TỔNG ÔN CÂU HỎI BDHSG LỚP 11 NĂM HỌC 2014-2015 I Câu (2đ): Cấu tạo nguyên tử, hệ thống tuần hòan nguyên tố hóa học, liên kết hóa học, phản ứng oxi hóa- khử, pin điện hóa, mạng tinh thể hiệu ứng nhiệt phản ứng 235 207 Họ phóng xạ actini 92 U kết thúc 82 Pb Viết qúa trình phóng xạ xảy ra, biết giai đọan đầu thứ tự xảy phóng xạ kiểu α, β, α, α, β (dựa vào BTH viết) Vàng kết tinh theo dạng lập phương tâm diện, độ dài cạnh 4,10A0 a Tính khỏang cách tâm nguyên tử vàng gần b Tính số phối trí nguyên tử vàng mạng tinh thể ĐS: a d = 2,90 A0 b Số phối trí = 12 Sắt anpha kết tinh mạng lập phương tâm khối, nguyên tử có bán kính r = 1,24 A0 Hãy tính: a Cạnh tế bào sở b Tỉ khối Fe theo đơn vị g/cm3 c Khỏang cách ngắn nguyên tử Fe ( Cho Fe = 56) ĐS: a a = 2,85 A0 = 2,85.10-8 cm b d = n.M/NA.Vtb = 7,95 g/cm3 c 2,47A0 Mạng lưới tinh thể KBr có dạng lập phương tâm mặt với số mạng a= 6,56A0 a.Vẽ mạng tinh thể KBr xác định số ion K+, Br- tế bào sở b Tính khối lượng riêng tinh thể ( Cho K=39, Br = 79,9) ĐS: a ion K+ ion Br- b 2,79g/cm3 Phân tử CuCl kết tinh dạng lập phương tâm mặt a Hãy biểu diễn mạng sở phân tử b Tính số ion Cu+ Cl- suy số phân tử CuCl mạng tinh thể c Xác định bán kính Cu+, cho d(CuCl) = 4,136g/cm3, rCl =1,84 A0, Cu = 64, Cl = 35,5 ĐS: b phân tử CuCl c Bán kính Cu+ = 0,868 A0 Một pin điện thiết lập điện cực Zn nhúng vào dung dịch Zn(NO 3)2 0,1M điện cực Ag nhúng vào dung dịch AgNO3 0,1M Biết E0(Zn2+/Zn) = -0,76V, E0(Ag+/Ag) = 0,80V a Thiết lập sơ đồ pin theo IUPAC b Viết phương trình phản ứng xảy pin họat động c Tính sức điện động pin d Tính nồng độ chất hết pin ĐS: c 1,532V d [ Zn2+] = 0,15M, [Ag+] = 3,9.10-27M Một pin điện gồm điện cực sợi dây bạc nhúng vào dung dịch AgNO điện cực sợi platin nhúng vào muối Fe2+ Fe3+ a Viết phương trình phản ứng xảy pin họat động b Tính sức điện động pin điều kiện chuẩn Biết E0(Ag+/Ag) = 0,80V, E0(Fe3+/Fe2+)=0,77V c Nếu [Ag+] = 0,10M [Fe2+] = [Fe3+] = 1,0M phản ứng pin xảy d Hãy rút nhận xét ảnh hưởng nồng độ chất tan đến giá trị điện cực chiều hướng phản ứng xảy pin ĐS: b 0,03V c -0,03V, phản ứng xảy theo chiều ngược lại Cho giản đồ khử chuẩn Mn môi trường axit: +0,56V ? ? +1,51V MnO4-  → MnO42-  → MnO2  → Mn3+  → Mn2+ +1,7V +1,23V 2a Tính khử chuẩn cặp: MnO4 /MnO2 MnO2/Mn3+ b Hãy cho biết phản ứng sau xảy không? Tại sao? 3MnO42- + 4H+ ‡ˆ ˆˆ †ˆ 2MnO4- + MnO2 + 2H2O 2Mn3+ + 2H2O ‡ˆ ˆˆ †ˆ Mn2+ + MnO2 + 4H+ Tính số cân phản ứng ĐS: a E0 (MnO42-/MnO2) = 2,27V, E0 (MnO2/Mn3+) = 0,95V b -Phản ứng tự xảy theo chiều thuận, K = 9,25.1057 -Phản ứng tự xảy theo chiều thuận, K = 3,1.109 Tính ∆H phản ứng cho biết phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt: a H2(k) + Cl2(k) → 2HCl(k) ∆Ha = ? t0 b 2HgO(r) ∆Hb = ?  → 2Hg(l) + O2 (k) Biết lượng liên kết chất sau: Chất H2 Cl2 HCl Hg O2 HgO Elk(kJ/mol) 355,7 435,9 242,4 431,0 61,2 ĐS: a ∆Ha = -183,7 kJ , phản ứng tỏa nhiệt b ∆Hb = 90,3 kJ , phản ứng thu nhiệt 10 Xác định ∆H0 phản ứng sau: 4FeCO3 (tt) + O2 (k) → 2Fe2O3 (tt) + 4CO2 (k) Biết ∆H0298 chất: Chất FeCO3 O2 Fe2O3 498,7 CO2 ∆H0298 (kJ/mol) -747,68 0,0 -821,32 -393,51 ĐS: -225,96kJ 11 Tính nhiệt tạo thành ( entanpi sinh chuẩn) ∆H0298 CaCO3, cho kiện sau: CaCO3 (r) → CaO + CO2 (k) ∆H1 = 200,8kJ Ca (r) + ½ O2 (k) → CaO (r) ∆H2 = -636,4kJ → CO2 (k) C (r) + O2 (k) ∆H3 = -393kJ ĐS: -1230,2kJ 12 Xét phản ứng nung vôi: CaCO3 → CaO + CO2 Biết số liệu nhiệt động sau: Chất CaCO3 CaO CO2 S0 (J/K.mol) ∆H0298 (kJ/mol) +92,9 -1206,9 +38,1 -635,1 +213,7 -393,5 a Hãy cho biết điều kiện chuẩn (250C) phản ứng nung vôi có xảy không? Tại sao? b Ở nhiệt độ phản ứng tự xảy điều kiện tiêu chuẩn? ĐS: a Phản ứng không xảy b 1122K hay 8490C II Câu (2đ): Dung dịch điện li, phản ứng xảy dung dịch, pH dung dịch, tích số tan Tính pH dung dịch sau: a CH3COOH 0,1M biết pKa = 4,75 b NH4Cl 0,1M biết NH3 có pKb = 4,75 c NH3 0,1M biết pKb = 4,6 d CN- 0,01M biết HCN có pKa = 9,21 e CH3COONa 0,1M biết CH3COOH có pKa = 4,75 ĐS: a pH = 2,88; b pH = 5,13; c pH = 11,2; d pH = 10,6; e pH = 8,9 a Tính pH dung dịch đệm CH3COOH 0,1M CH3COONa 0,1M Biết pKa = 4,75 b Nếu thêm 10 -2 mol HCl vào lít dung dịch đệm có thành phần pH thay đổi nào? So sánh với trường hợp thêm 10-2 mol HCl vào lít nước cất ĐS: a pH = 4,75 Tính pH dung dịch đệm sau: a KCN 0,1M + HCN 5.10-3M biết pKHCN = 9,14 b NH3 0,05M + NH4Cl 0,02M biết pK(NH4+) = 9,25 ĐS: a pH = 10,44; b pH = 9,65 Tính pH dung dịch axit H3PO4 0,1M Biết: H3PO4 ‡ˆ ˆˆ †ˆ H+ + H2PO4K1 = 7,6.10-3 H2PO4- ‡ˆ ˆˆ †ˆ H+ + HPO42K2 = 6,2.10-8 HPO42- ‡ˆ ˆˆ †ˆ H+ + PO43K3 = 4,2.10-13 ĐS: pH = 1,56 H3PO4 đa axit có số axit là: K1 = 10-2,15, K2 = 10-7,21, K3 = 10-12,32 Dung dịch X gồm HCl 0,01M H3PO4 0,01M Tính pH dung dịch X ĐS: pH = 1,87 Độ tan H2S dung dịch HClO4 0,003M 0,1mol/l Nếu thêm vào dung dịch ion Mn 2+ Cu2+ cho nồng độ chúng 2.10-14M ion kết tủa dạng sunfua, biết T MnS = 3.10-14, TCuS = 8.1037 , Ka(H2S) = 1,3.10-21 ĐS: MnS không kết tủa, CuS kết tủa Dung dịch bão hòa H2S có nồng độ 0,1M Hằng số axit H2S: K1 = 1,0.10-7 K2 = 1,3.10-13 a Tính nồng độ ion S2- dung dịch H2S 0,1M, điều chỉnh pH = b Một dung dịch A chứa cation Mn2+, Co2+, Ag+ với nồng độ ban đầu ion 0,01M Hòa tan H 2S vào dung dịch A đến bão hòa điều chỉnh pH=2 ion tạo kết tủa sunfua? Biết TMnS = 2,5.10-10, TCoS = 4,0.10-21 , T(Ag2S) = 6,3.10-50 ĐS: a [S2-] = 10-17 b Không tạo kết tủa MnS, có tạo kết tủa CoS Ag2S Xác định nồng độ NH4Cl cần thiết để ngăn cản kết tủa Mg(OH)2 lit dung dịch chứa 0,01mol NH3 0,001mol Mg2+ biết số Kb(NH3) = 1,75.10-5 T (Mg(OH)2) = 7,1.10-12 ĐS: [NH4+] ≥ 2,1.10-3M Nhỏ từ từ giọt dung dịch NaOH 2M vào 100ml dung dịch X chứa ion Zn 2+, Fe3+ SO42- kết tủa hòan tòan ion Zn 2+ Fe3+ phải dùng hết 350ml Tiếp tục thêm dung dịch NaOH 2M vào hệ khối lượng kết tủa không thay đối hết 200ml.Tính CMcủa muối dung dịch X ĐS: [ZnSO4] = 2M, [Fe2(SO4)3] = 0,5M 10 Cho biết độ tan CaSO4 0,2g 100g nước 200C khối lượng riêng dung dịch CaSO4 bão hòa d=1g/ml Hỏi trộn 50ml dung dịch CaCl 0,012M với 150ml dung dịch Na2SO4 0,04M (ở 200C) có kết tủa xuất không? ĐS: Không xuất kết tủa III Câu (2đ): Tốc độ phản ứng – Cân hóa học Tốc độ phản ứng A + 2B → 2AB xảy trực tiếp phân tử khí, bình kín biến đổi tăng áp suất lên lần ĐS: Tốc độ phản ứng tăng 216 lần Hòa tan hòan tòan mẫu Zn axit HCl 20 0C thấy kết thúc sau 27 phút, 400C mẫu Zn tan hết sau phút Hỏi 550C, mẫu Zn tan sau bao lâu? ĐS: 0,577 phút hay 34,6 giây Cho 0,003mol N2O4(k) vào bình chân không dung tích 0,5 lit 450C xảy phản ứng: N2O4(k) ‡ˆ ˆˆ †ˆ 2NO2(k) Khi cân thiết lập có 63% N2O4 bị phân hủy thành NO2 a Tính số mol chất thời điểm cân b Tính áp suất riêng phần chất thời điểm cân c Tính số cân Kp Kc phản ứng d Nếu phản ứng viết dạng: 1/2 N2O4(k) ‡ˆ ˆˆ †ˆ NO2(k) Thì Kp Kc nhiệt độ khảo sát bao nhiêu? ĐS: a Số mol N2O4 = 0,00111 mol, NO2 = 0,00378 mol b Áp suất N2O4 = 5,79.10-12atm, NO2 = 0,197 atm c Kp = 