Đang tải... (xem toàn văn)
Bí Kíp Giỏi Hóa : Tổng Hợp Bài Tập Đại Cương Về Kim Loại Câu 1. ðặc ñiểm cấu tạo của nguyên tử kim loại là: A. Lớp electron ngoài cùng thường có chứa 1, 2 hoặc 3 e và bán kính nguyên tử nhỏ hơn bán kính nguyên tử các nguyên tố ở cùng chu kì. B. Lớp electron ngoài cùng thường có chứa 5, 6 hoặc 7 e và bán kính nguyên tử nhỏ hơn bán kính nguyên tử các nguyên tố ở cùng chu kì. C. Lớp electron ngoài cùng thường có chứa 1, 2 hoặc 3 e và bán kính nguyên tử lớn hơn bán kính nguyên tử các nguyên tố ở cùng chu kì. D. Lớp electron ngoài cùng thường có chứa 5, 6 hoặc 7 e và bán kính nguyên tử lớn hơn bán kính nguyên tử các nguyên tố ở cùng chu kì. Câu 2. Liên kết kim loại là liên kết sinh ta do: A. Lực hút tĩnh ñiện giữa các ion dương và ion âm. B. Các electron tự do gắn kết các ion dương kim loại với nhau. C. Có sự dùng chung các cặp electron. D. Có lực hút Van–de–Van giữa giữa các nguyên tử kim loại. ......
Chương 5: ðẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Câu ðặc ñiểm cấu tạo nguyên tử kim loại là: A Lớp electron thường có chứa 1, e bán kính nguyên tử nhỏ bán kính nguyên tử nguyên tố chu kì B Lớp electron thường có chứa 5, e bán kính nguyên tử nhỏ bán kính nguyên tử nguyên tố chu kì C Lớp electron thường có chứa 1, e bán kính nguyên tử lớn bán kính nguyên tử nguyên tố chu kì D Lớp electron thường có chứa 5, e bán kính nguyên tử lớn bán kính nguyên tử nguyên tố chu kì Câu Liên kết kim loại liên kết sinh ta do: A Lực hút tĩnh ñiện ion dương ion âm B Các electron tự gắn kết ion dương kim loại với C Có dùng chung cặp electron D Có lực hút Van–de–Van giữa nguyên tử kim loại Câu Những tính chất vật lý chung quan trọng kim loại là: tính dẻo, dẫn nhiệt, dẫn ñiện ánh kim Nguyên nhân tính chất vật lý chung ñó là: A Trong kim loại có nhiều electron ñộc thân B Trong kim loại có ion dương chuyển ñộng tự C Trong kim loại có electron chuyển ñộng tự D Trong kim loại có nhiều ion dương kim loại Câu Mạng tinh thể kim loại gồm có: A Ion dương electron ñộc thân B Ion dương electron tự C Ion dương ion âm D Các ion dương Câu Hầu hết kim loại ñều có ánh kim vì: A Các ion dương kim loại hấp thụ tốt tia sang có bước song mà mắt ta nhìn thấy ñược B Kim loại có cấu trúc mạng tinh thể nên dễ hấp thụ tia sáng C Các electron tự kim loại ñã phản xạ tốt tia sáng có bước song mà mắt ta nhìn thấy ñược D Tinh thể kim loại ña số thể rắn, có hình thể ñồng nên phản xạ tốt tia sáng chiếu tới tạo vẻ sáng lấp lánh Câu Khối lượng riêng kim loại nhẹ: B < g/cm3 C > g/cm3 D > 50 g/cm3 A < 0,5 g/cm3 Câu Kim loại nhẹ nhất? A Li B Be C Al D Os Câu Kim loại dễ nóng chảy nhất? A Na B W C Hg D Ca Câu Những kim loại khác có ñộ dẫn ñiện, dẫn nhiệt khác Sự khác ñó ñược ñịnh ñặc ñiểm sau ñây? A Có tỉ khối khác B Kiểu mạng tinh thể không giống C Mật ñộ electron tự khác D Mật ñộ electron dương khác Câu 10 Khi nhiệt ñộ nóng, ñộ dẫn ñiện kim loại thay ñổi theo chiều: A Tăng B Giảm C Không thay ñổi D Vừa tăng vừa giảm 2+ – + 3– 2– Câu 11 Các ion Ca , Cl , K , P , S ñều có chung cấu hình electron là: A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p5 2 D 1s22s22p63s23p6 C 1s 2s 2p 3s 2+ 3+ 2+ 3+ Câu 12 Có ion Ca , Al , Fe , Fe Ion có số electron lớp nhiều A Fe2+ B Fe3+ C Al3+ D Ca2+ Câu 13 Tính chất hóa học chung kim loại là: A Tính khử B Tính dễ nhận electron C Tính dễ bị khử D Tính dễ tạo liên kết kim loại Câu 14 Phản ứng sau ñây ñúng? → Cu SO4 + H2↑ A Cu + H2SO4 (1) B 4Cu + 5H2SO4 (ñ) → 4Cu SO4 + H2S↑ + 4H2O t C 3Cu + 4H2SO4 (ñ) → 3CuSO4 + S + 4H2O D Cu + H2SO4 (ñ) → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O Câu 15 Kim loại sau ñây tác dụng với Cl2 HCl tạo loại muối? A Cu B Mg C Fe D Ag Câu 16 Kim loại sau ñây tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2 loãng dung dịch HNO3 loãng tạo loại muối khác nhau? A Cu B Al C Ba D Fe Câu 17 Những kim loại thuộc dãy sau ñây phản ứng với nước nhiệt ñộ thường? A K, Na, Mg, Ag B Li, Ca, Ba, Cu C Fe, Pb, Zn, Hg D K, Na, Ca, Ba Câu 18 Liên kết hóa học hợp kim chủ yếu là: liên kết ion liên kết cộng hóa trị liên kết kim loại liên kết hiñrô liên kết