Đang tải... (xem toàn văn)
Giáo án Ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa lớp 12 CHƢƠNG 1: ESTE-LIPIT A./ CÂU HỎI TRẢ BÀI Câu 1: a./ Thế nào là este? Khi thay ......................... ở nhóm cacboxyl của axit cacboxylic bằng .................... thì được este. CTTQ của este đơn chức?.................................. b./ Thế nào là este no đơn chức?................................................................................................................. CTTQ của este no, đơn chức mạch hở?.......................................... c./ Thế nào là lipit? là những hợp chất hữu cơ có trong tế bào sống, không hoà tan trong nước nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ không phân cực. Lipit bao gồm chất béo, sáp, steroit, photpholipit,… d./ Thế nào là chất béo ? là trieste của …………... với các ………….., gọi chung là triglixerit hay triaxylglixerol. CTCT chung của chất béo ?....................................................... Câu 2: Gọi tên este? Tên este RCOOR’ = Tên gốc R’ + Tên gốc axit RCOO (đuôi „at‟) Axit Tên gốc axit (đuôi at) Tên ancol Tên gốc hidrocacbon HCOOH : axit fomic HCOO- : fomat CH3OH : ancol metylic -CH3 : Metyl CH3COOH : axit axetic CH3COO- : axetat CH3CH2OH : acol etylic (or : C2H5OH) -CH2CH3 : Etyl (-C2H5) CH3CH2COOH : axit propionic (or: C2H5COOH) CH3CH2COO- : propionat -CH=CH2 : Vinyl CH2=CH-COOH : axit acrylic CH2=CH-COO-: acrylat -CH2C6H5: Benzyl C6H5COOH: axit benzoic C6H5COO-: benzoat Áp dụng gọi tên những chất có công thức cấu tạo sau: + C2H5OH:………………….. + CH3COOH:……………………. + HCOOH:…………………… + HCOOCH3:……………….. + CH3COOC2H5:………………… + C2H5COOCH3:…………….. + CH3COOCH=CH2:……….. + CH2=CHCOOCH3:…………….. + CH3COOCH3:……………… + C6H5COOCH3: …………… + CH3COOCH2C6H5:…………… + HCOOC2H5:……………….. Câu 3: Gọi tên 3 axit béo có CTPT và CTCT cho dưới đây? + CTPT: C17H35COOH:………………………………….…… CTCT:…………………………………………… + CTPT: C17H33COOH:………………………………………. CTCT:…………………………………………… + CTPT: C15H31COOH:………………………………………. CTCT:…………………………………………… Câu 4: Gọi tên 3 chất béo có CTPT và CTCT cho dưới đây? + CTPT: (C17H35COO)3C3H5:………………………………… CTCT:…………………………………………… + CTPT: (C17H31COO)3C3H5:................................................... CTCT:…………………………………………… + CTPT: (C15H31COO)3C3H5:………………………………… CTCT:…………………………………………… Câu 5: C2H4O2 có mấy đồng phân este?....................... C3H6O2 có mấy đồng phân este?...................... C4H8O2 có mấy đồng phân este?...................... Giáo án Ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa lớp 12 Giáo án Ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa lớp 12 Giáo án Ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa lớp 12 Giáo án Ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa lớp 12 Giáo án Ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa lớp 12 Giáo án Ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa lớp 12 Giáo án Ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa lớp 12 Giáo án Ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa lớp 12 Giáo án Ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa lớp 12 Giáo án Ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa lớp 12 Giáo án Ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa lớp 12 Giáo án Ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa lớp 12
Trƣờng THPT Nguyễn Quang Diêu Ơn thi TN.THPT mơn Hóa lớp 12 Ơn thi TN.THPT mơn Hóa lớp 12 CHƢƠNG 1: ESTE-LIPIT A./ CÂU HỎI TRẢ BÀI Câu 1: a./ Thế este? Khi thay nhóm cacboxyl axit cacboxylic este CTTQ este đơn chức? b./ Thế este no đơn chức? CTTQ este no, đơn chức mạch hở? c./ Thế lipit? hợp chất hữu có tế bào sống, khơng hồ tan nước tan nhiều dung môi hữu không phân cực Lipit bao gồm chất béo, sáp, steroit, photpholipit,… d./ Thế chất béo ? trieste ………… với ………… , gọi chung triglixerit hay triaxylglixerol CTCT chung chất béo ? Câu 2: Gọi tên este? Tên este RCOOR’ = Tên gốc R’ + Tên gốc axit RCOO (đuôi „at‟) Axit Tên gốc axit (đuôi at) Tên ancol Tên gốc hidrocacbon HCOOH : axit fomic HCOO- : fomat CH3OH : ancol metylic -CH3 : Metyl CH3COOH : axit axetic CH3COO- : axetat CH3CH2OH : acol etylic (or : C2H5OH) -CH2CH3 : (-C2H5) Etyl CH3CH2COOH : axit propionic (or: C2H5COOH) CH3CH2COO- : propionat -CH=CH2 : Vinyl CH2=CH-COOH : axit acrylic CH2=CH-COO-: acrylat -CH2C6H5: Benzyl C6H5COOH: C6H5COO-: axit benzoic benzoat Áp dụng gọi tên chất có cơng thức cấu tạo sau: + C2H5OH:………………… + CH3COOH:…………………… + HCOOH:…………………… + HCOOCH3:……………… + CH3COOC2H5:………………… + C2H5COOCH3:…………… + CH3COOCH=CH2:……… + CH2=CHCOOCH3:…………… + CH3COOCH3:……………… + C6H5COOCH3: …………… + CH3COOCH2C6H5:…………… + HCOOC2H5:……………… Câu 3: Gọi tên axit béo có CTPT CTCT cho đây? + CTPT: C17H35COOH:………………………………….…… CTCT:…………………………………………… + CTPT: C17H33COOH:……………………………………… CTCT:…………………………………………… + CTPT: C15H31COOH:……………………………………… CTCT:…………………………………………… Câu 4: Gọi tên chất béo có CTPT CTCT cho đây? + CTPT: (C17H35COO)3C3H5:………………………………… CTCT:…………………………………………… + CTPT: (C17H31COO)3C3H5: CTCT:…………………………………………… + CTPT: (C15H31COO)3C3H5:………………………………… CTCT:…………………………………………… Câu 5: C2H4O2 có đồng phân este? C3H6O2 có đồng phân este? C4H8O2 có đồng phân este? Trang Trƣờng THPT Nguyễn Quang Diêu Ôn thi TN.THPT mơn Hóa lớp 12 Câu 6: TCVL este, chất béo? Trạng thái: Độ tan nước: So sánh nhiệt đô sôi độ tan este với ancol axit cacboxylic? .< < Chất béo chức gốc hiđrôcacbon không no trạng thái: Ví dụ: Chất béo chứa gốc hiđrôcacbon no trạng thái: Ví dụ: Để chuyển chất béo lỏng (dầu) sang chất béo rắn (mỡ rắn bơ nhân tạo), người ta cho chất béo lỏng tác dụng với chất? Được gọi phản ứng gì? Câu 7: a./ Phản ứng đặc trưng este chất béo phản ứng gì? b./ Điểm khác phản ứng thủy phân este (hoặc chất béo) môi trường axit môi trường kiềm là? Phản ứng thủy phân este (hoặc chất béo) mơi trường axit thì: Phản ứng thủy phân este (hoặc chất béo) mơi trường kiềm thì: Câu 8: Sản phẩm phản ứng thủy phân gồm chất gì? Khi thủy phân este mơi trường axit, ta được: + TQ: RCOOR‟ + H2O Khi thủy phân este môi trường kiềm, ta được: + TQ: RCOOR‟ + NaOH Khi thủy phân chất béo môi trường axit, ta được: + TQ: (RCOO)3C3H5 + H2O Khi thủy phân chất béo môi trường kiềm, ta được: + TQ: (RCOO)3C3H5 + NaOH Câu 9: a./ Phản ứng thủy phân este chất béo mơi trường kiềm cịn gọi phản ứng b./ Phản ứng chuyển chất béo lòng thành chất béo rắn gọi phản ứng c./ Nguyên nhân mỡ bị ôi thiu? d./ Viết cơng thức tính số axit chất béo? Câu 10: a./ Phương pháp chung điều chế este gì? Là thực phản ứng PTTQ: RCOOH + R‟OH b./ Phương pháp riêng điều chế vinyl axetat (CH3COOCH=CH2) gì? Câu 11: Ứng dụng este, chất béo? Este dùng làm dung mơi hịa tan chất hữu cơ, dùng sản xuất chất dẻo, este có mùi thơm khơng độc dùng làm hương liệu công nghiệp thực phẩm, mỹ phẩm Chất béo thức ăn quan trọng; thể chất béo bị oxi hóa tạo thành ; lượng lớn chất béo dùng để sản xuất xà phòng Câu 12: a./ Những chất hữu tác dụng với kim loại Na? b./ Những chất hữu tác dụng với NaOH? c./ Những chất hữu tác dụng với dd AgNO3/NH3? B./ TRẢ BÀI PHƢƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG t ……………………… a./ HCOOCH3 + NaOH t …………… b./ CH3COOC2H5 + NaOH t …………………… c./ CH3COOC2H5 + NaOH t CH3COONa + C2H5OH d./ X + NaOH 0 t ……………… e./ CH3COOCH=CH2 + NaOH t …………… f./ HCOO-C(CH3)=CH2 + NaOH 0 X có CTCT:…………………Tên:……… t C2H3O2Na + ? g./ C4H8O2 + NaOH C4H8O2 có CTCT:……… Trang Trƣờng THPT Nguyễn Quang Diêu Ơn thi TN.THPT mơn Hóa lớp 12 C./CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT 1./ Công thức tổng quát este tạo axit cacboxylic no, đơn chức ancol no đơn chức (cả axit ancol mạch hở) là: A CnH2n+2O2 B CnH2n-2O2 C CnH2nO3 D CnH2n+1COOCmH2m+1 2./ Ứng