0,67, Kc = 2,57.10-2 d Kp = 0,82, Kc = 0,16 Cho phản ứng sau: 2SO2 + O2 ‡ˆ ˆˆ †ˆ 2SO3 Ở t0C nồng độ chất thời điểm cân là: [SO2] = 0,2M, [O2] = 0,1M, [SO3] = 1,8M a Tính tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch b Tốc độ phản ứng thuận nghịch thay đổi thể tích hỗn hợp tăng lên lần? Khi cân hóa học chuyển dịch theo chiều nào? ĐS: a vt = kt (0,2)2.0,1; = kn (1,8)2 b Tốc độ phản ứng thuận giảm lần, tốc độ phản ứng nghịch giảm lần Cân hóa học chuyển dịch theo chiều nghịch Cho phản ứng : N2 + 3H2 ‡ˆ ˆˆ †ˆ 2NH3 Nồng độ ban đầu N2 0,2M H2 0,6M a Xác định tốc độ phản ứng thuận, biết số tốc độ phản ứng thuận kt b Muốn tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 phải thay đổi nồng độ áp suất nào? Cho phản ứng: A + B → C + D Người ta làm thí nghiệm với nồng độ khác thu kết qủa sau (ở nhiệt độ không đổi): Nồng độ (mol/l) Thí nghiệm Tốc độ(mol/phút) A B 0,5 0,5 5.10-2 1,0 1,0 20.10-2 0,5 1,0 20.10-2 a Tính số tốc độ k phản ứng viết biểu thức tốc độ phản ứng Cho biết bậc phản ứng? b Tính tốc độ phản ứng [A]=[B]= 1M ĐS: a k = 0,2 b v = 2.10-3 Cho phản ứng : CO + H2O ‡ˆ ˆˆ †ˆ CO2 + H2 t0C có số cân Kc = a Tính nồng độ mol/l chất trạng thái cân bằng, bình phản ứng có dung tích lit lượng chất ban đầu gồm 11,2g CO 10,8g H2O b Nếu nồng độ CO2 H2 lúc cân mol/l, tính nồng độ ban đầu CO H 2O Biết nồng độ ban đầu CO bé H2O 3mol/l ĐS: a [CO] = 0,08M, [H2O] = 0,18M b [CO] = 3M, [H2O] = 6M Ở 630C số cân Kp phản ứng: N2O4(k) ‡ˆ ˆˆ †ˆ 2NO2(k) 1,27 Tính thành phần % áp suất hỗn hợp áp suất chung hệ 1atm, 10atm.Từ rút kết luận ảnh hưởng áp suất đến chuyển dịch cân IV Câu (2đ): Đại cương phi kim, nguyên tố hợp chất chúng Giải thích: a Không đựng axit flohiđric chai thủy tinh ? b Là axit HF tác dụng với SiO2 ( oxit axit) ? c HF axit yếu axit HX ( X halogen lại) axit mạnh d Axit HF có khả tạo muối axit HX khả a Tại hiđrosunfua lại độc người b Ta biết hiđrosunfua nặng không khí tự nhiên có nhiều nguồn phát sinh nó, mặt đất khí không tích tụ lại Vì điều chế hiđroclorua (HCl) hiđroflorua (HF) cách cho H 2SO4 đặc tác dụng với muối clorua florua Nhưng áp dụng phương pháp để điều chế hiđrobromua (HBr) hiđroiotua (HI) ? Viết phương trình phản ứng điều chế hiđrohalogenua Nung hỗn hợp bột magie lưu hùynh bình kín để nguội Lấy tòan chất sau phản ứng cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu sản phẩm khí có tỉ khối so với không khí 0,9 Đốt cháy hòan tòan lít sản phẩm khí (đktc) thu sản phẩm cháy vào 100ml dung dịch H2O2 5% (d=1g/ml).; a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính % khối lượng magie lưu hùynh hỗn hợp ban đầu c Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu cuối Cho 50 gam dung dịch MX ( M kim lọai kiềm, X halogen) 35,6% tác dụng với 10 gam dung dịch AgNO thu kết tủa Lọc kết tủa, dung dịch nước lọc Biết nồng độ MX dung dịch sau thí nghiệm giảm 1,2 lần so với nồng độ ban đầu a Xác định công thức muối MX b Trong phòng thí nghiệm, không khí bị ô nhiễm lượng khí X độc, tìm cách lọai (viết phương trình phản ứng) Đốt cháy hòan tòan 12 gam sunfua kim lọai M hóa trị II thu chất rắn A khí B Hòa tan hết A lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 24,5% thu dung dịch muối có nồng độ 33,33%, làm lạnh dung dịch tới nhiệt độ thấp thấy tách 15,625 gam tinh thể X (muối ngậm nước), phần dung dịch bão hòa lúc có nồng độ 22,54% a Xác định kim lọai M b Xác định công thức tinh thể X c Đun nóng khí B với nước ống kín 1500C thấy thóat chất rắn màu vàng Viết phương trình phản ứng Hỗn hợp X gồm FeS2 MS có số mol (M kim lọai có hóa trị không đổi) Cho 6,51 gam X tác dụng hòan tòan với lượng dư dung dịch HNO đun nóng, thu dung dịch A 13,216 lít (đktc) hỗn hợp khí A2 có khối lượng 26,34 gam gồm NO NO Thêm lượng dư dung dịch BaCl lõang vào A1 thấy tạo thành m1 gam kết tủa trắng dung dịch dư axit a Xác định kim lọai M b Tính m1 c Tính % khối lượng chất X d Viết phương trình phản ứng dạng ion.h V Câu (2đ): Các tập tổng hợp vô Một hỗn hợp X gồm 6,5g Zn 4,8g Mg cho vào 200ml dung dịch Y gồm Cu(NO 3)2 0,5M AgNO3 0,3M thu chất rắn A a Chứng minh ion Cu2+ Ag+ dung dịch Y kết tủa hòan tòan b Tính khối lượng chất rắn A c Để phản ứng hết với lượng hỗn hợp X phải dùng ml dung dịch Y Hòa tan hòan tòan 13,92g Fe3O4 dung dịch HNO3 thu 448ml khí NxOy (đktc) a Xác định NxOy b Tính số mol HNO3 phản ứng Hỗn hợp A gồm Cu, Fe có tỉ lệ khối lượng m Cu: mFe = 7:3 Lấy m gam A cho phản ứng với dung dịch HNO thấy có 44,1 gam HNO3 phản ứng thu 0,75m gam chất rắn, dung dịch B 5,6 lít hỗn hợp khí C gồm NO, NO2 a Tính m b Cô cạn dung dịch B thu gam muối khan? Hòa tan a gam oxit sắt vào dung dịch H 2SO4 đặc nóng thu khí SO2 Trong thí nghiệm khác, sau khử hòan tòan a gam oxit sắt CO nhiệt độ cao hòa tan lượng sắt tạo thành H 2SO4 đặc nóng thu lượng khí SO2 nhiều gấp lần lượng khí SO2 thí nghiệm Viết phương trình phản ứng thí nghiệm xác định công thức oxit sắt Mức tối thiểu H2S không khí là: 0,01mg/l Để đánh giá ô nhiễm nhà máy người ta làm sau: Điện phân dung dịch KI phút dòng điện 2mA Sau cho lít không khí lội từ từ dung dịch điện phân iot hòan tòan màu Thêm hồ tinh bột vào bình tiếp tục điện phân 35 giây với dòng điện thấy dung dịch bắt đầu xuất màu xanh Giải thích thí nghiệm cho biết ô nhiễm nhà máy nằm mức cho phép Tính hàm lượng H2S theo thể tích Nhỏ từ từ giọt dung dịch NaOH 2M vào 100ml dung dịch X chứa ion Zn 2+, Fe3+ SO42- kết tủa hòan tòan ion Zn2+ Fe3+ dùng hết 350ml Tiếp tục thêm dung dịch NaOH 2M vào hệ khối lượng kết tủa không thay đổi hết 200ml Tính nồng độ muối dung dịch X Hòa tan hỗn hợp A gồm kim lọai M oxit MO (M hóa trị II) vào lít dung dịch HNO 1M thu 4,48 lít khí NO (đktc) dung dịch B Để trung hòa axit dư dung dịch B cần dùng lít dung dịch NaOH 0,5M thu dung dịch C a Tính số mol M MO dung dịch A b Điện phân dung dịch C với điện cực trơ thời gian 48’15’’ thu 11,52 gam kim lọai M catot 2,016 lít khí (đktc) anot Xác định kim lọai M cường độ dòng điện c Tính thời gian điện phân hết ion M2+ với cường độ dòng điện VI Câu (2đ): Đại cương hóa học hữu cơ: đồng phân, danh pháp, liên kết hiđro, nhiệt độ sôi nhiệt độ nóng chảy, tính axit bazơ, nhận biết tách chất Viết đồng phân mạch hở có hợp chất có CTPT C3H6O CH2 = CH – CH2 – OH CH2 = CH – O – CH3 CH3 – CH2 – CHO CH3 – CO – CH3 ĐS: Có đồng phân Nguyên nhân xuất đồng phân quang học? Trong phân tử có nguyên tủ C bất đối ( nghĩa nguyên tử C liên kết với nguyên tử hay nhóm nguyên tử khác - điều kiện thường gặp) Viết công thức cấu tạo chất có CTPT C3H4BrCl CH2 = CH – CHBrCl CBrCl = CH – CH3 CHBr = CCl – CH3 CHBr = CH – CH2Cl CHCl = CBr – CH3 CHCl = CH – CH2Br Cho biết đồng phân đồng phân hình học, đồng phân đồng phân quang học? ĐS: Có 10 đồng phân, có 6đp hình học 2đp quang học Sắp xếp chất sau theo thứ tự tăng dần tính axít giải thích a CH3COOH, CH3CH2OH, C6H5OH, NO2CH2COOH CH3CH2OH < C6H5OH < CH3COOH < NO2CH2COOH