BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC NÔNG LÂM THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH BỘ MƠN CƠNG NGHỆ HÓA HỌC  GVHD: Đào Ngọc Duy Nguyễn Bảo Việt NHÓM THỰC HIỆN: 1/LưuThị Phượng 09139136 2/Võ Lương Nghi 09139108 3/Đào Trần Mỹ Phương 09139133 4/Lê Khánh Linh 09139089 5/Nguyễn Văn Giàu 10139048 6/Nguyễn Minh Tuấn 10139267 7/Cao Tùng Phi 10139166 Tp.HCM,ngày 30 tháng năm 2011 MỤC LỤC I/TÌNH HÌNH ĂN MỊN VÀ BẢO VỆ KIM LOẠI …………………1 II/ĐẠI CƯƠNG VỀ ĂN MÒN……………………………………… 1/Định Nghĩa…………………………………………………… 2/Phân Loại……………………………………………………….3 2.1 Theo cấu của trình ăn mòn……………………… 2.2 Theo điều kiện của trình ăn mòn…………………….3 2.3 Theo đặc trưng của ăn mòn……………………………….3 3/Cân Bằng Điện Hóa……………………………………………… 3.1/Giới thiệu………………………………………………… 3.2/Phản ứng điện hóa……………………………………… 3.3/Cơ chế ăn mòn…………………………………………… III/Ứng Dụng Cân Bằng Điện Hóa Trong Ăn Mòn Và Bảo vệ Kim loại 1/Bảo Vệ Anốt…………………………………………………………8 2/Bảo Vệ Catốt……………………………………………………… 2.1/Bảo vệ catốt protector……………………………… 2.2/Bảo vệ catốt dòng điện ngoài………………………10 3/Mạ điện…………………………………………………………….12 4/Hệ thống chống ăn mòn tàu phương pháp bảo vệ Cathode ….16 I.Tình hình ăn mòn bảo vệ kim loại cuả giới Việt Nam Ăn mòn nghiêm trọng kinh tế, sức khỏe, an tồn, hậu quả, cơng nghệ văn hóa cho xã hội chúng tơi ☺Kinh tế: Năm 1976 tởng chi phí ăn mịn kim loại Mỹ $ 70 tỷ, chiếm 4,2% tổng sản phẩm quốc gia ☺Y tế: Những năm gần nhìn thấy việc sử dụng ngày tăng phận giả kim loại thểVD: chân, đĩa, khớp hơng, máy điều hịa nhịp tim… Hợp kim kỹ thuật cấy ghép tốt phát triển, ăn mòn tiếp tục tạo vấn đề VD: thất bại thông qua kết nối bị hỏng máy điều hòa nhịp tim, viêm gây sản phẩm ăn mịn mơ xung quanh cấy ghép, gãy xương chịu trọng lượng thiết bị kỹ thuật viên chỉnh hình ☺An tồn: Một vấn đề chí quan trọng ăn mòn cấu trúc, dẫn đến chấn thương nghiêm trọng chí sống Ăn mịn góp phần vào thất bại cầu, máy bay, ô tô, đường ống dẫn khí… ☺Công nghệ : Một số lượng lớn phát triển công nghệ tở chức trở lại vấn đề ăn mịn vật liệu cần thiết để chịu được, nhiều trường hợp lúc, nhiệt độ cao hơn, áp suất cao hơn, mơi trường cao ăn mịn Vd: khoan dầu biển đất liền, liên quan đến việc khắc phục vấn đề ăn mòn sulfide căng thẳng ăn mòn, ăn mòn vi sinh, mảng lớn khó khăn liên quan đến việc làm việc môi trường biển ăn mịn ☺Văn hóa: Mối quan tâm quốc tế đánh thức việc tiết lộ suy thoái nghiêm trọng nghệ thuật văn hóa đáng kể tượng đồng mạ vàng tại Venice, Italy Quá trình ăn mịn đẩy nhanh suy thối vật q Bên bảo tàng bảo tồn giới lao động phục chế bảo vệ kho tàng văn hóa chống lại tàn phá ăn mịn xóa bỏ dấu vết từ đồ tạo tác nghệ thuật, văn hoá quan trọng II.Đại cương ăn mòn: 1.