với CTPT C3H6O2 có este đồng phân nhau? A B C D 3./ Số hợp chất hữu đơn chức, có CTPT C3H6O2 tác dụng với dung dịch NaOH A B C D 4./ Ứng với CTPT C4H8O2 có este đồng phân nhau? A B C D 5./ Chất X có cơng thức phân tử C3H6O2, este axit axetic Công thức cấu tạo thu gọn X A C2H5COOH B HO-C2H4-CHO C CH3COOCH3 D HCOOC2H5 6./ Hợp chất X có cơng thức cấu tạo: CH3CH2COOCH3 Tên gọi X là: A etyl axetat B metyl propionat C metyl axetat D propyl axetat 7./ Este etyl axetat có cơng thức A CH3CH2OH B CH3COOH C CH3COOC2H5 D CH3CHO 8./ Este etyl fomat có cơng thức A CH3COOCH3 B HCOOC2H5 C HCOOCH=CH2 D HCOOCH3 9./ Este metyl acrylat có công thức A CH3COOCH3 B CH3COOCH=CH2 C CH2=CHCOOCH3 D HCOOCH3 10./ Đặc điểm phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit là: A Phản ứng thuận nghịch B Phản ứng xà phịng hóa C Phản ứng không thuận nghịch D Phản ứng cho nhận electron 11./ Để biến số dầu thành mỡ rắn bơ nhân tạo người ta thực q trình A Hiđrơhóa (xúc tác Ni) B Cô cạn nhiệt độ cao C Làm lạnh D Xà phịng hóa 12./ Vinyl axetat có cơng thức A CH3COOCH3 B C2H5COOCH3 C HCOOC2H5 D CH3COOCH=CH2 13./ Chất axit béo A Axit axetic B Axit stearic C Axit oleic D Axit panmitic 14./ Phản ứng C2H5OH với CH3COOH (xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng) phản ứng A Trùng hợp B Este hóa C Xà phịng hóa D Trùng ngưng 15./ Metyl propionate tên gọi hợp chất có công thức A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 C C3H7COOH D C2H5COOH 16./ Cho chất sau: (1) CH3CH2OH, (2) CH3COOH, (3) HCOOC2H5 Thứ tự nhiệt độ sôi giảm dần A (2), (3), (1) B (1), (2), (3) C (3), (1), (2) D (2), (1), (3) 17./ Dãy chất sau xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần? A CH3COOH, CH3COOC2H5, CH3CH2CH2OH B CH3COOH, CH3CH2CH2OH, CH3COOC2H5 C CH3CH2CH2OH, CH3COOH, CH3COOC2H5 D CH3COOC2H5, CH3CH2CH2OH, CH3COOH 18./ Khi thủy phân vinyl axetat môi trường axit thu A Axit axetic ancol vinylic B Axit axetic anđehit axetic C Axit axetic ancol etylic D Axit axetic ancol vinylic 19./ Khi xà phịng hóa tristearin thu sản phẩm A C17H35COONa glixerol B C15H31COOH glixerol C C17H35COOH glixerol D C15H31COONa etanol 20./ Cho CH3COOCH3 vào dung dịch NaOH (đun nóng), sinh sản phẩm A CH3COONa CH3COOH B CH3COONa CH3OH C CH3COOH CH3ONa D CH3OH CH3COOH Trang Trƣờng THPT Nguyễn Quang Diêu Ôn thi TN.THPT mơn Hóa lớp 12 21./ Hai chất sau tham gia phản ứng este hóa? A CH3COONa C6H5OH B CH3COOH C6H5NH2 C CH3COOH C2H5OH D CH3COOH C2H5CHO 22./ Khi thủy phân CH3COOC2H5 dung dịch NaOH sản phẩm phản ứng là: A CH3COONa CH3ONa B C2H5COOH CH3ONa C CH3COOH C2H5OH D CH3COONa C2H5OH 23./ Đun nóng este HCOOCH3 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu A CH3COONa C2H5OH B HCOONa CH3OH C HCOONa C2H5OH D CH3COONa CH3OH 24./ Đun nóng este CH3COOC2H5 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu A CH3COONa CH3OH B CH3COONa C2H5OH C HCOONa C2H5OH D C2H5COONa CH3OH 25./ Đun nóng este CH3COOCH=CH2 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu A CH2=CHCOONa CH3OH B CH3COONa CH3CHO C CH3COONa CH2=CHOH D C2H5COONa CH3OH 26./ Đun nóng este CH2=CHCOOCH3 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu A CH2=CHCOONa CH3OH B CH3COONa CH3CHO C CH3COONa CH2=CHOH D C2H5COONa CH3OH 27./ Một este có cơng thức phân tử C4H6O2, thuỷ phân môi trường axit thu axetanđehit Công thức cấu tạo thu gọn este A HCOO-C(CH3)=CH2 B HCOO-CH=CH-CH3 C CH3COO-CH=CH2 D CH2=CH-COO-CH3 28./ Khi xà phịng hố tristearin ta thu sản phẩm A C15H31COONa etanol B C17H35COOH glixerol C C15H31COOH glixerol D C17H35COONa glixerol 29./ Khi xà phịng hố tripanmitin ta thu sản phẩm A C15H31COONa etanol B C17H35COOH glixerol C C15H31COONa glixerol D C17H35COONa glixerol 30./ Khi xà phịng hố triolein ta thu sản phẩm A C15H31COONa etanol B C17H35COOH glixerol C C15H31COONa glixerol D C17H33COONa glixerol 31./ Khi thuỷ phân môi trường axit tristearin ta thu sản phẩm A C15H31COONa etanol B C17H35COOH glixerol C C15H31COOH glixerol D C17H35COONa glixerol 32./ Cho glixerol phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm C17H35COOH C15H31COOH, số loại trieste tạo tối đa A B C D 33./ Thuỷ phân este E môi trường axit thu hai sản phẩm có khả tham gia phản ứng tráng gương Công thức cấu tạo thu gọn este E A HCOO-C(CH3)=CH2 B HCOO-CH=CH-CH3 C CH3COO-CH=CH2 D CH2=CH-COO-CH3 34./ Chất sau phản ứng với dung dịch NaOH, dung dịch brom dung dịch AgNO3/NH3? A CH3COO-C(CH3)=CH2 B HCOO-CH=CH-CH3 C CH3COO-CH=CH2 D CH2=CH-COO-CH3 35./ Cho este X có CTPT C8H8O2 tác dụng với lượng dư dung dịch KOH thu muối hữu H2O X có tên gọi là? A Metyl benzoat B Benzyl fomat C Phenyl fomat D Phenyl axetat 36./ Chất X có CTPT C4H8O2 Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất Y có cơng thức C2H3O2Na Công thức X là? A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 C CH3COOC2H5 D HCOOC3H5 37./ Cho axit cacboxylic tác dụng với ancol có xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng tạo este X có CTPT C4H6O2 Tên gọi X A Metyl acrylat B Metyl metacrylat C Metyl propionat D Vinyl axetat 38./ Biện pháp dùng để nâng cao hiệu suất phản ứng este hóa Trang Trƣờng THPT Nguyễn Quang Diêu Ơn thi TN.THPT mơn Hóa lớp 12 A thực môi trường kiềm B dùng H2SO4 đặc làm xúc tác C lấy dư hai chất đầu làm giảm nồng độ sản phẩm đồng thời dùng H2SO4 đặc làm chất xúc tác D thực môi trường axit đồng thời hạ thấp nhiệt độ 39./ Phản ứng axit với ancol tạo thành este gọi A phản ứng trung hòa B phản ứng ngưng tụ C phản ứng kết hợp D phản ứng este hóa 40./ Propyl fomat điều chế từ A axit fomic ancol etylic B axit fomic ancol propylic C axit axetic ancol propylic D axit propionic ancol metylic 41./ Cho sơ đồ chuyển hoá sau (mỗi mũi tên phương trình phản ứng): Tinh bột → X → Y → Z → metyl axetat Các chất Y, Z sơ đồ là: A C2H5OH, CH3COOH B CH3COOH, CH3OH C CH3COOH, C2H5OH D C2H4, CH3COOH 42./ Thủy phân vinyl axetat dung dịch NaOH thu A Axit axetic ancol vinylic B Natri axetat ancol vinylic C Natri axetat anđehit axetic D Axit axetic anđhit axetic 43./ Thủy phân este E có CTPT C4H8O2 với xúc tác axit vơ lỗng, thu sản phẩm hữu X, Y (Chứa nguyên tố C, H, O) Từ X điều chế trực tiếp Y phản ứng Chất E là: A Etyl axetat B Propyl fomat C Isopropyl fomat D Metyl propionat 44./ Thủy phân este X có CTPT C4H8O2 dung dịch NaOH thu hỗn hợp chất hữu Y Z Z có tỉ khối so với H2 23 Tên X là? A Etyl axetat B Metyl axetat C Metyl propionat D Propyl fomat 45./ Phát biểu sau không đúng? A Chất béo không tan nước B Chất béo không tan nước, nhẹ nước tan nhiều dung môi hữu C Dầu ăn mỡ bơi trơn có thành phần nguyên tố D Chất béo este glixerol axit cacboxylic mạch cacbon dài không phân nhánh 46./ Hợp chất X đơn chức có cơng thức đơn giản CH2O X tác dụng với dung dịch NaOH không tác dụng với Na Công thức cấu tạo X là? A CH3CH2COOH B CH3COOCH3 C HCOOCH3 D OHCCH2OH 47./ Hợp chất X có CTCT: CH3OOCCH2CH3 Tên gọi X A Etyl axetat B Metyl axetat C Metyl propionat D Propyl axetat 48./ Chất béo có đặc điểm chung sau đây? A Không tan nước, nặng nước, có thành phần dầu mỡ động thực vật B Không tan nước, nhẹ nước, có thành phần dầu mỡ động thực vật C Là chất lỏng, không tan nước, nhẹ nước, có thành phần dầu mỡ động thực vật D Là chất rắn, không tan nước, nhẹ nước, có thành phần dầu mỡ động thực vật 49./ Khi cho mỡ lợn (sau rán, giả sử tristearin) vào bát sứ đựng dung dịch NaOH, sau đun nóng khuấy hỗn hợp thời gian Những tượng quan sát sau đúng? A Miếng mỡ nổi, sau tan dần B Miếng mỡ nổi, khơng thay đổi q trình đun nóng khuấy C Miếng mỡ chìm xuống, sau tan dần D Miếng mỡ chìm xuống, khơng tan 50./ Trong thể chất béo bị oxi hóa thành chất sau ? A NH3 CO2 B H2O CO2 C NH3 H2O D