b CH3COOH, ClCH2COOH, Cl2CHCOOH, Cl3CCOOH, F3CCOOH c Axit axetic, axit lactic, axit acrylic, axit propionic d Axit picric, phenol, p-nitrophenol, p-cresol e C6H5H, p-CH3O-C6H4-OH, p-NO2-C6H4-OH, p-CH3-CO-C6H4-OH, p-CH3-C6H4-OH Sắp xếp chất sau theo thứ tự tăng dần tính bazơ giải thích a Amoniac, etylamin, đietylamin, trietylamin, anilin b CH3CH2NH2, CH3-CO-NH2, CH2 = CHCH2NH2 c C6H5NH2, p-CH3-C6H4-NH2, p-NO2- C6H4-NH2, p-Cl- C6H4-NH2 Cho hợp chất sau: CH3-CH2-CH2-CH3 (A), CH3-CH2-CH2-OH (B), CH3-CH2-CH2-NH2 (C) CH3-CH-CH3 (D), CH3-N-CH3 (E), CH3-COOH (F) CH3 CH3 a Sắp xếp chất sau theo thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi giải thích b Cho biết chất tan nước Đọc tên theo R,S hợp chất sau đây: a> H d> H CH2OH OH CH3 b> OH C(CH3)3 Br C6H5 COOH CHO e> c> H2N CH3 CH2OH H CH3 CH2OH COOH H CH3 C6H5 f> H OH OH H CH2OH a Biểu diễn đồng phân quang học butan-2,3-diol công thức Fisơ Chỉ rõ cấu hình tuyệt đối gọi tên R,S b Thực nghiệm cho thấy dung dịch, phân tử 1,2-đicloetan diện 70% cấu dạng đối lệch 30% cấu dạng bán lệch Sử dụng hình chiếu Niumen trình bày dạng Có lọ đựng riêng biệt chất: Cumen(A), ancol benzylic(B), metylphenylete(C), benzanđehit(D) axit benzoic(E) Biết chất A, B, C D chất lỏng a Hãy xếp thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi, giải thích? b Trong qúa trình bảo quản chất trên, có lọ đựng chất lỏng thấy xuất tinh thể Hãy giải thích tượng phương trình phản ứng hóa học c cho biết cặp chất nói phản ứng với Viết phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện (nếu có) Bằng phương pháp hóa học nhận biết : a Các khí: CH4, C2H4, C2H2, SO2, CO2, HCl, NH3 b chất lỏng: axit axetic, dung dịch fomalin, phenol, ancol etylic etyl axetat c Các dung dịch: axetanđehit, glucozơ, glixerol etanol d Các dung dịch: Axit aminoaxetic, lòng trắng trứng, hồ tinh bột, dầu thực vật etanol, saccaro glucozơ 10 Có lọ đựng chất sau: Hexen, etyl fomat, anđehit axetic, axit axetic, etanol, phenol Xác định chất đựng lọ số biết: Các lọ 2,5,6 phản ứng với Na giải phóng khí Các lọ 4,6 làm màu nước Br2 nhanh Các lọ 1,5,6 phản ứng với dung dịch NaOH Các lọ 1,3,6 phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 dư 11 Chỉ dùng hóa chất nhận biết: a chất lỏng: C2H5OH, C6H5CH3, C6H5NH2 dung dịch: Na2CO3, Na2SO3, C6H5ONa, CH3COONa b chất lỏng: C2H5OH, C6H6, C6H5NH2 dung dịch: NH4HCO3, NaAlO2, C6H5ONa 12 Trình bày phương pháp làm khí C2H4 có lẫn khí: C2H6, C2H2, SO2, H2, N2 13 Tách riêng khí khỏi hỗn hợp sau: CO2, C2H4, C2H6, C2H2 14 Tách riêng chất khỏi hỗn hợp lỏng sau: a C6H6, C6H5OH, C2H5OH, CH3COOH b C6H6, C6H5OH, C6H5NH2 VII Câu (2đ): Xác định cấu tạo hợp chất hữu cơ, chế phản ứng Hiđrocacbon A có CTPT C8H8 a Xác định CTCT A biết 3,12g A phản ứng hết với dung dịch chứa 4,8g Br2 tối đa 2,688 lít H2(đktc) b Hiđro hóa A theo tỉ lệ mol 1:1 thu hiđrocacbon X Khi brom hóa đồng phân Y X với xúc tác bột Fe theo tỉ lệ mol 1:1 sản phẩm Xác định CTCT X,Y? Đốt cháy hòan tòan 0,2 mol hỗn hợp X gồm hiđrocacbon đồng phân A,B,C không làm màu dung dịch brom Hấp thụ tòan sản phẩm vào 575ml dung dịch Ca(OH) 2M thu kết tủa khối lượng dung dịch tăng lên 50,8g Cho Ba(OH) dư vào dung dịch thu được, kết tủa lại tăng thêm, tổng khối lượng kết tủa lần 243,05g a Xác định CTPT hiđrocacbon b Xác định CTCT A,B,C biết: Khi đun nóng với dung dịch KMnO4 lõang A B cho sản phẩm C 9H6O6 C cho sản phẩm C8H6O4 Khi đun nóng với brom có mặt bột Fe, A cho sản phẩm monobrom Còn B C chất cho sản phẩm monobrom Viết phương trình phản ứng xảy Đốt cháy hòan tòan 2,7 gam chất hữu A phải dùng vừa hết 4,76 lít O (đktc) Sản phẩm thu gồm CO2 H2O có mCO2– mH2O = 5,9 gam a Xác định CTPT A biết MA < Mglucozo b Xác định CTCT A Biết A không phản ứng với Na, NaOH phản ứng với Br thu sản phẩm B, C có CTPT C7H7OBr Xác định CTCT B, C biết hàm lượng B nhiều C Từ lọai tinh dầu, người ta tách hợp chất hữu A Đốt cháy hòan tòan 2,64 gam A cần vừa đủ 4,704 lít O2 (đktc) thu CO2 H2O với tỉ lệ khối lượng mCO2 : mH2O = 11:2 Biết A có khối lượng mol nhỏ 150g/mol a Xác định CTPT A b Xác định CTCT A, biết phân tử A có chứa vòng benzen, A tham gia phản ứng tráng gương tự nhiên A tồn dạng trans Cho butan phản ứng với clo theo tỉ lệ mol 1:1 có chiếu sáng thu hỗn hợp A hỗn hợp khí B Để hấp thụ hết khí HCl B cần vừa đủ 1,6 lít dung dịch NaOH 1,25M a Viết phương trình phản ứng butan với clo chế phản ứng b Tính khối lượng hỗn hợp A c Sản phẩm phản ứng butan với clo chiếm 72,72% khối lượng hỗn hợp A Tính khối lượng sản phẩm phụ d Hãy cho biết nguyên tử H nguyên tử cacbon bậc II tham gia phản ứng với clo dễ nguyên tử H cacbon bậc I lần? Hai este A, B dẫn xuất benzen có công thức phân tử C 9H8O2 A B cộng hợp với Br theo tỉ lệ 1:1 Trong A tác dụng với NaOH cho muối anđehit, B tác dụng với NaOH dư cho muối nước, muối có khối lượng phân tử lớn khối lượng phân tử CH3COONa a Xác định CTCT A, B Viết phương trình phản ứng b Ngòai A, B có dẫn xuất khác benzen CTPT tác dụng với Br theo tỉ lệ 1:1 hay không? Nếu có viết CTCT chúng Viết chế phản ứng etilen với: a Br2 CCl4 b Br2 H2O c Br2 H2O có pha NaCl a Viết chế phản ứng tên sản phẩm tạo thành cho 1-phenylpropen tác dụng với HCl b Một anken sau ozon phân tạo sản phẩm hữu CH 3CHO Khi cộng hợp với Br2 bình làm vật liệu phân cực tạo sản phẩm đồng phân không quang họat Hãy cho biết cấu trúc phân tử anken viết CTCT sản phẩm theo công thức Fisơ, Niumen gọi tên sản phẩm Cho sơ đồ chuyển hóa: KMnO4 du HCldu  → B  →C (1) (2) →D + E A  H SO4 dac (3) HNO (1mol ) Cl2 (1mol ), Fe  →G + H (4) a Viết phương trình phản ứng xảy ra, biết A thuộc dãy đồng đẳng benzen có tỉ khối so với metan 5,75 Các chất B, C, D, G, H chất hữu b Cho biết vai trò H2SO4 phản ứng (3) Fe phản ứng (4), viết chế phản ứng (3) (4) 10 A B chất hữu thuộc dãy đồng đẳng khác (A B nguyên tử cacbon) Hỗn hợp D gồm A, B có tỉ khối so với hiđro 13,5 Đốt cháy hòan tòan 10,8 gam D thu nước 30,8 gam CO2 a Xác định CTCT A, B b Tính thể tích dung dịch AgNO3 2M NH3 dư để tác dụng vừa hết 10,8 gam D VIII Câu (2đ): Aminoaxit, protein, hợp chất dị vòng, cacbohiđrat, hợp chất cao phân tử Hãy giải thích tượng sau: a Cho vài giọt dung dịch CuSO4 dung dịch NaOH vào dung dịch lòng trắng trứng dung dịch chuyển sang màu tím b Cho HNO3 đặc vào dung dịch lòng trắng trứng thấy xuất kết tủa trắng, đun sôi kết tủa chuyển sang màu vàng c Khi bị axit HNO3 dây vào da chổ bị vàng d Khi nấu canh cua thấy mảng rêu cua lên e Khi ăn thức ăn có lẫn muối chì, muối thủy ngân lại bị ngộ độc f Sau buổi làm việc có tiếp xúc với hóa chất chứa kim lọai nặng, người ta thường uống sũa g Vì trứng ung có mùi khí hiđrosunfua h Khi lắc anilin với nước thu hỗn hợp đục sữa, thêm axit sunfuric vào hỗn hợp tạo thành dung dịch suốt, sau thêm NaOH dung dịch lại bị đục i Ở đáy chai fomalin thường xuất kết tủa dạng màu trắng k Ở lọ đựng benzanđehit (chất lỏng) thường xuất tinh thể rắn bám vào thành lọ, nơi mặt thóang chất lỏng Polime A tạo phản ứng đồng trùng hợp stiren buta-1,3-đien Biết 6,234 gam A phản ứng vừa hết 3,807 gam brom Tính tỉ lệ số mắt xích buta-1,3-đien stiren polime trên, từ viết công thức A Clo hóa poli(vinyl clorua) thu lọai polime B dùng để điều chế tơ clorin Trong B có chứa 67,18% clo theo khối lượng Tính xem trung bình phân tử clo phản ứng với mắt xích, từ viết công thức B So sánh giải thích tính bazơ cặp sau: H a N (piperiđin) N (piriđin) b NH2 NH2 (anilin) (xiclohexylamin) a Hợp chất A α-aminoaxit Cho 0,01 mol A tác dụng vừa đủ với 80ml dung dịch HCl 0,125M, sau đem cô cạn thu 1,835 gam muối khan Tính khối lượng phân tử A b Trung hòa 2,94 gam A lượng vừa đủ dung dịch NaOH, đem cô cạn dung dịch thu 3,82 gam muối Viết CTCT A, biết mạch cacbon A không phân nhánh Nêu ứng dụng chất A Phản ứng tổng hợp C6H12O6 xanh (để tạo tinh bột) xảy sau : 6CO2 + 6H2O  ∆H = 2813KJ → C6H12O6 + O2 a Nếu môt ngày dm xanh hấp thụ 94,8 mg CO2 tạo gam C6H12O6 b Nếu phút cm2 bề mặt Trái Đất nhận khỏang 2,1 J lượng mặt trời cần thời gian để 10 xanh với diện tích trung bình 10 cm tạo 1,8 gam C6H12O6 Biết lượng Mặt Trời sử dụng 10% vào phản ứng c Tính thể tích không khí cần để có đủ CO dùng cho trường hợp câu b, biết CO chiếm 0,03% thể tích không khí Sự phân tích hemoglobin máu cho thấy sắt chiếm 0,328% khối lượng hemoglobin a Xác định khối lượng mol tối thiểu hemoglobin b Dung dịch chứa 80 gam hemoglobin lít dung dịch có áp suất thẩm thấu 0,026 atm 400 C Tìm khối lượng mol hemoglobin c Có nguyên tử sắt có phân tử hemoglobin IX Câu (2đ): Tổng hợp hợp chất hữu Từ nhôm cacbua, chất vô điều kiện cần thiết khác coi có đủ Viết phương trình phản ứng điều chế: a etyl axetat b Hexacloran (666) c Nhựa PVC d Cao su Buna Xác định chất hòan thành phương trình phản ứng theo sơ đồ sau: Br Mg CH 3CHO H 2O [O ] → A  → B  → C  → D  →E a C6H6  FeCl etekhan etekhan H+ Br H 2O H 2O → C  → B  → D  → E b C6H6 → A  nongchay FeCl H+ Từ nguyên liệu vô (đá vôi, than đá, muối ăn, nước không khí) với chất xúc tác, thiết bị cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế: Thuốc nổ trinitro toluen (TNT) Hòan thành sơ đồ biến hóa: H SO KOH , KCN + KMnO4 + KOH trunghop + Br2 → B  →D → C  C3H6  → A  ruou t0 Biết C dẫn xuất benzen, đốt cháy hòan tòan mol D thu 207 gam chất rắn Một số este có mùi thơm tinh dấu hoa qủa sử dụng công nghiệp thực phẩm, mỹ phẩm vá dược phẩm như: a Benzyl axetat có mùi thơm hoa nhài b etyl fomat có mùi đào chín c isoamyl axetat có mùi chuối chín d Metylsalixylat có mùi dầu gió e Geranyl axetat có mùi thơm hoa hồng f Butylbutirat có mùi dứa Viết phương trình phản ứng điều chế este từ ancol axit tương ứng X Câu 10 (2đ): Phương án thực hành Một học sinh lắp dụng cụ điều chế khí H2 bình kíp tự chế phòng thí nghiệm hình sau: a Hãy phân tích chổ sai hình vẽ trên? Giải thích b Trình bày cách tiến hành thí nghiệm để thu H2 ? Viết phương trình phản ứng Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế khí etilen đun ancol etylic với axit sunfuric đậm đặc 1700C hình sau: a Viết phương trình hóa học phản ứng b Giải thích tác dụng bình A, B, C, D Trong phòng thí nghiệm, khí clo điều chế từ MnO2 axit HCl đặc hình sau: 10 Câu (2,0 điểm) Một hợp chất tạo thành từ M+ X 22− Trong phân tử M2X2 có tổng số hạt proton, nơtron, electron 164, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 52 Số khối nguyên tử M lớn số khối nguyên tử X 23 Tổng số hạt M+ lớn X 22− Xác định công thức M2X2 Câu (2,0 điểm) Cho dung dịch CH3COOH 0,1M (Ka = 1,75 10-5) Tính pH, độ điện li α nồng độ ion dung dịch Tính pH dung dịch hỗn hợp CH3COOH 0,1M CH3COONa 0,1M Câu (2,0 điểm) 1.Khí SO3 tổng hợp công nghiệp theo phản ứng: SO2 (k) + 1/2O2 (k) ‡ˆ ˆˆ †ˆ SO3 (k) ∆H = -192,5 kJ Đề nghị biện pháp làm tăng hiệu suất trình tổng hợp SO3 - (Tăng áp suất), - hạ nhiệt độ (450oC có xúc tác V2O5), - (tăng nồng độ SO2 O2), - giảm nồng độ SO3 2.Cho cân hóa học sau: N2O4 (k) ⇌ 2NO2 (k) (1) Thực nghiệm cho biết khối lượng mol phân tử trung bình hai khí 35 oC 72,45 g/mol 45oC 66,80 g/mol Tính độ phân li N2O4 nhiệt độ trên? Xét cân bằng: N2O4 (k) ⇌ 2NO2 (k) (1) (a) Gọi a số mol N2O4 có mol hỗn hợp ⇒ số mol NO2 mol hỗn hợp (1 - a) mol Ở 350C có M = 72,45 g/mol = 92a + 46(1 - a) ⇒ a = 0,575 mol = nN2O4 nNO2 = 0,425 mol N2O4 (k) ⇌ 2NO2 (k) Ban đầu x Phản ứng 0,2125 0,425 Cân x - 0,2125 0,425 0,2125 × 100% = 26,98% x - 0,2125 = 0,575 ⇒ x = 0,7875 mol , α = 0,7875 Ở 450C có M = 66,80 g/mol = 92a + 46(1 - a) ⇒ a = 0,4521mol = nN2O4 nNO2 = 0,5479 mol Ban đầu Phản ứng Cân N2O4(k) ⇌ 2NO2(k) x 0,27395 0,5479 x - 0,27395 0,5479 x - 0,27395 = 0,4521 ⇒ x = 0,72605 mol , α = 0,27395 × 100% = 37,73% 0,72605 Câu (2,0 điểm) Xác định chất A, B, C hoàn thành phản ứng sau: t0 NaBr + H2SO4 (đặc)  (1) → Khí A + t NaI + H2SO4 (đặc)  (2) → Khí B + A + B  (3) → C (rắn) + ĐA t 2NaBr + 2H2SO4 (đặc)  → SO2 ↑ + Br2 + Na2SO4 + 2H2O (A) 14 (1) t 8NaI + 5H2SO4 (đặc)  (2) → H2S ↑ + 4I2 + 4Na2SO4 + 4H2O (B) SO2 + 2H2S  (3) → 3S ↓ + 2H2O (C) 2.Cho hỗn hợp A gồm kim loại R hoá trị I kim loại X hoá trị II Hoà tan gam A vào dung dịch có chứa HNO H2SO4 thu 2,688 lít hỗn hợp khí NO2 khí Y (đkc) nặng 5,88 gam a Tính khối lượng muối khan thu b Nếu tỉ lệ khí NO2 khí Y thay đổi khối lượng muối khan thay đổi khoảng giá trị nào? ĐA a Viết phương trình phản ứng Lập luận xác đinh khí SO2 Tính nSO2 = 0,02 mol; nNO2 = 0,1 mol m muối khan = 6+ 0,02.96 + 0,1.62 = 14,12gam b ne nhường = ne nhận = 0,02.1 + 0,01 = 0,14mol (ne KL nhường không thay đổi) * Chỉ có khí SO2 : n SO2 = ne nhận : = 0,07 mol m muối = + 0,07.96 = 12,72 gam * Chỉ có khí NO2 : n NO2 = ne nhận = 0,14 mol m muối = + 0,14.62 = 14,68 gam KL: 12,72 < m muối < 14,68 gam Câu (2,0 điểm) Cho 2,56 gam kim loại Cu phản ứng hoàn toàn với 25,2 gam dung dịch HNO 60% thu dung dịch A Biết thêm 210ml dung dịch KOH 1M vào A cô cạn nung sản phẩm thu tới khối lượng không đổi 20,76 gam chất rắn Hãy xác định nồng độ % chất A Câu (2,0 điểm) Cho hidrocacbon X tác dụng với dung dịch brom dư dẫn xuất tetrabrom chứa 75,8% brom (theo khối lượng) Khi cộng brom (1:1) thu cặp đồng phân cis-trans 3) Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo gọi tên X 4) Viết phương trình X với: a) Dung dịch KMnO4 (trong môi trường H2SO4) b) Dung dịch AgNO3/NH3 c) H2O (xúc tác Hg2+/H+) d) HBr theo tỉ lệ 1:2 ĐA Hidrocacbon X: CxHy 80.4 100 =75,8 → 12x + y = 102 12 x + y + 320 Giá trị thỏa mãn: x=8 , y=6 CTPT X: C8H6 (∆= 6) CxHy + 2Br2 → CxHyBr4 ; theo giả thiết: %Br = 15 Vì X có khả phản ứng với brom thoe tỉ lệ 1:1 1:2 chứng tỏ phân tử X có liên kết π bền nhân C CH thơm CTCT X: Phương trình phản ứng: phenyl axetilen COOH C CH + 8KMnO4 + 12H2SO4 → + 4K2SO4 + 8MnSO4 + 12H2O C C CH + AgNO3 + NH3 → C CH + NH4NO3 O C CH3 2+ + H2O CAg Hg  → Br C CH3 Br C CH + 2HBr → Câu (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol chất hữu X cần dùng vừa đủ 50,4 lít không khí (đktc) thu hỗn hợp B gồm CO2, H2O N2 Dẫn hỗn hợp B vào bình đựng dung dịch Ca(OH) dư thu 30 gam chất kết tủa, sau thí nghiệm khối lượng bình nước vôi tăng 24 gam thấy thoát 42,56 lít khí (đktc) Biết không khí có chứa 20% oxi thể tích, lại nitơ Viết công thức cấu tạo X Biết cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu hỗn hợp gồm hai khí làm xanh quỳ tím ẩm Câu (2,0 điểm) X tetrapeptit Ala–Gly–Val–Ala, Y tripeptit Val–Gly–Val Đun nóng m gam hỗn hợp X Y có tỉ lệ số mol nX : nY = 1:3 với 1560 ml dung dịch NaOH 1M (dùng dư gấp lần lượng cần thiết), sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Z Cô cạn dung dịch thu 126,18 gam chất rắn khan Tính m ? Câu (2,0 điểm) 1.Viết phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện thực dãy chuyển hóa sau: CH3CHO (1) C2H6O (4) (2) E (5) B (3) C6H10O4 Cao su buna (6) C4H6Br2 (7) C4H8Br2 (8) D (9) C4H6O2 (10) C4H4O4Na2 Hỗn hợp X gồm hai anđehit no Đốt cháy hoàn toàn X thu số mol nước số mol X Cho a gam X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO NH3, sau phản ứng kết thúc, thu 86,4 gam Ag dung dịch E Cho E tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 3,92 lít CO2 (đktc) Tính a? Câu 10 (2,0 điểm) Phải đặt bình thu thu khí oxi phương pháp đẩy không khí ? Giải thích khí oxi khí oxi khí oxi khí oxi (I) (II) (III) (IV) TỔNG ÔN CÂU HỎI BDHSG LỚP 12 ( đề 1) NĂM HỌC 2013-2014 16 Câu 1: Xét phản ứng: (Kcal/mol) = 42,4; CaCO3 (r) D CaO (r) + CO2 (k) ∆S0298K (cal/mol.K) = 38,4 ∆H0298K Trong điều kiện áp suất khí nhiệt độ đá vôi bắt đầu bị nhiệt phân o Tính nhiệt tạo thành chuẩn phản ứng (ở 25 C ) CO(NH2)2 (r) + H2O (l) → CO2 (k) + NH3 (k) biết điều kiện có: CO (k) + H2O (h) → CO2 (k) + H2(k) ∆H0298K = − 41,13 kJ CO (k) + Cl2 (k) → COCl2 (k) ∆H0298K = − 112,5 kJ COCl2 (k) + 2NH3(k) → CO(NH2)2 (r) + 2HCl(k) ∆H0298K = − 201 kJ Nhiệt tạo thành HCl (k) = − 92,3 kJ/mol Nhiệt hoá H2O (298K) = − 44,01 kJ/mol Câu 2: Thêm 1ml dung dịch MgCl2 1M vào 100 ml dung dịch NH 1M NH4Cl 1M 100 ml dung dịch A, hỏi có kết tủa Mg(OH)2 tạo thành hay không? Biết: TMg(OH)2 =10-10,95 K b(NH3 ) = 10-4,75 Cho dung dịch CH3COOH 0,1M ( dung dịch X) Xác định nồng độ mol/l ion H+ giá trị pH dung dịch tạo thành cho 0,82 gam natri axetat vào lít dung dịch X ( dung dịch Y) 2.Phải thêm gam NaOH rắn vào dung dịch Y để làm pH dung dịch Y tăng lên đơn vị ( thu dung dịch Z) Giả sử thể tích dung dịch không đổi Cho biết Ka (CH3COOH ) = 1,8.10-5 Câu 3: Cho cân bằng: N2 + 3H2 ⇔ 2NH3 ; ∆H0 = -92 KJ.mol-1 Nếu xuất phát từ hỗn hợp N2 H2 với tỉ lệ số mol hệ số tỉ lượng : đạt tới trạng thái cân (ở 4500C; 300 atm) NH3 chiếm 36% thể tích a Tính số cân Kp a Giữ nhiệt độ không đổi (450 0C), cần tiến hành áp suất để phản ứng đạt tới trạng thái cân NH3 chiếm 50% thể tích b Giữ áp suất không đổi (300 atm), cần tiến hành nhiệt độ để phản ứng đạt tới trạng thái cân NH3 chiếm 50% thể tích Cho phản ứng: A + B C + D Nồng độ ban đầu CA = CB = 0,1 mol/l Sau thời gian t, nồng độ A B lại 0,04 mol/l Tốc độ phản ứng thời điểm t giảm lần so với thời điểm ban đầu ? Câu (2,0 điểm) Xác định chất A, B, C hoàn thành phản ứng sau: t0 NaBr + H2SO4 (đặc)  (1) → Khí A + t NaI + H2SO4 (đặc)  (2) → Khí B + A + B  (3) → C (rắn) + 2.Cho hỗn hợp A gồm kim loại R hoá trị I kim loại X hoá trị II Hoà tan gam A vào dung dịch có chứa HNO3 H2SO4 thu 2,688 lít hỗn hợp khí NO2 khí Y (đkc) nặng 5,88 gam a Tính khối lượng muối khan thu b Nếu tỉ lệ khí NO2 khí Y thay đổi khối lượng muối khan thay đổi khoảng giá trị nào? Câu 5: Cho 2,16 gam hỗn hợp gồm Al Mg tan hết dung dịch axit HNO3 loãng, đun nóng nhẹ tạo dung dịch A 448 ml (đo 354,9 K 988 mmHg) hỗn hợp khí B gồm khí không màu, không đổi màu không khí Tỉ 17 khối B so với oxi 0,716 lần tỉ khối CO2 so với nitơ Làm khan A cách cẩn thận thu chất rắn D, nung D đến khối lượng không đổi thu 3,84 gam chất rắn E Tính khối lượng D thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Câu 6: Cho hidrocacbon X tác dụng với dung dịch brom dư dẫn xuất tetrabrom chứa 75,8% brom (theo khối lượng) Khi cộng brom (1:1) thu cặp đồng phân cis-trans a Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo gọi tên X b Viết phương trình X với: e) Dung dịch KMnO4 (trong môi trường H2SO4) f) Dung dịch AgNO3/NH3 g) H2O (xúc tác Hg2+/H+) h) HBr theo tỉ lệ 1:2 Biểu diễn đồng phân quang học butan-2,3-diol công thức Fisơ Chỉ rõ cấu hình tuyệt đối gọi tên R,S Câu Đốt cháy hoàn toàn 5,2 gam chất hữu A dẫn sản phẩm cháy qua bình chứa H2SO4 đặc bình chứa 300 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thấy khối lượng bình tăng 2,7 gam, bình tăng 18,5 gam, đồng thời xuất 39,4 gam kết tủa Xác định công thức phân tử A Biết làm bay 5,2 gam A thu thể tích thể tích 1,5 gam khí C2H6 điều kiện nhiệt độ áp suất A có đồng phân A1, biết cho 3,12 gam A1 phản ứng vừa đủ với 96 gam dung dịch Br2 5% bóng tối; mặt khác 3,12 gam A1 tác dụng tối đa với 2,688 lít H2 (ở đktc) đun nóng có xúc tác Ni Viết công thức cấu tạo gọi tên A1 A có đồng phân A2 chứa nguyên tử cacbon đồng nhất, tác dụng với Cl có chiếu sáng thu dẫn xuất mono clo Xác định công thức cấu tạo A2 Câu Khi thủy phân không hoàn toàn peptit A có khối lượng phân tử 293 thu peptit B C Mẫu 0,472 gam peptit B phản ứng vừa đủ với 18 ml dung dịch HCl 0,222 M đun nóng mẫu 0,666 gam peptit C phản ứng vừa đủ với 14,7 ml dung dịch NaOH 1,6% (khối lượng riêng 1,022 g/ml) đun nóng Xác định công thức cấu tạo gọi tên A, biết thủy phân hoàn toàn A thu hỗn hợp amino axit glyxin, alanin phenyl alanin Câu 9: Từ nguyên liệu vô (đá vôi, than đá, muối ăn, nước không khí) với chất xúc tác, thiết bị cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế: Thuốc nổ trinitro toluen (TNT) Phần lớn glucozơ xanh tổng hợp trình quang hợp để tạo xenlulozơ Biết bạch đàn tuổi có khối lượng gỗ trung bình 100kg chứa 50% xenlulozơ a Tính xem rừng Bạch đàn tuổi mật độ cây/20m2 hấp thụ m3 CO2 giải phóng m3 O2 để tạo xenlulozơ b Nếu dùng toàn gỗ từ Bạch đàn nói để sản xuất giấy (giả sử chứa 95% xenlulozơ 5% phụ gia) thu giấy, biết hiệu suất chung trình 80% tính theo lượng xenlulozơ ban đầu Câu 10 Trong phòng thí nghiệm thường điều chế CO từ CaCO3 dung dịch HCl (hình dưới) khí CO2 thu bị lẫn khí hiđroclorua nước Để thu CO2 tinh khiết có hai học sinh (HS) cho sản phẩm khí qua bình sau: ∗ HS (1): Bình (A) đựng dung dịch NaHCO3 bình (B) đựng H2SO4 đặc ∗ HS (2): Bình (A) đựng H2SO4 đặc bình (B) đựng dung dịch NaHCO3 18 Cho biết học sinh làm đúng? Viết phương trình phản ứng giải thích cách làm Vì điều chế hiđroclorua (HCl) hiđroflorua (HF) cách cho H 2SO4 đặc tác dụng với muối clorua florua Nhưng áp dụng phương pháp để điều chế hiđrobromua (HBr) hiđroiotua (HI) ? Viết phương trình phản ứng xảy TỔNG ÔN CÂU HỎI BDHSG LỚP 12 ( đề 2) NĂM HỌC 2013-2014 I Câu (2đ): Cấu tạo nguyên tử, hệ thống tuần hòan nguyên tố hóa học, liên kết hóa học, phản ứng oxi hóa- khử, pin điện hóa, mạng tinh thể hiệu ứng nhiệt phản ứng Sắt anpha kết tinh mạng lập phương tâm khối, nguyên tử có bán kính r = 1,24 A0 Hãy tính: a Cạnh tế bào sở b Tỉ khối Fe theo đơn vị g/cm3 c Khỏang cách ngắn nguyên tử Fe ( Cho Fe = 56) ĐS: a a = 2,85 A0 = 2,85.10-8 cm b d = n.M/NA.Vtb = 7,95 g/cm3 c 2,47A0 2.Trong dãy hoạt động kim loại, bạc đứng sau hiđro (E Ag+/Ag = 0,80V) nhúng vào dung dịch HI 1M bạc lại giải phóng khí hiđro? Cho biết tích số tan AgI 250C 8.10-17 II Câu (2đ): Dung dịch điện li, phản ứng xảy dung dịch, pH dung dịch, tích số tan Có lọ nhãn đựng dung dịch không màu Na 2SO4 (1), Na2CO3 (2), BaCl2 (3), Ba(NO3)2 (4), AgNO3 (5), MgCl2 (6) Bằng phương pháp hóa học không dùng thêm hóa chất khác trình bày cách nhận biết dung dịch Biết chúng có nồng độ đủ lớn để kết tủa tan tạo thành (không cần viết phương trình phản ứng) 2.Aspirin (axit axetyl salixilic, CH3COO-C6H4-COOH) axit yếu đơn chức pKa = 3,49 Độ tan nước nhiệt độ phòng 3,55g/dm3 Tính pH dung dịch Aspirin bão hòa nhiệt độ phòng Cho biết độ tan CaSO4 0,2g 100g nước 200C khối lượng riêng dung dịch CaSO4 bão hòa d=1g/ml Hỏi trộn 50ml dung dịch CaCl 0,012M với 150ml dung dịch Na2SO4 0,04M (ở 200C) có kết tủa xuất không? ĐS: Không xuất kết tủa III Câu (2đ): Tốc độ phản ứng – Cân hóa học Câu 4: (2,0 điểm) Có dung dịch (A) (B) Dung dịch A chứa MgCl2 0,001M Dung dịch B chứa MgCl2 0,001M NH4Cl 0,010M Người ta thêm NH3 vào dung dịch đến nồng độ 0,01M Hỏi Mg(OH)2 có kết tủa không ? nhận xét ? Biết Kb NH3 1,8.10-5 TMg(OH)2 = 7,1.10-12 Một bình kín chứa khí NH3 00C p atm với nồng độ 1M Nung bình kín đến 546 0C NH3 bị phân hủy →   theo phản ứng: 2NH3 ¬ N2 + 3H2 (1) Khi phản ứng đạt đến cân bằng, áp suất khí bình 3,3p atm Thể tích bình không đổi Tính số cân Kc cân (1) 5460C IV Câu (2đ): Đại cương phi kim, nguyên tố hợp chất chúng Viết phương trình phản ứng xảy ra: a Ion I- KI bị oxi hoá thành I2 FeCl3, O3; I2 oxi hoá Na2S2O3 b Ion Br- bị oxi hoá H2SO4đặc, BrO3-(môi trường axit); Br2 lại oxi hoá P thành axit tương ứng c H2O2 bị khử NaCrO2 (trong môi trường bazơ) bị oxi hoá dung dịch KMnO4 (trong môi trường axit) Có 166,5 gam dung dịch MSO4 41,56% 1000C Hạ nhiệt độ dung dịch xuống 200C thấy có m1 gam MSO4.5H2O kết tinh lại m2 gam dung dịch X Biết m1- m2 = 6,5 gam độ tan S MSO4 200C 20,9 Xác định công thức muối MSO4 V Câu (2đ): Các tập tổng hợp vô Mức tối thiểu H2S không khí là: 0,01mg/l Để đánh giá ô nhiễm nhà máy người ta làm sau: Điện phân dung dịch KI phút dòng điện 2mA Sau cho lít không khí lội từ từ dung 19 dịch điện phân iot hòan tòan màu Thêm hồ tinh bột vào bình tiếp tục điện phân 35 giây với dòng điện thấy dung dịch bắt đầu xuất màu xanh Giải thích thí nghiệm cho biết ô nhiễm nhà máy nằm mức cho phép Tính hàm lượng H2S theo thể tích Cho lượng FexSy vào dung dịch HNO3 thu dung dịch A 3,36 lít khí B (đktc-sản phẩm khử nhất) Cho dung dịch A tác dụng với BaCl2 thấy có kết tủa trắng; cho dung dịch A tác dụng với NH3 dư thấy có kết tủa nâu đỏ Khí B có tỉ khối so với không khí 1,586 Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 5,73 gam chất kết tủa a Xác định công thức FexSy b Ớ vùng núi Tây Bắc nước ta có nhiều FexSy Nên nước sông, suối, ao hồ vùng đất có chứa FexSy bị axit hóa mạnh làm cho pH nước thấp Hãy viết phương trình ion thu gọn giải thích tượng đó? VI Câu (2đ): Đại cương hóa học hữu cơ: đồng phân, danh pháp, liên kết hiđro, nhiệt độ sôi nhiệt độ nóng chảy, tính axit bazơ, nhận biết tách chất Cho hợp chất sau: CH3-CH2-CH2-CH3 (A), CH3-CH2-CH2-OH (B), CH3-CH2-CH2-NH2 (C) CH3-CH-CH3 (D), CH3-N-CH3 (E), CH3-COOH (F) CH3 CH3 a Sắp xếp chất sau theo thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi giải thích b Cho biết chất tan nước Đọc tên theo R,S hợp chất sau đây: a> H d> H CH2OH OH CH3 b> OH C(CH3)3 Br C6H5 COOH CHO e> c> H2N CH3 CH2OH H CH3 CH2OH COOH H CH3 C6H5 f> H OH OH H CH2OH Có lọ đựng chất sau: Hexen, etyl fomat, anđehit axetic, axit axetic, etanol, phenol Xác định chất đựng lọ số biết: Các lọ 2,5,6 phản ứng với Na giải phóng khí Các lọ 4,6 làm màu nước Br2 nhanh Các lọ 1,5,6 phản ứng với dung dịch NaOH Các lọ 1,3 phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 dư VII Câu (2đ): Xác định cấu tạo hợp chất hữu cơ, chế phản ứng Phản ứng tổng hợp C6H12O6 xanh (để tạo tinh bột) xảy sau : 6CO2 + 6H2O  ∆H = 2813KJ → C6H12O6 + O2 d Nếu môt ngày dm2 xanh hấp thụ 94,8 mg CO2 tạo gam C6H12O6 e Nếu phút cm2 bề mặt Trái Đất nhận khỏang 2,1 J lượng mặt trời cần thời gian để 10 xanh với diện tích trung bình 10 cm tạo 1,8 gam C6H12O6 Biết lượng Mặt Trời sử dụng 10% vào phản ứng f Tính thể tích không khí cần để có đủ CO dùng cho trường hợp câu b, biết CO chiếm 0,03% thể tích không khí IX Câu (2đ): Tổng hợp hợp chất hữu Từ nguyên liệu vô (đá vôi, than đá, muối ăn, nước không khí) với chất xúc tác, thiết bị cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế: poli(vinyl ancol) X tetrapeptit Ala–Gly–Val–Ala, Y tripeptit Val–Gly–Val Đun nóng m gam hỗn hợp X Y có tỉ lệ số mol nX : nY = 1:3 với 1560 ml dung dịch NaOH 1M (dùng dư gấp lần lượng cần thiết), sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Z Cô cạn dung dịch thu 126,18 gam chất rắn khan Tính m ? 20 X Câu 10 (2đ): Phương án thực hành Trong phòng thí nghiệm dụng cụ vẽ dùng để điều chế chất khí số khí sau: Cl2, O2, NO, NH3, SO2, CO2, H2, C2H4, giải thích Mỗi khí điều chế chọn cặp chất A B thích hợp viết phản ứng điều chế chất khí đó? ĐỀ KIỂM TRA THỬ ĐỘI TUYỂN HSG Câu (2,0 điểm) Hai nguyên tố A , B cấu electron có electron cuối ứng với số lượng tử sau : A ( n = ; l = ; m = -1 ; s = - ½ ) B (n=3 ; l=1 ; m=0 ; s=-½) / Viết cấu hình electron xác định vị trí A B bảng tuần hoàn 2./ Viết công thức cấu tạo hợp chất công thức phân tử có chứa nguyên tố A B hidro Cho biết loại liên kết hóa học phân tư hợp chất tìm thấy 3./ So tính axit hơp chất Câu (2,0 điểm) Xét phản ứng tổng hợp amoniac : N2 (k) + 3H2 (k) ⇄ 2NH3 (k) Ở 450oC số cân phản ứng K P = 1,5.10-5 Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH ban đầu trộn N2 H2 theo tỉ lệ 1:3 thể tích áp suất hệ 500 atm Câu (2,0 điểm) Hòa tan 8,4 gam kim loại M dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư, hay hòa tan 52,2 gam muối cacbonat kim loại dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, lượng khí sinh làm màu lượng brom dung dịch Viết phương trình hoá học xác định kim loại M, công thức phân tử muối cacbonat Câu (2,0 điểm) Mô tả tượng, viết phương trình phản ứng xảy dạng ion rút gọn thí nghiệm sau: a) Cho dung dịch Fe2(SO4)3 vào bình chứa dung dịch KI trộn với hồ tinh bột b) Thêm dung dịch amoni sunfat vào bình đựng dung dịch natri aluminat đun nhẹ c) Cho từ từ đến dư dung dịch NH3 vào dung dịch CuSO4 d) Cho C6H5OH vào dung dịch FeCl3 Cho hỗn hợp X gồm FeCO 3, Fe, Cu Al tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau kết thúc phản ứng cho tiếp dung dịch HCl đun nóng đến hỗn hợp khí Y ngừng thoát Lọc tách cặn rắn C Cho Y hấp thụ từ từ vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu kết tủa Cho C tác dụng hết với dung dịch axit HNO đặc, nóng, dư thu chất khí Sục khí vào dung dịch NaOH Viết phương trình phản ứng xảy Câu (2,0 điểm) Cho hỗn hợp Y gồm ba kim loại K, Zn, Fe vào nước dư thu 6,72 lít khí (đktc) lại chất rắn B không tan có khối lượng 14,45 gam Cho B vào 100 ml CuSO 3M, thu chất rắn C có khối lượng 16,00 gam Xác định khối lượng kim loại Y? Câu (2,0 điểm) Từ benzen chất vô cơ, xúc tác cần thiết khác có đủ, viết phương trình phản ứng hóa học điều chế : (a) meta-clonitrobenzen (b) ortho-clonitrobenzen (c) axit meta-brombenzoic (d) axit ortho-brombenzoic 21 Câu (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 5,2 gam chất hữu A dẫn sản phẩm cháy qua bình chứa H 2SO4 đặc bình chứa 300 ml dung dịch Ba(OH) 1M, thấy khối lượng bình tăng 2,7 gam, bình tăng 18,5 gam, đồng thời xuất 39,4 gam kết tủa Xác định công thức phân tử A Biết làm bay 5,2 gam A thu thể tích thể tích 1,5 gam khí C2H6 điều kiện nhiệt độ áp suất A có đồng phân A1, biết cho 3,12 gam A1 phản ứng vừa đủ với 96 gam dung dịch Br2 5% bóng tối; mặt khác 3,12 gam A1 tác dụng tối đa với 2,688 lít H2 (ở đktc) đun nóng có xúc tác Ni Viết công thức cấu tạo gọi tên A1 A có đồng phân A2 chứa nguyên tử cacbon đồng nhất, tác dụng với Cl có chiếu sáng thu dẫn xuất mono clo Xác định công thức cấu tạo A2 Câu (2,0 điểm) Chất A có công thức phân tử C5H6O4 este hai chức, chất B có công thức phân tử C 4H6O2 este đơn chức Cho A B tác dụng với dd NaOH dư, sau cô cạn dung dịch lấy chất rắn thu tương ứng nung với NaOH (có mặt CaO) trường hợp thu khí CH Tìm công thức cấu tạo A, B, viết phương trình phản ứng xảy Câu (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 1,60 gam este đơn chức E thu 3,52 gam CO2 1,152 gam nước a Tìm công thức phân tử E b Cho 10 gam E tác dụng với NaOH vừa đủ, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 14 gam chất rắn khan G Cho G tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng thu G1 không phân nhánh Tìm công thức cấu tạo E viết phương trình phản ứng c X đồng phân E, X tác dụng với NaOH tạo ancol mà đốt cháy hoàn toàn thể tích ancol cần thể tích khí O2 đo điều kiện (nhiệt độ áp suất) Xác định công thức cấu tạo gọi tên X Câu 10 (2,0 điểm) Vẽ hình (có thích đầy đủ) mô tả thí nghiệm điều chế Cl2 khô từ MnO2 dung dịch HCl Hết Cán coi thi không giải thích thêm Thí sinh sử dụng bảng tuần hoàn Họ tên thí sinh………………………………………………………………SBD…………………… ĐÁP ÁN Câu (2,0 điểm) 1./ Nguyên tố A n = ; lớp ; l = : phân lớp p ; m=-1 obitan px ; s= -1/2 electron cuối px 22 Vậy A có cấu hình electron 1s2 2s2 2p4 ; nguyên tố A có số thứ tự chu kì ;nhóm VIA Oxi Tương tự Nguyên tố B có thứ tụ 17 , chukì nhóm VIIA clo (1 đ) Có hớp chất chứa Clo , Oxi hidro HClO ; HClO2 ; HClO3 ; HClO4 H – O – Cl liên kết O – H cộng hóa trị có cực Liên kết O – Cl cộng hóa trị có cực H – O – Cl →O liên kết cộng hóa trị có cực liên kết cho nhận H – O _ Cl →O liên kết cộng hóa trị ↓ liên kết cho nhận O O ↑ H – O - Cl → O liên kết cộng hóa trị có cực ↓ liên kết cho nhận O ( 1đ) Tính axit tăng dần HOCl < HCLO2 < HClO3 < HClO4 ( 0,5 đ) Giải thích : điện tìch dương clo tăng dần làm cho bán kính nguyên tử trung tâm giãm , khả kéo cặp electron tự nguyên tử oxi liên kết O – H phía nguyên tử trung tâm tăng làm tăng phân cựccủa liên kết O –H , kh3a phân li liên kết nầycàng dễ nên tính axit tăng Câu (2,0 điểm) Gọi x h số mol ban đầu N2 hiệu suất phản ứng N2 (k) + 3H2 (k) ⇄ 2NH3 (k) o n x 3x n hx 3hx 2hx x(1-h) 3x(1-h) 2hx ⇒ Σn = x(4-2h) KP = PNH PN PH3 2 =  xh   P   x ( − 2h )   x (1 − h )  3x (1 − h )   P  P   x (4 − 2h )  x (4 − 2h )  ⇔ 14,1h − 28,2h + 10,1 = với h ≤ ⇒ h = 0,467 , hiệu suất phản ứng 46,7% ⇔ 2h ( − 2h ) 5,2(1 − h ) =P K Câu (2,0 điểm) Các phương trình phản ứng: 2M + 2mH2SO4 → M2(SO4)m + mSO2 + 2mH2O (1) M2(CO3)n + (2m-n)H2SO4 → M2(SO4)m + (m-n) SO2 + nCO2 + (2m-n)H2O (2) SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr (3) Theo giả thiết n SO (1) = n SO ( 2) 252mn 8,4 m 52,2 × = × (m − n ) ⇒ M = ⇔ 43,8m − 52,2n M 2M + 60n n = 1, m = ⇒ M = 14,23 (loại) n = 1, m = ⇒ M = 9,5 (loại) n = 2, m = ⇒ M = 56 (hợp lý) Vậy M Fe công thức muối FeCO3 Câu (2,0 điểm) Hiện tượng, phản ứng xảy dạng ion rút gọn: 23 a) Màu nâu nhạt dần tạo kết tủa I2, tạo dung dịch màu xanh tím 2Fe3+ + 2I- → 2Fe2+ + I2 b) Tạo kết tủa khí mùi khai: NH4++Al(OH)4- → Al(OH)3+ NH3 +H2O c) Tạo kết tủa xanh lam, kết tủa tan, dung dịch có màu xanh lam 2NH3 + Cu2+ + 2H2O → Cu(OH)2 + 2NH4+ Cu(OH)2 + 4NH3 → Cu(NH3)42+ + 2OHd) Tạo phức màu tím: 6C6H5OH+Fe3+→[Fe(OC6H5)6]3- + 6H+ Phản ứng :Al + NaOH + H2O →NaAlO2 + 3/2 H2 Sau phản ứng còn: NaOH, NaAlO2, FeCO3, Fe, Cu Phản ứng : NaOH + HCl → NaCl + H2O NaAlO2 + 4HCl →AlCl3 + NaCl + 2H2O FeCO3 + 2HCl →FeCl2 + CO2 + H2O Vì C lại tác dụng với dung dịch HNO3 tạo khí ⇒ FeCO3 hết, nên C gồm Cu có Fe CO2 + Ca(OH) (dư) → CaCO3  + H2O Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Fe + HNO3 →Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Cu +4HNO3 →Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 2NO2 + 2NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O Câu (2,0 điểm) Gọi a, b, c số mol K, Zn, Fe có hỗn hợp Y Có hai trường hợp : Trường hợp : a > 2b : dư KOH → B có Fe Phương trình phản ứng : Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu Số mol Cu2+ = 0,1.3=0,3 mol Nếu Cu2+ kết tủa hết dư Fe → mCu=0,3.64=19,2 (gam) > 16 (gam) → loại Vậy Cu2+ chưa kết tủa hết, Fe tan hết → nFe=nCu= 16 = 0,25 (mol) 64 mB=0,25.56=14 (gam) < 14,45 (gam) → loại Trường hợp : a < 2b : KOH hết, Zn dư B có Zn, Fe 2K + 2H2O  → 2KOH + H2 a a a/2 2KOH + Zn  → K2ZnO2 + H2 a a/2 a a/2 Số mol H2 = mB =65(b– a a 6,72 = 0,3(mol) → a=0,3 + = 2 22,4 a ) +56c = 14,45 (1) Fe, Zn phản ứng với Cu2+ có dư Cu2+ nên Fe, Zn hết Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu Số mol Cu tạo = b– 16 = 0,25 64 a + c = 0,25 (2) giải hệ phương trình (1) (2) ta có b = c = 0,2 Hỗn hợp Y : mK=39.0,3 =11,7 (gam) mZn=65.0,2 = 13,0 (gam) mFe =56.0,2 = 11,2 (gam) 24 Câu (2,0 điểm) Điều chế : (a) NO2 NO2 + HONO2 + Cl2 H2SO4 Fe Cl Cl (b) Cl + Cl2 +H2SO4 Fe H2SO4 SO3H SO3H COOH COOH NO2 t CH3 + CH3Cl + Br2 + KMnO4 AlCl3 Fe CH3 (d) CH3 +CH3Cl +H2SO4 Br CH3 Br + Br2 AlCl3 Fe SO3H CH3 t NO2 + HONO2 Cl (c) Cl SO3H COOH Br Br + KMnO4 Câu (2,0 điểm) → nA = nC2 H6 = 0, 05mol Theo : VA = VC2 H6  Bình : chứa H2SO4 đặc hấp thụ nước Bình : Chứa dung dịch Ba(OH)2 hấp thụ CO2 nước chưa bị hấp thụ H2SO4 Theo ta có: mCO2 + mH 2O = 2, + 18,5 = 21, g (I) Xét bình 2: Các phản ứng Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3↓ + H2O (1) Ba(OH)2 + 2CO2 → Ba(HCO3)2 (2) Trường