Định nghĩa: Ăn mòn kim loại tự phá huỷ kim loại tác dụng hoá học điện hố chúng với mơi trường bên ngồi Nói cách khác ăn mịn q trình chuyển biến kim loại từ dạng nguyên tố thành hợp chất.Sự ăn mòn thường bắt đầu xảy bề mặt kim loại, trình phát triển vào sâu kèm theo biến đởi thành phần tính chất hố lí kim loại hợp kim.Kim loại hoà tan phần hay toàn tạo sản phẩm ăn mòn dạng kết tủa bề mặt kim loại(lớp gỉ,oxy,hydrat….) 2.Phân loại: 2.1.Theo cấu q trình ăn mịn -Ăn mịn hố học -Ăn mịn điện hố 2.2.Theo điều kiện q trình ăn mịn - Ăn mòn khí - Ăn mòn khí - Ăn mòn chất điện giải - Ăn mòn đất - Ăn mịn dịng điện ngồi - Ăn mịn tiếp xúc - Ăn mòn Vi sinh vật 2.3 theo đặc trưng ăn mịn(hình 1.1) -Ăn mịn điều( thép cacbon dung dịch acid sunphuaric Ăn mịn khơng đều(thép cacbon nước biển) -Ăn mịn chọn lựa,tức pha bị phá huỷ(gang acid) -Ăn mòn vết, tạo thành vết dài bề mặt(đồng thau nước biển) -Ăn mòn hố( ăn mòn đất) Ăn mịn điểm,đường kính từ 0.1-2mm( thép khơng gỉ nước biển) -Ăn mòn bề mặt -Ăn mòn tinh thể(thép Crom 500- 8000C) 3.Ăn mịn điện hóa: 3.1.Giới thiệu: Khi nghiên cứu làm việc pin Cu-Zn dung dịch điện giải ta thấy phía Zn mịn dần tượng hồ tan.như zn đóng vai trị anod pin Cuzn.Các phản ứng điện cực xảy sau:Cu2+(l) +Zn(r) = Cu(r) +Zn2+(l) Trong thực tế trình ăn mòn xảy kim loại,nghĩa đồng thời xảy q trình anod catod,đưa đến phá huỷ kim loại 3.2.Phản ứng điện hoá: Phản ứng điện hoá sử dụng rộng rãi kĩ thuật đời sống.Tuy nhiên ăn mòn nghành mạ điện vấn đề cần quan tâm chính đặc tính bề mặt phân pha kim loại dung dịch:VD:tốc độ phản ứng tại bề mặt,tính chất lớp màng bề mặt hình dạng bề mặt.Công cụ để khảo sát nghiên cứu tính chất dòng.Từ hai thơng số suy luận thứ xảy bề mặt phân pha.Khi nhúng kim loại vào dung dịch điện li,thì kim loại có khuynh hướng phản ứng với dung dịch điện li đó:kim loại hồ tan tạo thành cation cation dung dịch kết tủa thành kim loại:VD: Kết phản ứng kim loại có khuynh hướng tích tụ điện tích âm dương.Sự tích tụ điện tích làm thay đổi điện kim loại điện đạt đến giá trị tốc độ phản ứng đạt cân bằng.Điện gọi điện cân Trong ăn mịn kim loại có phản ứng quan trọng khác phản ứng khử oxy hoà tan để tạo thành ion hydroxyl phản ứng khử ion hydro phân tử nước để tạo thành khí hidro: Sự cân bắng nhiều phản ứng catod với phản ứng anod hồ tan kim loại ta xác định mật độ chống ăn mòn.Một ứng dụng phương pháp điện hố để nghiên cứu ăn mịn xác định độ lớn mật độ dóng ăn mịn chế q trình ăn mịn 3.3.Cơ chế ăn mịn điện hố Sự hồ tan điện hố học kim loại trình phức tạp bao gồm trình: ☻Quá trình anod: Quá trình anod trình xảy khu vực mà kim loại bị ion hố chuyển vào dung dịch,do bề mặt kim loại dư loại điện tử tương ứng.Quá trình xảy theo phương trình: ne Me + mH2O → Me+n mH2O Quá trình kim loại bị điện tử,nó bị oxi hố ☻Q trình catod: Quá trình catod trình xảy khu vực mà ion,nguyên tử phân tử chất điện li nhận điện tử bề mặt kim loại.Ta gọi ion ,nguyên tử,phân tử chất khử cực.Chất khử cực nhận điện tử dư bề mặt kim loại theo phương trình:D+ne→[D.ne] ☻Quá trình chuyển điện tử: Khi hai trình điện cực xảy đồng thời có chuyển điện tử từ vùng anod sang vung catod.Trong dung dịch điện li cũng có chuyển cation anion tương ứng Như q trình ăn mịn kim loại xảy đồng thời với xuất dòng điện cực khác kim loại.Vùng kim loại bị hố tan đóng vai rị cực dương(anod),vùng đóng vai trị cực âm(anod) III.ỨNG DỤNG CÂN BẰNG ĐIỆN HĨA TRONG ĂN MỊN VÀ BẢO VỆ KIM LOẠI: 1.Bảo vệ anod: Ta thấy nhiều trường hợp kim loại bị thụ động nâng cao độ bền cách chuyển điện điện cực phía dương Muốn thực điều ta nối kim loại cần bảo vệ với cực dương nguồn chiều hay nối kim loại cần bảo vệ với kim loại có điện cực dương , việc ứng dụng bảo vệ anod vào thực tế nhiều hạn chế.Phương pháp bảo vệ anod chủ yếu để nâng cao độ bền thép cacbon ,thép không gỉ,hay titan số mơi trường xút đặc,acid sunphuaric có nồng độ cao Dịng điện bảo vệ phải trì thường xun dịng điện chính bị ngắt phài có dịng phụ Anot bảo vệ đề xuất để bảo vệ thép không gỉ sắt số môi trường số hiển thị • Trao đổi nhiệt thép không gỉ sử dụng để xử lý axít sulfuric đậm đặc • Gang axit sulfuric sơi • Một số loại thép khơng gỉ axit axetic • Thép số loại phân bón có chứa phosphate • Một số thép thép không gỉ axit photphoric nhà máy tàu chở dầu Một đặc trưng môi trường họ thường không gây loại rỗ ăn mòn địa phương khác Kiểm sốt tiềm khả ăn mịn gây ăn mịn cục mơi trường có chứa chất (ví dụ clorua) biết bắt đầu ăn mòn cục hợp kim bảo vệ Muốn tiến hành bảo vệ anod phải tuân theo điều kiện sau: -Trong môi trường có kim loại phải có khả thụ động phân cực anod dịng điện bé trì trạng thái thụ động để đảm bào độ bền ăn mòn cao.tiêu hao lượng ít.Tuy nhiên ,lúc đầu phải cần mật độ dòng lớn để vượt qua dòng giới hạn đến vùng thụ động kim loại -Đảm bảo có dòng điện thường xuyên bảo vệ anod -Vùng điện hiệu phải lớn *Tuy nhiên bảo vệ anod thường gặp số khó khăn sau: -Bải vệ anod không thực phần kim loại không tiếp xúc với dung dịch -Dòng điện ban đầu cho thụ động anod lớn nên cần phải có dụng cụ khống chế điện trì dịng điện -Rất khó khăn bảo vệ cho đường ống dẫn dài -Trong dung dịch có chứa ion hoạt động CL -, phải dùng ởn áp để khống chế điện điện cực kim loại vùng thụ động phải điện ăn mòn lỗ 2.Bảo vệ catod: Nguyên lý phương pháp cấp cho kết cấu thép dòng điện đủ để không xảy phản ứng anốt bề mặt thép Vùng ca tốt xảy phản ứng ca tốt bình thường với mức độ lớn Dịng điện từ bên ngồi tính tốn đến giá trị đủ để dòng anốt bị triệt tiêu xoay ngược chiều Khi đó, tại vùng anốt, xảy phản ứng ca