Phần I : TÍCH SỐ TAN - pH CỦA DUNG DỊCH Câu Cho mẫu thử axit fomic HCOOH có nồng độ 0,1M Cho KHCOOH = 1,77.10-4 1/ Tính pH dung dịch HCOOH nói 2/ Cho vào mẫu thử lượng axit H2SO4 x M có thể tích, thấy độ pH giảm 0,385 đơn vị so với pH chưa -2 cho H2SO4 vào Biết số axit nấc phân li thứ hai axit sunfuric K = 1,2.10 Không có hao hụt pha trộn Tính giá trị x ? Giải Cân + HCOOH H 0,1-a M aM Ta có: a / (1-a) = 1,77.10 -4 - + HCOO aM => a = 0,00412 (M) => pH = 2,385 Giả sử lấy lít dung dịch H2SO4 x mol/lít trộn với lít dung dịch HCOOH dung dịch có pH = 2,385 – 0,385 = 2,00 Nồng độ chất dung dịch sau trộn: [HCOOH] = 0,05(M); [H 2SO4] = 0,5x (M) Vì pH = => [H+] = 0,01 (M) Áp dụng định luật bảo toàn proton cho trình phân li (bỏ qua điện li nước) ta có: + [H ] = [HCOO-] + [HSO4-] + 2[SO42-] + (1) - -4 + - - KHCOOH = [H ] [HCOO ] / HCOOH = 1,77.10 => [H ] [HCOO ] / 0,05 - [HCOO ] = 1,77.10 -  [HCOO ] = 8,696 10 + 2- -4 (2) - Ta có: Ka2 = [H ][SO4 ] / [HSO4 ] = 1,2.10 Từ (1), (2), (3) => - 2[SO4 ] -4 -3 = 4,965.10 ; -2 [HSO4 ] (3) = 4,138.10 -3 2- Vì 0,5x = [HSO4 ] + [SO4 ] => x = 0,0182 (M) Câu Một dung dịch A chứa đồng thời hai muối MgCl2 0,004M FeCl3 0,001M Cho KOH vào dung dịch A Kết tủa tạo trước ? Tìm pH thích hợp để tách ion Mg T 2+ Fe 3+ T khỏi dung dịch Cho Mg(OH)2 = 10-11 ; -6 Fe(OH)3 = 10-39 Biết nồng độ 10 M coi hết Giải Mg2+ 3+ Fe + 2OH-  Mg(OH)2  + -  Fe(OH)3  3OH 10-11 Để Mg(OH)2 xuất [OH-] ≥ = 5.10-5 4.10-3 Để Fe(OH)3 xuất [OH-] ≥ 10-39 = 10-12 10-3 Dễ thấy Fe(OH)3 tạo thành trước Để Mg(OH)2 kết tủa [OH-] = 5.10-5 => [H+] = 2.10-10 => pH = 9,699 Để Fe(OH)3 kết tủa hoàn toàn [Fe3+] > 10-6 => [OH-]3 < 10-33 => pH > Vậy để Fe(OH)3 tách khỏi dung dịch < pH < 9,699 Câu 3) Có dung dịch [Cu(NH3)4]SO4 0,9M ; ion phức [Cu(NH3)4]2+ bị phân hủy môi trường axit theo phản ứng : [Cu(NH3)4]2+ + 4H+ Cu2+ + 4NH4+  Tính pH cần thiết để 95% ion phức bị phân hủy Cho số bền ion phức K b[Cu(NH3)4] + Ka(NH4 ) = 10 2+ 12 = 10 ; số axit -9 Giải Ta có : [Cu(NH3)4]2+ NH3 + [Cu(NH3)4] 2+  H 2+ + Cu2+ + 4NH3  NH4 + + 4H +  Cu + 2+ 2+ K1 = [Cu2+][NH3]4 / [Cu(NH3)4]2+ = / (1012) + 2+ -9 + + 4NH4 +4 12 + -6 -9 K = [Cu ].[NH4 ] / (Cu(NH3)4] [H ] = / (10 (10 ) ) = 10 Khi phức bị phá hủy 95% [Cu(NH3)4] + K2 = [NH4 ] / [NH3].