cho nhận A 1, B 2, C 4, D 2, Câu 19 Những ñiều khẳng ñịnh sau ñây không ñúng? Tính dẫn ñiện, dẫn nhiệt hợp kim kim loại hỗn hợp ban ñầu Hợp kim thường cứng giòn kim loại hỗn hợp ban ñầu Nhiệt ñộ nóng chảy hợp kim thường cao nhiệt ñộ nóng chảy kim loại hỗn hợp ban ñầu A B C D 1, Câu 20 Có phản ứng hóa học: Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu Phương trình ñây biểu thị oxi hóa phản ứng hóa học trên? A Mg2+ + 2e → Mg B Mg → Mg2+ + 2e D Cu → Cu2+ + 2e C Cu2+ + 2e → Cu Câu 21 Phương trình ñây biểu thị ñúng bảo toàn ñiện tích? A Fe3+ + 2e → Fe2+ B Fe → Fe2+ + 1e D Fe → Fe2+ + 2e C Fe + 2e → Fe3+ Câu 22 Trên ñĩa cân vị trí thăng có hai cốc chứa lượng dung dịch H2SO4 ñặc (cốc 1) dung dịch HCl ñặc (cốc 2) Thêm khối lượng kim loại Cu vào cốc 1, Fe vào cốc Sau phản ứng kết thúc, kim loại tan hết, vị trí thăng cân biến ñổi theo chiều hướng nào? A K biến ñổi B Nghiêng cốc C Nghiêng cốc D Ban ñầu có biến ñổi sau ñó trở vị trí cân Câu 23 Cho K vào dung dịch FeCl3 Hiện tượng sau ñây ñúng nhất? A Fe bị ñẩy khỏi muối B Có khí thoát K tan nước C Có khí thoát ñồng thời có kết tủa nâu ñỏ D Có khí thoát ra, có kết tủa nâu ñỏ, sau ñó kết tủa tan dung dịch bazơ loãng Câu 24 ðể làm mẫu thủy ngân có lẫn tạp chất kẽm, thiếc, chì người ta ngâm mẫu thủy ngân dung dịch B Hg(NO3)2 C HgCl2 D HgSO4 A ZnSO4 Câu 25 Có dung dịch FeSO4 lẫn CuSO4 Phương pháp ñơn giản ñể loại tạp chất A cho ñồng vào kim loại B cho sắt vào dung dịch C cho nhôm vào dung dịch D cho dung dịch NH3 ñến dư vào dung dịch, lọc lấy kết tủa Fe(OH)2 hòa tan kết tủa vào dung dịch H2SO4 loãng Câu 26 Khi cho kim loại R vào dung dịch CuSO4 dư thu ñược chất rắn X X tan hoàn toàn dung dịch HCl R kim loại (trong số kim loại sau)? A Fe B Mg C Ag D K Câu 27 Có phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu ðể có sản phẩm 0,1mol Cu khối lượng sắt tham gia phản ứng A 2,8g B 5,6g C 11,2g D 56g Câu 28 Nhúng graphit ñược phủ lớp kim loại hóa trị II vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng khối lượng graphit giảm ñi 0,24g Cũng graphit ñược nhúng vào dung dịch AgNO3 phản ứng xong khối lượng graphit tăng lên 0,52g Kim loại hóa trị II kim loại sau ñây? A Pb B Zn C Al D Sn Câu 29 Ngậm kẽm dung dịch chứa 2,24g ion kim loại M2+ Phản ứng xong, khối lượng kẽm tăng thêm 0,94g M2+ ion sau ñây? B Sr2+ C Ra2+ D Cd2+ A Ba2+ Câu 30 ðốt nóng kim loại với oxi Kết thúc thí nghiệm, chất rắn thu ñược có khối lượng tăng 38% so với ban ñầu Kim loại ñem ñốt kim loại sau ñây? A Cu B Ca C Al D Fe Câu 31 Chia m gam Fe thành hai phần Phần tác dụng với O2 dư thu ñược chất X Phần tác dụng với Cl2 thu ñược chất Y X, Y 8,25 gam Trong X, Y Fe có hóa trị Giá trị m là: A 11,2g B 8,96g C 10,08g D 22,4g Câu 32 Cho 13,5g Al tác dụng vừa ñủ với 4,4 lít dung dịch HNO3, sinh hỗn hợp gồm hai khí NO N2O Tỉ khối hỗn hợp so với CH4 2,4 Nồng ñộ mol axit ban ñầu A 1,9M B 0,43M C 0,86M D 1,43M Câu 33 Cho 10g hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu ñược 2,24 lít khí H2 (ñktc), dung dịch X m gam chất rắn không tan Giá trị m là: A 3,4g B 4,4g C 5,6g D 6,4g Câu 34 Hòa tan hoàn toàn 7,5g hỗn hợp Mg Al dung dịch H2SO4 loãng (vừa ñủ) thu ñược 7,84 lít khí H2 (ñktc) Khối lượng muối khan thu ñược sau phản ứng là: A 76,1g B 14,1g C 67,1g D 41,1g Câu 35 Cho hỗn hợp Al, Fe vào dung dịch HNO3 loãng dư thu ñược 6,72 lít NO (ñktc) Số mol axit ñã phản ứng là: A 0,3 mol B 0,6 mol C 1,2 mol D 2,4 mol Câu 36 Chia hỗn hợp Cu Al làm hai phần Phần cho vào dung dịch HNO3 ñặc, nguội có 8,96 lít khí màu nâu ñỏ bay Phần cho vào dung dịch HCl có 6,72 lít khí không màu bay (các thể tích khí ño ñktc) Thành phần % khối lượng Cu hỗn hợp ban ñầu là: A 70,00% B 70,33% C 70,43% D 70,53% Câu 37 m gam hỗn hợp X gồm kim loại Al, Mg, Fe, Zn, tác dụng vừa ñủ với dung dịch hỗn hợp gồm HCl H2SO4 loãng tạo 0,065 mol H2 Cũng m gam hỗn hợp X tác dụng với khí clo dư tạo (m + 4,97) gam hỗn hợp muối Khối lượng Fe có m gam hỗn hợp X là: A 0,56g B 0,84g C 4,20g D 0,28g Câu 38 Cho sắt vào dung dịch chứa muối sau: (1) ZnCl2, (2) CuSO4, (3) Pb(NO3)2, (4) NaNO3, (5) MgCl2, (5) MgCl2, (6) AgNO3 Trong trường