vÞ cacbon-12 lµ 19,9265.10-27kg GV: Yªu cÇu c¸c em ph©n biƯt râ khèi lỵng tut ®èi vµ khèi lỵng t¬ng ®èi cđa mét nguyªn tư HS: Nghe gi¶ng, chÐp bµi GV: Yªu cÇu HS nghiªn cøu SGK, ®a kh¸i niƯm vỊ ®¬n vÞ khèi lỵng lỵng nguyªn tư vµ tÝnh xem mét ®¬n vÞ khèi lỵng nguyªn tư b»ng bao nhiªu gam? HS: Ph¸t biĨu vµ lªn b¶ng tÝnh mét ®¬n vÞ 19,9265.10−27 khèi lỵng nguyªn tư gam = 1, 66056(kg ) => 1u = 12 GV: Chn kiÕn thøc Ta cã: m p ≈ 1u mn ≈ 1u me ≈ 0, 00055u * Ho¹t ®éng 5: Cđng cè vµ giao bµi tËp vỊ nhµ: + Cđng cè bµi: GV: §a s¬ ®å tỉng qu¸t vỊ thµnh phÇn c©u s t¹o nguyªn tư vµ yªu cÇu c¸c em chÐp vµo vë: qe = 1Vá: c¸c e me 0,00055u Nguyªn tư Proton(p) qp = 1+ mp 1u Notron(n) qn = mn 1u H¹t nh©n => Trong nguyªn tư: Sè p = sè e + Bµi tËp vỊ nhµ: 1, 2, 3, 4,5 (SGK) Rót kinh nghiƯm: Gi¸o viªn Ph¹m V¨n Gi¸p Trêng THPT n Định TiÕt 04 Gi¸o ¸n 10 c¬ b¶n Bµi 2: H¹t Nh©n Nguyªn Tư, Nguyªn Tè Ho¸ Häc, §ång VÞ Ngµy so¹n: Ngày dạy: I/ Mơc tiªu bµi häc: 1/ VỊ kiÕn thøc: - Gióp HS hiĨu ®ỵc nguyªn tè ho¸ häc bao gåm nh÷ng nguyªn tư cã cïng sè nguyªn tư ®iƯn tÝch h¹t nh©n - Sè hiƯu nguyªn tư b»ng sè ®¬n vÞ ®ienĐ tÝch h¹t nh©n vµ b»ng sè e cã nguyªn tư - KÝ hiƯu nguyªn tư - Kh¸i niƯm vỊ ®ång vÞ, nguyªn tư khèi vµ nguyªn tư khèi trugn b×nh cđa mét nguyªn tè 2/ VỊ kÜ n¨ng: - KÜ n¨ng x¸c ®Þnh sè electron, sè proton, sè n¬tron viÕt kÝ hiƯu nguyªn tư vµ ngỵc l¹i - TÝnh nguyªn tư khèi trung b×nh cđa nguyªn tè cã nhiỊu ®ång vÞ 3/ VỊ t×nh c¶m, th¸i ®é: nghiªm tóc häc tËp II/ Chn bÞ cđa gi¸o viªn vµ häc sinh: HS: ¤n l¹i kiÕn thøc vỊ thµnh phÇn nguyªn tư III phương pháp dạy học Đàm thoại, làm việc nhóm IV/ TiÕn tr×nh d¹y häc: 1/ ỉn ®Þnh líp: 2/ KiĨm tra bµi cò: C©u hái: Nªu thµnh phÇn cÊu t¹o nguyªn tư, ®Ỉc ®iĨm c¸c h¹t t¹o nªn nguyªn tư mèi quan hƯ gi÷a sè h¹t proton vµ sè h¹t electron mét nguyªn tư? 3/ TiÕn tr×nh bµi gi¶ng: Ho¹t ®éng cđa gi¸o viªn vµ häc sinh Néi dung cÇn ®¹t I/ H¹t nh©n nguyªn tư: 1/ §iƯn tÝch h¹t nh©n: * Ho¹t ®éng 1: GV: Trong h¹t nh©n gåm cã proton vµ notron, - Sè ®¬n vÞ ®iƯn tÝch h¹t nh©n (Z) ta cã: nhung chØ cã proton mang ®iƯn tÝch 1+ VËy Z = sè e = sè p sè ®¬n vÞ ®iƯn tÝch h¹t nh©n b»ng sè h¹t nµo - NÕu h¹t nh©n cã Z proton th× ®iƯn tÝch h¹t nh©n lµ Z+ vµ sè ®¬n vÞ ®iƯn tÝch h¹t nh©n h¹t nh©n? HS: Tr¶ lêi: sè ®¬n vÞ ®iƯn tÝch h¹t nh©n b»ng lµ Z sè h¹t proton h¹t nh©n GV: NÕu h¹t nh©n cã Z proton th× ®iƯn tÝch h¹t nh©n bao nhiªu vµ sè ®¬n vÞ ®iƯn tÝch h¹t nh©n lµ bao nhiªu? HS: Tr¶ lêi GV: Chn kiÕn thøc 2/ Sè khèi: Gi¸o viªn Ph¹m V¨n Gi¸p 10 Hoạt động thầy -trò Hoạt động 5: Trêng n iĐịnh GV THPT đàm thoạ dẫn 2dắt HS theo hệ thống câu hỏi: -Khi hệ cân vt lớn ,bằng hay nhỏ ? nồng độ chất có thay đổi hay không? -khi thêm CO2 vt hay tăng? HS + vt = ,[chất ] không thay đổi + vt tăng GV bổ sung: cân cũ bò phá vỡ, cân thiết lập ,nồng độ chất khác so với cân cũ -Khi thêm CO2 phản ứng xảy theo chiều thuận làm giảm hay tăng nồng độ CO2 ? HS làm giảm [CO2] -GV ,em nhận xét phản ứng thuận nghòch tăng nồng độ chất CBHH dòch chuyển phía nào? Tương tự với trường hợp lấy bớt CO2 HS dựa vào sgk đưa nhận xét cuối ảnh hưởng nồng độ Hoạt động 6: GV mô tả thí nghiệm đàm thoại gợi mở, nêu vấn đề để giúp HS tìm hiểu ảnh hưởng áp suất Gi¸o viªn Ph¹m V¨n Gi¸p 140 Nội dung ghi bảng III.Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa Gi¸o ¸n 10 c¬ b¶n học 1.nh hưởng nồng độ: Ví dụ: Xét phản ứng: C(r) + CO2 (k) 2CO( k) + thêm CO2 -> [CO2] tăng -> vt tăng -> xảy phản ứng thuận ( chiều làm giảm [CO 2] ) + lấy bớt CO2 -> [CO2] giảm -> vt < -> xảy phản ứng nghòch ( chiều làm tăng [CO2]) Vậy : tăng giảm nồng độ chất cân cân chuyển dòch theo chiều làm giảm tác dụng việc tăng giảm nồng độ chất Lưu ý : Chất rắn không làm ảnh hưởng đến cân hệ 2.nh hưởng áp suất : Ví dụ: Xét phản ứng: N2O4 (k) 2NO2 (k) -Nhận xét phản ứng: +Cứ mol N2O4 tạo mol NO2 =>phản ứng thuận làm tăng áp suất +Cứ 2mol NO2 tạo mol N2O4 => phản ứng nghòch làm giảm áp suất -Sự ảnh hưởng áp suất đến cân bằng: + tăng p chung -> số mol NO2 giảm , số mol N2O4 tăng => cân chuyển dòch theo chiều nghòch ( làm giảm áp suất hệ ) + Khi giảm p chung -> số mol NO tăng , số mol N2O4 giảm => cân chuyển dòch theo chiều nghòch ( làm tăng áp suất ) Vậy :Khi tăng giảm áp suất chung hệ cân cân chuyển dòch theo chiều làm giảm tác dụng việc tăng giảm áp suất *Lưu ý : Khi số mol khí vế áp suất không ảnh hưởng đến cân Ví dụ: H2(k) + I2(k) 2HI (k) 3.nh hưởng nhiệt độ: *Phản ứng thu nhiệt phản ứng toả nhiệt: -Phản ứng thu nhiệt phản ứng lấy thêm lượng để tạo sản phẩm kí hiệu H > -Phản ứng toả nhiệt phản ứng bớt lượng Kí hiệu H < Trêng THPT n Định V.Củng cố : Gi¸o ¸n 10 c¬ b¶n Ngµy so¹n: Ngày dạy: TiÕt theo ppct: 65 LUYỆN TẬP TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG & CÂN BẰNG HĨA HỌC I Chuẩn kiến thức, kĩ Kiến thức Tốc độ phản ứng yếu tố làm thay đổi tốc độ phản ứng hóa học Cân yếu tố ảnh hưởng đến chuyển dịch cân Kĩ − Xác định chiều phản ứng tỏa nhiệt, thu nhiệt Xác định trạng thái chất phản ứng Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học − Vận dụng tốt kiến thức chuyển dịch cân II Trọng tâm Nắm vững tốc độ phản ứng yếu tố làm thay đổi tốc độ phản ứng hóa học Cân yếu tố ảnh hưởng đến chuyển dịch cân III Phương pháp, phương tiện − Gợi nhớ, nêu giải vấn đề − Học sinh trình bày phương hướng giải vấn đề − Hoạt động hợp tác nhóm nhỏ − GV chia tập phối hợp thành đơn vị vấn đề để giải IV Kĩ thuật dạy học: khăn phủ bàn, đặt câu hỏi, mảnh ghép V TiÕn tr×nh bµi d¹y: Hoạt động thầy – trò Nội dung Hoạt động GV: đặt vấn đề phản ứng Cân hóa học thuận nghịch đạt trạng thái cân Cân hóa học trạng thái phản hóa học? u cầu học sinh phát biểu ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận cân hóa học tốc độ phản ứng nghịch Hoạt động Sự chuyển dịch cân GV: u cầu học sinh trình bày yếu Là di chuyển từ trạng thái cân tố làm chuyển dịch cân sang trạng thái cân khác tác động HS: trình bày yếu tố bên ngồi nồng độ Ngun lí Le Châtelier: Khi thay đổi yếu có ảnh nhiệt độ hưởng đến trạng thái cân hóa học , cân áp suất chuyển dịch theo chiều chống lại thay đổi GV chốt lại Hoạt Gi¸ođộng viªn3Ph¹m V¨n Gi¸p 141 Trêng THPT n Định Học sinh tham gia giải tập *Giải tập số 5/168 phản ứng thuận nghịch cho phản ứng thu nhiệt ⇒ nồng độ CO2 H2O cân chuyển dich theo chiều thuận Gi¸o ¸n 10 c¬ b¶n Bài tập số 2NaHCO3r Na2CO3r+ CO2(k)+ H2O(k) ∆H>0 Chuyển hóa nhanh hồn tồn NaHCO3 thành Na2CO3 phải: − đun