[H ] = 1/ (10 ) 24 lại = 0,9.5% = 0,045M 2+ [Cu ] = 0,9.0,95 = 0,855M + [NH4 ] lại = 0,855.4 = 3,42M +4 Vậy 0,855(3,42) / (0,045 [H ] ) = 10 24 => [H ] = 7,14.10 => pH = 5,15 Câu Xác định nồng độ NH4Cl cần thiết để ngăn chặn kết tủa Mg(OH)2 lít dung dịch chứa 0,01 mol NH3 0,001 mol Mg2+ Hằng số Kb(NH3) = 1,75.10-5 ; Tích số tan Mg(OH)2 = 7,1.10-12 Giải Để kết tủa không tạo thành : [Mg2+].[OH-]2 < 7,1.10-12 -5 => [OH-] < 8,43.10 Mặt khác, OH- tham gia phản ứng cân NH3 + H2O  NH4+ + OH- + K = [NH4 ].[OH-] / [NH3] = 1,75.10 - Để cho [OH ] < 8,43.10 -5 -5 + -5 -5 -3 => [NH4 ] > (1,75.10 0,01)/ (8,43.10 ) = 2,08.10 M Câu -3 Tính số ml dung dịch H2C2O4 0,1M cần thêm vào 10,0 ml dung dịch A chứa CaCl2 0,0100 M HCl 10 M để bắt đầu xuất kết tủa CaC2O4 Có thể dùng dung dịch H2C2O4 0,1M thêm vào dung dịch A để kết tủa hoàn toàn CaC2O4 (nồng độ Ca 2+ dung dịch lại < 10 M) không ? Bài giải Các cân : HCl → H+ + Cl →  H2C2O4 ¬  H+ + HC2O4- HC2O4- 2-  → ¬   Ca 2+ H+ + C2O4 + C2O4 2-  → ¬   CaC2O4 Vì KS không lớn, mặt khác nồng độ dung dịch H2C2O4 >> nồng độ Ca 2+ nên giả sử V1 thêm vào không + thay đổi đáng kể thể tích; nồng độ H dung dịch HCl định, môi trương axit nên bỏ qua tạo phức hiđroxo Ca 2+ Điều kiện để có CaC2O4 bắt đầu kết tủa : K1 K 10.0, 01 V1 0,1 2+ 2− −8,75 KS =  Ca   C2 O   = V +10 V +10 h + K h + K K = 10 1 1 ⇒ V1 = 3,5.10-4 ml -6 Nồng độ H2C2O4 = 3,5.10 x = 0,0145 M = [H+] = [H2PO4-] => Ka1 = 2- 3- => [HPO4 ] = 10-7,26M => [PO4 ] = 10-17,74 M 2+ 2- -2 Xét tích số ion : [Ca ] [HPO4 ] = 10 /2 10 -7,26 = 10 -9,56 < Ks(CaHPO4) = 10-6,6 => Không kết tủa CaHPO4 2+ -2 3- Xét tích số ion : [Ca ] [PO4 ] = (10 /2) (10 -17,74 ) = 10 -42,38 < Ks(Ca3(PO4)2) = 10 -26,6 => Không có kết tủa Ca3(PO4)2 b/ Xét phản ứng : 3OH- + 0,06 3-  H3PO4 PO4 0,02 3- THGH : PO4 0,02M Xét cân PO4 3- + 3H2O 0,02 (M) 2- + H2O  HPO4 + OH - Kb1 = 10 -1,68 Ban đầu 0,02 [] 0,02 – y y => Kb1 = y / (0,02 – y) = 10 3- => PO4 = 7,5.10 -1,68 y 2- => y = 0,0125 (M) = [HPO4 ] -3 Do Ks(CaHPO4) > > Ks(Ca3(PO4)2) => Ca3(PO4)2 kết tủa trước 2+ 3- -3 -3 Xét tích số ion : [Ca ] [PO4 ] = (2.10 ) (7,5.10 ) = 4,5.10 -13 > Ks(Ca3(PO4)2) => Có kết tủa Ca3(PO4)2 Xét phản ứng : 3Ca 2+ Ban đầu 2.10 + 3- -3 Ca3(PO4)2 0,02 Cân _ Xét cân :  2PO4 0,0187 3- PO4 + H2O  2- HPO4 + - OH Kb1 = 10 -1,68 Ban đầu 0,0187 Cân 0,0187 – z z z 2- => Kb1 = z / (0,0187 – z) = 10-1,68 => z = 0,0119 (M) = [HPO4 ] 3- => [PO4 ] = 0,0068 Xét cân : Ca3(PO4)2  3Ca 2+ + PO4 3- 0,0068 3t 2+ => giải gần 3t = [Ca ] = 10 -7,42 2- 0,0068 + 2t M Xét tích số ion : [Ca2+].