hợp xảy phản ứng? A (1), (2), (4), (6) B (2), (3), (6) C (1), (3), (4), (6) D (2), (5), (6) Câu 39 Thứ tự dãy ñiện hóa số cặp oxi hóa–khử sau: Mg2+/Mg, Zn2+/Zn, Fe2+/Fe, Pb2+/Pb, Cu2+/Cu Phát biểu sau ñây ñúng? A Nguyên tử Mg khử Zn2+ dung dịch B Nguyên tử Pb khử Zn2+ dung dịch C Nguyên tử Fe khử Zn2+ dung dịch D Nguyên tử Cu khử Zn2+ dung dịch Câu 40 Khi nhúng Zn vào dung dịch Co2+, nhận thấy có lớp Co phủ bên Zn Khi nhúng Pb vào dung dịch muối không thấy có tượng xảy Nếu xếp cặp oxi hóa–khử kim loại theo chiều tính oxi hóa cation tăng dần cách xếp sau ñây ñúng? B Co2+/Co < Zn2+/Zn < Pb2+ /Pb A Zn2+/Zn < Co2+/Co < Pb2+ /Pb D Zn2+/Zn < Pb2+/Pb < Co2+/Co C Co2+/Co < Pb2+/Pb < Zn2+/Zn 2+ 2+ 3+ Câu 41 Trong số ion Cu , Fe Au , ion dễ nhận electron là: A Cu2+ B Fe3+ C Fe2+ D Au3+ Câu 42 Chọn phát biểu ñúng: A Tính oxi hóa Ag+ > Cu2+ > Fe3+ > Ni2+ > Fe2+ B Tính khử K > Mg > Zn > Ni > Fe > Hg C Tính khử Al > Fe2+ > Pb > Cu > Fe3+ > Ag D Tính oxi hóa Hg2+ > Fe3+ > Pb2+ > Fe2+ > Zn2+ Câu 43 Cho Ag kim loại vào dung dịch CuSO4, Ag không tan Tìm lời giải thích ñúng: A Ag có tính khử yếu Cu nên không oxi hóa ñược Cu2+ thành Cu B Ag+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+ nên Ag+ ñã khử Cu thành Cu2+ C Cu có tính khử yếu Ag nên Ag không khử ñược Cu2+ thành Cu D Cu2+ có tính oxi hóa yếu Ag+ nên không oxi hóa ñược Ag thành Ag+ Câu 44 Cho phương trình ion rút gọn phản ứng dung dịch muối, kim loại với dung dịch muối: a) Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag b) Fe + Zn2+ → Fe2+ + Zn d) Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ c) Al + 3Na+ → Al3+ + 3Na 2+ + 3+ f) Mg + Al3+ → Mg2+ + Al e) Fe + Ag → Fe + Ag Những phương trình viết ñúng là: A a, f B a, b, c, f C a, d, e, f D a, d, e Câu 45 Cho hỗn hợp Zn, Cu vào dung dịch Fe3+ có dư Chọn phản ứng xảy ứng với thí nghiệm (theo thứ tự) phản ứng sau ñây: a) 3Zn + 2Fe3+ → 3Zn2+ + 2Fe b) Zn + 2Fe3+ → Zn2+ + 2Fe2+ 2+ 2+ d) 3Cu + 2Fe3+ → 3Cu2+ + 2Fe c) Zn + Fe → Zn + Fe f) Zn + Cu2+→ Zn2+ + Cu e) Ag+ + Fe3+→ Fe2+ + Ag+ 3+ 2+ g) Fe + 2Fe → 3Fe A b, d B a, e, g C a, e D b, c, g, d Câu 46 Cho Mg ñến dư vào dung dịch chứa ñồng thời Cu2+, Fe3+ Ag+ Chọn phản ứng xảy ứng với thí nghiệm (theo thứ tự) phản ứng sau ñây: a) Mg + 2Fe3+ → Mg2+ + 2Fe2+ b) Mg + Cu2+ → Mg2+ + Cu d) Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu c) Mg + Fe2+ → Mg2+ + Fe 2+ + 3+ f) Mg + 2Ag+ → Mg2+ + 2Ag e) Fe + Ag → Fe + Ag g) 3Mg + 2Fe3+ → Mg2+ + Fe A b, f, g B a, d, e, f, g C a, b, c, f D b, d, f, g Câu 47 Cho hợp kim Al–Fe–Cu vào dung dịch Cu(NO3)2 dư, chất rắn thu ñược sau phản ứng là: A Fe B Al C Cu D Al Cu Câu 48 Cho hợp kim Zn–Mg–Ag vào dung dịch CuCl2 Sau phản ứng thu ñược hỗn hợp kim loại là: A Zn, Mg, Cu B Zn, Mg, Ag C Mg, Ag, Cu D Zn, Ag, Cu Câu 49 Cho hỗn hợp Al, Mg vào dung dịch FeSo4 Sau phản ứng thu ñược chất rắn X dung dịch Y Thành phần X, Y phù hợp với thí nghiệm là: A X: Al, Mg, Fe; Y: Al3+, SO24− B X: Mg, Fe; Y: Al3+, SO24− D X: Fe; Y: Al3+, Mg2+, Fe2+, SO24− C X: Mg, Fe; Y: Al3+, Mg2+, SO24− Câu 50 Cho hỗ hợp Zn, Fe vào dung dịch CuSO4 Sau phản ứng thu ñược chất rắn X gồm kim loại dung dịch Y chứa ion Phản ứng kết thúc nào? A Zn chưa tan hết, Fe chưa phản ứng, CuSO4 hết B Zn tan hết, Fe dư, CuSO4 ñã hết C Zn vừa tan hết, Fe chưa phản ứng, CuSO4 vừa hết D Zn Fe ñều tan hết, CuSO4 vừa hết Câu 51 Cho Mg vào dung dịch chứa FeSO4, CuSO4 Sau phản ứng thu ñược chất rắn X có kim loại dung dịch Y chứa muối Phản ứng kết thúc nào? A CuSO4 dư, FeSO4 chưa phản ứng, Mg hết B FeSO4 dư, CuSO4 chưa phản ứng, Mg hết C CuSO4 hết, FeSO4 chưa phản ứng, Mg hết D CuSO4 FeSO4 hết, Mg dư Câu 52 Cho hỗn hợp Mg, Ag vào dung dịch chứa FeSO4 CuCl2 Sau phản ứng thu ñược chất rắn X dung dịch Y Thành phần X, Y phù hợp với thí nghiệm là: A X: Fe, Cu, AgCl; Y: Mg2+, SO24− B X: Mg, Cu, Ag; Y: Fe2+, SO24− , Cl– D X: Mg, Fe, Cu, Ag; Y: Mg2+, Cl–, SO24− C X: Cu, Fe; Y: Mg2+, Ag+, Cl–, SO24− Câu 53 Fe không tan dung dịch sau ñây? C HNO3 ñặc D Fe(NO3)3 A HCl loãng B H2SO4 loãng Câu 54 Cu tan dung dịch sau ñây? C FeSO4 D H2SO4 loãng A HCl loãng B Fe2(SO4)3 Câu 55 