NH3, CO2 H2O D./CÂU HỎI CỦA CÁC KÌ THI TỐT NGHIỆP TỪ NĂM 2007-2012 1.1(2012_GDTX) Etyl fomat có cơng thức A HCOOC2H5 B CH3COOC2H5 C CH3COOCH3 D HCOOCH3 Trang Trƣờng THPT Nguyễn Quang Diêu Ơn thi TN.THPT mơn Hóa lớp 12 1.2(2012) Chất X có cơng thức cấu tạo CH2 = CH – COOCH3 Tên gọi X A metyl acrylat B propyl fomat C metyl axetat D etyl axetat 1.3(2010_GDTX) Chất sau este? A HCOOH B CH3CHO C CH3OH D CH3COOC2H5 1.4(2010) Vinyl axetat có cơng thức A C2H5COOCH3 B HCOOC2H5 C CH3COOCH3 D CH3COOCH=CH2 1.5(2009_GDTX) Metyl acrylat có cơng thức cấu tạo thu gọn A CH3COOC2H5 B CH3COOCH3 C.C2H5COOCH3 D.CH2=CHCOOCH3 1.6(2008 ần 1) Este etyl fomat có cơng thức A CH3COOCH3 B HCOOC2H5 C HCOOCH=CH2 D.HCOOCH3 1.7(2007 ần 1) Số đồng phân este ứng với CTPT C3H6O2 A B C D 1.8(2007_GDTX) Este etyl axetat có cơng thức A CH3COOC2H5 B CH3COOH C CH3CHO D CH3CH2OH 1.9(2012_GDTX) Ở điều kiện thích hợp, hai chất phản ứng với tạo thành metyl fomat (HCOOCH3) A HCOOH NaOH B HCOOH CH3OH C HCOOH C2H5NH2 D CH3COONa CH3OH 1.10(2012_GDTX) Chất phản ứng với dung dịch NaOH tạo CH3COONa C2H5OH A CH3COOCH3 B C2H5COOH C HCOOC2H5 D CH3COOC2H5 1.11(2012) Khi đun nóng chất X có cơng thức phân tử C3H6O2 với dung dịch NaOH thu CH3COONa Công thức cấu tạo X A HCOOC2H5 B CH3COOCH3 C C2H5COOH D CH3COOC2H5 1.12(2012) Đun nóng este CH3COOC6H5 (phenyl axetat) với lượng dư dung dịch NaOH, thu sản phẩm hữu A CH3OH C6H5ONa B CH3COOH C6H5ONa C CH3COOH C6H5OH D CH3COONa C6H5ONa 1.13(2010_GDTX) Cho CH3COOCH3 phản ứng với dung dịch NaOH (đun nóng), sinh sản phẩm A CH3COONa CH3OH B CH3COONa CH3COOH C CH3OH CH3COOH D CH3COOH CH3ONa 1.14(2010) Cho CH3COOCH3 vào dung dịch NaOH (đun nóng), sinh sản phẩm A CH3OH CH3COOH B CH3COONa CH3COOH C CH3COOH CH3ONa D CH3COONa CH3OH 1.15(2009_GDTX) Este HCOOCH3 phản ứng với dd NaOH (đun nóng), sinh sản phẩm hữu A HCOOH CH3ONa B HCOONa CH3OH C CH3ONa HCOONa D CH3COONa CH3OH 1.16(2008 Lần 1) Đun nóng este HCOOCH3 với lượng vừa đủ dd NaOH, sản phẩm thu A CH3COONa C2H5OH B HCOONa CH3OH C HCOONa C2H5OH D CH3COONa CH3OH 1.17(2008_GDTX) Đun nóng este CH3COOC2H5 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu A CH3COONa CH3OH B CH3COONa C2H5OH C HCOONa C2H5OH D C2H5COONa CH3OH 1.18(2008 Lần 2) Chất X có CTPT C3H6O2, este axit axetic (CH3COOH) CTCT thu gọn X A HCOOC2H5 B HO-C2H4-CHO C C2H5COOH D.CH3COOCH3 1.19(2007 Lần 1) Thủy phân este X môi trường kiềm, thu natri axetat ancol etylic Công thức X A C2H3COOC2H5 B C2H5COOCH3 C CH3COOC2H5 D.CH3COOCH3 1.20(2007 Lần 2) Este X phản ứng với dd NaOH, đun nóng tạo ancol metylic natri axetat Công thức X A CH3COOC2H5 B HCOOCH3 C C2H5COOCH3 D.CH3COOCH3 1.21(2012) Đun sôi hỗn hợp gồm ancol etylic axit axetic (có axit H2SO4 đặc làm xúc tác) xảy phản ứng A trùng ngưng B trùng hợp C este hóa D xà phịng hóa Trang Trƣờng THPT Nguyễn Quang Diêu Ơn thi TN.THPT mơn Hóa lớp 12 1.22(2012) Ở điều kiện thích hợp, hai chất phản ứng với tạo thành metyl fomat A HCOOH CH3OH B HCOOH C2H5NH2 C HCOOH NaOH D CH3COONa CH3OH 1.23(2010) Phản ứng C2H5OH với CH3COOH (xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng) phản ứng A xà phịng hóa B este hóa C trùng hợp D trùng ngưng 1.24(2007 Lần 1) Chất X có CTPT C2H4O2, cho chất X tác dụng với dung dịch NaOH tạo muối nước Chất X thuộc loại A ancol no đa chức B Axit no đơn chức C este no đơn chức D Axit khơng no đơn chức 1.25(2012_GDTX) Đun nóng 0,15 mol HCOOCH3 dung dịch NaOH (dư) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam muối HCOONa Giá trị m A 10,2 B 13,6 C 8,2 D 6,8 1.26(2012) Este X có cơng thức phân tử C2H4O2 Đun nóng 9,0 gam X dung dịch NaOH vừa đủ đến phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam muối Giá trị m A 8,2 B 15,0 C 12,3 D 10,2 1.27(2010_GDTX) Cho 6,0 gam HCOOCH3 phản ứng hết với dung dịch NaOH (dư), đun nóng Khối luợng muối HCOONa thu đuợc A 4,1 gam B 6,8 gam C 3,4 gam D 8,2 gam 1.28(2010) Xà phịng hố hồn tồn 17,6 gam CH3COOC2H5 dung dịch NaOH (vừa đủ), thu đuợc dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 19,2 B 9,6 C 8,2 D 16,4 1.29(2009_GDTX) Cho 8,8 gam CH3COOC2H5 phản ứng với dd NaOH (dư), đun nóng Khối lượng muối CH3COONa thu A 12,3 gam B 16,4 gam C 4,1 gam D 8,2 gam CHƢƠNG 2: CACBOHIĐRAT A./ CÂU HỎI TRẢ BÀI Câu 1: Thế cacbohiđrat? Phân loại? Là hợp chất hữu tạp chức (có nhiều nhóm -OH nhóm C=O) thường có cơng thức chung Cn(H2O)m Phân loại: + Monosaccarit: + Đisaccarit: Trang Trƣờng THPT Nguyễn Quang Diêu Ơn thi TN.THPT mơn Hóa lớp 12 + Polisaccarit: Câu 2: Trạng thái tự nhiên cacbohidrat? a./ Chất có nhiều chín là: CTPT: Chất có máu người là: Nồng độ: b./ Chất có nhiều ngọt, đặc biệt mật ong là: .CTPT: c./ Chất có mía, củ cải đường, hoa nốt là: .CTPT: d./ Chất có loại hạt, loại củ là: CTPT: Chất tổng hợp nhờ trình quang hợp xanh? e./ Chất có nõn là: CTPT: Câu 3: Tính chất cacbohidrat? Glucozơ chất rắn, không màu, tan nhiều nước, có vị (khơng đường mía) Có nhiều nho Frutozo chất kết tinh, khơng màu, có vị đường mía, mật ong có 40% Saccarozo chất rắn, khơng màu, khơng mùi, có vị Có mía, nốt Tinh bột chất rắn, dạng bột vơ định hình, màu trắng, khơng tan nước lạnh, nước nóng, hạt tinh bột ngậm nước trương phồng lên tạo dd keo, gọi hồ tinh bột Xenlulozo chất rắn, có dạng sợi, màu trắng, không mùi, không tan nước tan nước svayde [Cu(NH3)4](OH)2 Chất tan nước? Không tan nước? Chất không tan nước lạnh mà gặp nước nóng trương phồng lên? Chất tan nước Svayde? Cặp chất đồng phân nhau? Chất dạng sợi? Chất dạng vơ định hình? Câu 4: Cấu tạo cacbohidrat? a./ Glucozo có cấu tạo mạch gì? Ở dạng mạch hở glucozo có chứa nhóm chức gì? .Viết CTCT: b./ Viết CTCT fructozo: Fructozo có nhóm chức gì? Để phân biệt Glucozo Fructozo ta dùng hóa chất gì? Nêu tượng? c./ CTCT xenlulozo? Mỗi gốc glucozo (C6H10O5) xenlulozo có nhóm OH (hidroxyl)? Câu 5: Để chứng minh glucozo có nhóm chức CHO, có nhiều nhóm OH kề nhau, có nhóm OH phân tử người ta cho glucozo tác dụng với chất nào? Chứng minh glucozo có chứa nhóm chức anđehit (-CHO): Chứng minh glucozo có nhiều nhóm OH cạnh nhau: Chứng minh glucozo có chứa nhóm OH: Trang Trƣờng THPT Nguyễn Quang Diêu Ơn thi TN.THPT mơn Hóa lớp 12 Câu 6: Tính chất hóa học cacbohidrat? a./ Khi thủy phân tinh bột, xenlulozo đến ta thu sản phẩm gì? Viết PTHH: b./ Thủy phân saccarozo thu sản phẩm gì? c./ Lên men glucozo thu sản phẩm gì? Viết PTHH? d./ Khi cho glucozo Fructozo tác dụng với H2 sinh sản phẩm gì? Viết PTHH: e./ Những chất thể tính chất poliancol (ancol đa chức)? f./ Những chất tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam? g./ Những chất bị thủy phân nhờ xúc tác axit (H+, t0) hay enzim là? Những chất không bị thủy phân? h./ Những chất tham gia phản ứng tráng bạc (AgNO3/NH3)? Những chất không tham gia tráng bạc? Câu 6: Ứng dụng? Glucozo dùng làm huyết ngọt; Saccarozo dùng để thủy phân thành glucozo fructozo dùng kĩ thuật tráng gương; Xenlulozo nguyên liệu sản xuất tơ Visco B./ TRẢ BÀI PHƢƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG H SO dac ,t a./ [C6H7O2(OH)3]n + HNO3 lenmen b./ C6H12O6 (glucozo) c./ C6H12O6 (glucozo, fructozo) + H2 H ,t d./ (C6H10O5)n + H2O 3 e./ C6H12O6 AgNO / NH C./CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT KIỀM 1./ Qua nghiên cứu phản ứng este hóa xenlulozo người ta thấy gốc glucozo (C6H10O5) có A nhóm hidroxyl B nhóm hidroxyl C nhóm hidroxyl D nhóm hidroxyl 2./ Đồng phân glucozo là? A Saccarozo B Mantozo C Xenlulozo D Fructozo 3./ Khi thủy phân tinh bột thu sản phẩm cuối là? A Saccarozo B Glucozo C Mantozo D Fructozo 4./ Mô tả không với glucozo? A Chất rắn, màu trắng, tan nước có vị Trang Trƣờng THPT Nguyễn Quang Diêu Ôn thi TN.THPT mơn Hóa lớp 12 B Có mặt hầu