hợp 1: Nếu Ba(OH)2 dư xảy phản ứng (1) 39, n CO2 = nBaCO3 = = 0, 2mol Thay vào (I) ta tìm 197 21, − 0, 2.44 nH 2O = = 0, 689mol 18 Đặt công thức A CxHyOx y z y Phương trình cháy: C x H y Oz + ( x + − )O2 → xCO2 + H 2O 2 Theo phương trình: 25 y= 2nH 2O nX = 2.0, 689 = 27,56 → vô lí (loại y phải nguyên) 0, 05 Trường hợp 2: Nếu phản ứng tạo hỗn hợp hai muối 21, − 0, 4.44 = 0, 2mol Theo (1) (2) ta có : nCO2 = 0, 4mol → nH 2O = 18 y z y C x H y Oz + ( x + − )O2 → xCO2 + H 2O 2 Theo phương trình ta có: nCO2 2nH 2O 2.0, 0, x= = = 8, y = = =8 nA 0, 05 nX 0, 05 mX 5, = = 104 → z = MA = 12.x + y + 16.z = nX 0, 05 Vậy công thức phân tử A là: C8H8 nBr 0, 03 nH 0,12 =1 = =4 a) Ta có: = nX 0, 03 nX 0, 03 mol A1 + 1mol dung dịch Br2 => A1 có liên kết π bền (dạng anken) mol A1 + mol H2 => A1 có liên kết π, vòng bền => A1 có liên kết π, vòng bền với dung dịch Br2 A1 hợp chất có chương trình phổ thông => A1 có cấu trúc vòng benzen: HC CH2 Vậy công thức cấu tạo A1 (là stiren) b) A2 tác dụng với clo có chiếu sáng cho dẫn xuất mono clo nên A2 phải hợp chất no hợp chất thơm Các nguyên tử cacbon X2 hoàn toàn đồng nên có cấu tạo sau thỏa mãn: (mỗi đỉnh nhóm CH2) Câu (2,0 điểm) +Các cấu tạo thoã mãn A phương trình phản ứng: CH2-COO-CH2 COO CH-CH3 CH2 COO COO-CH2 Cấu tạo B: CH3-COOCH=CH2 +Các phản ứng: CH2-COO-CH2 + 2NaOH  → CH2-COONa + C2H4(OH)2 (1) 26 COO-CH2 COONa COO CH-CH3 CH2 + 2NaOH  → COO CH2-COONa + CH3CHO + H2O (2) CH3COOCH=CH2 + NaOH  → CaO ,t CH2-COONa +2NaOH → COONa CH3COONa + CH3CHO (3) CH4 + 2Na2CO3 (4) COONa CH3COONa + NaOH CH4 + Na2CO3 (5) CaO ,t  → Câu (2,0 điểm) a.Lập luận công thức phân tử E C5H8O2 b) nE = nNaOH = 0,1 mol → mNaOH = (g) → mE + mNaOH = mG Vậy E phải có cấu tạo mạch vòng, công thức cấu tạo E CH2 CH2 C O CH2 CH2 O CH2 CH2 C CH2 CH2 O O + NaOH HO - (CH2)4 - COONa 2HO-(CH2)4-COONa + H2SO4  → 2HO-(CH2)4-COOH + Na2SO4 (G1) c) Ancol sinh thủy phân X C2H5OH Vậy công thức cấu tạo X CH2=CH−COOC2H5 (etyl acrylat) Câu 10 (2,0 điểm) Hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí Cl2 khô Hết 27 28 [...]... 2SO4 đặc tác dụng với muối clorua hoặc florua Nhưng không thể áp dụng phương pháp này để điều chế hiđrobromua (HBr) và hiđroiotua (HI) ? Viết phương trình phản ứng xảy ra TỔNG ÔN CÂU HỎI BDHSG LỚP 12 ( đề 2) NĂM HỌC 2013-2014 I Câu 1 (2đ): Cấu tạo nguyên tử, hệ thống tuần hòan các nguyên tố hóa học, liên kết hóa học, phản ứng oxi hóa- khử, pin điện hóa, mạng tinh thể và hiệu ứng nhiệt của phản ứng 1... (nhiệt độ và áp suất) Xác định công thức cấu tạo và gọi tên của X Câu 10 (2,0 điểm) Vẽ hình (có chú thích đầy đủ) mô tả thí nghiệm điều chế Cl2 khô từ MnO2 và dung dịch HCl Hết Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm Thí sinh được sử dụng bảng tuần hoàn Họ và tên thí sinh ……………………………………………………………SBD…………………… ĐÁP ÁN Câu 1 (2,0 điểm) 1./ Nguyên tố A n = 2 ; lớp 2 ; l = 1 : phân lớp p ; m=-1 obitan px ; s=... HClO ; HClO2 ; HClO3 ; HClO4 H – O – Cl liên kết O – H cộng hóa trị có cực Liên kết O – Cl cộng hóa trị có cực H – O – Cl →O 2 liên kết cộng hóa trị có cực và 1 liên kết cho nhận H – O _ Cl →O 2 liên kết cộng hóa trị ↓ 2 liên kết cho nhận O O ↑ H – O - Cl → O 2 liên kết cộng hóa trị có cực ↓ 3 liên kết cho nhận O ( 1đ) 3 Tính axit tăng dần HOCl < HCLO2 < HClO3 < HClO4 ( 0,5 đ) Giải thích : khi điện... dung dịch, tích số tan 1 Có 6 lọ mất nhãn đựng các dung dịch không màu là Na 2SO4 (1), Na2CO3 (2), BaCl2 (3), Ba(NO3)2 (4), AgNO3 (5), MgCl2 (6) Bằng phương pháp hóa học và không dùng thêm các hóa chất khác hãy trình bày cách nhận biết các dung dịch trên Biết rằng chúng có nồng độ đủ lớn để các kết tủa ít tan cũng có thể được tạo thành (không cần viết các phương trình phản ứng) 2.Aspirin (axit axetyl... khối hơi so với không khí là 1,586 Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thì thu được 5,73 gam chất kết tủa a Xác định công thức FexSy b Ớ các vùng núi Tây Bắc nước ta có nhiều FexSy Nên nước sông, suối, và ao hồ ở các vùng đất có chứa FexSy bị axit hóa rất mạnh làm cho pH của nước thấp Hãy viết phương trình ion thu gọn giải thích hiện tượng đó? VI Câu 6 (2đ): Đại cương về hóa học hữu cơ:... dụng với dung dịch HCl dư, thu được 3,92 lít CO2 (đktc) Tính a? Câu 10 (2,0 điểm) Phải đặt bình thu như thế nào khi thu khí oxi bằng phương pháp đẩy không khí ? Giải thích khí oxi khí oxi khí oxi khí oxi (I) (II) (III) (IV) TỔNG ÔN CÂU HỎI BDHSG LỚP 12 ( đề 1) NĂM HỌC 2013-2014 16 Câu 1: 1 Xét phản ứng: (Kcal/mol) = 42,4; CaCO3 (r) D CaO (r) + CO2 (k) ∆S0298K (cal/mol.K) = 38,4 ∆H0298K Trong điều kiện... axit HNO3 loãng, đun nóng nhẹ tạo ra dung dịch A và 448 ml (đo ở 354,9 K và 988 mmHg) hỗn hợp khí B gồm 2 khí không màu, không đổi màu trong không khí Tỉ 17 khối của B so với oxi bằng 0,716 lần tỉ khối của CO2 so với nitơ Làm khan A một cách cẩn thận thu được chất rắn D, nung D đến khối lượng không đổi thu được 3,84 gam chất rắn E Tính khối lượng D và thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong... phương trình hóa học của phản ứng b Phân tích những chổ sai khi lắp bộ thí nghiệm trên 4 Trong phòng thí nghiệm điều chế CO2 từ CaCO3 và dung dịch HCl như hình sau, do đó khí CO2 thu được còn bị lẫn một ít khí hiđroclorua và hơi nước Để thu được CO2 tinh khiết có 2 học sinh cho sản phẩm khí đi qua 2 bình như sau: Học sinh (1): Bình (A) đựng dung dịch NaHCO3 và bình (B) đựng H2SO4 đặc Học sinh (2): Bình... nào sau đây: Không khí, hiđro, hơi nước, lưu hùynh đioxit 11 c Ngòai cách thu khí oxi như trên còn cách thu nào khác? Làm sao để xác định khí oxi đã đầy ống? 7 Một HS tiến hành lắp dụng cụ điều chế và thu khí Cl2 như hình sau: a Cho biết tác dụng của các bình A, B, C, D, E? b Hãy phân tích những chổ chưa hợp lí trong sơ đồ trên? Giải thích và vẽ hình lắp lại dụng cụ thí nghiệm MỘT SỐ ĐỀ ĐỀ KIỂM TRA ĐỘI... dung dịch Na2SO4 0,04M (ở 200C) có kết tủa xuất hiện không? ĐS: Không xuất hiện kết tủa III Câu 3 (2đ): Tốc độ phản ứng – Cân bằng hóa học Câu 4: (2,0 điểm) Có 2 dung dịch (A) và (B) 1 Dung dịch A chứa MgCl2 0,001M 2 Dung dịch B chứa MgCl2 0,001M và NH4Cl 0,010M Người ta thêm NH3 vào mỗi dung dịch trên đến nồng độ 0,01M Hỏi khi đó Mg(OH)2 có kết tủa không ? nhận xét ? Biết Kb của NH3 là 1,8.10-5 và TMg(OH)2 ... ứng xảy TỔNG ÔN CÂU HỎI BDHSG LỚP 12 ( đề 2) NĂM HỌC 2013-2014 I Câu (2đ): Cấu tạo nguyên tử, hệ thống tuần hòan nguyên tố hóa học, liên kết hóa học, phản ứng oxi hóa- khử, pin điện hóa, mạng tinh... SỐ ĐỀ ĐỀ KIỂM TRA ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI Câu (2,0 điểm) Một hợp chất tạo thành từ M+ X 22− Trong phân tử M2X2 có tổng số hạt proton, nơtron, electron 164, số hạt mang điện nhiều số hạt không... Xác định công thức tinh thể X c Đun nóng khí B với nước ống kín 1500C thấy thóat chất rắn màu vàng Viết phương trình phản ứng Hỗn hợp X gồm FeS2 MS có số mol (M kim lọai có hóa trị không đổi)