Đang tải... (xem toàn văn)
• Giúp cho học sinh nắm được bản chất các dạng bài oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm từ đó rèn kỹ năng giải bài tập nói chung và bài tập dạng này nói riêng. • Phát huy tính tích cực và tạo hứng thú cho học sinh học tập đặc biệt là trong giải bài tập hóa học.
RÈN KỸ NĂNG GIẢI BÀI TẬP DẠNG OXIT AXIT TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH BAZƠ PHẦN I: ĐẶT VẤN ĐỀ I Lý chọn đề tài Phương pháp giáo dục phổ thông phát huy tính tích cực, tự giác, chủ động sáng tạo học sinh phù hớp với đặc điểm lớp học, môn học, bồi dưỡng phương pháp tự học, rèn luyện kỹ vận dụng kiến thức vào thực tiễn tác động đến tình cảm đem lại niềm vui, hứng thú học tập cho học sinh Ta thấy đổi phương pháp giúp học sinh tiếp cận kiến thức cách chủ động tích cực, phải phát huy tính sáng tạo học sinh chống thói quen áp đặt giáo viên, người giáo viên phải hình thành hco học sinh phương pháp phù hợp, có hiệu Trong môn hóa học tập hóa học có vai trò quan trọng, nguồn cung cấp kiến thức mới, vận dụng kiến thức lí thuyết, giải thích tượng, trình hóa học giúp tính toán đại lượng: khối lượng, thể tích, số mol… Việc giải tập giúp học sinh củng cố kiến thức lý thuyết học, vận dụng linh hoạt kiến thức vào làm Để giải tập không đòi hỏi học sinh nắm vững tính chất đơn chất hợp chất học, nắm vững công thức tính toán, biết cách tính theo phương trình hóa học, công thức hóa học Đói với tập đơn giản học sinh thường theo mô hình đơn giản: Như viết phương trình hóa học, dựa vào đại lượng để tính số mol từ tính đại lượng theo yêu cầu đề Nhưng nhiều dạng tập học sinh không nắm chất phản ứng việc giải tập học sinh gặp nhiều khó khăn thường giải sai dạng tập : Oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ Thực tế giảng dạy thấy học sinh lúng túng dạng toán em thường làm dạng tập chất phản ứng không nắm nên học sinh gặp dạng toán thường không đinh hướng cách làm, đặc biết học sinh khối Do việc sâu, tìm hiểu sâu, phân tích làm sáng tỏ nội dung kiến thức Oxit axit phản ứng với dung dịch kiểm vấn đề quan trọng Khi cho oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm có nhiều sản phẩm :Có thể muối axit, muối trung hòa, hỗn hợp hai sản phẩm muối axit muối trung hòa Chính chọn chuyên đề với nội dung: “Rèn kỹ giải tập dạng : Oxit axit phản ứng với dung dịch bazơ” Với chuyên đề giúp học sinh hiểu sâu sắc hơn, tránh hiểu nhầm, sai sót giải tập dạng Đồng thời giáo viên nâng cao, bổ sung phần kiến thức khiếm khuyết để bắt kịp với phát triển khoa học, kỹ thuật đáp ứng yêu cầu khoa học giáo dục đại II Mục đích nghiên cứu • Giúp cho học sinh nắm chất dạng oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm từ rèn kỹ giải tập nói chung tập dạng nói riêng • Phát huy tính tích cực tạo hứng thú cho học sinh học tập đặc biệt giải tập hóa học • Coi chuyền đề tài liệu để nghiên cứu tham khảo cho đồng nghiệp cho em HS III Đối tượng phạm vi nghiên cứu Đối tượng nghiên cứu: -Xây dưng phương pháp giải tập dạng oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ -HSG lớp trường THCS Sơn Đông 2.Phạm vi nghiên cứu: Từ tháng năm 2014 đến tháng năm 2015 IV Nhiệm vụ nghiên cứu - Tìm hiểu thực trạng giảng dạy HSG môn hóa học lớp nội dung kiến thức Oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ - Xây dựng phương pháp giải BT oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm sở phân tích kiến thức - Có kiểm chứng giải pháp đưa chuyên đề vào thực tiễn giảng dạy, bồi dưỡng HSG lớp V Phương pháp nghiên cứu 1.Nghiên cứu lí thuyết - Tìm hiểu thông tin trình dạy học, đúc rút kinh nghiệm thân -Nghiên cứu tài liệu có liên quan đến nọi dung chuyên đề như: SGK, SBT, SGV, chuyên đề hóa học THCS, Bồi dưỡng hóa học THCS, báo hóa học ứng dụng… PHẦN II: NỘI DUNG CỦA CHUYÊN ĐỀ I CƠ SỞ LÍ LUẬN Để giải toán hóa học tính theo phương trình hóa học bước HS phải viết xác PTHH cân hóa hoạc tính đến việc làm tới bước viết PTHH sai việc tính toán trở nên vô nghĩa Đối với toán dạng oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm để viết PTHH xác HS phải hiểu chất PU nghĩa PU xả theo chế Khi oxit axit tác dụng với dung dịch kiểm tạo muối axit, mối trung hòa hai sản phẩm muối axit muối trung hòa Điều khó đói với học sinh phải biết điều kiện tạo sản phẩm từ viết PTHH xác Mặt khác kỹ giải toán hóa hình thành học sinh nắm vững tính chất hóa học chất, biết vận dụng kiến thức vào tập HS phải hình thành mô hình giải toán, bước để giải toán, kèm theo phải hình thành HS thói quen phân tích đề định hướng cách làm kỹ quan trọng việc giải toán, dể hình thành kỹ giải toán dạng oxit axit phản ứng với dung dịch bazơ việc giúp HS nắm chất PU giáo viên phải hình thành cho HS mô hình giải (các cách giải ứng với trường hợp ) bên cạnh rèn luyện cho HS tư định hướng đứng trước toán khả phân tích đề II CƠ SỞ THỰC TIỄN Trường THCS Sơn Đông có sở vật chất nhà trường khang trang, phòng học phòng thí nghiệm thực hành kiên cố, sẽ, qui cách, có đồ dùng dạy học, dụng cụ thí nghiệm thực hành tương đối đầy đủ Giáo viên đào tạo có trình độ chuyên môn nghiệp vụ vững vàng, kiến thức phong phú Luôn thực tốt việc ứng dụng công nghệ thông tin vào soạn, giảng làm cho tiết dạy thêm sinh động Trong học thí nghiệm thực hành giáo viên phát huy tối đa đồ dùng dạy học có Học sinh có đầy đủ sách giáo khoa, sách tập, sách tham khảo, dụng cụ học tập đầy đủ nhu cầu nhận thức học sinh phát triển tích cực Việc cung cấp cho HS cách giải toán oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm đặc biệt xây dựng cho HS mô hình đẻ giải toán kỹ phân tích đề giúp cho HS định hướng làm tập điều cần thiết, giúp HS có tư khoa học học tập hóa học nói riêng môn học khác nói chung nhằm nâng cao chất lượng giảng dạy học tập giáo viên HS III.Thực trạng chuyên đề 1.