hết phận cây, chín C Cịn có tên gọi đường nho D Có 0,1% máu người 5./ Chất sau có phản ứng tráng bạc? A Saccarozo B Tinh bột C Glucozo D Xenlulozo 6./ Saccarozo tác dụng với chất A H2/Ni, t0; Cu(OH)2 B Cu(OH)2; dung dịch HCl, t0 C Cu(OH)2; dung dịch AgNO3/NH3 D H2/Ni, t0; CH3COOH/H2SO4 đặc, t0 7./ Dung dịch saccarozo không phản ứng với A Cu(OH)2 B (CH3CO)2O/piriđin, t0 C H2O (xúc tác axit, đun nóng) D Dung dịch AgNO3/NH3, đun nóng 8./ Chất thủy phân mơi trường axit, đun nóng khơng tạo glucozo Chất A Saccarozo B Protein C Xenlulozo D Tinh bột 9./ Saccarozo glucozo có phản ứng A Với dung dịch AgNO3/NH3 tạo kết tủa Ag B Với dung dịch NaCl C Với Cu(OH)2 nhiệt độ thường, tạo thành dung dịch màu xanh lam D Thủy phân môi trường axit 10./ Đồng phân saccarozo A Xenlulozo B Glucozo C Fructozo D Mantozo 11./ Tinh bột thuộc loại A Monosaccarit B Polisaccarit C Đisaccarit D Lipit 12./ Dữ kiện thực nghiệm sau không dùng để chứng minh cấu tạo glucozơ dạnh mạch hở? A Khử hồn tồn glucozơ cho hexan B Glucozơ có phản ứng tráng bạc C Glucozơ tạo este chứa gốc axit CH3COO- D Khi có xúc tác enzim, dung dịch glucozơ lên men tạo ancol etylic 13./ Cho hợp chất hữu cơ: glucozo, saccarozo, fructozo, tinh bột, xenlulozo Số chất không tham gia phản ứng tráng bạc A chất B chất C chất D chất 14./ Fructozo không phản ứng với chất sau ? A Cu(OH)2 B H2/Ni, t0 C Dung dịch Br2 D Dung dịch AgNO3/NH3 15./ Glucozo fructozo tham gia phản ứng sau đây? A Phản ứng với Cu(OH)2 B Phản ứng với H2/Ni, t0 C Phản ứng với NaOH D Phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 16./ Điểm giống glucozo saccarozo A Đều có củ cải đường B Đều tham gia phản ứng tráng bạc C Đều hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường, tạo thành dung dịch màu xanh lam D Đều sử dụng y học làm huyết 17./ Phát biểu sau đúng? Tinh bột xenlulozo khác A Thành phần nguyên tố B Tính tan nước lạnh C Cấu trúc phân tử D Phản ứng thủy phân 18./ Glucozơ tác dụng với tất chất nhóm chất sau đây? A H2/Ni, t0; dung dịch AgNO3/NH3; Cu(OH)2; H2O/H+, t0 B H2/Ni, t0; dung dịch AgNO3/NH3; Cu(OH)2; CH3COOH/H2SO4 đặc, t0 C H2/Ni, t0; dung dịch AgNO3/NH3; Cu(OH)2; NaOH D H2/Ni, t0; dung dịch AgNO3/NH3; Cu(OH)2; Na2CO3 19./ Thuốc thử dùng để phân biệt chất riêng biệt: glucozo, glixerol saccarozo A Na kim loại B Nước brom C [Ag(NH3)2]OH dung dịch HCl D Cu(OH)2 20./ Trong phân tử cacbohiđrat ln có A nhóm chức axit B nhóm chức xeton C nhóm chức ancol D nhóm chức anđehit 21./ Chất thuộc loại đisaccarit Trang 10 Trƣờng THPT Nguyễn Quang Diêu Ơn thi TN.THPT mơn Hóa lớp 12 A.Fe(OH)2 B.FeO C.Fe(OH)3 D.Fe2O3 31./ Cho dãy chất: FeO, Fe3O4, Al2O3, HCl, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hố dd H2SO4 đặc, nóng A.2 B.3 C.4 D.5 32./ Phản ứng sau viết không đúng? t t A.3Fe + 2O2 Fe3O4 B.2Fe + 3Cl2 2FeCl3 t t C.2Fe + 3I2 D.Fe + S 2FeI3 FeS 33./ Tính chất hố học đặc trưng cùa Fe A.tính khử B.tính oxi hố C.tính axit D.tính bazơ 34./ Cho sắt vào dung dịch: FeCl3, AlCl3, CuCl2, Pb(NO3)2, HCl, H2SO4 đặc, nóng (dư) Số trường hợp phản ứng sinh muối sắt(II) A.5 B.4 C.3 D.6 35./ Cho dãy chất: Fe, FeO, Fe2O3, Fe(OH)2, Fe(OH)3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng sinh sản phẩm khí (chứa nitơ) A.5 B.2 C.4 D.3 36./ Phát biểu sau đúng? A.Sắt bị oxi hoá clo tạo thành hợp chất sắt(II) B.Sắt tác dụng với axit loãng H2SO4, HCl tạo thành hợp chất sắt(III) C.Hợp chất sắt(II) bị oxi hoá thành hợp chất sắt(III) D.Hợp chất sắt(III) bị oxi hố thành sắt 43./Kim loại X khử Fe3+ dung dịch FeCl3 thành Fe2+ không khử H+ trrong dung dịch HCl thành H2 Kim loại X A.Mg B.Fe C.Zn D.Cu 44./Cho loại quặng chứa sắt tự nhiên loại bỏ tạp chất Hoà tan quặng dung dịch HNO3 thấy có khí màu nâu bay ra; dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch BaCl2 thấy có kết tủa trắng (khơng tan axit mạnh) Loại quặng A.xiđerit B.hematit C.manhetit D.pirit sắt 45./ Khi cho sắt tác dụng với dung dịch HNO3 loãng thấy khí khơng màu, hố nâu khơng khí Khí A.N2 B.NO C.NO2 D.NH3 46./Để phân biệt dd H2SO4 đặc, nguội dd HNO3 đặc, nguội co thể dùng kim loại sau đây? A.Cr B.Al C.Fe D.Cu 47./Có dd axit HCl HNO3 đặc, nguội Kim loại sau dùng để nhận biết dd axit trên? A.Fe B.Al C.Cr D.Cu 48./Cho kim loại X tác dụng với dd H2SO4 lỗng lấy kí thu để khử oxi kim loại Y X Y A.đồng sắt B.sắt đồng C.đồng bạc D.bạc đồng 49./ Tính chất vật lý khơng phải tính chất vật lý Fe? A Kim loại nặng, khó nóng chảy B Màu vàng nâu, dẻo, dễ rèn C Dẫn điện nhiệt tốt D Có tính nhiễm từ 50./ Để hòa tan lượng Fe, số mol HCl (1) số mol H2SO4 (2) dung dịch loãng cần dùng là: A (1) (2) B (1) gấp đôi (2) C (2) gấp đôi (1) D (1) gấp ba (2) 51./Hòa tan hết Fe dung dịch H2SO4 loãng (1) H2SO4 đặc nóng (2) thể tích khí sinh điều kiện là: A (1) (2) B (1) gấp đôi (2) C (2) gẩp rưỡi (1) D (2) gấp ba (1) 52./Dung dịch muối FeCl3 không tác dụng với kim loại đây? A Zn B FeC C.Cu D Ag 53./Dùng khí CO khử sắt (III) oxit, sản phẩm khử sinh có là: A Fe B Fe FeO C Fe, FeO Fe3O4 D Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 54./ Chất chất khử oxit sắt lò cao? A H2 B CO C Al D Na 55./ Trong số loại quặng sắt: FeCO3 (xiderit), Fe2O3 (hematit), Fe3O4 (hematit), FeS2 (pirit) Chất chứa hàm lượng % Fe lớn A.FeCO3 B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeS2 56./Trong số loại quặng sắt: FeCO3 (xiderit), Fe2O3 (hematit), Fe3O4 (hematit), FeS2 (pirit) Chất chứa hàm lượng % Fe nhỏ A FeCO3 B Fe2O3 C Fe3O4, D FeS2 57./Tên quặng chứa FeCO3 , Fe2O3, Fe3O4, FeS2 A Hematit; pirit ; manhetit ; xiderit B Xiderit ;Manhetit; pirit ; Hematit C Xiderit ; Hematit; manhetit ; pirit D Pirit ; Hematit; manhetit ; xiderit Trang 55 Trƣờng THPT Nguyễn Quang Diêu Ơn thi TN.THPT mơn Hóa lớp 12 t 58./Cho phương trình phản ứng sau: Fe2O3 + 3CO X + 3CO2 Chất X phương trình phản ứng A Fe B Fe3C C FeO D Fe3O4 59./Khi cho Fe phản ứng với axit H2SO4 loãng sinh A Fe2(SO4)3 khí H2 B FeSO4 khí SO2 C Fe2(SO4)3 khí SO2 D FeSO4 khí H2 t 60./Cho phương trình hố học hai phản ứng sau: FeO + CO Fe + CO2 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O Hai phản ứng chứng tỏ FeO chất: A có tính oxi hố B có tính khử C vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử D có tính bazơ 61./Cho phản ứng: aFe + bHNO3 cFe(NO3)3 + dNO + eH2O Các hệ số a, b, c, d, e số nguyên, đơn giản Tổng (a+b) A B C D 62./Cặp chất không xảy phản ứng A K2O H2O B dung dịch NaNO3 MgCl2 C dung dịch AgNO3 dung dịch KCl D dung dịch NaOH Al 63./Kim loại sau tác dụng vơi dung dịch Pb(NO3)2 loãng dung dịch HNO3 loãng tạo loại muối khác : A.Fe B Ba C Al D Cu 64./Phản ứng không A Fe + CuCl2 B Fe + 2FeCl3 FeCl2 + Cu 3FeCl2 C Cu + 2FeCl3 D Fe + Cl2 CuCl2 + 2FeCl2 FeCl2 65./Ngâm đinh sắt vào dung dịch : MgSO4, CuSO4, FeCl3, ZnSO4 Có dung dịch xảy phản ứng ? A B C D 66./Kim loại sau tác dụng với Cl2 HCl tạo hai loại muối ? A Cu B Al C Mg D Fe 67./Trường hợp sau ăn mịn điện hóa? A Thép để khơng khí ẩm B Natri cháy khơng khí C Kẽm dung dịch H2SO4 lỗng D Kẽm bị phá hủy khí Clo 68./Cho dãy kim loại sau, dãy xếp theo chiều tăng tính khử? A Ag, Cu, Mg, Al B Ag, Cu, Al, Mg C Al, Fe, Zn, Mg D Na, Mg, Al, Fe 69./Dung dịch NaOH tác dụng muối sau có kết tủa màu đỏ nâu: A.MgCl2 B.CuCl2 C.KCl D.FeCl3 70./Quặng xidêrit chứa thành phần chủ yếu : A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe S2 D.FeCO3 71./Để làm loại thủy ngân có lẫn tạp chất Zn, Sn Pb cần khuấy loại thủy ngân trong: A.dung dịch Zn(NO3)2 B.dung dịch Sn(NO3)2 C.dung dịch Pb(NO3)2 D.dung dịch Hg(NO3)2 72./Hai mẫu kẽm có khối lượng Cho mẫu tan hoàn toàn dung dịch HCl tạo 6,8 gam muối Cho mẫu lại tan hồn tồn dung dịch H2SO4 khối lượng muối tạo A.16,1 gam B.8,05 gam C.13,6 gam D.7,42 gam 73./Nhận định sau sai? A.Sắt tan dung dịch CuSO4 B.Sắt tan dung dịch FeCl3 C.Sắt tan dung dịch FeCl2 D.