PhŽn loại vš Phương phŸp giải H‚a học 10 ¼ Tập Chương Ths L˚ Văn Đošn CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ THÀNH PHẦN CẤU TẠO NGUYÊN TỬ co m Nguyên tử hạt vơ nhỏ, trung hịa điện, cấu tạo nên nguyên tố hóa học, đồng thời cấu tạo nên chất Nguyên tử gồm hạt nhân vỏ nguyên tử  Hạt nhân: nằm nguyên tử, mang điện tích dương, tạo nên từ hạt proton nơtron  Vỏ nguyên tử: chứa electron, mang điện tích âm ⇒ Vậy nguyên tử cấu thành từ loại hạt proton (p) , nơtron (n ) electron (e) Khối lượng điện tích hạt p, n, e: Điện tích Proton m p = 1, 6726.10−27 (kg) hay ≈ (u) Nơtron m n = 1, 6748.10−27 (kg) hay ≈ (u) Electron 9,1095.10−31 (kg) hay ≈ 5, 5.10−4 (u) q p = +1, 602.10−19 (C) hay q p = + oc Khối lượng q n = (không mang điện) ah Hạt og ho HẠT NHÂN q p = −1, 602.10−19 (C) hay q p = − Gọi Z số proton có hạt nhân điện tích hạt nhân Z+, số điện tích hạt nhân Z  Z gọi số hiệu nguyên tử  Mặt khác nguyên tử trung hòa điện nên số p = số e hay Z = E Do đó, nguyên tử: số p = số e = số điện tích hạt nhân = số hiệu nguyên tử = Z Số khối hạt nhân (A) : tổng số proton (Z) nơtron (N) có hạt nhân: A = Z + N ⇒ Khối lượng nguyên tử tính theo u (tức nguyên tử khối) mặt trị số xem xấp xỉ số khối bl X : kí hiệu ngun tố hóa học  với Z = E : số hiệu nguyên tử hay số proton  A = Z + N : số khối  :// Kí hiệu nguyên tử: A X Z N ≤ 1, 524 Z Nguyên tố hóa học: tập hợp ngun tử có điện tích hạt nhân (nghĩa số proton, số electron) Đồng vị: nguyên tố có số proton khác vê số nơtron, số khối khác (cùng p khác n) ht Thông thường, với 82 nguyên tố đầu bảng hệ thống tuần hồn (Z ≤ 82) ≤ ( ) Ngun tử khối trung bình M : Hầu hết nguyên tố hóa học hỗn hợp nhiều đồng vị với tỉ lệ % số nguyên tử xác định nên nguyên tử khối nguyên tố (ghi bảng hệ thống tuần hồn) ngun tử khối trung bình nguyên tố A= Tổng khối lượng nguyên tử Tổng số nguyên tử "C ầ n c • b • th “ n g m in h § § § § " hay A = a.A + b.B + 100 P a ge - - http://bloghoahoc.com Chương Nguy˚n tử Trong đó: ● A : nguyên tử khối trung bình nguyên tố (đ.v.C) ● A, B, : nguyên tử khối đồng vị (tính đ.v.C số khối đồng vị) ● a, b, : tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị tương ứng VỎ NGUYÊN TỬ oc co m Electron chuyển động xung quanh hạt nhân với tốc độ lớn, tạo nên vùng không gian mang điện tích âm, gọi "mây" electron Mật độ điện tích mây electron khơng Vùng có mật độ điện tích lớn (tức xác xuất có mặt electron nhiều nhất) gọi obitan Tùy thuộc vào mức lượng mà electron phần vỏ nguyên tử phân thành lớp, phân lớp  Lớp electron: gồm electron có mức lượng xấp xỉ Từ gần hạt nhân ngoài, lớp electron ghi số 1, 2, 3, 4, 5, hay chữ hoa tương ứng K, L, M, N, O,  Phân lớp: gồm electron có mức lượng kí hiệu s, p, d, f, Số phân lớp có lớp số thứ tự lớp (tức lớp thứ n có n phân lớp) Lớp K (n = 1) có phân lớp: 1s ah Lớp L (n = 2) có hai phân lớp: 2s,2p Lớp M (n = 3) có ba phân lớp: 3s, 3p, 3f Kí hiệu lớp (n) Số electron tối đa Số phân lớp Kí hiệu phân lớp …… K L M N …… 18 32 …… …… 1s 2s, 2p 3s, 3p, 3d 4s, 4p, 4d, 4f …… 2, 2, 6, 10 2, 6, 10, 14 …… 18 32 bl Số electron tối đa lớp phân lớp og ho Tên lớp electron z ://  Số obitan phân lớp ht ● Phân lớp s có obitan (hình cầu) ● Phân lớp p có ba obitan Pz, Py, Pz có dạng hình số nổi, định hướng theo trục x, y, z ● Phân lớp d có năm obitan ● Phân lớp f có bảy obitan ⇒ Phân lớp n có n obitan Qui tắc phân bố electron nguyên tử – Cấu hình electron  Nguyên lí bền vững: trạng thái bản, nguyên tử, electron chiếm obitan có mức lượng từ thấp đến cao z y y x x z z y y x x Trật tự mức lượng từ thấp đến cao 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f 14 5d10 6p6 7s2 5s2 Cách nhớ trật tự mức lượng từ thấp đến cao theo quy tắc Klescoski: "Đọc mũi tên theo chiều từ xuống từ gốc đến ngọn" P a ge - - "A ll th e flow e r o f to m or ro w a re in th e se ek s o f to d a y § § " PhŽn loại vš Phương phŸp giải H‚a học 10 ¼ Tập Ths L˚ Văn Đošn : electron độc thân 1s2 Lớp (L) : 2s2 2p6 Lớp (M) : 3s2 3p6 3d10 Lớp (N ) : 4s2 4p6 4d10 4f 14 Lớp (O) : 5s2 5p 5d10 5f 14 Lớp (P) : 6s2 6p 6d10 6f 14 … Lớp (Q) : 7s2 7p6 7d10 7f 14 … … .co : electron ghép đôi Lớp (K) : m  Nguyên lí Pauli: "Mỗi obitan chứa tối đa electron electron có chiều tự quay ngược nhau" Vậy lớp thứ n chứa tối đa 2n2 electron  Nguyên lí Hund: " Trong phân lớp, electron phân bố obitan cho tổng số electron độc thân lớn (và chúng có chiều tự quay giống nhau)" Thí dụ: N (Z = ) : 1s2 2s2 2p3 1s2 oc Sự phân bố electron obitan: 2s2 2p3  Viết cấu hình electron: biểu diễn phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác ah Một số lưu ý cần nhớ ho Từ nguyên tố thứ 21 trở đi, cấu hình electron khơng trùng với mức lượng, nên muốn viết cấu hình electron, trước hết viết phân bố electron theo mức lượng, sau xếp lại theo lớp từ Thí dụ: Viết cấu hình electron ngun tố sắt Fe (Z = 26) ( ) og ● Theo mức lượng: Fe Z = 26 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 ● Cấu hình electron: Fe (Z = 26) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 bl Một số trường hợp đặc biệt nguyên tố nhóm VIB IB: ୡ୦୳୷ể୬ ୲୦ୟ̀ ୬୦ (n − 1) d5 ns1 ://  Dạng (n − 1) d4 ns2 ሱۛۛۛۛۛۛۛۛۛۛሮ Thí dụ: Viết cấu hình electron Cr (Z = 24) ● Theo mức lượng: Cr (Z = 24) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 ● Theo cấu hình electron: Cr (Z = 24) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 ht ● Chuyển cấu hình electron nhất: Cr (Z = 24) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 ( )  Dạng n − d9 ns2 ୡ୦୳୷ể୬ ୲୦ୟ̀ ୬୦ ሱۛۛۛۛۛۛۛۛۛۛሮ (n − 1) d10ns1 Thí dụ: Viết cấu hình electron Cu (Z = 29) ● Theo mức lượng: Cu (Z = 29) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 ● Theo cấu hình electron: Cu (Z = 29) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2 ● Cấu hình electron nhất: Cu (Z = 29) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 "C ầ n c • b • th “ n g m in h § § § § " P a ge - - http://bloghoahoc.com Chương Nguy˚n tử Mối liên hệ lớp electron với loại nguyên tử ns1, ns2, ns2np1 ns2np2 ns2np3, ns2np4 ns2np5 ns2np6 (He: 1s2) Số electron lớp 1, 5, (2 He) Dự đoán loại nguyên tố Kim loại (trừ H, He, Be) Có thể kim loại hay phi kim Thường phi kim Khí Tính chất