TRƯỜNG ĐẠI HỌC QUY NHƠN KHOA HÓA HỌC TIẾP CẬN PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC HIỆN ĐẠI Đề Tài: PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC HỢP ĐỒNG Giáo viên hướng dẫn: T.s Nguyễn Thị Kim Ánh Nhóm thực hiện: Tổ A LÝ THUYẾT I Bản chất dạy học hợp đồng Học theo hợp đồng cách tổ chức học tập, người học làm việc theo gói nhiệm vụ khoảng thời gian đinh II Quy trình thực dạy học theo hợp đồng 1.Chọn nội dung quy định thời gian Quy trình dạy học theo hợp đồng 3.Tổ chức dạy chọ theo hợp đồng 2.Thiết kế kế hoạch học 1.Chọn nội dung quy định thời gian • Chọn nội dung: Bài ôn tập luyện tập học mà thực nhiệm vụ khơng theo thứ tự bắt buộc • Quy định thời gian: Thời gian tối thiểu cho dạy học theo hợp đồng 90 phút 2.Thiết kế kế hoạch học  Xác định mục tiêu  Xác định phương pháp dạy học chủ yếu  Chuẩn bị giáo viên học sinh  Thiết kế văn hợp đồng  Thiết kế dạng tập, nhiệm vụ Thiết kế nhiệm vụ bắt Thiết kế tập, nhiệm vụ học tập buộc tự chọn có tính chất giải trí Thiết kế dạng tập, nhiệm vụ Thiết kế hoạt động dạy học Thiết kế tập, nhiệm vụ mở nhiệm vụ đóng Thiết kế hoạt động dạy học • • • • Hoạt động 1: Kí hợp đồng Hoạt động 2: Thực hợp đồng Hoạt động 3: Nghiệm thu hợp đồng Hoạt động 4: Củng cố, đánh giá Tổ chức kí hợp đồng Bố trí khơng gian lớp nhiệm vụ học tập Tổ chức, hướng dẫn học sinh thực hợp học đồng 3.Tổ chức dạy học theo hợp đồng Tổ chức nghiệm thu GV đánh giá nghiệm thu hợp đồng hợp đồng sở HS tự đánh giá, đánh giá đồng đẳng GV tổ chức cho học sinh đánh đồng đẳng III Ưu điểm hạn chế phương pháp dạy học theo hợp đồng 1.Ưu điểm • • • • • • • Cho phép nhân hóa nhịp độ trình độ người học Rèn luyện khả làm việc độc lập người học Tạo điều kiện người học hỗ trợ cá nhân mà không hỗ trợ đồng loạt Hoạt động người học đa dạng, phong phú Tạo điều kiện cho người học lựa chọn phù hợp với lực Học sinh giao nhận nhiệm vụ có trách nhiệm Tăng cường tương tác học sinh giáo viên 2.Hạn chế • • • • • Cần thời gian định để làm quen với phương pháp Khơng phải nội dung tổ chức học theo hợp đồng Thiết kế hợp đồng học tập địi hỏi cơng phu khó khăn với giáo viên Phương pháp khó thực thường xuyên Đối tượng học sinh Bài tập 2: a) Hoàn thành sơ đồ chuỗi phản ứng sau: *S →SO2 → Na2SO3 →Na2SO4 → BaSO4 *S →FeS → H2S → S → SO2 →H2SO3 b) Cho biết tổng số phản ứng oxi hóa khử chuỗi phản ứng Bài tập 3: Bằng phương pháp hóa học phân biệt chất sau: a Các khí : SO2 , CO2 , H2S , O2 b Các khí : O2 , Cl2 , NH3 , SO2 , CO c Dung dịch : NaCl, HCl, Na2SO4, H2SO4 d Dung dịch : NaCl, K2CO3, Na2SO4, HCl, Ba(NO3)2 Bài tập 4: Điều chế khí oxi lưu huỳnh dioxit phịng thí nghiệm: a Điều chế khí oxi: Điều chế oxi phản ứng phân hủy hợp chất chứa oxi, bền với nhiệt KmnO , KClO , H O , … 2 Câu hỏi: Tại thu khí oxi cách đẩy nước? Nêu tượng thí nghiệm, giải thích Viết phương trình