[HPO4 ] = 10-7,42 0,0119 = 10 -9,34 < Ks(CaHPO4) => Không có CaHPO4 kết tủa Câu Dung dịch bão hòa H2S có nồng độ 0,100 M Hằng số axit H2S: K1 = 1,0 × 10-7 K2 = 1,3 × 10-13 a/ Tính nồng độ ion sunfua dung dịch H2S 0,100 M điều chỉnh pH = 2,0 b/ Một dung dịch A chứa cation Mn2+, Co2+, Ag+ với nồng độ ban đầu ion 0,010 M Hoà tan H2S vào A đến bão hoà điều chỉnh pH = 2,0 ion tạo kết tủa? Cho: TMnS = 2,5× 10-10 ; TCoS = 4,0× 10-21 ; TAg2S = 6,3× 10-50 c/ Hãy cho biết có gam kết tủa chì(II) sunfua tách từ 1,00 lit dung dịch bão hòa chì(II) sunfat? biết nồng độ sunfua điều chỉnh đến 1,00 10-17 M ? Cho giá trị tích số tan: TPbSO4 = 1,6 ·10-8 TPbS = 2,5.10-27 Bài giải a/ b/ Có: [S 2− ] = K a1K a CH S = 1,3.10−17 + [ H ] + [ H ]K a1 + K a1K a + [Mn2+] [S2-] = 10-2 ×1,3 10-17 = 1,3 10-19 < TMnS = 2,5 10-10 ; kết tủa MnS [Co2+] [ S2-] = 10-2 × 1,3 10-17 = 1,3 10-19 > TCoS = 4,0 10-21 ; có kết tủa CoS [Ag+]2[S2-] = (10-2)2× 1,3 10-17 = 1,3 10–21 > TAg2S = 6,3 10-50 ; có kết tủa Ag2S c/ Có: ⇒ [Pb2+][SO42-] = 1,6.10-8 [Pb2+] = [SO42-] = 1,265.10-4 Khi nồng độ sunfua đạt 1,00.10-17 M nồng độ Pb2+ lại dung dịch là: [Pb2+] = 2,5.10-27/ 1,00.10-17 = 2,5.10-10 ⇒ mPbS = (1,265.10 −4 − 2,5.10−10 ) × 239,2 × = 3,03.10−2 gam = 30,3mg ) Câu Tính độ tan AgOCN dung dịch HNO3 0,001M Cho TAgOCN = 2,3.10-7 ; HOCN có Ka=3,3.10-4 Bài giải AgOCN  → ¬   OCN- + H+ Ag+ + OCN-  → ¬   T = [Ag+][OCN-] Ka = HOCN [ H + ][OCN − ] [ HOCN ] (1) (2) Lập phương trình [Ag+] = [OCN-] + [HOCN] (3) [H+] + [HOCN] = 10-3 (4) Giải hệ: (2, 4) ⇒ ⇒ 3,3.10 −4 = [ HOCN ] = (3, 5) ⇒ (10 −3 − [ HOCN ])[OCN − ] [ HOCN ] 10 −3.[ OCN − ] 3,3.10 −4 + [OCN − ] [ Ag + ] = [OCN − ] + 10 −3 [OCN − ] 3,3.10 −4 + [OCN − ] (5) (6) Đặt [OCN-]= x (1,6) ⇒ (x + 10 −3 x ) x = 2,3.10 −7 −4 3,3.10 + x ⇒ x3 + 1,33.10-3 x2 - 2,3.10-7 x - 7,59.10-11 = ⇒ x= 2,98.10-4 = [OCN-] (5) ⇒ [HOCN]= 4,75.10-4 (4) ⇒ [H+]= 5,25.10-4 [Ag+]= 7,72.10-4 = S (1) => *Nhận xét: nồng độ ion ion phân tử gần nên giải gần được) Câu Một dung dịch có ba chất HCl, BaCl2, FeCl3 nồng độ 0,0150M Sục khí CO2 vào dung dịch bão hoà Sau thêm từ từ NaOH vào dung dịch đến nồng độ 0,120M Cho biết: nồng độ CO2 dung dịch bão hoà 3.10-2M; thể tích dung dịch không thay đổi cho CO2 NaOH vào; số: pKa