ngun tố Tính kim loại Có thể tính kim Thường có tính Tương đối trơ loại hay phi kim phi kim mặt hóa học om Cấu hình electron lớp ngồi (Z ) = 18 ho Cl + 1e → ion Cl− : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 c.c Khi nguyên tử nhận thêm electron biến thành ion âm: X + me → ion X m− Các nguyên tử phi kim dễ nhận thêm electron để đạt cấu bền với 8e lớp khí chu kì Thí dụ: Cl (Z = 17 ) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Cl− Khi nguyên tử nhường electron trở thành ion dương: M − ne → ion Mn+ gh oa Các nguyên tử kim loại nhóm A dễ nhường số electron lớp để đạt cấu bền vững với 8e lớp ngồi cùng, giống với khí chu kỳ trước 2 6 theo mức lượng : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d Thí dụ: Fe (Z = 26) 2 6 theo cấu hình electron : 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ● Fe − 2e → ion Fe2+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 Fe2+ Fe3 + ) = 23) = 24 lo ● Fe − 3e → ion Fe 3+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 (Z (Z Khối lượng ion khối lượng nguyên tử tương ứng //b Thí dụ: Na + = Na = 23 (đ.v.C); Cl− = Cl = 35, (đ.v.C) : Dạng toŸn 1 T˜m số lượng cŸc loại hạt cấu tạo n˚n nguy˚n tử ¼ XŸc định t˚n Phương pháp ht Nguyên tử nguyên tố có số Z đặc trưng, nên để xác định nguyên tố, ta cần xác định Z thông qua việc lập giải phương trình số hạt Cần nhớ:  Trong nguyên tử, số proton hạt nhân = số electron phần vỏ nguyên tử: P = E = Z  Tổng số hạt nguyên tử: S = P + E + N = 2Z + N Trong đó: + Số hạt mang điện là: P + E = 2Z + Số hạt không mang điện là: N  Thông thường, Z ≤ 82 ≤ P a ge - - N ≤ 1,524 số khối A = số nguyên tử khối Z "A ll th e flow e r o f to m or ro w a re in th e se ek s o f to d a y § § " PhŽn loại vš Phương phŸp giải H‚a học 10 ¼ Tập Ths L˚ Văn Đošn Thí dụ 1 Một ngun tử A có tổng số hạt 46, số hạt không mang điện /15 số hạt mang điện Xác định thành phần cấu tạo nên nguyên tố A ? Gọi tên A ? Bši giải tham khảo ● Mặt khác, số hạt không mang điện c.c om ● Gọi Z, N, E số proton, số nơtron số electron có nguyên tố A ● Ta có: Z + E + N = 46 ● Do nguyên tử trung hòa điện nên Z = E ⇒ 2Z + N = 46 (1) số hạt mang điện nên: 15 8.2Z 16Z Z + E) = ⇒N= (2) ( 15 15 15 ● Từ (1), (2) ⇒ Z = 15 ⇒ E = 15 Thay vào (2) , ta N = 16 N= ● Theo bảng hệ thống tuần hoàn, A nguyên tố photpho (P) ho Thí dụ 2 Thí dụ 2 Cho nguyên tử X có tổng số hạt 34, số hạt mang điện gấp 1, 8333 lần số hạt khơng mang điện Tìm điện tích hạt nhân số khối X ? Bši giải tham khảo ho a ● Ta có tổng số hạt nguyên tử: P + N + E = 34 ● Mà P = E = Z ⇒ 2Z + N = 34 (1) ● Mặt khác, số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện nên: 2Z = 1, 8333N (2) ● Thay (2 ) vào (1) , ta được: 1, 8333N + N = 34 ⇒ N = 12 ⇒ Z = 14 og ● Vậy X có Z = 11 nên điện tích hạt nhân 11+ ● Số khối X : A = Z + N = 23 bl Thí dụ 3 Thí dụ 3 Cho nguyên tử R có tổng loại hạt 58 số khối nhỏ 40 Đó nguyên tử nguyên tử nguyên tố ? Bši giải tham khảo ht :// ● Ta có: P + N + E = 58 , mà P = E = Z ⇒ 2Z + N = 58 ⇒ N = 58 − 2Z N 58 − 2Z ● Mặt khác: ≤ ≤ 1, ⇔ ≤ ≤ 1, ⇔ 16, ≤ Z ≤ 19, Z Z ● Do Z (số proton = số thứ tự) số nguyên nên Z nhận giá trị 17; 18; 19 ● Và số khối A = N + Z < 40 nên: Z N = 58 − 2Z A =Z+N 17 24 41 (loại) 18 22 40 (loại) 19 20 39 (nhận) ● Theo giả thiết, ta chọn nghiệm: Z = 19, N = 20, A = 39 ⇒ R : kali ( K) 39 19 Thí dụ 4 Thí dụ 4 Phân tử MX có tổng loại hạt 196, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Số hạt mang điện nguyên tử M số hạt mang điện nguyên tử X Xác định M, X công thức phân tử MX ? "C ầ n c • b • th “ n g m in h § § § § " P a ge - - http://bloghoahoc.com Chương Nguy˚n tử Bši giải tham khảo ● Gọi Z, N, E (Z = E ) số proton, số nơtron, số electron nguyên tử X Z ', N ', E ' (Z ' = E ') số proton, số nơtron, số electron nguyên tử M ● Trong phân tử MX có tổng loại hạt 196, nên: (Z + E + N) + (Z '+ E '+ N ') = 196 ⇔ (2Z + N) + (2Z '+ N ') = 196 ⇔ (2Z + 6Z ') + (N + 3N ') = 196 (1) m ● Mặt khác, MX có số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 60 nên: co ⇔ (Z + E) + (Z '+ E ') − N + 3N ' = 60 ⇔ (2Z + 6Z ') − (N + 3N ') = 60 (2)   ● Ta lại có số hạt mang điện nguyên tử M số hạt mang điện nguyên tử X nên: 2Z '− 2Z = (3) oc (2Z + 6Z ') + (N + 3N ') = 196  (2Z + 6Z ') = 128 Z ' = 17 ⇔  ● Từ (1), (2), (3) ⇒  (2Z + 6Z ') − (N + 3N ') = 60 ⇔   2Z '− 2Z = Z = 13   2Z '− 2Z =  ● Do đó: Z = 13 ⇒ M : Al Z ' = 17 ⇒ M : Cl Vậy MX AlCl ho ah Thí dụ 5 Thí dụ 5 Hợp chất A có cơng thức MX2 , M chiếm 46, 67% khối lượng Trong hạt nhân M có số nơtron nhiều số proton hạt Trong hạt nhân X, số nơtron số proton Tổng số proton MX2 58 hạt Xác định công thức phân tử MX2 ? Bši giải tham khảo M MX = 46, 67 A 46, 67 Z+N 46, 67 ⇔ = ⇔ = 100 A + 2A ' 100 (Z + N) + (Z '+ N ') 100 bl MM og Z, E, N, A : số hạt proton, electron, nơtron số khối nguyên tử M ● Gọi   Z ', E ', N ', A ' : số hạt proton, electron, nơtron số khối nguyên tử X  ● Do số khối A = nguyên tử khối ta có % khối lượng M MX2 chiếm 46, 67% nên: (1) ● Trong hạt nhân M, ta có số nơtron nhiều số proton hạt, nên: N − Z = :// ● Trong hạt nhân X, ta có số nơtron số proton, nên: N ' = Z ' ● Tổng số hạt proton MX2 58 hạt nên: Z + 2Z ' = 58 (2) (3) (4 ) ht Z = 26; N = 30 ● Từ (1), (2), (3), (4) ⇒   Z ' = N ' = 16  ● Vậy số khối M A = 26 + 30 = 56 ⇒ M Fe số khối X A ' = 16 + 16 = 32 ⇒ M S Do đó: MX2 = FeS2 (pyrit sắt) P a ge - - "A ll th e flow e r o f to m or ro w a re in th e se ek s o f to d a y § § " PhŽn loại vš Phương phŸp giải H‚a học 10 ¼ Tập Ths L˚ Văn Đošn BAI BAI TÂP TÂP AP AP DUNG DUNG Nguyên tử cấu tạo từ hạt ? Khối lượng điện tích loại hạt ? Tại ngun tử ln trung hịa điện ? Bài 2 Tìm tỉ số khối lượng eléctron so với proton, so với nơtron ? Có thể coi khối lượng nguyên tử gần khối lượng hạt nhân nguyên tử không ? Tại ? Bài 3 Cho nguyên tử X có tổng số hạt nguyên tử 46 Số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện dương Xác định số hạt proton (p) , nơtron (n ) electron (e) cấu tạo nên co m Bài 1 nguyên tử X Cho nguyên tử X có tổng số hạt nguyên tử 46 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 14 a/ Xác định số hạt cấu tạo nên nguyên tử b/ Xác định điện tích hạt nhân, điện