Trường THPT Nguyễn Hữu Cảnh ƠN TẬP ĐẦU NĂM I MỤC TIÊU : Kiến thức : - n lại số kiến thức hố học - n lại cáckiến thức học lớp 10 * Cấu hình electron , sư phân bố electron vào obitan * Phản ứng oxh khử * Nhóm halogen * Nhóm ơxi lưu huỳnh Kỹ : Rèn Luyện số kỹ * Cân phản ứng oxi hố khử p[hương pháp thăng electron * Giải tốn dựa vào phương trình phản ứng , dựa vào C% , CM , D Trọng tâm : - Cân phản ứng oxi hố khử - Giải tập II PHƯƠNG PHÁP : Quy nạp , đàm thoại gợi mở III CHUẨN BỊ : Hệ thống câu hỏi số tập vận dụng IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : kết hợp q trình ơn tập Bài : Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động : vào Để chuẩn bò cho kiểm tra chất lượng đầu năm n lại số lý thuyết học lớp 10 Hoạt động : * Gv đặt hệ thống câu hỏi : - Viết cấu hình electron dựa vào nguyên tắc nguyên lí ? - Quy luật biến đổi tính chất nguyện tố BTH ? I LÝ THUYẾT : - Viết cấu hình electron dựa vào nguyên lý vững bền : 1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p … -Trong BTH : Chu kỳ : - Bán kính giảm dần - Độ âm điện , I1 , lực electro tăng dần - Tính axit oxit hiđrôxit tương ứng tăng dần Phân nhóm - Bán kính tăng dần - Độ âm điện , I1 giảm dần - Tính bazơ oxit hiđrôxit tương ưng tăng dần - Cân phản ứng oxi hoá khử gồm - Cân phản ứng oxi hoá khử gồm bước bước ? nêu bước ? - Nêu quy tắc xác đònh số oxi hoá nguyện tố ? Học sinh dựa vào kiến thức cũ để trả lời - Nêu tính chất hoá học nguyện tố câu hỏi giáo viên Giáo án hóa học 11 – nâng cao -1- Trường THPT Nguyễn Hữu Cảnh nhóm halogen ? - Nêu tính chất đặc điểm nguyện tố thuộc nhóm oxi ? Hoạt động : II BÀI TẬP : Cho hs làm tập vận dụng Bài : Viết cấu hình electron , xác đònh vò trí Bài : 1s22s22p63s23p3 - ô :15 nguyện tố sau bth : - Z=15 : chu kỳ : Z = 15 , 24 , 35 , 29 - nhóm : VA Bài : Cân phản ứng oxh – khử sau phương pháp electron : a.Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O b.FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O c.KNO3 + S + C → K2S + N2 + CO2 d NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO3 + H2O e Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + N2+ H2O tỉ lệ mol : Bài : Hoàn thành chuỗi phản ứng : Nước javen NaCl→Cl2→HCl →SO2→S→H2S H2SO4 KClO3 → O2 Bài : Bằng phương pháp hoá học nhận biết chất sau : a.NaI , NaBr , NaCl , Na2SO4 b.NaOH , AgNO3 , BaCl2 , H2SO4 , HBr c.Na2S , AgNO3 , BaCl2 , Pb(NO3)2 Bài : Đun nóng hỗn hợp gồm 0,81g Al 0,8g S Sản phẩm đem hòa tan hòan toàn dd HCl dư a.Tính V khí bay đkc ? b Dẫn khí vào 25ml dd NaOH 15% ( D = 1,28 Giáo án hóa học 11 – nâng cao Z=24 : 1s22s22p63s23p63d54s1 Z=35 : 1s22s22p63s23p63d104s24p3 Z=29 : 1s22s22p63s23p63d104s1 Bài : Học sinh lên bảng làm theo trình tự bước a 8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O b.3FexOy + (12x-2y) HNO3 → 3xFe(NO3)3 + (3x-2y)NO + (6x-y) H2O c.2 KNO3 + S +3 C → K2S + N2 +3 CO2 d 6NaOH + 3Cl2 → 5NaCl + NaClO3 + 3H2O Bài : NaCl + H2O → NaOH + Cl2 + H2 Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO Cl2 + H2 → HCl Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O KClO3 → KCl + O2 HCl + BaSO3 → BaCl + SO2 + H2O SO2 + H2S → S + H2O S + H2 → H2S SO2 + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl Bài : Học sinh lên bảng nhận biết chất I- : AgNO3 → kết tủa vàng đậm Br- : AgNO3 → kết tủa vàng nhạt Cl- : AgNO3 → kết tủa trắng SO42- : BaCl2 → kết tủa trắng S2- : Pb(NO3)2 → kết tủa trắng Lưu ý : nhận biết SO42- trước ClBài : nAl = 0,03 mol nS = 0,025 mol 2Al + 3S → Al2S3 Al dư , phương trình phản ứng tính theo S -2- Trường THPT Nguyễn Hữu Cảnh g/ml ) Tính C% chất sau phản ứng ? Sau phản ứng gồm : Al dư Al2S3 