Đồng tan dung dịch FeCl3 74./Hợp chất sau sắt vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử? A.FeO B.Fe2O3 C.Fe(OH)3 D.Fe(NO3)3 75./Trong phát biểu sau, phát biểu không đúng? A.Gang hợp chất Fe-C B.Hàm lượng C gang nhiều thép C.Gang hợp kim Fe-C số nguyên tố khác D.Gang trắng chứa cacbon gang xám 76./Trong q trình sản xuất gang, xỉ lị chất sau đây? A.SiO2 C B.MnO2 CaO C.CaSiO3 D.MnSiO3 77/Cho kim loại X tác dụng với dd H2SO4 lỗng lấy kí thu để khử oxi kim loại Y X Y A.đồng sắt B.sắt đồng C.đồng bạc D.bạc đồng 78./Các kim loại thuộc dãy sau phản ứng với dung dịch CuCl2 ? A Na, Mg, Ag B Fe, Na, Mg C Ba, Mg, Hg D Na, Ba, Ag 79./Sắt tây sắt phủ lên bề mặt kim loại sau ? A Zn B Ni C Sn D Cr Trang 56 Trƣờng THPT Nguyễn Quang Diêu Ơn thi TN.THPT mơn Hóa lớp 12 CRƠM VÀ HỢP CHẤT CRƠM 1./ Cấu hình electron ion Cr3+ là: A [Ar]3d5 B [Ar]3d4 C [Ar]3d3 D [Ar]3d2 2./ Các số oxi hoá đặc trưng crom là: A +2;+4,+6 B +2, +3, +6 C +1,+2,+4,+6 D +3,+4,+6 3./ Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 lỗng vào dung dịch K2CrO4 màu dung dịch chuyển từ A không màu sang màu vàng B màu da cam sang màu vàng, C không màu sang màu da cam D màu vàng sang màu da cam 4./ Oxit lưỡng tính A Cr2O3 B MgO C CrO D CaO 5./ Cặp kim loại sau bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ ? A Fe Al B Fe Cr C Mn Cr D Al Cr 6./ Khi so sánh điều kiện Cr kim loại có tính khử mạnh A Fe B K C Na D Ca 7./ Một hợp chất crom có khả làm bốc cháy S, C, P, C2H5OH tiếp xúc với Hợp chất A.CrO3 B.Cr2O3 C.Cr(OH)3 D.Cr2(SO4)3 ĐỒNG VÀ CÁC KIM OẠI KHÁC 1./ Cấu hình electron Cu A [Ar]4s23d10 B [Ar]4s23d9 C [Ar]3d104s' D [Ar]3d94s2 2./ Cấu hình electron ion Cu2+ A [Ar]3d7 B [Ar]3d8 C [Ar]3d9 D [Ar]3d10 3./ Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO H2SO4 lỗng giải phóng khí sau ? A NO2 B NO C N2 O D NH 4./ Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung d ịch HNO3 đặc, nóng A 10 B C D 11 5./ Các kim loại thuộc dãy sau phản ứng với dung dịch CuCl2? A Na, Mg, Ag B Fe, Na, Mg C Ba, Mg, Hg D Na, Ba, Ag 6./ Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 H2SO4 lỗng giải phóng khí sau ? A NO2 B NO C N2O D NH3 7./ Kim loại phản ứng với dung dịch HCl loãng A Au B Ag C Al D Cu 8./Hợp chất sau khơng có tính lưỡng tính ? A ZnO B Zn(OH)2 C ZnSO4 D Zn(HCO3)2 9./Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối sunfat kim loại có hoá trị II thấy sinh kết tủa tan dung dịch NaOH dư Muối sunfat muối sau A MgSO2 B CaSO4 C MnSO4 D ZnSO4 10./Hoà tan hoàn toàn m gam kim loại X dd HCl thu đưựoc V lít khí (đktc), m gam X đun nóng phản ứng hết với V lít O2 (đktc) Kim loại X A.Ni B.Zn C.Pb D.Sn 11././Dãy sau xếp kim loại theo thứ tự tính khử tăng dần ? A Pb, Ni, Sn, Zn B Pb, Sn, Ni, Zn C Ni, Sn, Zn, Pb D Ni, Zn, Pb, Sn 12./ Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) vào dung dịch số chất kết tủa thu A B C D 13./ Hai kim loại phản ứng với dung dịch Cu(NO 3)2 giải phóng kim loại Cu A Al Fe B Fe Au C Al Ag D Fe Ag 14./ Cặp chất không xảy phán ứng A Fe + Cu(NO3)2 B Cu + AgNO3 C Zn + Fe(NO3)2 D Ag + Cu(NO3)2 15./ Dung dịch FeSO4 dung dịch CuSO4 tác dụng với A Ag B Fe C Cu D Zn 16./ Kim loại Cu phản ứng với dung dịch A FeSO4 B AgNO3 C KNO3 D HC1 17./ Hai kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện A Ca Fe B Mg Zn C Na Cu D Fe Cu 18./ Chất không khử sắt oxit (ở nhiệt độ cao) A Cu B Al C CO D H2 Trang 57 Trƣờng THPT Nguyễn Quang Diêu Ơn thi TN.THPT mơn Hóa lớp 12 19./ Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch A AI Mg B Na Fe C Cu Ag D Mg Zn 20./ Để loại bỏ kim loại Cu khỏi hỗn hợp bột gồm Ag Cu, người ta ngâm hồn hợp kim loại vào lượng dư dung dịch A AgNO3 B HNO3 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2 21./ Tất kim loại Fe, Zn, Cu, Ag tác dụng với dung dịch A HC1 B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D KOH 22./ Một kim loại phản ứng với dung dịch C11SO4 tạo Cu Kim loại A Fe B Ag C Cu D Na 23./ Đồng (Cu) tác dụng với dung dịch : A H2SO4 đặc, nóng B H2SO4 lỗng C FeSO4 D HC1 24./ Kim loại M phản ứng với: dung dịch HC1, dung dịch Cu(NO 3)2, dung dịch HNO3 (đặc, nguội) Kim loại M A Al B Zn C Fe D Ag 25./ Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H 2SO4 loãng NaNO3, vai trò NaNO3 phản ứng A chất xúc tác B chất oxi hố C mơi trường D chất khử 27./ Hợp chất sau tính lưỡng tính ? A ZnO B Zn(OH)2 C ZnSO4 D Zn(HCO3)2 28./ Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối sunfat kim loại có hố trị II thấy sinh kết tủa tan dung dịch NaOH dư Muối sunfat muối sau ? A MgSO4 B CaSO4 C MnSO4 D ZnSO4 29./ Dãy sau xếp kim loại theo thứ tự tính khử tăng dần ? A Pb, Ni, Sn, Zn B Pb, Sn, Ni, Zn C Ni, Sn, Zn, Pb D Ni, Zn, Pb, Sn 30./ Cặp chất khơng xảy phản ứng hố học A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HC1 C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2 D./CÂU HỎI CỦA CÁC KÌ THI TỐT NGHIỆP TỪ NĂM 2007-2010 (GDTX-2010)-Câu 22: Sắt (Fe) số 26 bảng tuần hồn ngun tố hóa học Cấu hình electron ion Fe3+ A [Ar]3d6 B [Ar]4s23d3 C [Ar]3d5 D [Ar]4s13d4 (BT-2007)-Câu 12: Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu chất khí màu nâu đỏ Chất khí A NH3 B NO2 C N2O D N2 (KPB-2008)-Câu 5: Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe A CuSO4 ZnCl2 B CuSO4 HCl C ZnCl2 FeCl3 D HCl AlCl3 (PB-2008)-Câu 26: Hai dung dịch tác dụng với Fe A CuSO4 HCl B CuSO4 ZnCl2 C HCl CaCl2 D MgCl2 FeCl3 (2010)-Câu 25: Kim loại Fe phản ứng với dung dịch A Na2CO3 B CuSO4 C CaCl2 D KNO3 X Y Fe(OH ) mũi tên ứng với phản (BT2-2008)-Câu 38: Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe FeCl ứng) Hai chất X, Y A NaCl, Cu(OH)2 B HCl, NaOH C HCl, Al(OH)3 D Cl2, NaOH (CB-2010)-Câu 35: Kim loại Fe phản ứng với dung dịch sau tạo thành muối sắt(III)? A Dung dịch H2SO4 (loãng) B Dung dịch HCl C Dung dịch CuSO4 D Dung dịch HNO3 (loãng, dư) (GDTX-2010)-Câu 25: Kim loại Fe phản ứng với dung dịch A CaCl2 B NaCl C KCl D CuCl2 (GDTX-2009)-Câu 28: Công thức hóa học sắt(II) hiđroxit A FeO B Fe3O4 C Fe(OH)3 D Fe(OH)2 10 (2010)-Câu 19: Công thức hóa học sắt(III) hiđroxit A Fe(OH)2 B Fe(OH)3 C FeO D Fe2O3 11 (BT2-2008)-Câu 1: Hợp chất sắt(II) sunfat có cơng thức A Fe(OH)3 B FeSO4 C Fe2O3 D Fe2(SO4)3 12 (BT-2007)-Câu 4: Phân hủy Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu chất rắn A Fe2O3 B Fe(OH)2 C FeO D Fe3O4 13 (BT-2007)-Câu 21: Chất có tính khử Trang 58 Trƣờng THPT Nguyễn Quang Diêu Ôn thi TN.THPT mơn Hóa lớp 12 A Fe B Fe2O3 C Fe(OH)3 D FeCl3 14 (KPB-2008)-Câu 6: Chất có tính oxi hố khơng có tính khử A Fe B Fe2O3 C FeCl2 D FeO 15 (BT2-2008)-Câu 2: Kết tủa Fe(OH)2 sinh cho dung dịch FeCl2 tác dụng với dung dịch A HCl B NaOH C NaCl D KNO3 16 (BT2-2008)-Câu 13: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch A NaOH B NaCl C Na2SO4 D CuSO4 17 (GDTX-2009)-Câu 40: Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl3 xuất A kết tủa màu trắng xanh B kết tủa màu trắng xanh, sau chuyển dần sang màu nâu đỏ C kết tủa màu xanh lam D kết tủa màu nâu đỏ 18 (KPB-2007)-Câu 4: Dãy gồm hợp chất có tính oxi hố A FeO, Fe2O3 B Fe2O3, Fe2(SO4)3 C Fe(OH)2, FeO D Fe(NO3)2, FeCl3 19 (PB-2007)-Câu 19: Cho phản ứng: a Fe + b HNO3 → c Fe(NO3)3 + d NO + e H2O Các hệ số a, b, c, d, e số nguyên, đơn giản tổng (a+b) A B C D 20 (CB-2010)-Câu 37: Số oxi hóa crom hợp chất Cr2O3 A +6 B +2 C +4 D +3 21 (GDTX-2010)-Câu 12: Số oxi hóa crom hợp chất CrO3 A +6 B +4 C +3 D +2 22 (PB-2008)-Câu 12: Khi so sánh điều kiện Cr kim loại có tính khử mạnh A Fe B K C Na D Ca 23 (BKHTN-2007)-Câu 