tích lớp vỏ, điện tích nguyên tử X Bài 5 Cho nguyên tử X có tổng số hạt nguyên tử 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 a/ Hạt nhân nguyên tử X cấu tạo gồm hạt ? Số lượng ? b/ Xác định điện tích hạt nhân, điện tích lớp vỏ, điện tích nguyên tử X Bài 6 Cho hai nguyên tử X Y a/ Nguyên tử X có tổng số hạt nguyên tử 18 Số hạt không mang điện số hạt mang điện âm Xác định số hạt p, n, e cấu tạo nên X b/ Nguyên tử Y có số hạt mang điện số hạt mang điện nguyên tử X (câu a/), X đến hạt khơng mang điện Tìm số hạt cấu tạo nguyên tử Y Bài 7 Cho nguyên tử X có tổng số hạt nguyên tử 21 Số hạt mang điện gấp đôi gấp đôi số hạt không mang điện Tìm số hạt cấu tạo nên nguyên tử X Bài 8 Xác định cấu tạo hạt (tìm số e, số p, số n) nguyên tử sau, biết: a/ Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 10 b/ Tổng số hạt 13 c/ Tổng số hạt 52, số proton lớn số nơtron 16 d/ Tổng loại hạt nguyên tử 18, tổng số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện e/ Nguyên tử có tổng số hạt 24, số hạt không mang điện chiếm 33, 33% f/ Nguyên tử có tổng số hạt 34, số nơtron nhiều số proton hạt g/ Nguyên tử có tổng số hạt 18, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điên 18 hạt h/ Nguyên tử có số khối 207, số hạt mang điện âm 82 Bài 9 Tìm số proton, số electron, số nơtron cho biết tên nguyên tố trường hợp sau: a/ Nguyên tử X có số khối nhỏ 36 tổng số hạt 52 b/ Nguyên Y có tổng số hạt 62 có số khối nhỏ 43 42 ĐS: a / X : 17Cl b / Y : 20 Ca ht :// bl og ho ah oc Bài 4 Bài 10 Tìm số proton, số electron, số nơtron tìm số khối trường hợp sau: a/ Một anion X3− có tổng số hạt 111, số electron 48% số khối b/ Một cation R 3+ có tổng số hạt 37 Tỉ số hạt electron nơtron / ĐS: a / Z = 33, N = 42 b/ Z = 13, N = 14 Bài 11 Cho hợp chất MX2 Trong phân tử MX2 , tổng số hạt 140 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 Số khối X lớn số khối M 11 Tổng số hạt X nhiều M 16 hạt Xác định kí hiệu ngun tử M, X cơng thức MX2 ? "C ầ n c • b • th “ n g m in h § § § § " P a ge - - http://bloghoahoc.com Chương Nguy˚n tử ĐS: MX2 : MgCl2 Bài 12 Một hợp chất vơ A có cơng thức phân tử X2 Y3 , tổng số hạt hợp chất A 296, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 88 Số khối X nhiều Y 20 Số electron X trung bình cộng số proton số khối Y Tìm cơng thức phân tử X2 Y3 ? ĐS: A : Cr2S3 co m Bài 13 Một hợp chất A tạo hai ion X2+ YZ23− Tổng số electron YZ23− 32, Y Z lần số proton Z Khối lượng phân tử A 116u Xác định X, Y, Z công thức phân tử A ĐS: A : FeCO3 oc Bài 14 Viết phương trình phản ứng hóa học xảy (nếu có) cho dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với a/ Đồng oxit b/ Nhôm c/ Đồng d/ Xút e/ Natri cácbônát f/ Sắt (III) oxít g/ Axit clohidric h/ Bari hidroxit ah Bài 15 Hoàn thành phản ứng sau a/ Al2O3 + HCl → b/ HCl + ? → ZnCl2 + H2 ↑ d/ ? + NaOH → Mg (OH) + ? ho c/ MgSO4 + BaCl2 → Bài 16 Tính thể tích khí thu trường hợp sau a/ Cho 5, (g) nhôm phản ứng với dung dịch HCl og b/ Cho 20 (g) đá vôi phản ứng với dung dịch H2SO4 dư c/ Cho 18, (g) Na2SO3 phản ứng với dung dịch HCl dư bl Bài 17 Tính khối lượng kết tủa thu trường hợp sau a/ Cho 10, (g) BaCl2 tác dụng với dung dịch H2SO4 dư :// b/ Cho 10 (g) dung dịch NaOH 20% tác dụng với dung dịch FeCl3 dư c/ Cho 100 (ml) dung dịch AgNO3 (M) tác dụng với 200 (ml) dung dịch NaCl (M) ht d/ Cho 500 (ml) dung dịch Na2CO3 0,2 (M) tác dụng với 100 (ml) dung dịch CaCl2 0,1(M) P a ge - - "A ll th e flow e r o f to m or ro w a re in th e se ek s o f to d a y § § " PhŽn loại vš Phương phŸp giải H‚a học 10 ¼ Tập Ths L˚ Văn Đošn Dạng toŸn 2 Khối lượng ¼ Khối lượng ri˚ng ¼ BŸn k˝nh nguy˚n tử Trong dạng cần nhớ o Khối lượng proton: m p = 1, 6726.10−27 (kg) hay m p ≈ (u) Khối lượng nơtron: m n = 1, 6748.10−27 (kg) hay m n ≈ (u) c.c o Khối lượng electron: m e = 9,1095.10−31 (kg) hay m e ≈ 5, 5.10−4 (u) m Đơn vị: 1u = 1, 6605.10−27 (kg) 1A = 10−8 (cm ) = 10−10 (m ) Khối lượng tuyệt đối ZA X m X = m p (số proton) + m n (số nơtron) + me (số electron) Công thức liên hệ: D = m V Khối lượng tuyệt đối 1, 6605.10−27 (u hay đ.v.C) ho Khối lượng tương đối (nguyên tử khối) = πR (với R bán kính nguyên tử) nguyên tử Nguyên tử có dạng hình cầu nên: Vngun tử = lo gh oa mol nguyên tử chứa N = 6, 02.1023 Do m e bé nhiều so với m p , m n nên khối lượng nguyên tử chủ yếu tập trung hạt nhân Vì vậy, tính tốn hóa học thơng thường thì: mngun tử = m p + m n :// b Thí dụ 6 Thí dụ 6 Cho nguyên tử kali có 19 proton, 20 nơtron 19 electron a/ Tính khối lượng tuyệt đối biểu thị khối lượng tương đối nguyên tử K b/ Xác định tỉ lệ khối lượng  Của proton với electron  Của tổng số electron với nguyên tử  Của hạt nhân với nguyên tử Nêu nhận xét ? c/ Tính số ngun tử K có 0, 975 (g) kali Bši giải tham khảo a/ Tính khối lượng tuyệt đối ? ht ● Khối lượng 19p: m p = 1, 6726.10−27 (kg).19 = 31, 7794.10−27 (kg) ● Khối lượng 19e: m e = 9,1095.10−31 (kg).19 = 0, 0173.10−27 (kg) ● Khối lượng 20n: m n = 1, 6748.10−27 (kg).20 = 33, 496.10−27 (kg) ⇒ Khối lượng tuyệt đối nguyên tử kali là: m K = m p + m e + m n = (31, 7794 + 0, 0173 + 33, 496).10−27 (kg) = 65,2927.10−27 (kg) Tính khối lượng tương đối: MK = "C ầ n c • b ã th n g m in h Đ § § § " 65,2927.10−27 1, 6605.10−27 = 39, 321 (u) (Nguyên tử khối K) P a ge - - http://bloghoahoc.com Chương Nguy˚n tử b/ Xác định tỉ lệ khối lượng ? ● ● me = 31, 7794.10−27 ≈ 1837 0, 0173.10−27 = 0, 0173.10−27 ≈ 2, 65.10−4 −27 65,2927.10 me mK m h.nh mK = mp + mn mK = 31, 7794.10−27 + 33, 496.10−27 ≈ 65,2927.10−27 c.c om ● mp Nhận xét:  Khối lượng tính gam nguyên tử kali vơ bé, khơng có cân cân  Khối lượng proton lớn gấp khoảng 1837 lần khối lượng electron  Khối lượng electron nhỏ bé so với khối lượng toàn nguyên tử (khoảng 0, 0045% ) Vì vậy, tính tốn hóa học thơng thường, ta bỏ qua khối lượng electron xem khối lượng nguyên tử khối lượng hạt nhân ho c/ Tính số ngun tử K có 0,975(g) kali ? 0, 975 = 0, 025 (mol) 39 ● Số nguyên tử kali: N K = 0, 025.6, 02.1023 = 0,1505.1023 nguyên tử ho a ● Số mol kali: n K = Thí dụ 7 Nguyên tử Zn có bán kính r = 1, 35.10−10 (m) , ngun tử khối 65 (u) og a/ Tính khối lượng riêng nguyên tử Zn ? b/ Thực tế toàn khối lượng nguyên tử tập trung vào hạt nhân với bán kính r1 = 2.10−15 (m ) Tính khối lượng riêng hạt nhân nguyên tử Zn ? Bši giải tham khảo :// bl a/ Tính khối lượng riêng nguyên tử Zn ? 