phản ứng hóa học b Điều chế khí SO : Câu hỏi : Khi điều chế khí SO cần lưu ý điều gì? 2 Nêu tượng thí nghiệm, giải thích 3.Viết phương trình phản ứng hóa học Bài tập 5: ( Bài trang 190 sgk) Những dụng cụ bạc đồng chuyển thành màu đen khơng khí hay nước có chứa hidro sunfua, chúng bị phủ lớp muối sunfua kim loại có màu đen theo phản ứng sau: Ag + H2S + O2 → Ag2S + H2O Cu + H2S + O2 → Cu2S + H2O a Hãy xác định số oxi hóa nguyên tố tham gia phản ứng oxi hóa khử b Lập phương trình hóa học phản ứng c biết vai trò chất tham gia phản ứng oxi hóa-khử Bài tập 6:( Bài trang 191 sgk): Nếu đốt Mg khơng khí đưa vào bình đựng khí lưu huỳnh dioxit, nhận thấy có chất bột sinh : bột A màu trắng bột B màu vàng Bột B không tác dụng với dung dịch axit sunfuric lỗng, cháy khơng khí, sinh khí C làm màu dung dich kali pemanganat a Hãy cho biết tên chất A,B,C giải thích nO 2du + nO3 b Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Bài tập 7: (Bài trang 191sgk ) Một bình kín đựng oxi nhiệt độ t C có áp suất P1 (atm) , sau phóng tia lửa điện để chuyển oxi thành ozon bình đưa nhiệtđộ ban đầu, áp suất khí bình lúc P tiếp tục dẫn khí bình qua dung dịch KI (dư), thu dung dịch A 2,2848 lít khí ( điều kiện tiêu chuẩn) a Tính hiệu suất q trình ozon hóa, biết để trung hịa dung dịch A cần dùng 150 ml dung dịch H 2SO4 0,08M b Tính P2 theo P1   Hướng dẫn: a Tính nO2pư , nO2bd sau tính hiệu suất phản ứng : H = 100=16,67% b áp dụng công thức P= P1 = P2 = • Bài tập 8: (Bài trang 191sgk): Oleum gì? a Hãy xác định công thức oleum A, biết sau hòa tan 3,38g A vào nước, người ta phải dùng 800ml dung dịch KOH 0,1M để trung hòa dung dịch A b Cần hòa tan gam oleum A vào 200g nước để dung dịch H 2SO4 10% ĐA:Công thức oleum : H2SO4.3SO3 moleum = 0,0558.338 = 18,8604 (g) • Bài tập 9: (Bài 10 trang 191sgk): Nung 81,95g hỗn hợp gồm KCl, KNO3 KClO3 ( xúc tác thích hợp ) đến khối lượng khơng đổi sản phẩm khí sinh tác dụng với hidro, thu 14,4g H 2O sản phẩm rắn sinh hịa tan nước xử lí dung dịch dung dịch AgNO sinh 100,45g AgCl kết tủa a Viết phương trình hóa học b Xác định khối lượng muối hỗn hợp ban đầu ĐA: khối lượng muối: KCl = 37,25g; KNO3 = 20,2g; KClO3 = 24,5g Bài tập 10: Ô chữ bạn Ơ chữ chìa khóa cần tìm hàng ngang gồm chữ Có gợi ý liên quan đến ô chữ Gợi ý 1  : Là đặc điểm chung phản ứng sau: 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 S + O2 SO2 2H2S + 3O2 dư 2SO2 + 2H2O 2SO2 + O2 Gợi ý 2SO3 Là ngun tố phi kim hoạt động có tính oxi hóa mạnh Khơng khí chứa khoảng 20% thể tích khí Gợi ý Đáp án: OXI O X I TRỊ CHƠI Ơ CHỮ TRỊ CHƠI Ơ CHỮ CÂU 1: CÂU 2: CÂU 3: O X I H Ó A A X I T I O N Â M 2- LÀM 2-QUỲCHẤT - HÓA 3- ĐỎ -ELECTRON CÂU 1: TRONG CÂU 2:PHẢN DUNG LÀ GÌ? GỌI LÀ CÂUỨNG 3:DỊCH S HĨA ; SO4HỌC, ; NO3TÍM ; PONHẬN ; Cl CHẤT GÌ? ĐIỂM CHUNG CỦA CHÚNG LÀ GÌ? LUẬT CHƠI   - Sẽ có ô chữ - Chia