Đang tải... (xem toàn văn)
Đề thi thử đại học khối A , B môn hóa học năm 2013 đề số 83 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài...
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG Môn thi: HÓA HỌC (Đề thi có 05 trang) Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề) PHẦN CHUNG: (44 câu – từ câu đến câu 44) Những nhóm nguyên tố nguyên tố kim loại có nguyên tố phi kim ? A Phân nhóm (PNC) nhóm IA (trừ hiđro) PNC nhóm II (IIA) B PNC nhóm III (IIIA) đến PNC nhóm VIII (VIIIA) C Phân nhóm phụ (PNP) nhóm I (IB) đến PNP nhóm VIII (VIIIB) D Họ lantan họ actini Tính chất vật lí kim loại KHÔNG phải electron tự kim loại gây ? A Ánh kim B Tính dẻo C Tính cứng D Tính dẫn điện dẫn nhiệt Lần lượt cho kim loại Mg, Al, Fe Cu (có số mol nhau), tác dụng với lượng dư dung dịch HCl Khi phản ứng hoàn toàn thể tích H2 (trong điều kiện) thoát nhiều từ kim loại : A Mg B Al C Fe D Cu Hòa tan hoàn toàn m gam Na kim loại vào 100 mL dung dịch HCl 1M thu dung dịch A Trung hòa dung dịch A cần 100 mL dung dịch H2SO4 1M Tính m A 2,3 gam B 4,6 gam C 6,9 gam D 9,2 gam Thêm từ từ giọt dung dịch chứa 0,05 mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol Na2CO3 Thể tích khí CO2 (đktc) thu : A 0,000 lít B 0,560 lít C 1,120 lít D 1,344 lít Hòa tan hết 7,6 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thổ thuộc hai chu kì liên tiếp dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí (đktc) Hai kim loại : A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba Nước cứng không gây tác hại ? A Gây ngộ độc nước uống B Làm tính tẩy rửa xà phòng, làm hư hại quần áo C Làm hỏng dung dịch pha chế, làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị thực phẩm D Gây hao tốn nhiên liệu không an toàn cho nồi hơi, làm tắc đường ống dẫn nước Cho 0,8 mol nhôm tác dụng với dung dịch HNO3 thu 0,3 mol khí X (không có sản phẩm khử khác) Khí X : A NO2 B NO C N2O D N2 Hòa tan 47,4 gam phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước dung dịch A Thêm đến hết dung dịch chứa 0,2 mol Ba(OH)2 vào dung dịch A lượng kết tủa thu : A 7,8 gam B 46,6 gam C 54,4 gam D 62,2 gam 10 Cho 0,015 mol bột Fe vào dung dịch chứa 0,04 mol HNO3 thấy thoát khí NO Khi phản ứng hoàn toàn khối lượng muối thu : A 2,42 gam B 2,70 gam C 3,63 gam D 5,12 gam 11 Phản ứng KHÔNG thể tạo sản phẩm FeO ? o 500 −600 C D CO + Fe2O3 → 12 Phát biểu (giả thiết phản ứng hoàn toàn) ? A 0,1 mol Cl2 tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo 0,2 mol NaClO B 0,3 mol Cl2 tác dụng với dung dịch KOH dư (70oC) tạo 0,1 mol KClO3 C 0,1 mol Cl2 tác dụng với dung dịch SO2 dư tạo 0,2 mol H2SO4 D 0,1 mol Cl2 tác dụng với dung dịch Na2SO3 dư tạo 0,2 mol Na2SO4 13 Tiến hành thí nghiệm hình vẽ bên : Sau thời gian ống nghiệm chứa dung dịch Cu(NO3)2 quan sát thấy : A tượng xảy B có xuất kết tủa màu đen t A Fe(OH)2 → B FeCO3 t t C Fe(NO3)2 → → C có xuất kết tủa màu trắng D có sủi bọt khí màu vàng lục, mùi hắc 14 Thổi 0,4 mol khí etilen qua dung dịch chứa 0,2 mol KMnO môi trường trung tính, khối lượng etylen glicol (etilenglicol) thu : A 6,2 gam B 12,4 gam C 18,6 gam D 24,8 gam 15 Tên gọi cho hợp chất sau? A buten-3 (but-3-en) CH = CH − CH − CH − CH3 | B penten-3 (pent-3-en) CH C 4-metylpenten-1 (4-metylpent-1-en) D 2-metylpenten-3 (2-metylpent-3-en) 16 Tính lượng kết tủa đồng(I) oxit tạo thành đun nóng dung dịch hỗn hợp chứa 9,00 gam glucozơ lượng dư đồng(II) hiđroxit môi trường kiềm A 1,44 gam B 3,60 gam C 7,20 gam D 14,4 gam 17 Nhận xét sau không ? A Ruột bánh mì vỏ bánh B Khi ăn cơm, nhai kĩ thấy vị C Nhỏ dung dịch iot lên miếng chuối xanh thấy xuất màu xanh D Nước ép chuối chín cho phản ứng tráng bạc 18 Điểm giống phản ứng thủy phân tinh bột thủy phân xenlulozơ : A sản phẩm cuối thu B loại enzim làm xúc tác C sản phẩm trung gian trình thủy phân D lượng nước tham gia phản ứng thủy phân 19 Amin có bốn đồng phân cấu tạo ? A C2H7N B C3H9N C C4H11N D C5H13N 20 0,01 mol aminoaxit A phản ứng vừa đủ với 0,02 mol HCl 0,01 mol NaOH Công thức A có dạng : A H2NRCOOH B (H2N)2RCOOH C H2NR(COOH)2 D (H2N)2R(COOH)2 21 Sản phẩm tên gọi chất phản ứng polime hóa hoàn toàn ? A n H2N[CH 2]5COOH B HN[CH 2]5CO axit ω-aminocaproic T¬ nilon-7 n H2N[CH2]5COOH HN[CH2]6CO axit ω-aminoenantoic CH2 CH2 C O C n CH2 CH2 CH2 NH caprolactam D n H2N[CH2]6COOH T¬ enan HN[CH2]5CO T¬ capron HN[CH2]6CO axit 7-aminoheptanoic T¬ nilon-7 22 Polime có cấu tạo không điều hòa ? H H H H | | | | A −CH − C − CH2 − C − CH − C − CH2 − C − | | | | CH CH3 CH3 CH3 H H | | C −CH − C = C − CH − CH − C = C − CH − | | Cl Cl + nH2O n n + nH2O n + nH2O n + nH2O H H H H | | | | B −CH − C − C − CH − CH − C − C − CH − | | | | Cl Cl Cl Cl H H H H | | | | D −CH2 − C − CH − C − CH − C − CH − C − | | | | OOCCH OOCCH OOCCH OOCCH 23 Theo nguồn gốc, loại tơ loại với len ? A B capron C visco 24 Tên gọi KHÔNG với hợp chất (CH3)2CHCH2CH2OH ? A 3-metylbutanol-1 (hay 3-metylbutan-1-ol) D xenlulozơ axetat B 2-metylbutanol-4 ( hay 2-metylbutan-4-ol) C ancol i-pentylic D ancol i-amylic 25 Có hợp chất hữu : (X) CH3CH(OH)CH2CH3 (Y) CH3CH2OH (Z) (CH3)3COH (T) CH3CH(OH)CH3 Chất đehiđrat hóa tạo thành ba olefin đồng phân : A X B Y Z C T D 26 Cho 0,01 mol phenol tác dụng với lượng dư dung dịch hỗn hợp HNO đặc H2SO4 đặc Phát biểu KHÔNG ? A Axit sunfuric đặc đóng vai trò xúc tác cho phản ứng nitro hóa phenol B Sản phẩm thu có tên gọi 2,4,6-trinitrophenol C Lượng HNO3 tham gia phản ứng 0,03 mol D Khối lượng axit picric hình thành 6,87 gam 27 Có anđehit : (X) HCH=O (Y) CH CH=O (Z) CH2=CH-CH=O (T) OHC-CH2-CHO Các chất thuộc loại anđehit mạch hở, no, đơn chức : A (X) (Y) B (Y) C (Z) D (Z) (T) 28 Phương trình hoá học viết KHÔNG ? H H B CH3 C + HOCH3 A CH3 C + HOH CH3 CH OCH3 CH3 CH OH O O OH OH H H D CH3 C + HSO3Na C CH3 C + HCN CH3 CH OSO2Na CH3 CH CN O O OH OH 29 Để trung hòa 28,8 gam hỗn hợp gồm axit axetic, rượu n-propilic p-cresol cần 150 mL dung dịch NaOH M Hòa tan 28,8 gam hỗn hợp n-hexan cho Na dư vào thu 4,48 L khí hiđro (đktc) Lượng axit axetic hỗn hợp : A 0,1 mol B 0,2 mol C 0,3 mol D 0,4 mol 30 Thủy phân este X môi trường axit thu hai chất hữu A B Oxi