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Al2S3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2S nH2 = 0,0195 mol nH2S = 0,025 mol Vậy Vkhí = 0,9968 lit b nNaOH = 0,12 mol nH2S = 0,025 mol nNaOH / nH2S = 4,8 ⇒ tạo muối trung hoà 2NaOH + H2S → Na2S + H2O Sau phản ứng : mNaOH = 0,07 40 = 2,8g MNa2s = 1,95 g Mdd = 0,85 + 32 = 32,85 g ⇒ C%NaOH = 8,52% C%Na2S = 5,9% Bài tập nhà : Bài : Một hỗn hợp gồm 8,8g Fe2O3 kim loại hoá trò II đứng sau H dãy hoạt động hoá học tác dụng vừa đủ với 75ml dd HCl 2M Cũng hỗn hợp cho tác dụng với H2SO4 đặc nóng thu 1,68l khí A ( đkc ) a Tìm kim la X ? b Tính % chất có hỗn hợp đầu ? c Cho khí A tác dụng vừa đủ với 16,8ml dd NaOH 20% D = 1,25 g/ml Xác đòng khối lượpng chất sau phản ứng ? Bài : Hoà tan 5,5g hỗn hợp muối NaCl NaBr vào nước tạo thành 100g dd A Cho khí Cl qua dd A đến dư , sản phẩm đem cô cạn thu 4,3875g muối khan a Tính nồng độ % muối dd A ? b Tính V dd AgNO320% ( D=1,12 g/ml) cần dùng để kết tủa hết dd A ? Bài : cho hỗn hợp gồm Mg AL vào dd H2SO4 loãng thu 2,24l khí ( đkc ) Nếu hỗn hợp cho vào dd H2SO4 đặc điều kiện thường thu 0,56l khí A ( đkc a Tính % kim loại hỗn hợp đầu ? b Dẫn khí A vào 28g dd NạOH% Tính nồng độ % chất dd sau phản ứng ? CHƯƠNG I : SỰ ĐIỆN LI I MỤC TIÊU CỦA CHƯƠNG : Kiến thức : Cho học sinh hiểu - Các khái niệm điện li , chất điện li , chất điện li n\mạnh , chất điện li yếu - Cơ chế trình điện li - Khái niệm axit , bazơ theo Arêniut Bronsted - Sự điện li nước , ticvh1 số ion nước Giáo án hóa học 11 – nâng cao -3- Trường THPT Nguyễn Hữu Cảnh - Đánh giá độ axit , độ kiềm dd dựa vào nồng độ ion H + dựa vào PH dung dòch - Phản ứng dd chất điện li Kỹ : - Rèn luyện kỹ thực hành : quan sát nhận xét đánh giá - Viết phương trình ion ion rút gọn phản ứng xảy dd - Dựa vào số phân li axit , số phân li bazơ để tính nồng độ H + , OH- dung dòch Giáo dục tình cảm , thái độ : - Tin tưởng vào phương pháp nghiên cứu khoc học thực nghiệm - Rèn luyện đức tính cẩn thận , thẩm mó , tỉ mó - Có hiểu bíet khoa học đắn vể dd axit , bazơ , muối Ngày soạn : 12/9/2006 Ngày dạy : 20/9/2006 Tiết :7 Bài Giáo án hóa học 11 – nâng cao : SỰ ĐIỆN LI -4- Trường THPT Nguyễn Hữu Cảnh I MỤC TIÊU : Kiến thức : - Biết khái niệm điện li , chất điện li - Hiểu nguyên nhân tính dẫn điện dung dòch chất điện li - Hiểu chế trình điện li Kỹ : - Rèn luyện kỹ thực hành , so sánh , quan sát - Rèn luyện khả lập luận , logic Thái độ : Rèn luyện đức tính cẩn thận , nghiêm túc nghiên cứu khoa học Trọng tâm : Nắm khái niệm điện li , chất điện li hiểu nguyên nhân tính dẫn điện dung dòch chất điện li II PHƯƠNG PHÁP : Trực quan – nêu giải vấn đề – Đàm thoại III CHUẨN BỊ : - Dụng cụ : dụng cụ chứng minh tính dẫn điện dung dòch - Hoá chất : NaCl , NaOH rắn , H2O cất , dd : rượu etilic , đường , glyxerol , HCl IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : Không có Bài : Hoạt động thầy Hoạt động : Tại có dd dẫn điện có dd không dẫn điện ? Các axit , bazơ , muối hoà tan nước xảy tượng ? Hoạt động : Hiện tượng điện li - Gv lắp hệ thống thí nghiệm sgk Hướng dẫn hs làm thí nghiệm Hoạt động : Nguyên nhân tính dẫn điện - Đặt vấn đề : dd axit , bazơ , muối dẫn điện ? -Dòng điện ? - Vậy dd axit , bazơ , muối Hoạt động trò Nội dung I Hiện tượng điện li : Thí nghiệm : - HS làm TN biểu diễn - Làm hướng dẫn sgk Quan sát , nhận xét rút kết - Chất dẫn điện : dd axit , luận bazơ , muối * NaOH rắn , NaCl rắn , H2O cất - Chất không dẫn điện : H2O cất đèn không sáng , NaOH khan , NaCl khan , * Dd HCl , dd NaOH , dd NaCl : dd rượu etilic , đường , glyxerol đèn sáng Nguyên nhân tính dẫn điện dd axit , bazơ muối nước : - Tính dẫn điện dd axit , bazơ , muối dd - Là dòng chuyển dời có hướng chúng có tiểu phân hạt mang điện tích mang