CHUYÊN ĐỀ ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG Câu Cu (Z = 29), cấu hình electron nguyên tử đồng A 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d9 4s² B 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d10 4s1 C 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d8 4s³ D 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d10 4s² Câu Phát biểu không đồng bảng tuần hoàn? A Đồng thuộc chu kì B Đồng thuộc nhóm IA C Đồng có số oxi hóa +1 +2 D Đồng nguyên tố d Câu Phát biểu KHÔNG đúng? A đồng phản ứng với HNO3 loãng giải phóng nitơ B đồng phản ứng với oxi (ở 800 – 1000°C) tạo Cu2O C Khi có mặt oxi, Cu phản ứng với dung dịch HCl D CuCl2 phản ứng với khí hiđro sulfua tạo kết tủa màu đen CuS Câu Đồng thau hợp kim A Cu – Zn B Cu – Ni C Cu – Sn D Cu – Au Câu Để nhận biết ion nitrat, thường dùng Cu dung dịch axit sulfuric loãng đun nóng A Phản ứng tạo kết tủa màu vàng dung dịch có màu xanh B Phản ứng tạo dung dịch có màu xanh khí không mùi làm xanh giấy quỳ ẩm C Phản ứng tạo kết tủa màu xanh D Phản ứng tạo dung dịch có màu xanh khí không màu hóa nâu không khí Câu Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch gồm HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 1,792 B 0,746 C 0,672 D 0,448 Câu Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO3 Cu(NO3)2, thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với khí hiđro 18,8 Khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp ban đầu A 9,40 g B.11,28 g C 8,60 g D 20,50 g Câu Trong pin điện hóa Zn – Cu, trình khử xảy A Zn → Zn2+ + 2e B Cu → Cu2+ + 2e C Cu2+ + 2e → Cu D Zn2+ + 2e → Zn Câu Nhúng sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,2M AgNO3 0,2M Sau thời gian lấy kim loại ra, rửa làm khô cân 101,72 gam Giả thiết kim loại tạo thành bám hết vào sắt Khối lượng sắt phản ứng A 0,84 g B 1,72 g C 2,16 g D 1,40 g Câu 10 Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 Sau kết thúc phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu m gam bột rắn Phần trăm theo khối lượng Zn hỗn hợp bột ban đầu A 12,67% B 90,27% C 82,20% D 85,30% Câu 11 Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, đun nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y lại 2,4 gam kim loại Cô cạn dung dịch Y, thu m gam muối khan Giá trị m A 97,5 B 108,9 C 137,1 D 151,5 Câu 12 Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl dư, sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric đặc, nguội, sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 10,5 B 11,5 C 12,3 D 15,6 Câu 13 Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1,0M thoát a lít NO Nếu cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1,0M H2SO4 0,5 M thoát b lít NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ a b A b = a B b = 2a C 2b = 5a D 2b = 3a Câu 14 Cho m gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,3M AgNO3 0,3M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu a gam chất rắn X Nếu cho a gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 0,336 lít khí (ở đktc) Giá trị m a A 8,10 5,43 B 1,08 5,43 C 1,08 5,16 D 0,54 5,16 Câu 15 Thứ tự số cặp oxi hóa khử dãy điện hóa sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất không phản ứng với A dung dịch FeCl2 Cu B Fe dung dịch FeCl3 C Cu dung dịch FeCl3 D Fe dung dịch CuCl2 Câu 16 Oxi hóa hoàn toàn 15,1 g hỗn hợp bột kim loại Cu, Zn, Al oxi thu 22,3 g hỗn hợp oxit Cho lượng oxit tan lượng vừa đủ dung dịch HCl Khối lượng muối khan thu A 47,05g B 63,9g C 31,075g D Đáp án khác Câu 17 Trường hợp xảy phản ứng A Cu + Pb(NO3)2 B Cu + HCl loãng C Cu + HCl + O2 D Cu + H2SO4 loãng Câu 18 Hiện tượng quan sát cho Cu vào dung dịch HNO3 đặc A Dung dịch chuyển sang màu vàng có khí màu nâu đỏ thoát B Dung dịch chuyển sang màu nâu đỏ có khí màu xanh thoát C Dung dịch chuyển sang màu xanh có khí không màu thoát D Dung dịch chuyển sang màu xanh có khí màu nâu đỏ thoát Câu 19 Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị 63 Cu 65 Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Phần trăm tổng số nguyên tử đồng vị 65Cu A 73% B 27% C 54% D 50% Câu 20 Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu dung dịch muối trung hòa có nồng độ 27,21% Kim loại M A Cu B Fe C Zn D Al Câu 21 Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl– y mol SO42– Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y A 0,03 0,02 B 0,05 0,01 C 0,02 0,05 D 0,01 0,03 Câu 22 Để khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ dùng lượng dư A kim loại Cu B kim loại Mg C AgNO3 D kim loại Ba Câu 23 Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch A Cu; Ag B Na; Fe C Al; Mg D Mg; Zn Câu 24 Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch chứa chất tan kim loại dư Chất tan A muối Cu(NO3)2 B muối Fe(NO3)2 C muối Fe(NO3)3 D axit nitric dư Câu 25 Cho phản ứng sau: t (1) Cu2O + Cu2S   (2) CuO + H2S → t  (3) CuO + CO  t  (4) CuO + NH3  o o o Số phản ứng tạo kim loại Cu A B C D Câu 26 Cho suất điện động chuẩn pin điện hóa sau: E° (Cu – X) = 0,46V, E° (Y – Cu) = 1,1V; E° (Z – Cu) = 0,47V X, Y, Z ba kim loại Dãy kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải A Z, Y, Cu, X B Y, Z, Cu, X C X, Cu, Z, Y D X, Cu, Y, Z Câu 27 Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A oxi hóa Fe khử Cu2+ B oxi hóa Fe Cu C khử Fe2+ oxi hóa Cu D khử Fe2+ Cu2+ Câu 28 Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín không khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C.1 D Câu 29 Nhỏ từ từ dung dịch NH3 dư vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4 Hiện tượng quan sát A Dung dịch màu xanh chuyển sang màu xanh thẩm B Có kết tủa màu xanh lam tạo thành C Có kết tủa xanh lam tạo thành có khí bay D Lúc đầu có kết tủa màu xanh nhạt, sau kết tủa tan tạo dung dịch màu xanh thẫm Câu 30 Tổng hệ số số nguyên, tối giản tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng A B 10 C 11 D Câu 31 Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V A 10,8 2,24 B 10,8 4,48 C 17,8 4,48 D 17,8 2,24 Câu 32 Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm Mg, Cu Al dạng bột tác dụng với oxi dư thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y A 57 ml B 50 ml C 75 ml D 90 ml Câu 33 Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch gồm CuCl2 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hòa tan m gam Al Giá trị lớn m A 4,05 B 1,35 C 5,40 D 2,70 Câu 34 Cặp chất không xảy phản ứng hóa học A Cu + dung dịch FeCl2 B Fe + dung dịch FeCl3 C Fe + dung dịch HCl D Cu + dung dịch FeCl3 Câu 35 Để khử ion Cu2+ dung dịch CuSO4 dùng kim loại A Fe B Na C Ba D K Câu 36 Cho lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl2 CuCl2 Khối lượng chất rắn sau phản ứng xảy hoàn toàn nhỏ khối lượng bột Zn ban đầu 0,5 gam Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu 13,6 gam muối khan Tổng khối lượng muối X A 19,5 g B 17,0 g C 13,1 g D 14,1 g Câu 37 Hòa tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Sục từ từ khí NH3 đến dư vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X giá trị m A 21,95% 2,25 B 21,95% 0,78 C 78,05% 2,25 D 78,05% 0,78 Câu 38 Cho suất điện động chuẩn pin điện hóa sau: E° (Zn – Cu) = 1,1 V; E° (Cu – Ag) = 0,46 V Biết điện cực chuẩn E° (Ag+ / Ag) = +0,8V Thế diện cực chuẩn Zn2+/Zn Cu2+/Cu có giá trị A –1,56 V +0,64 V B –1,46 V –0,34 V C –0,76 V +0,34 V D +1,56 V +0,64 V Câu 39 Nhúng kim loại M có hóa trị II hợp chất, có khối lượng 50 gam vào 200 ml dung dịch AgNO3 1M phản ứng hoàn toàn Lọc dung dịch, đem cô cạn thu 18,8 gam muối khan Kim loại M A Ba B Cu C Zn D Fe Câu 40 Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catôt khí X anôt Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X vào 200 ml dung dịch NaOH nhiệt độ thường Sau phản ứng, nồng độ NaOH lại 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH A 0,20M B 0,10M C 0,15M D 0,25M Câu 41 Nung lượng muối Cu(NO3)2 thời gian, sau cân lại khối lượng giảm 54 gam Khối lượng Cu(NO3)2 bị phân hủy A 0,49 g B 18,8 g C 0,94 g D 94,0 g Câu 42 Cho 8g bột Cu vào 200ml dung dịch AgNO3, sau thời gian thu dung dịch A lọc 9,52g chất rắn Cho tiếp bột Pb vào dung dịch A Phản ứng xong thu dung dịch B chứa muối tách 6,705g chất rắn Nồng độ mol AgNO3 ban đầu A 0,20M B 0,25M C 0,35M D 0,10M Câu 43 Cho 40g kim loại M dư có hóa trị vào 1,0 lít dung dịch Cu(NO3)2 0,25M, phản ứng hoàn toàn thu 36,425g chất rắn không tan Kim loại M A Ni B Pb C Fe D Zn Câu 44 Cho m gam Fe vào 100 ml dung dịch chứa Cu(NO3)2 0,1M AgNO3 0,2M thu dung dịch chứa hai loại ion kim loại (m +1,6) gam chất rắn Giá trị m A 0,28g B 2,80g C 0,56g D 0,59g Câu 45 Cho đinh Fe vào 1,0 lít dung dịch chứa Cu(NO3)2 0,2M AgNO3 0,12M Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch A với màu xanh nhạt bớt chất rắn B có khối lượng lớn khối lượng đinh sắt ban đầu 10,4g Khối lượng đinh sắt ban đầu A 11,2 g B 5,6 g C 16,8 g D 8,96 g Câu 46 Trộn dung dịch AgNO3 0,44M Pb(NO3)2 0,36M với thể tích V thu dung dịch A Thêm 0,81 gam bột Al vào 100ml dung dịch A thu m gam chất rắn B dung dịch C Giá trị m A 10,4 g B 9,8 g C 6,39 g D Đáp án khác Câu 47 Sau thời gian điện phân 500 ml dung dịch CuSO4 thu 1,344 lít khí (đktc) thoát anot Ngâm Al đánh dung dịch sau điện phân thấy khối lượng Al tăng 6,12 g Nồng độ mol dung dịch CuSO4 ban đầu A 0,553M B 0,60M C 0,506M D 0,65M Câu 48 Nhúng Fe có khối lượng 10g vào dung dịch CuCl2, sau thời gian khối lượng kim loại tăng lên so với ban đầu 0,75g Hàm lượng Fe sắt sau phản ứng A 99,5% B 47,5% C 95,09% D 56,5% Câu 49 Cho 2,24g bột Fe vào 100ml dung dịch gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng hoàn toàn thu m gam chất rắn A dung dịch B Giá trị m A 3,32g B 0,84g C 4,48g D 0,48g Câu 50 Cho 2,24g bột Fe vào 100ml dung dịch gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng hoàn toàn thu m gam chất rắn A dung dịch B Nồng độ mol muối sắt muối đồng dung dịch B A 0,2M 0,35M B 0,3M 0,35M C 0,2M 0,4M D 0,4M 0,15M Câu 51 Cho 5,6g gồm Mg Cu tác dụng với 400 ml dung dịch AgNO3 1,0M Sau phản ứng hoàn toàn thu 32,4 gam chất rắn A dung dịch B Khối lượng Mg Cu hỗn hợp đầu A 2,6 g 3,0 g B 4,15g 1,45g C 3,52g 2,08g D Đáp án khác Câu 52 Nhúng Fe nặng 100 gam vào 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp CuSO4 0,08M Ag2SO4 0,004M Giả sử tất Cu, Ag thoát bám vào Fe Sau thời gian lấy Fe cân lại 100,48 gam Khối lượng kim loại sinh A 1,768g B 1,712g C 1,809g D 1,948g Câu 53 Cho a gam bột Fe vào 200 ml dung dịch X chứa muối AgNO3 Cu(NO3)2 Sau phản ứng xong thu 3,44g chất rắn B dung dịch C Lọc lấy B cho C tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 3,68g kết tủa gồm hai hidroxit kim loại Nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi thu 3,2 gam chất rắn Giá trị a, nồng độ mol AgNO3 Cu(NO3)2 ban đầu A 1,68g; 0,01M 0,015M B 1,68g; 0,1M 0,15M C 3,36g; 0,1M 0,15M D Kết khác Câu 54 Cho 4,32 gam hỗn hợp bột hai kim loại tác dụng với H2SO4 loãng dư 2,688 lít khí (đktc) khối lượng kim loại giảm nửa Phần rắn lại đem hòa tan dung dịch HNO3 đặc nóng dư thấy tạo 224ml khí nâu đỏ (ở 0°C atm) Hai kim loại A Al Cu B Al Ag C Fe Cu D Fe Ag Câu 55 Hai học sinh làm thí nghiệm với dung dịch X chứa hỗn hợp AgNO3 0,15M Cu(NO3)2 0,01M Học sinh A cho m gam Mg vào 200ml dung dịch X thu gam chất rắn dung dịch Y Học sinh B cho 0,78 gam kim loại T vào 200ml dung dịch X thu 2,592 gam chất rắn dung dịch Z Biết kim loại T đứng trước Cu dãy điện hóa có hóa trị II hợp chất Giá trị m A 2,20 g B 3,60 g C 2,04 g D 1,63 g Câu 56 Kim loại T nhắc đến câu 55 A Sn B Pb C Zn D Ni Câu 57 Nhúng kim loại Zn vào dung dịch chứa hỗn hợp 3,2 gam CuSO4 6,24 gam CdSO4 Sau Cu Cd bị đẩy hoàn toàn khỏi dung dịch khối lượng Zn A tăng lên 1,39g B giảm 1,39g C tăng lên 4,0g D giảm 4,0g Câu 58 Nhúng graphit phủ kim loại A có hóa trị vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng graphit giảm 0,04 gam Tiếp tục nhúng vào dung dịch AgNO3 dư Khi phản ứng kết thúc khối lượng giảm 6,08g so với sau nhúng vào CuSO4 Kim loại A A Sn B Cd C Zn D Fe Câu 59 Cho hai kim loại M có hóa trị II có khối lượng Nhúng I vào dung dịch Cu(NO3)2 vào dung dịch Pb(NO3)2 Sau thời gian khối lượng I giảm 0,2% tăng 28,4% so với kim loại đầu Số mol Cu(NO3)2 Pb(NO3)2 hai dung dịch giảm Kim loại M A Zn B Fe C Ni D Cd Câu 60 Cho hỗn hợp gồm 4,2g Fe 6g Cu vào dung dịch HNO3 sau phản ứng thu 0,896 lít khí NO (đktc) Các phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng muối thu A 5,4 g B 11,0 g C 10,8 g D 11,8 g Câu 61 Cho 2,72g hỗn hợp Cu CuO hòa tan hoàn toàn vào dung dịch HNO3 loãng, thấy thoát 448 ml (đktc) khí không tan nước Cũng lượng Cu CuO hòa tan vừa đủ V ml dung dịch H2SO4 98% (D = 1,84g/ml) Giá trị V A 4,2 lít B 3,9 lít C 5,4 lít D 4,4 lít Câu 62 Cho 32 gam Cu vào 300ml dung dịch HNO3 4M thu a lít khí NO2 Nếu cho 32 gam Cu vào 300ml dung dịch HNO3 4M HCl 1M thu b lít khí NO2 Quan hệ a b A a = b B a = 2b C 4a = 3b D Đáp án khác Câu 63 Cho 19,2 gam Cu vào 500ml dung dịch NaNO3 1M, sau thêm vào 500ml dung dịch HCl 2M Kết thúc phản ứng thu dung dịch X khí NO Phải thêm ml dung dịch NaOH 1M vào X để vừa đủ kết tủa hết ion Cu2+? A 600 ml B 800 ml C 530 ml D 400 ml Câu 64 Hòa tan hoàn toàn 7,32 gam hỗn hợp gồm 5,4 gam Ag Cu vào dung dịch HNO3 đặc thu hỗn hợp khí X gồm NO NO2 có tỷ lệ số mol tương ứng : Thể tích hỗn hợp khí X đktc A 2,737 lít B 1,369 lít C 2,224 lít D 3,374 lít Câu 65 Cho 6,4g Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng Khí NO thu đem oxi hóa thành NO2 cho hấp thụ vào nước có sục khí O2 để chuyển hết thành HNO3 Giả sử hiệu suất trình 100% Thể tích O2 (đktc) tham gia vào trình A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 66 Hòa tan gam hợp kim Cu – Ag dung dịch HNO3 dư tạo 7,34 gam hỗn hợp hai muối nitrat tương ứng Phần trăm khối lượng Cu hợp kim A 32% B 64% C 50% D 60% Câu 67 Điện phân dung dịch Cu(NO3)2 với cường độ dòng điện 9,65A đến bắt đầu có khí tạo catot dừng lại Thời gian điện phân la 40 phút Khối lượng Cu sinh A 7,68g B 8,67g C 6,40g D 3,20g Câu 68 Dẫn khí H2S qua dung dịch Cu(NO3)2 có tượng xảy ra? A tượng B có kết tủa màu đen C có kết tủa màu trắng D có kết tủa màu vàng Câu 69 Tính khối lượng kết tủa đỏ gạch tạo thành đun nóng dung dịch chứa gam glucozơ lượng dư Cu(OH)2 môi trường kiềm A 1,44 g B 3,60 g C 7,20 g D 14,4 g Câu 70 Nhúng Cu vào dung dịch chứa 0,02 mol Fe(NO3)3 Khi muối sắt bi khử hết khối lượng Cu A không thay đổi B giảm 0,64 gam C giảm 1,92 gam D giảm 0,80 gam Câu 71 Cho phản ứng Cu + H+ + NO3– → Cu2+ + NO + H2O Tổng hệ số cân (số nguyên tối giản) phản ứng A 22 B 23 C 28 D 10 Câu 72 Cho 28,8 gam Cu vào 200ml dung dịch hỗn hợp axit HNO3 1,0M H2SO4 0,5M thấy thoát V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 2,24 lít B 6,72 lít C 4,48 lít D 1,12 lít Câu 73 Đem nung m gam Cu(NO3)2 đến khối lượng không đổi, cân thấy khối lượng chất rắn giảm 0,54g Giá trị m A 0,50g B 0,49g C 9,40g D 0,94g Câu 74 Dãy gồm chất tác dụng với Cu A AgNO3, O2, H3PO4 B FeCl3, O2, H2SO4 đặc, Cl2 C FeCl3, HNO3, HCl đặc, Cl2 D HNO3, H2SO4 loãng, AgNO3 Câu 75 Hòa tan hỗn hợp X gồm Cu Fe2O3 400 ml dung dịch HCl a mol/lít dung dịch Y lại 1,0 gam Cu không tan Nhúng Mg vào dung dịch Y, phản ứng xong, nhấc Mg cân thấy khối lượng tăng gam thu 1,12 lít khí (đktc) Giả sử toàn kim loại sinh bám vào Mg Khối lượng Cu X giá trị a A 1,0g a = 1M B 4,2g a = 1M C 3,2g 2M D 4,8g 2M Câu 76 Nung 44 gam hỗn hợp X gồm Cu Cu(NO3)2 bình kín phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn Y Hòa tan hết Y cần vừa đủ 600 ml dung dịch H2SO4 0,5M Khối lượng Cu Cu(NO3)2 có hỗn hợp X A 6,4 g; 37,6 g B 9,6 g; 34,4 g C 8,8 g; 35,2 g D 12,4 g; 31,6 g Câu 77 Điện phân dung dịch chứa hỗn hợp muối CuCl2 Cu(NO3)3 thời gian, anot bình điện phân thoát 448 ml hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với hiđro 25,75 có m gam kim loại Cu bám catot Giá trị m A 0,64 g B 1,28 g C 1,92 g D 2,56 g Câu 78 Hòa tan hỗn hợp Cu oxit sắt từ dạng bột theo tỉ lệ mol 2: dung dịch HCl dư, phản ứng xong thu dung dịch X chất rắn Y Chất tan có dung dịch X gồm A FeCl2; FeCl3 B FeCl3 C FeCl2 D FeCl2; CuCl2 Câu 79 Đốt cháy m gam CuS khí oxi dư thu chất rắn X có khối lượng (m – 4,8) gam Nung X với khí NH3 dư tới khối lượng không đổi chất rắn Y Hòa tan hoàn toàn Y dung dịch HNO3 loãng dư, thu V lít khí Z (đktc) không màu, nặng oxi Giá trị m V A 19,2g; 1,12 lít B 28,8g;1,68 lít C 24,0g; 1,68 lít D 28,8g; 1,12 lít Câu 80 Cho hỗn hợp X gồm 11,6 gam oxit sắt từ 3,2 gam Cu tác dụng với 400 ml dung dịch HCl 1M Cho dung dịch thu tác dụng với dung dịch AgNO3 dư khối lượng kết tủa thu A 28,7 g B 57,4 g C 73,6 g D 114,8 g ĐÁP ÁN: 1D 2B 3A 4A 5D 6C 7A 8C 9D 10B 11D 12C 13D 14B 15A 16C 17C 18D 19B 20A 21A 22A 23A 24B 25A 26C 27A 28C 29D 30B 31D 32C 33D 34A 35A 36C 37D 38C 39B 40B 41D 42D 43B 44C 45D 46C 47C 48B 49A 50D 51D 52B 53B 54A 55C 56C 57A 58C 59A 60C 61B 62D 63B 64B 65A 66B 67A 68B 69C 70B 71A 72A 73D 74B 75B 76A 77C 78D 79B 80B ... chứa hỗn hợp AgNO3 0,15M Cu(NO3)2 0,01M Học sinh A cho m gam Mg vào 200ml dung dịch X thu gam chất rắn dung dịch Y Học sinh B cho 0,78 gam kim loại T vào 200ml dung dịch X thu 2,592 gam chất rắn... màu nâu đỏ thoát Câu 19 Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị 63 Cu 65 Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Phần trăm tổng số nguyên tử đồng vị 65Cu A 73% B 27% C 54% D 50% Câu 20 Khi... sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C.1 D Câu 29 Nhỏ từ từ dung dịch NH3 dư vào ống nghiệm đựng dung dịch