nóng − hút CO2 , H2O ngồi Bài tập số *Giải tập số 6/169 CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) ∆H>0 Điều xảy khi: a)[CO2] :cân chuyển dịch theo chiều a/tăng dung tích bình phản ứng b)khơng ảnh hưởng CaCO3(r) b/thêm CaCO3 vào bình c)khơng ảnh hưởng đến cân CaO (r) c/lấy bớt CaO khỏi bình phản ứng d)[CO2] :cân chuyển dịch theo chiều d/thêm giọt NaOH vào bình phản ứng e)toC : cân chuyển dịch theo chiều thu e/tăng nhiệt độ nhiệt, tức chiều *Giải tập số A.lấy bớt PCl5 ra: … chiều B.thêm Cl2 vào: …chiều C.giảm nhiệt độ : …chiều D.tăng nhiệt độ : … chiều Hoạt động Bài tập số Cả phản ứng chất thể khí Do đó, giảm dung tích bình phản ứng làm tăng áp suất chung hệ→ cân chuyển dịch theo chiều phản ứng có số mol A, E chuyển dịch theo chiều nghịch C chuyển dịch theo chiều thuận B, D khơng chuyển dịch Dặn dò Chuẩn bị “ Ơn tập học kì II” Rút kinh nghiệm: Gi¸o viªn Ph¹m V¨n Gi¸p 142 Bài tập số PCl5(k) PCl3(k) + Cl2(k) ∆H>0 Yếu tố làm tăng lượng PCl3 cân Đáp án D: tăng nhiệt độ Bài tập số A) CH4 + H2O CO + 3H2 … chuyển dịch theo chiều nghịch B) CO2 + H2 CO + H2O … khơng chuyển dịch C) 2SO2 + O2 2SO3 …chuyển dịch theo chiều thuận D) 2HI + H2 + I2 … khơng chuyển dịch E) N2O4 2NO2 … chuyển dịch theo chiều nghịch Trêng THPT n Định Gi¸o ¸n 10 c¬ b¶n Ngµy so¹n: Ngày dạy: TiÕt theo ppct: 66 LUYỆN TẬP TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG & CÂN BẰNG HĨA HỌC I Chuẩn kiến thức, kĩ Kiến thức Tốc độ phản ứng yếu tố làm thay đổi tốc độ phản ứng hóa học Cân yếu tố ảnh hưởng đến chuyển dịch cân Kĩ − Xác định chiều phản ứng tỏa nhiệt, thu nhiệt Xác định trạng thái chất phản ứng Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học − Vận dụng tốt kiến thức chuyển dịch cân II Trọng tâm Nắm vững tốc độ phản ứng yếu tố làm thay đổi tốc độ phản ứng hóa học Cân yếu tố ảnh hưởng đến chuyển dịch cân III Phương pháp, phương tiện − Gợi nhớ, nêu giải vấn đề − Học sinh trình bày phương hướng giải vấn đề − Hoạt động hợp tác nhóm nhỏ − GV chia tập phối hợp thành đơn vị vấn đề để giải IV Kĩ thuật dạy học: khăn phủ bàn, đặt câu hỏi, mảnh ghép V TiÕn tr×nh bµi d¹y: Hoạt động thầy – trò Hoạt động Nội dung Cân hóa học Cân hóa học trạng thái phản ứng GV: đặt vấn đề phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ thuận nghịch đạt trạng thái cân phản ứng nghịch hóa học? u cầu học sinh Sự chuyển dịch cân phát biểu cân hóa học Là di chuyển từ trạng thái cân Hoạt động sang trạng thái cân khác tác động GV: u cầu học sinh trình bày yếu tố bên ngồi yếu tố làm chuyển dịch cân Ngun lí Le Châtelier: Khi thay đổi yếu có ảnh HS: trình bày hưởng đến trạng thái cân hóa học , cân nồng độ chuyển dịch theo chiều chống lại thay đổi nhiệt độ áp suất GV chốt lại Bài tập số Hoạt động 2NaHCO3r Na2CO3r+ CO2(k)+ H2O(k) ∆H>0 Gi¸o viªn Ph¹m V¨n Gi¸p 143 Trêng THPT n Định Học sinh tham gia giải tập *Giải tập số 5/168 phản ứng thuận nghịch cho phản ứng thu nhiệt ⇒ nồng độ CO2 H2O cân chuyển dich theo chiều thuận Gi¸o ¸n 10 c¬ b¶n Chuyển hóa nhanh hồn tồn NaHCO3 thành Na2CO3 phải: − đun nóng − hút CO2 , H2O ngồi Bài tập số CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) ∆H>0 a)[CO2] :cân chuyển dịch theo chiều b)khơng ảnh hưởng