Sáng Kiến Kinh Nghiệm 20102010 Thạc Sĩ Nguyễn Văn Hải Sở giáo dục đào tạo hng yên Trờng thpt dơng quảng hàm Sáng Kiến Kinh Nghiệm: Phân loại phơng pháp giải tập muối ngậm nớc Họ tên : nguyễn văn hải Tổ lí hóa công nghệ Tháng năm 2010 Trờng THPT Dơng Quảng Hàm - Văn giang Trang Sáng Kiến Kinh Nghiệm 20102010 Thạc Sĩ Nguyễn Văn Hải Phần i: mở đầu i sở khoa học: I.1 Cơ sở lý luận: Trong năm trở lại đây, với phát triển mạnh mẽ khoa học kĩ thuật Khoa học giáo dục tìm cách cải tiến nghiệp giáo dục Trong trờng THPT, tích cực thực chủ trơng Bộ giáo dục cải cách giáo dục Phơng châm là: Học sinh phát huy tính tích cực, tự giác dới đạo thày Sự thay đổi phơng pháp kiểm tra từ hình thức tự luận sang hình thức trắc nghiệm có tác dụng lớn trình kiểm tra đánh giá Trong đơn vị thời gian kiểm tra đợc nhiều nội dung kiến thức học sinh Tăng cờng khả t duy, động, tính linh hoạt học sinh Song có hạn chế định trình tiếp thu kiến thức học sinh nh: hiểu chất vấn đề không đợc sâu, đánh giá không thật khách quan Đối với môn hóa học, môn học khoa học thực nghiệm đòi hỏi tính xác cao Việc rèn tính cẩn thận trình học tập quan trọng Quá trình làm kiểm tra trắc nghiệm làm phần tính cẩn thận, chi tiết học sinh giải vấn đề Vì gây nên sai sót trình làm tập, đặc biệt gặp dạng tập không phổ biến chơng trình Nh tập Muối ngậm nớc tinh thể hiđrat hóa I Cơ sở thực tiễn: Bài tập toán muối hỗn hợp muối dạng tập thông dụng chơng trình hóa học phổ thông Tuy nhiên, nớc ta dạng tập tập trung muối khan tập muối kết tinh ngậm nớc tinh thể hiđrat hóa có cha phong phú Chính vậy, làm học sinh nhàm chán tạo thói quen thụ động suy nghĩ học sinh, gặp toán muối nghĩ đến muối khan Nên gặp toán liên quan đến muối ngậm nớc tinh thể Trờng THPT Dơng Quảng Hàm - Văn giang Trang Thạc Sĩ Nguyễn Văn Hải Sáng Kiến Kinh Nghiệm 20102010 hiđrat hóa đa phần em lúng túng Các tài liệu tham khảo đề cập sâu đến nội dung Để phần tháo gỡ khó khăn, tạo điều kiện cho học sinh tự tin làm tập loại nghiên cứu tài liệu liên quan áp dụng đề tài: Phân loại phơng pháp giải tập muối ngậm nớc iI Mục đích nghiên cứu: Nhằm hệ thống kiến thức muối ngậm nớc tinh thể kết tinh Giới thiệu số muối ngậm nớc thờng gặp công thức tính toán Giới thiệu hệ thống tập muối ngậm nớc từ đơn giản đến phức tạp nhằm mục đích: Thay đổi thói quen t thờng gặp học sinh làm tập muối Giúp cho học sinh tự tin có phơng pháp hiệu giải tập hóa học Nâng cao chất lợng học tập môn, đáp ứng yêu cầu đổi iII đối tợng phạm vi nghiên cứu: Học sinh trung học phổ thông Phân loại phơng pháp giải tập muối ngậm nớc iV Kế hoạch nghiên cứu: Chuẩn bị tài liệu liên quan, su tầm biên soạn tập muối ngậm nớc Chuẩn bị kiến thức lý thuyết liên quan Giới thiệu cho học sinh kiến thức dung dịch tinh thể hiđrat hóa, muối kết tinh Giới thiệu nội dung: Phân loại phơng phpá giải tập muối ngậm nớc Kiểm tra đối chứng trình độ học sinh trớc sau học chuyên đề Đánh giá tính hiệu đề tài Trờng THPT