35: Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 lỗng vào dung dịch K2CrO4 màu dung dịch chuyển từ A màu da cam sang màu vàng B không màu sang màu da cam C không màu sang màu vàng D màu vàng sang màu da cam 24 (BT-2008)-Câu 30: Nung 21,4 gam Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu m gam oxit Giá trị m A 14,0 B 16,0 C 12,0 D 8,0 25 (BT2-2008)-Câu 24: Để phản ứng hoàn toàn với 100 ml dung dịch CuSO4 1M, cần vừa đủ m gam Fe Giá trị m A 2,8 B 5,6 C 11,2 D 8,4 26 (BKHTN-2007)-Câu 38: Khối luợng K2Cr2O7 cần dùng để oxi hoá hết 0,6 mol FeSO4 dung dịch có H2SO4 lỗng làm môi trường A 29,6 gam B 59,2 gam C 29,4 gam D 24,9 gam CHƢƠNG 8: NHẬN BIẾT A./ CÂU HỎI TRẢ BÀI 1./ Nêu nguyên tắc nhận biết số ion dung dịch? 2./ Nêu nguyên tắc nhận biết số chất khí? 3./ Để phân biệt muối nhôm muối kẽm ta dùng dung dịch gì? 4./ Để phân biệt khí CO2 SO2 ta dùng hóa chất gì? (Xem lại câu hỏi trắc nghiệm phát rồi) B./CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT 1./ Nguyên tắc nhận biết số ion dung dịch dùng A Phương pháp đốt nóng thử màu lửa B Phương pháp nhiệt phân để tạo kết tủa C Thuốc thử để tạo với ion sản phẩm kết tủa, bay có thay đổi màu D Phương pháp thích hợp để tạo biến đổi trạng thái, màu sắc từ ion dung dịch 2./ Để phân biệt dung dịch Cr2(SO4)3 dung dịch FeCl2 người ta dùng lượng dư dung dịch A K2SO4 B KNO3 C NaNO3 D NaOH 3./ Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch MgCl2, người ta dùng lượng dư dung dịch A KOH B KNO3 C KCl D K2SO4 4./ Có dung dịch ZnSO4 AlCl3 không màu Để phân biệt hai dung dịch dùng dung dịch chất sau ? Trang 59 Trƣờng THPT Nguyễn Quang Diêu A KOH B H2SO4 Ơn thi TN.THPT mơn Hóa lớp 12 C NH3 D HCl CHƢƠNG 9: Hóa học vấn đề phát tri n kinh tế, x hội môi trƣờng A./ CÂU HỎI TRẢ BÀI 1./ Hãy nêu số chất gây nghiện: 2./ Hãy nêu khí gây nhiễm khơng khí: 3./ Hãy nêu tác nhân gây ô nhiễm môi trường nước: 3./ Hãy nêu tác nhân gây ô nhiễm môi trường đất: (Xem lại câu hỏi trắc nghiệm phát rồi) B./CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT 1./ Trong nguồn lượng sau đây, nhóm nguồn lượng coi lượng “sạch”? A Năng lượng hạt nhân, lượng mặt trời B Năng lượng thủy lực, lượng gió, lượng mặt trời C Năng lượng than đá, dầu mỏ, lượng thủy lực D Năng lượng than đá, lượng mặt trời, lượng hạt nhân 2./ Trong nguồn lượng sau đây, nguồn lượng gây ô nhiễm môi trường là: A Năng lượng thủy lực B Năng lượng gió C Năng lượng than D Năng lượng mặt trời 3./ Nhiên liệu sau thuộc loại nhiên liệu nghiên cứu sử dụng thay số nhiên liệu khác gây ô nhiễm mơi trường? A Than đá B Khí butan C Xăng, dầu D Khí hidro 4./ Dãy vật liệu gồm vật liệu thuộc nhóm “vật liệu mới”? A Đá vôi, cát, xi măng, kim loại B Vật liệu polime, compozit, vật liệu nano C Bê tông, hợp kim, vật liệu siêu dẫn nhiệt độ cao D Composit, vật liệu nano, vật liệu siêu dẫn nhiệt độ cao 5./ Dãy gồm chất thuốc gây nghiện cho người là: A penixilin, panadol, cocain B heroin, seduxen, erythromixin C cocain, seduxen, cafein D ampixilin, erythromixin, cafein 6./ Thiếu chất sau gây trí nhớ đần độn ? A Vitamin A B Sắt C Đạm D Iot 7./ Chất gây nghiện gây ung thư là: A aspirin B nicotin C cafein D moocphin 8./ Cá cần có oxi để tăng trưởng tốt Chúng tăng trưởng tốt nước ấm Một lý cho tượng là: A bơi lội nước ấm cần nhiều cố gắng B phản ứng hóa học xảy nhanh nhiệt độ tăng C oxi hòa tan nước ấm D nước ấm tạo nhiều cacbon đioxit 9./ Nguyên nhân suy giảm tầng ozon chủ yếu do: A khí CO2 B mưa axit C clo hợp chất clo D trình sx gang, thép 10./ Hiện tượng Trái Đất nóng lên hiệu ứng nhà kính chủ yếu chất sau đây? A Khí cacbonic B Khí clo C Khí hidroclorua D Khí CO 11./ Một chất có chứa nguyên tố oxi, dùng để làm nước có tác dụng bảo vệ sinh vật Trái Đất khơng bị xạ cực tím Chất là: A ozon B oxi C cacbon đioxit D lưu huỳnh đioxit 12./ Dãy gồm chất thuốc gây nghiện cho người A penixilin, paradol, cocain B heroin, seduxen, erythromixin C cocain, seduxen, cafein D ampixilin, erythromixin, cafein 13./ Than, dầu mỏ, khí thiên nhiên gọi chung ? A.Nhiên liệu hóa thạch B.Nhiên liệu nhân tạo C.Nhiên liệu tự nhiên D.Năng lượng lượng thơ CÁC DẠNG BÀI TẬP HĨA VƠ CƠ Dạng 1: Kim loại tác dụng với phi kim Trang 60 Trƣờng THPT Nguyễn Quang Diêu Ơn thi TN.THPT mơn Hóa lớp 12 1./Đốt cháy Na bình chứa 4,48 lit khí clo (đktc) Khối lượng muối thu là: A 13,5 gam B 28,5 gam C 23,4 gam D Kết khác 2./Đốt magie bình chứa khí clo, sau phản ứng thu 19 gam muối MgCl Thể tích khí clo (đktc) cần dùng là: A Kết khác B 4,48 lit C 2,24 lit D 6,72 lit 3./ Để chuyển 11,2 gam Fe thành FeCl3 thể tích khí clo (đktc) cần dùng (Cho Fe = 56, Cl = 35,5) A 8,96 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 6,72 lít 4./Thể tích khí clo (đktc) cần dùng để phản ứng hoàn toàn với 5,4 gam Al A.3,36 lít B.2,24 lít C.6,72 lít D.8,96 lít 5./Đốt cháy 5,4 gam Al bình chứa lưu huỳnh (phản ứng vừa đủ) Khối lượng muối thu là: A 17,6 gam B Kết khác C 8,8 gam D 25,7 gam Dạng 2: Kim loại tác dụng nƣớc 1./Hoà tan m gam Na kim loại vào nước thu 8,96 lít khí H2 (đktc) Giá trị m A.18,4 gam B.9,2 gam C.4,6 gam D 17,8 gam 2./ Hòa tan m gam Na kim loại vào nước thu dung dịch A Trung hòa dung dịch A cần 200 ml dung dịch H2SO4 1M Tính m? A 4,6 gam B 6,2 gam C 13,8 gam D 18,4 gam Dạng 3: Kim loại tác dụng axit 1./Hoà tan 10,8 gam Al lượng dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu dung dịch X V lít khí hiđro (ở đktc) Giá trị V A 4,48 lít B 3,36 lít C 13,44 lít D 6,72 lít 2./Tính thể tích dung dịch HCl 0,2M đủ để hịa tan hết 2,7 gam nhơm A.0,75 lít B.1,5 lít C.1,0 lít D.0,5 lít 3./Cho 5,6 gam Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu thể tích khí H2 (đktc) A.1,12 lít B.6,72 lít C.2,24 lít D.4,48 lít 4./ Hịa tan hồn tồn 6,75 gam Al dung dịch HNO3 lỗng dư, người ta thu V lít khí NO (đktc) Giá trị V A.10,08 lít B.6,72 lít C.11,2 lít D.5,6 lít 5./Hồ tan hồn tồn m gam Fe vào dung dịch HNO3 lỗng, dư thu 0,448 lít khí NO (đktc) Giá trị m A.11,2 B.1,12 C.0,56 D.5,60 6./Hoà tan hoàn toàn m gam Fe vào dung dịch HNO3 đặc, dư thu 0,672 lít khí NO2 (đktc) Giá trị m A.1,68 B.1,12 C.0,56 D.5,60 7./Cho 7,68g Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thấy có khí NO thoát Khối lượng muối nitrat sinh dung dịch là: A 21,56g B 21,65g C 22,56g D 22,65g 8./ Hoà tan 19,2 gam Cu axit H2SO4 đặc, nóng thể tích khí SO2 (đktc) thu là: Trang 61 Trƣờng THPT Nguyễn Quang Diêu A 4,48 lit Ơn thi TN.THPT mơn Hóa lớp 12 B 2,24 lit C 6,72 lit D 5,60 lit Dạng 4: Kim loại tác dụng dung dịch bazơ 1./Cho 5,4 gam Al tác dụng hết với dung dịch KOH dư Thể tích khí H2 thu sau phản ứng A.44,8 lít B.4,48 lit C.0,672 lít D.6,72 lít 2./ Hịa tan hồn toàn m gam Al vào dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít khí H2 (đktc) Giá trị m A.2,7 B.8,1 C.5,4 D.10,8 3./Cho hỗn hợp kim loại gồm 5,4 gam Al 2,3 gam Na tác dụng với nước dư Sau phản ứng xảy hồn tồn khối lượng chất rắn cịn lại A 2,7gam B 2,3gam C 4,05gam D 5,0 gam 4./Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 13,44 lít H2 đktc Khối lượng chất hỗn hợp ban đầu A 16,2 gam 15 gam B 10,8 gam 20,4 gam C 6,4 gam 24,8 gam D 11,2 gam 20 gam 3./Hòa tan hết 15,6g hỗn hợp Al Al2O3 dd HCl sinh 6,72 lit khí H2 (đktc) Khối lượng Al2O3 hỗn hợp A.5,1g B.10,2g C.15,3g D.5,4g 4./Cho 8,1g hỗn hợp Al Mg vào dung dịch NaOH ( lấy dư) thấy sinh 6,72lit khí H2 (đktc) Khối lượng Al hỗn hợp là: A.5,4g B.2,7g C.2,4g D.4,05g 5./Hoà tan hoàn toàn hợp kim Al-Mg dung dịch HCl dư thu 8,96 lít khí (đktc) Nếu cho lượng hợp kim tác dụng với dung dịch NaOH thu 6,72 lít khí (đktc) Thành phần % khối lượng kim loại hợp kim A 40,0 % 60,0% C 62,9 % 37,1% B 69,2 % 30,8% D 60,2 % 32,8% Dạng 5: Giải toán phƣơng pháp tăng giảm