CaCO3(r) c)khơng ảnh hưởng đến cân CaO (r) d)[CO2] :cân chuyển dịch theo chiều e)toC : cân chuyển dịch theo chiều thu nhiệt, tức chiều Bài tập số PCl5(k) PCl3(k) + Cl2(k) ∆H>0 Yếu tố làm tăng lượng PCl3 cân Đáp án D: tăng nhiệt độ Bài tập số A) CH4 + H2O CO + 3H2 … chuyển dịch theo chiều nghịch B) CO2 + H2 CO + H2O … khơng chuyển dịch *Giải tập số 6/169 Điều xảy khi: a/tăng dung tích bình phản ứng b/thêm CaCO3 vào bình c/lấy bớt CaO khỏi bình phản ứng d/thêm giọt NaOH vào bình phản ứng e/tăng nhiệt độ *Giải tập số A.lấy bớt PCl5 ra: … chiều B.thêm Cl2 vào: …chiều C.giảm nhiệt độ : …chiều D.tăng nhiệt độ : … chiều Hoạt động Bài tập số C) 2SO2 + O2 2SO3 Cả phản ứng chất thể …chuyển dịch theo chiều thuận khí Do đó, giảm dung tích D) 2HI + H2 + I2 bình phản ứng làm tăng áp suất … khơng chuyển dịch chung hệ→ cân chuyển E) N2O4 2NO2 dịch theo chiều phản ứng có số mol … chuyển dịch theo chiều nghịch A, E chuyển dịch theo chiều nghịch C chuyển dịch theo chiều thuận B, D khơng chuyển dịch Dặn dò Chuẩn bị “ Ơn tập học kì II” Rút kinh nghiệm: Gi¸o viªn Ph¹m V¨n Gi¸p 144 Trêng THPT n Định Gi¸o ¸n 10 c¬ b¶n Ngµy so¹n : Ngày dạy: TiÕt theo ppct: 67 ƠN TẬP CUỐI NĂM I Chuẩn kiến thức, kĩ Kiến thức Củng cố lại ♦Tính chất vật lí, tính chất hóc học, trạng thái tự nhiên, ứng dụng, điều chế flo, clo, brom, iot vài hợp chất chúng ♦Tính phi kim, oxi hóa oxi lớn lưu huỳnh ♦Hai dạng thù hình oxi ♦Tính chất hóa học hợp chất S phụ thuộc vào số oxi hóa S ♦Tốc độ phản ứng yếu tố làm thay đổi tốc độ phản ứng hóa học Cân yếu tố ảnh hưởng đến chuyển dịch cân Kĩ Viết phương trình hố học phản ứng, giải tập có liên quan II Trọng tâm Nắm vững kiến thức lí thuyết học để giải tập III Phương pháp, phương tiện − Gợi nhớ, nêu giải vấn đề − Học sinh trình bày phương hướng giải vấn đề − Hoạt động hợp tác nhóm nhỏ − GV chia tập phối hợp thành đơn vị vấn đề để giải IV Chuẩn bị GV: hệ thống hóa kiến thức học kì II HS: ơn lai tồn kiến thức học kì II, chuẩn bị tập trước nhà V Hoạt động dạy học Ổn định lớp Tổ chức hoạt động dạy học A TỔNG KẾT CHƯƠNG V NHĨM HALOGEN Các halogen Độ âm điện F 3,98 2,66 Tính oxi Gi¸o viªn Ph¹m V¨n Gi¸p Cl Br 3,16 Tính oxi hóa giảm dần 145 I 2,96 Trêng THPT n Định hóa Gi¸o ¸n 10 c¬ b¶n Phản ứng với H2 F2+H2 2HF Cl2+H22HCl Phản ứng với H2O 2F2 + H2O → 4HF + O2 Cl2 + H2O Br2 + H2O HCl + HClO HBr+ HBrO Các dung dịch HX HF Br2+H22HBr HCl I2 + H2 2HI Hầu khơng tác dụng HBr HI Tính axit tính khử tăng dần Các NaClO , CaOCl2 có tính oxi hóa mạnh ion ClO− tính oxi hóa hợp chất mạnh clo với oxi Nhận biết ion halogen dụng Dùng dung dịch AgNO3 + nhạt F− → khơng tác Cl− → AgCl↓ trắng Br− → AgBr↓ vàng I− → AgCl↓ vàng B TỔNG KẾT CHƯƠNG VI NHĨM OXI-LƯU HUỲNH Tính chất đặc trưng O2 tính oxi hóa mạnh Tính chất H2S Gi¸o viªn Ph¹m V¨n Gi¸p O3 tính oxi hóa mạnh O2 SO2 146 S thể tính oxi hóa tính khử SO3 H2SO4 Trêng THPT n Định hợp chất S Gi¸o ¸n 10 c¬ b¶n H2SO3 tính khử mạnh Sản suất H2SO4 cơng nghiệp Nhận biết ion sunfat S FeS tính oxi hóa tính khử SO2 SO3 tính oxi hóa mạnh H2SO4 Cho tác dụng với BaCl2 Ba(NO3)2 kết tủa BaSO4 màu trắng ↓ khơng tan HCl HNO3 Rút kinh nghiệm: Gi¸o viªn Ph¹m V¨n Gi¸p 147 Trêng THPT n Định Gi¸o ¸n 10 c¬ b¶n Ngµy