ðể tách Ag khỏi hỗn hợp bột Ag, Cu, Fe (khối lượng Ag không ñổi), cần dùng dung dịch sau ñây lấy dư? A AgNO3 B HNO3 C H2SO4 ñặc, nóng D FeCl3 Câu 56 Kim loại sau ñây phản ứng với dung dịch CuSO4? A Mg, Al, Ag B Fe, Mg, Na C Ba, Zn, Hg D Na, Hg, Ni Câu 57 Dãy gồm kim loại ñược xếp theo thứ tự tăng dần tính khử từ trái sang phải là: A Fe, Mg, Al B Mg, Fe, Al C Fe, Al, Mg D Al, Mg, Fe Câu 58 Giữa hai cặp oxi hóa–khử xảy phản ứng theo chiều: A giảm số oxi hóa nguyên tố B tăng số oxi hóa nguyên tố C chất oxi hóa mạnh oxi hóa chất khử mạnh tạo thành chất oxi hóa yếu chất khử yếu D chất oxi hóa yếu oxi hóa chất khử yếu tạo thành chất oxi hóa mạnh chất khử mạnh Câu 59 Từ hai phản ứng sau: Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 rút ra: A tính oxi hóa Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ B tính khử Cu > Fe > Fe2+ 2+ D tính oxi hóa Fe3+ > Fe2+ > Cu2+ C tính khử Fe > Fe > Cu Câu 60 Cho hỗn hợp bột gồm Zn, Ni, Mg, Fe vào dung dịch CuSO4 kim loại phản ứng ñầu tiên là: A Fe B Mg C Ni D Zn Câu 61 Trong dãy ñiện hóa, kim loại ñẩy ñược Fe khỏi dung dịch muối Fe(NO3)2 là: A Những kim loại ñứng sau Cu B Những kim loại từ K ñến Al C Những kim loại từ Fe ñến Cu D Những kim loại từ Mg ñến Zn Câu 62 Cho sắt mỏng vào dung dịch chứa muối sau ñây: a) AlCl3 c) Pb(NO3)2 e) NaNO3 b) CuSO4 d) ZnCl2 g) AgNO3 Trường hợp xảy phản ứng hóa học? A a, b B d, e, g C b, c D b, c, g Câu 63 Một hợp kim gồm: Mg, Al, Ag Hóa chất hòa tan hoàn toàn hợp kim thành dung dịch? A Dung dịch HCl B Dung dịch HNO3 loãng C Dung dịch NaOH D Dung dịch AgNO3 Câu 64 Ngâm kim loại Cu vào cốc ñựng dung dịch: NaCl, AgNO3, FeCl3, HCl, sau thời gian tượng quan sát ñược cốc là: Hiện Cốc ñựng dung Cốc ñựng dung Cốc ñựng dung Cốc ñựng dung tượng dịch FeCl3 dịch HCl dịch NaCl dịch AgNO3 A Có Na tạo Dung dịch có màu Không xảy Không xảy ñáy cốc xanh, kim loại Ag tượng tượng bám vào Cu B Không xảy Dung dịch có màu Dung dịch có màu Không xảy tượng xanh, kim loại Ag xanh, Cu bị tượng bám vào Cu tan dần C Không xảy tượng Dung dịch có màu Có sủi bọt khí xanh, Cu bị tan dần D Không xảy Dung dịch có màu Dung dịch có màu Có sủi bọt khí, tượng xanh, kim loại Ag xanh, kim loại Fe dung dịch có màu bám vào Cu bám vào Cu xanh Câu 65 Cho pin ñiện hóa Zn – Cu a) Phản ứng hóa học xảy cực âm? A Cu → Cu2+ + 2e B Cu2+ + 2e → Cu C Zn2+ + 2e → Zn D Zn → Zn2+ + 2e b) Phản ứng hóa học xảy cực dương? B B Cu2+ + 2e → Cu C Zn2+ + 2e → Zn D Zn → Zn2+ + 2e A Cu → Cu2+ + 2e 2+ c) Nồng ñộc ion Zn dung dịch: A tăng B giảm C không ñổi D vừa tăng vừa giảm d) Nồng ñộc ion Cu2+ dung dịch: A tăng B giảm C không ñổi D vừa tăng vừa giảm e) Trong cầu muối pin xảy di chuyển các: A ion B electron C nguyên tử Cu D nguyên tử Zn f) Các chất phản ứng pin là: B Zn2+ + Cu C Zn + Cu2+ D Zn + Cu A Zn2+ + Cu2+ Câu 66 Cho biế phản ứng oxi–hóa khử pin ñiện hóa: a) 2Cr + 3Cu2+ → 2Cr3+ + 2Au Suất ñiện ñộng chuẩn E0 pin ñiện hóa là: A 0,40V B 1,08V C 1,25V D 2,5V 3+ 2+ b) 3Ni + 2Au → 3Ni + 3Cu Suất ñiện ñộng chuẩn E0 pin ñiện hóa là: A 3,75V B 2,25V C 1,73V D 1,25V + 2+ c) Zn + 2Ag → Zn + 2Ag Suất ñiện ñộng chuẩn E0 pin ñiện hóa là: A 0,66V B 0,79V C 0,94V D 1,09V Câu 67 Có cặp oxi hóa khử sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Fe bị oxi hóa dung dịch FeCl3 dung dịch CuCl2 ñiện cực chuẩn E0 cặp oxi hóa khử: 0 0 A E0Fe / Fe > ECu B E0Fe / Fe > ECu / Cu > EFe / Fe / Cu > EFe / Fe 3+ 2+ E0Fe3+ / Fe2+ 2+ E0Fe2+ / Fe 2+ ECu 2+ / Cu 2+ ECu 2+ / Cu 2+ E0Fe2+ / Fe 3+ 2+ E0Fe2+ / Fe > > D > > C Câu 68 Trong trình ñiện phân, ion âm di chuyển về: A cực dương, ñấy xảy khử B cực dương, ñấy xảy oxi hóa C cực âm, ñấy xảy khử D cực âm, ñấy xảy oxi hóa Câu 69 Trong trình ñiện phân dung dịch AgNO3, cựa âm xảy phản ứng sau ñây? A Ag + e → Ag+ B Ag+ + e → Ag C Ag → Ag+ + e D Ag+ → Ag + e Câu 70 Cho trình ñiện phân CaCl2 nóng chảy a) Ở catot xảy phản ứng: A ion clorua bị oxi hóa B ion clorua bị khử C ion canxi bị khử D ion canxi bị oxi hóa b) Ở anot xảy phản ứng A ion clorua bị oxi hóa B ion clorua bị khử C ion canxi bị khử D ion canxi bị oxi hóa Câu 71 Trong bình ñiện phân với ñiện cực