lớp thành nhóm - Chọn câu hỏi (1 ô chữ), câu hỏi ra, sau đọc xong câu hỏi, em giành quyền trả lời cách giơ tay Chú ý: Nếu chưa đọc xong câu hỏi mà giành quyền trả lời giành quyền trả lời mà trả lời sai  chuyển phần trả lời cho nhóm cịn lại Nếu nhóm cịn lại trả lời khơng  nhường phần trả lời lại cho đội Sẽ có tối đa lần chuyển phần trả lời - Nếu hết thời gian (5s) mà chưa có câu trả lời, qua câu hỏi khác - Nếu nhóm trả lời đ quyền chọn câu hỏi - Nếu nhóm đốn từ khóa giải thích phù hợp với đáp án câu hỏi trước kết thúc trò chơi 5đ - Kết thúc trị chơi, nhóm có tổng điểm cao quà tặng Bài kiểm tra phút Câu 1: Trong nhóm oxi, từ oxi đến Telu Hãy câu sai : A Bán kính nguyên tử tăng dần B Độ âm điện nguyên tử giảm dần C Tính bền hợp chất với hidro tăng dần D Tính axit hợp chất hidroxit giảm dần Câu 2: Trong nhóm oxi, theo chiều tăng điện tích hạt nhân Hãy chọn câu trả lời : A Tính oxihóa tăng dần, tính khử giảm dần B Năng lượng ion hóa I1 tăng dần C Ái lực electron tăng dần D Tính phi kim giảm dần ,đồng thời tính kim loại tăng dần Câu 3: Khác với nguyên tử S, ion S2– có : A Bán kính ion nhỏ electron B Bán kính ion nhỏ nhiều electron C Bán kinh ion lớn electron D Bán kinh ion lớn nhiều electron Câu 4: Trong nhóm VIA trừ oxi, lại S, Se, Te có khả thể mức oxi hóa +4 +6 : A Khi bị kích thích electron phân lớp p chuyển lên phân lớp d trống B Khi bị kích thích electron phân lớp p, s nhảy lên phân lớp d cịn trống để có e e độc thân C Khi bị kích thích electron phân lớp s chuyển lên phân lớp d trống D Chúng có electron độc thân Câu 5: Một ngun tố nhóm VIA có cấu hình electron nguyên tử trạng thái kích thích ứng với số oxi hóa +6 A 1s2 2s2 2p6 3s1 3p6 B 1s2 2s2 2p6 3s1 3p4 C 1s2 2s2 2p6 3s1 3p33d1 D 1s2 2s2 2p6 3s1 3p33d2 Câu 6: Oxi có số oxi hóa dương cao hợp chất: A K2O B H2O2 C OF2 D (NH4)2SO4 Câu 7: Oxi không phản ứng trực tiếp với : A Crom B Flo C cacbon D Lưu huỳnh Câu 8: Hidro peoxit tham gia phản ứng hóa học: H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH (1); H2O2 + Ag2O → 2Ag + H2O + O2 (2) nhận xét ? A Hidro peoxit có tính oxi hóa B Hidro peoxit có tính khử C Hidro peoxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D Hidro peoxit khơng có tính oxi hóa, khơng có tính khử ... LÝ THUYẾT I Bản chất dạy học hợp đồng Học theo hợp đồng cách tổ chức học tập, người học làm việc theo gói nhiệm vụ khoảng thời gian đinh II Quy trình thực dạy học theo hợp đồng 1.Chọn nội dung... sinh thực hợp học đồng 3.Tổ chức dạy học theo hợp đồng Tổ chức nghiệm thu GV đánh giá nghiệm thu hợp đồng hợp đồng sở HS tự đánh giá, đánh giá đồng đẳng GV tổ chức cho học sinh đánh đồng đẳng III... tối thiểu cho dạy học theo hợp đồng 90 phút 2.Thiết kế kế hoạch học  Xác định mục tiêu  Xác định phương pháp dạy học chủ yếu  Chuẩn bị giáo viên học sinh  Thiết kế văn hợp đồng  Thiết kế