so¹n : Ngày dạy: TiÕt theo ppct: 68 ƠN TẬP CUỐI NĂM I Chuẩn kiến thức, kĩ Kiến thức Củng cố lại ♦Tính chất vật lí, tính chất hóc học, trạng thái tự nhiên, ứng dụng, điều chế flo, clo, brom, iot vài hợp chất chúng ♦Tính phi kim, oxi hóa oxi lớn lưu huỳnh ♦Hai dạng thù hình oxi ♦Tính chất hóa học hợp chất S phụ thuộc vào số oxi hóa S ♦Tốc độ phản ứng yếu tố làm thay đổi tốc độ phản ứng hóa học Cân yếu tố ảnh hưởng đến chuyển dịch cân Kĩ Viết phương trình hố học phản ứng, giải tập có liên quan II Trọng tâm Nắm vững kiến thức lí thuyết học để giải tập III Phương pháp, phương tiện − Gợi nhớ, nêu giải vấn đề − Học sinh trình bày phương hướng giải vấn đề − Hoạt động hợp tác nhóm nhỏ − GV chia tập phối hợp thành đơn vị vấn đề để giải IV Chuẩn bị GV: hệ thống hóa kiến thức học kì II HS: ơn lai tồn kiến thức học kì II, chuẩn bị tập trước nhà V Hoạt động dạy học Ổn định lớp Tổ chức hoạt động dạy học C TỔNG KẾT CHƯƠNG VII TỐC ĐỘ PHẢN ỨNGVÀ CÂN BẰNG HĨA HỌC Định Nghĩa Tốc độ phản ứng độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian Các Yếu Tố Ảnh Hưởng đến Tốc Độ Phản Ứng Nồng độ Áp suất Gi¸o viªn Ph¹m V¨n Gi¸p Nhiệt độ 148 Diện tích tiếp xúc Chất xúc tác Trêng THPT n Định Gi¸o ¸n 10 c¬ b¶n Ngun lí chuyển dịch cân hóa học Các yếu tố ảnh hưởng cân hóa học nồng độ áp suất nhiệt độ D §Ị c¬ng «n tËp PhÇn I lý thut I H·y nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cđa: - clo, hidroclorua, axit clohi®ric - oxi - lu hnh, lu hnh ®i oxit, axit sunfuric LÊy ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹? II b»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nh©n biÕt c¸c chÊt sau: a) NaOH, Na2SO4, NaCl, NaNO3 b) Na2SO4, NaCl, H2SO4, HCl ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra? III viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng hoµn thµnh chi ph¶n óng ho¸ häc sau: -FeS2 SO2 SO3 H2SO4 FeSO4 Fe(OH)2 - Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 PhÇn II Bµi tËp VÝ dơ1 hoµ tan hoµn toµn m1 gam kim lo¹i Mg b»ng dung dÞch HCl lo·ng d sau ph¶n øng th¸y tho¸t 2,24 lit khÝ H2 ë ®iỊu kiƯn tiªu chn vµ m2 gam mi TÝnh gi¸ trÞ cđa m1 vµ m2? VÝ dơ2 Hoµ tan hoµn toµn 16 gam hçn hỵp kim lo¹i Fe vµ Mg b»ng dung dÞch H2SO4 lo·ng d, sau ph¶n øng thÊy tho¸t 8,96 lit khÝ H2 (ë ®ktc) vµ m gam mi sunfat TÝnh khèi lỵng mçi kim lo¹i hçn hỵp ban ®Çu vµ gi¸ trÞ cđa m? vÝ dơ3 cho 2,8 gam Fe vµo dung dÞch H2SO4 ®Ỉc nãng, sau ph¶n øng thÊy tho¸t V lit khÝ SO2(ë ®ktc) vµ m gam mi TÝnh gi¸ trÞ cđa V vµ m? Rút kinh nghiệm : Gi¸o viªn Ph¹m V¨n Gi¸p 149 Trêng THPT n Định Ngày soạn: Ngày kiểm tra: Tiết theo ppct:70 Gi¸o ¸n 10 c¬ b¶n Kiểm tra học kì II I Mục tiêu kiểm tra: kiến thức kiểm tra khả nắm kiến thúc hố học lớp 10 học sinh kĩ Rèn luyện kĩ suy luận, viết phương trình hố học giải tạp học sinh II phương pháp Kiểm tra tự luận khách quan tự luận III chuẩn bị đề kiểm tra đáp án IV Ma trận Nội dung Mức độ nhận thức Nhận biết TN TL Nhóm halogen Oxi-Luu huỳnh Tổng Hiểu TN TL 4điểm 3điểm 7điểm Vận dung TN TL Vận dụng cao TN TL 4điểm 3điểm 3điểm 6điểm 10đ ®Ị kiĨm tra häc k× II líp 10(®Ị 1) N¨m häc 2010-1011 C©u1(4®iĨm) H·y nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit clohi®ric vµ mçi tÝnh chÊt h·y viÕt mét ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹? C©u2(3®iĨm) H·y hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau: a) Fe + Cl2 b) Mg + H2SO4(lo·ng) c) Cu + H2SO4(®Ỉc) ? + SO2 + ? d) HCl + CaCO3 e) SO2 + H2S f) HCl + MnO2 C©u3(3®iĨm) Hoµ tan hoµn toµn 5,2 gam hçn hỵp kim lo¹i Fe vµ Mg b»ng dung dÞch H2SO4 lo·ng d Sau ph¶n øng th¸y tho¸t 3,36 lit khÝ H2(ë ®ktc)vµ m gam mi TÝnh khèi lỵng mçi kim lo¹i hçn hỵp ban ®Çu vµ gi¸ trÞ cđa m? (Cho biÕt Fe:56; Mg:24; S: 32; O: 16) ®¸p ¸n kiĨm tra häc k× II líp 10(®Ị 1) N¨m häc 2010-1011 C©u1.TÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit clohi®ric: a) tÝnh axit m¹nh - lµm q tÝm chun sang mµu ®á Gi¸o viªn Ph¹m V¨n Gi¸p 150 (2,5®iĨm) (0,5®iĨm) Trêng THPT n Định - t¸c dơng víi kim lo¹i ®óng tríc hi®ro - t¸c dơng víi oxit baz¬ vµ baz¬ - t¸c dơng víi mi b) tÝnh khư: t¸c dơng víi MnO2, KMnO4…… C©u2 a) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 b) Mg + H2SO4(lo·ng) MgSO4 + H2 c) Cu + 2H2SO4(®Ỉc) CuSO4 + SO2 + H2O d) 2HCl + CaCO3 CaCl2 + CO2 + H2O e) SO2 + 2H2S 3S + 2H2O f) 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O C©u3 Theo bµi ta cã ph¬ng tr×nh ph¶n øng Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 Gäi x vµ y lÇn lỵt lµ sè mol cđa Fe vµ Mg Theo bµi ta cã mFe + mMg = 5,2 56x + 24y = 5,2 Theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng ta cã x + y = 0,15 Gi¶i hƯ ph¬ng tr×nh ta cã: x= 0,05 vµ y = 0,1 VËy mFe=2,8 gam vµ mMg = 2,4 gam Khèi lỵng mi lµ 19,6 gam Gi¸o viªn Ph¹m V¨n Gi¸p 151 Gi¸o ¸n 10 c¬ b¶n (0,5®iĨm) (1,0®iĨm) (0,5®iĨm) (1,5®iĨm) (0,5®iĨm) (0,5®iĨm) (0,5®iĨm) (0,5®iĨm) (0,5®iĨm) (0,5®iĨm) (0,25®iĨm) (0,25®iĨm) (1,5®iĨm) (1®iĨm) Trêng THPT n Định Ngày soạn: Ngày dạy: Tiết theo ppct:70 Gi¸o ¸n 10 c¬ b¶n Bài 37: Bài thực hành số TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC I.Mục tiêu thực hành : 1.Về kiến thức: Củng cố kiến thức tốc độ phản ứng hóa học: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng 2.Về kỹ năng: -Sử dụng dụng cụ hóa chất thành thạo , an toàn hiệu -Thực quan sát tượng thí nghiệm hóa học -Viết tường trình II.Chuẩn bò: 1.Dụng cụ: -ng nghiệm -Giá để ống nghiệm -Kẹp gỗ -ng nhỏ giọt -Kẹp hóa chất -Đèn cồn 2.Hóa chất: -Dung dòch HCl 18% dung dòch HCl 6% -Dung dòch H2SO4(loãng) 10% -Kẽm kim loại dạng hạt vụn nhỏ 3.Chia nhóm: theo sỉ số lớp 2-3 HS/nhóm 4.Chuẩn bò học viên: -Đọc trước 37 sgk, xem kỹ các bước tiến hành thí nghiệm -n tập kiến thức liên quan đến thực hành : +Tốc độ phản ứng hóa học +Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hoá học nồng độ, nhiệt độ, diện tích bề mặt chất rắn III.Thực hành : Nội dung Hoạt động thầy trò Thí nghiệm 1:nh hưởng nồng Hoạt động 1: -GV nêu nội dung tiết thực hành Những độ đến tốc độ phản ứng điểm cần ý thực thí HS thực theo bước : -Bước 1:chuẩn bò ống nghiệm nghiệm -GV nêu yêu cầu cần thực sau: +ng 1: 3ml dd HCl 18% tiết thực hành +ng 2: 3ml dd HCl 6% Hoạt động 2: Thí nghiệm 1: nh hưởng nồng độ đến tốc -Bước 2:cho đồng thời vào ống Gi¸o viªn Ph¹m V¨n Gi¸p 152 Trêng THPT n Định Gi¸o ¸n 10 c¬ b¶n độ phản ứng nghiệm hạt kẽm GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm SGK -Bước 3: HS