trơ có xảy trình: 2H2O – 4e → 4H+ + O2 cực dương (anot) ñiện phân dung dịch sau ñây? A dung dịch NaOH B dung dịch NaCl D dung dịch HgCl2 C dung dịch Na2SO4 Câu 72 Trong bình ñiện phân có xảy trình: 2H2O – 2e → 2OH– + H2 cực âm (catot) ñiện phân dung dịch sau ñây? A dung dịch KBr B dung dịch Pb(NO3)2 D dung dịch FeSO4 C dung dịch H2SO4 Câu 73 Trong dung dịch chứa ñồng thời Na+, Cu2+, Ag+, Al3+, Fe3+, thứ tự ñiện phân cation là: B Ag+, Fe3+, Cu2+ A Ag+, Cu2+, Fe3+ + 3+ 2+ 3+ + D Fe3+, Ag+, Cu2+ C Ag , Fe , Cu , Al , Na Câu 74 Phương trình ñiện phân dung dịch CuSO4 với ñiện cực trơ là: B CuSO4 → Cu + SO2 + O2 A CuSO4 → Cu + S + 2O2 D CuSO4 + H2O → Cu + H2SO4 + 1/2O2 C CuSO4 + H2O → Cu(OH)2 + SO3 Câu 75 Khi ñiện phân dung dịch CuSO4 với anot Cu, catot xảy trình: B Cu2+ + 2e → Cu A Cu – 2e → Cu2+ C 2H2O + 2e → 2OH– + H2 D 2H2O – 4e → 4H+ + O2 Câu 76 Muốn mạ Ag lên vật sắt người ta làm sau: A ñiện phân dung dịch AgNO3 với anot vật Fe, catot than chì B ñiện phân dung dịch FeSO4 với catot vật Fe, anot than chì C ñiện phân dung dịch AgNO3 với anot Ag, catot than chì D ñiện phân dung dịch AgNO3 với catot vật Fe, anot Ag Câu 77 Muốn ñiều chế Al dùng cách sau ñây? A ðiện phân dung dịch AlCl3 với ñiện cực trơ B ðiện phân Al2O3 nóng chảy với ñiện cực trơ C Cho Fe vào dung dịch AlCl3 D Nhiệt phân Al2O3 Câu 78 Muốn ñiều chế NaOH dùng cách sau ñây? A Cho Na vào dung dịch NaCl B ðiện phân dung dịch NaCl có vách ngăn với ñiện cực trơ C Cho xô–ña tác dụng vừa ñủ với ñá vôi D Cho Na tác dụng với KOH Câu 79 Ngâm sợi dây kim loại X dung dịch muối kim loại Y Sau thời gian có kim loại Y bám dây X, phần dung dịch chung quanh dây X trở nên màu xanh Xác ñịnh kim loại X Y A X Cu, Y Fe B X Cu, Y Ag C X Ag, Y Cu D X Mg, Y Fe Câu 80 ðiện phân dung dịch NaCl ñiện cực trơ, vách ngăn Sản phẩm thu ñược gồm: B H2, Cl2, NaOH, nước Giaven A H2, Cl2, NaOH D H2, nước Giaven C H2, Cl2, nước Giaven Câu 81 Khi ñiện phân hỗn hợp dung dịch NaCl CuSO4, dung dịch sau ñiện phân hòa tan Al2O3 xảy trường hợp sau ñây? A NaCl dư B CuSO4 dư D NaCl CuSO4 bị ñiện phân hết C NaCl dư CuSO4 dư Câu 82 Ngâm Fe nặng 21,6g vào dung dịch Cu(NO3)2 Phản ứng xong thu ñược 23,2g hỗn hợp rắn Lượng ñồng bám vào sắt là: A 12,8g B 6,4g C 3,2g D 1,6g Câu 83 Ngâm Zn dung dịch có hòa tan 32g CuSO4 Phản ứng xong thấy khối lượng Znn giảm 0,5% Khối lượng Zn trước tham gia phản ứng là: A 40g B 60g C 13g D 6,5g Câu 84 Ngâm Cu có khối lượng 20g 200ml dung dịch AgNO3 2M Khi lấy Cu ra, lượng AgNO3 dung dịch giảm 34% Khối lượng Cu sau phản ứng là: A 30,336g B 33,36g C 36,33g D 33,063g Câu 85 Cho m gam Zn vào 100 ml dung dịch AgNO3 0,4M Sau thời gian, người ta thu ñược 38,1g hỗn hợp kim loại Phần dung dịch lại ñem cô cạn thu ñược 52,9g hỗn hợp muối khan Tính m A 0,65g B 23g C 6,5g D 13g Câu 86 Ngâm Zn 200g dung dịch FeSO4 7,6% Khi phản ứng kết thúc, Zn giảm gam? A 6,5g B 5,6g C 0,9g D 9g Câu 87 ðiện phân 500g dung dịch CuSO4 16% với ñiện cực trơ, màng ngăn xốp, người ta thu ñược 12g ñồng catot Hiệu suất trình ñiện phân là: A 360% B 36,5% C 37,0% D 37,5% Câu 88 ðiện phân dung dịch AgNO3 sau thời gian dừng lại, dung dịch sau ñiện phân có pH = 3, hiệu suất ñiện phân 80%, thể tích dung dịch coi không ñổi Hỏi nồng ñộ AgNO3 sau ñiện phân bao nhiêu? A 0,25.10–3M B 0,5.10–3M C 1,25.10–3M D 0,75.10–3M Câu 89 Dung dịch X chứa ñồng thời 0,01 mol NaCl, 0,05 mol CuCl2, 0,04 mol FeCl3 0,04 mol ZnCl2 Kim loại ñầu tiên thoát catot ñiện phân dung dịch là: A Fe B Cu C Zn D Na Câu 90 ðiện phân dung dịch hỗn hợp chứa 0,04 ml AgNO3 0,05 mol Cu(NO3)2, ñiện cực trơ, dòng ñiện 5A, 32 phút 10 giây Khối lượng kim loại bám vào catot là: A 6,24g B 3,12g C 6,5g D 7,24g Câu 91 Sau thời gian ñiện phân 200ml dung dịch CuCl2, người ta thu ñược 1,12 lít khí (ñktc) anot Ngâm ñinh sắt dung dịch lại sau ñiện phân Phản ứng xong, nhận thấy khối lượng ñinh sắt tăng thêm 1,2g Nồng ñộ ban ñầu dung dịch CuCl2 là: A 1M B 1,5M C 1,2M D 2M Câu 92 ðiện phân (với ñiện cực Pt) 200ml dung dịch Cu(NO3)2 ñến bắt ñầu có khí thoát catot dừng lại ðể yên dung dịch cho ñến khối lượng catot không ñổi, lúc ñó khối lượng catot