Đang tải... (xem toàn văn)
Đề thi thử đại học khối A , B môn hóa học năm 2013 đề số 84 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài...
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG (Đề thi có 05 trang) Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề) PHẦN CHUNG: (44 câu – từ câu đến câu 44) Trong kiểu mạng tinh thể kim loại, kiểu mạng có cấu trúc đặc khít : A lập phương tâm diện B lập phương tâm khối C lục phương (lăng trụ lục giác đều) D lập phương tâm diện lập phương tâm khối Dãy so sánh tính chất vật lí kim loại KHÔNG ? A Khả dẫn điện nhiệt Ag > Cu > Au > Al > Fe B Tỉ khối Li < Fe < Os C Nhiệt độ nóng chảy Hg < Al < W D Tính cứng Cs > Fe > Cr Lần lượt cho kim loại Mg, Ag, Fe Cu (có số mol nhau), tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 đặc nóng Khi phản ứng hoàn toàn thể tích SO thoát (trong điều kiện) từ kim loại : A Mg B Fe C Cu D Ag Phát biểu không hoàn toàn ? A Các kim loại kiềm gồm H, Li, Na, K, Rb, Cs Fr B Kim thoại kiềm thuộc PNC nhóm I (nhóm IA) bảng tuần hoàn C Các kim loại kiềm có cấu hình electron hóa trị ns1 D Trong hợp chất, kim loại kiềm có mức oxi hóa +1 Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại kiềm, thu 0,896 L khí (đktc) 3,12 g kim loại Công thức muối : A LiCl B NaCl C KCl D RbCl Mô tả ứng dụng Mg KHÔNG ? A Dùng chế tạo dây dẫn điện B Dùng để tạo chất chiếu sáng C Dùng trình tổng hợp hữu D Dùng để chế tạo hợp kim nhẹ, cần cho công nghiệp sản xuất máy bay, tên lửa, ôtô Cho phản ứng mô tả phương pháp khác để làm mềm nước cứng (dùng M 2+ thay cho Ca2+ Mg2+) : − t (1) M2+ + HCO3 MCO3 + H2O + CO2 → − (2) M2+ + HCO3 + OH– → MCO3 + H2O 2− 3− (3) M2+ + CO3 (4) 3M2+ + PO → MCO3 → M3(PO4)2 Phương pháp áp dụng với nước có độ cứng tạm thời ? A (1) B (2) C (1) (2) D (1), (2), (3) (4) Dung dịch chất làm quỳ tím đổi màu xanh ? A kali sunfat B phèn chua KAl(SO4)2.12H2O C natri aluminat D nhôm clorua Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO loãng, dư thu 672 mL (đktc) khí N (không có sản phẩm khử khác) Giá trị m : A 0,27 gam B 0,81 gam C 1,35 gam D 2,70 gam 10 Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4, sau thời gian quan sát thấy : A Fe có màu trắng xám dung dịch nhạt màu xanh B Fe có màu đỏ dung dịch nhạt màu xanh C Fe có màu trắng xám dung dịch có màu xanh D Fe có màu đỏ dung dịch có màu xanh 11 Nhận xét tính chất hóa học hợp chất Fe (III) (chỉ xét tính chất nguyên tố Fe) ? Hợp chất A Fe2O3 Tính axit - bazơ Axit Tính oxi hóa - khử Chỉ có tính oxi hóa B Fe(OH)3 Bazơ Chỉ có tính khử C FeCl3 Trung tính Vừa oxi hóa vừa khử D Fe2(SO4)3 Axit Chỉ có tính oxi hóa 12 Từ muối ăn KHÔNG thể trực tiếp điều chế chất, hỗn hợp chất ? A NaClO B H2, Cl2 NaOH C Na Cl2 D Na2O2 13 Dưới số cách đề nghị để pha loãng H2SO4 đặc : Cách pha loãng đảm bảo an toàn thí nghiệm ? A Cách B Cách C Cách D Cách 14 Dẫn 6,72 L (đktc) hỗn hợp A gồm hai anken đồng đẳng vào bình nước brom dư, thấy khối lượng bình tăng thêm 15,4 g Công thức hai anken : C2H4 C3H6 B C3H6 