quan sát tượng , quan sát thí nghiệm xảy xảy nhận xét Viết phương trình phản ứng xảy HS viết kết vào bảng tường GV lưu ý HS quan sát lượng bọt khí thoát trình ống nghiệm Thí nghiệm 2: nh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng HS thực theo bước : -Bước 1: Chuẩn bò ống nghiệm sau: Hoạt động 3: + ống 1: 3ml dd H2SO4 15% Thí nghiệm 2: nh hưởng nhiệt độ đến tốc + ống 2: 3ml dd H2SO4 15% độ phản ứng -Bước 2: đun nóng ống GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm SGK nghiệm đến gần sôi ,tiếp tục cho ,quan sát tượng xảy ,giải thích hạt kẽm vào hai ống nghiệm -Bước 3: HS quan sát tượng xảy nhận xét Viết phương trình phản ứng xảy HS viết kết vào bảng tường trình Thí nghiệm 3: nh hưởng diện tích bề mặt chất rắn đến tốc độ phản ứng Hoạt động 4: HS thực theo bước : Thí nghiệm 3: nh hưởng diện tích bề mặt -Bước 1: Chuẩn bò ống nghiệm chất rắn đến tốc độ phản ứng sau: GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm SGK + ống 1: 3ml dd H2SO4 15% ,quan sát tượng xảy ,giải thích + ống 2: 3ml dd H2SO4 15% -Bước 2:cho đồng thời vào ống hạt kẽm to, ống vụn kẽm (có tổng khối lượng hạt kẽm ống 1) -Bước 3: HS quan sát tượng xảy nhận xét Viết phương trình phản ứng xảy HS viết kết vào bảng tường trình Gi¸o viªn Ph¹m V¨n Gi¸p 153 Trêng THPT n Định IV.Báo cáo kết thực hành (theo mẫu): Gi¸o viªn Ph¹m V¨n Gi¸p 154 Gi¸o ¸n 10 c¬ b¶n [...]... thể dự đoán đợc tính chất cơ bản của nguyên tố VD: 15P: 1s22s22p63s23p3 nguyên tử P có 15 electron, trong đó 2 electron ở lớp K, 8 electron ở lớp L và 5 electron ở lớp M Lớp ngoài cùng là lớp M có 5 electron tính chất cơ bản của P là tính kim loại Bài 8: Giải: a/ 1s22s1 b/ 1s22s22p3 c/ 1s22s22p6 d/ 1s22s22p63s23p3 e/ 1s22s22p63s23p5 d/ 1s22s22p63s23p6 Bài 9: Giải: a/ 1 02 0 Ne, 1840 Ar b/ 1 123 Na, 1939... xét GV: Chuẩn kiến thức Giáo án 10 cơ bản K L M N (n = 2) (n = 3) (n = 4) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4 4p 4 s d 1 1 3 1 3 5 1 3 5 Phân lớp SốA O Số e 2 2 6 2 6 10 2 6 1 tối 0 đa tron g phân lớp Số e 2 8 = 18 = 2. 32 32 = 2. 42 tối 2. 22 đa tron g lớp => Số electron tối đa trong lớp thứ n là 2. n2 Một số ví dụ + Nguyên tử 147 N Z = 7: có 7 electron, sự phân bố electron nh sau: 1s22s22p3 Có 2 electron trên lớp K... chức chia nhóm học sinh và yêu cầu mỗi nhóm làm một bài tập trong SGK, cho thời gian thảo luận và sau đó gọi đại diện HS theo nhóm lên bảng làm bài Bài 1 (SGK 18): a/ m7p = 7.mp = 7.1,6 728 .10- 27 = 11,70 82 .10- 27 (kg) m7n = 7.mn = 7.1,6748 .10- 27 = 11, 723 6 .10- 27 (kg) m7e = 7.mne = 7.9 ,109 4 .10- 31 = 0,0064 .10- 27 (kg) mN = m7p + m7n + m7e = 23 ,43 82 .10- 27 (kg) m7 e 0, 0064 .1 02 7 = = 0, 00 027 => Khối lợng... electron cuối cùng điền vào phân lớp p: VD: Z = 8: 1s22s22p4 - Nguyên tố d là những nguyên tố mà nguyên tử của chúng có electron cuối cùng điền vào phân lớp d: VD: Z = 26 : 1s22s22p63s23p63d64s2 - Nguyên tố f là những nguyên tố mà nguyên tử của chúng có electron cuối cùng điền vào phân lớp f: VD: Z = 58: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f25s25p66s2 Bài 2 (SGK T 30): Các electron lớp K liên kết với hạt nhân... t ca M Giáo viên Phạm Văn Giáp 26 Trờng THPT Yờn nh 2 Giáo án 10 cơ bản