Dơng Quảng Hàm - Văn giang Trang Thạc Sĩ Nguyễn Văn Hải Sáng Kiến Kinh Nghiệm 20102010 V phơng pháp nghiên cứu: Nghiên cứu lí thuyết lí luận dạy học nói chung, lí luận dạy học hóa học nói riêng Nghiên cứu lí luận, lí thuyết xu hớng nâng cao cờng độ dạy học Nghiên cứu hình thức tổ chức việc dạy học hóa học Phơng pháp thực nghiệm thống kê Tổ chức dạy đánh giá Trờng THPT Dơng Quảng Hàm VI thời gian nghiên cứu hoàn thành đề tài: Bắt đầu tìm hiểu, thống kê nghiên cứu áp dụng từ tháng năm 2005 Bổ sung hàng năm qua trình dạy chuyên đề đội tuyển học sinh giỏi Báo cáo tháng năm 2010 Hoàn thiện tháng năm 2010 Trờng THPT Dơng Quảng Hàm - Văn giang Trang Sáng Kiến Kinh Nghiệm 20102010 Thạc Sĩ Nguyễn Văn Hải Phần iI NôI DUNG I khái quát kiến thức lý thuyết: I.1 Một số khái niệm: Dung dịch: Dung dịch hệ đồng bao gồm dung môi chất tan Dung môi quan trọng phổ biến nớc Chất tan chất rắn, chất lỏng chất khí Trong dung dịch chứa loại chất tan, chứa nhiều loại chất tan Độ tan: Độ tan chất số gam chất hòa tan tối đa 100 gam nớc S= mt *100 mdm Độ tan chất phụ thuộc nhiệt độ, áp suất chất khí, chất dung môi chất tan Theo quy ớc 220C nếu: S 0,01g/100 gam H2O chất không tan 0,01 S 1g chất tan S >1g/100 gam H2O chất dễ tan tan nhiều Dung dịch bão hòa: dung dịch hòa tan thêm chất tan nhiệt độ xác định Dung dịch cha bão hòa: dung dịch hòa tan thêm chất tan nhiệt độ xác định Dung dịch bão hòa: dung dịch có lợng chất tan vợt giá trị độ tan nhiệt độ Dung dịch bão hòa thờng xảy ta hòa tan chất nhiệt độ cao sau làm nguội từ từ Dung dịch bão hòa hệ bền Khi để nguội lợng chất tan d tách khỏi dung dịch dới dạng chất kết tinh (tinh thể ngậm nớc) Nớc phân tử gọi nớc kết tinh Trờng THPT Dơng Quảng Hàm - Văn giang Trang Sáng Kiến Kinh Nghiệm 20102010 Thạc Sĩ Nguyễn Văn Hải Tinh thể ngậm nớc: Khi hòa tan chất vào nớc xảy hiđrat hóa Nhiều hiđrat không bền, làm bay dung dịch bị phân hủy Nhiều hiđrat bền, cô cạn dung dịch thu đợc tinh thể hiđrat Ví dụ: CuSO4.5H2O; Na2CO3.10H2O; CoSO4.7H2O Tinh thể hiđrat dạng muối đơn FeCl3.6H2O; tồn dạng muối kép: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O I.2 Một số công thức muối ngậm nớc thờng gặp: Bảng 1:Một số muối đơn muối kép thờng gặp CuSO4.5H2O CuCl2.2H2O Cu(NO3)2.6H2O Al2(SO4)3.18H2O AlCl3.6H2O Al(NO3)3.9H2O FeSO4.7H2O Fe2(SO4)3.9H2O FeCl2.4H2O 2CaSO4.H2O CaSO4.2H2O FeCl3.6H2O Fe2(NO4)3.9H2O Cr2(SO4)3.6H2O CrCl3.6H2O CrCl3.4H2O ZnSO4.7H2O ZnCl2.1,5H2O CdCl2.2,5H2O CdSO4.2,67H2O MgCl2.6H2O MgSO4.7H2O Mg(NO3)2.6H2O NiCl2.6H2O Ni(NO3)2.7H2O KAl(SO4)2.12H2O KCl(SO4)2.12H2O Fe(NH4)2(SO4)2.6H2O (NH4)2SO4.Fe2(SO4)3.24H2O II Thực trạng: Chúng ta xét ví dụ sau Ví dụ: Có 16,0g oxit kim loại MO2 chia thành phần Hòa tan hoàn toàn phần HCl d xử lí dung dịch thu đợc điều kiện thích hợp thu đợc 17,1g muối X Cho phần tác dụng với H2SO4 loãng d xử li dung dịch sau phản ứng nhiệt độ dới 1110C thu đợc 25,0g muối Y Xác định M công thức muối X, Y biết Mx