điện tích gọi Giáo án hóa học 11 – nâng cao -5- Trường THPT Nguyễn Hữu Cảnh có hạt mang điện tích ? - Hs rút kết luận nguyên nhân tính dẫn điện - Gv viết phương trình điện li - Giới thiệu cation anion , tên gọi chúng - Gv đưa số ví dụ : HNO3 , Ba(OH)2 , FeCl2 … Hoạt động : Cơ chế trìng điện li - Đặt vấn đề : Tại nước nguyên chất , NaCl rắn không dẫn điện hoá tan NaCl vào nước dung dòch lại dẫn điện ? - Vậy nước có ảnh hưởng ? - Gv dẫn dắt hs mô tả đặc điểm cấu tạo quan trọng phân tử H2O Hoạt động : - Đặc điểm cấu tạo tinh thể NaCl ? - Khi cho NaCl vào nước điều xảy ? - GV dùng hình vẽ to , phân tích , gợi ý cho hs hình dung phát →Kết luận : Trong dd NaCl có hạt mang điện tích chuyển động tự nên dẫn điện Trong dd ion Na+ Cl- không tồn độc lập mà bò phân tử nước bao vây - Hs vận dụng viết phương trình điện li số axit , bazơ gọi tên ion tạo thành : HNO3 → H+ + NO3Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OHFeCl2 → Fe2+ + 2ClĐọc tên : Fe2+ : ion sắt (II) Ba2+ : ion bari NO3- : ion nitrat Cl- : ion clorua - Hs lên bảng viết CTCT H2O - Phân tích cấu tạo : lk CHT có cực , phân tử có dạng góc , độ phân cực H2O lớn -NaCl tinh thể ion , ion Na + Cl- luân phiên đặn -Hs dựa vào hình vẽ nêu trình điện li NaCl nước Giáo án hóa học 11 – nâng cao ion - Quá trìng phân li chất nước ion gọi điện li - Những chất tan nước phân li ion gọi chất điện li - Sự điện li biểu diễn phương trình điện li Ví dụ : NaCl → Na+ + ClAl2(SO4)3 → Al3+ + SO42Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH* Ion dương : gọi cation Tên = Cation + tên nguyên tố * Ion âm : gọi anion Tên = Anion + tên gốc axit tương ưng II Cơ chế trình điện li : Cấu tạo phân tử nước : O H H Để đơn giản biểu diễn : Quá trình điện li NaCl nước : - Dưới tác dụng phân tử H2O phân cực , ion Na+ Cl- hút chúng phân tử H2O , trình tương tác phân tử H2O ion muối làm ion Na+ Cltách khỏi tinh thể vào dd - Biểu diễn phương trình : NaCl → Na+ + Cl- -6- Trường THPT Nguyễn Hữu Cảnh → gọi tượng hiđrat hoá Hoạt động : - Gv nêu vấn đề : thấy phân tử có lk ion tan nước phân li thành ion phân tử có lk CHT tan nước có phân li thành ion không ? phân li ? - Xét trình phân li HCl - Gv dùng hình vẽ gợi ý cho hs tìm hiểu - Hs nêu đặc điểm cấu tạo HCl : lk CHT , phân tử HCl phân cực -Biểu diễn : - Dựa vào hình vẽ nêu tượng xảy cho HCl vào nước → Kết luận dẫn điện dd HCl - Gv tập hợp ý kiến hs rút kết luận Quá trình điện li HCl nước : - Phân tử HCl phân cực Cực dương phía H , cực âm phía Cl - Do tương tác phân tử phân cực H2O HCl , phân tử HCl phân li thành ion H+ Cl- Biểu diễn : HCl → H+ + Cl- Các phân tử rượu etilic , đường , glyxerol phân tử phân cực yếu nên tác dụng phân tử nước không phân li thành ion Củng cố : - Bài , / 26 sgk - Tại tác dụng phân tử HCl , phân tử H2O không phân li thành H+ OH- ? Bài tập nhà : Bài tập sbt V RÚT KINH NGHIỆM : Giáo án hóa học 11 – nâng cao -7- Trường THPT Nguyễn Hữu Cảnh Ngày soạn : 12/9/2006 Ngày dạy : 20/9/2006 Tiết : Bài5 : PHÂN LOẠI CHẤT ĐIỆN LI I MỤC TIÊU : Kiến thức : - Biết độ điện li , cân điện li - Biết chất điện li mạnh , chất điện li yếu Kỹ : - Vận dụng độ điện li để biết chất điện li mạnh , chất điện li yếu - Dùng thực nghiệm để biết chất điện li mạnh , chất điện li yếu chất không điện li Thái độ : Tin tưởng vào thực nghiệm , thực nghiệm khám phá giới vi mô Trọng tâm : Nhận biết phân biệt chất điện li II PHƯƠNG PHÁP : Trực quan – đàm thoại – nêu vấn đề III CHUẨN BỊ : - Bộ dụng cụ tính dẫn điện dung dòch - Dung dòch : HCl 0,1M , CH3COOH 0,1M IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : * Sự điện li ? chất điện li ? cho ví dụ viết phương rình điện li dd ? * Nguyên nhân tính dẫn điện dd chất điện li ? nêu trình điện li NaCl nước ? Bài : Hoạt động thầy Hoạt động : Vào Gv làm thí nghiệm tính dẫn điện dd HCl dd CH3COOH Tại độ sáng bóng đèn không giống ? Hoạt động : - Gv giới thiệu dụng cụ hoá chất thí nghiệm - Kết luận : Các chất khác có khả phân li khác Hoạt động : Độ điện li - Đặt vấn đề : Để mức độ phân li chất điện li người ta dùng đại lượng độ điện Hoạt động trò - Một hs lên bảng làm TN Các hs khác quan sát , nhận xét giải thích - Với dd HCl bóng đèn sáng rõ dd CH3COOH → HCl phân li mạnh CH3COOH Giáo án hóa học 11 – nâng cao Nội dung I Độ điện li : Thí nghiệm : Sgk Độ điện li : - Độ điện li α chất điện li tỉ số số phân tử phân li ion (n) tổng số phân tử hoà -8- Trường THPT Nguyễn Hữu Cảnh li - Viết biểu thức độ điện li lên bảng giải thích đại lượng - Gv cho số ví dụ : Hoà tan 100 phân tử chất A nước , có 85 phân tử chất phân li thành ion Tính α? Hoạt động : - Thế chất điện li mạnh : - Chất điện li mạnh có độ điện li ? - Gv lấy ví dụ điển hình ( axit , bzơ , muối) : HNO3 , NaOH , NaCl … - Viết phương trình điện li ? → Nhận xét phương trình điện li? - Dựa vào phương trình điện li tính nồng độ ion có dd Ví dụ : * Tính [ion] dd Na2CO3 0,1M * Dd KNO3 0,1M * Dd MgCl2 0,05M Hoạt động - Thế chất điện li yếu ? độ điện li ? - Cho số ví dụ chất điện li yếu ? - Viết phương trình điện li chất ? - Mũi tên ‡ˆ ˆ† ˆˆ cho biết trình thuận nghòch - Hs dựa vào biểu thức nêu khái niệm độ điện li - Cho biết giá trò α -Hs làm ví dụ : α = 85/100 = 0,85 hay 85% - Dựa vào sgk đònh nghóa chất điện li mạnh - Hs cho biết độ điện li α nằm khoảng - Hs điền thêm số chất điện li mạnh khác - Hs nhân xét phương trình điện li chất điện li mạnh - Viết phươhng trìng điện li Ba(OH)2 , H2SO4 , Na2CO3 - Dựa vào hướing dẫn gv học sinh tính nồng độ ion : Na2CO3 → 2Na+ + CO320,1M 0,2M 0,1M KNO3 → K+ + NO30,1M 0,1M 0,1M MgCl2 → Mg2+ + 2Cl0,05M 0,05M 0,1M - Hs đònh nghóa chất điện li yếu cho biết α nằm khoảng : < α < - Hs nghiên cưú sgk trả lời : H2S , CH3COOH , Fe(OH)2 , Mg(OH)2 … - Hs viết phương rtình điện li so sánh với phương trình điện li chất điện li mạnh Giáo án hóa học 11 – nâng cao tan (no) α= n với ≤ α ≤ no - Khi α = : chất không điện li Ví dụ : Trong dd CH3COOH 0,43M , 100 phân tử hoà tan có phân tử phân li ion → Vậy α = 0,02 hay 2% II Chất điện li mạnh chất điện li yếu : Chất điện li mạnh : Là chất tan nước phân tử hoà tan phân li ion - Độ điện li : α = Ví dụ : HNO3 , NaOH , NaCl … - Phương trình điện li biểu diễn mũi tên → Ví dụ : HNO3 → H+ + NO3NaOH → Na+ + OHNaCl → Na+ + Cl- Chất điện li yếu : - Là chất tan nước có phần số phân tử hoà tan phân li thành ion , phần lại tồn dạng phân tử dd - Độ điện li : < α < - Gồm : axit yếu , bazơ yếu , muối tan … - Trong phương trình điện li dùng mũi tên ‡ˆ ˆ† ˆˆ Ví dụ : + CH3COOH ‡ˆ ˆ† ˆˆ H + CH3COO -9- Trường THPT Nguyễn Hữu Cảnh Hoạt động : Cân điện li - Đặt vấn đề : đặt trưng trình thuận nghòch ? Vậy cân điện li ? - Viết biểu thức tính số điện li CH3COOH ? - Quá trình thuận nghòch đạt tới trạng thái cân , cân động - Cân tuận theo nguyên lý LơSatơliê → nêu khái niệm cân điện li [ H + ][CH 3COO − ] K= [CH 3COOH ] - K phụ thuộc vào yếu tố ? → K phụ thuộc vào nhiệt độ - Tại pha loãng độ điện li chất tăng ? - Ví dụ : 25°C dd CH3COOH 0,1Mù α = 1,32% dd CH3COOH 0,043M α = 2% dd CH3COOH 0,01M α = 4,11% Hs nghiên cứu sgk trả lời 3.Củng cố : Bài tập 2,3 /sgk Bài tập nhà : 4,5 /29 sgk 5.1 → 5.6 / sbt NH4OH ‡ˆ ˆ† ˆˆ NH4+ + OH- a Cân điện li : - Sự điện li chất điện li yếu có đầy đủ đặc trưng tình thuận nghòch - Khi trình điện li chất điện li đạt đến trạng thái cân gọi cân điện li - Cân điện li cân động , tuân theo nguyên lý Lơsatơliê b nh hưởng pha loãng đến độ điện li : pha