khối lƣợng (kim loại tác dụng với dung dịch muối) 1./Nhúng đinh sắt vào 200ml dung dịch CuSO4 sau phản ứng xong lấy đinh sắt ra, làm sấy khô thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,08g Nồng độ mol dung dịch CuSO4 A 0,05M B 0,2M C 1M D 2M 2./Nhúng đinh sắt vào 200ml dung dịch CuSO4 0,5M sau thời gian lấy đinh sắt ra, làm sấy khô thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,08g Khối lượng sắt bị oxi hoá A 5,6 g B 0,56 g C 1,12 g D 3,36 g 3./Ngâm đinh sắt nặng gam dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô, cân nặng 4,2857 gam Khối lượng sắt tham gia phản ứng là: A 1,9990 gam B 1,9999 gam C 0,3999 gam D 2,1000 gam 4./Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy sắt rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng tăng 1,2 gam Khối lượng Cu bám vào sắt A 9,3 gam B 9,4 gam C 9,5 gam D 9,6 gam Dạng 6: Muối cacbonat tác dụng với dung dịch axit 1./ Cho 0,02 mol Na2CO3 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thể tích khí CO2 (ở đktc) Trang 62 Trƣờng THPT Nguyễn Quang Diêu A 0,672 lít B 0,224 lít Ơn thi TN.THPT mơn Hóa lớp 12 C 0,336 lít D 0,448 lít 2./ Cho 0,015 mol NaHCO3 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thể tích khí CO2 (ở đktc) A 0,672 lít B 0,224 lít C 0,336 lít D 0,448 lít 3./Cho 5,0 gam CaCO3 phản ứng hết với axit HCl (dư), thu V lít khí CO2 (ở đktc) Tính giá trị V? A.0,56 lít B.0,28 lít C.1,12 lít D.2,24 lít 4./Cho m gam BaCO3 phản ứng hết với axit HCl (dư), thu 0,56 lít khí CO2 (ở đktc) Giá trị m A.4,529 lít B.4,259 lít C 2,5 gam D.4,925 gam 5./Hoà tan hoàn toàn 8,0 g hỗn hợp MCO3 M‟CO3 vào dung dịch HCl thấy thóat V lít khí (đktc) Dung dịch tạo thành đem cô cạn thu 10,2 g muối khan Giá trị V A.4,48 B.1,68 C.2,24 D.3,36 6./ Trung hoà V ml dung dịch NaOH 1M 100 ml dung dịch HCl 1M Giá trị V A 400 B 200 C 100 D 300 Dạng 7: Xác định tên nguyên tố kim loại dựa vào M 1./Cho 1,37 gam kim loại kiềm thổ M phản ứng với nước (dư), thu 0,01 mol khí H2 Kim loại M A Sr B Ca C Ba D Mg 2./Cho 0,69 gam kim loại kiềm M tác dụng với nước (dư) Sau phản ứng thu 0,336 lít khí hiđro (ở đktc) Kim loại kiềm (Cho Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 85) A Na B K C Rb D Li 3./Cho 4,6 gam kim loại kiềm M tác dụng với lượng nước (dư) sinh 2,24 lít khí H2 (đktc) Kim loại M A.K B.Na C.Li D.Cs 4./Cho 8,4g kim loại M có hóa trị II tác dụng vừa đủ với 500ml dd H2SO4 0,3M (lỗng) Kim loại là: A Zn B Pb C Fe D Cu 5./Cho 11,7g kim loại X nhóm IA tác dụng hết với nước tạo 3,36 lít khí hiđro ( điều kiện tiên chuẩn) Kim loại X là: A Na B Li C K D Rb 6./Cho 4,8 gam kim loại R hóa trị II tan hồn tồn dung dịch HNO lỗng thu 1,12 lít khí NO (đktc) Kim loại A Cu B Mg C Fe D Zn 7./Cho gam kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 5,55 gam muối clorua Kim loại kim loại sau ? A Be B Mg C Ca D Ba Dạng 8: Toán hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch axit 1/Ngâm 2,33g hợp kim Fe Zn lượng dư dung dịch HCl đến phản ứng hoàn toàn thấy giải phóng 896 ml khí H2 (đktc) Thành phần phần trăm khối lượng hợp kim A 27,9% Zn 72,1% Fe B 26,9% Zn 73,1% Fe C 25,9% Zn 74,1% Fe D 24,9% Zn 75,1% Fe Trang 63 Trƣờng THPT Nguyễn Quang Diêu Ôn thi TN.THPT mơn Hóa lớp 12 2./ Cho 11,0 gam hỗn hợp kim loại Fe Al hoà tan hồn tồn dung dịch HCl thu 8,96 lít khí (đktc) % khối lượng Fe hỗn hợp A 25,55% B 49,1% C 36,82% D 50,91% 3./ Hòa tan hết 1,08 gam hỗn hợp Cr Fe dung dịch HCl lỗng, nóng thu 448 ml khí (đktc) Lượng crom có hỗn hợp là: A 0,065 gam B 0,520 gam C 0,560 gam D 1,015 gam 4./ Hỗn hợp chứa 5,6 gam Fe 4,8 gam Mg Cho hỗn hợp tác dụng với axit HCl dư thể tích khí (đktc) thu là: A 11,2 lit B 6,72 lit C 4,48 lit D 8,96 lit 5./Hoà tan 15 gam Al, Cu axit HCl dư, sau phản ứng thu 3,36 lit khí hiđrơ (đktc) Thành phần % kim loại Al hỗn hợp là: A 28% B 10% C 82% D Kết khác 6./ Cho 11 gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu 2,24 lít khí hiđro (đkc), dung dịch X m gam chất rắn không tan Thành phần % khối lượng Cu hỗn hợp A 58,19% B 50,91% C 40,0% D 49,1% 7./Hịa tan hồn toàn 1,84 gam hỗn hợp Fe Mg lượng dư dung dịch HNO3 thấy 0,04 mol khí NO (đktc) Số mol Fe Mg hỗn hợp bằng: A 0,01 mol 0,01 mol B 0,02 mol 0,03 mol C 0,03 mol 0,02 mol D 0,03 mol 0,03 mol 8./Trong hợp kim Al-Mg, mol Al có mol Mg Thành phần phần trăm khối lượng hợp kim A.80% Al 20% Mg B.81% Al 19% Mg C.91% Al 9% Mg D.83% Al 17% Mg 9./Trong hợp kim Al-Ni, 10mol Al có 1mol Ni Thành phần phần trăm khối lượng hợp kim A 81% Al 19% Ni B 82% Al 18% Ni C 83% Al 17% Ni D 84% Al 16% Ni 10./Cho 7,8 g hỗn hợp Mg Al tác dụng hết với dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 7,0 g Số mol HCl tham gia phản ứng A.0,8 mol B.0,7 mol C.0,6 mol D.0,5 mol Dạng 9: Giải toán phƣơng pháp áp dụng định luật bảo toàn khối lƣợng A./NỘI DUNG ĐỊNH UẬT: Tổng khối lượng chất tham gia vào phản ứng tổng khối lượng chất sau phản ứng TQ: A + B C + D mA + mB = mC + mD Chú ý: Các dạng thƣờng gặp hỗn hợp muối clorua + nƣớc * hỗn hợp oxit kim loại + dd HCl muoá i clorua H2O TQ: oxit KL 2HCl ng hỗn hợp muối sunfat + nƣớc * hỗn hợp oxit kim loại + dd H2SO4 loã Trang 64 Trƣờng THPT Nguyễn Quang Diêu Ơn thi TN.THPT mơn Hóa lớp 12 TQ: oxit KL H2SO4loã ng muố i sunfat H2O t * hỗn hợp oxit kim loại + CO hỗn hợp rắn + khí cacbonic t TQ: oxit KL CO hỗ n hợp raé n CO2 t * hỗn hợp oxit kim loại + H2 hỗn hợp rắn + H2O t TQ: oxit KL H2 hỗ n hợp rắ n H2O B./BÀI TẬP ÁP DỤNG 1./ Cho 1,53 gam hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào dung dịch HCl 1M dư thấy thoát 448ml khí (đktc) Cơ cạn hỗn hợp sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng là(gam): A 2,95 B 3,90 C 2,24 D 1,85 2./ Hoà tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Mg Fe dung dịch HCl thu gam khí H (đktc) Khi cô cạn dung dịch thu gam muối khan? A.54,5 gam B.55,5 gam C.56,5 gam D.57,5 3./ Cho 14,5 gam hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào dung dịch H2SO4 lỗng dư tạo 6,72 lít H2 (đktc) Khối lượng muối sunfat thu (gam): A.43,9 B.43,3 C.44,5 D.34,3 4./ Cho 5,2 gam hỗn hợp gồm Fe Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng (dư) Sau phản ứng thu 3,36 lít khí H2 (đktc) dung dịch X, cô cạn dung dịch X thu m gam muối Giá trị m A 14,4 gam B 12,4 gam C 19,6 gam D 6,4 gam 5./ Một hỗn hợp gồm kim loại Zn, Mg Cho m gam X tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch H 2SO4 1M, sau phản ứng thu khí H2 40,1 gam muối sunfat Giá trị m A 20,9 B 11,3 C 9,17 D 7,19 6./ Cho 1,405 gam hỗn hợp Fe2O3, ZnO, MgO tác dụng đủ với 250 ml dung dịch H2SO4 0,1M Khối lượng muối tạo thành dung dịch A 3,405 gam B 4,805 gam C 5,805 gam D 2,805 gam 7./ Cho 32 gam hỗn hợp gồm MgO, Fe2O3, CuO tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch H2SO42M Khối lượng muối thu A 60 gam B 80 gam C 85 gam D 90 gam 8./ Cho 50 gam hỗn hợp bột kim loại gồm ZnO, FeO, Fe2O3 , Fe3O4, MgO tác dụng hết với 200ml dung dịch HCl 4M (lấy vừa đủ) thu dung dịch X Lượng muối có dung dịch X bằng: A 79,2 gam B 78,4 gam C 72 gam D 67,4 9./ Cho 14,6 gam hỗn hợp gồm MgO, FeO, CuO tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl a M thu 22,85 g muối khan Giá trị a A 1,5M B 2,0M C 1,0M D 0,75M 10./ Để khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần vừa đủ 2,24 lít CO (đktc) Khối lượng Fe thu A 15 gam B 16 gam C 18 gam D 20 gam Trang 65 Trƣờng THPT Nguyễn Quang Diêu Ôn thi TN.THPT mơn Hóa lớp 12 11./ Để khử hồn tồn m gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 thu chất rắn có khối lượng 11,2 g 1,568 lít CO2 (đktc) Giá trị m A 12 gam B gam C 12,32 gam D 20 gam 12./ Để khử hoàn toàn 64,7 gam hỗn hợp ZnO, Al2O3, FeO, Fe2O3 cần vừa đủ 