hóa A tạo sản phẩm chất B Chất X : A etyl axetat B vinyl axetat 31 Cho dãy chuyển hóa điều chế : A + O2, Mn2+ C etilenglicol oxalat B + O2, Pt CH3CH2CH2OH D isopropyl propionat H2SO4 X o H2SO4, 180 C D + HOH, H+ E A CH3CH2CH(OH)CH(CH3)2 B n-C3H7OC3H7-i Chất X : C CH3CH2COOCH(CH3)2 D C2H5COOC3H7-n 32 Nung đến hoàn toàn 0,05 mol FeCO bình kín chứa 0,01 mol O2 thu chất rắn A Để hòa tan hết A dung dịch HNO3 đặc, nóng số mol HNO3 tối thiểu cần dùng : A 0,14 mol B 0,15 mol C.0,16 mol D 0,18 mol 33 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Na2O, BaCl2, NaHCO3, NH4Cl có số mol chất vào nước đun nóng nhẹ Sau kết thúc thí nghiệm dung dịch A Dung dịch A chứa : A NaCl B Na2CO3 NaOH C BaCl2, NaHCO3 NaOH D NaOH, BaCl2, NaHCO3 NH4Cl 34 Cho 1,2 gam Mg vào 100 mL dung dịch hỗn hợp gồm HCl 1,5M NaNO 0,5M Sau phản ứng thu V lít khí dạng đơn chất (không có sản phẩm khử khác) Thể tích V (đktc) : A 0,224 lít B 0,560 lít C 1,120 lít D 5,600 lít 35 Hòa tan hết hỗn hợp chứa 10 gam CaCO 17,4 gam FeCO3 dung dịch HNO3 loãng, nóng Số mol HNO3 tham gia phản ứng : A 0,2 mol B 0,5 mol C 0,7 mol D 0,8 mol 36 Để phân biệt ba bình khí nhãn chứa khí N 2, O2 O3, học sinh dùng thuốc thử (có trật tự) theo bốn cách Cách KHÔNG ? A Ag nóng, que đóm B que đóm, Ag nóng C dung dịch KI/ hồ tinh bột, que đóm D dung dịch KI/ hồ tinh bột, Ag nóng 37 Có mẫu NH3 bị lẫn nước Để có NH3 khan, chất làm khan nên dùng : A Na B CaO C P2O5 D H2SO4 đặc 38 Có bốn hợp chất X, Y, Z T Người ta cho mẫu thử chất qua CuO đốt nóng, CuSO4 khan bình chứa dung dịch Ca(OH) Sau thí nghiệm thấy mẫu X làm CuSO đổi qua màu xanh ; mẫu Y tạo kết tủa trắng bình chứa nước vôi ; mẫu Z tạo tượng hai bình này, mẫu T không tạo tượng Kết luận cho phép phân tích : A X chứa nguyên tố cacbon B Y chứa nguyên tố hiđro C Z hiđrocacbon D T chất vô 39 Chất Z chứa C, H O Khối lượng nguyên tố (ứng với m gam chất Z) phân tử khối : mC mH mO MZ 2,88 0,48 3,84 60 Công thức phân tử Z : A CH2O B C3H8O C C2H4O2 D C2H6O2 40 Công thức phân tử có nhiều đồng phân cấu tạo ? A C4H10 B C4H9Cl C C4H10O D C4H11N 41 Hiđro hóa anđehit acrilic lượng dư H2 (xúc tác Ni, t) sản phẩm : A CH2=CH–CH2–OH B CH3–CH2–CH2–OH C CH3–CH2–CH=O D CH3–CO–CH3 42 Cho dãy chuyển hóa : CH3COONa T H2SO, 180oC + NaOH, CaO, t M 1500oC + H2O X + H2 N Pd/PbCO O + H2O Y + KOH/C2H5OH, t Z Phát biểu sau ? A X CaC2 B Y CH3CH2OH C Z CH3CH2Cl D T Al4C3 43 Thêm dung dịch HCl (có ZnCl2 xúc tác) vào ba mẫu thử chứa rượu (ancol) etylic, ancol ipropylic ancol t-butylic Kết luận sau KHÔNG ? A Mẫu thử vẩn đục rượu (ancol) etylic B Mẫu thử có phân lớp rượu (ancol) t-butylic C Mẫu thử có vẩn đục sau năm phút rượu (ancol)l i-propylic D Khả phản ứng rượu (ancol) bậc cao bậc 2, cao bậc 44 Trong số kim loại Mg, Al, Fe Cr, kim loại có khả phản ứng với dung dịch HNO (đặc, nguội) H2SO4 (đặc, nguội) : A Mg B Al C Fe D Cr PHẦN RIÊNG (thí sinh làm hai phần: phần I phần II) Phần I: dành cho thí sinh chương trình phân ban (6 câu- từ câu 45 đến câu 50) 45 Lượng H2O2 KOH tương ứng sử dụng để oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol KCr(OH)4 thành K2CrO4 : A 0,015 mol 0,01 mol B 0,030 mol 0,04 mol C 0,015 mol 0,04 mol D 0,030 mol 0,04 mol 46 Nhúng Cu vào dung dịch chứa 0,02 mol Fe(NO3)3 Khi Fe(NO3)3 phản ứng hết khối lượng Cu : A không đổi B giảm 0,64 gam C giảm 1,92 gam D giảm 0,80 gam 47 Xét phản ứng hòa tan vàng xianua (phản ứng chưa cân bằng) : Au + O2 + H2O + NaCN → Na[Au(CN)2] + NaOH Khi lượng vàng bị hòa tan 1,97 gam lượng NaCN dùng : A 0,01 mol B 0,02 mol C 0,03 mol D 0,04 mol 48 Cho biết giá trị điện cực chuẩn : Mg2 + Mg Fe2 + Cu + Fe Cu Fe3 + Ag + Fe 2+ Ag Eo (V) – 2,37 – 0,44 + 0,34 + 0,77 + 0,80 Dãy gồm kim loại phản ứng với dung dịch Fe(NO3)3, khử Fe3+ thành Fe2+ ? A Mg Fe B Fe Cu C Cu Ag D Ag Mg 49 Xét chất rượu (ancol) etylic, rượu (ancol) i-propylic, rượu (ancol) n-propylic, anđehit axetic, anđehit propionic, axeton Số chất tạo kết tủa vàng iođofom tác dụng với I2/NaOH : A chất B chất C chất D chất 50 Để phân biệt dung dịch BaCl2 CaCl2, tốt nên dùng thuốc thử : A Na2CO3 B Na2SO4 C (NH4)2C2O4 D K2CrO4 Phần II: dành cho thí sinh chương trình không phân ban (6 câu-từ câu 51 đến câu 56) 51 Hòa tan 16,4 gam hỗn hợp Fe FeO lượng dư dung dịch HNO tạo sản phẩm khử 0,15 mol NO Số mol chất hỗn hợp : A Fe 0,100 mol FeO 0,150 mol B 0,150 mol 0,110 mol C 0,225 mol 0,053 mol D 0,020 mol 0,030 mol 52 Thêm 2,16 gam Al vào dung dịch HNO3 loãng, vừa đủ thu dung dịch A không thấy khí thoát Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch A đến kết tủa vừa tan hết số mol NaOH dùng : A 0,16 mol B 0,19 mol C 0,32 mol D 0,35 mol Mg2 + 53 Cho trật tự dãy điện hóa : Mg Al3+ Al Cu + Cu Ag+ Ag Khi cho hỗn hợp kim loại Mg, Al vào dung dịch hỗn hợp chứa muối AgNO3 Cu(NO3)2, phản ứng oxi hóa – khử xảy : A Mg + 2Ag+ → Mg2+ + 2Ag B Mg + Cu2+ → Mg2+ + Cu 2+ 3+ C 2Al + 3Cu → 2Al + 3Cu D Al + 3Ag+ → Al3+ + 3Ag 54 Dãy gồm chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp? A stiren, clobenzen B etyl clorua, butađien-1,3 B 1,1,2,2-tetrafloeten, propilen D 1,2-điclopropan, vinylaxetilen 55 Khối lượng dung dịch HNO3 65% cần sử dụng để điều chế TNT, với hiệu suất 80% : A 0,53 B 0,83 C 1,04 D 1,60 56 Cơ chế mô tả phản ứng propilen axit clohiđric tạo sản phẩm chính? + − + A CH3CH=CH2 +H → CH3CH2CH2 +Cl → CH3CH2CH2Cl + − + B CH3CH=CH2 +H → CH3 CHCH3 +Cl → CH3CHClCH3 − + C CH3CH=CH2 +Cl → CH3CHClCH2 +H → CH3CHClCH3 − + D CH3CH=CH2 +Cl → CH3 CHCH2Cl +H → CH3CH2CH2Cl ... Sau kết thúc thí nghiệm dung dịch A Dung dịch A ch a : A NaCl B Na2CO3 NaOH C BaCl 2, NaHCO3 NaOH D NaOH, BaCl 2, NaHCO3 NH4Cl 34 Cho 1,2 gam Mg vào 100 mL dung dịch hỗn hợp gồm HCl 1,5 M NaNO 0,5 M... → 2Al + 3Cu D Al + 3Ag+ → Al3+ + 3Ag 54 Dãy gồm chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp? A stiren, clobenzen B etyl clorua, butađien- 1,3 B 1,1 , 2,2 -tetrafloeten, propilen D 1,2 -điclopropan, vinylaxetilen... hữu A B Oxi h a A tạo sản phẩm chất B Chất X : A etyl axetat B vinyl axetat 31 Cho dãy chuyển h a điều chế : A + O 2, Mn2+ C etilenglicol oxalat B + O 2, Pt CH3CH2CH2OH D isopropyl propionat H2SO4