tăng thêm 3,2g so với lúc chưa ñiện phân Nồng ñộ mol dung dịch Cu(NO3)2 trước phản ứng là: A 0,5M B 0,9M C 1M D 1,5M Câu 93 ðiện phân dung dịch muối MCln với ñiện cực trơ Khi catot thu ñược 16g kim loại M anot thu ñược 5,6 lít khí (ñktc) A Mg B Fe C Cu D Ca Câu 94 Có 400ml dung dịch chứa HCl KCl ñem ñiện phân bình ñiện phân có vách ngăn với cường ñộ dòng ñiện 9,65A phút dung dịch có chứa chất tan pH = 13, coi thể tích dung dịch không thay ñổi Nồng ñộ mol dung dịch HCl KCl ban ñầu là: A 0,15M 0,1M B 0,3M 0,15M C 0,3M 0,1M D 0,5M 0,3M Câu 95 Loại phản ứng hóa học xảy trình ăn mòn kim loại? A Phản ứng B Phản ứng oxi hóa – khử B Phản ứng phân hủy D Phản ứng hóa hợp Câu 96 Trong ăn mòn ñiện hóa xảy ra: A oxi hóa cực dương cực âm B oxi hóa cực âm C khử cực dương D oxi hóa cực âm khử cực dương Câu 97 ðể bảo vệ vỏ tàu biển (bằng thép), người ta gắn vào vỏ tàu (phần ngâm nước) miếng kim loại: A Fe B Zn C Cu D Ag Câu 98 Một sợi dây ñồng nối tiếp với sợi dây nhôm ñể trời A bền, dùng ñược lâu dài B không bền, có tượng ăn mòn ñiện hóa C không bền, có tượng ăn mòn hóa học D tượng xảy Câu 100 Hãy trường hợp vật dụng bị ăn mòn ñiện hóa A Vật dụng sắt ñặt phân xưởng sản xuất có diện Clo B Thiết bị kim loại lò ñốt C Ống dẫn nước sắt D Ống dẫn khí ñốt hợp kim sắt ñặt lòng ñất Câu 101 Tính chất chung ăn mòn ñiện hóa ăn mòn hóa học là: A có phát sinh dòng ñiện B electron kim loại ñược chuyển trực tiếp sang môi trường tác dụng C nhiệt ñộ cao tốc ñộ ăn mòn nhanh D ñều trình oxi hóa khử Câu 102 ðặt vật hợp kim Zn–Cu không khí ẩm Quá trình xảy cực âm là: A Zn – 2e → Zn2+ B Cu – 2e → Cu2+ + D 2H2O + 2e → 2OH– + H2 C 2H + 2e → H2 Câu 103 Một vật Fe ñặt nước Nếu có vết xây sát sâu ñến bên vật bị ăn mòn ñiện hóa Quá trình xảy cực dương là: A Zn – 2e → Zn2+ B Fe – 2e → Fe2+ D 2H2O + O2 + 4e → 4OH– C 2H+ + 2e → H2 Câu 104 Có hai cốc X, Y ñều chứa dung dịch H2SO4 loãng ñinh sắt Nhỏ thêm vào cốc Y vài giọt dung dịch CuSO4 a) Trong cốc X có bọt H2 thoát từ: A ñáy cốc B dung dịch H2SO4 C bề mặt ñinh sắt D bề mặt dung dịch b) Trong cốc X, theo thời gian bọt khí thoát ra: A nhanh dần B không ñổi C chậm dần D không ñều c) Phản ứng xảy cốc X là: B Fe + H2O → FeO + H2 A Fe + 2H+ → Fe2+ + H2 D H2O → H2 + 1/2O2 C Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu d) Trong cốc Y có bọt khí H2 thoát từ: A bề mặt ñinh sắt B dung dịch H2SO4 C tinh thể Cu bám ñinh sắt D phân tử CuSO4 bám thêm vào e) ðinh sắt cốc Y tan nhanh cốc X do: A sắt tác dụng với chất: CuSO4 H2SO4 B có chất xúc tác CuSO4 D ñinh sắt bị ăn mòn ñiện hóa C cản trở bọt khí H2 Câu 105 Muốn bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn, ta phải dùng phương pháp sau ñây? Cách ly kim loại với môi trường Dùng hợp kim chống gỉ ðánh bóng bề mặt kim loại Dùng chất chống ăn mòn Lau chùi thường xuyên Dùng phương pháp ñiện hóa A 1, 2, B 3, 4, C 1, 2, 4, D 1, 2, 5, Câu 106 ðể bảo vệ nồi (supde) thép khỏi bị ăn mòn, người ta thường lót kẽm vào mặt nồi Hãy cho biết người ta ñã sử dụng phương pháp sau ñây ñể bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn? A Cách ly kim loại với môi trường B Dùng hợp kim chống gỉ C Dùng chất chống ăn mòn D Dùng phương pháp ñiện hóa Câu 107 Giữ cho bề mặt kim loại sạch, bùn ñất bám vào biện pháp bảo vệ kim loại không bị ăn mòn Hãy cho biết người ta ñã áp dụng phương pháp sau ñây? A Cách ly kim loại với môi trường B Dùng hợp kim chống gỉ C Dùng chất chống ăn mòn D Dùng phương pháp ñiện hóa Câu 108 Trường hợp sau ñây xảy ăn mòn hóa học? A Thiết bị thép nhà máy sản xuất NaOH HCl tiếp xúc Cl2 B ðể vật gang không khí ẩm C Ngâm kẽm dung dịch H2SO4 loãng có vài giọt dung dịch CuSO4 D Tôn lợp nhà bị xây sát tiếp xúc với không khí ẩm Câu 109 ðiều kiện cần ñủ ñể có ăn mòn ñiện hóa là: ñiện cực phải khác chất phải có nhiệt ñộ cao ñiện cực phải tiếp xúc với ñiện cực tiếp xúc với không khí ẩm A 1, B 2, C 1, 2, D 1, 3, Câu 110 Khi ñiều chế kim loại, ion kim loại ñóng vai trò chất: A bị khử B nhận proton C cho proton D bị oxi hóa Câu 111 Nhận ñịnh sau ñây không ñúng phương pháp ñiều chế kim loại? A Phương pháp nhiệt luyện ñược áp dụng ñể