Điểm mạnh chuyên đề: • HS nắm chất PU nên em cảm thấy dễ hiểu, hiểu sâu sắc vấn đề giải thích nguyên nhân dẫn đến trường hợp toán • Có thể áp dụng cho nhiều đối tượng học sinh khối THCS: HS đại trà, áp dụng với đối tượng HS giỏi 2.Tồn tại: - Đối với học sinh THCS phạm vi áp dụng chuyên đề tương đối hẹp mảng kiến thức - Chuyên đề đề cập số phương pháp giải bản, chưa mở rộng phương pháp giải nhanh A LÝ THUYẾT 1.Khi cho oxit axit ( CO2, SO2…) vào dung dịch kiềm ( NaOH, KOH…) • Trường hợp 1: Khi cho oxit axit ( CO2, SO2…) vào dung dịch kiềm ( NaOH, KOH…) ta có sản phẩm muối trung hòa nước < n ( NaOH, KOH) Tức : Phương trình: CO2 + NaOH SO2 + KOH Na2CO3 + H2O K2SO3 + H2O • Trường hợp 2: Khi cho oxit axit ( CO2, SO2…) vào dung dịch kiềm ( NaOH, KOH…) ta có sản phẩm muối axit Tức : < n ( NaOH, KOH) PTHH: CO2 + NaOH Hoặc: CO2 + NaOH NaHCO3 Na2CO3 + H2O Vì CO2 dư nên CO2 tiếp tực PU với muối tạo thành: CO2 + Na2CO3 2NaHCO3 • Trường hợp : Nếu biết thể tích khối lượng oxit axit dung dịch kiềm trước hết ta phải tính số mol chất tham gia lập tỉ số: n(NaOH, KOH) Muối axit CO2 SO2 dư Muối axit muối Muối trung hòa NaOH, trung hòa KOH dư PTHH: CO2 + NaOH Na2CO3 CO2 + NaOH + H2O NaHCO3 2.Khi cho dung dịch kiềm ( NaOH, KOH…) tác dụng với P2O5 ( H3PO4) Tùy thuộc vào tỉ lệ mol mà có trường hợp xảy Đặt T = Khi cho P2O5 vào dd NaOH, KOH P2O5 phản ứng với nước trước: P2O5 + H2O H3PO4 n(NaOH, KOH) n( H3PO4) NaH2PO4 NaH2PO4; Na2HPO4 Na2HPO4; Na3PO4 Na3PO Nếu T sản phẩm NaH2PO4 NaOH + H3PO4 Nếu: T NaH2PO4 + H2O sản phẩm tạo thành NaH2PO4 Na2HPO4 NaOH + H3PO4 NaH2PO4 + Na2HPO4 + H2O Nếu T = sản phẩm Na2HPO4 NaOH +H3PO4 Nếu: T Na2HPO4 + 2H2O sản phẩm tạo thành hai muối : Na3PO4 Na2HPO4 NaOH + H3PO4 Na3PO4 + Na2HPO4 + H2O Nấu T = sản phẩm tạo thành Na3PO4 NaOH dư 3NaOH + H3PO4 Na3PO4 + 3H2O 3.Cho oxit axit ( SO2, CO2…) vào dung dịch bazơ kim loại có hóa trị II (Ca(OH)2, Ba(OH)2 • Trường hợp 1: Nếu đề cho CO2, SO2 vào dung dịch Ca(OH)2, Ba(OH)2 dư sản phẩm tạo muối trung hòa PTHH: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O • Trường hợp 2: Nếu đề cho CO2, SO2 từ từ vào dung dịch Ca(OH)2, Ba(OH)2 đến dư sản phẩm tạo sản phẩm muối axit PTHH : CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 • Trường hợp 3: Nếu toán cho thể tích khối lượng chất cần phải biện luận trường hợp n(CO2) n( Ca(OH)2, Ba(OH)2) Muối trung hòa PTHH: CO2 + Ca(OH)2 Muối axit muối trung hòa Muối axit CaCO3 + H2O CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 B.Bài tập: 1- Dạng tập CO2, SO2 phản ứng với dung dịch NaOH, KOH Bài 1: Người ta dùng dung dịch NaOH 0,1M để hấp thụ 5,6 lít CO2 ( đktc) Tính V dung dịch NaOH đủ để : a Tạo muối axit Tính nồng độ mol/l muối dung dịch sau phản ứng? b Tạo muối trung hòa Tính nồng độ mol/l muối dung dịch sau phản ứng? c Tạo hai muối với tỉ lệ 2:1 Tính nồng độ mol/l mối muối có dung dịch sau phản ứng? HD • Để tạo muối axit = 1:1 • Để tạo muối trung hòa : • Để tạo hai muối : : 1< = 2:1 : < = = 0,25 mol a Tạo muối axit b PTHH : CO2 + NaOH mol Theo PT(1) : Và CM( NaHCO3) = mol = = NaHCO3 (1) = 0,25 (mol ) V dd NaOH = = 0,25( mol) = 0,1M b.Tạo muối trung hòa: PTHH : CO2 +2 NaOH Na2CO3 + H2O (2) mol mol mol Theo (2) nNaOH = nCO2 = 0,25 = 0,5 ( mol) đó: Vdd NaOH = Và = (l) = nCO2 = 0,25 mol CM ( NaOH) = = 0,05M c Trường hợp tạo hai muối với tỉ lệ số mol muối nNaHCO3: nNa2CO3= 2:1 (*) PTHH: CO2 + NaOH NaHCO3 (3) = 0,25 (l) CO2 +2 NaOH Na2CO3 + H2O (4) Theo (*) ta phải nhân PT (3) với hệ số công với PT (4) ta được: 4NaOH + CO2 NaHCO3 + Na2CO3 + H2O (5) Theo (5) : +) = 0,25 = 0,33(mol) +) = n CO2 = = +) nNa2CO3 = Vậy: CM( NaHCO3) = = VNaOH = =3,3( lít) 0,25 = 0,167( mol) 0,25 = 0,083( mol) = 0,05(M) CM( Na2CO3) = = 0,025(M) Bài 2: Dẫn khí CO2 điều chế cách cho 100g đá vôi tác dụng với dung dịch HCl qua dung dịch chứa 60g NaOH Tính khối lượng muối tạo thành HD = Ta có : < = (mol); nNaOH = = 1,5 (mol) = 1,5 < Kết luận: Sản phẩm tạo muối, ta có PTHH CO2 + 2NaOH x mol Na2CO3 + H2O 2x mol CO2 + NaOH NaHCO3 ymol y mol x, y số mol CO2 PT ta có: = x + y = mol = 2x + y = 1,5 mol Bài 3: Hấp thụ hoàn toàn 4,48l CO2 vào 500ml dung dịch NaOH thu 17,9 gam muối Tính CM dung dịch NaOH HD nNaOH sản phẩm tạo muối axit *) Trường hợp 1: CO2 + NaOH nCO2 = Ta có NaHCO3 = 0,2 mol ; nNaHCO3 = = = 0,2 mol = 0,2 mol CMNaOH = *) Trường hợp 2: Tạo muối trung hòa: 10 =0,4(M) CO2 +2 NaOH nNa2CO3 = Na2CO3 + H2O (2) =0,17(mol) Theo (2) nNa2CO3 = nCO2 = 0,17 mol = 0,2 - 0,17 = 0,03 mol CO2+ Na2CO3 + H2O Theo (3): = nNa2CO3 = nNa2CO3 lại dd NaOH(3) nNaHCO3 = 0,03 (mol) = 0,17-0,03= 0,14( mol) mNa2CO3 = 0,14.106 = 14,84(g) nNaHCO3 = 2.0,03 = 0,06 (mol) m NaHCO3 = 0,06 84 = 5,04(g) Vậy khối lượng hai muối là: m = 14,84 + 5,04 =19,88 (g) >17,9 (g) ( Loại) *) Trường hợp 3: Tạo hai muối CO2 + NaOH x CO2 +2 NaOH NaHCO3 (4) x Na2CO3 + H2O (5) y y Gọi x, y số mol NaHCO3 Na2CO3 84x + 106y =17,9 (g) nCO2 = x + y = 0,2 ( mol) suy nNaOH = nNaHCO3 = x = 0,15 (mol) nNaOH = 2nNa2CO3 = 2.0,05 = 0,1 (mol) Nên nNaOH = 0,1 + 0,15 = 0,25 (mol) CM NaOH = = 0,5M *) Chú ý, toán cho thể tích số mol chất ta phải xét trường hợp tạo muối axit, tạo muối trung hóa, tạo muối axit muối trung hòa Bài Người ta dẫn 2,24l khí CO2 ( đktc) qua bình đựng dung dịch NaOH Khí CO2 bị hấp thụ hoàn toàn Sau phản ứng muối tạo thành với khối lượng gam ? 11 HD nCO2 = =0,1 ( Mol) *) Trường hợp 1: Sản phẩm Na2CO3 nCO2 = nNaOH CO2 +2 NaOH Na2CO3 + H2O (1) 0,1 mol 0,1 mol mNa2CO3 = 0,1.106 = 10,6(g) *) Trường hợp 2: Sản phẩm tạo thành NaHCO3 CO2 + NaOH 0,1 mol NaHCO3 0,1 mol Thấy : nCO2 = nNaHCO3 = 0,1 (mol) mNaHCO3 = 0,1 84 = 8,4 (g) *) Trường hợp 3: Sản phảm tạo thành gồm hai muối Khi : 1< < ;và khối lượng hai muối 8,4(g) < m muối < 10,6 (g) BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài 5: Cho 16,8 (l) CO2 ( đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 600 ml dung dịch NaOH2M Thu dung dịc A Tính tổng khối lượng muối có dung dịch A Lấy dung dịch A cho tác dụng với lượng dd BaCl2 Tính khối lượng kết tủa tạo thành Bài Dẫn khí CO2 điều chế cách cho 10(g) CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl vào dung dịch NaOH Tính khối lượng muối tạo thành 2-Dạng tập P2O5 phản ứng với dung dịch NaOH, KOH Bài : Đốt cháy hoàn toàn 6,2 g phôtpho thu