loãng dung dòch , độ điện li chất tăng V RÚT KINH NGHIỆM : Giáo án hóa học 11 – nâng cao - 10 - Ho¹t ®éng 12 Ph¶n øng t¸ch níc GV tr×nh bµy theo SGK, gióp HS a) T¸ch níc liªn ph©n tư hiĨu ph¶n øng t¸ch tu©n theo qui t¾c H SO t¸ch Zai-xep C2H5OH + C2H5OH 140 C2H5OC2H5 + H2O b) T¸ch níc néi ph©n tư Híng t¸ch tu©n theo qui t¾c t¸ch Zai-xÐp: §iỊu kiƯn H2SO4 ®Ëm ®Ỉc / 1700C Ho¹t ®éng 13 Ph¶n øng oxi ho¸ GV lu ý HS: Nguyªn tư H cđa nhãm Ancol bËc bÞ oxi ho¸ nhĐ thµnh an®ehit OH, nguyªn tư H cđa C g¾n víi nhãm OH kÕt hỵp víi nguyªn tư O Ancol bËc bÞ oxi ho¸ nhĐ thµnh xeton cđa CuO ®Ĩ sinh níc Do vËy Ancol bËc bÞ oxi ho¸ m¹nh th× g·y m¹ch C ancol bËc sinh an®ehit, ancol Ancol ch¸y t¹o thµnh CO 2, H2O vµ to¶ nhiƯt bËc sinh xeton IV- §iỊu chÕ vµ øng dơng §iỊu chÕ Ho¹t ®éng 14 a) S¶n xt etanol Liªn hƯ tÝnh chÊt cu¶ anken ®· häc • Hi®rat ho¸ etilen cã xóc t¸c axit: vµ c¸ch nÊu rỵu d©n gian ®Ĩ dÉn d¾t qua c¸ch ®iỊu chÕ CH2=CH2 + HOH → CH3CH2OH ( xt H3PO4, 3000C) • Lªn men tinh bét: (C6H10O5)n + n H2O enzim nC6H12O6 Tinh bét glucoz¬ enzim Lu ý HS hai c¸ch s¶n xt nµy dïng C2H5OH + CO2 C6H12O6 c«ng nghiƯp chØ gåm giai ®o¹n, nguyªn liƯu rỴ tiỊn, gi¸ thµnh b) S¶n xt metanol thÊp • Oxi ho¸ kh«ng hoµn toµn metan CH4 + O2 Ho¹t ®éng 15 GV su tÇm c¸c mÉu vËt ,¶nh phim giíi thiƯu cho HS IV- Cđng cè bµi häc Gi¸o ¸n Líp 11 Cu 200 , 100 at CH3OH • Tõ CO vµ khÝ H2 CO + H2 ZnO, CrO3 400 , 200at CH3OH øng dơng (SGK) Bµi tËp vỊ nhµ tõ 1- 11/ 224 SGK 125 Bµi 51 ( TiÕt 71) phenol I - Mơc tiªu bµi häc 1.VỊ kiÕn thøc HS hiĨu: • §Þnh nghÜa, ph©n lo¹i, ¶nh hëng qua l¹i gi÷a c¸c nhãm nguyªn tư ph©n tư, tÝnh chÊt ho¸ häc, ®iỊu chÕ phenol HS biÕt : • TÝnh chÊt vËt lÝ, øng dơng cđa phenol 2.VỊ kÜ n¨ng • GV gióp HS rÌn lun kÜ n¨ng ph©n biƯt phenol vµ rỵu th¬m, vËn dơng c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cđa phenol ®Ĩ gi¶i ®óng bµi tËp II - Chn bÞ • M« h×nh l¾p ghÐp ®Ĩ minh ho¹ phenol vµ ancol th¬m • ThÝ nghiƯm C6H5OH + NaOH • ThÝ nghiƯm C6H5OH +dd Br2 • Photo b¶ng nhiƯt ®é nãng ch¶y, nhiƯt ®é s«i, ®é tan cđa mét sè phenol nÕu cÇn dïng tíi III -Tỉ chøc ho¹t ®éng d¹y häc Ho¹t ®éng cđa thÇy vµ trß Ho¹t ®éng cđa trß I - ®Þnh nghÜa, ph©n lo¹i vµ tÝnh chÊt vËt lÝ §Þnh nghÜa Ho¹t ®éng GV viÕt c«ng thøc hai chÊt phenol vµ Phenol lµ lo¹i hỵp chÊt mµ ph©n tư cã ancol benzylic lªn b¶ng råi ®Ỉt c©u chøa nhãm hi®roxyl liªn kÕt trùc tiÕp víi vßng benzen hái: Cho biÕt sù gièng vµ kh¸c vỊ Chó ý:- Phenol còng lµ tªn riªng cđa C 6H5OH §ã lµ phenol ®¬n gi¶n nhÊt vµ tiªu biĨu cho cÊu t¹o ph©n tư cđa hai chÊt nµy c¸c phenol - ChÊt cã nhãm OH ®Ýnh vµo m¹ch nh¸nh cđa cđa vßng th¬m th× chÊt ®ã kh«ng thc lo¹i Kh¸i qu¸t kiÕn thøc b»ng c¸c vÝ dơ phenol mµ thc lo¹i ancol th¬m råi yªu cÇu HS gäi tªn Ph©n lo¹i - Nh÷ng phenol mµ ph©n tư cã chøa nhãm Ho¹t ®éng OH thc lo¹i monophenol GV híng dÉn HS ®äc SGK, lu ý HS OH OH OH OH ®Õn ®Ỉc ®iĨm : nhãm OH ph¶i liªn CH kÕt trùc tiÕp víi vßng benzen, ®ång thêi híng dÉn c¸ch gäi tªn CH 3 CH3 phenol o-crezol m-crezol p-crezol - Nh÷ng phenol mµ ph©n tư cã chøa nhiỊu nhãm OH thc lo¹i poliphenol Gi¸o ¸n Líp 11 126 OH OH Ho¹t ®éng GV d¹y theo ph¬ng ph¸p nªu vÊn ®Ị: Treo b¶ng sè liƯu sau lªn b¶ng ®en: Phenol t0n/c t0s ®é tan g/100g phenol 43 182 9,5(250C) o-crezol 31 191 3,1(400C) m-crezol 12 203 2,4(250C) p-crezol 36 203 2,4(400C) hi®roquinol 171 286 5,9(150C) Phenol lµ chÊt r¾n hay láng ë t 0thêng? T0s«i cao hay thÊp so víi rỵu etilic?Cã liªn kÕt H liªn ph©n tư hay kh«ng? PP: D¹y ¶nh hëng qua l¹i gi÷a c¸c nhãm nguyªn tư ph©n tư phenol tríc → tÝnh chÊt ho¸ häc vµ lµm thÝ nghiƯm Ho¹t ®éng Gióp HS ph¸t hiƯn vÊn ®Ị: Cho phenol r¾n vµo èng nghiƯmA ®ùng níc, èng nghiƯm B ®ùng NaOH.Quan s¸t T¹i èng nghiƯm