tốt không cịn ăn mịn Có hai phương pháp bảo vệ ca tốt: sử dụng anốt hy sinh dòng điện 2.1 bảo vệ catod Protector: 10 Kim loại cần bảo vệ (cơng trình thiết bị thép) nối với kim loại khác có điện điện cực âm (Hình 1) Trong trình làm việc, kim loại hoạt động anốt, bị hịa tan vào mơi trường để bảo vệ cho cơng trình khỏi bị ăn mịn-từ có tên gọi "anốt hy sinh", hay protector 2.2 Bảo vệ catod dòng điện ngồi: Bảo vệ catod dịng điện ngồi lắp đặt sau: 11 Anod phụ chế tạo từ phế liệu,rẻ tiền.Tuy nhiên thường sử dụng anod phụ điện cực không tan Một số vật liệu sử dụng làm anod phụ sau: 12 Hai điểm khác so với sơ đồ bảo vệ anốt hy sinh là: - Dùng dịng điện bên ngồi để phân cực, khác với dòng điện tự hy sinh sơ đổ bảo vệ anốt hy sinh - Vật liệu anốt không thiết phải vật liệu hy sinh Dịng điện ngồi lấy từ điện lưới, qua hạ chỉnh lưu để trở thành nguồn chiều Nguồn điện bên ngồi có nhiệm vụ cung cấp dịng định mức bảo vệ không đổi suốt thời gian vận hành đến tất điện tích cần bảo vệ Tóm lại chọn cách bảo vệ protector hay dịng điện ngồi phụ thuộc chủ yếu vào cơng trình cần bảo vệ.Đối với cơng trình nhỏ phương pháp dùng protector kinh tế hơn.Phương pháp có ưu điểm điện bảo vệ phân bố Bảo vệ catod dịng ngồi dùng để bảo vệ điện tích lớn,nhưng phương pháo xảy nguy cơ” bảo vệ”.Nghĩa điện điện cực cục cơng trình trở nên q âm tốc độ phản ứng:2H 2O+2e=h+2OH- trở nên đáng kể Các phương pháp bảo vệ thường dùng kết hợp với lớp phủ cách điện,nên vùng tác dụng bảo vệ protector tăng lên nhiều Phương pháp mạ điện Khái niệm : 13 Kỹ thuật mạ điện hay kỹ thuật Galvano (lấy theo tên nhà khoa học Ý1Luigi Galvani), tên gọi trình điện hóa phủ lớp kim loại lên vật Trong trình mạ điện, vật cần mạ gắn với cực âm catôt, kim loại mạ gắn với cực dương anôt nguồn điện dung dịch điện môi Cực dương nguồn điện hút electron e- q trình ơxi hóa giải phóng ion kim loại dương, tác dụng lực tĩnh điện ion dương di chuyển cực âm, tại chúng nhận lại e- q trình ơxi hóa khử hình thành lớp kim loại bám bề mặt vật mạ Độ dày lớp mạ tỉ lệ thuận với cường độ dòng điện nguồn thời gian mạ Ví dụ: mạ đồng dung dịch điện môi SO42-, tại cực dương: Cu → Cu2+ + 2eCu2+ SO42-→ CuSO4 CuSO4dễ tan dung dịch, tại cực âm CuSO4→ Cu2++ SO42Cu2++ 2e-→ Cu Sự hình thành lớp mạ điện Mạ điện công nghệ điện phân Quá trình tởng qt là: Trên anot xảy q trình hòa tan kim loại anot M – ne → Mn+ -Trên 1catot xảy q trình cation phóng điện trở thành kim loại mạ: Mn++ ne → M Thực trình xảy theo nhiều bước liên tiếp nhau, bao nhiều giai đoạn nối tiếp như: trình cation hidrat hóa di chuyển từ dung dịch vào bề mặt catot (quá trình khuếch tán) ; cation lớp vỏ hidrat, vào tiếp xúc trực tiếp với bề mặt catot (quá trình hấp phụ) điện tử chuyển từ catot điền vào vành