chất A Cho chất A tác dụng với 800ml dung dịch NaOH 0,6M Thì thu muối ? Bao nhiêu gam? HD nP = = 0,2( mol) ; nNaOH = 0,8 0,6 = 0,48 ( mol) PTHH: P + 5O2 P2O5 + H2O P2O5 (1) H3PO4 (2) 12 Theo (1) có: nP2O5 = nP = = 0,1 (mol) Theo (2) nH3PO4 = 2nP2O5 = 2.0,1 = 0,2 ( mol) Ta có : Kết luận: Sản phẩm tạo hỗn hợp hai muối PTHH: 5NaOH + H3PO4 Hay : NaOH + H3PO4 3NaOH + H3PO4 Na2HPO4 + Na3PO4 + 5H2O (3) Na2HPO4 + 2H2O (4) Na3PO4 + 3H2O (5) Gọi x,y số mol Na2HPO4 Na3PO4 Theo (4) Theo (5) nNaOH = 2nNa2HPO4 = 2x (mol) nH3PO4 = nNa2PO4 = x (mol) nNaOH = 3nNa3PO4 = 3y (mol) nH3PO4 = nNa3PO4 = y (mol) = 2x + 3y = 0,48 ( mol) = x + y = 0,2 ( mol) Bài 8: Cho 63,9 gam P2O5 tác dụng với 144 gam dung dịch NaOH 20% Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch thu phản ứng kết thúc HD: PTHH phản ứng P2O5 với H2O dung dịch NaOH : P2O5 + 3H2O 2H3PO4 (1) (mol) (mol) 13 144.20 = 0,72( mol ) 40.100 63,9 nP2O5 = = 0,45(mol ) 142 Theo PTHH (1): nH 3PO4 = 2.nP2O5 = 2.0,45 = 0,9(mol ) n NaOH 0,72 = = 0,8 [...]... (g) BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài 5: Cho 16,8 (l) CO2 ( đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 600 ml dung dịch NaOH2M Thu được dung dịc A 1 Tính tổng khối lượng muối có trong dung dịch A 2 Lấy dung dịch A cho tác dụng với một lượng dd BaCl2 Tính khối lượng kết tủa tạo thành Bài 6 Dẫn khí CO2 điều chế bằng cách cho 10(g) CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl vào dung dịch NaOH Tính khối lượng muối tạo thành 2 -Dạng bài tập. .. ⇔ x = 0,06 y = 0,12 Như vậy dung dịch M có chứa 0,06 (mol) NaH2PO4 và 0,12 (mol) Na2HPO4 16 3 .Dạng bài oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ của kim loại có hóa trị II Bài 11 : Nêu hiện tượng xảy ra và giải thích khi sục từ từ CO2 vào dung dịch nước vôi trong trong ống nghiệm sau đó đun nóng ống nghiệm trên ngọn lửa HD Hiện tượng : - Khi sục CO2 từ từ vào dung dịch nước vôi trong thì lúc đầu thấy... sinh khi giải các bài tập nâng cao dạng “ oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm” Tháo gỡ cho các em từng phần những khó khăn đó thông qua việc cung cấp hệ thống phương pháp giải, áp dụng vào những bài toán cụ thể đã giúp các em tiếp thu kiến thức dễ dàng hơn, tự tin hơn, học tập có hiệu quả, từ đó gây cho các em hứng thú học tập và lòng say mê ham học bộ môn, chịu khó nghiên cứu tìm tòi những bài toán... phần trăm về khối lượng các chất trong dung dịch thu được là: 86,4 C %( NaH 2 PO4 ) = 100% = 41,56% 207,9 7,84 C %( H 3 PO4d ) = 100% = 3,77% 207,9 Bài 9 Tiến hành hai thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho từ từ dung dịch chứa 0,12 mol H3PO4 vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH - Thí nghiệm 2: Cho từ từ dung dịch chứa 0,2 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,12 mol H3PO4 Giải thích quá trình thí nghiệm bằng PTHH... = 0,04( mol ) Như vậy dung dịch sau thí nghiệm có chứa 0,08 (mol) Na2HPO4 và 0,04 (mol) NaH2PO4 Bài 10 Cho dung dịch H3PO4 vào dung dịch NaOH thu được