A phenol kh«ng tan cßn èng B phenol l¹i tan hÕt? - TÝnh axit cđa phenol m¹nh tíi møc ®é nµo? GV lµm thÝ nghiƯm sơc khÝ CO vµo natriphenolat thÊy xt hiƯn vÈn ®ơc Ho¹t ®éng Gióp HS ph¸t hiƯn vÊn ®Ị: C¨n cø vµo cÊu t¹o thÊy mËt ®é e vßng benzen t¨ng lªn lµm cho ph¶n øng thÕ dƠ dµng h¬n vµ u tiªn thÕ vµo vÞ trÝ ortho vµ para GV tiÕn hµnh thÝ nghiƯm:Nhá níc Br2 vµo dung dÞch phenol.Mµu cđa níc Br2 bÞ mÊt vµ xt hiƯn kÕt tđa tr¾ng OH OH catechol rezoxinol hi®roquinol TÝnh chÊt vËt lÝ - Lµ chÊt r¾n kh«ng mµu, tan Ýt níc l¹nh, tan v« h¹n ë 66 0C, tan tèt dung m«i h÷u c¬ - DƠ ch¶y r÷a vµ thÉm mµu dÇn hót Èm vµ bÞ oxi hãa bëiooxi kh«ng khÝ - §éc, tiÕp xóc víi da sÏ g©y báng,thêng lµ chÊt r¾n, cã nhiƯt ®é s«i cao - Cã liªn kÕt H liªn ph©n tư nh ë ancol II - tÝnh chÊt ho¸ häc TÝnh axit a) ThÝ nghiƯm b) Gi¶i thÝch - C¨n cø vµo cÊu t¹o ta thÊy phenol cã tÝnh axit nªn tan NaOH t¹o thµnh mi NaOC6H5 - phenol Ýt tan níc ë nhiƯt ®é thêng - Phenol cã tÝnh axit u, ye3Ðu h¬n c¶ axit H2CO3.ë nhiƯt ®é thêng phenol Ýt tan níc nªn lµm cho níc bÞ vÈn ®ơc c) Tỉng kÕt Phenol cã tÝnh axit m¹nh h¬n ancol nhng u h¬n c¶ axit cacbonic.Dung dÞch phenol kh«ng lµm ®ỉi mµu q tÝm Ph¶n øng thÕ ë vßng th¬m a) ThÝ nghiƯm b) Gi¶i thÝch OH OH + 3Br-Br Ho¹t ®éng GV ph©n tÝch c¸c hiƯu øng ph©n tư phenol CỈp e cha tham gia liªn kÕt cđa nguyªn tư O ë c¸ch c¸c e π cđa vßng Gi¸o ¸n Líp 11 OH OH Br Br + 3HBr Br Ph¶n øng nµy dïng ®Ĩ nhËn biÕt phenol c) NhËn xÐt Ph¶n øng thrÕ vµo nh©n th¬m cđa phenol dƠ h¬n ë benzen, ë ®k ªm dÞu h¬n thÕ vµo c¶ vÞ trÝ 127 benzen lµm cho mËt ®é e dÞch ¶nh hëng qua l¹i gi÷a c¸c nhãm nguyªn chun vµo vßng benzen (mòi tªn tư ph©n tư phenol cong) : O H - Liªn kÕt OH trë lªn ph©n cùc h¬n, lµm cho nguyªn tư H linh ®éng h¬n dƠ ph©n li cho mét lỵng nhá cation H + Do ®ã phenol co¸ kh¶ n¨ng thĨ hiƯn tÝnh axit - MËt ®é e vßng benzen t¨ng lªn lµm cho ph¶n øng thÕ dƠ dµng h¬n vµ u tiªn thÕ vµo vÞ trÝ ortho vµ para Ho¹t ®éng Liªn kÕt C-O trë nªn bỊn v÷ng h¬n so víi ë GV thut tr×nh pp ®iỊu chÕ phenol -ancol, v× thÕ nhãm OH cđa ancol kh«ng bÞ thÕ c«ng nghiƯp hiƯn bëi gèc axit nh nhãm OH cđa ancol III - §iỊu chÕ vµ øng dơng §iỊu chÕ S¶n xt ®ång thêi phenol vµ axeton : Ho¹t ®éng O , kk CH =CHCH C6H5C(CH3)2 CÇn ph¶i cho HS n¾m ®ỵc lỵi Ých vµ C6H6 H PO C6H5CH(CH3)2 ®éc h¹i cđa phenol O- H 3 O + H C6H5OH + CH3-C-CH3 O Ngoµi cßn ®ỵc t¸ch tõ nhùa than ®¸ 2.øng dơng SGK IV- Cđng cè bµi häc Bµi tËp vỊ nhµ tõ 1- 5/ 228 SGK Bµi 52 ( TiÕt 72) lun tËp: DÉn xt halogen, ancol, phenol I - Mơc tiªu bµi häc 1.VỊ kiÕn thøc HS hiĨu: • Mèi quan hƯ gi÷a cÊu tróc vµ tÝnh chÊt ®Ỉc trng cđa dÉn xt hal, ancol, phenol • HiĨu sù gièng vµ kh¸c vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa dÉn xt hal, ancol, phenol 2.VỊ kÜ n¨ng • H×nh thµnh kÜ n¨ng so s¸nh, t×m mèi liªn hƯ gi÷a kiÕn thøc c¬ b¶n ®Ĩ lËp b¶ng tỉng kÕt tõ ®ã cã c¸ch nhí hƯ thèng • Tù m×nh biÕt suy nghÜ vµ vËn dơng kiÕn thøc vµo lµm bµi tËp II - Chn bÞ • Photo b¶ng tỉng kÕt c¸c kiÕn thøc cÇn nhí ®Ĩ treo lªn b¶ng ®en III -Tỉ chøc ho¹t ®éng d¹y häc Gi¸o ¸n Líp 11 128 Ho¹t ®éng cđa thÇy Ho¹t ®éng GV treo b¶ng tỉng kÕt vỊ c¸c kiÕn thøc cÇn nhí vµ ®Ỉt c©u hái: - Theo b¶ng tỉng kÕt c¸c dÉn xt hal, ancol, phenol ®ỵc hƯ thèng ho¸ theo dµn ý nµo? - Nh×n vµo b¶ng tỉng kÕt h·y tr×nh bµy vỊ cÊu tróc, tÝnh chÊt ho¸ häc vµ øng dơng cđa propanol Ho¹t ®éng RÌn c¸ch tõ cÊu t¹o suy tÝnh chÊt Ch÷a cho HS bµi tËp 1,2/SGK Ho¹t ®éng RÌn lun c¸ch thøc vËn dơng tÝnh chÊt ho¸ häc GV ch÷a bµi tËp 3,6,7 Ho¹t ®éng RÌn c¸ch ph©n tÝch ®Ị bµi ®Ĩ gi¶i bµi to¸n Ch÷a bµi sè RÌn c¸ch vËn dơng kiÕn thøc vµo thùc tÕ Ch÷a bµi tËp sè Ho¹t ®éng Trë l¹i b¶ng tỉng kÕt ®Ĩ cđng cè toµn ch¬ng, Tõ cÊu tróc suy tÝnh chÊt ho¸ häc chÝnh cđa dÉn xt hal, ancol, phenol Gi¸o ¸n Líp 11 Ho¹t ®éng cđa trß I - KiÕn thøc cÇn nhí Häc sinh hoµn thµnh b¶ng tỉng kÕt SGK Häc sinh vËn dơng vµo c¸ch gäi tªn c¸c an col vµ ngỵc l¹i, hoµn thµnh bµi tËp sè vµ sè SGK Häc sinh hoµn thµnh c¸c bµi tËp 3,6,7 SGK Bµi 3: C2H6O Häc sinh hoµn thµnh bµi tËp vµ SGK 129 Bµi 53 ( TiÕt 73) bµi thùc hµnh sè TÝnh chÊt cđa mét vµi dÉn xt halogen, ancol, phenol I - Mơc tiªu bµi häc • Cđng cè kiÕn thøc vỊ tÝnh chÊt vËt lÝ vµ ho¸ häc cđa mét sè dÉn xt hal, ancol, phenol • RÌn lun kÜ n¨ng tݪn hµnh thÝ nghiƯm lỵng nhá víi c¸c chÊt ch¸y nỉ ®éc II - Chn bÞ Dơng thÝ nghiƯm èng nghiƯm èng hót nhá gät §Ìn cån Gi¸ ®Ĩ èng nghiƯm Bé gi¸ thÝ nghiƯm ®¬n gi¶n Ho¸ chÊt 1,2-®icloetan hc clorofom Dung dÞch NaOH 20% Dung dÞch NaOH 10% HNO3 HCl Dung dÞch CuSO 5% Glixerol Etanol Dung dÞch phenol b·o hoµ Dung dÞch níc brom III -Tỉ chøc ho¹t ®éng d¹y häc Chia HS thµnh c¸c nhãm thùc hµnh nhá ThÝ nghiƯm 1: Thủ ph©n dÉn xt halogen a) Chn bÞ tiÕn hµnh thÝ nghiƯm Thùc hiƯn nh SGK b) Quan s¸t hiƯn tỵng vµ gi¶i thÝch HiƯn tỵng:Trong èng nghiƯm xt hiƯn kÕt tđa tr¾ng Gi¶i thÝch IV Häc sinh lµm têng tr×nh theo mÉu: Gi¸o ¸n Líp 11 130 STT Tªn thÝ nghiƯm C¸ch tiÕn hµnh - Gi¸o ¸n bµi: PTP¦-Gi¶i thÝch HiƯn tỵng KÕt ln KiĨm tra viÕt - TiÕt: 74 - Ngµy d¹y: I Mơc tiªu bµi häc: - KiĨm tra, ®¸nh gi¸ møc ®é n¾m v÷ng kiÕn thøc cđa häc sinh - RÌn lun kÜ n¨ng suy ln logic, ph¶n x¹ nhanh vµ kÜ n¨ng gi¶i bµi tËp gi¶i bµi tËp ®Þnh tÝnh vµ ®Þnh lỵng II TiÕn tr×nh d¹y häc: ỉn ®Þnh líp Néi dung kiĨm tra Ma trËn ®Ị Chđ ®Ị Ancol- ete Phenol Bµi tËp ®Þnh lỵng Tỉng BiÕt TNKQ 1 0,5 0,5 Th«ng hiĨu TNTL TNKQ 1 1,5 VËn dơng TNTL TNKQ 2 Tỉng TNTL 0,5 3 5 4,0 11 10,0 KiĨm tra - Thêi gian: 45' Hä vµ tªn: I PhÇn 1: Tr¾c nghiƯm kh¸ch quan (4 ®iĨm) Khoanh trßn vµo ch÷ c¸i A hc B, C, D ®øng tríc ®¸p ¸n ®óng c¸c c©u sau: C©u 1: Sè lỵng ®ång ph©n cã nhãm –OH cđa C5H12O lµ: A B C D C©u 2: Tªn gäi cđa CH3-CH(OH)-CH2OH lµ: A 1,2- ®ihi®roxyl propen B Propan-2,3-®iol C Propan-1,2- ®iol D 1- Metyl etan®iol C©u 3: Khi cho Butan-2-ol qua ddH2SO4 ®Ỉc ë 1700C th× sè ®ång ph©n cÊu tróc (gåm ®ång ph©n h×nh häc vµ ®ång ph©n cÊu t¹o) cđa s¶n phÈm h÷u c¬ t¹o lµ A B C D C©u 4: Khi oxiho¸ ancol X thu ®ỵc an®ehit ®¬n chøc, vËy CTCT cđa X cã d¹ng: Gi¸o ¸n Líp 11 131 A R-OH B R-CH(OH)-R’ C CnH2n+1CH2OH D R-CH2-OH C©u 5: Khi ®èt ch¸y ancol X thu ®ỵc sè mol níc lín h¬n sè mol CO2 §iỊu ®ã cho biÕt, X lµ A Ancol no, m¹ch hë B Ancol no ®¬n chøc C Ancol cã liªn kÕt π D Ancol ®a chøc C©u 6: Cho c¸c chÊt: H2O (X); CH3OH (Y); C6H5OH (Z); (CH3)2CH-OH (T) Thø tù ®é linh ®éng cđa nguyªn tư hi®ro t¨ng dÇn (tÝnh axit t¨ng dÇn) lµ: A X[...]... nhiều nấc -Viết phượng trình phân li từng nấc của NaOH và Ca(OH)2 -Hs quan sát hiện tượng và giải thích Hiện tượng : kết tủa cả 2 ống đều tan ra Giáo án hóa học 11 – nâng cao Arêniut : 1 Đònh nghóa : * Axit : Là chất khi tan trong nước phân li ra cation H+ Ví dụ : HCl → H+ + Cl- CH3COOH → H+ + CH3COO* Bazơ : Là chất khi tan trong nước phân li ra ion OH- Ví dụ : KOH → K+ + OHBa(OH)2 → Ba2+ + 2OH2... xét màu kết tủa tạo thành b Hòa tan kết tủa thu được ở thí nghiệm a bằng HCl loãng , quan sát ? c Lấy vào ống nghiệm khoảng 2ml dung dòch NaOH loãng nhỏ vào đó vài giọt dung dòch phenolphtalein Giáo án hóa học 11 – nâng cao Hoạt động của trò - So sánh màu của mẫu giấy với mẫu chuẩn để biết giá trò pH - Quan sát và giải thích - Nhận xét màu kết tủa tạo thành - Quan sát - 31 - Trường THPT Nguyễn Hữu... muối được coi là không tan thực tế vẫn tan với một lượng nhỏ Phần tan rất nhỏ đó điện li [Ag(NH3)2]Cl → [Ag(NH3)2]+ + Cl- [Ag(NH3)2]+ ‡ˆ ˆ† ˆˆ Ag+ + 2NH3 3.Củng cố : các ion và phân tử sau là axit , bazơ , trung tính hay lưỡng tính : NH 4+ , S2- , HI , H2S , HPO42- , CH3COO- ? giải thích ? 