sản xuất kim loại công nghiệp thường ñược dùng ñể ñiều chế kim loại có tính khử yếu trung bình B Phương pháp thủy luyện phương pháp dùng kim loại tự có tính khử mạnh ñể khử ion kim loại khác dung dịch muối C Phương pháp nhiệt luyện dùng chất khử CO, H2, C kim loại Al ñể khử ion kim loại oxit nhiệt ñộ cao D Phương pháp thủy luyện ñược áp dụng phòng thí nghiệm ñể ñiều chế kim loại có tính khử mạnh Câu 112 Trong trình ñiện phân, catot xảy ra: A trình khử B trình oxi hóa trình khử C trình oxi hóa D trình oxi hóa kim loại Câu 113 Nhận ñịnh ñúng trình xảy cực âm cực dương ñiện phân dung dịch NaCl ñiện phân NaCl nóng chảy? A Ở cực âm, ñiện phân dung dịch NaCl trình khử nước, ñiện phân NaCl nóng chảy trình khử ion Na+; cực dương ñều trình oxi hóa ion Cl– B Ở cực âm ñều trình khử ion Na+; cực dương ñều trình oxi hóa ion Cl– C Ở cực âm, ñiện phân dung dịch NaCl trình khử ion Na+, ñiện phân NaCl nóng chảy trình khử nước; cực dương ñều trình oxi hóa ion Cl– D Ở cực âm ñều trình khử nước; cực dương ñều trình oxi hóa ion Cl– Câu 114 ðể ñiều chế Ag từ dung dịch AgNO3, ta dùng phương pháp sau ñây? Phương pháp thủy luyện: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Phương pháp ñiện phân (ñiện cực trơ): 4AgNO3 + 2H2O → 4Ag + O2 + 4HNO3 Dùng nhiệt phân hủy: 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 Dùng phương pháp nhiệt luyện: Chuyển AgNO3 → Ag2O, sau ñó dùng chất khử (C, CO, H2) ñể khử Ag2O nhiệt ñộ cao AgNO3 + NaOH → AgOH↓ + NaNO3 2AgOH → Ag2O + H2O 2Ag2O + C → 4Ag + CO2 Chuyển AgNO3 → Ag2O (như phương pháp 4), sau ñó dùng nhiệt phân hủy Ag2O Ag2O → 2Ag + 1/2O2 A 1, 2, B 1, 2, 3, C 1, 2, D 1, Câu 115 Những phản ứng nhận xét sau ñây ñúng? dpnc 2RCln → 2R + nCl2↑ dpnc → 2xR + yO2↑ 2RxOy dpnc 2RxOy → 2Rx + yO2↑ dpnc 3MOH → 4M + O2↑ + 2H2O dpnc → 2M + O2↑ + H2 2MOH Phản ứng dùng ñể ñiều chế kim loại kiềm, kiềm thổ Phản ứng dùng ñể ñiều chế kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm Phản ứng dùng ñể ñiều chế Al Phản ứng dùng ñể ñiều chế Na, K 10 Phản ứng dùng ñể ñiều chế Al A 1, 2, 4, 6, B 3, 4, 7, 8, C 1, 4, 7, 8, D 2, 3, 4, 8, Câu 116 Phương pháp sau ñây dùng ñể ñiều chế kim loại bari? A ðiện phân dung dịch BaCl2 B ðiện phân nóng chảy BaCl2 D Nhiệt nhôm (Al + BaO nhiệt ñộ cao) C Nhiệt phân BaSO3 Câu 117 Khi cho luồng khí hiñro (có dư) ñi qua ống nghiệm chứa Al2O3, FeO, CuO, MgO nung nóng ñến phản ứng xảy hoàn toàn Chất rắn lại ống nghiệm bao gồm: A Al2O3, FeO, CuO, Mg B Al2O3, Fe, Cu, MgO C Al, Fe, Cu, Mg D Al, Fe, Cu, MgO Câu 118 Trong số công việc sau, việc ñược thực công nghiệp phương pháp ñiện phân? ðiều chế kim loại kẽm ðiều chế kim loại bạc ðiều chế lưu huỳnh Tinh chế kim loại ñồng ðiều chế kim loại sắt Mạ niken A 1, 2, 3, B 1, 2, 4, C 2, 3, 4, D 1, 3, 5, Câu 119 Trong trình ñiện phân dung dịch Pb(NO3)2 với ñiện cực trơ, ion Pb2+ di chuyển về: A cực dương (và bị oxi hóa) B cực dương (và bị khử) C cực âm (và bị oxi hóa) D cực âm (và bị khử) Câu 120 Nguyên tắc phương pháp thủy luyện ñể ñiều chế kim loại dùng kim loại tự có tính khử mạnh ñể khử ion kim loại khác dung dịch muối Tìm phát biểu ñúng: A Phương pháp dùng ñể ñiều chế tất kim loại cần thời gian dài B Phương pháp thường áp dụng phòng thí nghiệm ñể ñiều chế kim loại có tính khử yếu C Phương pháp ñược áp dụng công nghiệp ñể ñiều chế kim loại có tính khử trung bình yếu D Phương pháp dùng ñể ñiều chế sắt Câu 121 Phương pháp thích hợp ñể ñiều chế kim loại có tính khử mạnh (từ Li ñến Al) là: A ñiện phân nóng chảy B ñiện phân dung dịch C nhiệt luyện D thủy luyện Câu 122 Dùng khí H2, CO ñể khử ion kim loại oxit phương pháp dùng ñể ñiều chế kim loại sau ñây? A Mg B Na C Fe D Al t dpnc →M Câu 123 Cho sơ ñồ phản ứng: M(OH)3 → M2O3 criolit Kim loại ñược ñiều chế sơ ñồ này? A Mg B Cr C Fe D Al (a ) (b) (c) Câu 124 Cho sơ ñồ phản ứng: Ca(NO3)2 → CaCO3 → CaCl2 → Ca Chọn (a), (b), (c) thích hợp cho sơ ñồ trên? a b c A H2CO3 BaCl2 ðiện phân nóng chảy B K2CO3 MgCl2 Ba C BaCO3 NaCl ðiện phân dung dịch D Na2CO3 HCl ðiện phân nóng chảy Câu 125 Từ MgO, chọn sơ ñồ thích hợp ñiều chế Mg + HCl dpnc + CO A MgO → MgCl2 → Mg B MgO → Mg +H SO + Na +H SO dpdd C MgO D MgO → MgSO4 → Mg → MgSO4 → Mg Câu 126 ðiện phân hoàn toàn 33,3g muối clorua kim loại nhóm IIA, người ta thu ñược 6,72 lít khí Clo (ñktc) Công thức hóa học muối clorua công thức sau ñây? B CaCl2 C BaCl2 D SrCl2 A MgCl2 Câu 127 ðiện phân lít dung dịch AgNO3 với ñiện cực trơ, dung dịch sau ñiện phân có pH = Coi thể tích dung dịch sau ñiện phân không thay ñổi Khối lượng bạc bám catot là: A 2,16g B 0,108g C 1,08g D 0,54g Câu 128 ðiện phân dung dịch muối sunfat kim loại M hóa trị II Khi anot thu ñược 0,448 lít khí (ñktc) khối lượng catot tăng 2,36g M kim loại sau ñây? A Cd B Ca C Mg D Ni Câu 129 Cho lít dung dịch hỗn hợp FeCl2 0,1M BaCl2 0,02M (dung dịch X) a) ðiện phân dung dịch X với cường ñộ dòng ñiện 5A ñến kết tủa hết ion kim loại bám catot thời gian ñiện phân bao nhiêu? A 7720 giây B 7700 giây C 3860 giây D 7750 giây b) ðiện phân dung dịch X (có màng ngăn) thêm thời gian ñến dung dịch sau ñiện phân có pH = 13 tổng thể tích khí thoát anot (ñktc) bao nhiêu? A 3,36 lít B 6,72 lít C 7,72 lít D 6,92 lít Câu 130 ðiện phân 200ml dung dịch NaCl 2M (d = 1,1 g/ml) với ñiện cực than có màng ngăn xốp dung dịch ñược khuấy ñều, khí catot thoát 20,832 lít (ñktc) ngừng ñiện phân Nồng ñộ phần trăm hợp chất dung dịch sau ñiện phân bao nhiêu? A 8,32% B 8,52% C 16,64% D 4,16% Câu 131 ðiện phân nóng chảy 25,98g MIn thu ñược 12,6g iot MIn có công thức phân tử là: A KI B CsI C NaI D FrI 4 [...]... ñiện cực trơ, ion Pb2+ di chuyển v : A cực dương (và bị oxi hóa) B cực dương (và bị khử) C cực âm (và bị oxi hóa) D cực âm (và bị khử) Câu 120 Nguyên tắc của phương pháp thủy luyện ñể ñiều chế kim loại là dùng kim loại tự do có tính khử mạnh hơn ñể khử ion kim loại khác trong dung dịch muối Tìm phát biểu ñúng: A Phương pháp này có thể dùng ñể ñiều chế tất cả các kim loại nhưng cần thời gian rất dài... ñiều chế những kim loại có tính khử yếu C Phương pháp này ñược áp dụng trong công nghiệp ñể ñiều chế các kim loại có tính khử trung bình và yếu D Phương pháp này không thể dùng ñể ñiều chế sắt Câu 121 Phương pháp thích hợp ñể ñiều chế các kim loại có tính khử mạnh (từ Li ñến Al) l : A ñiện phân nóng chảy B ñiện phân dung dịch C nhiệt luyện D thủy luyện Câu 122 Dùng khí H2, CO ñể khử ion kim loại trong... bám ở catot l : A 2,16g B 0,108g C 1,08g D 0,54g Câu 128 ðiện phân dung dịch muối sunfat của kim loại M hóa trị II Khi ở anot thu ñược 0,448 lít khí (ñktc) thì khối lượng catot tăng 2,36g M là kim loại nào sau ñây? A Cd B Ca C Mg D Ni Câu 129 Cho 2 lít dung dịch hỗn hợp FeCl2 0,1M và BaCl2 0,02M (dung dịch X) a) ðiện phân dung dịch X với cường ñộ dòng ñiện là 5A ñến khi kết tủa hết ion kim loại bám trên... ion kim loại trong oxit là phương pháp có thể dùng ñể ñiều chế kim loại nào sau ñây? A Mg B Na C Fe D Al t dpnc →M Câu 123 Cho sơ ñồ phản ứng: M(OH)3 → M2O3 criolit 0 Kim loại nào ñược ñiều chế bằng sơ ñồ này? A Mg B Cr C Fe D Al (a ) (b) (c) Câu 124 Cho sơ ñồ phản ứng: Ca(NO3)2 → CaCO3 → CaCl2 → Ca Chọn (a), (b), (c) thích hợp cho sơ ñồ trên? a b c A H2CO3 BaCl2 ðiện phân nóng chảy B... Na2CO3 HCl ðiện phân nóng chảy Câu 125 Từ MgO, chọn sơ ñồ thích hợp ñiều chế Mg + HCl dpnc + CO A MgO → MgCl2 → Mg B MgO → Mg +H SO + Na +H SO dpdd C MgO D MgO → MgSO4 → Mg → MgSO4 → Mg Câu 126 ðiện phân hoàn toàn 33,3g muối clorua của một kim loại nhóm IIA, người ta thu ñược 6,72 lít khí Clo (ñktc) Công thức hóa học của muối clorua là công thức nào sau ñây? B CaCl2 C BaCl2... ñến khi dung dịch sau ñiện phân có pH = 13 thì tổng thể tích khí thoát ra ở anot (ñktc) là bao nhiêu? A 3,36 lít B 6,72 lít C 7,72 lít D 6,92 lít Câu 130 ðiện phân 200ml dung dịch NaCl 2M (d = 1,1 g/ml) với ñiện cực bằng than có màng ngăn xốp và dung dịch ñược khuấy ñều, khí ở catot thoát ra 20,832 lít (ñktc) thì ngừng ñiện phân Nồng ñộ phần trăm của hợp chất trong dung dịch sau khi ñiện phân là bao... Nồng ñộ phần trăm của hợp chất trong dung dịch sau khi ñiện phân là bao nhiêu? A 8,32% B 8,52% C 16,64% D 4,16% Câu 131 ðiện phân nóng chảy 25,98g MIn thì thu ñược 12,6g iot MIn có công thức phân tử l : A KI B CsI C NaI D FrI 2 4 2 4