hóa trị cation, biến thành ngun tử kim loại trung hịa (q trình phóng điện) Điện kết tủa kim loại catot diễn điện catot dịch chuyển khỏi vị trí cân phía âm lượng đủ để khắc phục trở lực Điều kiện xuất tinh thể Trong điều kiện điện kết tủa kim loại dung dịch, yếu tố định tốc độ tạo mầm tinh thể tỷ số mật độ dòng điện catot Dc mật độ dịng trao đởi i 0: 14 β = Dc / i0 Mặt khác, theo phương trình Tafel : η = a + b.log Dc Suy rộng ra, yếu tố làm tăng phân cực catot cho lớp mạ có tinh thể nhỏ mịn, ngược lại Các mầm tinh thể ban đầu xuất ưu tiên tham gia vào mạng lưới tinh thể kim loại vị trí có lợi mặt lượng Đó chỗ tập trung nhiều ngun tử gần nhất, lượng dư bề mặt lớn nhất, mối liên kết chưa sử dụng nhiều Nếu kim loại kim loại kết tủa có cấu trúc mạng giống hình thái, kích thước cấu trúc kim loại bảo tồn kim loại kết tủa phát triển theo cấu trúc (cấu trúc lai ghép (epitaxy)), xảy lớp nguyên tử Sau dần chuyển cấu trúc vốn có lớp kết tủa Trường hợp cho lớp kim loại mạ có độ gắn bám tốt, xấp xỉ với độ bền liên kết kim loại Nếu cấu trúc mạng chúng khác xa nhau, bề mặt chúng có tạp chất hay chất hấp phụ, lai ghép khơng xảy Đấy nguyên nhân gây nên ứng suất nội làm lớp mạ dễ bong Thành phần chất điện giải Chất điện giải dùng mạ điện thường dung dịch nước muối đơn hay muối phức Dung dịch muối đơn gọi dung dịch axit Cấu tử chính dung dịch muối axit vơ hịa tan nhiều nước phân ly hoàn toàn dung dịch thành ion tự Ở dung dịch này, phân cực nồng độ phân cực hóa học khơng lớn nên lớp mạ thu thô, to, dày mỏng không đều, dễ bị lỏi Mặt khác dung dịch muối đơn cho hiệu suất dòng điện cao , cao mật độ dòng lớn Thường dùng để mạ chi tiết có hình thù đơn giản dạng tấm, dạng hộp… Dung dịch muối phức tạo thành pha chế dung dịch từ cấu tử ban đầu Ion kim loại mạ tạo phức với ligan thành ion phức hoạt độ ion kim loại tự giảm nhiều điện tiêu chuẩn dịch phía âm nhiều Điều giúp cho lớp mạ mịn, phủ kín, dày đều… dùng để mạ chi tiết có hình thù phức tạp… Để tăng độ dẩn điện cho dung dịch, thường pha thêm chất điện giải trơ Các chất không tham gia vào q trình catot anot mà đóng vai trò chuyển điện dung dịch, làm giảm điện bể mạ Các chất dẫn điện thường dùng Na 2SO4, H2SO4, Na2CO3… Để ổn định pH cho dung dịch mạ, cần phải thêm vào dung dịch chất hệ đệm pH thích hợp để tạo môi trường thích hợp cho phản ứng điện kết tủa xảy Các chất hoạt động bề mặt bao gồm chất bóng loại I, loại II, chất thấm ướt,chất chống thụ động anot thường hợp chất hữu cơ, có tác dụng hấp phụ lên bề mặt phân chia pha, tham gia vào số trình mong muốn, làm cho lớp mạ thu có chất lượng tốt Gia công bề mặt kim loại trước mạ  Gia công học: 15  Gia công học q trình giúp cho bề mặt vật mạ có độ đồng độ nhẵn cao, giúp cho lớp mạ bám đẹp  Có