4πr = 3,14 1, 35.10−8 = 10,26.10−24 cm 3 m 65 = = 6, 335.1024 u /cm3 ● Khối lượng riêng nguyên tử Zn (DZn ) : DZn = −24 V 10,26.10 ● Thể tích nguyên tử kẽm: V = ( ) ( ) ( ) ( ht ● Biết 1u = 1, 6605.10−27 (kg) = 1, 6605.10−24 (g) ⇒ DZn = 6, 335.1024.1, 6605.10−24 = 10, 52 g /cm ) b/ Tính khối lượng riêng thực tế hạt nhân Zn ? 4 ● Thể tích hạt nhân nguyên tử kẽm: VZn(h.n) = π.r13 = 3,14 2.10−13 = 33, 5.10−39 cm 3 ● Khối lượng hạt nhân khối lượng nguyên tử: mZn(h.n) = 65.1, 6605.10−24 (g) = 107, 9.10−24 (g) ( ) ( ) m(Zn)h.n 107,9.10−24 = = 3,22.1015 g/cm3 ● Khối lượng riêng hạt nhân nguyên tử kẽm: D(Zn)h.n = −39 V(Zn)h.n 33,5.10 ( P a ge - 10 - ) "A ll t h e flo w e r of t o m o rro w a re in th e s e ek s o f to d a y § § " http://bloghoahoc.com Chương Nguy˚n tử Câu 13 Cho nguyên tử A A B Câu 14 Sự phân bố electron obitan nguyên tử oxi 12 A, 14 B, 16 D, 14 E Hai nguyên tử có số nơtron B B D C A D D B E A B C D ( O) biểu diễn 16 Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron kết thúc 4s1 Số hiệu nguyên tử A 19 B 24 C 29 D Tất Câu 16 Một cation X n+ có cấu hình electron lớp vỏ ngồi 2p6 Cấu hình electron lớp vỏ ngồi ngun tử X A 3s1 B 3s2 C 3s23p1 D Tất Câu 17 Nguyên tử Ne ion Na+ F− có đặc điểm chung A Có số proton B Có số nơtron C Có số electron D Có số khối Câu 18 Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho ngun tử ngun tố hóa học cho biết A Số khối A B Nguyên tử khối nguyên tử C Số hiệu nguyên tử D Số khối A số hiệu nguyên tử Z Câu 19 Một nguyên tử X có 17 electron 20 nơtron Kí hiệu nguyên tử X 20 34 54 A 17 X B 17 X C 17 X D oa ho c.c om Câu 15 37 17 X Nguyên tử X có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s2 ion X 2+ tạo nên từ X có cấu hình electron A 1s2 2s2 2p5 B 1s2 2s2 2p6 C 1s2 2s2 2p6 3s1 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 Câu 21 Anion A− có cấu hình electron kết thúc phân lớp 3p6 Vậy nguyên tố A có số hiệu nguyên tử A 17 B 18 C 19 D 20 Câu 22 Các electron nguyên tử nguyên tố X phân bố lớp, lớp thứ ba có electron Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X A B C 14 D 16 Câu 23 Đồng tự nhiên gồm hai đồng vị //b lo gh Câu 20 : 63 nguyên tử trung bình đồng A 64,4 B 63,9 63 Cu 65 Cu có tỉ số C 64 65 Cu 105 = Khối lượng nguyên Cu 245 D Kết khác Nguyên tố A, cation B2+ , anion C− có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 A, B, C A A khí hiếm, B phi kim, C kim loại B A phi kim, B khí hiếm, C kim loại C A khí hiếm, B kim loại, C phi kim D Tất sai Câu 25 Nguyên tử chứa 20 proton, 19 nơtron 19 electron 37 39 40 A 17 Cl B 19 K C 18 Ar ht Câu 24 Câu 26 Nitơ có đồng vị bền 14 N 15 D 40 19 K N Biết nguyên tử khối trung bình nitơ 14, 0063 (u ) Vậy phần trăm đồng vị P a ge - 50 - "A ll t h e flo w e r of t o m o rro w a re in th e s e ek s o f to d a y § § " PhŽn loại vš Phương phŸp giải H‚a học 10 ¼ Tập Ths L˚ Văn Đošn N 90, 03% 15 N A 9, 97% 14 7 B 99, 7% 14 N 0, 3% 15 N 7 C 99, 37% 14 N 0, 63% 15 N 7 D 0, 3% 14 N 9, 97% 15 N 7 Một oxit có cơng thức X 2O có tổng số loại hạt phân tử 92 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 hạt Vậy oxit A Na 2O B K2O C Cl2O D H2O Câu 28 Cấu hình electron trạng thái nguyên tử kim loại có electron độc thân obitan s A Crom B Coban C Sắt D Mangan Câu 29 Trong số ion sau: Na +, Cu2+, Mg2+, Fe2+, Al 3+, Mn 4+, S2− Những ion khơng có cấu hình khí A Na +, Mg2+, Cu2+ B Mg2+, S2−, Fe2+ om Câu 27 D Cu2+, Fe2+, Mn4+ oc c C Fe2+, Al3+, Mn 4+ Nguyên tử nguyên tố trạng thái có số electron độc thân lớn A Al (Z = 13) B Fe (Z = 26) C Cr (Z = 24) D Ag (Z = 47 ) Câu 31 Cation M2+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 Cấu hình electron nguyên tử M: A 1s2 2s2 2p6 B 1s2 2s2 2p4 C 1s2 2s2 2p6 3s2 D 1s2 2s2 2p8 Câu 32 Trong nguyên tử hiđro electron thường tìm thấy A Trong hạt nhân nguyên tử B Bên hạt nhân, song gần hạt nhân electron bị hút hạt proton C Bên hạt nhân thường xa hạt nhân, thể tích ngun tử mây electron nguyên tử D Cả bên bên ngồi hạt nhân, electron ln tìm thấy chỗ nguyên tử Câu 33 Lớp electron có số electron tối đa 18 hạt A Lớp K B Lớp L C Lớp M D Lớp N Tổng số obitan lớp N A B C 16 D Câu 35 Câu 36 lo gh o Nguyên tử có Z = 15 có số electron hóa trị A B C D 65 Hạt nhân nguyên tử đồng 29 Cu có số nơtron A 65 B 29 C 36 D 94 :// b Câu 34 ah Câu 30 Có hai đồng vị bền cacbon, chúng khác A Số nơtron B Số proton C Số hiệu nguyên tử D Cấu hình electron Câu 38 Nguyên tử X có proton 10 nơtron Nguyên tử Y có 10 proton nơtron Như kết luận A Nguyên tử X Y đồng vị nguyên tố B Nguyên tử X có khối lượng lớn nguyên tử Y C Nguyên tử X Y có số khối D Nguyên tử X Y có khối lượng Câu 39 Cấu hình electron nguyên tử ht Câu 37 29 Cu trạng thái A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 "C ầ n c • b • th “ n g m in h § § § § " P a ge - - http://bloghoahoc.com Chương Nguy˚n tử Câu 40 Obitan nguyên tử hiđro trạng thái có dạng hình cầu có bán kính A 0, 045 (nm ) B 0, 053 (nm ) C 0, 098 (nm ) D 0, 058 (nm ) Câu 41 Ion có 18 electron 16 proton mang điện tích ngun tố A 18 + B − C 18 − ( 16 S, 8O) có chứa số hạt proton electron A 24 − 24 Câu 43 Câu 44 B 48 − 48 Cấu hình electron ion Fe2+, ( 26 C 48 − 50 Fe) D 24 − 26 om Ion SO24− A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 Những ngun tử hay ion có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 c.c Câu 42 D + A Ar, Cl−, K+, Mg2+, S2− B Ar, Cl−, Na +, Ca 2+ C Ar, Cl−, K+, Ca 2+, N3− D Ar, Cl−, K+, Ca 2+, S2−, P3− Nguyên tử nguyên tố X có tổng số loại hạt proton, nơtron electron 28, số hạt khơng mang điện chiếm khoảng 35% Cấu hình electron nguyên tử X A 1s2 2s2 2p6 3s1 B 1s2 2s2 2p5 C 1s2 2s2 2p3 D 1s2 2s2 2p6 3s2 Câu 46 Cho ion: Na +, Mg2+, F− Câu khẳng định sai A ion có cấu hình electron giống B ion có số nơtron khác C ion có số electron D ion có số proton Câu 47 Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X1 : 1s2 2s2 2p6 3s2 X2 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 gh oa ho Câu 45 Câu 49 Câu 50 Có electron ion A 21 B 27 52 