4 Bài tập về nhà : V RÚT KINH NGHIỆM : 9,10 / 35 sgk 6.8 → 6.10 / 14 sbt Giáo án hóa học 11 – nâng cao - 15 - Trường... Lưu ý : các gốc của bazơ mạnh và axit mạnh không bò thuỷ phân - Nhận xét thành phần của các muối CH3COONa , Fe(NO3)3 ? Học sinh quan sát thí nghiệm - Học sinh lên bảng làm thí nghiệm -Nhận xét : ng 1 : Quỳ không đổi màu ng 2 : Chuyển sang màu đỏ ng 3 : Chuyển sang màu xanh ng 4 : Quỳ không đổi màu - Học sinh dựa vào sự gợi ý của giáo viên để giải thích - Lên bảng viết phương trình thuỷ phân của... + vả ion OH- trong dd 3 Thái độ : Có được hiểu biết khoa học đúng về dd axit , bazơ , muối 4 Trọng tâm : - Phân biệt được axit , bazơ , muối theo quan niệm mới , cũ - Giải được một số bài tập cơ bản dựa vào hằng số phân li II PHƯƠNG PHÁP : Quy nạp – trực quan – đàm thoại III CHUẨN BỊ : - Dụng cụ : ống nghiệm , giá đỡ - Hoá chất : dd NaOH , ZnCl2 , HCl , NH3 , quỳ tím IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG... Hòa tan kết tủa bằng dung dòch NH3 đặc → Nhận xét màu của dung dòch → Quan sát các hiện tượng xảy ra - Viết các phương trình phản ứng xảy ra dưới dạng phân tử và ion rút gọn 3 Công việc cuối buổi thực hành : - Hướng dẫn học sinh viết bảng tường trình -Nêu lại các hiện tượng quan sát được từ đó rút ra kiến thức cần nắm V RÚT KINH NGHIỆM : Ngày soạn :đề chung của tổ Ngày dạy :theo thời gian nhà... trong dd khi hoà tan HA 0,1M vào nước biết α = 1,5% 2 Bài mới : Hoạt động của thầy Hoạt động 1 : Vào bài Đònh nghóa axit ? bazơ ? muối ? Dựa vào kiến thức đã học Hoạt động 2 : Thuyết Arêniut - Axit có phải là chất điện li Hoạt động của trò Nội dung -Hs nhắc lại các khái niệm về axit , bazơ muối - Axit , bazơ là các chất điện li Giáo án hóa học 11 – nâng cao I Axit , bazơ theo thuyết - 11 - Trường THPT... mạnh và gốc axit yếu , khi tan trong nước gốc axit yếu bò thuỷ phân , môi trường của dd là môi trường kiềm ( pH > 7 ) ví dụ : CH3COONa , K2S … b Muối trung hoà tạo bởi gốc bazơ yếu và gốc axit mạnh , khi tan trong nước , gốc bazơ bò thuỷ phân làm cho dd có tính axit (pH < 7 ) Ví dụ : Fe(NO3)3 , NH4Cl , ZnBr2 … c Muối trung hoà tạo bởi gốc bazơ mạnh và gốc axit mạnh , khi tan trong nước không bò thuỷ... dễ tan b Một số ion trong dung dòch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ của chúng c Tạo thành ít nhất một chất điện ly yếu hoặc chất ít tan d Các chất tham gia phản ứng phải là những chất điện li mạnh Bài 3 :Rau qủa khô được bảo quản bằng khí Bài 3 : SO2 thường chứa một lượng nhỏ hợp chất có gốc Các phản ứng xảy ra : SO-23 + H2O2 → SO42- + H2O SO32- Để xác đònh sự có mặt ion SO -23 trong hoa. .. hoà tan thêm 0,001mol HCl vào 1 lit dd đó thì độ điện li của axit formic tăng hay giảm ? giải thích ? Bài 2 : Theo đònh nghóa của Bronsted , các ion : Na+ , NH4+ , CO32- , CH3COO- , HSO4- , K+ , Cl- , HCO3là các bazơ , lưỡng tính hay trung tính tr nc sở đó dự đoán các dd của từng chất cho dưới đây sẽ có pH nhỏ hơn , lớn hơn hay bằng 7 : Na2CO3 , KCl , CH3COONa , NH4Cl , NaHSO4 ? Bài 3 : Hoà tan 6g ... chuyển dời có hướng chúng có tiểu phân hạt mang điện tích mang điện tích gọi Giáo án hóa học 11 – nâng cao -5- Trường THPT Nguyễn Hữu Cảnh có hạt mang điện tích ? - Hs rút kết luận nguyên nhân... phân li nấc NaOH Ca(OH)2 -Hs quan sát tượng giải thích Hiện tượng : kết tủa ống tan Giáo án hóa học 11 – nâng cao Arêniut : Đònh nghóa : * Axit : Là chất tan nước phân li cation H+ Ví dụ :... CH3COONa , Fe(NO3)3 ? Học sinh quan sát thí nghiệm - Học sinh lên bảng làm thí nghiệm -Nhận xét : ng : Quỳ không đổi màu ng : Chuyển sang màu đỏ ng : Chuyển sang màu xanh ng : Quỳ không đổi màu