20,16 lít H2 (đktc) Thu m gam chất rắn Giá trị m A 50,3 gam B 54,7 gam C 58,4 gam D 60,5 gam 13./ Để khử hoàn toàn 32 gam hỗn hợp CuO, Fe2O3 H2 thấy tạo gam nước Khối lượng hỗn hợp kim loại thu A 12 gam B 16 gam C 26 gam D 24gam 14./ Hoà tan 9,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lít khí X (đktc) 2,54 gam chất rắn Y dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu m gam muối, m có giá trị A 31,45 gam B 33,25 gam C 3,99 gam D 35,58 gam 15./ Khử hoàn toàn hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 Fe khí CO thu CO2, dẫn khí CO2 qua dung dịch nước vơi dư thu 20 g kết tủa Thể tích CO (đktc) tham gia phản ứng A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít 16./ Khử hồn tồn 16 gam Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao Khi sau phản ứng dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư Khối lượng kết tủa thu A 15 gam B 20 gam C 25 gam D 30 gam Dạng 10: Giải toán cách sử dụng phƣơng pháp giá trị trung bình 1./ Hoà tan hết 7,6 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thổ thuộc hai chu kì liên tiếp lượng dư dung dịch HCl thu 5,6 lít khí (đktc) Hai kim loại kim loại nào? A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba 2./Cho 3,1 gam hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm hai chu kì bảng tuần hoàn tác dụng hết với nước thu 1,12 lít H2 đktc Hai kim loại A.Li Na B.Na K C.K Rb D.Rb Cs 3./Hoà tan hoàn toàn 0,5 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại X có hố trị II dung dịch HCl thu 1,12 lít khí H2 (đktc) Kim loại X A Zn B Mg C Be D Ca 4./Cho 6,0 gam hỗn hợp gồm Na kim loại kiềm M tác dụng với nước Để trung hoà dung dịch thu cần 800 ml dung dịch HCl 0,5M Kim loại M A.Li B.Cs C.K Dạng 11: Bài tập điện phân *Cần nhớ: A.I t Định luật Faraday: m = n.F m: khối lượng thoát cactot (g) A: khối lượng mol (g/mol) I: cường độ dòng điện (A) t: thời gian (s) n: hóa trị kim loại Trang 66 F=96500 Trƣờng THPT Nguyễn Quang Diêu Ôn thi TN.THPT mơn Hóa lớp 12 *Bài tập áp dụng: 1./ Khi điện phân dung dịch CuCl2 điện cực trơ cường độ dòng điện 5A Khối lượng Cu giải phóng catot A 7,9 g B 7,5g C 5,5g D 5,969g 2./Khi cho dòng điện chiều I=2A qua dung dịch CuCl2 10 phút Khối lượng đồng thoát catod A 40 gam B 0,4 gam C 0,2 gam D gam 3./ Điện phân dùng điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hố trị với cường độ dịng điện 3A Sau 1930 giây thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam Muối sunfat điện phân A CuSO4 B NiSO4 C MgSO4 D ZnSO4 5./ Điện phân dung dịch điện cực trơ dung dịch muồi sunfat kim loại hố trị II với cường độ dịng điện 6A, sau 29 phút thấy catot tăng 3,456g Kim loại A Cu B Ni C Zn D Sn 6./ Điện phân nóng chảy 4,25g muối clorua kim loại kiềm thu 1,568 lít khí anot (ở 109,20C 1atm) Kim loại kiềm A Li B Rb C Na D K 7./ Điện phân nóng chảy muối clrua kim loại thu 12g kim loại catot 6,72 lít khí (đktc) anot Muối clorua A NaCl B CaCl2 C KCl D BaCl2 8./Điện phân nóng chảy Al2O3 với cường độ dịng điện 9,65 A thời gian 3000 giây thu 2,16g Al Hiệu suất trình điện phân A 60% B 70% C 80% D 90% Cần nhớ: Cách giải: Dạng 11: Giải tốn cho khí CO2, SO2 tác dụng với dung dịch kiềm NaOH, KOH CO2 NaOH NaHCO3 (1) CO2 NaOH Na2CO3 H 2O (2) - Tính số mol CO2, dung dịch KOH NaOH n - Lập tỉ lệ: NaOH T nCO2 + Nếu T : phản ứng (1) xảy + Nếu T : phản ứng (2) xảy + T : phản ứng xảy Áp dụng: 1./Hấp thụ hết 11,2lit (đktc) khí SO2 vào 500ml dd KOH 1M Muối thu A.K2SO3 B.K2SO4 C.K2SO3 KHSO3 D.KHSO3 2./Hấp thụ hết 2,24 lit CO2 (đktc) vào 200ml dd NaOH 1M Khối lượng muối thu A.5,3g B.10,6g C.8,4g D.16,8g 3./Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 10 gam NaOH thu dung dịch X Khối lượng muối tan thu dung dịch X A 18,9 gam B 21,9 gam C 20,8 gam D 25,2 gam Trang 67 Trƣờng THPT Nguyễn Quang Diêu Ơn thi TN.THPT mơn Hóa lớp 12 4./Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch KOH dư thu dung dịch muối X Khối lượng muối tan thu dung dịch X A 12,4 gam B.13,8 gam C 11,9 gam D 5,00 gam 5./ Cho 5,6 lit CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào lit dung dịch NaOH 0,6M, số mol chất dung dịch sau phản ứng A 0,25 mol Na2CO3; 0,1 mol NaHCO3 B 0,25 mol Na2CO3; 0,1 mol NaOH C 0,5 mol Na2CO3; 0,1 mol NaOH D 0,5 mol Na2CO3; 0,5 mol NaHCO3 Cách giải: Dạng 12:Giải tốn cho khí CO2, SO2 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2, Ba(OH)2 1./ Dẫn 17,6 gam CO2 vào 500 ml dung dịch Ca(OH)2 0,8M Phản ứng kết thúc thu gam kết tủa? A 20 gam B 30 gam C 40 gam D 25 gam 2./ Hấp thụ hết 7,84 lít CO2 (đktc) vào 300ml dung dịch Ba(OH)2 1M Tính khối lượng kết tủa thu A 49,25 g B 4,925 g C 68,95 g D 59,1 g 3./ Sục 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch có chứa 0,25 mol Ca(OH)2 Khối lượng kết tủa thu A 10 g B 15 g C 20 g D 25 g Cách giải : Dạng 13: Tính khối lƣ ng kết tủa thu đƣ c cho dd kiềm (NaOH, KOH) vào dd muối nhôm [AlCl3, Al2 (SO4)3] 1./Trộn 200ml dd AlCl31M với 700ml dd NaOH 1M Sau phản ứng kết thúc, khối lượng kết tủa thu A.9,1g B.12,3g C.3,9g D.7,8g 2./Cho 700 ml dung dịch KOH 0,2M vào 200 ml dung dịch AlCl3 0,2M Sau phản ứng, khối lượng kết tủa tạo A.0,78g B.1,56g C.0,97g D.0,68g 3./Cho 8,01 gam AlCl3 vào 1000ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xong thu gam kết tủa? A.1,56 gam B.2,34 gam C.2,60 gam D.1,65 gam 4./Cho dung dịch chứa 2,8 gam NaOH tác dụng với dung dịch chứa 3,42 gam Al2(SO4)3 Sau phản ứng khối lượng kết tủa thu A 3,12 gam B 2,34 gam C 1,56 gam D 0,78 gam Trang 68 Trƣờng THPT Nguyễn Quang Diêu Ơn thi TN.THPT mơn Hóa lớp 12 Dạng 14: Bài tập phản ứng nhiệt nhôm 1./ Khối lượng bột nhôm cần dùng để thu 78 gam crom từ Cr2O3 phản ứng nhiệt nhôm (giả sử hiệu suất phản ứng 100%) A 13,5 gam B 27,0 gam C 54,0 gam D 40,5 gam 2./ Để khử hoàn toàn m gam hỗn hợp CuO PbO cần 8,1 gam kim loại nhôm, sau phản ứng thu 50,2 gam hỗn hợp kim loại Giá trị m A 54,4 gam B 53,4 gam C 56,4 gam D 57,4 gam 3./Dùng m gam Al để khử hết 1,6 gam Fe2O3 (phản ứng nhiệt nhôm) Sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH tạo 0,672 lít khí (đktc) Tính m A 0,540 gam B 0,810 gam C 1,080 gam D 1,755 gam Dạng 15: Bài tập sắt hợp chất sắt (xem lại tập đ giải rồi) 1./ Nung 21,4 gam Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu m gam oxit Giá trị m (Cho H = 1, O = 16, Fe = 56) A 16 B 14 C D 12 2./ Hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 Trong hỗn hợp A, oxit có 0,5 mol Khối lượng hỗn hợp A A 231 gam B 232 gam C 233 gam D 234 gam 3./ Cho sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng thu V lít H2 (đktc), dung dịch thu cho bay tinh thể FeSO4.7H2O có khối lượng 55,6 gam Thể tích khí H2 (đktc) giải phóng A 8,19 lít B 7,33 lít C 4,48 lít D 6,23 lít 4./ Hỗn hợp X gồm Cu Fe, Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) Giá trị V là: A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 3,36 lít 5./ Nung mẫu thép thường có khối lượng 10 gam O2 dư thu 0,1568 lít khí CO2(đktc) Thành phần phần trăm theo khối lượng cacbon mẫu thép A 0,82% B 0,84% C 0,85% D 0,86% Trang 69 ... HD: m = = 2,25 (g) .180 182 80 Ơn thi TN .THPT mơn Hóa lớp 12 C 1,82 gam Trang 26 D 1,44 gam Trƣờng THPT Nguyễn Quang Diêu Ơn thi TN .THPT mơn Hóa lớp 12 Dạng 3: TOÁN VỀ AMIN-AMINO AXIT I AMIN TÁC... Trƣờng THPT Nguyễn Quang Diêu Ôn thi TN .THPT mơn Hóa lớp 12 12 (GDTX-2 012) -Câu 12: Dung dịch chất sau làm quỳ tím chuyển sang màu xanh? A CH3COOH B CH3NH2 C C6H5NH2 (anilin) D H2NCH2COOH 13 (NC-2 012) -Câu... điện hóa, xảy A.sự ôxi hóa cực dương B.sự khử cực âm C.sự ơxi hóa cực dương khử cực âm D.sự ơxi hóa cực âm khử cực dương Trang 34 Trƣờng THPT Nguyễn Quang Diêu Ơn thi TN .THPT mơn Hóa lớp 12 53./Tính