24 Cr 3+ ? Vì hạt có số proton nhiều số proton A Nguyên tử Na B Ion clorua Cl− : Câu 48 //b lo X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Ba nguyên tố mà nguyên tử tạo ion tự có cấu hình electron giống A X1, X , X B X2 , X C X2 , X D X2 , X , X Oxi có ba đồng vị 16 O, 17 O, 18 C 24 D 52 C Nguyên tử S D Ion kali K+ O Với % số nguyên tử đồng vị tương ứng x1, x2, x Trong x1 = 15x2 x1 − x2 = 21x Số khối trung bình đồng vị ht A 17,14 Câu 51 C 17, 41 D 16, 41 Cho nguyên tử nguyên tố sau Những nguyên tử sau đồng vị A Câu 52 B 16,14 B 3 C 1, D Cả 1, 2, 3, Nguyên tử hình vẽ có khả nhận electron phản ứng hóa học P a ge - 52 - "A ll t h e flo w e r of t o m o rro w a re in th e s e ek s o f to d a y § § " PhŽn loại vš Phương phŸp giải H‚a học 10 ¼ Tập Ths L˚ Văn Đošn A B C D Khi phân tích mẫu brom lỏng, người ta tìm giá trị khối lượng phân tử đơn vị, điều chứng tỏ: A Có tượng đồng vị B Có tồn đồng phân C Brom có đồng vị D Brom có đồng vị Câu 54 Biết mol nguyên tử sắt có khối lượng 56g, nguyên tử sắt có 26 electron Số hạt electron có 5,6g sắt A 15,66.1024 B 15,66.1021 C 15,66.1022 D 15,66.1023 Câu 55 Trong nguyên tử cacbon, hai electron 2p phân bố obitan p khác biểu diễn hai mũi tên chiều Nguyên lí hay quy tắc áp dụng A Nguyên lí Pauli B Qui tắc Hund C Qui tắc Kletkopski D Cả A, B C Câu 56 Phát biểu sau không ? A Các electron chuyển động xung quanh hạt nhân theo hình trịn B Các electron chuyển động xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định C Obitan khu vực xung quanh hạt nhân mà xác suất có mặt electron lớn D Obitan phân lớp khác có hình dạng khác Câu 57 Hình vẽ sau vi phạm nguyên lý Pauli điền electron vào AO ? og ho ah oc co m Câu 53 Hình a A Hình a B Hình b Hình c Hình d C Hình a b D Hình c d Cấu hình nguyên tử sau biểu diễn ô lượng tử Thông tin không nói cấu hình cho ? :// bl Câu 58 Hình b A Ngun tử có electron C Ngun tử có electron độc thân B Lớp ngồi có electron D Nguyên tử có lớp electron Ion A2+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p6 Tổng số electron nguyên tử A A 18 B 19 C 20 D 21 Câu 60 Cấu hình electron ion sau khác cấu hình electron khí ? A Na + B Cu2+ C Cl− D O2− ht Câu 59 1.C 11.D 21.A 31.C 41.B 51.C ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM 2.D 12.C 22.D 32.B 42.C 52.D 3.B 13.B 23.A 33.C 43.B 53.D "C ầ n c • b ã th n g m in h Đ § § § " 4.C 14.B 24.C 34.C 44.D 54.D 5.B 15.D 25.B 35.D 45.B 55.B 6.B 16.D 26.B 36.C 46.D 56.A 7.C 17.C 27.A 37.A 47.D 57.D 8.B 18.D 28.A 38.C 48.A 58.B 9.C 19.D 29.D 39.B 49.D 59.C 10.B 20.B 30.C 40.B 50.B 60.B P a ge - - http://bloghoahoc.com Chương Nguy˚n tử 14 ĐÊ ÔN TÂP TÂP CH NG I ĐỀ SỐ 01 (Th i gian lam bai 60 phut) Tìm số lượng loại hạt cấu tạo nên nguyên tử Câu 2 Viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố X, biết tổng số hạt nguyên tử X 28, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện Viết cấu hình electron, ion (có thể có) nguyên tử X, gọi tên X ? Câu 3 Viết cấu hình electron ● Ne ● Ion Na + Có nhận xét cấu hình electron lớp ngồi chúng ? O, ion 35 17 Cl− ? co 17 m Câu 1 ● Ion O2− oc 35 37 Câu Cl, 17 Cl Hiđro có ba đồng vị: 11 H, 12 H, 13 H Clo có hai đồng vị: 17 a/ Hỏi có loại phân tử HCl tạo thành từ đồng vị ? b/ Tính khối lượng phân tử phân tử ? Cho biết tính chất (kim loại, phi kim, khí hiếm) nguyên tử nguyên tố sau a/ Nguyên tử X có nguyên tử khối 39 có 20 hạt khơng mang điện b/ Nguyên tử Y có electron cuối điền phân lớp 3p, Y khơng có electron độc thân c/ Ngun tử Z có ba lớp, Z tạo ion Z+ Câu 6 Nguyên tử khối trung bình clo 35,5 Clo có hai đồng vị: ho ah Câu 5 35 17 Cl, 37 17 Cl a/ Tìm thành phần % đồng vị ? b/ Có 75 ngun tử đồng vị 37 Cl có nguyên tử đồng vị Cl ? Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử 16 Cho biết X có electron ? Bao nhiêu phân lớp ? Bao nhiêu lớp electron lớp ? Là kim loại, phi kim, hay khí ? Phân bố electron lớp vào obitan ? og Câu 7 35 Cho X, Y hai nguyên tố có mức lượng cuối 4s1 4s2 X Y có 20 nơtron a/ Viết cấu hình electron X, Y Định tên X Y ? b/ Cho 11, (g) hỗn hợp X, Y tác dụng với dung dịch H2SO4 dư, sau phản ứng thu 4,48 lít :// Câu 9 bl Câu 8 Xác định số hạt mang điện nguyên tử nguyên tố X Biết X có lớp electron lớp ngồi có electron ? khí (đkc) Tính thành phần % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu ? ht Câu 10 10 Có hợp chất MX có đặc điểm sau ● Tổng số hạt 140, số hạt khơng mang điện số hạt mang điện 44 ● Nguyên tử khối M nhỏ nguyên tử khối X 11 ● Tổng số hạt ion X− nhiều số hạt ion M2+ 19 Xác định công thức phân tử MX ? (Đề bổ sung th˚m cŽu hỏi nhằm hệ thống đầy đủ kiến thức Do đ‚, số lượng cŽu vš thời gian nhiều so với đề kiểm tra b˜nh thường) L u y: Hoc sinh không đ c s ̉ dung bảng thông tuân hoan P a ge - 54 - "A ll t h e flo w e r of t o m o rro w a re in th e s e ek s o f to d a y § § " PhŽn loại vš Phương phŸp giải H‚a học 10 ¼ Tập Ths L˚ Văn Đošn ĐỀ SỐ 02 (Th i gian lam bai 60 phut) Câu 2 oc co m Câu 1 Viết kí hiệu hóa học ngun tử sau (có xác định tên nguyên tố) a/ Nguyên tử nguyên tố X cấu tạo 36 hạt, số hạt mang điện tích nhiều gấp đơi số hạt khơng mang điện tích b/ Ngun tử Y có 11 electron phân lớp p, có số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện hạt 35 Cho ngun tử clo có kí hiệu sau: 17 Cl a/ Tìm số lượng loại hạt cấu tạo nên nguyên tử clo b/ Đồng vị thứ hai clo có nhiều nơtron so với đồng vị Viết kí hiệu đồng vị thứ hai Câu 3 Neon có hai đồng vị: nguyên tử 20 20 Ne 22 Ne Tính xem ứng với 18 nguyên tử Ne ? Cho biết MNe = 20,18 (đ.v.C) 22 Ne có Xác định điện tích hạt nhân, số proton, số nơtron, số electron số khối nguyên tử sau: 39 31 K, 15 P 19 Câu 5 Cation R+ có cấu hình electron lớp ngồi 3p6 Anion X− có cấu hình electron giống lo gh oa h Câu 4 cấu hình cation R+ Hãy cho biết tên cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X Câu 6 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 40 Trong đó, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 12 hạt Xác định kí hiệu nguyên tử ngun tố viết cấu hình electron ? Cho biết tính chất (kim loại, phi kim, khí hiếm) ? Câu 7 Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử 24 Cho biết X có electron, lớp, phân