H2CO3 6,35 10,33; pKs Fe(OH)3 37,5 BaCO3 8,30; pKa Fe3+ 2,17 Hãy tính pH dung dịch thu Bài giải H+ + OH-  → ¬   H2O 0,015 0,015 CO2 + OH- 0,03 0,06 Fe3+ + OH- 0,015 0,03  → ¬   Fe(OH)3 0,045 Ba2+ + CO32- 0,015  → ¬   CO32- + H2O  → ¬   BaCO3 0,015 TPGH: CO32-: 0,015 M; CO32- + H2O  → ¬   HCO3- + OH- Kb1 = 10-3,67 0,015-x K b1 = ⇒ x x x2 =10 −3, 67 0,015 − x ⇒ x = 1,69.10-3 M ⇒ pH = 14 + log (1,69.10-3) = 11,23) Câu 10) Độ tan BaSO4 dung dịch HCl 2M 1,5.10-4M Tính tích số tan BaSO4 dung dịch HCl Suy độ tan BaSO4 nước nguyên chất so với độ tan dung dịch HCl & giải thích Hằng số axit nấc thứ axit sunfuric Ka = 10-2 Bài giải Trong dung dịch có cân BaSO4  Ba 2+ 2- (1) + SO4 - Xét cân phân li HSO4 H2O - +  HSO4 2- + + H3O + 2- SO4 (2) - Ka = [SO4 ].[H3O ] / [HSO4 ] Trong môi trường axit, cân chuyển dịch mạnh bên trái 2- - - => [SO4 ] [HSO4 ] = 1,5.10 2- - -2 -4 -4 [SO4 ] = Ka [HSO4 ] / [H3O+] = 10 1,5.10 / = 7,5.10-7 Tích số tan BaSO4 : 2+ 2- -4 T = [Ba ] [SO4 ] = 1,5.10 7,5.10 -7 = 1,12.10 -10 Độ tan bari sunfat nước nguyên chất S = 1,12.10-10 = 1,095.10 -5 Khi có đồng thời cân (1) (2) thêm H3O+ làm cân (2) chuyển dịch sang trái làm giảm 2- [SO42-] Dẫn đến cân (1) chuyển dịch mạnh theo chiều bên phải chống lại giảm [SO ], kết tủa BaSO4 tan thêm Câu 11 Al(OH)3 hidroxit lưỡng tính tồn cân : 3+ Al(OH)3  Al + 3OH - Tt1 = 10 Al(OH)3 + OH-  AlO2- + 2H2O -33 Tt2 = 40 3+ - + Viết biểu thức biểu thị độ tan toàn phần Al(OH)3 (S) = [Al ] + [AlO2 ] dạng hàm [H ] Ở pH S cực tiểu ? Tính giá trị S cực tiểu ? Bài giải Xét hai cân : 3+ Al(OH)3  Al + 3OH 3+ - - Al(OH)3 + OH-  AlO2- + 2H2O 3+ [Al ] = (10 -33 -3 +3 / [OH ] ) = [H ] (10 - - -4 - T1 = [Al ] [OH ] = 10 -33 / (10 + -33 - Tt2 = [AlO2 ] / [OH ] = 40 -14 + ) ) = 10 [H ] -3 + [AlO2 ] = 40 [OH ] = 40.10 / [H ] = 4.10 / [H ] 3+ + - -3 + Đề : S = [Al ] + [AlO2 ] => S = 10 [H ] + 4.10 / [H ] * Độ tan S có cực trị đạo hàm S’ = => [H+] = 3,4.10 -6 => pH = 5,5 + Thay [H ] vào S => Smin = 1,5.10 -7 Câu 12 Tính giá trị pH dung dịch trường hợp sau : -5 -5 1/ Dung dịch RCOOK 5.10 M ; Biết RCOOH có số axit Ka = 8.10 2/ Trộn dung dịch HA 0,12M với dung dịch HX 0,08M với thể tích dung dịch C -4 Biết số axit HA 2.10 ; HX 5.10 -4 Bài giải - 1/ RCOOK  RCOO [] RCOO + H2O  5.10-5 – a - + + K RCOOH + a -5 OH a - Kb = Kw/Ka = 1,25.10 -10 Kb = a / (5.10 – a) = 1,25.10 => a = 7,90.10 Dung dịch môi trường bazơ có pH < => Vô lí -8 - -10 -8 => [OH ] = 7,90.10 => pH = 6,89 Vậy tính điện li nước Mặt khác nồng độ dung dịch bé, K b không lớn nhiều so với Kw RCOO H2O - + H2O   H + RCOOH + OH - Kb = Kw/Ka = 1,25.10 - + OH Kw = 10 - -10 -14 + Theo định luật bảo toàn điện tích : [OH ] = [RCOOH] + [H ] - + - => [RCOOH] = [OH ] – [H ] = [OH ] - (10 - - Kb = [RCOOH].[OH ] / [RCOO ] - -14 - ) / [OH ] - (*) -5 - (Với RCOO = 5.10 – [OH ]) -7 Thay (*) => [OH ] = 1,27413 10 => pOH = 6,895 => pH = 7,105 2/ Khi trộn dd chất khác tích (không pư) nồng độ chất giảm nửa [HA] = 0,06M ; [HX] = 0,04M 10 HA  H HX  H H2O  H + + + - + A K1 = 2.10 + X + OH - K2 = 5.10 - Kw = 10 -4 -4 -14 Do Kw a = b + c K1 = = 2.10 K2 = = 5.10 -4 -4 -4 Vì b b = 7,56.10 ; c = 0,019 ; a = 0,0266 => pH = 1,576 Câu 13 Tính pH dung dịch A gồm KCN 0,12M ; NH3 0,1M KOH 0,005M Cho pKa HCN 9,35 ; NH4+ 9,24 Bài giải - + H2 O  HCN NH3 + H2O  NH4 CN KOH  H2O  + K H + + C - + OH + + OH - Kb1 = 10-4,65 - Kb2 = 10 -4,76 - + OH + K+ + [HCN] + [NH4 ] [OH ] = + OH + [H ] - Đặt [OH-] = x => x = 0,005 + Kb1.[CN ]/x + Kb2.[NH3]/x + Kw/x - => x – 0,005x - (Kb1.[CN ] + Kb2.[NH3] + Kw ) - Coi [CN ] = 0,12M ; [NH3] = 0,1M -6 Ta có : x – 0,005x – 4,43.10 = => x = 5,77.10 Kiểm lại - [HCN] / [CN ] = 10 + -4,65 -3 / 0,00577 = 3,88.10 -4,76 -3 -3 - => [HCN] [NH4 ] [Fe ] = C – x = x / Ka H2O  H + - + OH + Vì Ka >> Kw => [H ] = x => [OH-] = 10 Kw = 10 -14 / x) = 10 -38 -2,2 -14 -14 /x -3 3+ Ka = 10 (1) Khi bắt đầu có kết tủa Fe(OH)3 : Ks = [Fe ].[OH ] = 10 => x / Ka (10 => pH = 1,8 + => x = [H+] = 10 -1,8 -38 M => C = x /Ka + x = 0,0056 Câu 16 Dung dịch A (pH = 12) chứa K2CO3, Na2CO3 Thêm 10 ml dung dịch HCl 0,96M vào 10 ml dung dịch A dung dịch B Tính giá trị pH dung dịch B Biết số axit H2CO3 : Ka1 = 10 Bài giải  M2CO3 C 2M + + -3,5 2- Cân + H2O  HCO3 0,01 Ta có : (0,01.0,01) / (C – 0,01) = 10 -3,67 ; Ka2 = 10 -10,33 2- C - Đề cho pH = 11,5 hay pOH = 3,5 => [OH ] = 10 CO3 C – 0,01 CO3 -6,35 (M) (M) - - + OH Kb1 = Kw/ Ka2 = 10 0,01 -3,67 => C = 0,4778 (mol / lít) 13 2- CO3 0,4778 CHCl = 0,96/2 = 0,48M ; Ka1 C CO2 0,4778 + H2O 2- CO3 = 0,4778/2 = 0,2389M => [H+] dư = 0,0044 (M) CO2 + 0,4778 – x Cân + 2H  0,9556 + H2O = x(x + 0,0044) / (0,4778 – x) = 10 Giải phương trình => x = 4,8.10 Vậy pH dung dịch B = 2,35 -5 +  H + x + 0,0044 