Chơng 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học và địch luật tuần hoàn Tiết 13 Bài 7: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học Ngày soạn: Ngy dy: I/Mục tiêu bài học: 1/ Về kiến thức: - HS hiểu nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố hoá học vào bảng tuần hoàn - HS hiểu cấu tạo của bảng tuần hoàn (Ô nguyên tố, chu kì, nhóm nguyên tố) 2/ Về kĩ... electron theo thứ tự năng lợng tăng dần: 2 2 6 2 6 2 10 6 2 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s - Viết cấu hình electron theo thứ tự từng lớp (1 7), trong mỗi lớp theo thứ tự từng phân lớp (s -> p -> d -> f) Ví dụ: Viết cấu hình electron của 26 Fe: + Bớc 1: 26 Fe nguyên tử Fe có Z = 26 có 26 electron + Bớc 2: Sắp xếp các electron theo thứ tự năng lợng tăng dần: 1s22s22p63s23p64s23d6 + Bớc 3: Viết cấu hình electron... tập trong SGK, khuyến khích em nào làm xong trớc lên bảng trình bày, sau đó hớng dẫn HS khác nhận xét bài giải HS: Giải các bài tập trong SGK, sau đó em nào làm xong trớc lên bảng trình bày bài giải GV: Chuẩn kiến thức Bài 5: giải: a/ 2 b/ 6 c/ 2 d/ 10 Giáo viên Phạm Văn Giáp 25 Trờng THPT Yờn nh 2 Giáo án 10 cơ bản Bài 6: Giải: 15P: 1s22s22p63s23p3 a/ Nguyên tử P có 15 electron b/ Số hiệu nguyên tử... của nguyên tử 25 Mn, từ cấu hình electron nguyên tử Mn hãy xác định vị trí của Mn trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học HS: Viết cấu hình của nguyên tử 25 Mn, từ đó xác định vị trí của Mn trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học GV: Chuẩn kiến thức Giáo án 10 cơ bản một cột * Các đặc điểm của nhóm: - Bảng tuần hoàn có 18 cột, chia làm 8 nhóm A đánh số từ IA đến VIIIA và 8 nhóm B đánh số từ IB đến... electron tạo nên lớp vỏ không mN 23 , 43 82 .1 02 7 b/ đáng kể Khối lợng nguyên tử coi bằng khối lợng hạt nhân Bài 2: (SGK 18) AK = 39.93, 25 8 + 40.0, 0 12 + 41.6, 730 = 39,13484 39 100 Bài 4: (SGK T18) ứng với mỗi gía trị của Z chỉ có một nguyên tố từ Z = 1 đến Z = 92 có 90 giá trị của Z có 90 nguyên tố có Z nhận các giá trị từ 2 tới 92 Bài 5: (SGK 18) V1 mol n.tử Ca= 25 ,87 19,15 74 3 .1 02 3 (Cm3 ) = 19,15(Cm3... Văn Giáp 11 Trờng THPT Yờn nh 2 phần tiếp theo của bài và làm bài tập 1, 2 SGK Rút kinh nghiệm: Tiết 05 Giáo án 10 cơ bản Bài 2: Hạt Nhân Nguyên Tử, Nguyên Tố Hoá Học, Đồng Vị < tiếp> Ngày soạn: Ngy dy: I/ Mục tiêu bài học: 1/ Về kiến thức: - Học sinh biết khái niệm về đồng vị, biết cách tính nguyên tử khối trung bình của các nguyên tố hoá học 2/ Về kĩ năng: - Tính toán theo công thức, giải các bài ... Giải: a/ 1s22s1 b/ 1s22s22p3 c/ 1s22s22p6 d/ 1s22s22p63s23p3 e/ 1s22s22p63s23p5 d/ 1s22s22p63s23p6 Bài 9: Giải: a/ 1 02 0 Ne, 1840 Ar b/ 1 123 Na, 1939 K c/ 199 F , 1735Cl *Hoạt động 2: Dặn dò ... 7.1,6748 .10- 27 = 11, 723 6 .10- 27 (kg) m7e = 7.mne = 7.9 ,109 4 .10- 31 = 0,0064 .10- 27 (kg) mN = m7p + m7n + m7e = 23 ,43 82 .10- 27 (kg) m7 e 0, 0064 .1 02 7 = = 0, 00 027 => Khối lợng electron tạo nên lớp vỏ không. .. 12( SGK - 48) Rỳt kinh nghim Giáo viên Phạm Văn Giáp 37 Trờng THPT Yờn nh Giáo án 10 Tiết 18 Bài 10: í nghĩa bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học Ngy son:11 /10/ 20 14 Ngy dy: 18 /10/ 20 14 I/Mục tiêu học: