Đang tải... (xem toàn văn)
Tài liệu tổng hợp nhiều lí thuyết hóa hữu cơ, có nêu rõ tính chất kèm theo các phương trình để minh họa. Tài liệu phù hợp cho tất cả các đối tượng có nhu cầu kiến thức tổng quát về hóa học hữu cơ, đặc biệt là các học sinh đang trong chương trình học lớp 11 và đang ôn luyện Đại học Cao đẳng.
TỔNG HỢP HÓA HỌC HỮU CƠ LỚP 11 A- CHI TIẾT: I- Phương trình đốt cháy tổng quát: to y z CxHyOzNt + (x + − ) O2 > y xCO2 + H2O + N2 II- Ankan (Parafin): CnH2n + (n ≥ 1): - Ankan hiđrocacbon no mạch vòng, phân tử có liên kết đơn - Không tan nước, tan dung môi hữu - Nhiệt độ sôi tăng dần theo phân tử khối - Dãy đồng đẳng Ankan: CH4 (metan), C2H6 (etan), C3H8 (propan), C4H10 (butan), C5H12 (pentan),… met (Mẹ et prop but pent hex hept oct non đec em phải bón phân hóa học đồng) Phản ứng halogen (X: F, Cl, Br, I): CnH2n + + X2 Vd: CH4 + Cl2 ánh sáng ánh sáng CnH2n + X + HX CH3Cl + HCl Phản ứng tách: a) Tách C – oH: CnH2n + Ankan t , xt to , xt Vd: CH3 – CH2 – CH2 – CH3 CnH2n + H2 Anken +o H2 t , xt CH3 – CH = CH – CH3 + H2 CH2 = CH – CH2 – CH3 + H2 b) Tách C – oC ( bẻ gãy mạch cacbon – Crackinh): CnH2n + t , xt CmH2m + + Cm’H2m’ Ankan dài Vd: CH3 – CH2 – CH2 – CH3 Ankano ngắn Anken ngắn t , xt CH4 + C3H6 C2H6 + C2H4 Phản ứng oxi hóa (cháy): CnH2n +2 + 13 Vd: C4H10 + O2 3n + O2 to to nCO2 + (n+1)H2O 4CO2 + 5H2O Điều chế: * Trong phòng thí nghiệm: to CH3COONa + NaOH CaO, CH4 + Na2CO3 Natriaxetat III- Anken (Olefin): CnH2n (n ≥ 2): - Anken hiđrocacbon không no, phân tử có liên kết đôi C=C - Các anken nhẹ nước không tan nước - Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi khối lượng riêng anken tăng dần theo chiều tăng phân tử khối - Dãy đồng đẳng Ạnken: C2H4 (etilen), C3H6 (propilen), C4H8 (butilen), C5H10 (pentilen),… Phản ứngtocộng Hiđro (phản ứng hiđro hóa): CnH2n + H2 Ni, Anken Vd: CH2 = CH2 + H2 Ni, CnH2n + Ankan to CH3 – CH3 Phản ứng cộng Halogen (X: Cl, Br, I): CnH2n + X2 CnH2nX2 Vd: CH2 = CH2 + Br2(dd) CH2Br – CH2Br (màu nâu đỏ) (không màu) Phản ứng dùng nhận biết Anken (làm màu Br) Phản ứng cộng HX (X: OH, Cl, Br, I,…): * Đối với Anken đối xứng: CH2 = CH2 + HCl CH3 – CH2 – Cl (etyl clorua) H2SO4(l) , CH2 = CH2 + HOH to CH3 – CH2 – OH (C2H5OH) * Đối với Anken không đối xứng: CH2 = CH – CH3 + HCl CH3 – CH – CH3 ( – clopropan) Cl (sản phẩm chính) CH2 – CH2 – CH3 (1 – clopropan) Cl (sản phẩm phụ) => Cộng theo qui tắc Mac – côp – nhi – côp: Trong phản ứng cộng HX vào liên kết đôi, nguyên tử H (hay phân mang điện dương) chủ yếu cộng vào nguyên tử cacbon bậc thấp (có nhiều H hơn), nguyên tử hay nhóm nguyên tử X (phần mang điện âm) cộng vào nguyên tử cacbon bậc cao (có H hơn) (Hay: Cộng nhiều trừ ít) Phản ứng trùng hợp: o nCH2 = CH2 t , P, xt etilen ( CH2 – CH2 )n Polietilen (P.E) Vd: nCH2 = CH – CH3 to, P, xt ( CH2 – CH )n propilen CH3 Polipropilen (P.P) Phản ứng oxi hóa : a) Oxi hóa hoàn toàn (cháy): CnH2n + 3n O2 to nCO2 + nH2O to Vd: C4H8 + 6O2 4CO2 + 4H2O b) Oxi hóa không hoàn toàn: Các đồng đẳng etilen (Anken) làm màu dung dịch thuốc tím KMnO4 Vd: 3CH2=CH2 + 4H2O + 2KMnO4 3CH2 – CH2 +2MnO2 + 2KOH kết tủa nâu đen OH OH Phản ứng dùng nhận biết Anken (mất màu dung dịch thuốc tím KMnO4 Điều chế: a) Trong phòng thí nghiệm: Đeliđrat hóa ancol (tách nước từ ancol) H2SO4đ, 170oC CnH2n + 1OH CnH2n + H2O H2SO4đ, 170oC Vd: C2H5OH C2H4 + H2O b) Trong công nghiệp: Đeliđro hóa Ankan (tách nước) to, xt CnH2n + Vd: C2H6 to, xt CnH2n + H2 C2H4 + H2 IV- Ankađien : CnH2n – (n ≥ 3): - Ankađien hiđrocacbon không no mạch hở, phân tử có liên kết đôi C=C - Dãy đồng đẳng Ankađien: C3H4 (propađien), CH2=C=CH – CH3 (buta-1,2-đien), CH2=CH – CH=CH2 (buta-1,3-đien/ butađien),… Phản ứng cộng Hiđro: CH2=CH – CH=CH2 + 2H2 to, Ni CH3 – CH2 – CH2 – CH3 Phản ứng trùng hợp: nCH2=CH – CH=CH2 to, P, xt buta-1,3-đien ( CH2 – CH=CH – CH2 )n Polibutađien (caosu buna) nCH2=C – CH=CH2 to, P, xt ( CH2 – C=CH – CH2 )n isopren CH3 Poliisopren (caosu isopren) Phản ứng oxi hóa: a) Oxi hóa hoàn toàn: CnH2n – + 3n − O2 to nCO2 + (n – 1)H2O to Vd: 2C4H6 + 11O2 8CO2 + 6H2O b) Oxi hóa không hoàn toàn: Ankađien làm nhạt màu dung dịch thuốc tím KMnO4 (kali pemanganat) tương tự Anken Điều chế: a) Điều chế buta-1,3-đien từ butan butilen (buten) cách đề hiđro hóa (tách Hiđro): to, xt CH3 – CH2 – CH2 – CH3 CH2=CH – CH=CH2 + 2H2 b) Điều chế isopren cách tách hiđro isopentan: to, xt CH3 – CH – CH2 – CH3 CH2=C – CH=CH2 + 2H2 CH3 CH3 V- Ankin : CnH2n – (n ≥ 2): - Ankin hiđrocacbon không no mạch hở, phân tử có liên kết ba C ≡ C - Ankin nhẹ nước không tan nước - Ankin có nhiệt độ sôi tăng dần theo chiều tăng phân tử khối, có nhiệt độ sôi cao khối lượng riêng lớn Anken có số nguyên tử cacbon - Dãy đồng đẳng Ankin: C2H2 (axetilen/ etin), C3H4 (propin),… Phản ứng cộng Hiđro: Ni, to CnH2n – + 2H2 CnH2n + Ankin Ankan Ni, to CH ≡ CH + H2 CH2 = CH2 Ni, to CH2 = CH2 + H2 CH3 – CH3 Ni, to (hay C2H2 + 2H2 C H6 ) * Nhưng thay chất xúc tác Ni hỗn hợp Pd/PbCO3 (Palađi PbCO3) Pd/BaSO4 (Palađi BaSO4) phản ứng xảy giai đoạn Vd: CH ≡ CH + H2 Pd / PbCO3,to CH2 = CH2 Phản ứng cộng Halogen: CnH2n – + 2Br2(dd) CnH2n – 2Br4 Vd: CH ≡ CH + Br2(dd) CHBr2 – CHBr2 =>Phản ứng dùng nhận biết Ankin (làm màu dung dịch Brom) Phản ứng cộng HX (X: OH, Cl, Br, CH3COO,…): CH ≡ CH + HCl CH2=CHCl Vinyl clorua CH2=CHCl + HCl CH3 – CHCl2 1,1-điclorua * Nếu có xúc tác HgCl2 (150 – 200oC) phản ứng xảy giai đoạn Vd: CH ≡ CH + HCl HgCl2 150 – 200oC CH2=CHCl Vinyl clorua * Phản ứng cộng Ankin tuân theo qui tắc Mac – côp – nhi – côp Cl Vd: CH3 – C ≡ CH + HCl CH3 – C = CH2 +HCl CH3 – C – CH3 Cl Cl 2,2-điclopropan * Phản ứng cộng H2O Ankin xảy theo tỉ số mol 1: Vd: CH ≡ CH + H2O HgSO4, H2SO4 [ CH2 = CH – OH] (không bền) Phản ứng đime trime hóa: to, xt 2CH ≡ CH CH ≡ C – CH = CH2 3CH ≡ CH 600oC bột C Axetilen C6H6 benzen vinyl CH3 – CH =O anđehit axetic Phản ứng ion kim loại: CH ≡ CH + 2AgNO3 + 2NH3 AgC ≡ CAg ↓ + 2NH4NO3 bạc axetilen AgC ≡ C – CH3 ↓ + 2NH4NO3 CH ≡ C – CH3 + 2AgNO3 + 2NH3 CH3 – C ≡ C – CH3 + AgNO3 + NH3 X => Phản ứng dùng nhận biết Ank-1-in với Anken Ankin khác (kết tủa màu vàng nhạt) Phản ứng oxi hóa: a) Oxi hóa hoàn toàn (cháy): CnH2n – + Vd: C2H2 + 3n − O2 O2 to to n CO2 + (n – 1)H2O 2CO2 + H2O b) Oxi hóa không hoàn toàn: Ankin làm màu dung dịch thuốc tím KMnO4 tương tự Anken Điều chế axetilen: * Trong phòng thí nghiệm: CaCO3 to CaO + CO2 to, xt CaO + C CaC2 + CO CaC2 + 2H2O C2H2 ↑ + Ca(OH)2 * Trong công nghiệp: 2CH4 1500oC C2H2 + 3H2 VI- Benzen: CnH2n – (n ≥ 6): - Các hiđrocacbon thơm chất lỏng rắn điều kiện thường, - Nhiệt độ sôi tăng dần theo phân tử khối - Nhẹ nước, không tan nước, hòa ten nhiều chất hữu Phản ứng nguyên tử H vòng benzen: a) Phản ứng với halogen : Br khan: - Đối với benzen: Br + Br2 bột Fe + HBr brombenzen - Đối với Toluen: CH3 + Br2 CH3 Br + HBr (o-bromtoluen) bột Fe CH3 + HBr (p-bromtoluen) Br b) Phản ứng với axit nitric (HNO3): - Đối với benzen: NO2 + HNO3 (đặc) H2SO4 đặc + H2O nitrobenzen - Đối với Toluen: CH3 CH3 NO2 H2SO4 đặc + HNO3 + H2O(o-nitrotoluen) CH3 + H2O (p-nitrotoluen) NO2 Phản ứng cộng: a) Cộng Hiđro: + 3H2 to, Ni xiclohexan b) Cộng Clo: Cl + 3Cl2 Cl Cl Cl Cl ánh sáng Cl hexacloran (thuốc trừ sâu 666) Phản ứng oxi hóa: a) Oxi hóa không hoàn toàn: - Benzen Toluen (Ankyl benzen) không làm màu dung dịch thuốc tím KMnO - Ở nhiệt độ cao Toluen làm màu dung dịch thuốc tím KMnO4 CH3 COOK + 2KMnO4 +2MnO2 ↓ + KOH + H2O to toluen kali benzoat b) Oxi hóa hoàn toàn: CnH2n – + Vd: C7H8 + 9O2 3n − O2 to to nCO2 + (n – 3)H2O 7CO2 + 4H2O VII- Stiren (vinylbenzen): C8H8: CH=CH2: - Stiren chất lỏng, không màu, không tan nước, tạn dung môi hữu cơ, to= 146oC - Stiren làm màu dung dịch thuốc tím KMnO4 nhiệt độ thường giống Anken - Stiren có phản ứng cộng Br2, H2, HBr, HI,…vào liên kết đôi Phản ứng cộng H2: CH=CH2 CH2 – CH3 to, P, xt + H2 CH=CH2 etyl benzen Phản ứng cộng Br2: CHBr – CH2Br + Br2(dd) Phản ứng trùng hợp: CH=CH2 CH – CH2 to, P, xt n n stiren polistiren VIII- Naphtalen: C10H8: o - Naphtalen chất rắn, nóng chảy 80 C, tan benzen, ete,…và có thăng hoa Phản ứng thế: Br + Br2 bột Fe + HBr 1-bromnaphtalen NO2 + HO – NO2 H2SO4 to + H2O 1-nitronaphtalen Phản ứng cộng: 2H2 to, xt +3H2 to, xt tetralin đecalin IX- Acol: - Ancol hợp chất hữu mà phân tử có nhóm hiđroxyl (- OH) liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon no - Ancol chất lỏng rắn điều kiện thường - Ancol có nhiệt độ sôi, khối lượng riêng tăng dần theo chiều tăng phân tử khối - Ancol có độ tan nước giảm dần theo chiều tăng phân tử khối - Dãy đồng đẳng Ancol: CH3OH (ancol metylic), C2H5OH (ancol etylic),… - Ancol no, đơn chức CnH2n + 1OH hay CnH2n + 2O (n ≥ 1) - Ancol no CnH2n + – x(OH)x (x ≤ n) (x nhóm chức) - Acol không no, có nối đôi, đơn chức CnH2n – 1OH hay CnH2nO (n ≥ 3) Tác dụng với Na: R – OH + Na Vd: C2H5OH + Na R – ONa + C2H5ONa + H2 ↑ H2 ↑ C3H5(OH)3 + 3Na C3H5(ONa)3 + ↑ H2 2 Tính chất đặc trưng glixerol: 2C3H8O3 + Cu(OH)2 (C3H7O3)2Cu + 2H2O dd màu xanh lam => Đây phản ứng dùng để phân biệt ancol đơn chức với ancol đa chức có nhóm –OH cạnh phân tử Phản ứng với Axit vô cơ: to R – OH + HBr to Vd: C2H5OH + HBr R – Br + H2O C2H5Br + H2O Phản ứng với Ancol: H2SO4 đ 140oC C2H5OH + CH3OH C2H5 – O – CH3 + H2O etyl metyl ete Phản ứng tách nước: H2SO4 to CnH2n + OH Vd: CH2 – CH2 H H2SO4 170oC CnH2n + H2O Anken CH2 = CH2 + H2O OH Phản ứng oxi hóa: a) Oxi hóa không hoàn toàn: Các Ancol bậc I tạo thành Anđehit bị oxi hóa không hoàn toàn to Vd: CH3 – CH2 – OH + CuO CH3 – CH = O + Cu + H2O Cu, to Hay CH3 – CH2 – OH + O2 CH3 – CH = O + H2O anđêhit Các Ancol bậc II tạo thành Xeton to Vd: CH3 – CH – CH3 + CuO CH3 – C – CH3 + Cu + H2O OH O xeton b) Oxi hóa hòan toàn: CnH2n + 1OH + Vd: C2H5OH + 3O2 3n O2 to to nCO2 + (n+1)H2O 2CO2 + 3H2O Điều chế: a) Nitrat hóa Anken: CnH2n + H2O H2SO4 to + CnH2n + OH H Vd: CH2=CH2 + H2O CH3 – CH2 – OH t b) Thủy phân dẫn xuất halogen: to C3H7Cl + NaOH C3H7OH + NaCl o c) Phản ứng sinh hóa: (C6H10O5)n + H2O enzim nC6H12O6 tinh bột C6H12O6 glucoz enzim 2CO2 + 2C2H5OH rượu etylic (ancol etylic) OH X- Phenol : - Phenol hợp chất hữu phân tử có nhóm –OH liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon vòng benzen - Chất rắn, không màu, to = 43oC - Để lâu chuyển thành màu hồng bị oxi hóa chậm không khí - Rất độc, dây vào tay bị bỏng - Ít tan nước lạnh, tan nhiều nước nóng etanol Tác dụng với Na (kim loại kiềm): C6H5OH + Na C6H5ONa + ↑ H2 2 Tác dụng với Bazơ: C6H5OH + NaOH C6H5ONa + H2O * C6H5ONa muối axit yếu nên dễ bị axit khác đẩy khỏi muối C6H5ONa + CO2 + H2O C6H5OH + NaHCO3 C6H5ONa + HCl C6H5OH + NaCl Phản ứng H vòng Benzen: OH Br OH Br + 3Br2 (dd) + HBr Br 2,4,6 tribromphenol => Phản ứng dùng nhận biết Phenol (kết tủa trắng) Phản ứng với HNO3 (axit nitric): OH OH NO2 NO2 H SO + 3HNO3 + 3H2O t o NO2 2,4,6 trinitrophenol (axit picric) XI- Anđehit: CnH2n + 1CH=O (n ≥ 0), CnH2nO (n ≥ 1): - Anđehit hợp chất hữu mà phân tử có nhóm –CH=O liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon nguyên tử hiđro - Anđehit đầu dãy đồng đẳng: HCHO, CH3CHO chất khí, tan nước Các Anđehit chất lỏng chất rắn - Độ tan giảm dần theo chiều tăng phân tử khối - Ađehit có nhiệt độ sôi thấp Acol có số nguyên tử cacbon - Dung dịch nước Anđehit fomic fomon, dung dịch bão hòa Anđehit fomic (có nồng độ 37-40%) fomalin Phản ứng cộng Hiđro (khử anđehit (chất oxi hóa)): to, Ni R – CH=O + H2 to, Ni Vd: CH3 – CH=O + H2 R – CH2 – OH CH3 – CH2 – OH ancol etylic Phản ứng oxi hóa Anđehit (chất khử): a) Với AgNO3/ NH3: to R – CH=O + 2AgNO3 + H2O + 3NH3 R – COONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag ↓ to Vd: H – CH=O + 2AgNO3 + H2O + 3NH3 H – COONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag ↓ Đây phản ứng tráng bạc => Phản ứng dùng nhận biết Anđehit (có kết tủa bạc Ag) b) Với Cu(OH)2/ OH– (kiềm): to R – CH=O + Cu(OH)2 + NaOH R – COONa + Cu2O ↓ + H2O Đỏ gạch Phản ứng với Br2: R – CH=O + Br2 + H2O Vd: CH3CHO + Br2 + H2O R – COOH + 2HBr CH3COOH + 2HBr => Phản ứng nhận biết Anđehit (mất màu dung dịch Brom) Điều chế: a) Từ Acol bậc I: R – CH2 – OH + CuO to R – CHO + H2O + Cu to Vd: CH3 – CH2OH + CuO CH3 – CHO + H2O + Cu b) Từ Hiđrocacbon: to, xt * Từ metan: CH4 + O2 HCHO + H2O to, xt * Từ etilen: 2CH2 = CH2 + O2 2CH3 – CHO c) Từ Axetilen: H SO CH ≡ CH + H2O CH3 – CH=O 80 C g o R – C – R’ XII- Xeton: O - Xeton hợp chất hữu mà phân tử có nhóm hai nguyên tử cacbon Xeton bị khử Xeton bị khử tạo thành Ancol bậc II to, Ni Vd: CH3 – C – CH3 + H2 CH3 – CH – CH3 O C=O liên kết trực tiếp với OH Phản ứng oxi hóa Xeton: Xeton không bị oxi hóa (tức không tham gia phản ứng tráng bạc) XIII- Axit cacboxylic: –COOH: - Axit cacboxylic hợp chất hữu mà phân tử có nhóm cacboxyl (–COOH) liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon nguyên tử hiđro - Axit no, đơn chức, mạch hở CnH2n + COOH (n ≥ 0) hay CmH2mO2 (m ≥ 1) - Axit không no, đơn chức, mạch hở CnH2n – COOH (n ≥ 2) - Axit thơm, đơn chức COOH,… - Axit đa chức HOOC – COOH,… - Dãy đồng đẳng Axit cacboxylic: H – COOH (axit fomic), CH3COOH (axit axetic),… - Các axit chất lỏng rắn, độ tan giảm dần theo chiều tăng phân tử khối, nhiệt độ sôi tăng dần theo chiều tăng khối lượng phân tử - Nhiệt độ sôi axit cao nhiệt độ sôi Ancol Hiđrocacbon tương ứng (vì phân tử axit tạo liên kết H bền Ancol) - Tan vô hạn nước, axit có mùi vị riêng, tất có vị chua (axit) Tính axit: a) Trong dung dịch, axit cacboyxlic phân li thuân nghịch: CH3COOH H+ + CH3COO– b) Tác dụng bazơ tạo thành muối nước: CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O c) Tác dụng với muối: 2CH3COOH + CaCO3 (CH3COO)2Ca + H2O + CO2 ↑ d) Tác dụng với kim loại hoạt động trước hiđro: 2CH3COOH + Zn (CH3COO)2Zn + H2 ↑ Phản ứng nhóm –OH: RCOOH + R’OH to, H+ RCOOR’ + H2O to, H+ Vd: CH3 – C – OH + C2H5 – OH CH3 – C – O – C2H5 + H2O O O Etyl axetat Điều chế: a) Phản ứng lên men: C2H5OH + O2 men giấm CH3COOH + H2O b) Oxi hóa Anđehit axetic: 2CH3CHO + O2 xt 2CH3COOH c) Oxi hóa Ankan: R – CH2 – CH2 – R’ + 5O2 to, xt to, xt Vd: 2CH3CH2CH2CH3 + 5O2 d) Từ metanol: xt, to CH4 + O2 CH3OH to, xt CH3OH + CO CH3COOH 2R – COOH + 2R’ – COOH + 2H2O 4CH3COOH + 2H2O B- TỔNG QUÁT: 1- Cách nhận biết chất thuộc dãy đồng đẳng từ phương trình đốt cháy: * nCO2 < nH2O : no đơn chức * nCO2 = nH2O : có liên kết đôi * nCO2 > nH2O : có liên kết ba 2- Na tác dụng với chất: Ancol, Phenol, Axit 3- NaOH tác dụng với: Axit, Phenol 4- Br2 tác dụng với: Ankan (thế), Anken (cộng), Benzen (thế), Toluen (thế), Phenol (thế) 5- Phương trình đốt cháy: * Ankan: CnH2n +2 + 3n + O2 to nCO2 + (n+1)H2O * Anken: CnH2n + 3n O2 to * Ankađien: 3n − CnH2n – + O2 nCO2 + nH2O to nCO2 + (n – 1)H2O * Ankin: CnH2n – + 3n − O2 to n CO2 + (n – 1)H2O * Benzen: CnH2n – + 3n − O2 to nCO2 + (n – 3)H2O * Ancol: CnH2n + 1OH + 3n O2 to nCO2 + (n+1)H2O [...]...- Axit cacboxylic là những hợp chất hữu cơ mà phân tử có nhóm cacboxyl (–COOH) liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon hoặc nguyên tử hiđro - Axit no, đơn chức, mạch hở CnH2n + 1 COOH (n ≥ 0) hay CmH2mO2 (m ≥ 1) - Axit không no, đơn chức,... axetat 3 Điều chế: a) Phản ứng lên men: C2H5OH + O2 men giấm CH3COOH + H2O b) Oxi hóa Anđehit axetic: 2CH3CHO + O2 xt 2CH3COOH c) Oxi hóa Ankan: R – CH2 – CH2 – R’ + 5O2 to, xt to, xt Vd: 2CH3CH2CH2CH3 + 5O2 d) Từ metanol: xt, to CH4 + O2 CH3OH to, xt CH3OH + CO CH3COOH 2R – COOH + 2R’ – COOH + 2H2O 4CH3COOH + 2H2O B- TỔNG QUÁT: 1- Cách nhận biết chất thuộc dãy đồng đẳng nào từ phương trình đốt cháy: ... trực tiếp với OH Phản ứng oxi hóa Xeton: Xeton không bị oxi hóa (tức không tham gia phản ứng tráng bạc) XIII- Axit cacboxylic: –COOH: - Axit cacboxylic hợp chất hữu mà phân tử có nhóm cacboxyl... CH3 Poliisopren (caosu isopren) Phản ứng oxi hóa: a) Oxi hóa hoàn toàn: CnH2n – + 3n − O2 to nCO2 + (n – 1)H2O to Vd: 2C4H6 + 11O2 8CO2 + 6H2O b) Oxi hóa không hoàn toàn: Ankađien làm nhạt màu... khác (kết tủa màu vàng nhạt) Phản ứng oxi hóa: a) Oxi hóa hoàn toàn (cháy): CnH2n – + Vd: C2H2 + 3n − O2 O2 to to n CO2 + (n – 1)H2O 2CO2 + H2O b) Oxi hóa không hoàn toàn: Ankin làm màu dung dịch