lớp, electron lớp cùng, kim loại, phi kim hay khí ? Cho X, Y hai nguyên tố có mức lượng cuối 3s1 3s2 Biết X Y có 12 nơtron a/ Viết cấu hình electron X, Y Định tên X Y ? b/ Cho (g ) hỗn hợp X, Y tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu 4,48 lít khí //b Câu 8 (đktc) Tính thành phần % 24 12 Mg, 27 13 Al : Câu 9 Cho khối lượng chất hỗn hợp ban đầu ? a/ Viết cấu hình electron ion có hai nguyên tố b/ Hịa tan hồn tồn 7,5 gam hỗn hợp X gồm Mg Al dung dịch HCl dư dung dịch Y V lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch Y thu 32, 35 (gam ) hỗn hợp muối khan Giá ht trị V ? Câu 10 10 Tổng số electron ion MX 23− 42, M X có số hạt nơtron proton a/ Tính số khối M X b/ Viết cấu hình electron M, X ion mà M, X tạo thành (Đề bổ sung th˚m cŽu hỏi nhằm hệ thống đầy đủ kiến thức Do đ‚, số lượng cŽu vš thời gian nhiều so với đề kiểm tra b˜nh thường) L u y: Hoc sinh không đ c s ̉ dung bảng tuân hoan "C ầ n c • b • th “ n g m in h § § § § " P a ge - 5 - http://bloghoahoc.com Chương Nguy˚n tử ĐỀ SỐ 03 (Th i gian lam bai 45 phut) Câu 5 Câu 6 Câu 7 om Oxit cao nguyên tố R có dạng R2O7 Sản phẩm khí R với hiđro chứa 2, 74% khối lượng Xác định công thức hợp chất khí lo Câu 8 c.c Câu 4 ho Câu 3 oa Câu 2 40 35 Cho 20 Ca, 17 Cl Xác định điện tích hạt nhân, số proton, số nơtron, số electron số khối nguyên tử ? Viết cấu hình electron ? Ngun tử ngun tố X có tổng số hạt 36 Hạt không mang điện nửa hạt mang điện Viết kí hiệu nguyên tử X Viết cấu hình electron, cho biết tính chất (kim loại, phi kim hay khí hiếm) ? 35 Nguyên tử khối trung bình clo 35,5 Trong đó, đồng vị 17 Cl chiếm 75% a/ Tìm số khối đồng vị thứ hai ? b/ Tìm số lượng loại hạt cấu tạo nên nguyên tử đồng vị hai Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử 16 Cho biết a/ X có electron, lớp electron ? Bao nhiêu phân lớp ? Bao nhiêu electron lớp ? b/ Phân bố electron lớp vào obitan ? c/ X tạo thành ion ? Viết cấu hình electron ion ? Xác định số hạt mang điện nguyên tử nguyên tố X, biết X có lớp electron lớp ngồi có electron ? Ngun tử Fe có Z = 26 a/ Hãy viết cấu hình electron Fe Nếu nguyên tử Fe bị hai electron, ba electron cấu hình electron tương ứng ? b/ Hịa tan hồn tồn gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg Fe m gam dung dịch HCl 20% vừa đủ thu dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu 22,2 gam hỗn hợp muối khan Giá trị m ? Cho nguyên tử kali có 19 proton, 20 nơtron 19 electron a/ Tính khối lượng tuyệt đối nguyên tử K b/ Tính số ngun tử K có 0, 975 (g ) kali gh Câu 1 //b ĐỀ SỐ 04 (Th i gian lam bai 45 phut) Nguyên tử cấu tạo từ loại hạt ? Điện tích loại hạt ? Tổng số hạt (p, n, e) nguyên tử X 28 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không : Câu 1 Câu 2 ht mang điện a/ Xác định điện tích hạt nhân, khối lượng nguyên tử nguyên tố ? b/ Viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố ? c/ Y đồng vị X X nơtron Viết kí hiệu nguyên tử Y ? Câu 3 Viết cấu hình electron a/ Ion Ca2+ b/ Ion Cr3 (Z = 24) Nguyên tử khối trung bình đồng 63,546 (đ.v.C) Đồng tồn tự nhiên với hai đồng vị 63 Cu, 65Cu a/ Tìm % đồng vị ? b/ Khi có 250 ngun tử 63 Cu có nguyên tử 65 Cu ? Câu 5 Một nguyên tử R có tổng số hạt 34, số hạt mang điện gấp 1, 833 lần số hạt không mang điện Câu 4 P a ge - 56 - "A ll t h e flo w e r of t o m o rro w a re in th e s e ek s o f to d a y § § " PhŽn loại vš Phương phŸp giải H‚a học 10 ¼ Tập Ths L˚ Văn Đošn a/ Xác định tính chất (kim loại, phi kim, khí hiếm) X ? b/ Viết kí hiệu nguyên tử R ? ĐỀ SỐ 05 (Th i gian lam bai 45 phut) co m A ¼ Phần trắc nghiệm (3,0 điểm) B ¼ Phần tự luận (7,0 (7,0 điểm) ho a ho c 23 Câu 1 Số đơn vị điện tích hạt nhân ngun tử có kí hiệu 11 Na A 23 B 23+ C 11 D 11+ Câu 2 Các số đồng vị phân biệt A Số nơtron hạt nhân nguyên tử B Số proton hạt nhân nguyên tử C Số electron nguyên tử D Số điện tích hạt nhân nguyên tử Câu 3 Cấu hình electron sau khơng A 1s22s22p4 B 1s22s22p5 C 1s22s22p6 D 1s22s22p7 Câu 4 Số obitan nguyên tử phân lớp d A B C D Câu 5 Số electron tối đa phân lớp p A B C 10 D 14 Câu 6 Ngun tử X có cấu hình electron phân lớp 3p Tổng số electron vỏ nguyên tử X A 15 B 16 C 17 D 18 bl og Bài (2,0 điểm) Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Na (Z = 11), Cl (Z = 17) cấu hình + − electron ion Na , Cl ht :// Bài (2,0 điểm) Nguyên tử nguyên tố A có electron thuộc phân lớp p a/ Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố A ? b/ A thuộc nguyên tố ? (kim loại, phi kim hay khí hiếm) Vì ? Bài (3,0 điểm) Viết cấu hình electron ngun tử có Z < 20 có electron độc thân ĐỀ SỐ 06 (Thờời gian lam bai 45 phut) A ¼ Phần trắc nghiệm (4,0 điểm) Câu 1 Những kí hiệu sau obitan không ? A 3s B 4d C 2d Câu 2 Số electron tối đa phân lớp f A 14 B 10 C 35 Câu 3 Số điện tích hạt nhân ngun tử có kí hiệu 17 Cl A 17 B 17 + C 17 − Câu 4 Hãy ghép cấu hình electron cột A với nguyên tử thích hợp cột B "C ầ n c • b • th “ n g m in h § § § § " D 3p D D 35 P a ge - - http://bloghoahoc.com Chương Nguy˚n tử A a / 1s 2s 2p5 B 1/ S b/ 1s2 2s2 2p4 2/ Cl c / 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3/ O d/ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4/ N e / 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 5/ F 2 Câu 5 co m 6/ K Nguyên tử X có cấu hình 1s2 2s2 2p4 Sự xếp electron phân lớp 2p vào obitan sau ? A B C Số electron lớp khí A B Câu 7 Đồng vị nguyên tử có A Cùng số proton khác số nơtron C Cùng số electron khác proton Câu 8 Cấu hình sau ion Cl− ? A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 D Câu 6 D 10 oc B Cùng số nơtron khác số proton D Cùng số electron số proton C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D Cấu hình khác ah B ¼ Phần tự luận (6,0 điểm) C Cho hai ion A2+ B− có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 Hãy viết cầu hình electron nguyên tử A B a/ Cho biết A, B thuộc loại nguyên tố s, p hay d ? b/ A, B kim loại, phi kim hay khí ? Vì ? Câu 10 10 Cho X Y hai nguyên tố có số electron lớp ngồi có số đơn vị điện tích hạt nhân đơn vị Tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử 32 a/ Xác định X Y ? b/ Viết cầu hình electron nguyên tử X Y ? :// bl og ho Câu 9 ĐỀ SỐ 07 (Thờời