C4H8 C C4H8 C5H10 D C5H10 C6H12 A 15 Thổi hỗn hợp gồm 0,01 mol CH 4, 0,02 mol C2H4 0,03 mol C2H2 qua bình (1) chứa dung dịch AgNO3 NH3 dư; bình (2) chứa dung dịch Br2 dư Độ tăng khối lượng bình : (1) (2) (1) (2) A gam 1,34 gam B 0,78 gam 0,56 gam C 0,16 gam 1,34 gam D 0,78 gam 0,16 gam 16 Tính lượng glucozơ dùng để tạo 1,82 gam socbitol với hiệu suất 80% A 2,25 gam B 1,44 gam C 22,5 gam D 14,4 gam 17 Từ 10 kg gạo nếp (có 80% tinh bột), lên men thu lít cồn 96 o ? Biết hiệu suất trình lên men đạt 80% khối lượng riêng rượu (ancol) etylic 0,807 g/ml A ≈ 4,7 lít B ≈ 4,5 lít C ≈ 4,3 lít D ≈ 4,1 lít 18 Loại polime nguồn gốc xenlulozơ ? A Tơ visco B Tơ đồng – amoniac C Xenlulozơ triaxetat D Tơ lapsan 19 Các giải thích quan hệ cấu trúc - tính chất sau KHÔNG hợp lí ? A Do có cặp electron tự nguyên tử N mà amin có tính bazơ B Do nhóm –NH2 đẩy electron nên anilin dễ tham gia phản ứng vào nhân thơm ưu tiên vị trí o-, p- C Tính bazơ amin mạnh mật độ electron nguyên tử N lớn D Với amin RNH2, gốc R– hút electron làm tăng độ mạnh tính bazơ ngược lại 20 Cho 0,1 mol A (α-amino axit dạng H2NRCOOH) phản ứng hết với HCl tạo 11,15 gam muối A : A glixin B alanin C phenylalanin D valin 21 Ứng dụng amino axit phát biểu KHÔNG ? A Amino axit thiên nhiên (hầu hết α-amino axit) sở kiến tạo protein thể sống B Muối đinatri glutamat gia vị thức ăn (gọi bột hay mì chính) C Axit glutamic thuốc bổ thần kinh, methionin thuốc bổ gan D Các amino axit (nhóm amin vị trí số 6, 7, ) nguyên liệu sản xuất tơ nilon 22 Polime có cấu trúc mạch polime với nhựa bakelit ? A amilozơ B glicogen C cao su lưu hóa 23 Hợp chất KHÔNG thể tham gia phản ứng trùng hợp ? A Axit ω-amino enantoic B Caprolactam C Metyl metacrylat D xenlulozơ D Butađien-1,3 (Buta-1,3-đien) 24 Trường hợp có phù hợp cấu tạo ancol tên gọi thông thường ? CTCT ancol A C CH3CH2CH2CH2OH CH3 CH CH2OH tên gọi ancol t-butylic B CTCT ancol ancol n-butylic D OH OH CH3 C CH3 tên gọi CH3 CH2 CH CH3 ancol s-butylic ancol i-butylic CH3 CH3 25 Có rượu (ancol) CH3OH, CH3CH2OH, CH3CH(OH)CH3 (CH3)3COH Chất tham gia phản ứng este hóa với HCl dễ dàng : A CH3OH B CH3CH2OH C CH3CH(OH)CH3 D (CH3)3COH 26 Hiện tượng thí nghiệm mô tả KHÔNG ? A Cho Br2 vào dung dịch phenol xuất kết tủa màu trắng B Cho quỳ tím vào dung dịch phenol, quỳ chuyển qua màu đỏ C Cho phenol vào dung dịch NaOH lúc đầu phân lớp, sau tạo dung dịch đồng D Thổi khí CO2 qua dung dịch natri phenolat xuất vẩn đục màu trắng 27 Công thức KHÔNG ? A dãy đồng đẳng ankanal công thức CnH2n+1CHO B dãy đồng đẳng ankenal công thức CnH2n-1CHO C ankanđial CnH2n-1(CHO)2 D ankenđial CnH2n-2(CHO)2 28 Cho 10 gam fomon tác dụng với lượng dư AgNO 3/NH3 thấy xuất 54 gam kết tủa Nồng độ phần trăm dung dịch : B 37,5% C 39,5% D 75,0% 29 Phương trình hoá học biểu diễn phản ứng este hóa viết ? A 37,0% A CH3COOH + CH3CH2OH B CH3COOH + CH2=CHOH C (COOH)2 + 2CH3CH2OH D 2CH3COOH + C2H4(OH)2 H2SO4 H2SO4 H2SO4 H2SO4 O CH3 C2H5 C + H2O O O CH=CH2 CH3 C + H2O O (COOC2H5)2 + 2H2O CH3(COOC2H4)2 + 2H2O 30 Phản ứng cặp chất tạo sản phẩm muối ancol ? t A CH3COOCH=CH2 (vinyl axetat) + dung dịch NaOH → o C ,315 atm B C6H5Cl (phenyl clorua) + NaOH 360 → t C CH3COOC6H5 (phenyl axetat) + dung dịch NaOH → t D HCOOCH2-CH=CH2 (anlyl fomiat) + dung dịch NaOH → 31 Chọn cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống định nghĩa : “Chất béo trieste (este ba chức) (1) (2) .” (1) (2) (1) axit béo B etilenglicol A glixerin (glixerol) (etylen glicol) (2) axit béo glixerin axit cao no D etilenglicol axit cao no (glixerol) (etylen glicol) 32 Nhiệt phân số mol muối nitrat đây, trường hợp sinh thể tích khí O nhỏ (trong điều kiện) ? A KNO3 B Fe(NO3)2 C Fe(NO3)3 D AgNO3 33 Giải pháp KHÔNG thể làm mềm nước có độ cứng tạm thời ? A đun nóng B thêm dung dịch NaOH C thêm dung dịch Na3PO4 D thêm dung dịch HCl 34 Trong phản ứng đây, nước đóng vai trò chất oxi hóa ? B t A C + 2H2O → CO2 + H2 as B Cl2 + H2O → 2HCl + 1/2O2 ®p dd C H2O D 2H2O ⇄ H3O+ + OH– → H2 + 1/2O2 35 Hòa tan hỗn hợp gồm 16,0 gam Fe2O3 6,4 gam Cu 300 mL dung dịch HCl 2M Khi phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn chưa bị hòa tan : A 0,0 gam B 3,2 gam C 5,6 gam D 6,4 gam 36 Để phân biệt bốn bình nhãn đựng riêng khí CO 2, SO3, SO2 N2, học sinh dự định dùng thuốc thử (một cách trật tự) theo bốn cách Cách ? A dung dịch BaCl2, dung dịch Br2 dung dịch Ca(OH)2 B dung dịch Ca(OH)2, dung dịch Ba(OH)2 dung dịch Br2 C quỳ tím ẩm, dung dịch Ca(OH)2 dung dịch Br2 D dung dịch Br2, dung dịch BaCl2 que đóm 37 Thổi hỗn hợp khí gồm CO 2, CO, N2, H2O (hơi) H2 vào ống đựng lượng dư CuO nóng, bình chứa dung dịch nước vôi dư bình chứa lượng dư dung dịch H 2SO4 đặc Khí khỏi bình chứa H2SO4 : A CO B N2 C H2 D H2O 38 Đun nóng chất hữu A với axit sunfuric đặc tạo sản phẩm, mà cho tác dụng với dung dịch NaOH tạo khí mùi khai Còn đốt cháy A, hấp thụ sản phẩm vào dung dịch AgNO thấy xuất kết tủa trắng Chất A chắn chứa nguyên tố : A N Cl B C, N Cl C C, H, N Cl D C, H, O, N Cl 39 Đốt cháy hoàn toàn 200 mL hợp chất hữu X (chứa C, H, O) với 1200 mL khí O (lấy dư) Sau phản ứng thể tích khí 1700 mL, sau qua dung dịch H 2SO4 đặc 900 mL sau qua KOH 100 mL Xác định công thức phân tử X, biết thể tích khí đo điều kiện A C4H8O2 B C3H8O C C3H6O2 D C4H8O 40 Số đồng phân cấu tạo axit cacboxylic este có công thức C4H8O2 : A B C D 41 Xét phản ứng : Ni,t (1) CH3CHO + H2 (2) CH3CHO + H2O ⇄ CH3CH(OH)2 → CH3CH2OH 2+ Mn ,t + O2 (4) CH3CHO + CH3OH ⇄ CH3CH(OH)OCH3 → CH3COOH Phản ứng mà anđehit axetic đóng vai trò chất oxi hóa : A (1) B (2) C (3) D (4) (3) CH3CHO CO2 Cl2 ,Fe,1:1 NaOH,t,p 42 Cho dãy chuyển hóa : Benzen → Y → Z → X Z hợp chất thơm có công thức : A C6H5OH B C6H5CO3H C O2CC6H4ONa D C6H5ONa 43 Để phân biệt chất anilin, phenol benzen, KHÔNG nên dùng thuốc thử (theo trật tự) : A dung dịch NaOH, dung dịch Br2 B dung dịch HCl, dung dịch Br2 C dung dịch NaOH, dung dịch HCl D dung dịch Br2, dung dịch NaCl 44 Trong số hợp chất FeO, Fe 3O4, Fe2O3 FeCO3, chất thể tính (hoặc tính khử, tính oxi hóa – xét vai trò nguyên tố sắt) phản ứng oxi hóa - khử A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D FeCO3 PHẦN RIÊNG (thí sinh làm hai phần: phần I phần II) Phần I: dành cho thí sinh chương trình phân ban (6 câu- từ câu 45 đến câu 50) 2− 45 Lượng Cl2 NaOH tương ứng sử dụng để oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol CrCl thành CrO : A 0,015 mol 0,04 mol B 0,030 mol 0,16 mol D 0,030 mol 0,14 mol A 0,015 mol 0,10 mol 46 Hòa tan 10 gam đồng thau (hợp kim Cu-Zn; Cu chiếm 55% khối lượng; giả thiết tạp chất khác) vào dung dịch HCl dư Thể tích khí thu (đktc) : A 1,55 lít B 1,89 lít C 1,93 lít D 3,47 lít từ phản ứng : A 0,985 gam D 3,940 gam − 47 Để khử hết lượng Au(CN)2 dung dịch, phải dùng đến 0,65 gam Zn Lượng Au kim loại sinh o 48 Cho E Zn2 + / Zn = – 0,76V, B 1,970 gam C 2,955 gam Eo 2+ = – 0,13V Xác định suất điện động chuẩn pin điện hóa Zn-Pb Pb / Pb A + 0,63V B – 0,63V C – 0,89V D + 0,89V 49 Thêm dung dịch Br2 vào bốn mẫu thử chứa dung dịch fructozơ, saccarozơ, mantozơ dung dịch hồ tinh bột Mẫu thử có khả làm nhạt màu dung dịch Br2 : A dung dịch fructozơ B dung dịch mantozơ C dung dịch saccarozơ D dung dịch hồ tinh bột 50 Để phân biệt dung dịch Al(NO3)3 Zn(NO3)2, tốt nên dùng thuốc thử : A dung dịch NaOH B dung dịch NH3 C dung dịch HCl D dung dịch Ba(OH)2 Phần II: dành cho thí sinh chương trình không phân ban (6 câu-từ câu 51 đến câu 56) 51 Trộn 100 mL dung dịch FeCl2 M với 100 mL dung dịch NaOH M Lọc tách kết tủa nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn A Khối lượng A : A gam B 24 gam C 16 gam D 32 gam 52 Cho 2,16 gam Al vào dung dịch chứa 0,4 mol HNO3 thu dung dịch A khí N2O (không có sản phẩm khử khác) Thêm dung dịch chứa 0,25 mol NaOH vào dung dịch A lượng kết tủa thu : A 3,90 gam B 4,68 gam C 5,46 gam D 6,24 gam 53 Cho dãy điện hóa : Zn + Fe + Cu + Fe3 + Ag + Zn Fe Cu Ag Fe2+ Phản ứng cặp chất không xảy ? A Zn AgNO3 B Cu Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2 AgNO3 D Cu Fe(NO3)2 54 Khi cho toluen tác dụng với Cl2 (as) thu sản phẩm sau ? A benzyl clorua B o-metyltoluen C p-metyltoluen D m-metyltoluen 55 Xét số nhóm vòng benzen : –CH3, –COOH, –OCH3, –NH2, – COCH3, –COOC2H5, –NO2, – Cl, –SO3H Trong số này, có nhóm định hướng vào vị trí meta ? A B C D 56 Hệ số trùng hợp loại polietilen có khối lượng mol phân tử 3000 g/mol bằng: A 100 B 107 C 115 D 125 ... hoàn toàn, khối lượng chất rắn ch a b h a tan : A 0,0 gam B 3,2 gam C 5,6 gam D 6,4 gam 36 Để phân biệt b n b nh nhãn đựng riêng khí CO 2, SO 3, SO2 N 2, học sinh dự định dùng thuốc thử (một cách... dung dịch Br2 dư Độ tăng khối lượng b nh : (1) (2) (1) (2) A gam 1,3 4 gam B 0,7 8 gam 0,5 6 gam C 0,1 6 gam 1,3 4 gam D 0,7 8 gam 0,1 6 gam 16 Tính lượng glucozơ dùng để tạo 1,8 2 gam socbitol với hiệu... – 0,7 6V, B 1,9 70 gam C 2,9 55 gam Eo 2+ = – 0,1 3V Xác định suất điện động chuẩn pin điện h a Zn-Pb Pb / Pb A + 0,6 3V B – 0,6 3V C – 0,8 9V D + 0,8 9V 49 Thêm dung dịch Br2 vào b n mẫu thử ch a dung