HCO3 x - Ka1 = 10 -6,35 -6,35 + => [H ] = 4,448.10 -3 Câu 17 1/ Chuẩn độ 25 ml dung dịch HClO 0,1M dung dịch NaOH 0,175M Tính pH điểm tương đương Biết pKHClO = 7,53 2/ Cho biết độ tan CaSO4 0,2 gam 100 gam nước Ở 20oC, khối lượng riêng dung dịch CaSO4 bão hòa coi 1gam/ml Hỏi trộn 50 ml dung dịch CaCl2 0,012M với 150 ml dung dịch Na2SO4 0,004M 20oC có xuất kết tủa không ? Bài giải 1/ Tại điểm tương đương: ∑Vdd = 25 + 25(0,1: 0,175) ≈ 39,29 ml ⇒ Cmuối = 0,1.25/39,29 ≈ 0,064M pH = ½ pKW + ½ pKa + ½ lgCmuối = + ½ 7,53 + ½ lg 0,064 ≈ 10,2 2/ Trong dung dịch bão hòa CaSO4 : 2+ 2- -2 [Ca ] = [SO4 ] = 1,47.10 M Khi trộn dung dịch CaCl2 với Na2SO4 thì: 2+ -2 [Ca ] = (1,2.10 50):200 = 3.10-3M 2- -3 [SO4 ] = (4.10 150):200 = 3.10-3M 2- 2+ Vì [Ca ] [SO4 ] chưa đạt tới nồng độ dung dịch bão hòa nên kết tủa Câu 18 1/ Một dung dịch A chứa hỗn hợp gồm Fe(NO3)3 0,001M MnCl2 1M a/ Cho biết kết tủa xuất trước cho dư NaOH vào A Tính khoảng pH cần thiết lập để tách Fe 3+ 2+ khỏi Mn dạng hiđroxit b/ Nếu dung dịch A chứa thêm KF 1M có tượng xảy cho từ từ dung dịch KOH dư vào A Biết số thủy phân Mn T Tích số tan Mn(OH)2 = 10 2+ Fe -12,35 T 3+ 10 ; Fe(OH)3 = 10 -35,5 -10,6 10 -2,17 3- Hằng số cân KFeF6 = 10 16,1 2/ Một mẫu nước máy chứa ion Pb2+ Ni2+ Khi thực chuẩn độ người ta thu kết Ion Pb 2+ bắt đầu kết tủa PbS nồng độ Na2S nước vượt 8,41.10-12M Và ion Ni2+ bắt đầu kết tủa NiS nồng độ Na2S vượt 4,09.10-8M a/ Hỏi nồng độ Pb2+ Ni2+ nước máy ? 14 b/ Có % Pb2+ % Ni2+ lại dd nồng độ Na2S cân 5.10-11 Biết TPbS = 3.10-28; TNiS = 3.10-20 Bài giải 3+ 1/ a/ Fe + Ban đầu 0,001M Cân 0,001- x M Ta có : x / (0,001-x) = 10 3+  -2,17 H2O 2+ = Fe(OH) + xM => x = 8,84.10 H + xM -4 -4 [Fe ] = 1,16.10 M Mn 2+ + + H2O = Ban đầu 1M Cân 1–yM Mn(OH) + H + y -6 Ta có: y / (1-y) => y = 5,01.10 => Sự mát Mn 2+ y không đáng kể Khi cho KOH vào thì: 3+ - T 3+ • Với Fe , nồng độ OH cần để xuất kết tủa: [OH-] = Fe(OH)3 / ([Fe ])  [OH ] = 3.10 • Với Mn2+, nồng độ OH- cần để xuất kết tủa: [OH-]2 = Mn(OH)2 / [Mn2+]  [OH-] = 6,68.10-7 - -11 T Vậy Fe(OH)3 kết tủa trước Mn(OH)2 + Để kết tủa hoàn toàn Fe(OH)3 => [OH-]3 = (10-35,5) / (10-6) => [OH-] = 1,47.10-10 M Vậy pH = 4,17 Để Mn2+ bắt đầu kết tủa thì: [OH-]2 = (10-12,35) / = > [OH-] = 6,68.10-7 M Vậy pH lúc 7,83 Vậy khoảng pH để tách hoàn toàn Fe3+ khỏi Mn2+ : pH [4,17 ; 7,83] b/ Giữa trình tạo phức F- trình hiđroxiro, nhận thấy trình tạo phức F- ưu hơn, tạo 3+ phức bền: Fe + - 6F Ban đầu 0,001M 1M Cân z 0,999 + z  FeF6 3- (K=10 16,1 ) 0,001 – z 15 Ta có: ( 0,001 – z ) / (z ( z + 0,999) ) = 10 16,1 => z = 7,95.10-20 (Rất nhỏ) => [Fe3+] = 7,95.10-20 Khi cho NaOH vào , nồng độ OH- để tạo kết tủa Fe(OH)3 là: [OH-]3 = (10-35,5) / (7,95.10-20) => [OH-] = 3,41.10-6 (M) Với Mn2+, nồng độ OH- cần để xuất kết tủa 6,68.10-7 Vậy lúc Mn2+ kết tủa thành Mn(OH)2 trước 2/ a/ Nồng độ Pb2+ nước máy: [Pb2+] = (3.10-28) / (8,41.10-12) = 3,57.10-17 (M) Nồng độ Ni2+ nước máy: [Ni2+] = (3.10-20) / (4,09.10-8) = 7,33.10-13 (M) b/ Trong trường hợp [S2-] = 5.10-11 [Pb2+] = (3.10-28) / (5.10-11) = 6.10-18 (M) % Pb2+ lại dung dịch (6.10-18) / (3,57.10-17) = 16,8% Vì lượng S2- sử dụng trường hợp nhỏ lượng cần để tạo kết tủa NiS, Ni2+ 100% dung dịch 16 [...]... 14 1/ Ở 18oC lượng AgCl có thể hòa tan trong 1 lít nước là 1,5 mg Tính tích số tan của AgCl Tính nồng độ bão hòa của Ag+ (mol/lít) khi người ta thêm dung dịch NaCl 58,5 mg/lít vào dung dịch AgCl ở 18oC 11 2/ Người ta khuấy iot ở nhiệt độ thường trong bình chứa đồng thời nước và CS 2 nguội, và nhận thấy rằng tỉ lệ -4 giữa nồng độ (gam/lít) của iot tan trong nước và tan trong CS 2 là không đổi và bằng... Mn dưới dạng hiđroxit b/ Nếu dung dịch A còn chứa thêm KF 1M thì có hiện tượng gì xảy ra khi cho từ từ dung dịch KOH dư vào A Biết hằng số thủy phân của Mn T Tích số tan Mn(OH)2 = 10 2+ và Fe -12,35 T 3+ lần lượt là 10 ; Fe(OH)3 = 10 -35,5 -10,6 và 10 -2,17 3- Hằng số cân bằng KFeF6 = 10 16,1 2/ Một mẫu nước máy chứa ion Pb2+ và Ni2+ Khi thực hiện chuẩn độ người ta thu được kết quả Ion Pb 2+ bắt đầu... dung dịch FeCl3 nồng độ C mol/lít Cation Fe + H2O  Fe(OH)2+ + H+ ; pKa = 2,2 Hỏi giá trị C là bao nhiêu thì bắt đầu có kết tủa Fe(OH)3 ? Tính pH của dung dịch ở thời điểm này ? Biết tích số tan của Fe(OH)3 là 10 -38 Bài giải 3+ Fe C–x [] + H2O 2+  2 Fe(OH) x 3+ + H x 2 Ka = x / (C – x) => [Fe ] = C – x = x / Ka H2O  H + - + OH + Vì Ka >> Kw => [H ] = x => [OH-] = 10 Kw = 10 -14 3 / x) = 10 -38... điện li của nước - + - Bảo toàn điện tích => [H ] = [A ] + [X ] + - - Đặt [H ]= a ; [A ] = b ; [X ] = c => a = b + c K1 = = 2.10 K2 = = 5.10 -4 -4 -4 Vì b b = 7,56.10 ; c = 0,019 ; a = 0,0266 => pH = 1,576 Câu 13 Tính pH của dung dịch A gồm KCN 0,12M ; NH3 0,1M và KOH 0,005M Cho pKa của HCN là 9,35 ; NH4+ là 9,24 Bài giải - + H2 O  HCN NH3 + H2O ... M 2 => C = x /Ka + x = 0,0056 Câu 16 Dung dịch A (pH = 12) chứa K2CO3, Na2CO3 Thêm 10 ml dung dịch HCl 0,96M vào 10 ml dung dịch A được dung dịch B Tính giá trị pH dung dịch B Biết hằng số axit của H2CO3 : Ka1 = 10 Bài giải  M2CO3 C 2M + + -3,5 2- Cân bằng + H2O  HCO3 0,01 Ta có : (0,01.0,01) / (C – 0,01) = 10 -3,67 ; Ka2 = 10 -10,33 2- C - Đề cho pH = 11,5 hay pOH = 3,5 => [OH ] = 10 CO3 C – 0,01... dung dịch NaOH 0,175M Tính pH tại điểm tương đương Biết pKHClO = 7,53 2/ Cho biết độ tan của CaSO4 là 0,2 gam trong 100 gam nước Ở 20oC, khối lượng riêng của dung dịch CaSO4 bão hòa coi như bằng 1gam/ml Hỏi khi trộn 50 ml dung dịch CaCl2 0,012M với 150 ml dung dịch Na2SO4 0,004M ở 20oC thì có xuất hiện kết tủa không ? Bài giải 1/ Tại điểm tương đương: ∑Vdd = 25 + 25(0,1: 0,175) ≈ 39,29 ml ⇒ Cmuối = 0,1.25/39,29... dung dịch số ion Cl-: δ/1 lít + - Vậy [Ag ] = S2 ; [Cl ] = δ + S2 Ở 18oC nhiệt độ không đổi T không đổi S2(S2 + δ) = 1,1.10 -10 2 → S2 + δS2 – 1,1.10 Chỉ chọn nghiệm đúng dương: S2 = → δ = 0,0585/58,5 = 10 Vậy -10 =0 −δ + δ 2 +4, 4.10−10 2 -3 −3 −3 −7 S2 = −10 +10 + 2.10 =10−7 2 S2 giảm 100 lần so với S1 2/ Theo giả thuyết ta có: CIH 2O =17.10−4 CICS2 12 CInuoc = 0,1 g / cm3 1000 Gọi x là số mol iot... vượt quá 4,09.10-8M a/ Hỏi nồng độ Pb2+ và Ni2+ trong nước máy là bao nhiêu ? 14 b/ Có bao nhiêu % Pb2+ và % Ni2+ còn lại trong dd khi nồng độ Na2S cân bằng là 5.10-11 Biết TPbS = 3.10-28; TNiS = 3.10-20 Bài giải 3+ 1/ a/ Fe + Ban đầu 0,001M Cân bằng 0,001- x M 2 Ta có : x / (0,001-x) = 10 3+  -2,17 H2O 2+ = Fe(OH) + xM => x = 8,84.10 H + xM -4 -4 [Fe ] = 1,16.10 M Mn 2+ + + H2O = Ban đầu 1M Cân bằng ... 11,23) Câu 10) Độ tan BaSO4 dung dịch HCl 2M 1,5.10-4M Tính tích số tan BaSO4 dung dịch HCl Suy độ tan BaSO4 nước nguyên chất so với độ tan dung dịch HCl & giải thích Hằng số axit nấc thứ axit... xảy cho từ từ dung dịch KOH dư vào A Biết số thủy phân Mn T Tích số tan Mn(OH)2 = 10 2+ Fe -12,35 T 3+ 10 ; Fe(OH)3 = 10 -35,5 -10,6 10 -2,17 3- Hằng số cân KFeF6 = 10 16,1 2/ Một mẫu nước máy... để ngăn chặn kết tủa Mg(OH)2 lít dung dịch chứa 0,01 mol NH3 0,001 mol Mg2+ Hằng số Kb(NH3) = 1,75.10-5 ; Tích số tan Mg(OH)2 = 7,1.10-12 Giải Để kết tủa không tạo thành : [Mg2+].[OH-]2 < 7,1.10-12