gian lam bai 45 phut) A ¼ Phần trắc nghiệm (4,0 điểm) Tìm phát biểu sai ? A Các electron chuyển động xung quanh hạt nhân theo hình trịn B Các electron chuyển động xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định C Obitan khu vực xung quanh hạt nhân mà xác suất có mặt electron lớn D Obitan phân lớp khác có hình dạng Câu 2 Cho nguyên tử sau N (Z = ), O (Z = 8), S (Z = 16), Cl (Z = 17 ) Trong số đó, ht Câu 1 nguyên tử có hai electron độc thân trạng thái la A N S B S Cl C O S D N Cl 35 Câu Cho kí hiệu nguyên tử nguyên tố 17 X Các phát biểu sau đầy X ? A X có 17 proton 35 nơtron B X có 17 proton 18 nơtron C X có 17 proton 17 nơtron D X có 18 proton 17 nơtron P a ge - 58 - "A ll t h e flo w e r of t o m o rro w a re in th e s e ek s o f to d a y § § " PhŽn loại vš Phương phŸp giải H‚a học 10 ¼ Tập Ths L˚ Văn Đošn Ion A2+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p6 Tổng số electron nguyên tử A A 18 B 19 C 20 D 21 2 Câu Ngun tử X có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s Cấu hình electron ứng với ion tạo thành từ A A 1s2 2s2 2p6 3s1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 C 1s2 2s2 2p6 D 1s2 2s2 2p6 3s Câu Các ion nguyên tử : Ne, Na +, F− có đặc điểm chung A Số khối B Số electron C Số proton 2+ Câu Cấu hình sau ion Ca (Z = 20) Câu c.c om Câu A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p2 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Biết kí hiệu nguyên tử nguyên tố ab X , số cho biết A Số đơn vị điện tích B Số khối C Số proton B ¼ Phần tự luận (6,0 điểm) D Số electron Trong hợp chất AB3 , tổng số hạt phân tử 196, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Số khối nguyên tử B nhiều A số hạt A B 13 Xác định công thức phân tử AB3 ? ho Câu D Số nơtron ho a Câu 10 Biết nguyên tử Fe có 26 electron Hãy viết cấu hình electron nguyên tử Fe ion Fe2+, Fe3+ ? ĐỀ SỐ 08 og (Thờời gian lam bai 45 phut) A ¼ Phần trắc nghiệm (4,0 điểm) Câu Số electron tối đa lớp thứ hai (L ) bl A B C 10 D 16 Cấu hình electron sau khơng ? A 1s2 2s2 2p4 B 1s2 2s2 2p8 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 D 1s2 2s2 2p1 Câu Nguyên tử nguyên tố sau có hai electron độc thân trạng thái A Ne (Z = 10) B Ca (Z = 20) C O (Z = 8) D N (Z = ) Có electron ion Ca 2+ A 20 B 21 C 18 D 19 Những electron sau định tính chất nguyên tố A Tất electron nguyên tử B Các electron phân lớp cuối C Các electron lớp D Các electron hóa trị Ion X có 18 electron 16 proton, điện tích ion A 16 + B − C 16 − D + Trong cấu hình electron sau đây, cấu hình sai ? A 1s2 2s3 B 1s2 2s2 2p3 C 1s2 2s2 2p5 D 1s2 2s2 2p6 3s2 Cấu hình electron ion sau khơng giống cấu hình electron khí ? A Cl− B Fe3+ C Na + D Mg2+ Câu :// Câu ht Câu Câu Câu Câu B ¼ Phần tự luận (6,0 điểm) "C ầ n c • b ã th n g m in h Đ § § § " P a ge - - http://bloghoahoc.com Chương Nguy˚n tử Câu Tổng số hạt nguyên tử A 155, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 33 Xác định số khối A ? Câu 10 Nguyên tử khối trung bình đồng kim loại 63,546 Đồng tự nhiên có hai đồng vị 63 Cu 65 Cu Số mol nguyen tử 63 Cu có (g ) Cu ? (Thờời gian lam bai 45 phut) A ¼ Phần trắc nghiệm (4,0 điểm) Câu Số electron ion A2− (Z = 6) c.c om ĐỀ SỐ 09 A B C D 10 Câu Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố A 13 Cấu hình A A 1s2 2s2 B 1s2 2s2 2p1 C 1s2 2s2 2p6 3s1 D 1s2 2s2 2p6 Các nguyên tử ion A, B+,C2− có cấu hình 1s2 2s2 2p6 Chúng có đặc điểm chung A Có số khối B Có điện tích hạt nhân C Cùng số electron D Tất 65 Câu Cho kí hiệu nguyên tố 29 X Kết luận sau ? A Có điện tích hạt nhân 29 B Có điện tích hạt nhân 29 + C Có số khối 65 (u) D Có 25 nơtron hạt nhân ho a ho Câu Câu Nguyên tử sau có cấu hình 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 A Oxi B Nitơ C Clo Câu Nguyên tử nitơ N (Z = ) có số electron độc thân :// bl og A Khơng có B C 2 Câu Tổng số obitan nguyên tử có cấu hình 1s 2s 3s2 3p2 A B C Câu Điện tích ion có 18 electron 17 nơtron A − B + C 17 + D Lưu huỳnh D D D 18 − B ¼ Phần tự luận (6,0 6,0 điểm) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 36 Trong số hạt mang điện nhiều gấp đôi số hạt không mang điện a/ Viết cấu hình electron nguyên tử X ? b/ Xác định điện tích hạt nhân số khối X ? c/ X có khả tạo thành ion khơng ? Nếu có, viết chế cho nhận electron cấu hình electron ion tương ứng ? Câu 10 Trong tự nhiên cacbon có hai đồng vị 12 C 13 C Nguyên tử khối trung bình cacbon 6 ht Câu 12, 011 Hãy tính % đồng vị nguyên tử đồng vị 13 12 C ? Hỏi có 18 ngun tử đồng vị 12 C có C ? ĐỀ SỐ 10 (Thờời gian lam bai 45 phut) P a ge - 60 - "A ll t h e flo w e r of t o m o rro w a re in th e s e ek s o f to d a y § § " PhŽn loại vš Phương phŸp giải H‚a học 10 ¼ Tập Ths L˚ Văn Đošn A ¼ Phần trắc nghiệm (4,0 điểm) Câu Cấu hình electron sau ion S2− ? A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 D 1s2 2s2 2p6 3s2 Trong ion NO−3 , tổng số electron A 21 B 32 C 33 D 34 Câu Nguyên tử X có tổng cộng electron phân lớp p Cấu hình electron nguyên tử X A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 C 1s2 2s2 2p4 3s2 3p4 D 1s2 2s2 2p6 3s2 Câu Câu Câu Câu Nguyên tử nguyên tố hóa học sau có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s1 A Ca B K C Ba D Na 2+ Số proton ion Ca A 18 B 20 C 22 D 21 65 Kết luận sau nguyên tố có kí hiệu 29 X ? A Nguyên tử X có 29 proton 36 nơtron B Nguyên tử X có 36 proton 29 nơtron C Số khối X 65 D Điện tích hạt nhân X 29+ + Cấu hình electron phân lớp ngồi ion A 2p6 Cấu hình electron sau nguyên tử A A 1s2 2s2 2p5 B 1s2 2s2 2p6 C 1s2 2s2 2p6 3s1 D Tất sai Những nguyên tử sau có electron độc thân A Na (Z = 11) B Cl (Z = 17 ) C Li (Z = 19) D Fe (Z = 26) ah Câu oc co m Câu Câu og ho B ¼ Phần tự luận (6,0 6,0 điểm) Hai ion XY32− XY42− có tổng số proton 40 48 :// bl a/ Xác định X, Y ion XY32−, XY42− ? b/ Viết cấu hình electron nguyên tử X Y ? Cho biết vị trí chúng bảng tuần hồn ngun tố hóa học ? Câu 10 Viết cấu hình electron nguyên tố có Z < 16 có electron độc thân ? ĐỀ SỐ 11 (Thờời gian lam bai 45 phut) A ¼ Phần trắc nghiệm (4,0 điểm) Cấu hình electron sau ion Na + (ZNa = 11) ? ht Câu A 1s2 2s2 2p6 Câu B 1s2 2s2 2p5 C 1s2 2s2 2p6 3p1 D Tất sai Số electron ion F− (Z = 9) A B C D 10 Cấu hình electron nguyên tử ion sau giống cấu hình electron khí ? A Na + B Cu2+ C Cl− D O2− Câu Nguyên tố Cl (Z = 17 ) có vị trí sau bảng tuần hồn ngun tố hóa học ? Câu A Thuộc chu kì 3, nhóm VIIB B Thuộc chu kì 7, nhóm IIIA C Thuộc chu kì 3, nhóm VIIA D Thuộc chu kì 7, nhóm IIIB Câu Ngun tử ngun tố hóa học có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ? A Ca B K C Ba D Na "C ầ n c • b • th “ n g m in h § § § § " P a ge - - http://bloghoahoc.com Chương Nguy˚n tử Trong nguyên tử, lớp electron có mức lượng cao A Lớp B Lớp C Tất D Tùy thuộc nguyên tử Câu Sự xếp electron vào obitan nguyên tử C (Z = 6) sau ? Câu A B C D Cấu hình electron sau Cr (Z = 24) ? om Câu A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 D Tất sai c.c B ¼ Phần tự luận (6,0 6,0 điểm) Nguyên tử M có tổng số loại hạt 115 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 Xác định điện tích hật nhân, viết cấu hình electron nguyên tử M ? Câu 10 Tổng số electron ion AB23− 42 Trong A B có số nơtron số proton a/ Tính số khối A B ? b/ Viết cấu hình electron A, B ion mà A, B tạo thành ? oa ĐỀ SỐ 12 ho Câu (Thờời gian lam bai 45 phut) gh A ¼ Phần trắc nghiệm (4,0 điểm) Điều khẳng định sau ? A Số hiệu nguyên tử nguyên tố số điện tích hạt nhân B Số electron nguyên tử số proton C Số proton số nơtron D Số obitan nguyên tử số lớp electron 56 Câu Cho nguyên tố có kí hiệu 26 M Điều khẳng định sau ? A Nguyên tử có 26 proton B Nguyên tử có 26 nơtron C Nguyên tử có số khối 56 D Nguyên tử khối 56 Câu Cho nguyên tố H, 11Na, N, 8O, 10Ne Các nguyên tử có electron độc thân : //b lo Câu A H, 11 Na, 8O B O, N, 10 Ne C H, 10 Ne D H, 11 Na ht Câu Tổng số electron, nơtron, proton nguyên tử 10 Số khối nguyên tử A B C D Không xác định + Câu Các nguyên tử ion F, Na , Ne có đặc điểm chung A Cùng số electron B Cùng số nơtron C Cùng số khối D Cùng điệnt tích hạt nhân Câu Ion M2+ có cấu hình phân lớp ngồi 2p6 Cấu hình electron ngun tử nguyên tố M A 1s2 2s2 2p4 B 1s2 2s2 2p6 C 1s2 2s2 2p6 3s2 D Cấu hình khác Câu Tổng số proton tron ion A + có cấu hình 1s2 2s2 2p6 A 11 B 10 C D Câu Một nguyên tử có tổng cộng electron phân lớp p Số proton nguyên tử P a ge - 62 - "A ll t h e flo w e r of t o m o rro w a re in th e s e ek s o f to d a y § § " PhŽn loại vš Phương phŸp giải H‚a học 10 ¼ Tập A Ths L˚ Văn Đošn B C D 10 B ¼ Phần tự luận luận (6,0 6,0 điểm) Hãy viết cấu hình electron nguyên tử Fe, ion Fe2+, Fe3+ cho biết ion bền ? Biết Fe có Z = 26 Câu 10 Tổng số loại hạt hai nguyên tố A B 34 40 Hãy xác định nguyên tử khối, số hiệu nguyên tử, cấu hình electron A B ? ĐỀ SỐ 13 oc co m Câu (Thờời gian lam bai 45 phut) A ¼ Phần trắc nghiệm (4,0 điểm) Ngun tử X có cấu hình electron phân lớp 2p6 Tổng số electron nguyên tử X A B 10 C 12 D Chưa thể xác định Câu Sự phân bố electron vào obitan sau với cấu hình electron 1s2 2s2 2p4 Câu B ah A C Cấu hình electron nguyên tử nguyên tử sau khơng có electron độc thân trạng thái : Ca (Z = 20), Mg (Z = 12), He (Z = 2), Ne (Z = 10) og ho Câu D A Ca, Mg Ne B Ca, He Ne C Ne He D Tất khơng có 2 Câu Ngun tử X có cấu hình electron 1s 2s 2p Ion mà X tạo thành bl A X + B X 2+ C X − D X 2− Câu Chọn từ cụm từ thích hợp điền vào chỗi trống câu sau Obitan nguyên tử khoảng … (A) … xung quanh hạt nhân mà … (B) … có mặt electron lớn Obitan s có dạng hình … (C) … Obitan p gồm ba obitan px , p y , pz có hình Câu :// … (D) … Điện tích hạt nhân ngun tố có kí hiệu 23 11 X A 11 B 23 C 11 + D 23 + Câu Lớp electron thứ ba (lớp O) nguyên tử có tất obitan ? A B C D Câu Cấu hình electron sau Cu (Z = 29) B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 ht A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 B ¼ Phần tự luận (6,0 6,0 điểm) Câu Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 82, tron số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Xác định X viết cấu hình ion mà X tạo thành ? Câu 10 Hiđro có ba đồng vị 11 H, 12 H, 13 H Oxi có ba đồng vị 16 O, 17 O, 18 O Hãy viết công thức 8 phân tử H2O có thành phần đồng vị khác ? "C ầ n c • b • th “ n g m in h § § § § " P a ge - - http://bloghoahoc.com Chương Nguy˚n tử ĐỀ SỐ 14 (Thờời gian lam bai 45 phut) A ¼ Phần trắc nghiệm (4,0 điểm) Cho Na, Cl, O, N Br Những nguyên tố có khả nhận electron tham gia phản ứng hóa học: A Na, Cl O B Cl, O N C O Br D Cl Br Câu Trong phân lớp sau, phân lớp chưa bão hòa A 3p6 B 4f 10 C 5s2 D 3d6 c.c om Câu Các nguyên tử ion X, Y2+, Z+ có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 Chúng có đặc điểm chung A Có điện tích hạt nhân B Có số lớp electron C Có số electron D Có số electron hóa trị 63 Câu Cho kí hiệu nguyên tố 29 X Kết luận sau ? A Có điện tích hạt nhân 29+ B Có tổng số nơtron 34 C Có tổng số electron 29 D Tất Câu Ngun tử sau có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 A Oxi B Nitơ C Clo D Lưu huỳnh Câu Nguyên tử O (Z = 6) có số electron trạng thái oa ho Câu Câu D D D +2 bl o B ¼ Phần tự luận (6,0 6,0 điểm) gh A Khơng có B C 2 Câu Tổng số obitan ngun tử có cấu hình 1s 2s 3s2 2p6 A B C Câu Điện tích ion có 18 electron 20 proton A − B + C −2 Tổng số electron ion AB23− 42, A B có hạt proton nơtron a/ Tính số khối A B ? b/ Viết cấu hình electron A, B ion mà A, B tạo thành ? ht :// Câu 10 Nguyên tử M có tổng loại hạt 115, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 23 Xác định điện tích, viết cấu hình electron cho biết M thuộc nguyên tố (kim loại, phi kim, khí hiếm) ? Vì ? P a ge - 64 - "A ll t h e flo w e r of t o m o rro w a re in th e s e ek s o f to d a y § § " ... sau: Na +, Cu 2+, Mg 2+, Fe 2+, Al 3+, Mn 4+, S2− Những ion khơng có cấu hình khí A Na +, Mg 2+, Cu 2+ B Mg 2+, S2−, Fe 2+ om Câu 27 D Cu 2+, Fe 2+, Mn 4+ oc c C Fe 2+, Al 3+, Mn 4+ Nguyên tử nguyên. .. eléctron nguyên tử ? b/ Một nguyên tử X có A = 33, Z = 16 Nguyên tử X đồng vị nguyên tử nguyên tử nói ? gh 63 Bài 46 Cho nguyên tử đồng có kí hiệu sau: 29 Cu a/ Tìm số lượng loại hạt cấu tạo nên nguyên. .. A B :// Bài 108 Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố 58 Số khối A nguyên tử nhỏ 40 a/ Tìm số proton, số nơtron số electron nguyên tử b/ Viết cấu hình electron nguyên tử ht Bài 109 Ba nguyên tử A, B,