thể thực gia công học nhiều cách : mài, đánh bóng (là q trình mài tinh), quay xóc vật nhỏ, chải, phun tia cát tia nước áp suất cao  Q trình gia cơng học làm lớp kim loại bề mặt sản phẩm bị biến dạng, làm giảm độ gắn bám lớp mạ sau Vì trước mạ cần phải hoạt hóa bề mặt axit lỗng đem mạ  Tẩy dầu mỡ:  Bề mặt kim loại sau nhiều công đoạn sản xuất khí, thường dính dầu mỡ, dù mỏng cũng đủ để làm cho bề mặt trở nên kị nước, không tiếp xúc với dung dịch tẩy, dung dịch mạ…  Có thể tiến hành tẩy dầu mỡ cách sau: Tẩy dung môi hữu tricloetylen C2HCl2, tetracloetylen C2Cl4, cacbontetraclorua CCl4… chúng có đặc điểm hịa tan tốt nhiều loại chất béo, khơng ăn mịn kim loại, khơng bắt 1lửa Tuy nhiên, sau dung môi bay hơi, bề mặt kim loại dính lại lớp màng dầu mỡ mỏng => không sạch, cẩn phải tẩy tiếp dung dịch kiềm Tẩy dung dịch kiềm nóng NaOH có bở sung thêm số chất nhũ tương hóa Na2SiO3, Na3PO4…  Với chất hữu có nguồn gốc động thực vật tham gia phản ứng xà phịng hóa với NaOH bị tách khỏi bề mặt Với loại dầu mỡ khống vật bị tách tác dụng nhũ tương hóa Na 2SiO3 Tẩy dung dịch kiềm phương pháp điện hóa, tác dụng củadịng điện, oxy hidro có tác dụng theo hạt mỡ bám vào bề mặt tấy phương pháp dung dịch kiềm cần pha loãng so với tẩy hóa học đạt hiệu Tẩy dầu mỡ siêu âm dùng sóng siêu âm với tần số dao động lớn tác dụng lên bề mặt kim loại, rung động mạnh giúp lớp dầu mỡ tách dễ dàng  Tẩy gỉ:  Bề mặt kim loại thường phủ lớp oxit dày, gọi gỉ  Tẩy gỉ hóa học cho kim loại đen thường dùng axit loãng H 2SO4 hay HCl hỗn hợp chúng Khi tẩy thường diễn đồng thời q trình: hịa tan oxit kim loại Tẩy gỉ điện hóa tẩy gỉ hóa học đồng thời có tham gia dịng điện Có thể tiến hành tẩy gỉ catot tẩy gỉ anot • Tẩy gỉ anot lớp bề mặt sạch nhám nên lớp mạ gắn bám tốt • Tẩy gỉ catot sinh H sinh, có tác dụng khử phần oxit Hidro sinh cịn góp phần làm tơi học màng oxit bị bong Tẩy gỉ catot áp dụng cho vật mạ thép cacbon, cịn với vật mạ Ni, Cr khơng hiệu  Tẩy bóng điện hóa hóa học:  Tẩy bóng điện hóa cho độ bóng cao gia cơng học lớp mạ gắn bám tốt, tinh thể nhỏ, ít lỗ thủng tạo tính chất quang học đặc biệt Khi tẩy bóng điện hóa thường mắc vật tẩy với anot đặt dung dịch đặc biệt Do tốc độ hòa tan phần lồi lớn phần lõm nên bề mặt san trở nên nhẵn bóng 16  Cơ chế tẩy bóng hóa học cũng giống tẩy bóng điện hóa Khi tẩy bóng hóa học cũng xuất lớp màng mỏng cản trở kìm hãm tác dụng xâm thực dung dịch với kim loại tại chỗ lõm  Tẩy nhẹ: Tẩy nhẹ hay gọi hoạt hóa bề mặt, nhằm lấy lớp oxit mỏng, khơng nhìn thấy được, hình thành q trình gia cơng trước mạ Khi tẩy nhẹ xong, cấu trúc tinh thể bị lộ ra, độ gắn bám tăng lên 4.Hệ thống chống ăn mòn tàu phương pháp bảo vệ Cathode I.C.C.P (Impressed Current Cathodic Protection) System Mặc dù thân tàu thuỷ đại bao bọc lớp sơn bảo vệ chống ăn mịn khơng thể đưa giải pháp triệt để Vì lí hầu hết người sử dụng chọn giải pháp bảo vệ tàu phương thức thiết kế hệ thống I.C.C.P Sử dụng bố trí điện cực dương (Anode) Titan pin liên quan, kết nối đến hệ thống điều khiển tự động tinh vi KC sinh dịng điện ngồi có lượng lớn khử điện tử hoá học di chuyển tự nhiên dòng chất lỏng bao quanh thân tàu Dòng điện loại trừ tạo thành điểm ăn mòn bề mặt ngăn ngừa tượng ăn mịn hai kim loại khơng đồng liên kết mối hàn hay thân tàu chân vịt Công dụng chủ yếu hệ thống ICCP KC liên tục điều khiển điện cực nước biển, bề mặt thân tàu điều khiển hiệu dòng điện bảo vệ anode mối quan hệ với Vì vậy, hệ thống trang bị KC Ltd có hiệu đáng tin cậy I.C.C.P Đã cung cấp cho 1776 tàu Từ năm 1985, K.C Ltd tự cố gắng để phát triển hệ thống chống ăn mòn dòng điện cưỡng đến tại có bề dày kinh nghiệm lĩnh vực này, điều hoàn toàn nhận từ định hướng thiết kế từ phía khách hàng, sản phẩm, quản lý chất lượng dịch vụ sau bán hàng  Hệ thống chống hà bám điện cực Sự xuất hà bám tăng lên hà, trai sinh vật biển khác thâm nhập vào hệ thống ống tàu định cư bề mặt nơi mà chúng phát triển sinh sôi nảy nở nhanh 17 Trong hầu hết trường hợp nghiêm trọng, toàn hệ thống cung cấp nước biển trở nên tắc nghẽn hoàn toàn, ảnh hưởng tới tính an toàn khả vận hành tàu Trong trường hợp khác, làm suy yếu dòng chảy nước biển qua hệ thống làm mát làm giảm hiệu máy, dẫn tới tăng tiêu hao nhiên liệu Hệ thống KC chủ yếu dựa tượng điện phân, điện cực cấu thành từ đồng, nhơm sắt ni dịng điện cưỡng từ hệ thống điều khiển Điện cực thường lắp thành đôi van thông biển hay bầu lọc nước biển nơi mà trực tiếp tiếp xúc với dòng nước biển chảy vào Điện cực cũng lắp két độc lập trước đưa vào hệ thống ống thiết bị sau Mặc dù hàm lượng đồng trạng thái hoà tan nhỏ ví dụ nhỏ phần tỉ, chúng đủ để chống sinh vật biển cư trú luân chuyển hệ thống tạo nên lớp bảo vệ ngăn ngừa ăn mòn bề mặt ống Theo cách này, Hệ thống chống hà KC mang tới bảo vệ hoàn toàn liên tục cho hệ thống ống, van bầu ngưng cũng thiết bị sống hệ thống cứu hoả, hệ thống làm lạnh hệ thống điều hoà 18 ... mòn……………………………….3 3 /Cân Bằng Điện Hóa? ??…………………………………………… 3.1/Giới thiệu………………………………………………… 3.2/Phản ứng điện hóa? ??…………………………………… 3.3/Cơ chế ăn mòn…………………………………………… III /Ứng Dụng Cân Bằng Điện Hóa Trong Ăn... tích tụ điện tích âm dương.Sự tích tụ điện tích làm thay đổi điện kim loại điện đạt đến giá trị tốc độ phản ứng đạt cân bằng. Điện gọi điện cân Trong ăn mịn kim loại có phản ứng quan... xảy kim loại,nghĩa đồng thời xảy q trình anod catod,đưa đến phá huỷ kim loại 3.2.Phản ứng điện hoá: Phản ứng điện hoá sử dụng rộng rãi kĩ thuật đời sống.Tuy nhiên ăn mòn nghành mạ điện vấn đề