dung dịch M a) Hỏi M có thể chứa những muối nào ? b) Phản ứng nào có thể xảy ra khi thêm KOH vào M ? c) Phản ứng nào có thể xảy ra khi thêm H 3PO4 ( hoặc P2O5 ) vào dung dịch M Viết phương trình phản ứng d) Xác định thành phần M với nH3PO4 = 0,18mol;... (mol) nNaOH = 3nNa3PO4 = 3y (mol) nH3PO4 = nNa3PO4 = y (mol) = 2x + 3y = 0,48 ( mol) = x + y = 0,2 ( mol) Bài 8: Cho 63,9 gam P2O5 tác dụng với 144 gam dung dịch NaOH 20% Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch thu được khi phản ứng kết thúc HD: PTHH của phản ứng giữa P2O5 với H2O trong dung dịch NaOH : P2O5 + 3H2O 2H3PO4 (1) 1 (mol) 2 (mol) 13 144.20 = 0,72( mol ) 40.100 63,9 nP2O5 = = 0,45(mol... phản ứng cháy vào bình chứa 4 lít dung dịch Ca(OH)2 xuất hiện 25g kết tủa trắng, Tính CM của dung dịch Ca(OH)2 Bài 16 Hấp thụ hoàn toàn V lít CO2 ( ở đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 thu được 10 gam kết tuả Loại bỏ kết tủa rồi nung nóng phần dung dịch còn lại thu được 5 gam kết tủa nữa Hãy tính V PHẦN III KẾT LUẬN Trong quá trình giảng dạy bộ môn hóa học cũng như trong công tác bồi dưỡng học sinh giỏi hàng... CO2 điều chế bằng cách cho 10(g) CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl vào dung dịch NaOH Tính khối lượng muối tạo thành 2 -Dạng bài tập P2O5 phản ứng với dung dịch NaOH, KOH Bài 7 : Đốt cháy hoàn toàn 6,2 g phôtpho thu được chất A Cho chất A tác dụng với 800ml dung dịch NaOH 0,6M Thì thu được muối gì ? Bao nhiêu gam? HD nP = = 0,2( mol) ; nNaOH = 0,8 0,6 = 0,48 ( mol) PTHH: 4 P + 5O2 P2O5 + 3 H2O 2 P2O5 (1)... VCO2 = 0,07.22,4 = 1,57 (lít) • Trường hợp 3 : 2 sản phẩm tạo ra muối axit ( loại vì đề bài cho 1g kết tủa) Bài tập vận dụng Bài 14: Dẫn khí CO2 cào 800 ml dung dịch Ca(OH)2 0,1M tạo ra được 2(g) một muối không tan cùng một muối tan a Tính thể tích khí CO2 đã dùng ( các khí đo ở đktc) b Tính khối lượng và nồng đội mol/l của muối tan Bài 15Để đốt cháy 6,72 lít hỗn hợp khí A gồm CO và CH4 cần dùng 6,72... lượng kết tủa giảm dần đến khi lượng kết tủa tan hết thì tạo dung dịch trong suốt Lúc đó nCO2 = 2 nCa(OH)2 sản phẩm trong ống nghiệm chỉ là Ca(HCO3)2 - Nhưng nếu ta đun nóng sản phẩm thì xuất hiện kết tủa là do : Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O Bài 12 Hòa tan hết 2,8g CaO vào H2O được dung dịch A Cho 1,68 lít khí CO2 ( đktc ) hấp thụ hoàn toàn dung dịch A Hỏi có ba nhiêu gam muối tạo thành? nCaO = = 0,05 (mol) ... liệu có liên quan đến nọi dung chuyên đề như: SGK, SBT, SGV, chuyên đề hóa học THCS, Bồi dưỡng hóa học THCS, báo hóa học ứng dụng… PHẦN II: NỘI DUNG CỦA CHUYÊN ĐỀ I CƠ SỞ LÍ LUẬN Để giải toán... lượng giảng dạy học tập giáo viên HS III.Thực trạng chuyên đề 1.Điểm mạnh chuyên đề: • HS nắm chất PU nên em cảm thấy dễ hiểu, hiểu sâu sắc vấn đề giải thích nguyên nhân dẫn đến trường hợp toán... với đối tượng HS giỏi 2.Tồn tại: - Đối với học sinh THCS phạm vi áp dụng chuyên đề tương đối hẹp mảng kiến thức - Chuyên đề đề cập số phương pháp giải bản, chưa mở rộng phương pháp giải nhanh A