Đang tải... (xem toàn văn)
đây là powerpoint giúp các bạn có thể tìm hiểu rõ hơn về sự biến đỏi tuần hoàn các nguyên tố hoá học trong một nhóm hoặc trong một chu kì ,tại sao có sự biến đổi như vậy và một số bài tập củng cố thêm
Nhóm tổ Sự biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố hóa học Ơn lại cũ Nếu số e lớp nguyên tử ngun tố 1,2,3 ngun tử dễ nhường e Và mang tính kim loại Ví dụ 11 Na : 1s22s22p63s1 Ngun tử Na có e lớp ngồi nên ngun tử dễ nhường e Na có tính kim loại Nếu số e lớp nguyên tử ngun tố la 5,6,7 ngun tử dễ thu e mang tính phi kim ví dụ 17 Cl : [Ne]3s23p5 Nguyên tử Cl có e lớp nên nguyên tử dễ nhận e Cl có tính phi kim Nếu số e lớp ngồi nguyên tử nguyên tố thi nguyên tử mang tính kim loại mang tính phi kim Cho nguyên tố sau ,nguyên tố kim loại? Giải thích Cl Na K Đáp án : Nguyên tố kim loại : Na , K , Li Giải thích : Do Na có cấu hình [Ne]3s1 k có cấu hình [Ar]4s1 Có e lớp Li có cấu hình 1s22s1 ngun tố kim loại Cịn Cl ko phải kim loại có e lớp Li Cho biết I.Tính nguyên tốkim làloại, phi kim.giải tínhthích phi O Cl 1.Khái niệmNa kim F Tính kim loại Đáp án Là : O ,Cl, F Vì 8O có cấu hình 1s22s22p4 có e lớp ngồi Là tính chất nguyên Nguyên tử dễ e có e lớp ngồi 17Cl cótửcấu tố mà ngun củahình dễlà : [Ne]3s 3p e để trởFthành ion dương có cấu hình tính kim loại mạnh 1s 2s 2p có e lớp ngồi 2 tính phi kim Là tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ thu e để trở thành ion âm Nguyên tử dễ thu e tính phi kim mạnh Hãy so sánh bán kính, điện tích hạt nhân ntử Na, Mg thuộc chu kì Na R=0.157 Z=11 Mg R=0.136 Z=12 Đáp án: Bán kính nguyên tử Na lớn Mg mà điện tích hạt nhân nhỏ nên e lớp ntử Mg liên kết với hạt nhân chặt chẽ hơn, ntử Na dễ nhường e Mg Vậy tính kim loại ntố mạnh hơn? Trả lời: Na có tính kim loại mạnh II- Sự biến đổi tính chất chu kỳ Bảng tuần hoàn Trong chu kỳ, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại nguyên tố yếu dần, đồng thời tính phi kim mạnh dần 11 Na 22.989 Natri [Ne]3s1 KL điển hình 12 Mg 24.31 Magie [Ne]3s2 13 Al 26.98 Nhôm [Ne]3s23p1 14 Si 28.09 Silic 15 P 30.97 Photpho [Ne]3s 3p KL mạnh KL trung Pk yếu bình [Ne]3s 3p3 16 S 32.06 Lưu huỳnh [Ne]3s23p4 17 Cl 35.45 Clo 18 Ar 39.95 Agon [Ne]3s 3p PK trung PK mạnh PK điển bình hình [Ne]3s23p6 Giải thích: Dựa biến đổi bán kính nguyên tử Trong chu kỳ, từ trái sang phải, điện tích hạt nhân tăng dần số lớp e nguyên tử nhau, lực hút hạt nhân với e lớp tăng lên làm cho bán kính nguyên tử giảm dần nên khả nhường e (đặc trưng cho tính kim loại nguyên tố) giảm dần, đồng thời khả thu e ( đặc trưng cho tính PK nguyên tố) tăng dần 2 Sự biến đổi tính chất nhóm A Bảng tuần hồn Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại nguyên tố mạnh dần, đồng thời tính phi kim yếu dần VD: Nhóm IA nhóm KL điển hình, tính KL tăng rõ rệt từ Li đến Cs Nhóm VIIA, tính phi kim F mạnh giảm dần xuống đến I • Trong nhóm A theo chiều từ xuống điện tích hạt nhân tăng, số e tăng Bán kính nguyên tử nguyên tố tăng nhanh chiếm ưu Khả nhường e nguyên tố tăng tính kim loại tăng, khả nhận e giảm tính phi kim giảm VD: ngun tử Cs có bán kính nguyên tử lớn nên dễ nhường e nên kim loại mạnh nguyên tử F có bán kính ngun tử nhỏ nên dễ nhận e nên phi kim mạnh Câu hỏi trắc nghiệm Những tính chất sau biến đổi tuần hoàn Nguyên tử khối Số lớp electron Số e lớp A 1và C B D Trong chu kì bán kính ngun tử ngun tố Tăng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân Giảm theo chiều giảm dần điện tích hạt nhân Giảm theo chiều tăng tính phi kim A 1và C B D ... [Ne]3s23p5 Nguyên tử Cl có e lớp ngồi nên ngun tử dễ nhận e Cl có tính phi kim Nếu số e lớp nguyên tử nguyên tố thi ngun tử mang tính kim loại mang tính phi kim Cho nguyên tố sau ,nguyên tố kim...Ôn lại cũ Nếu số e lớp nguyên tử nguyên tố 1,2,3 nguyên tử dễ nhường e Và mang tính kim loại Ví dụ 11 Na : 1s22s22p63s1 Ngun tử Na có e lớp nên nguyên tử dễ nhường e Na có tính kim... lời: Na có tính kim loại mạnh II- Sự biến đổi tính chất chu kỳ Bảng tuần hoàn Trong chu kỳ, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại nguyên tố yếu dần, đồng thời tính phi kim mạnh dần 11